Разноуровневые задания (карточки) по химии 9 кл по теме Углерод и его соединения


ЧАСТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА
С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ ИНОСТРАННЫХ ЯЗЫКОВ
«МИР ЗНАНИЙ»









Разноуровневые задания (карточки) по химии 9 кл
по теме «Углерод и его соединения»






Автор: Колычева Татьяна Алексеевна,
учитель биологии и химии
















с. Петрово-Дальнее, 2011




Задание 1 Уровень 1
№1
Приведите примеры соединений углерода с кислородом, водородом и хлором. Какие степени окисления проявляет в этих соединениях углерод?

Задание 1 Уровень 1
№6
Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию:
PbO + C = Pb + CO2
Расставьте коэффициенты.


Задание 1 Уровень 1
№2
Какие степени окисления может проявлять в своих соединениях кремний? Поясните примерами.

Задание 1 Уровень 1
№7
Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию:
CO2 + C = CO
Расставьте коэффициенты.


Задание 1 Уровень 1
№3
Запишите формулы веществ, состоящих из атомов кремния и: а) водорода, б) кислорода, в) кальция. Назовите эти соединения, укажите тип химической связи.

Задание 1 Уровень 1
№8
Состав минерала асбеста можно выразить формулой 3MgSiO3.CaSiO3. Определите массовую долю оксида кремния (IV) в асбесте.

Задание 1 Уровень 1
№4
В трех пробирках находятся газы: азот, водород, оксид углерода (IV). Предложите способы распознавания газов.

Задание 1 Уровень 1
№9
Запишите уравнения возможных реакций между попарно взятыми веществами:
SiO2, NaOH, CaO, HNO3, H2O.

Задание 1 Уровень 1
№5
В чем сходство и различие в физических и химических свойствах оксида кремния (IV) и оксида углерода (IV)?
Задание 1 Уровень 1
№10
Осуществите превращения, разберите реакции как окислительно-восстановительные:
CO2 CO CO2


Задание 1 Уровень 2
№1
Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию:
С + Al2O3 = Al4C3 + CO
Расставьте коэффициенты.

Задание 1 Уровень 2
№6
Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию:
SiO2 + Al = Al2O3 + Si
Расставьте коэффициенты.


Задание 1 Уровень 2
№2
Исходя из карбоната магния и других веществ получите не менее пяти различных соединений.

Задание 1 Уровень 2
№7
Запишите уравнения возможных реакций между попарно взятыми веществами:
SiO2, K2SO4, Ca(OH)2, HCl, CO2.


Задание 1 Уровень 2
№3
На примере уравнений реакций докажите, что оксид кремния проявляет кислотные свойства.

Задание 1 Уровень 2
№8
Допишите уравнения реакций в молекулярной форме, составьте ионные:
1)силикат натрия + азотная кислота;
2)оксид кремния (IV) + гидроксид кальция.




Задание 1 Уровень 2
№4
Чтобы разделить смесь оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) пропустили через раствор известковой воды. Полученную смесь отфильтровали. Какое вещество осталось на фильтре? Запишите уравнение химической реакции.



Задание 1 Уровень 2
№9
Какое из веществ можно использовать для очистки воздуха от углекислого газа: P2O5, Ca(OH)2 р-р, Ba(OH)2 тв., NaCl? Ответ поясните уравнением реакции.


Задание 1 Уровень 2
№5
Осуществите превращения:
CH4 C CO2 MgCO3 MgO Mg

Задание 1 Уровень 2
№10
Осуществите превращения:
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2


Задание 1 Уровень 3
№1
Допишите уравнения только тех реакций, которые практически осуществимы:
а) карбонат натрия + гидроксид калия;
б) оксид углерода (IV) + вода;
в) силикат кальция + азотная кислота;
г) карбонат калия + оксид серы (IV) .
Составьте ионные уравнения.

Задание 1 Уровень 3
№6
Допишите уравнения только тех реакций, которые практически осуществимы:
а) карбонат меди (II) + гидроксид натрия;
б) оксид кремния (IV) + вода;
в) силикат натрия + соляная кислота;
г) карбонат натрия + оксид калия.
Составьте ионные уравнения.


Задание 1 Уровень 3
№2
Осуществите превращения:
CaCO3 CaSiO3 A SiO2

Задание 1 Уровень 3
№7
Осуществите превращения:
SiO2 A Mg2Si SiH4

Задание 1 Уровень 3
№3
Составьте уравнения реакций между силикатом калия и: а) серной кислотой, б) хлоридом магния. Составьте уравнения в ионных формах.

Задание 1 Уровень 3
№8
Как, исходя из карбоната магния и других веществ, получить вещества, относящиеся к четырем различным классам соединений? Запишите уравнения возможных реакций. Реакции можно проводить в одну или несколько стадий.


