Методическая разработка открытого урока, Химия, Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций


Главное управление образования и молодежной политики Алтайского края
КГБПОУ «Алтайская академия гостеприимства»

Методическая разработка
открытого урока
учебной
дисциплины (МДК) Химия
тема Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций.
Преподаватель: Седнева Лариса Григорьевна
группа студентов: 2 курс, Х 14-1
профессия: 54.01.02 «Исполнитель художествено- оформительских работ»

2016

УТВЕРЖДАЮ
Зам. директора по УМР
_____________ И. Б. Дедяева «___» ________________2016 г.
Рассмотрено и утверждено на заседании ПЦК
естествознания
протокол № ____________
от «___» ______________2016 г. Зав. ПЦК: _________ Г.А. Горлова Дата проведения: 14.04.2016
Преподаватель: _________________ Л.Г. Седнева
Оглавление
Методические рекомендации для преподавателей ……………………….. 4
План занятия………………………………………………………………..... 6
Список использованных источников………………………………………. 16
Приложение А Индивидуальный лист студента.....……………………….. 17
Приложение Б Составление кластера………………………………………. 17
Приложение В Вопросы по теме «Классификация реакций»...………........ 18
Приложение Г Инструкция проведения эксперимента…….......................... 18
Рецензия……………………………………………………………………..... 19
Методические рекомендации для преподавателей
Эффективность обучения является в настоящее время одной из важнейших методических проблем. Ее решение заключается в поиске методов повышения познавательной активности студентов, развитии их мышления и творческих способностей. Активным обучение становится тогда, когда обучающийся умеет привлечь свою любознательность, своё желание во всём найти смысл. Когда мы мыслим критически, мы оцениваем результаты своих мыслительных процессов. «Критическое» или «аналитическое» мышление – это способность анализировать информацию с позиций логики и личностно-психологического подхода, применять полученные результаты, как в стандартных, так и в нестандартных ситуациях. Обучение в режиме технологии критического мышления предполагает развитие способности обучающихся мыслить критически.
Данные методические рекомендации предназначены для реализации технологии критического мышления на занятиях по дисциплине «химия», совершенствования системы преподавания в соответствии с требованиями современного уровня развития науки, техники, производства.
При создании данной методической разработки я ставила перед собой цели создать условия:
- для обобщения известных сведений по теме «Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций» по дисциплинам «Физика» и «Математика»;
- для изучения нового материала с использованием исследовательской работы обучающихся.
Для успешного проведения занятия необходимо:
подготовить необходимое лабораторное оборудование для проведения экспериментальных заданий и реактивы;
подготовить инструкцию для проведения эксперимента;
дать задание на дом: повторить тему «Классификация химических реакций»;
найти и подготовить материал, касающийся термина «скорость»;
подготовить аудиторию для работы группами по 5-6 человек.
Преподаватель выступает в роли ведущего. Начинает и заканчивает занятие.
В ходе данного мероприятия обучающиеся систематизируют свои знания, изучают новый материал в процессе исследовательской деятельности, учатся работать в коллективе, развивают аналитическое мышление, память, внимание, творческие способности.
В конце занятия подводятся итоги. Студенты, оценивают работу каждой группы. А каждая группа оценивает своих товарищей и себя.
Тема: Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций.
Методическая идея: показать методику проведения занятия с использованием технологии критического мышления.
Цели урока: создать условия:
- для обобщения знаний и формирования умений обучающихся по определению скорости и обратимости реакции;
- для развития мыслительных и творческих способностей;
- для формирования устойчивой мотивации на достижения поставленной цели; формирования коммуникативной компетентности.
Задачи урока:
Сформировать представления о скорости химических реакций и обратимости реакций;
Выявить факторы, влияющие на скорость реакции.
Тип урока: освоения новых умений и навыков.
Методы обучения: беседа, мозговой штурм, проблемно-поисковый, исследовательская работа, практический.
Оснащение
Оборудование: мультимедийный комплекс, мультимедийная презентация, периодическая система химических элементов, набор пробирок, горелка, реактивы: растворы соляной и уксусной кислот, цинк, пероксид водорода, оксид марганца, карбонат кальция.Методическое обеспечение: карточки с заданиями по теме урока.

