Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:
А8 Тема: Реакции ионного обмена.Что нужно знать:Согласно теории электролитической диссоциации реакции в растворах электролитов протекают между ионами, такие реакции называют реакциями ионного обмена.Реакции ионного обмена принято изображать тремя уравнениями: молекулярным, полным ионно-молекулярным и кратким ионно-молекулярным.Для написания ионно-молекулярного уравнения необходимо:1. Составить молекулярное уравнение реакции и подобрать коэффициенты.2. Под каждым веществом указать растворимость, силу кислот и оснований.3. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, учитывая, что в виде ионов записываются только растворимые соли и основания, сильные кислоты (H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3), а нерастворимые, малорастворимые, газообразные и малодиссоциирующие вещества записываются в виде молекул.4. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции (подчеркнуть их).5.Выписать оставшиеся ионы и в результате получить краткое ионное уравнение, которое выражает сущность данной реакции. Реакции ионного обмена протекают до конца, необратимо, если:1) образуется нерастворимый осадок, например: CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 р-р р-р осадок р-р Cu 2+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + SO4 2- Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2 2) образуется газообразное вещество, например: Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S 2Na+ + S2- + 2H+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + H2S 2H+ + S2- = H2S3) образуется малодиссоциирующее вещество (например, вода): Н2SO4 + 2 NaOH = Н2О + Na2SO4 2H+ + SO4 2- + 2Na+ + 2OH- = Н2О + 2Na+ + SO4 2- H+ + OH- = Н2О Если в результате реакции не образуются малодиссоциирующие, нерастворимые и газообразные вещества, то такие реакции не протекают в растворе. Например: KNO3 + NaCl KCl + NaNO3 K+ + NO3- + Na+ + Cl- K+ + Cl- + Na+ + NO3-Реакция не протекает, образуется равновесная система, в которой одновременно находятся все ионы. Уравнения таких реакций не записывают. Газообразные вещества образуются при соединении следующих ионов: 2H+ + SO3 2- = H2O + SO2 2H+ + CO3 2- = H2O + CO2 2H+ + S 2- = H2S NH4+ + OH- = NH3 + H2O Пример задания:Сокращенному ионному уравнению Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 соответствует левая часть схемы химической реакцииBaCl2 + H2SO4 =BaCO3 + Na2SO4 = BaO + SO3 = Ba + H2SO4= Практически возможна реакция между:соляной кислотой и сульфатом натриясульфатом калия и гидроксидом натрияхлоридом меди и гидроксидом натрияхлоридом железа (II) и карбонатом магния Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионовNH4+ и SO32-H+ и SiO32-NH4+ и SO42-H+ и SO32- Задания для тренировки:1. Сокращенное ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействиюоксида кальция с водородомсоляной кислоты с гидроксидом железа(II)водорода с гидроксидом цинкасерной кислоты с гидроксидом натрия2. Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + СО3 2- = ВаСО3 соответствует взаимодействию:оксида бария и угольной кислотынитрата бария и карбоната натриягидроксида бария и оксида углерода(IV)фосфата бария и карбоната кальция3. Взаимодействию хлорида железа(П) и гидроксида калия соответствует сокращенное ионное уравнение2OН- + Fe2+ = Fe(OH)2CI- + К+ = КС1ЗОН- + Fe3+ = Fe(OH)32Сl - + Fe2+ = FeCl2 4. Взаимодействию серной кислоты и гидроксида цинка соответствует сокращенное ионное уравнение:Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2OZn2+ + SO42- = ZnSO4Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2OZn2+ + H2SO4 = ZnSO4 + 2H+5. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию1) нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)2) оксида меди (II) и воды3) сульфата меди (II) и гидроксида калия4) карбоната меди (II) и гидроксида бария6. Выделение газа происходит в результате взаимодействия ионов1) H + и Cl -2) H + и SO32-3) NH4+ и PO43-4) NH4+ и S2-7. С выделением газа протекает реакция междукарбонатом натрия и нитратом магнияфосфорной кислотой и нитратом барияхлоридом аммония и гидроксидом кальцияхлоридом калия и нитратом серебра 8. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется газ?2H+ и SO32-2H+ и CO32-H+ и ОН-NН4+ и OH- 9. При взаимодействии каких ионов образуется газ?1) Ag+ и Cl-2) Ba2+ и OH-3) H+ и OH-4) H+ и SO2-10. При взаимодействии каких ионов (при обычных условиях) образуется газ?H+ и СO32- 2) Na+ и CO32- 3) H+ и OH- 4) Сu2+ и S2-11. При взаимодействии каких ионов в растворе не образуется осадок?1) Ag+ и Cl-2) Ba2+ и SO42-3) H+ и CO32-4) H+ и SiO32-12. При нагревании выделение газа происходит в результате взаимодействия ионовNH4+ и Cl - H+ и NO3-H+ и ОН – NH4+ и OH-
Приложенные файлы
