Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя.

Министерство образования и науки
КГБ ПОУ хабаровский техникум техносферной безопасности и промышленных технологий













Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя.

По дисциплине: «Химия»

Преподаватель Еременко Мария Викторовна













(Методические рекомендации по выполнению лабораторно-практических работ студентов).



2016г.
Практическая работа на тему: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определение окислителя и восстановителя».

Цель: Научиться составлять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса и определять окислитель и восстановитель.

Все химические реакции подразделяются на 2 типа, протекающие с изменением или без изменения степени окисления атомов.

Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

Существует несколько способов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Остановимся на методе электронного баланса, основанном на определении общего числа перемещающихся электронов.
Например:
-2 +5 +6 +4
MnS + HNO3 MnSO4 + NO2 + H2O

Определяем, атомы каких элементов изменили степень окисления.

-2 +6 +5 +4
S S ; N N

Определяем число потерянных и полученных электронов.

-2 +6 +5 +4
S (потерял) – 8е S ; N (принял) +е N

Число отдаваемых и присоединяемых электронов должно быть одинаковым.
-2 +6 -2 +6
Восстановитель S – 8е S 1 S – 8е S окисление
+5 +4 +5 +4
Окислитель N +е N 8 8N +8е 8N восстановление

Наименьшее общее кратное для данного примера равно 8.
Основные коэффициенты при окислителе и восстановителе переносим в уравнение реакции:
-2 +5 +6 +4
MnS + 8HNO3 MnSO4 + 8NO2 + 4H2O

Процесс превращения серы со степенью окисления -2 в +6 является процессом отдачи электронов, то есть окисления; процесс превращения азота со степенью окисления +5 в +4 – процессом восстановления. Вещество MnS при этом – восстановитель, а HNO3 – окислитель.

Задание: В следующих окислительно-восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения.

Вариант 1. Вариант 2

H2 + C12 2HC1 2H2 + O2 H2O
O2 + 2Na Na2O2 C1 + 2Na 2NaC1

* K2SO3 K2SO4 + K2S
** As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 +NO

































Приложенные файлы

  • doc rabota1.doc
    Еременко М.В.
    Размер файла: 36 kB Загрузок: 12