ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ (ХИМИЯ), РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ


Главное управление образования и науки Алтайского края
КГБПОУ «Алтайская академия гостеприимства»









ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ
(ХИМИЯ)





РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ









Студента _______________________________________________________
Ф.И.О.



Группа _________________________________________________________







Барнаул 2016













ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ
(ХИМИЯ)





РАБОЧАЯ ТЕТРАДЬ

Л. Г. Седнева





Студента _______________________________________________________
Ф.И.О.



Группа _________________________________________________________







Барнаул 2016 ББК 24
Е 86

Естествознание (Химия) : рабочая тетрадь : учеб. пособие / сост. Л. Г. Седнева ; КГБПОУ «ААГ». – Барнаул : Литера, 2016. – 81 с.










Учебное пособие «Естествознание (Химия)» : рекомендовано к печати Методическим советом КГБПОУ «Алтайская академия гостеприимства», протокол № 1 от .09.2016.
Пособие составлено с учетом требований Федеральных государственных образовательных стандартов среднего профессионального образования, программы дисциплины «Естествознание». Пособие предназначено для изучения дисциплины «Естествознание (Химия)» с учетом требований нормативных документов.
Материал расположен по разделам: «Общая и неорганическая химия», «Органическая химия», «Химия и жизнь»; практические работы содержат задания для выполнения на занятиях и самостоятельную работу обучающихся. Дан перечень вопросов для контроля усвоения курса «Естествознание (Химия)».
Цель создания данной рабочей тетради – активизация мыслительной и творческой деятельности обучающихся, формирование умений и навыков при выполнении заданий, контроль их знаний и умений.
Рекомендовано для профессий социально-экономического профиля.









Рецензенты: Божкова Л.И. – преподаватель общеобразовательных дисциплин
ПОЧУ «Барнаульский кооперативный техникум Алтайского крайпотребсоюза»
Кочеткова А.А. – преподаватель химии КГБПОУ «Алтайская академия гостеприимства»
ОГЛАВЛЕНИЕ


Предисловие
3

Введение..
4

1. Общая и неорганическая химия
5

1.1. Основные понятия и законы химии..........
Практическая работа 1 Основные понятия и законы химии.
5
10

1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева...........
Практическая работа 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева..

13

17

1.3. Строение вещества.
18

1.4. Вода. Растворы
Практическая работа 3 Вода. Растворы.
22
27

1.5. Химические реакции...........
Практическая работа 4 Зависимость скорости реакции от различных
факторов. ..
Практическая работа 5 Химические реакции..
28

34
36

1.6. Классификация неорганических соединений и их свойства
Практическая работа 6 Классификация неорганических соединений и их свойства...................
Практическая работа 7 Реакции обмена в водных растворах электролитов. Определение рН растворов солей
38

42

45

1.7. Металлы и неметаллы.
Практическая работа 8 Вытеснение хлором брома и йода из растворов солей.
Практическая работа 9 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей
47

51

54

2. Органическая химия..
56

2.1. Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений..

56

2.2. Углеводороды и их природные источники
Практическая работа 10 Углеводороды и их природные источники........
58
64

2.3. Кислородсодержащие органические соединения.
Практическая работа 11 Кислородсодержащие органические соединения..
66
70

2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры.
Практическая работа 12 Азотсодержащие органические соединения.
Полимеры
71

73

3. Химия и жизнь............
75

3.1. Химия и организм человека
75

3.2. Химия в быту
77

Перечень вопросов для контроля усвоения раздела «Химия»
80

Список использованных источников
81

ПРЕДИСЛОВИЕ


Рабочая тетрадь является учебным пособием для изучения раздела «Химия» дисциплины «Естествознание».
Рабочую тетрадь заполняют письменно при выполнении заданий на уроке и домашних самостоятельных работ.
При выполнении заданий обучающиеся используют список предложенных источников литературы, а также материал данного пособия.
Работы в рабочей тетради следует выполнять, начиная с проработки теоретического материала по данному заданию по учебникам, справочникам и руководствам. Необходимо найти в литературе все данные о физических и химических свойствах, строении, применении и способах получения тех или иных соединений и веществ, особое внимание следует обратить на их токсичность.
Для решения задач и оформления практических работ рекомендуется пользоваться специально разработанной формой, предложенной в пособии.
Работу необходимо оформлять аккуратно, оставляя поля для заметок преподавателя. На вопросы необходимо отвечать коротко, четко, обоснованно. При использовании расчетов, делать краткое описание.
Приводимые в каждом разделе примеры позволяют понять значение излагаемого материала, а выполняемые самостоятельные задания
· закрепить изучаемый материал.
После завершения работы с рабочей тетрадью, обучающиеся проходят устное собеседование с преподавателем.
Учебное пособие составлено на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования. Материал сгруппирован по разделам: «Общая и неорганическая химия», «Органическая химия», «Химия и жизнь»; к каждой теме раздела дано краткое изложение материала и задания для практических и самостоятельных работ. Последовательное выполнение практических заданий позволит обучающимся усвоить основные вопросы химии.



Желаем успеха! ВВЕДЕНИЕ


Естествознание - неотъемлемая составляющая культуры: определяя мировоззрение человека, оно проникает и в социально-экономическую сферу, и в общественную жизнь. Рациональный естественно-научный метод, сформировавшийся в рамках естественных наук, образует естественно-научную картину мира, обобщает научные знания.
Естествознание как наука о явлениях и законах природы включает одну из важнейших отраслей - химию.
Химия - наука о веществах, их составе, строении, свойствах, процессах превращения, использовании законов химии в практической деятельности людей, в создании новых материалов.
В основу химии включены разделы: общая и неорганическая химия, органическая химия, химия и жизнь.
Основные задачи общей и неорганической [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]: изучение строения, свойств и химических реакций простых веществ их соединений, взаимосвязи строения со свойствами веществ.
Органическая химия изучает соединения углерода, их строение свойства, получение и применение органических веществ.
В раздел «Химия и жизнь» включены вопросы, связанные с влиянием химии на организм человека, использованием химических продуктов в повседневной деятельности человека.
Краткие теоретические сведения разделов являются основой для понимания изучаемого материала. Задания предназначены для самостоятельного выполнения и являются методом самоконтроля усвоения учебного материала.
Химия – наука удивительная и конкретная. Она касается многочисленных полезных и вредных веществ вокруг нас и внутри нас, она сопутствует нам, где бы мы не находились: дома, на работе или на природе. Трудно переоценить ее вклад в нашу жизнь, необходимость понимания и знания основных понятий и законов химии.
1 Общая и неорганическая химия


1.1 Основные понятия и законы химии

Все законы химии базируются на атомно-молекулярном учении, поэтому основными понятиями являются атом и молекула.
Атом – мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства.
Атом состоит из ядра, образованного протонами (Z) и нейтронами (N) и электронов, вращающихся вокруг него. Число электронов равно заряду ядра. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева. Например, порядковый номер натрия – 11, значит, ядро содержит 11 протонов, заряд ядра равен +11, число электронов – одиннадцать. Сумма протонов и нейтронов атомного ядра называется массовым числом (А) и определяется по формуле: А= Z+ N
Изотопы – атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное количество нейтронов.
Химический элемент – это вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра. Каждый элемент имеет свое название, символ. Например, Nа – натрий.
Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Они могут состоять из атомов одного или нескольких элементов.
Простое вещество – вещество, состоящее из атомов одного элемента. Атомы одного и того же элемента могут образовывать несколько простых веществ, отличающихся по своим свойствам.
Аллотропия – явление образования химическим элементом нескольких простых веществ, отличающихся друг от друга по строению и свойствам.
Сложное вещество (соединение) – вещество, состоящее из атомов разных элементов.
Вид и число атомов в молекуле вещества изображаются химической формулой. Например, формула угольной кислоты – Н2СО3. Качественный состав молекулы: водород(Н), углерод(С) и кислород(О). Количественный состав молекулы: она состоит из двух атомов водорода (Н–2), одного атома углерода(С–1), трех атомов кислорода(О–3). Соотношение между числом атомов разных элементов в молекуле определяется валентностью элементов (способностью атомов соединяться друг с другом).
Степень окисления – условный заряд данного элемента в соединении. Она может иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, ставится в верхнем правом положении элемента: Н+1, О-2. Степень окисления простых веществ равна нулю: Са0, О20.
Сумма положительных и отрицательных зарядов в молекуле вещества равна нулю. Заряды определяют по номеру группы периодической системы химических элементов.
Пример. Определить степень окисления серы в серной кислоте (Н2SО4).
Водород находится в первой группе, у него заряд +1(Н+1), так как в формуле два атома водорода, то количество положительных зарядов водорода равно 2; кислород – в шестой группе, у него заряд -2(О-2),т.к. их четыре, то количество отрицательных равно -8.
Степень окисления серы (х): (+1)2 + х + (-2)4 = 0, х= +8-2=+6
Ответ: Н2+1 S+6 О4-2
Массы атомов и молекул очень маленькие, поэтому для удобства пользования ими при расчетах в химии введены понятия относительные атомные и молекулярные массы.
Относительная атомная масса (Аr) – масса атома элемента, выраженная в атомных единицах массы. Атомная масса элемента определяется из таблицы Д.И. Менделеева и округляется до целого числа, исключение составляет масса хлора: Аr(Сl)=35,5(величина безразмерная).
Относительная молекулярная масса вещества (Мr) – масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы. Она определяется как сумма относительных атомных масс всех элементов, входящих в формулу с учетом их количества.
Пример.
Мr[Al2(SO4)3] = 2 Аr(Al) + 3 [Аr(S) + 4 Аr(О) ] =
227 + 3(32 + 416) = 342
Мr(СаО) = Аr(Са) + Аr(О) = 40 + 16 = 56
Важнейшей количественной единицей в химии является величина, называемая молем.
Моль – количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода.
В одном моле любого вещества содержится 6,021023 структурных единиц. Число 6,021023 называется числом Авогадро (NА).
Масса 1 моля вещества называется молярной (М) и выражается в г/моль. Численно она равна молекулярной массе вещества.
Одним из важнейших законов химии является закон постоянства состава: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
Вещества способны вступать между собой в химические реакции.
Химические реакции – процессы, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных веществ составом и свойствами.
В основе химических реакций лежит закон сохранения массы вещества: масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Закон сохранения массы вещества выражается в составлении уравнения реакции, которое показывает, какие вещества и в каком количестве участвуют в данном процессе.
Химическое уравнение состоит из двух частей: в левой части записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, в правой – формулы веществ, образующихся в результате реакции. Число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. В случае необходимости подбирают и расставляют стехиометрические коэффициенты.
Пример. Взаимодействие гидроксида алюминия с серной кислотой:
Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
После подбора коэффициентов уравнение будет выглядеть следующим образом:
2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Количественные расчеты газообразных веществ основаны на законе Авогадро: в равных объемах любых газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.
Один моль любого вещества при нормальных условиях (н. у.) занимает один и тот же объем, равный 22,4л. (молярный объем)
Массовая доля растворенного вещества (
·) – отношение массы растворенного вещества к массе раствора или количество растворенного вещества, содержащегося в 100г раствора
Примеры задач и их решения.
Задача 1. Чему равен объем (н.у.) сероводорода массой 8,5г? Сколько молей и молекул Н2S содержится в этой массе?
1 моль любого газа содержит NА = 6,021023 молекул и занимает объем 22,4л.
1 моль Н2S – 34г Н2S – 22,4л Н2S – 6,021023 молекул Н2S
Решение.
Обозначения: m(Н2S) – масса Н2S,
V (Н2S) – объем Н2S,
N (Н2S) число молекул Н2S,
n(Н2S) – количество молей Н2S.
Количество молей вещества: n(Н2S)= m(Н2S)/М(Н2S) = 8,5г/34г/моль = 0,25моль
V (Н2S) = 025 моль 22,4л = 5,6 л
N (Н2S) = n(Н2S) NА = 0,25моль 6,021023 мол-л/моль =1,5 1023 молекул.
Задача 2. Определить массовую долю серы в серной кислоте.
Решение.
Мr(Н2SО4)= 1
·2+32+16
·4=98г/моль
в 98г Н2SО4 содержится 32г S
в100г Н2SО4 – х г S
х = 100
· 32 : 98 =32,65 Ответ:
·(S) =32,65%
Задача 3. Определить, сколько атомов кислорода содержится в 4,9г серной кислоты.
Решение.
Мr(Н2SО4)= 1
·2+32+16
·4=98г/моль
в 98г Н2SО4 – 4моль атомов О
в 4,9г Н2SО4 – х моль атомов О
х = 4,9
· 4 : 98 = 0,2 моль атомов О
N (О) = n(О) NА = 0,2моль 6,021023 ат.-л/моль =1,204 1023 атомов.
Ответ: N (О) =1,204 1023 атомов.
Задача 4. Определить массовую долю вещества в растворе, если в 40г раствора содержится 8г вещества.
Решение.
На основании определения составляем пропорцию
в 40г р-ра – 8г в-ва
в 100г р-ра – хг в-ва
х= 100
·8:40 = 20 г
Ответ:
·(в-ва) =20%
Задача 5. В 45 мл воды растворили 5г сульфата натрия.Определить массовую долю Na2SО4 в растворе.
Решение.