Отведенное время: 45 минут
Этап деятельности Время, мин. Деятельность преподавателя Деятельность обучающихсяПримечание
1 Организационный момент
2мин. Приветствует всех присутствующих в аудитории.
Проводит проверку посещаемости группы, заполняет журнал
Работать на уроке будем в группах и индивидуально. У вас на столах лежат оценочные листы (приложение А), в них вы будете заносить свои оценки. Каждая группа определяет руководителя. Он корректирует работу группы и подводит итоги работы.
Для работы Вам предлагается раздаточный материал. Отвечают на приветствие.
Предоставляют информацию об отсутствующих.
2 Стадия вызова. 15 мин.
2 мин.
3мин
2 мин
5 мин
3 мин
Тема нашего урока: «Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций». Запишите тему в тетрадь.
Сегодня мы с вами представим себя исследователями.
Бурно развивается химическая промышленность, и она ставит перед учеными-теоретиками сложные вопросы. Например, что такое скорость реакции и можно ли ей управлять? Мы с вами сегодня попробуем ответить на эти вопросы.
Сформулируйте вопросы, ответы на которые вы бы хотели получить в рамках данной темы?
И так, видя тему и вопросы, сформулируйте цели занятия?
И так, цели нашего урока:
1. Изучить скорость химических реакций, обратимость реакций.
2. Факторы, влияющие на скорость.
Давайте составим план работы.
Запишите план работы в тетрадь.
Для дальнейшей работы вам нужно вспомнить все, что вы знаете скорости. Этот материал вы готовили дома, используя знания, полученные на уроках физики, математики. Сейчас вы, работая в группах, заполните кластер. Возьмите приложение Б. Около стрелок напишите слова, характеризующие понятие «скорость», от них, в свою очередь, лучи могут расходиться далее. По мере заполнения схемы можно устанавливать связи между идеями.
Важные правила составления кластера: записывать нужно все мысли, которые приходят в голову, судить о качестве этих мыслей не надо. Нужно постараться найти максимальное количество смысловых связок между идеями и изобразить их на бумаге.
На выполнение этого задания вам отводится 3 минуты.
Руководители групп озвучивают характерные признаки понятия скорость.
Возьмите приложение А и заполните оценочные листы.
Таким образом, мы обозначили достаточное количество признаков для слова скорость, все они связаны с перемещением во времени. А на уроке химии мы будем изучать скорость химических реакций. Для этого давайте вспомним некоторые вопросы, касающиеся реакции и ответим на них (Приложение В):
- Что такое химическая реакция?
- Какие реакции называют обратимыми и необратимыми?
- Какая реакция называется прямой?
- Какая реакция называется обратной?
-Какие условия необратимости реакций вы знаете?
- Что такое концентрация веществ?
- Какие вещества называют исходными?
- Какие вещества называют продуктами?
Обучающиеся отвечают на вопросы.Заполните оценочные листы.
Обратимся к химической реакции и определим сущность понятия «скорость химической реакции». Запишем реакцию в общем виде:
А + В ↔ D + ЕПри протекании реакции изменяется концентрация веществ и скорость. Вам предлагается
изучить графическую зависимость этих изменений. На графике представлены:
а) изменения концентрации и скорости необратимой реакции;
б) изменения концентрации и скорости обратимой реакции.
Посмотрите на графики и ответьте на вопрос:
Как изменяются концентрация и скорость для необратимой и обратимой реакций?