Задание 1 Уровень 3
№4
Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию:
Mg2Si + NH4Br = MgBr2 + SiH4 + NH3
Расставьте коэффициенты.

Задание 1 Уровень 3
№9
К раствору кальцинированной соды добавили растворы: а) гидроксида натрия, б) гидроксида бария, в) соляной кислоты, г) хлорида калия. Запишите уравнения возможных реакций.


Задание 1 Уровень 3
№5
Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию:
SiO2 + C + N2 = CO + Si3N4
Расставьте коэффициенты.

Задание 1 Уровень 3
№10
Рассмотрите окислительно-восстановительную реакцию:
C + Ca3(PO4)2 + SiO2 = P + CaSiO3 + CO
Расставьте коэффициенты.




Задание 2 Уровень 1
№1
Рассчитайте массу алюминия, который потребуется для взаимодействия с углеродом массой 24г.
Ответ: 72г


Задание 2 Уровень 1
№6
Вычислить массу кремния, обработанного концентрированным раствором гидроксида натрия, если при этом выделился водород объемом 22,4л.
Ответ: 14г


Задание 2 Уровень 1
№2
Вычислить объем газа, образовавшегося при полном сгорании 24 кг угля.
Ответ: 44,8м3
Задание 2 Уровень 1
№7
Вычислить количество вещества оксида кремния, образовавшегося при прокаливании 39г кремниевой кислоты.
Ответ: 0,5 моль


Задание 2 Уровень 1
№3
Вычислить количество вещества газа, выделившегося при разложении 1 кг известняка.
Ответ: 10 моль
Задание 2 Уровень 1
№8
Какой объем силана (SiH4) образуется при взаимодействии кремния с 11,2л водорода?
Ответ: 5,6л


Задание 2 Уровень 1
№4
При действии соляной кислоты на карбонат кальция выделился газ объемом 2,24л. Какое количество вещества карбоната кальция вступило в реакцию?
Ответ: 0,1 моль

Задание 2 Уровень 1
№9
Оксид кремния (IV) массой 30г сплавили с гидроксидом натрия. Определите массу соли, которая может быть получена при этом.
Ответ: 61г

Задание 2 Уровень 1
№5
При пропускании углекислого газа объемом 4,48л через известковую воду образовался осадок. Какова его масса?
Ответ: 20г
Задание 2 Уровень 1
№10
Вычислить массу кремния, полученного при восстановлении оксида кремния оксидом углерода (II) массой 14г.
Ответ: 14г


Задание 2 Уровень 2
№1
1 кг природного известняка обработали азотной кислотой. При этом образовалась соль массой 350г. Вычислить массовую долю чистого карбоната кальция в этом известняке.
Ответ: 21,46 %

Задание 2 Уровень 2
№6
При обжиге 260г известняка получили 112г оксида кальция. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.
Ответ: 76,92 %

Задание 2 Уровень 2
№2
Вычислить объем воздуха, необходимый для сжигания 1кг угля.
Ответ: 8,9м3
Задание 2 Уровень 2
№7
При обжиге 900г известняка получили 180л углекислого газа. Вычислите объемную долю выхода углекислого газа.
Ответ: 89,3 %








Задание 2 Уровень 2
№3
Вычислить объем кислорода, необходимый для сжигания 1кг угля, содержащего 10 % примесей.

Ответ: 1,68м3


Задание 2 Уровень 2
№8
Какую массу кремния можно получить при взаимодействии 60г оксида кремния с углеродом, если выход продукта реакции составил 90 %?
Ответ: 25,2г

Задание 2 Уровень 2
№4
Какую массу кремния можно получить, восстанавливая 1кг оксида кремния, содержащего 16,6 % примесей, алюминием?
Ответ: 945,2г

Задание 2 Уровень 2
№9
Вычислите массу оксида кальция, который получили при обжиге известняка массой 300г, доля примесей в котором составляет8 %
Ответ: 154,56г

Задание 2 Уровень 2
№5
Определите объем оксида углерода (IV), выделившегося при действии соляной кислоты на мрамор массой 100г с массовой долей карбоната кальция 75 %
Ответ: 16,8л

Задание 2 Уровень 2
№10
Вычислить массу силиката натрия, вступившего в реакцию с хлоридом кальция, если при этом образовалось 500г нерастворимого вещества, что составляет 94 % от теоретически возможного.
Ответ: 559,5г

Задание 2 Уровень 2
№11
Вычислить количество вещества осадка, образовавшегося при сливании растворов, содержащих 20г карбоната калия и 25г хлорида цинка.
Ответ: 18,12г
Задание 2 Уровень 2
№12
Вычислить объем углекислого газа, выделившегося при действии раствора, содержащего 49г серной кислоты, на 10г карбоната натрия.
Ответ: 10,57л


HYPER15Основной шрифт абзаца

Приложенные файлы

  • doc 8
    Размер файла: 66 kB Загрузок: 53