· (Na2SO4 ) = m(Na2SO4) /m(р-ра).
Масса раствора равна m(р-ра) = m(Na2SO4) + m(воды) = 5 + 45 = 50 г

· (Na2SO4 ) = 5 / 50 = 0,1
Ответ:
· (Na2SO4 ) = 0,1 или 10%

Задания для самостоятельного выполнения

1. Найти простые и сложные вещества из ряда веществ:
CaCl2 , KCl, О2, С, NaCl, Cl2, NaNO3, S, Fe(CO3)2, H2 (1б)

Простые


Сложные



2. Определить качественный и количественный состав веществ (3б):

варианта
Формулы
веществ
Варианты ответов

1
CaCl2



K2SO4



Na2S


2
FeCl2



KCN



CaCO3


3
Fe(NO3)2



KCl



CaS


4
Cu(NO3)2



NaCl



MgSO3


5
FeCO3



MgCl2



Na2S


6
Na3РО4



Вa(ОН)2



LiCl



3. Определить степень окисления элемента в соединении (1б):
№ варианта
Формулы
веществ
Варианты ответов

1
Fe СO3


2
Mg SO3


3
Nа2 SO4


4
Са CO3


5
Fe РO4


6
Na NO3



4. Найти относительную молекулярную массу веществ (2б):
№ варианта
Формулы веществ
Варианты ответов

1
Fe СO3



CuO


2
MgSO3



NaF


3
CuSO4



BaO


4
Са(NO3)2



H2S


5
Zn3(РO4)2



NaCl


6
KNO3



(Са3(РО4)2



5. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций(3б):

варианта
Уравнения реакций

1
CaCl2 + Na2S CaS + NaCl

2
FeCl2 + K2SO4 FeSO4 + KCl

3
Fe (NO3)2 + CaCO3 FeCO3 + Ca(NO3)2

4
NaCl + CaS Na2S + CaCl2

5
MgSO3 + KCl MgCl2 + K2SO3

6
Cu(NO3)2 + NaCl CuCl2 + NaNO3


Критерии оценки:
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 5
правильных ответов



Практическая работа 1

Основные понятия и законы химии

Цель работы: научиться производить расчеты, используя основные понятия и законы химии.
Оборудование: периодическая система химических элементов (ПСХЭ).

№ варианта
Варианты заданий (каждая задача 3б)

1
Задача 1. Чему равен объем (н.у.) оксида углерода (2) массой 6,2г? Сколько молей и молекул СО2 содержится в этой массе?


Задача 2. Рассчитать массовую долю элементов, входящих в состав сульфата магния (MgSO4).


Задача 3.Определить, сколько атомов кислорода содержится в 3,15 г азотной кислоты.


Задача 4. Определить массовую долю хлорида натрия в растворе, если в 60г раствора хлорида натрия содержится 25г соли.


Задача 5. В 50 мл воды растворили 10г сульфата калия. Определить массовую долю К2SО4 в растворе.

2
Задача 1. Чему равен объем (н.у.) аммиака массой 6,8г? Сколько молей и молекул NН3 содержится в этой массе?


Задача 2. Рассчитать массовую долю элементов, входящих в состав сульфата магния (Fe СO3). (3б)


Задача 3. Определить сколько атомов кислорода содержится в 9,8 г фосфорной кислоты.


Задача 4. Определить массовую долю нитрата калия в растворе, если в 34г раствора содержится 16г соли.


Задача 5. В 800 мл воды растворили 120г сахара. Определить массовую долю сахара в растворе.

3
Задача 1. Чему равен объем (н.у.) оксида серы массой 5,6г? Сколько молей и молекул SО2 содержится в этой массе?


Задача 2. Рассчитать массовую долю элементов, входящих в состав сульфата магния (СаCO3). (3б)


Задача 3. Определить сколько атомов кислорода содержится в 3,1 г угольной кислоты


Задача 4. Определить массовую долю сульфата кальция в растворе, если в 96г его раствора содержится 32г соли.


Задача 5. В 500 мл воды растворили 160г хлорида кальция. Определить массовую долю СaCl2 в растворе.


Задача 1.

Дано:
Решение:














Задача 2.

Дано:
Решение:














Задача 3.

Дано:
Решение:














Задача 4.

Дано:
Решение:














Задача 5.

Дано:
Решение:














Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________



Критерии оценки:
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
15- 13
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
12- 11
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
10-8
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 7
правильных ответов



1.2 Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева.

Периодический закон открыт 1 марта 1869 г.: свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс.
Периодическая таблица Менделеева состоит из 8 групп и 7 периодов.
Вертикальные столбики таблицы называют группами. Элементы, одной и той же группы имеют сходные химические и физические свойства, т.к. они имеют сходные электронные конфигурации внешнего слоя, число электронов на котором равно номеру группы. При этом группа разделяется на главную и побочную подгруппы.
В главные подгруппы входят элементы, у которых валентные электроны располагаются на внешних ns- и np- подуровнях (I – щелочные, II – щелочноземельные, III – амфотерные, VII – галогены).
В побочные подгруппы входят элементы, у которых  валентные электроны располагаются на внешнем ns- подуровне и внутреннем (n 1) d- подуровне (или (n 2) f- подуровне).
Все элементы в зависимости от того, на каком подуровне (s-, p-, d- или f-) находятся валентные электроны классифицируются на:
s- элементы (элементы главной подгруппы I и II групп),
p- элементы (элементы главных подгрупп III VII групп),
d- элементы (элементы побочных подгрупп),
f- элементы (лантаноиды, актиноиды).
Высшая валентность элемента (за исключением O, F, элементов подгруппы меди и восьмой группы) равна номеру группы, в которой он находится.
Для элементов главных и побочных подгрупп одинаковыми являются формулы высших оксидов. В главных подгруппах состав водородных соединений (гидридов) элементов является одинаковым. Твердые гидриды образуют элементы главных подгрупп I III групп, а IV VII групп образуют газообразные водородные соединения.
Горизонтальные ряды таблицы называют периодами. Элементы в периодах отличаются зарядом ядра, но общее у них то, что последние электроны находятся на одном энергетическом уровне (главное квантовое число (номер периода) n одинаковое).
Электроны распределяются по подуровням, образуя вокруг ядра облака определенной формы. Электроны стремятся занять положение, соответствующее минимальному значению энергии, располагаются вокруг ядра согласно принципу Паули. Количество эдектронов определяется по формуле N = 2n2 , где N – количество электронов на уровне. Первый электронный слой n=1, содержит на 2 электрона. На втором электронном слое могут разместиться 8, на третьем 18, а на четвертом 32 электрона.
На внешнем энергетическом уровне элементов основной подгруппы периодической таблицы число электронов равно номеру группы. Число электронов во внешнем слое элементов побочной подгруппы не превышает двух, при переходе от одного элемента ко второму притягиваемые электроны переходят из внешнего слоя во внутренний, так как внешний пополняется ns2·nр6 электронами, а присоединяющиеся электроны занимают подуровень nd.
Так, атом марганца имеет строение: Мn(+25) 2, 8, 13, 2, а его электронная формула: 1s2 · 2s2 · 2p6 · 3s2 · 3p6 · 3d5 · 4s2 . Он расположен в VII группе, побочной подгруппе, в 4 большом периоде.
Марганец – переходный металл. На внешнем уровне у него два электрона, соединений с водородом он не образует, с кислородом образует основной оксид МnО. Высшая степень окисления +7, высший оксид Мn2О7.
Валентность атомов химических элементов определяется числом неспаренных электронов, принимающих участие в образовании связи. В главных подгруппах валентные электроны располагаются на s- и p-орбиталях, а в побочных – на s-орбиталях внешнего d-орбиталях предвнешнего уровня.
Рассмотрим изменение свойств атомов и их соединений в зависимости от положения в периодической системе химических элементов.
Неметалличность атома увеличивается при движении в периодической таблице слева направо и снизу вверх. В связи с этим основные свойства оксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются в том же порядке при движении слева направо и снизу вверх. При этом кислотные свойства оксидов тем сильнее, чем больше степень окисления образующего его элемента
В периоде основные свойства гидроксидов ослабевают слева направо,  в главных подгруппах сверху вниз сила оснований увеличивается. Если металл может образовать несколько гидроксидов, то с увеличением степени окисления металла, основные свойства гидроксидов ослабевают.
В nпериоде сила кислородосодержащих кислот увеличивается слева направо, а в пределах одной группы сила кислородосодержащих кислот уменьшается сверху вниз. Сила кислоты увеличивается с увеличением степени окисления образующего кислоту элемента.
В периоде слева направо увеличивается сила бескислородных кислот, а в группе – сверху вниз.

Задания для самостоятельного выполнения

1. Определить, какие элементы относятся к щелочным металлам и назвать их: Са; Cs; Cu; Al; Mg; K; Na; Al. (1б)
________________________________________________________________
2. Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов следующих элементов: натрий, алюминий, хлор. Ответ пояснить. (1б)
________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
3. Сколько неспаренных электронов содержится в атомах серы, азота. Ответ пояснить. (1б)
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
4. Перечислить показатели, характерные для каждой клетки периодической таблицы (2б) ________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
5. Как изменяются свойства атомов элементов второго периода и
их соединений в зависимости от положения в периодической таблице (2б) ____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
6. Охарактеризовать положение кальция в ПСХЭ: период (малый, большой), группа, подгруппа, наивысшая валентность, металл или неметалл, кислородное соединение, соединение с водородом (3б)
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 5
правильных ответов



Практическая работа 2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Цель работы: изучить закономерности изменения строения электронных оболочек атомов и химических свойств соединений.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Задания для выполнения практической работы.

