Вариант 1
I
Амфотерными бывают оксиды и гидроксиды. Амфотерные оксиды – это такие оксиды, которые могут проявлять свойства кислотных (т.е. взаимодействовать с основаниями) и свойства основных (т.е. взаимодействовать с кислотами). Аналогично амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, которые могут проявлять свойства оснований (т.е. взаимодействовать с кислотами) и свойства кислот (т.е. взаимодействовать с основаниями).
Какие же элементы образуют амфотерные соединения? Это,
Во-первых, элементы, расположенные между металлами и неметаллами, они расположены по диагонали от водорода к астату: Be, Al…
Во-вторых, многие металлы побочных подгрупп (Zn, Fe, Cr…).
В основном, элементы, которые образуют амфотерные соединения, в виде простых веществ проявляют свойства металлов (Вспомните Al, Fe, Zn…).
Задание 1. Заполните таблицу:
Элемент Валентность Оксид Гидроксид
Основание Кислота
Al III Al2O3 Al(OH)3 H3AlO3
Be Fe Zn Cr II
При взаимодействии основных оксидов и оснований с кислотами происходит реакция обмена, в которой образуется соль этой кислоты и вода.
Чтобы записать реакцию амфотерного оксида или гидроксида с кислотой, нужно представить, что это основный оксид или основание.
Сравните:
Типичные основный оксид и основание: CaO + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Амфотерные оксиды и основания: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
При взаимодействии кислотных оксидов и кислот с основаниями происходит реакция обмена, в которой образуется соль, соответствующая оксиду или кислоте и вода.
Чтобы записать реакцию амфотерного оксида или гидроксида с основанием, нужно представить, что это кислотный оксид или кислота.
Сравните:
Типичные кислотный оксид и кислота: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
Амфотерные оксиды и основания: Fe2O3 + 6NaOH = 2Na3FeO3 + 3H2O
H3FeO3 + 3NaOH = Na3FeO3 + 3H2O
Задание: а) Запишите реакции других амфотерных оксидов и гидроксидов с гидроксидом лития
б) Запишите реакции оксида и гидроксида алюминия, а также оксида и гидроксида цинка с азотной кислотой
Вариант 2
I
Амфотерными бывают оксиды и гидроксиды. Амфотерные оксиды – это такие оксиды, которые могут проявлять свойства кислотных (т.е. взаимодействовать с основаниями) и свойства основных (т.е. взаимодействовать с кислотами). Аналогично амфотерные гидроксиды – это гидроксиды, которые могут проявлять свойства оснований (т.е. взаимодействовать с кислотами) и свойства кислот (т.е. взаимодействовать с основаниями).
Какие же элементы образуют амфотерные соединения? Это,
Во-первых, элементы, расположенные между металлами и неметаллами, они расположены по диагонали от водорода к астату: Be, Al…
Во-вторых, многие металлы побочных подгрупп (Zn, Fe, Cr…).
В основном, элементы, которые образуют амфотерные соединения, в виде простых веществ проявляют свойства металлов (Вспомните Al, Fe, Zn…).
Задание 1. Заполните таблицу:
Элемент Валентность Оксид Гидроксид
Основание Кислота
Al III Al2O3 Al(OH)3 H3AlO3
Be Fe Zn Cr II
При взаимодействии основных оксидов и оснований с кислотами происходит реакция обмена, в которой образуется соль этой кислоты.
Чтобы записать реакцию амфотерного оксида или гидроксида с кислотной, нужно представить, что это основный оксид или основание.
Сравните:
Типичные основный оксид и основание: CaO + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Амфотерные оксиды и основания: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
При взаимодействии кислотных оксидов и кислот с основаниями происходит реакция обмена, в которой образуется соль, соответствующая оксиду или кислоте.
Чтобы записать реакцию амфотерного оксида или гидроксида с основанием, нужно представить, что это кислотный оксид или кислота.
Сравните:
Типичные основный оксид и основание: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
Амфотерные оксиды и основания: Fe2O3 + 6NaOH = 2Na3FeO3 + 3H2O
H3FeO3 + 3NaOH = Na3FeO3 + 3H2O
Задание: а) Запишите реакции других амфотерных оксидов и гидроксидом калия
б) Запишите реакции оксида алюминия и оксида цинка с фосфорной кислотой
Приложенные файлы
