Диагностическое тестирование по курсу химии 8 класс

1. О водороде как о химическом элементе говорится в предложении:
1. Водород - топливо будущего.
2. Водород - самый легкий газ.
3. Водород входит в состав всех кислот.
4. Смесь водорода с кислородом взрывоопасна.


2. Среди приведенных признаков веществ найдите лишнее
1. Теплопроводность
2. Растворимость
3. Температура плавления
4. Длина


3. Признак химической реакции - это
1. Измельчение вещества
2. Изменение агрегатного состояния
3. Изменение размера
4. Появление запаха


4. Только сложные вещества перечислены в ряду:
1. Воздух, вода, кислород, туман
2. Оксид натрия, серная кислота, поваренная соль, вода
3. Цинк, алюминий, углерод, водород
4. Оксид кальция, воздух, углекислый газ, алмаз


5. Вещество, химическая формула которого CaS имеет название
1. Сульфид кальция
2. Сульфат кальция
3. Кальцид серы
4. Карбонат кальция


6. Это свойство не характерно для металлов:
1. Металлический блеск
2. Теплопроводность
3. Молекулярное строение
4. Высокая плотность



7. В составе оксидов всегда присутствует
1. Сера
2. Водород
3. Кислород
4. Углерод


Вопросы для проведения диагностического тестирования по курсу 8 класса.
8. Относительная молекулярная масса - это
1. Физическая величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода
2. Величина, которая показывает сумму масс всех атомов, входящих в молекулу, в граммах
3. Величина, которая показывает массу молекулы в атомных единицах массы
4. Нет правильного ответа



9. Молекула газа аммиака состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. Его химическая формула:
1. NH3
2. N3H
3. 3NH
4. 3N3H


10. Молярная масса угольной кислоты H2CO3
1. 61
2. 62
3. 179
4. 90


11. Воду, смешанную с мелом и сахаром, пропустили через воронку с бумажным фильтром в стакан. На фильтре останется:
1. сахар
2. мел
3. сахар и мел
4. ничего не останется


12. По составу морская вода представляет из себя
1. сложное вещество
2. простое вещество
3. смесь
4. чистое вещество


13. Отметьте утверждение, в котором идет речь о химической реакции
1. почернение медной пластинки при нагревании
2. измельчение сахара в ступке
3. растворение сахара в воде
4. появление пузырьков при кипячении воды


14. Сложные вещества отличаются от простых тем, что
1. имеют постоянные свойства
2. состоят из атомов одного вида
3. в химических реакциях могут разлагаться с образованием нескольких веществ
4. не разлагаются в ходе реакции


15. Вещество, химическая формула которого CaС2 имеет название
1. Сульфид кальция
2. Карбид кальция
3. Кальцид углерода
4. Карбонат кальция


16. Это свойство характерно для металлов:
1. Стеклянный блеск
2. Изоляторы
3. Молекулярное строение
4. Пластичность



17. Вещество называют гидридом, если в его составе присутствует
1. Кремний
2. Водород
3. Кислород
4. Углерод


18. Моль - это
1. Физическая величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода
2. Величина, которая показывает сумму масс всех атомов, входящих в молекулу, в граммах
3. Единица измерения количества вещества, порция вещества, в которой содержится 6*1023 частиц
4. Нет правильного ответа



19. Молекула оксида фосфора состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода. Его химическая формула:
1. 2PO5
2. P2O5
3. 2P5O
4. 2P2O5


20. Молярная масса сульфата меди(II) CuSO4
1. 160
2. 80
3. 179
4. 53

21. О меди как о химическом элементе говорится в предложении:
1. монета сделана из меди
2. медь обладает хорошей электропроводностью
3. оксид меди – черный порошок
4. медь – твердое вещество красноватого цвета


22. Вещества с немолекулярной кристаллической решеткой
1. алмаз и сахароза
2. кислород и водород
3. углекислый газ и вода
4. сода и кварц


23. Признак химической реакции - это
1. Измельчение вещества
2. Изменение агрегатного состояния
3. Изменение объема тела
4. выделение осадка


24. В перечне: известковая вода, белый фосфор, нефть, серная кислота - число смесей равно
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1


25. Из двух химических элементов состоит
1. серная кислота
2. оксид кальция
3. сульфат меди
4. карбонат кальция


26. Свойство, которое не используют для описания веществ
1. цвет
2. запах
3. размер
4. вкус



27. В составе нитридов всегда присутствует
1. Азот
2. Водород
3. Кислород
4. Углерод


28. Количество вещества - это
1. Физическая величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода
2. Физическая величина, которая показывает число частиц в любой порции вещества
3. Единица измерения вещества, порция вещества, в которой содержится 6*1023 частиц

4. Нет правильного ответа



29. Молекула метана состоит из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Его химическая формула:
1. CH4
2. C4H
3. 4CH
4. C4H


30. Молярная масса фосфорной кислоты H3PO4
1. 61
2. 98
3. 179
4. 50

31. Во фразе «.железо – составная часть гемоглобина крови человека» пропущены слова
1. простое вещество
2. химический элемент
3. сложное вещество
4. чистое вещество