1. Вписать в соответствующие столбцы названия следующих химических элементов: Li, I, Cl, Ca, K, Cu, Na, Zn, Mg, Ba, Fe, Br (3б)
Щелочные металлы
Щелочноземельные металлы
Переходные металлы
Галогены

















2. Какой элемент имеет конфигурацию:1s22s22p4? Почему он относится к
p-элементам? (2б) ____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
3. Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p5. Какова формула его высшего оксида: А. Э2О5 Б. ЭО3 В. Э2О7 Г. ЭО4. Отметить правильный ответ. Назвать элемент. (2б) ____________________________________________________________________
4. У какого оксида кислотные свойства выражены сильнее:
А. СаO Б. SO3 В. Na2O Г. Cl2O7. Указать правильный ответ, объяснить почему. (2б) _________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
5. По высшей степени окисления составить формулы соединений:
а) углерода с кислородом б) углерода с водородом (2б)____________________
____________________________________________________________________
6. Объяснить, в чем отличие степени окисления от валентности. (2б)
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
7. Записать электронную формулу элемента с порядковым номером 16. (2б)
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________

Критерии оценки:
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
15- 13
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
12- 11
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
10-8
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 7
правильных ответов



1.3 Строение вещества

Вещество, находясь в газообразном, жидком или твердом состоянии, всегда состоит из мельчайших единиц, называемых атомами. Взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы или другие частицы, называется химической связью.
Различают ионную, ковалентную, металлическую и водородную связи.
Ионная химическая связь - связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов.
Положительно заряженные ионы называются катионами, отрицательно заряженные – анионами.
В соединениях из двух элементов она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие: одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать; электроотрицательность таких атомов сильно отличается.
Na+ + Cl- [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] Na+Cl-
Такие соединения представляют собой твердые, прочные, тугоплавкие вещества с высокой температурой плавления.
Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей электронной пары. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм):
а)
H· + ·H [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]H:H
H-H
H2
(одна общая пара электронов; H одновалентен);

б)
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
N[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]N
N2
(три общие пары электронов; N трехвалентен);

в)
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
H-F
HF
(одна общая пара электронов; H и F одновалентны);

г)
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]    
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]    
NH4+
(четыре общих пары электронов; N четырехвалентен)

По числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на:
- простые (одинарные) - одна пара электронов,
-двойные - две пары электронов,
- тройные - три пары электронов.

Одинарная связь Двойная связь Тройная связь
Н – Н О = О N
· N

Двойные и тройные связи называются кратными связями.
Различают неполярную ковалентную связь и полярную. Неполярная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью (Н2, N2), полярная - между атомами с разной электроотрицательностью (HF).
Электроотрицательность - мера способности атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары. Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Смещение электронных пар называется поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды обозначаются [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]+ и [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]-, например: [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ].
Ковалентная связь обладает направленностью, насыщаемостью и поляризуемостью.
Вещества с ковалентной связью имеют атомную и молекулярную кристаллическую решетку. Атомная – очень прочная (алмаз, графит, кварц SiO2). Молекулярная – характерна для газов, легколетучих жидкостей и твердых легкоплавких или возгоняющихся веществ (Cl2, H2O, I2, «сухой лед» CO2).
Металлическая связь - химическая связь, образованная за счет свободных электронов и ионов металла в кристаллической решетке. Образуется единое электронное облако кристалла, которое легко смещается под действием электрического напряжения - отсюда высокая электропроводность металлов.
Металлическая связь образуется в том случае, когда связываемые атомы склонны отдавать электроны: Na, Ba, Al, Cu, Au и др.. Металлическая связь не обладает направленностью насыщаемостью. Она сохраняется и в расплавах металлов.
Схема образования металлической связи (Ме – металл):
Ме0 - e- Меn+
Вещества имеют металлическую кристаллическую решетку, в узлах находятся атомы или ионы, между которыми свободно перемещаются электроны. Они имеют одинаковые физические свойства: твердость, ковкость, металлический блеск, тепло- и электропроводность.
Водородная связь – связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным элементом с неподеленной электронной парой другой молекулы.
В одной молекуле есть атом с неподеленной парой электронов и высокой электроотрицательностью (F, O, N), а в другой - атом водорода, связанный сильно полярной связью с одним из таких атомов.
Примеры межмолекулярных водородных связей:
HOH ··· OH2, HOH ··· NH3, HOH ··· FH, HF ··· HF.
Внутримолекулярные водородные связи существуют в молекулах полипептидов, нуклеиновых кислот, белков и др.
Вещества имеют молекулярную кристаллическую решетку.

Задания для самостоятельного выполнения

1. Вписать вещества в соответствующие столбцы таблицы:
АlCl3, Cl2, Са, KBr,. CH3OH, Na, HCl, N2 , Al, Н2О, Na Cl, NН3 (3б)

Ионная связь
Ковалентная связь
Металлическая связь
Водородная связь

















2. Определить, число общих электронных пар в молекуле фтора, написать название связи (1б)____________________________________________________
____________________________________________________________________
3. Составить электронную схему строения молекулы хлороводорода (1б) ____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
4. Составить характеристику веществ с различными видами кристаллической решетки, данные внести в таблицу (3б)
Ионная
Атомная
Молекулярная
Металлическая













5. Какие молекулы имеют ковалентную полярную связь, какие – неполярную:
H2, HCl, N2, O2, H2O, NH3. Ответ пояснить. (2б)
полярная связь _______________________________________________________ неполярная связь _____________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 5
правильных ответов

1.4 Вода. Растворы.

Вода – самое распространенное, доступное и дешевое вещество на Земле. Без воды немыслима жизнь на планете. Почти ѕ поверхности земного шара покрыты водой. Много воды находится в виде паров в атмосфере; в виде снега и льда на вершинах гор, в недрах земли. Доступность и незаменимость воды обусловила ее широкое применение в быту, промышленности и сельском хозяйстве, медицине – во всех сферах человеческой деятельности. Трудно вспомнить, где вода не применяется.
Физические свойства воды: чистая вода - жидкость без запаха, вкуса, цвета (в толстых слоях голубоватая); плотность р = 1,000 г/см3 (при 3,98°С), Тпл. = 0°C, Ткип = 100°C.
Химические свойства воды:
1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:
2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)
3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)
2) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.
SO2 + H2O = H2SO3
СаО + H2O = Са(ОН)2
Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует: ZnO, TiO2, Cr2O3. Из таких оксидов приготовляют, например, стойкие к воде краски.
3) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:
6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)
Природная вода не бывает совершенно чистой. Наиболее чистая – дождевая вода. Количество примесей в пресной воде составляет от 0,01 до 0,1%, морская вода содержит 3,5% растворенных веществ, состоящих в основном из хлорида натрия.
Вода, содержащая большое количество солей кальция и магния называется жесткой, мягкая вода содержит незначительное количество этих солей. Суммарное содержание этих солей называется общей жесткостью.
Жесткость подразделяется на карбонатную (временную) и некарбонатную (постоянную). Карбонатная жесткость обусловлена присутствием гидрокарбонатов кальция и магния, которые при длительном кипячении разлагаются, в результате чего жесткость воды уменьшается:
Са(НСО3)2 = СаСО3 +СО2 + Н2О
Mg(НСО3)2 = Mg(ОН)2 + 2 СО2
Некарбонатная жесткость обусловлена присутствием в воде солей сильных кислот: сульфатов или хлоридов кальция и магния, не удаляющихся из воды при кипячении.
Для удаления примесей из воды используют фильтрацию через слой пористого вещества (уголь, песок и др.). Для обеззараживания воды ее хлорируют.
При химическом методе осаждения в качестве осадителя используют известь (гидроксид кальция) или соду. В осадок кроме СаСО3 и Mg(ОН)2 переходят все соли кальция и магния.
Для устранения жесткости воды используют также метод ионного обмена (катионирования). При этом катионы кальция и магния, находящиеся в воде, обмениваются на катионы натрия, содержащиеся в катионите.
Агрегатное состояние вещества это состояния одного и того же вещества в различных интервалах (промежутках) температур и [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ].
Агрегатными состояниями принято считать газообразное, жидкое и твердое: лед, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] и водяной [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]. Вода существует в интервале температур от 0 °С до 100 °С, лед при температуре ниже 0 °С. При температуре выше 100[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] и нормальном атмосферном давлении молекулы воды существуют только в газообразном состоянии в виде водяного пара. Вода, лед и водяной пар это одно и то же вещество с химической формулой Н2О. Отличаются эти вещества тем, как молекулы расположены и как движутся.
Расположение молекул воды в трех агрегатных состояниях показано на рисунке 1:
 
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Рисунок 1 – Агрегатные состояния воды
При определенных условиях вещества могут переходить из одного агрегатного состояния в другое. Все возможные при этом превращения отображены на рисунке 2:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Рисунок 2 - Переход из одного агрегатного состояния в другое
Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. В процессе растворения молекулы растворенного вещества равномерно распределяются по всему объему растворителя. В то же время, перешедшие в раствор молекулы, ударяясь о поверхность не растворившихся частиц, снова возвращаются в твердое состояние. Между процессами растворения и кристаллизации наступает равновесие.
Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным. Чаще всего употребляются ненасыщенные растворы.
Концентрация раствора – количество вещества, содержащегося в определенном количестве раствора или растворителя.
Концентрация раствора выражается следующим образом:
Процентная концентрация – количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 100 г раствора.
Пример. 15% раствор хлорида натрия – это раствор, в 100г которого содержится 15г хлорида натрия и 85г воды.
Молярная концентрация (М) – количество молей растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора.
Пример. 2М H2SO4 – это раствор, в каждом литре которого содержится 2 моля серной кислоты.
в 1л H2SO4 – 98г H2SO4
в 2л H2SO4 – Х г H2SO4 Х= 2
· 98: 1 = 196 г
Нормальная концентрация (N) – количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1л раствора.
Пример. 2н H2SO4 – это раствор, в каждом литре которого содержится 2 эквивалента серной кислоты, т.е. 98г.
в 1л H2SO4 – 49г H2SO4
в 2л H2SO4 – Х г H2SO4 Х= 2
· 49: 1 = 98 г
Эквивалент элемента (Э)– это такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает его в химических реакциях. Численно он равен отношению атомной массы элемента к его валентности.
Формулы для расчета эквивалентов соединений:
Э оксида = Мrоксида / число атомов элементаЧвалентность элемента
Э кислоты = Мrкислоты / основность кислоты
Э основания = Мr основания / число гидроксильных групп
Э соли = Мr соли / число атомов металла Ч валентность металла
Растворимость – способность вещества растворяться в растворителе. Растворимость различных веществ в воде изменяется в широких пределах. Если в 100г воды растворяется 10г, то такое вещество называют хорошо растворимым, если менее 1г – то малорастворимым. Для большинства солей растворимость увеличивается с повышением температуры.

Задания для самостоятельного выполнения

1. Привести примеры использования воды в природе, быту, технике и на производстве (3б) _____________________________________________________
_________________________________________________________________
______________________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·2. Перечислить основные загрязнители воды (1б) ________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________
3. В чем отличия жесткой воды и мягкой? (1б) __________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
4. Чем отличаются карбонатная жесткость и некарбонатной? (1б)
______________________________________________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Описать расположение молекул воды в различных агрегатных состояниях по рисунку 1 (1б)_____________________________________________________
_________________________________________________________________
______
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
· Описать процессы, происходящие при переходе воды из одного состояния в другое, используя рисунок 2 (3б):
плавление ________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
кристаллизация (отвердевание)_______________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
парообразование___________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
конденсация____________________________________________________________________________________________________________________________
сублимация (возгонка)______________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
десублимация_____________________________________________________
_________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 5
правильных ответов

Практическая работа 3

Вода. Растворы

Цель работы: изучить способы выражения состава раствора. Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей.