Таким образом, при протекании химических реакций концентрация исходных веществ уменьшается по мере течения реакции, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Для обратимой реакции в некоторый момент времени мы наблюдаем их выравнивание, при этом концентрации веществ не изменяются.
Скорость необратимой реакции постоянно уменьшается. Такие реакции характерны для процессов, происходящих в природе.
Скорости обратимой реакции вначале течения реакции изменяются, а затем становятся равными.
Зарисуйте в тетради графическую зависимость скорости обратимой реакции с течением времени.
Заполните оценочные листы (правильный ответ оценивается 1б).
Посмотрите еще раз на график а и ответьте что такое скорость реакции?
Математическое выражение имеет такой вид: V= ΔC/Δt
ΔC = C2 – C1 ( молярные концентрации реагирующих или образующихся веществ)
t = t2 – t1 (момент времени)
Выведите единицу измерения скорости реакции.
Как вы думаете, по этой формуле рассчитывается истинная скорость или средняя?
Заполните оценочные листы. Записывают тему урока.
1. Что такое «скорость реакции»?
2. От каких факторов она зависит?
Формулируют цели:
Изучить скорость химической реакции,
факторы, влияющие на скорость.
Записывают в тетрадь план урока:
1. Скорость реакций, обратимость реакций.
2. Факторы, влияющие на скорость реакции.
Работают в группах, записывая сочетания слов или слова: перемещение за единицу времени, быстрота движения, направленное перемещение, характеризует реакцию, какое-либо действие: бег, работа и т.д..-Соединение двух или нескольких веществ с образованием новых веществ.
-Необратимые идут слева направо, обратимы – слева направо и справа налево.
- Та, которая идет слева направо
- Та, которая идет справа налево.
- Образование газа, осадка, слабых электролитов.
- Количество вещества, содержащегося в единице объема.
- Те, которые вступают в реакцию.
-Те, которые получились в результате реакции.
Записывают реакцию в общем виде.
Из графика видно, что для необратимой реакции концентрация исходных веществ уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается.
Скорость необратимой реакции уменьшается.
Для обратимой реакции концентрация исходных веществ уменьшается, а затем остается постоянной; концентрация продуктов вначале увеличивается, а потом остается постоянной.
Скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции увеличивается, а затем их скорости становятся одинаковыми.
Рисуют график зависимости скорости от времени для обратимой реакции.
Это изменение концентрации за единицу времени.
Записывают формулу для расчета скорости реакции.
В формулу подставляют единицы измерения концентрации и времени и получают: моль/л∙с Средняя.
Слайд №1
Слайд №2
Слайд №3
Слайд №4
Слайд №5
Слайд №6
Слайд №7
Слайд №8
Слайд №9
Слайд №10
3 Стадия осмысления 20мин.
2 мин
10 мин
3 мин
5 мин
Мы выяснили, что представляет собой скорость химической реакции. А теперь вам предстоит выявить факторы, влияющие на скорость реакции. Приступаем к исследовательской деятельности. Для этого каждой группе предстоит провести эксперимент. На столах вам предложены задания в приложении Г.
Вы будете работать с кислотами. Давайте вспомним правила безопасной работы с химическими веществами.
Правила техники безопасной работы с кислотами мы вспомнили и теперь можно приступить к эксперименту. В приложении Г инструкция по выполнению эксперимента.
1 группа работает с кислотами разной концентрации, вторая – с веществами, разными по поверхности соприкосновения, третья – с кислотами, разными по температуре.
Кроме того, вы должны ответить на два вопроса:
В какой пробирке реакция идет быстрее? И почему?
Время на выполнения эксперимента – 10 мин.
Сейчас каждая группа представляет результаты. Остальные группы – слушают, задают вопросы, дополняют.
Заполните оценочные листы, за выполнение правил по технике безопасности 1б.
Таким образом, мы выяснили, что скорость реакции зависит от:
- концентрации;
- поверхности соприкосновения реагирующих веществ;
- температуры.
В тетради составьте схему зависимости скорости реакции от различных факторов.
Однако, есть еще два фактора, от которых зависит скорость реакции. Посмотрите эксперимент и назовите эти факторы.
В двух пробирках налита перекись водорода. В одну из пробирок осторожно добавим несколько кристалликов оксида марганца (IV).
- В какой из пробирок наблюдается бурное выделение газа? Какой это газ?
- Какую роль в этой реакции выполняет оксид марганца (IV)?
Вещество, ускоряющее реакцию, называется катализатором, а вещество, замедляющее реакцию – ингибитором. В нашем случае это катализатор.
Внесите этот фактор в схему.
В двух пробирках помещено по грануле цинка. В одну добавили соляную кислоту, а во вторую уксусную.
- В какой из пробирок реакция начинает идти быстрее?
- Как можно объяснить происходящее явление?
Таким образом, реакция зависит от природы веществ, в данном случае кислоты отличаются по силе.
Запишите этот фактор в схему.
И так, мы завершили формирование схемы и выяснили, от каких факторов зависит скорость реакции.
Заполните оценочные листы. Вспоминают правила техники безопасности:
- с кислотами нужно работать осторожно, - пробирку наклоняют и приливают кислоту по стенкам,
- кислоту добавляют в воду, а не наоборот,
- при нагревании вначале прогревают всю пробирку.
Проводят эксперимент, записывают наблюдения, происходящие в пробирках, отвечают на вопросы.
1 группа. В две пробирки налейте растворы соляной кислоты (2-3мл) различной концентрации. Для этого в одну из них налить воды, а затем добавить столько же соляной кислоты. В каждую из пробирок поместите гранулу цинка.
- В какой из пробирок реакция началось быстрее?
- Как можно объяснить происходящие явления?
2 группа. В две пробирки налейте раствор соляной кислоты (2-3 мл). В одну пробирку поместите кусочек, а в другую – порошок карбоната кальция.
- В какой из пробирок реакция пойдет быстрее?
- Как можно объяснить происходящие явления?
3 группа. В обе пробирки налейте раствор соляной (2-3 мл) и поместите в них по грануле цинка. Одну из пробирок осторожно нагрейте.
- В какой из пробирок выделение газа (какого?) протекает более бурно?
- Как можно объяснить происходящие явления?
Составляют схему зависимости скорости реакции от различных факторов.
Отвечая на вопросы, называют кислород, в пробирке с оксидом марганца реакция идет быстрее, он ускоряет реакцию.
Дописывают схему, внося слово «катализатор».
С соляной кислотой реакция идет быстрее, так как она сильная.
Записывают: «природа веществ» и получают окончательный вид схемы.
Слайд
№11-12
Слайд №13
Слайд №14
Слайд №15
Слайд №16
Слайд №17
Слайд №18
Слайд №19
4 Подведение итогов. Домашнее задание.
3 мин.
На следующем уроке мы будем теоретически обосновывать полученные нами результаты.
А сейчас ответьте на вопросы:
Какова была тема урока?
Какова цель урока?
Какие факторы зависимости скорости реакции мы получили?
Мы выполнили план урока?
В завершении урока прошу вас разгадать сон химика и ответить на вопрос: зачем нужны знания о скорости реакции.
Химик толкает реакцию в спину: «Давай-ка тебя я немного подвину!» Она отвечает: «Ты знаешь меня: Ни часа, ни дня не могу без огня!
И химик подумал: «Теперь мне все ясно.
Тепло поглощаешь – и это прекрасно! Как только под колбой зажгутся горелки, Ступай-ка, реакция, прямо по стрелке.
Побольше я выдам тебе вещества». Реакция стала работать послушно,
Продукт образуя полезный и нужный.
Такой вот привиделся химику сон.
Какие же выводы сделает он?
В оценочных листах подсчитайте общее количество баллов, выставьте оценки и сдайте их.
Д/з: Найти информацию о законе действующих масс, об ученых, работающих в этой области. Называют тему урока, цель, перечисляют факторы. План урока выполнен.
Знания о скорости реакции помогают решать производственные задачи, направляя реакцию в нужном направлении и увеличивая выход продукта.
Считают общее количество баллов, выставляют оценки. Слайд №20
5 Стадия рефлексии 2 мин. Что больше всего понравилось на уроке?
Что вызвало затруднения?
Какая форма работы на уроке у вас получилась лучше всего?
Что не удалось?
Что не понравилось на уроке?
Что бы вы предложили для проведения урока? Выбирают вопрос и отвечаю на него. Слайд № 21
Список использованных источников
Габриелян О.С. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2014.
Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.
Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10–11 классов общеобразовательных
учреждений. – М., 2007.
Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для
студентов средн. проф. завед. – М., 2004.
21 Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия в тестах, задачах и упражнениях: учеб. пособие. – М., 2004.
Приложение А. Индивидуальный оценочный лист
Задание № Максимальное количество баллов Полученные баллы
Ответы на вопросы 20 Работа с кластером 5 Классификация реакций 8 Исследовательская работа 3 Демонстрационные опыты 4 Итого 40-34 оценка отлично
33-28 оценка хорошо
27-22 удовлетворительно Приложение Б Составление кластера
Нарисовать стрелки-лучи, которые соединяют это слово с другими; от них, в свою очередь, лучи могут расходиться далее. По мере заполнения схемы можно устанавливать связи между идеями.
Правила составления кластера: записывать нужно все мысли, которые приходят в голову, судить о качестве этих мыслей не надо. Не надо останавливаться в течение всего отведённого времени. Нужно постараться найти максимальное количество смысловых связок между идеями и изобразить их на бумаге.