32. Смесь среди чистых веществ - это
1. железо
2. молоко
3. сахар
4. кислород


33. В результате химического явления
1. вещество изменяет объем
2. изменяется агрегатное состояние вещества
3. из данного вещества образуется новое с другими физическими свойствами
4. вещество нагревается или остывает, но не меняет другие физические свойства


34. Простым веществом является каждое из двух веществ
1. вода и натрий
2. соляная кислота и сера
3. уголь и йод
4. углекислый газ и кислород


35. Вещество, химическая формула которого ВаО, имеет название
1. Кислорид бария
2. Оксид бария
3. Барид кислорода
4. Оксалат бария


36. В ряду находятся только молекулярные вещества
1. вода, йод, кислород
2. алмаз, железо, уксусная кислота
3. парафин, золото, полиэтилен
4. речной песок, гранит, кварц.



37. Чтобы вещество называлось карбидом, в его составе должен быть
1. Кремний
2. Водород
3. Кислород
4. Углерод


38. Относительная атомная масса - это
1. Физическая величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода
2. Величина, которая показывает сумму масс всех атомов, входящих в молекулу, в граммах
3. Величина, которая показывает массу атома в атомных единицах массы
4. Физическая величина, которая показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше 1/12 массы атома углерода



39. Молекула оксида азота состоит из одного атома азота и двух атомов кислорода. Его химическая формула:
1. NO2
2. N2O
3. 2NO
4. 2N3O


40. Молярная масса карбоната натрия Na2CO3
1. 51
2. 106
3. 53
4. 220

41. В ряду находятся оксиды только двухвалентных элементов
1. MgO, Na2O, H2O
·
2. H2S, Na2S, CaS
3. CaCl2, BaO, CaS
4. CuO, FeO, ZnO


42. Сколько веществ нужно взять, чтобы провести реакцию разложения:

1. два
2. одно
3. три
4. нет правильного ответа


43. Сумма коэффициентов перед продуктами реакции
Ca + HCl = CaCl2 + H2
равна
1. 5
2. 3
3. 4
4. 2


44. Вещество, химическая формула которого CaS имеет название
1. Сульфид кальция
2. Сульфат кальция
3. Кальцид серы
4. Серид кальция


45. Молярная масса серной кислоты H2SO4
1. 160
2. 80
3. 179
4. 98


46. Химическая формула хлорида меди (II)
1. CuCl
2. CuCl2
3. Cu2Cl
4. 2CuCl

47. Укажите вещество, формула которого согласно валентности составлена неверно
1. MgO
2. HS2
3. Na2S
4. CuO


48. Взаимодействие кислорода с другими веществами называют реакцией
1. разложения
2. восстановления
3. окисления
4. замещения


49. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Ca + HCl = CaCl2 + H2
равна
1. 5
2. 6
3. 4
4. 2


50. Химическая формула бромида железа (II)
1. FeBr
2. Fe2Br
3. FeBr3
4. FeBr2

51. Сумма коэффициентов в уравнении диссоциации хлорида меди (II)
1. 5
2. 3
3. 4
4. 2


52. В составе этой соли катион с зарядом +3
1. Сульфид кальция
2. Хлорид алюминия
3. Фосфат натрия
4. Нитрат меди


53. Какая масса водорода необходима для получения 54 г воды.

1.12 г
2. 24г
3. 6г
4. 8 г


54. Какая масса воды содержит 64 г кислорода
1.18 г
2.36 г
3.72г
4.100г

55. Химическим свойствам кислорода соответствуют высказывания:
Хорошо растворим в воде
Кипит при -1830С
Взаимодействует с металлами
Поддерживает горение и дыхание
Бесцветный газ

14
234
245
34

56. Физические свойства кислорода:
Хорошо растворим в воде
Кипит при -1830С
Поддерживает горение
Легче воздуха
Бесцветный газ

23
24
25
235


57. Поваренную соль и сахар можно различить по

1. цвету
2. запаху
3. вкусу
4. растворимости в воде
5. температуре плавления

1. 35
2.12
3.234
4.24


58. В лаборатории было получено 88 г оксида углерода (IV). Определите количество вещества, которое содержится в этой порции газа.

2 моль
0,5 моль
1 моль
4 моль


59. Признаками химической реакции являются
1. окрашенные в яркий цвет вещества
2. появление запаха
3. изменение цвета
4. растворимость вещества в воде
5. температура плавления

14
23
234
245

60. Какое количество вещества водорода содержится в 9 г воды.
1. 1 моль
2. 9 моль
3. 0,5 моль
4. 2 моль

61. Сода и поваренная соль имеют схожие свойства
1. цвет
2. запах
3. вкус
4. растворимости в воде
5. агрегатное состояние

23
15
24
34

62. Какую массу воды нужно взвесить, чтобы эта порция содержала 4 моль атомов водорода?