Задания для выполнения практической работы

1. Рассчитать эквиваленты следующих соединений: соляной кислоты (НСl), гидроксида цинка (Zn(OH)2), сульфата калия ( K2SO4). (3б)
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
2. Сколько хлорида натрия и воды необходимо взять для приготовления 500 мл 10%-ного раствора хлорида натрия? (3б)
Дано:
Решение:














3. Сколько соляной кислоты нужно взять для приготовления 600 мл
2М раствора НСl? (3б)
Дано:
Решение:














4. Сколько серной кислоты потребуется для приготовления 200мл 1н раствора? (3б)
Дано:
Решение:














5. Вычислить молярность и нормальность 40%-ного раствора NaОН
(
· = 1,43г/мл). (3б)
При решении использовать формулу: m =
· V, где:
m – масса раствора, г

· – плотность раствора, г/мл
V – объем раствора, л
Дано:
Решение:














Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
15- 13
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
12- 11
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
10-8
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 7
правильных ответов



1.5 Химические реакции

Химические реакции – это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и (или) строению.
Классификация реакций.
I. По числу и составу реагирующих веществ.
1. Реакции соединения – реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное вещество.
Реагенты (исходные вещества) – вещества, вступающие в химическую реакцию.
Продукты реакции - вещества, полученные после химической реакции.
Примеры.
S + O2 SO2 из двух простых веществ образуется одно сложное
SO3 + Н2О Н2SO4 из двух сложных веществ образуется одно сложное
В органической химии такие реакции называют реакциями присоединения: С2Н4 + Н2 С2Н6
2. Реакции разложения – реакции, при которых из одного сложного вещества образуется несколько новых веществ.
2H2O 2H2 + O2
СН4 С + 2Н2
3. Реакции замещения – реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы элемента в сложном веществе.
Zn(т) + CuSO4 (р-р) ZnSO4 (р-р) + Cu(т)
СН4 + Cl2 СН3Cl + НCl
4. Реакции обмена – реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + 2HCl

II. По изменению степеней окисления элементов, образующих соединение.

Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.
Этапы подбора коэффициентов методом электронного баланса:
1. Расставить степени окисления элементов, простые вещества имеют степень окисления равную нулю.
2. Найти элементы, изменяющие свои степени окисления.
3. Составить уравнения окисления, восстановления и сложить их.
4. Записать суммарное уравнение.
5. Полученные коэффициенты перенести в исходное уравнение.
Примеры.
Mg0 + H2 +1 SO4 = Mg+2 SO4 + H2 0
1 | Mg0 – 2е- Mg+2 реакция окисления, Mg0 – восстановитель
1 | 2H +1 + 2е- H2 0 реакция восстановления, H +1 – окислитель
_______________________________________________________
Mg0 + 2H +1 Mg+2 + H2 0

2 К+ Mn+7O4 -2+ 16H +1Cl-1 2K+ Cl - + 2Mn+2 Cl2-1 + 5Cl2 0 + 8H2 +O -2
2 | Mn+7 +5е- Mn+2 реакция восстановления, Mn+7 – окислитель
5 | 2Cl-1 – 2е- Cl2 0 реакция окисления, Cl-1 – восстановитель
___________________________________________________________
2 Mn+7 + 10 Cl-1 2 Mn+2 + 5 Cl2 0
III. По тепловому эффекту.
1. Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии.
S + O2 = SO2 + Q
2. Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии.
N2 + O2 = 2 NO - Q
Тепловой эффект реакции (Q, кДж) – количество выделенной или поглощенной в результате реакции энергии.

IV. По направлению.

1. Необратимые реакции – реакции, которые протекают в одном направлении ().
Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 +  2NaCl молекулярное уравнение  
2 Na+1 +SO4-2 +Ba+2 +2Cl-1 BaSO4+2Na+1 + 2Cl-1 ионное уравнение
SO4-2  + Ba+2  BaSO4 краткое ионное уравнение.
Реакции, в результате протекания которых образуется осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит, являются необратимыми.
2. Обратимые реакции – реакции, протекающие слева направо и справа налево одновременно ()
Na2SO4 +2КCl 2NaCl + К2SO4 молекулярное уравнение
2Na++SO4 -2+2К++2Cl- 2Na+ +2Cl- +2К++ SO4-2 ионное уравнение
Химические реакции протекают с разными скоростями.
Скорость реакции – это изменение концентрации в единицу времени.
V=
·C/
·t

·C = C2 – C1 ( молярные концентрации реагирующих или
образующихся веществ)
t = t2 – t1 (момент времени)
Факторы, влияющие на скорость реакции: концентрация реагирующих веществ, температура, катализатор, природа реагирующих веществ.
Концентрация. Запишем реакцию в общем виде:
аА + вВ dD +еЕ
Скорость реакции согласно закону действующих масс пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степени их стехиометрических коэффициентов.
Vпр = k1 [А] а Ч [В]в Скорость прямой реакции
V обр = k2 [D]d Ч [Е]е Скорость обратной реакции
где: k1 и k2 - коэффициенты пропорциональности.
Квадратными скобками обозначены молярные концентрации веществ, моль/л. Концентрации твердых веществ не существует.
Температура. Повышение температуры на каждые 10 °С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (правило Я.Х. Вант-Гоффа):
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
где v(t2) и v(t1)  - скорости реакций, соответственно при температурах t2 и t1 (t2> t1);

·-температурный коэффициент скорости реакции.
Катализатор – вещество, ускоряющее реакцию, но в процессе реакции остающееся неизменным. Ингибиторы – вещества, замедляющие реакцию.
Природа реагирующих веществ. Реакции могут протекать как очень медленно (некоторые реакции между органическими веществами, многие реакции с участием твердых веществ, как, например, коррозия металлов), так и очень быстро (ионные реакции в растворах). Зависимость скорости реакции от природы веществ очень сложна, она связана с их составом и строением, т.к. химический процесс всегда представляет собой некоторую перегруппировку атомов.
При протекании реакции изменяется концентрация веществ и скорость (рисунок 3).

Рисунок 3 - а – необратимые реакции, б – обратимые реакции

Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. При неизменных условиях: температуре, концентрации, давлении оно может сохраняться долго, а при изменении условий происходит смещение равновесия.
Состояние равновесия характеризуется константой химического равновесия (Крав).
Она равна отношению произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентраций исходных веществ, взятых в степени их стехиометрических коэффициентов:
Крав = [D]d Ч [Е]е / [А] а Ч [В]в
Направление смещения равновесия описывает принцип Ле-Шателье:
если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, давление, температура), то равновесие смещается в сторону, противоположную данному воздействию.
Рассмотрим реакцию: N2 + 3H2 NH3 + Q
1. Увеличение концентрации продукта реакции аммиака NH3 смешает равновесие влево, в сторону образования исходных веществ.
2. Увеличение давления путем сжатия системы равновесие смещает в сторону уменьшения числа молекул газов, т.е. в сторону понижения давления; уменьшение давления равновесие сдвигает в сторону возрастания числа молекул газов, т.е. в сторону увеличения давления.
В нашем примере увеличение давления смещает равновесие вправо, т.к. слева – 4 моля газов, справа – 2.
3. При повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, а при понижении – в направлении экзотермической.
Наша реакция экзотермическая, значит, увеличение температуры сдвигает равновесие влево.

Задания для самостоятельного выполнения

1. Заполнить таблицу, внося уравнения реакций в соответствующие столбцы (4б):
Н2+Сl2 = 2HCl
2SO3 = 2SO2 + O2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl
CaCO3 = CaO + CO2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
2Na + Н2SO4 Na2SO4 + Н2
СН4 + Cl2 СН3Cl + НCl

Реакции
Уравнения реакций

соединения





разложения





замещения





ионного
обмена






2. Найти окислительно-восстановительную реакцию, ответ пояснить (2б):
А. C2H4 + H2 = C2H6; В. CaO + H2O = Ca(OH)2;
Б. NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3; Г. 2Cа + О2 = 2CаО
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
3. Какие из перечисленных реакций относятся к экзотермическим, а какие – к эндотермическим, ответ пояснить: (2б)
N2 + NO = 2NO -180,5 кДж ______________________________________
N2 + 3H2 = 2NH3 + 92,4 кДж _____________________________________
H2 +O2 = 2H2O +576 кДж ________________________________________
C + 2H2 = C2H4 – 55 кДж ________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
4. Какие из перечисленных реакций являются обратимыми, а какие – необратимыми, ответ пояснить: (2б)
CaO + H2O = Ca(OH)2 ___________________________________________
2Na + Н2SO4 Na2SO4 + Н2 ______________________________________
BaCl2 + Н2SO4 = BaSO4  +2HCl ___________________________________
2NaCl + K2SO4 = 2KCl +Na2SO4____________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10 - 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8 - 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов


Практическая работа 4

Зависимость скорости реакции от различных факторов.

Цель работы: изучить типы химических реакций, скорость реакции и факторы, влияющие на скорость реакции.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей.

Задания для выполнения практической работы

1. Записать уравнения реакции в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах, расставить коэффициенты (3б)
ZnSO4 + NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________Сделать вывод по обратимости реакции__________________________________
____________________________________________________________________
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, указать процессы окисления, восстановления, назвать окислитель, восстановитель (6б):

H2S + Cl2 S + HCl
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
_____________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
3. Записать выражение скорости прямой и обратной реакций (2б):
H2 + Br2 2HBr
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
4. Во сколько раз возрастет скорость реакции взаимодействия оксида углерода (II) с кислородом, если концентрации исходных веществ увеличить в три раза? (2б)
____________________________________________________________________
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
5. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 40
·С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3? (2б)
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
15- 13
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
12- 11
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
10-8
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 7
правильных ответов




Практическая работа 5

Химические реакции

Цель работы: изучить химическое равновесие и способы его смещения.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей.

Задания для выполнения практической работы

1. Используя рисунок 1, описать, как происходит изменение концентрации веществ и скорости прямой и обратной реакций (3б):
__________________________________________________________________
___
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·2. Записать математическое выражение константы равновесия следующих реакций: (5б)

Реакции
Константа равновесия

N2 (г) + 3H2(г) NH3(г)





N2O5(г ) 2NO2 (г) + 0.5 O2(г)





NH4Cl(тв) NH3 (г) + HCl(г)





Fe2O3 (тв)+3CO(г)2Fe (тв) +3CO2 (г)





2NO2(г) 2NOг() + O2(г)






3. В системе СО + Cl2 СО Cl2 равновесные концентрации веществ равны: [Cl2] =0,3 моль/л, [СО] =0,2 моль/л и [СО Cl2] =1,2 моль/л. Вычислить константу равновесия системы.(3б)
Дано:
Решение:














4. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы: (1б)
А. H2 + Br2 2HBr; В. PCl5(г) PCl3(г) + Cl2;
Б. C + CO2 2CO; Г. CO + Cl2 COCl2(г).
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
5. Как влияют на равновесие в системе: (3б)
N2 + NO = 2NO -180,5 кДж
а) понижение давления;
б) повышение температуры;
в) увеличение концентрации исходных веществ? (3б)
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
15- 13
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
12- 11
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
10-8
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 7
правильных ответов



1.6. Классификация неорганических соединений

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Рисунок 4 - Классификация неорганических веществ

Сложные вещества по составу и свойствам распределяют по следующим классам: оксиды, основания, кислоты и соли.
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.
Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединенного с одной или несколькими гидроксильными группами.
Амфотерные гидроксиды – сложные вещества, образованные амфотерными элементами, они проявляют и свойства кислот, и свойства оснований.
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.
Соли – сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка.
Вещества, способные распадаться в растворе или в расплаве на заряженные частицы (ионы): катионы и анионы, называются электролитами.
Катионами являются (Каt) : ионы водорода Н+, ион аммония NН+, ионы металлов, например, Na+, Ca2+, Al3+. К анионам (Аn) относятся: гидроксид-ион ОН-, кислотные остатки.
Процесс распада молекул электролитов на ионы называется электролитической диссоциацией.
Электролитическая диссоциация является обратимым процессом, уравнение реакции электролитической диссоциации записывается следующим образом: КаtАnКаt++Аn- .
Слабые электролиты (слабые кислоты и основания, вода) практически не подвергаются диссоциации.

Формулы и названия кислот и кислотных остатков

Формула кислоты
Название кислоты
Кислотный остаток (анион)
Название аниона

HCl
Сильные кислоты
Соляная (хлористо-водородная)
Cl-
Хлорид

HBr
Бромисто-водородная
Br-
Бромид

HI
Йодисто-водородная
I -
Иодид

HNO3
Азотная
NO3-
Нитрат

H2SO4
Серная
SO42-
HSO4-
Сульфат
Гидросульфат

HF
Слабые кислоты
Фтористо-водородная
F-
Фторид

HNO2
Азотистая
NO2-
Нитрит

H2S
Сероводородная
S2-
HS-
Сульфид
Гидросульфид

H2SO3
Сернистая
SO32-
HSO3-
Сульфит
Гидросульфит

H2CO3
Угольная
CO32-
HCO3-
Карбонат
Гидрокарбонат

H2SiO3
Кремниевая
SiO32-
HSiO3-
Силикат
Гидросиликат

H3PO4
Ортофосфорная
(фосфорная)
PO43-
HPO42-
H2PO4
Фосфат
Гидрофосфат
Дигидрофосфат


Химические свойства неорганических соединений

Оксиды.

Основные
Амфотерные
Кислотные

1.Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) CaO+H2O=Ca(OH)2 2.С кислотами AI2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O 3.С кислотными оксидами CaO+CO2=CaCO3 4.С амфотерными оксидами Li2O+Al2O3= 2LiAlO2
1.Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями. ZnO+2HCl= ZnCl2+H2O ZnO+2NaOH+H2O=
Na2[Zn(OH)4] 2.Реагируют с основными и кислотными оксидами ZnO+CaO=CaZnO2 ZnO+SiO2=ZnSiO3
1.Большинство взаимодействуют с водой SO3+H2O=H2SO4 2.Со щелочами NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O 3.С основными оксидами SiO2+CaO=CaSiO3 4.С амфотерными оксидами Al2O3+3SO3= Al2(SO4)


Основания.

Щёлочи
Нерастворимые основания

1.Уравнение диссоциации

КОН К+ + ОН-
протекают слабо

2.Действие индикаторов

Лакмус – синяя,
Фенолфталеин – малиновая
окраска не изменяется

3.Взаимодействие с кислотами

KOH+HCl=KCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

4.Взаимодействие с кислотными оксидами

2KOH+CO2=K2CO3+H2O
не характерны

4.Взаимодействие с амфотерными оксидами

2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
не реагируют

5.Взаимодействие с солями

NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl
не реагируют

6.Нагревание

не разлагаются (кроме LiOH)
Cu(OH)2=CuO+H2O

7.Амфотерные гидроксиды: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3 и др.

Взаимодействуют с кислотами Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Взаимодействуют с щелочами Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]


Кислоты.

Кислородсодержащие
Бескислородные

1.Уравнение диссоциации

H2SO4 2Н+ + SO42-
HCl H++ Cl-

2.Изменяют окраску индикаторов

лакмус-красный, метилоранж-красный
(только для растворимых кислот)

3.Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода

H2SO4+Ca=CaSO4+H2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
2HCl+Ca=CaCl2+H2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

4.Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами

H2SO4+CaO=CaSO4+H2O
2HCl+CaO=CaCl2+H2O

5.Взаимодействие с основаниями

H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

6.Взаимодействие с солями

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

7.Нагревание

Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2
H2S=H2+S


Соли

1.Уравнение диссоциации
NaCl Na+ + Cl-

2.Разложение при прокаливании
CaCO3=CaO+CO2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

3.Взаимодействие с металлом
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

4. Взаимодействие с солью
AgNO3+NaCl=AgCl[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]+NaNO3

5.Взаимодействие со щелочью
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]+Na2SO4

6.Взаимодействие с кислотой
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]


Гидролиз – взаимодействие ионов соли с водой. Это реакция обменного разложения веществ водой.
Гидролизу подвергаются:
1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой:
КСN + H2O KOH +HCN молекулярное уравнение
К+ + СN- + H2O K+ + OH- +HCN полное ионное уравнение
СN- + H2O + OH- +HCN краткое ионное уравнение
В растворе имеются свободные гидроксид-ионы, поэтому раствор соли КСN имеет щелочную среду.
2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием:
NН4Cl + H2O NН4ОН + HCl
NН4+ + Cl- + H2O NН4ОН + H+ + Cl-
NН4+ + H2O NН4ОН + H+
Так как в растворе находятся свободные ионы водорода, то раствор имеет кислую среду.
3. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием:
NН4(СН3СОО) + H2O NН4ОН + СН3СООН
NН4+ + СН3СОО- + H2O NН4ОН + СН3СООН
В растворе имеются слабое основание и слабая кислота, поэтому среда близка к нейтральной.
4.Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются:
NaCl + H2O NaОН + HCl
Na+ + Cl- + H2O Na+ + ОН- + H+ + Cl-
H2O ОН- + H+
Среда раствора нейтральная, т.к. концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равны.
Уравнение диссоциации воды имеет вид: H2O ОН- + H+
Константа диссоциации воды: К = [ОН-] Ч [Н+] : [H2O]
К Ч[H2O] = [ОН-] Ч [Н+], т.к. К Ч[H2O]= 10-14, то
[ОН-] Ч [Н+] = 10-14
Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов называется ионным произведением воды и равно 10-14.
Пример. Концентрация [ОН-]=10-9 моль/л, то концентрация ионов водорода равна [Н+]=10-14/10-9 = 10-5 моль/л.
Различают нейтральную среду, щелочную и кислотную.
В нейтральной среде: [Н+]=[ОН-]= 10-7 моль/л.
В кислой среде: [Н+] > [ОН-] > 10-7 моль/л.
В щелочной среде: [Н+] < [ОН-] < 10-7 моль/л.
Для характеристики среды раствора удобно пользоваться водородным показателем рН.
Водородный показатель рН равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода: рН = - lg [Н+]
Пример. Концентрация [Н+] = 10-4 моль/л, то
рН = - lg 10-4 = - (-4) = 4, среда раствора кислая, т.к рН <7


Практическая работа 6

Классификация неорганических соединений и их свойства

Цель работы: изучить классификацию неорганических веществ и их свойства.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей.

Задания для выполнения практической работы

1. Распределить вещества по основным классам:  NaCl, NaOH, CO2, Ba(OH)2, MgO, H2SO4, Cu(OH)2, HF, SO3, Li2O, ZnCl2, Mg(OH)2, HNO3, Na2CO3, K3PO4, H2S. (4б)

Классы соединений
Формулы веществ

Оксиды основные


Оксиды кислотные


Основания (щелочи)


Кислоты


Соли




2. Выписать сильные электролиты из ряда веществ:
H2SO4 , Cu(OH)2, H2O, KNO3, H2S, AlCl3, NaOH, H2SO3, Mg(OH)2 (3б)
____________________________________________________________________
3. Установить соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно принадлежит (2б):
Название вещества
Класс соединений

1. Хлорид меди
А. Щелочь

2. Хлороводородная кислота
Б. Основной оксид

3. Гидрокисид натрия
В. Кислота

4. Оксид калия
Г. Соль








4. Определить, как изменяется окраска индикатора в следующих соединениях: H2SO4, NaOH, H2O. (1б)
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
5. Написать уравнения диссоциации веществ: NaOH, KNO3, НBr (3б)
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
6. Дописать реакции и расставить коэффициенты: (2б)

H2SO4 + Mg Cl2 _____________________________________________________
BaSO4+ NaOH ______________________________________________________
7. Осуществить превращения: CuO CuCl2 Cu(OH)2CuSO4 (5б)
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
20- 17
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
16- 14
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
13-11
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 10
правильных ответов



Практическая работа 7

Реакции обмена в водных растворах электролитов.
Определение рН раствора солей.

Цель работы: сформировать представление о реакциях обмена в водных растворах электролитов, о рН раствора солей.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей.

Задания для выполнения практической работы

1. Определить, какая соль подвергается гидролизу, какая не подвергается: CaCl2, K2SO4. Записать уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и краткой ионной формах. Сделать вывод о состоянии среды каждого раствора, указать рН раствора. (6б)
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2. Составить уравнение ионного обмена в молекулярной, полной ионной и краткой ионной форме между следующими веществами: (3б)
AlCl3 + NaOH
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
3. Концентрация [ОН-]=10-7 моль/л. Определить концентрацию ионов водорода и водородный показатель рН. (2б)
Дано:
Решение:














4. Концентрация ионов водорода равна 2
·10-3 моль/л. Чему равен водородный показатель? (2б)
Дано:
Решение:














5. Составит молекулярное уравнение реакции, если краткое ионное уравнение имеет следующий вид: Zn2+ + S2- = ZnS[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]. (2б)
_________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
15- 13
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
12- 11
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
10-8
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 7
правильных ответов


1.7 Металлы и неметаллы

Металлы – химические элементы, атомы которых отдают электроны внешнего уровня, превращаясь в положительно заряженные ионы.
Наличием металлической связи обусловлены общие физические свойства металлов: высокая электро- и теплопроводность, ковкость, пластичность. По некоторым физическим свойства металлы отличаются.
Самый легкий металл – литий, его плотность равна
· = 0,53г/см3, самый тяжелый – осмий (
· = 22,6г/см3).
Металлы отличаются по твердости, самые мягкие металлы – щелочные, они легко режутся ножом.
Отличаются металлы и по температуре плавления. Самый легкоплавкий металл – ртуть, его температура плавления равна 38,9°С, самый тугоплавкий вольфрам ( tпл = 3390 °С)
Химические свойства металлов. Металлы являются восстановителями. Восстановительная активность металла зависит от его положения в электрохимическом ряду напряжений.
Чем левее стоит металл в ряду напряжений, тем более сильным восстановителем он является.
Металл, стоящий левее в этом ряду, способен вытеснять из растворов солей металлы, стоящие после него (правее).
Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, вытесняют его из раствора кислот.
Металлы, являющиеся сильными восстановителями, взаимодействуют с водой.


1. Взаимодействие с простыми веществами – неметаллами (кислород, галогены, сера и др.)
2Mg + O2 2MgO
2Na + Cl2 2NaCl
2. Взаимодействие со сложными веществами.
С водой. Na + 2Н2О 2 NaОН + Н2
Для щелочных и щелочноземельных металлов реакция идет при обычных условиях, с образованием растворимых оснований.
Mg + 2Н2О Mg(ОН)2 + Н2
Другие металлы реагируют с водой при нагревании.
С кислотами. (НCl, Н2SO4(разб), кроме НNО3) В результате реакции образуется соль и выделяется водород.
Mg +2НCl MgCl2 + Н2
С солями менее активных металлов.
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Способы получения металлов.
Пирометаллургия, реакции идут при высоких температурах.
1. Из оксидов взаимодействием с углем, оксидом углерода (II).
ZnO + C = Zn + CO
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2. Из оксидов взаимодействием с алюминием (алюминотермия)
3MnO2 +4Al = 2Al2O3 + 3Mn
3. Из оксидов взаимодействием с водородом.
WO3 + 3H2 = W + 3H2O
Гидрометаллургия – восстановление из солей в растворе с помощью электролиза. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.
NiSO4 = Ni2+ + SO42-
H2O ОН- + H+
На аноде(+): ОН- - е- ОН0 процесс окисления
4ОН0 2Н2О0 + О2 0
На катоде (-): Ni2+ + 2 е- Ni0 процесс восстановления.
Сплавом (металлов) называют [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] системы, образованные сплавлением двух или более металлов, а также металлов с различными неметаллами.
По характеру металла (основы) различают:
- черные: стали, чугуны, основу которых составляет железо (Fe);
- цветные сплавы (основа - цветные металлы).
Коррозия металлов – процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под воздействием внешней среды. Она может быть химическая и электрохимическая.
Коррозия наносит большой экономический вред: приводит к разрушению металлоконструкций, к загрязнению продукции, наносит ущерб природе и здоровью человека.
Способы защиты от коррозии:
- шлифование поверхности изделия;
- применение легированных сплавов, содержащих специальные добавки: хром, никель;
- нанесение защитных покрытий: неметаллических (лаков, красок, эмалей), металлических (покрытие другим металлом, образующим устойчивую защитную пленку), химических (искусственно создаваемых защитных пленок).
Неметаллы – химические элементы, способные принимать электроны до завершения внешнего слоя. Это р-элементы, занимающие в Периодической системе химических элементов, верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор, а основанием диагональ бор – астат.
В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью.
Вещества, имеющие молекулярное строение, при обычных условиях являются газами (Н2, N2, Cl2, O2) или твердыми веществами (P, S, I2), бром (Br2) – жидкость. Все эти вещества – летучие соединения.
Вещества, имеющие атомное строение (В, С, Si) - очень твердые, с высокими температурами плавления и кипения.
Окислительные свойства неметаллов проявляются при взаимодействии с металлами, с водородом, с другим неметаллом.
2Na0 + S0 = Na2+S2-
1| 2Na0 - 2е- 2Na+ реакция окисления, Na0 – восстановитель
1|S0 + 2е- S2- реакция восстановления, S0 – окислитель
_________________________________________________________________
2Na0 + S0 2Na+ + S2-[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Восстановительные свойства неметаллы проявляют при взаимодействии с кислородом, со сложными веществами-окислителями.
S0 + О20 = S4+ О22-
1 | S0 - 4е- S4+ [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]реакция окисления, S0 – восстановитель
1 | О20 + 4е- 2О2- реакция восстановления, О20 – окислитель
_____________________________________________________________
S0 + О20 S4+ + 2О2-
Металлы и неметаллы окружают нас повсюду. Земная кора, включая атмосферу и гидросферу, состоит из таких неметаллов, как кислород, кремний, водород, хлор, фосфор, углерод и азот. В морской воде в основном три неметалла: кислород, водород и хлор. Металлы – важнейшие конструкционные материалы, невозможно представить нашу цивилизацию без металлических изделий. Значение их огромно.
Тяжёлые металлы группа химических элементов со свойствами металлов и значительным атомным весом либо плотностью (свинец, ртуть, медь, кадмий, кобальт), оказывающие негативное действие на живой организм.
Токсичное воздействие на организмы оказывают оксиды азота, серы. Накопление углекислого газа является причиной «парникового эффекта».
Для уменьшения загрязнения атмосферы, необходимо:
- производить очистку выбросов в атмосферу;
- использовать экологически чистые виды энергии;
- применять малоотходные и безотходные технологии;
- уменьшить токсичность автомобильных выхлопных газов.