18 г
36 г
9 г
56 г

63. Только сложные вещества перечислены в ряду:
1. Воздух, вода, кислород, туман
2. Оксид натрия, серная кислота, поваренная соль, вода
3. Цинк, алюминий, углерод, водород
4. Оксид кальция, воздух, углекислый газ, алмаз


64. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком будет
1. изменение цвета
2. растворение осадка
3. выделение газа
4. появление запаха


65. Заряд атома равен
1. нулю
2. порядковому номеру элемента
3. числу электронов
4. заряду ядра


66. Число электронов на последнем уровне атома, ядро которого содержит 7 протонов равно
1. 7
2. 5
3. 2
4. 3


67. В соединении калия с хлором химическая связь
1. ковалентная полярная
2. ковалентная неполярная
3. ионная
4. металлическая


68. Степень окисления хрома в Cr2O3
1. +1
2. +2
3. +3
4. +4


69. Химическая реакция произойдет при сливании растворов
1. Fe SO4 и NaCl
2. Ba Cl2 и Na2SO4
3. Cu Cl2 и K NO3
4. Na Cl и Zn SO4


70. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции AgNO3 + BaCl2 = AgCl + Ba(NO3)2 равна
a. 10
b. 12
c. 4
d. 6


71. Кислотой среди предложенных веществ является
1. CaSO4
2. NaOH
3. H3PO4
4. MgO


72. К неметаллам относятся все вещества ряда:
1. Кислород, уголь, сера, фосфор
2. Магний, железо, алмаз, хлор
3. Водород, фосфор, натрий, свинец
4. Вода, воздух, глина, песок


73. Двум молям гидроксида натрия NaOH соответствует масса
1. 78 г
2. 80 г
3. 40 г
4. 20 г


74. Признаком реакции между соляной кислотой и гидроксидом меди (II) будет
1. изменение цвета
2. растворение осадка
3. выделение газа
4. появление запаха


75. Атомы состоят из...
1. протонов и нейтронов
2. молекул
3. атомных ядер и электронов
4.. нуклонов


76. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фосфора соответственно
1. 15,16,15
2. 15, 31, 15
3. 15, 16, 31
4. 16,15,15


77. Формула вещества с ковалентной полярной связью
1. NaCl
2. H3PO4
3. Zn SO4
4. Cu Cl2


78. Степень окисления азота в NH3
1. +5
2. -3
3. +3
4. -5


79. Химическая реакция произойдет при сливании растворов
1. K2 SO4 и NaCl
2. Zn SO4 и Na2SO4
3. Cu Cl2 и K NO3
4. Na Cl и AgNO3


80. Солью не является
1. CaSO4
2. Ca (OH)2
3. Ca3(PO4)2
4. CaCl2


81. 10 г кальция сожгли в кислороде. После реакции получился оксид кальция массой 14 г. Рассчитайте формулу оксида.

СаО
СаО2
Са2О
СаО4

82. 0,5 моль серной кислоты весит
1. 49 г
2. 98 г
3. 196 г
4. 90 г


83. Атому азота до завершения последнего уровня не хватает
1. двух электронов
2. пяти электронов
3. трех электронов
4 . пяти протонов


84. Кристаллическая решетка йода
1. молекулярная
2. атомная
3. ионная
4. металлическая


85. Основной оксид - это
1. CO2
2. Na2O
3. P2O5
4. SO3


86. И оксид серы (VI), и оксид углерода (IV) реагируют с

водой
азотной кислотой
гидроксидом натрия
сульфатом меди
оксидом хлора (VII)

14
235
13
45


87. Определите химическую формулу оксида серы, если известно, что в этом оксиде на 8г серы приходится 8г кислорода.

SO
SO2
SO3
S2O

88. Электронная схема строения атома химического элемента 2е;8е;7е. Определите период и группу этого элемента
1. 2 период, 7 группа
2. 3 период, 7 группа
3. 7 период, 2 группа
4. 3 период, 2 группа


89. Иону хлора с зарядом -1 соответствует электронная схема
1. 2е; 8е; 7е;
2. 2е; 8е; 8е;
3. 2е; 8е;
4. 2е; 8е; 6е;


90. В соединении серы с хлором химическая связь
1. ковалентная полярная
2. ковалентная неполярная
3. ионная
4. металлическая


91. Краткое ионное уравнение H+ + OH - = H2O соответствует реакции между
1. H2SiO3 + Cu(OH)2
2. Zn SO4 + Na2SO4
3. Cu(OH)2 + H2SO4
4. Н2 SO4 + NaOH


92. Кислотный оксид - это
1. CaO
2. NaOH
3. P2O5
4. . H2СO3


93. И оксид натрия , и оксид меди реагируют с

водой
соляной кислотой
гидроксидом калия
сульфатом натрия
оксидом хлора (VII)


1. 12
2. 35
3. 25
4. 34










Борисович И.В . г.Казань МБОУ СОШ №55 Вопросы для диагностического тестирования




HYPER15Основной шрифт абзаца

Приложенные файлы

  • doc Diagnostik
    Размер файла: 136 kB Загрузок: 5