Задания для самостоятельного выполнения

1. Записать распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния. (1б)
___________________________________________________________
___________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________
2. Как изменяются металлические свойства элементов в группе:
Be Mg Ca Sr? (1б)
___________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
3. Какие степени окисления может проявлять хлор? Какие оксиды соответствуют хлору в этих степенях окисления? Каков их характер? (3б).
_______________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
4. Какой металл является наиболее активным в следующем ряду:
Fe, Zn, Mn, K, Au? Объяснить, почему? (1б)
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Какой из перечисленных элементов является наиболее электроотрицательным: As, P, O, C? Ответ пояснить. (1б)
__________________________________________________________
__________________________________________________________
___________________________________________________________
6. Какие виды коррозии вы знаете? Какой из них представляет собой физико-химический процесс? (1б)
___________________________________________________________
___________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________

7. Можно ли считать коррозией следующие процессы:
а) окисление железа при электросварке;
б) взаимодействие цинка с соляной кислотой при получении «травленной кислоты» для паяния? Дать обоснованный ответ. (2б)
___________________________________________________________
__________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов



Практическая работа 8

Вытеснение хлором брома и йода из растворов их солей.

Цель работы: сформировать представление о процессах вытеснения хлором брома и йода из растворов их солей.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей.

Задания для выполнения практической работы

1. При действии хлора на бромид калия, протекает следующая реакция:
KBr + Cl2 Br2 + KCl
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
С помощью окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель. Объяснить, почему происходит вытеснение брома. (3б)
2. При действии хлора на йодид калия, протекает следующая реакция:
K I + Cl2 I2 + KCl

____________________________________________________________________
____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
С помощью окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель. Объяснить, почему происходит вытеснение йода. (3б)
3. Написать сообщение на тему: «Важнейшие соединения металлов и неметаллов в природе и хозяйственной деятельности человека» (на примере одного металла или неметалла по выбору). (4б)
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов


Практическая работа 9

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей

Цель работы: сформировать представление о химических свойствах металлов.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости солей

Задания для выполнения практической работы

1. Дописать реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой.
С помощью окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель (3б).
Zn + HCl
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Сформулировать вывод о возможности  взаимодействия кислот с металлами, вписав пропущенные слова. (2б)
Кислоты взаимодействуют с металлами с образованием ________________ и _________________________.
 Реакция протекает при следующих условиях:
Металл находится в электрохимическом ряду напряжений __________________________ (левее или правее) водорода.
В результате реакции образуется___________________(растворимая или нерастворимая) соль.
3. Дописать реакцию взаимодействия цинка с сульфатом меди.
С помощью окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель (3б).
Zn + CuSO4
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________
4. Сделать вывод о взаимодействии металлов с солями (2б)
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов
























2 Органическая химия

2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений


Органическая химия – это область химии, изучающая соединения углерода. Атомы углерода могут связываться друг с другом в длинные цепи или циклы. Это свойство позволяет углероду образовывать миллионы соединений.
 Теория химического строения А. М. Бутлерова. 
Современная теория строения молекул объясняет огромное число органических соединений и зависимость свойств этих соединений от их химического строения.
Основные положения теории:
1) Атомы в молекулах соединены между собой в определенном порядке химическими связями согласно их валентности; углерод во всех органических соединениях четырехвалентен;
2) Свойства вещества определяются не только качественным и количественным составом, но и строением, и взаимным влиянием атомов.
3) По свойствам вещества можно определить его строение, а по строению – свойства. 
Структурные формулы – формулы, показывающие порядок расположения атомов в молекуле. В структурных формулах ковалентная связь обозначается черточкой. Каждая черточка означает общую электронную пару, связывающую атомы в молекуле.
СН3 – СН2 – СН2 – СН3 и С4Н10
структурная формула бутана общая формула бутана
Структурная формула  условное изображение строения вещества с учетом химических связей.
Углеродный скелет – это последовательность химически связанных между собой атомов углерода.
Важное следствие теории строения – каждое органическое соединение должно иметь одну химическую формулу, отражающую ее строение.  
Изомеры – вещества, одинаковые по составу, но разные по строению.
Виды изомерии: структурная, пространственная.
Структурная изомерия – изомерия, при которой вещества различаются порядком связи атомов в молекуле.
1. Изомерия углеродного скелета:
СН3 – СН2 – СН2 – СН3 СН3 – СН2 – СН3
|
бутан СН3 изобутан
2. Изомерия положения кратных связей:
СН2 = СН – СН2 – СН3 СН3 – СН = СН – СН3
бутен – 1 бутен – 2
3. Изомерия положения заместителей:
СН3 – СН2 – СН2 – СН2Cl СН3 – СНCl – СН2 – СН3
1 – хлорбутан 2 – хлорбутан
4. Изомерия положения функциональных групп:
СН3 – СН2 – СН2 – СН2ОН СН3 – СНОН – СН2 – СН3
бутанол – 1 бутанол – 2
Пространственная изомерия – изомерия, при которой молекулы отличаются расположением атомов в пространстве.
Гомологи – соединения, сходные по химическим свойствам, но отличающиеся друг от друга на одну или несколько групп (-СН2-), называемых гомологической разностью.
Гомологами являются: этан С2Н6, пропан С3Н8, бутан С4Н10, пентан С5Н12, гексан С6Н14, гептан С7Н16 и т. д. Формула любого последующего гомолога может быть получена прибавлением к формуле предыдущего углеводорода гомологической разности.
Состав молекул всех членов гомологического ряда может быть выражен одной общей формулой. Для рассмотренного гомологического ряда предельных углеводородов такой формулой будет СnН2n+2, где n  число атомов углерода.
Функциональная группа –  атомы или их группировки, определяющие химические и физические свойства органических соединений.
Функциональная группа оказывается признаком, по которому соединения относятся к тому или иному классу.

Важнейшие функциональные группы:

Функциональные группы
Класс соединений

Обозначение
Название


– F, – Cl, –Br, –I
галоген
галогенопроизводные
углеводородов

 OH
гидроксил
спирты, фенолы

>С=О
карбонил
альдегиды

СООН
карбоксил
карбоновые кислоты

 NH2
амино
амины


Задания для самостоятельного выполнения

1. В чем отличие структурной формулы от общей формулы? (1б)
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
2. Написать структурную формулу вещества, у которого общая формула С3Н8. (1б)



3. Составить структурную формулу углеводорода, состоящего из 5 атомов углерода, записать его общую формулу. (2б)





4. Написать все изомеры углеводорода, содержащего 6 атомов углерода.(5б)







5. Написать два гомолога для вещества с общей формулой С2Н5 ОН (1б).



Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов



2.2 Углеводороды и их природные источники

Углеводороды – это вещества, состоящие из атомов углерода и водорода. Углеводороды подразделяются на предельные и непредельные.
Алканы (предельные углеводороды) - углеводороды, у которых все атомы связаны одинарными связями. Состав отражает общая (молекулярная) формула СnH2n+2.
Физические свойства алканов отражены в таблице. Метан не имеет запаха. Строение метана – тетраэдрическое т.е. форма правильной пирамиды.
Для составления названий органических веществ используют международную номенклатуру ИЮПАК. Чтобы составить название вещества нужно знать название и формулу радикала.
Радикал – одновалентная частица, полученная отщеплением от молекулы алкана атома водорода.
Правила составления названий алканов.
1. Выбирают самую длинную цепочку атомов углерода и нумеруют ее.
2. Нумерацию начинают с того края, к которому ближе радикал.
3. Вначале называют радикал, цифрой указывая его положение. Если в молекуле несколько одинаковых радикалов, то цифрой указывают место каждого из них и перед названием добавляют частицы ди-, три-.
4. После названия всех радикалов, называют наименование углеводорода главной цепи.
Пример.
1 2 3 4 5 1 2 3 4
СН3 – СН – СН2 – СН – СН3 СН3 – СН – СН – СН3
| | | |
СН3 СН3 СН3 С2Н5
2,4 – диметилпентан 2 – метил – 3 – этилбутан

Химические свойства алканов.
1.Реакция окисления (горения):
СН4 + 2О2 СО2 + 2Н2О + Q
2. Реакция замещения:
СН4 +Cl2 СН3Cl + НCl (идет при действии света)
метан хлорметан
3. Реакция разложения:
СН4 С + 2Н2 (идет при высокой температуре)
Алкены (непредельные углеводороды) – вещества, содержащие кроме одинарных связей, одну двойную связь между атомами углерода ( >С=С<).
Состав отражает общая формула: СnH2n.
В названиях алкена нумерацию начинают с того края, к которому ближе двойная связь, окончание углеводорода главной цепочки - ен, цифрой указывают номер атома углерода, от которого начинается двойная связь. Пример:
1 2 3 4
СН2= СН – СН – СН3
|
СН3
3 – метилбутен – 1
Этилен (этен) – первый представитель гомологического ряда имеет строение: СН2=СН2. Это газ без цвета, без запаха, практически нерастворим в воде, ускоряет процесс созревания плодов и овощей.
Физические свойства алканов


Название
алкана
Формула
алкана
Название радикала
Формула радикала
Tпл°С
Tкип°С
Агрегатное
состояние

Метан
СН4
Метил
- СН3
-182,6
-161,6
газ

Этан
С2Н6
Этил
- С2Н5
-183,3
-88,5
газ

Пропан
С3Н8
Пропил
- С3Н7
-187,1
-42,2
газ

Бутан
С4Н10
Бутил
- С4Н9
-138,4
-0,5
газ

Пентан
С5Н12
Пентил
- С5Н11
-129,7
36,1
жидкость

Гексан
С6Н14
Гексил
- С6Н13
-94,0
68,7
жидкость

Гептан
С7Н16
Гептил
- С7Н15
-90,5
98,4
жидкость

Октан
С8Н18
Октил
- С8Н17
-56,8
125,7
жидкость

Нонан
С9Н20
Нонил
- С9Н19
-53,7
150,8
жидкость

Декан
С10Н22
Децил
- С10Н21
-29,7
174,1
жидкость

..............
................
..............
................
..........
..........
...............

Гексадекан
С16Н34
Гексаде
цил
- С16Н33
18
287
Твердое
вещество






Химические свойства алкенов.

1. Реакция окисления:
С2Н4 + 3О2 2СО2 + 2Н2О + Q (горит светящимся пламенем)
2. Реакция присоединения
а) водорода: СН2= СН2 + Н2 СН3 – СН3
этен этан
б) галогенов: СН2= СН2 + Br2 СН2Br – СН2Br
этен 1,2 – дибромэтан
Это качественная реакция на алкены: происходит обесцвечивание бромной воды.
в) галогеноводородов, воды: СН2= СН2+ Н2О СН3 – СН2ОН
этанол
Для гомологов этилена присоединение идет по правилу В.В. Марковникова: водород присоединяется к тому атому углерода при двойной связи, у которого большее число атомов водорода.
3. Реакция полимеризации – процесс соединения мономеров (низкомолекулярных соединений) в полимеры (высокомолекулярные соединения:
n СН2= СН2 (– СН2 – СН2 – )n
этилен полиэтилен
Полиэтилен широко применяется в народном хозяйстве.
Этилен – важнейший продукт химической промышленности, он применяется для получения различных веществ и материалов.
Наибольшее значение в хозяйственной деятельности человека имеют вещества с двумя двойными связями между атомами углерода (диены). Они являются исходным сырьем для получения синтетического каучука.
n СН2= СН – СН = СН2 (– СН2 – СН = СН – СН2 – )n
бутадиен – 1,3 полибутадиен (каучук)
Бутадиеновый каучук является в свою очередь сырьем для получения резины, широко применяемой в народном хозяйстве.
Процесс получения резины называют вулканизацией - обработка каучука серой. Если серы добавлено в количестве, достаточном для разрыва всех двойных связей, то образуется твердый неэластичный материал – эбонит, применяемый в электротехнике как изолятор.
Алкины (непредельные углеводороды) – вещества, содержащие кроме одинарных связей, одну тройную связь ( - C
·C-).
Состав отражает общая формула: СnH2n-2.
Ацетилен (этин) – газ, без цвета, без запаха, малорастворимый в воде.
Названия алкинов оканчиваются на -ин.




Химические свойства алкинов.

1. Горение: 2С2Н2 + 5О2 4СО2 + 2Н2О + Q (горит коптящим пламенем из-за высокого содержания углерода). Температура пламени достигает 3200°С, что позволяет его при резке и сварке металлов.
2. Реакция присоединения: галогенов (галогенирование), водорода (гидрирование), галогеноводородов (гидрогалогенирование), воды (гидратация).
НC
·CН +НCl СН2=СНCl
Образуется хлорэтен (винилхлорид), являющийся сырьем для получения полимера – поливинилхлорида.
3. Качественной реакцией на ацетилен (этин) является обесцвечивание перманганата калия (КMnO4).
Арены. Бензол. Это ароматические углеводороды. Строение бензола описывается формулой:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] или

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]1,2 – диметилбензол является гомологом бензола.

Бензол – бесцветная жидкость, с резким запахом, легче воды, в воде не растворяется, токсичен.

Химические свойства бензола.

1. Реакция горения: С6Н6 + 7,5О2 6СО2 + 3Н2О + Q (горит коптящим пламенем).
2.Реакция замещения: С6Н6 + Cl2 С6Н5Cl + НCl
хлорбензол
или С6Н6 + НNО3 С6Н5 NО2 + Н2О
нитробензол – сырье для получения анилина
Углеводороды широко применяются в органическом синтезе: для получения различных органических веществ, красителей, растворителей, пластмасс, лекарственных препаратов, взрывчатых веществ, ядохимикатов.
Природными источниками углеводородов являются: нефть, природный газ, каменный уголь.
Нефть – это смесь углеводородов, в основном алканов. Она не растворима в воде, легче воды, не имеет постоянной температуры кипения. В результате перегонки нефти получают: бензин, лигроин, керосин, дизельное топливо (газойль). Остатком перегонки является мазут, из которого путем переработки также можно получить бензин.
Природный газ важнейший вид топлива и сырье химической продукции. Это смесь углеводородов: метан 75-95%, этан - 4%, пропан – 2%, бутан – 1%, пентан – 1%, азот и другие газы – 2%.

Задания для самостоятельного выполнения

1. Как изменяются физические свойства алканов с увеличением числа атомов углерода? (1б)
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
2. Чем отличаются химические свойства алканов и алкенов? (1б)
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
3. Составить название вещества по международной номенклатуре ИЮПАК, записать общую формулу (3б):


СН3 – СН – СН – СН2 – СН2 – СН2
| |
СН3 СН3
________________________________________________________________
________________________________________________________________
4. Записать изомеры бутена и назвать их (3б)






5.Как изменяются окончания в названиях углеводородов? (1б)
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
6. При горении какого углеводорода – ацетилена или бензола – пламя будет более коптящим и почему?(1б)
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов



Практическая работа 10

Углеводороды и их природные источники

Цель работы: сформировать представление об углеводородах и их природных источниках.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, набор атомов для моделирования молекул, коллекция «Нефть».

Задания для выполнения практической работы

1. Построить модели молекул: метана, пропана, бутана,
2 – метилпропана; записать их общие и структурные формулы. (3б)
Углеводороды
Общая формула
Структурная формула





















2.Заполнить таблицу сравнительных свойств углеводородов (3б)
Свойства
Алкан
Алкен
Алкин
Арен

Общая формула





Реакция горения








Реакция замещения






Реакция присоеди
нения







3. Дать характеристику природным источникам углеводородов (3б).
Признаки
Нефть
Природный газ

Состав




Физические свойства





Применение







4. Как утечка нефти при ее добыче и транспортировке влияет на состояние окружающей среды? Привести примеры из средств массовой информации о катастрофах, связанных с разливом нефти. (1б).
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов



2.3 Кислородсодержащие органические соединения

Спирты – органические соединения, у которых радикал связан с гидроксильной группой. Общая формула спиртов: СnH2n+1ОН.
Названия спиртов образуются добавлением окончания -ол к названию алкана: метан – метанол или заменой окончания –ан на
-иловый спирт.
Химические свойства спиртов.
1. Горение: СН3ОН + 1,5О2 СО2 + 2Н2О + Q
2.Взаимодействие с металлами: 2СН3ОН + 2Na 2СН3ОNa + Н2
метилат натрия
3. Дегидратация спиртов (отщепление воды): С2Н5ОН С2Н4 + Н2О
4. Взаимодействие друг с другом, приводящее к образованию эфиров:
СН3ОН + НОСН3 СН3 – О – СН3 + Н2О
Многоатомные спирты – содержат несколько гидроксильных групп у разных атомов углерода. Глицерин – трехатомный спирт:
СН2ОН – СНОН – СН2ОН.
Качественной реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие
Карбоновые кислоты – вещества, содержащие карбоксильную группу, связанную с углеводородным радикалом. Общая формула: СnH2n+1 СООН.
Карбоновые кислоты могут иметь несколько карбоксильных групп, двойные связи. Например, С17Н33СООН – олеиновая кислота (одна двойная связь), С17Н31СООН – линолевая кислота (две двойные связи).
Начинается гомологический ряд карбоновых предельных кислот с муравьиной (метановой) кислоты: НСООН, следующая кислота – уксусная (этановая): СН3СООН.
Высшие карбоновые кислоты (жирные): С15Н31СООН – пальмитиновая, С17Н35СООН – стеариновая являются твердыми веществами.
Химические свойства карбоновых кислот.
1. Диссоциация: НСООН НСОО- + Н+ водный раствор меняет окраску индикатора.
2. Взаимодействие с металлами:
2СН3СООН + Zn (СН3СОО)2Zn+ Н2
ацетат цинка
3. Взаимодействие с основаниями:
2СН3СООН + Mg(OH)2 (СН3СОО)2Mg+ Н2O
4. Взаимодействие с оксидами:
2СН3СООН + MgO (СН3СОО)2Mg+ Н2O
Сложные эфиры – производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замещен на углеводородный радикал. Общая формула: СnH2n+1 – СОО – СnH2n+1
Получают сложные эфиры при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами. Реакция идет по схеме:
кислота + спирт сложный эфир + вода
Сложные эфиры содержатся в цветах, плодах, ягодах, фруктах, они определяют их специфический запах.
Названия образуются от названий соответствующих кислот и спиртов: НСООСН3 метиловый эфир метановой (муравьиной) кислоты.
Жиры – это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот.
Жиры, образованные предельными кислотами являются твердыми. Жидкие жиры образованы непредельными кислотами.
При взаимодействии жира со щелочью или содой (Na2CO3), образуется глицерин и мыло. Мыла это натриевые или калиевые соли высших карбоновых кислот.
Углеводы – вещества, состав которых отражает общая формула Сn(H2O)m.
Углеводы делятся на: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал, целлюлоза).
Глюкоза С6Н12О6 содержится в соке винограда, в ягодах, фруктах, в крови человека 0,1%.
Структурная формула:
СН2ОН – СНОН – СНОН– СНОН – СНОН – СОН.
Химические свойства.
1. Также как спирты вступает в реакцию с гидроксидом меди, образуя ярко-синий раствор сахарата меди.
2. Реакция брожения
а) молочнокислое: С6Н12О6 2С3Н16О3
молочная кислота
б) спиртовое: С6Н12О6 2С2Н5ОН + 2СО2
Крахмал. Целлюлоза. Имеют общую формулу: С6Н10О5. Это вещества растительного происхождения, они являются природными полимерами. Молекулы крахмала имеют разветвленное строение, а целлюлозы – линейное. Только крахмал при взаимодействии с йодом дает синее окрашивание, это качественная реакция на крахмал. Эти вещества подвергаются гидролизу: (С6Н10О5)n + nН2О (С6Н12О6)n

Задания для самостоятельного выполнения

1. Записать физические свойства метанола и этанола, их влияние на организм человека (2б)

Метанол
Этанол

Физические свойства





Влияние на организм










2. Записать физические свойства и применение муравьиной и уксусной кислот (2б).

Муравьиная кислота
Уксусная кислота

Физические свойства










Применение









3. Составить формулу этилового эфира этановой кислоты.(1б)




4. Записать применение сложных эфиров, указать их применение в вашей профессии (1б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Какие жиры вы знаете? Запишите физические свойства жиров (1б).
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6. Чем отличаются натриевые мыла от калиевых? (1б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
7. Записать физические свойства и применение углеводов (2б)

Физические свойства
Применение



Глюкоза








Крахмал









Целлюлоза







Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов


Практическая работа 11

Кислородсодержащие органические соединения

Цель работы: сформировать представление о химических свойствах карбоновых кислот.
Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Задания для выполнения практической работы

1. При взаимодействии индикатора с уксусной кислотой меняется цвет индикатора. Написать, какую окраску в растворе кислоты имеет лакмус и почему? (1б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Записать реакцию взаимодействия уксусной кислоты с магнием, расставить коэффициенты (1б).
____________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Записать реакцию взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом меди Cu(OH)2, расставить коэффициенты (1б).
_______________________________________________________________________________________________________________________
4. Записать реакцию взаимодействия уксусной кислоты с оксидом меди CuO, расставить коэффициенты (1б).
____________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: (3б)
С2Н6 С2Н5Cl С2Н5ОН СН3 – СООН
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
6. Рассчитать массовую долю углерода, кислорода и водорода в уксусной кислоте. (3б)
Дано:
Решение:














 Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов



2.4 Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

В состав органических соединений, кроме углерода и водорода, часто входит азот. Азотсодержащие вещества составляют основу живой природы.
Амины – производные аммиака, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на углеводородный радикал. Общая формула:
R –NH2 R – NH – R1 R – N – R 1
|
первичный вторичный R2
амин амин третичный амин
Названия аминов образуются следующим образом:
СН3 –NH2 СН3 – NH – С2Н5
метиламин метилэтиламин
Химические свойства аминов.
1. Горение: 2СН3 –NH2 + 4,5О2 2СО2 + 5Н2О + N2 + Q
2. Взаимодействие с кислотами:
СН3 –NH2 + НCl [СН3–NH3]+Cl-
хлорид метиламмония
Аминокислоты – соединения, у которых две функциональные группы: аминогруппа и карбоксильная группа связаны с углеводородным радикалом.
Общая формула аминокислот: NH2 – (СН2)n – СООН
В названиях аминокислот, также как у карбоновых кислот, нумерацию начинают от карбоксильной группы. Нумерацию используют как цифрами, так и буквами греческого алфавита:

· (альфа),
· (бета),
· (гамма),
· (дельта) и т.д.
3 2 1
·
·
·
NH2 – СН2 – СН2 – СООН NH2 – СН2 – СН2 – СООН
3 – аминопропановая кислота
· – аминопропановая кислота
Аминокислоты являются амфотерными соединениями, поэтому реагируют и с кислотами и с основаниями.
1. NH2 – СН2 – СООН + НCl [NH3 – СН2–СООН]+Cl-
2. NH2 – СН2 – СООН +NаОН NH2 – СН2 – СООNа + Н2О
3. Взаимодействие друг с другом:
NH2 – СН2 – СООН + NH2 – СН2 – СООН
NH2 – СН2 – СО – NH – СН2 – СООН + Н2О
Связь – СО – NH –, образующаяся между остатками аминогруппы и карбоксильной группы, называется пептидной.
Реакция взаимодействия аминокислот, протекающая с образованием полимера и выделением воды, называется поликонденсацией. Эта реакция лежит в основе получения белков.
Белки – высокомолекулярные соединения, состоящие из аминокислот. Порядок чередования остатков аминокислот определяет структуру белка: первичную (линейную), вторичную (спиралевидную), третичную (пространственную).
Химические свойства белков.
1. Денатурация – необратимое разрушение (свертывание) структуры белка при нагревании.
2. Гидролиз белков: белки аминокислоты.
3. Биуретановая реакция: при действии свежеприготовленного гидроксида меди (II) в щелочной среде возникает фиолетовое окрашивание. (качественная реакция)
4. Ксантопротеиновая реакция: при действии концентрированной азотной кислоты образуется белый осадок, который при нагревании желтеет.
Биологические функции белков.
1. Ферментативная функция. Ферменты – биологические катализаторы, обладающие уникальной активностью и селективностью.
2.Транспортная функция. Белковые молекулы осуществляют перенос других молекул по тканям и органам (гемоглобин крови переносит кислород).
3. Структурная функция. Белки – строительный материал тканей: мышечных, опорных, покровных.
4. Защитная функция. Белки, вырабатывающие иммунитет в организме.
5. Сигнальная функция. Белки воспринимают и передают сигналы из окружающей среды или от соседних клеток.
6. Запасающая или энергетическая функция. Белки служат строительным материалом и обеспечивают энергией развитие новых организмов.
Искусственные полимеры – полимеры, полученные из природных полимеров путем химической переработки. Они применяются для получения пластмасс, волокон и других материалов (вискоза, ацетатное волокно).
Синтетические полимеры – полимеры, полученные из химического сырья путем химической переработки (полиэтилен, полипропилен).
Полимеры бывают термопластичными и термореактивными.
Термопластичные полимеры при нагревании многократно плавятся и приобретают форму, а при охлаждении затвердевают и сохраняют форму.
Термореактивные полимеры один раз плавятся и приобретают форму, повторное плавление невозможно.


Практическая работа 12

Азотсодержащие органические соединения. Полимеры

Цель работы: сформировать представление об азотсодержащих соединениях, полимерах.
Оборудование: набор волокон и пластмасс.

Задания для выполнения практической работы

1. Записать физические свойства и применение аминокислот (2б)
Физические свойства
Применение










2. В чем отличия искусственных полимеров и синтетических? (1б).
_____________________________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Рассмотрите предложенные образцы пластмасс и волокон. Распределите их на три группы: (3б)
Полимеры
Пластмассы и волокна

Природные




Искусственные



Синтетические




4. Дать характеристику свойств пластмасс и волокон по форме:(3б)
Пластмассы и волокна
Физические свойства
Отношение к нагреванию
Характер горения

Полиэтилен









Поли
пропилен







Ацетатное волокно







Капрон










5. Как классифицируются полимеры по отношению к нагреванию? Привести примеры полимеров по этому признаку (1б).
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________ 
Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов



3 Химия и жизнь

3.1 Химия и организм человека

Человек встречается с химией на каждом шагу. Наша жизнь, здоровье, настроение тесно связаны с множеством химических веществ и процессов вокруг нас.
В организме обнаружено более 70 химических элементов.
Макроэлементы содержатся в клетках в больших количествах. Это углерод, водород, кислород, азот, они составляют 98% всего содержимого клетки. К ним также относятся: магний, калий, кальций, натрий, фосфор, сера и хлор.
Микроэлементы содержатся в небольших количествах, это все остальные элементы: железо, медь, цинк, йод и другие.
Наряду с неорганическими веществами клетки содержат и органические вещества.
Основные жизненно необходимые соединения организма: белки, углеводы, жиры, витамины.
Углеводы – главные поставщики энергии организму человека. Энергия образуется в процессе фотосинтеза из углекислого газа и воды на свету. Человек должен получать не менее 500 г углеводов в день.
Глюкоза проникает в кровь и перемещается внутри организма, где происходит ее окисление:
С6Н12О6 + 6О2 6СО2 + 6Н2О + Q
Глюкоза легко усваивается организмом, поддерживает ослабленный организм, нормализует пищеварение.
Жиры составляют основу пищи. Они содержатся в мясе, рыбе, молочных продуктах, зерне. Процессы превращения жиров сопровождаются выделением большого количества энергии. Жиры являются поставщиком необходимых организму соединений: жирные кислоты, витамины, холестерин.
Нарушение баланса между поступлением и расходом энергоемких веществ, приводит к ожирению.
Холестерин является исходным веществом для синтеза соединений, входящих в состав желчи, он образуется в печени. При избытке в крови холестерин оседает на стенках кровеносных сосудов, образуя бляшки, закупоривающие сосуды. Доступ кислорода ограничивается, возникает ишемическая болезнь сердца.
Непредельные жирные кислоты, содержащиеся в растительных маслах, ускоряют обмен холестерина в организме, уменьшают его содержание в крови, отложение на стенках кровеносных сосудов.
Витамины – это низкомолекулярные органические вещества, различной химической природы, выполняющие важнейшие биохимические и физиологические функции в живых организмах.
Полное отсутствие витамина в организме называется авитаминозом. Витамины поступают в организм с продуктами питания.
Пищевые добавки – вещества, улучшающие качество продуктов. Они способствуют: сохранности продукта (консерванты), придают аромат (ароматизаторы), нужную окраску и т.д. Некоторые из них вырабатываются из природных продуктов – овощей, фруктов, сахара, уксуса, спирта. Многие пищевые добавки получают из синтетических веществ.

Задания для самостоятельного выполнения

1. Какова роль химических элементов в организме?(2б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Почему глюкоза является жизненно необходимым продуктом в организме человека? (2б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Почему питание должно быть рациональным?(2б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Почему необходимо включать растительное масло в рацион питания? (2б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Какую роль играют витамины? Как их применять? Как сохранять витамины в пище? (2б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов


3.2 Химия в быту
Вода – самое уникальное вещество на планете. Животные и растения на 70-80% состоят из воды. Потеря 15-20% массы в результате обезвоживания смертельна для человека.
Реакции обмена веществ в организме протекают с участием воды. Вода – необходимое условие жизни организма, существования биосферы.
Водные ресурсы Земли составляют соленая и пресная вода. На долю пресной воды приходится около 3%. Огромное количество воды расходуется производством: металлургия, горнодобывающая промышленность, целлюлозно-бумажная. Еще больше расходует воды сельское хозяйство: животноводство и растениеводство.
Потребность в воде одного жителя крупного города составляет 35 л в сутки, но расходуется ее гораздо больше. Запасы пресной воды становятся недостаточными для жизнедеятельности человека. поэтому уже сейчас необходимо думать о ее сбережении.
Для потребителя важна такая характеристика воды, как жесткость. В жесткой воде плохо мылится мыло, при стирке белья увеличивается расход моющих средств, а волосы при мытье секутся. Кроме того, в процессе приготовления пищи в такой воде плохо развариваются мясо, крупы, а на стенках посуды образуется накипь (СаСО3).
Самая жесткая вода – морская, общее содержание солей кальция и магния в ней составляет 35 г/л. Самая мягкая вода – дождевая.
Любое моющее средство обладает двойной функцией: способностью взаимодействовать с загрязняющими веществами и переводить его в воду.
Основой синтетических моющих средств (СМС) являются поверхностно-активные вещества (ПАВ), которые позволяют успешно использовать СМС в любой воде. Кроме ПАВ, в СМС входят и другие компоненты: отбеливатели, смягчители, ароматические вещества.
СМС, предназначенные для стирки белья, нельзя использовать для мытья посуды.
Чистящие средства, используемые для мытья посуды, в качестве основного компонента содержат абразив, или молотую пемзу, или каолин с примесями кварца, слюды, мела и др.
Надо помнить, что никакое чистящее средство не принесет пользы, если оно попадет в желудочно-кишечный тракт после чистки столовой или кухонной посуды. Необходимо тщательно смывать чистящие средства.

Задания для самостоятельного выполнения

1. Какова роль воды для жизнедеятельности человека? (2б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Рассчитать количество воды, необходимое для жизнедеятельности одного жителя г. Барнаула в сутки (2б).
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Как вы думаете, дистиллированная вода жесткая или мягкая? Полезна ли она для организма? (2б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. В городе Барнауле вода жесткая. Что вы предпочитаете использовать для стирки белья СМС или хозяйственное мыло и почему? (2б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
5. Используя химические свойства солей, предложите варианты удаления накипи у чайника. Ответ поясните.(2б)
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________

Критерии оценки
Оценка
Критерии
Показатель

«Отлично»
85 – 100 %
правильных ответов
10- 9
правильных ответов

«Хорошо»
70 – 84 %
правильных ответов
8- 7
правильных ответов

«Удовлетворительно»
55 – 69 %
правильных ответов
6
правильных ответов

«Неудовлетворительно»
< 55 %
правильных ответов

· 6
правильных ответов


Перечень вопросов для контроля усвоения раздела « Химия»

1. Основные понятия химии: атом, молекула, химический элемент.
2. Простые и сложные вещества.
3. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее строение.
4. Виды химической связи: ковалентная полярная и неполярная, ионная, металлическая и водородная.
5. Физические и химические свойства воды.
6. Жесткая вода и ее умягчение.
7. Концентрация раствора и способы ее выражения.
8. Типы химических реакций.
9. Скорость реакции и факторы, от которых она зависит.
10. Химическое равновесие и способы его смещения.
11. Классификация неорганических соединений.
12. Гидролиз солей.
13.Водородный показатель рН раствора.
14. Металлы. Общие физические и химические свойства.
15. Неметаллы. Общая характеристика галогенов.
16. Основные понятия органической химии: структурная и общая формулы, гомологи, изомеры, функциональная группа, радикал.
17. Углеводороды, предельные и непредельные.
18. Природные источники углеводородов.
19. Кислородсодержащие органические вещества.
20. Углеводы.
21. Азотсодержащие вещества.
22. Биологические функции белков.
23. Химические свойства белков.
24. Термопластичные и термореактивные полимеры.
25. Натуральные, синтетические и искусственные волокна.
26. Химические элементы в организме человека.
27. Основные жизненно необходимые соединения организма.
28. Пищевые добавки.
29. Моющие и чистящие средства.
30. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.





Список использованных источников

1 Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2005.
2 Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
http://www.slideshare.net/fullscreen/mighhv/11-h-gbaza/42
https:/ /www.calc.ru/Molekulyarnaya-Fizika-Svoystva-Tel-V- Raznykh-Agregatnykh-Sos.html

















13 PAGE \* MERGEFORMAT 14315


13 PAGE \* MERGEFORMAT 143315




Молекулярная физика Свойства тел в разных агрегатных состоянияхМолекулярная физика Свойства тел в разных агрегатных состояниях

Приложенные файлы