скорость

скорость
с


Приложение ВВопросы по теме: «Классификация химических реакций»:
1 Что такое химическая реакция?
2 Какие реакции называют обратимыми и необратимыми?
3 Какая реакция называется прямой?
4 Какая реакция называется обратной?
5 Какие условия необратимости реакций вы знаете?
6 Что такое концентрация веществ?
7 Какие вещества называют исходными?
8 Какие вещества называют продуктами?
Приложение Г Инструкция по выполнению эксперимента
1 группа. В две пробирки налейте растворы соляной кислоты (2-3мл) различной концентрации. Для этого в одну из них налить воды, а затем добавить столько же соляной кислоты. В каждую из пробирок поместите гранулу цинка.
- В какой из пробирок реакция началось быстрее?
- Как можно объяснить происходящие явления?
2 группа. В две пробирки налейте раствор соляной кислоты. Одновременно в одну пробирку поместите кусочек, а в другую - порошок карбоната кальция.
- В какой из пробирок реакция пойдет быстрее?
- Как можно объяснить происходящие явления?
3 группа. В обе пробирки налейте раствор соляной и поместите в них по грануле цинка. Одну из пробирок осторожно нагрейте.
- В какой из пробирок выделение газа (какого?) протекает более бурно?
- Как можно объяснить происходящие явления?
Демонстрационные опыты.
1.В двух пробирках налита перекись водорода. В одну из пробирок осторожно добавим несколько кристалликов оксида марганца (IV).
- В какой из пробирок наблюдается бурное выделение газа?
Какой это газ?
- Какую роль в этой реакции выполняет оксид марганца (IV)?
2.В двух пробирках помещено по грануле цинка. В одну добавили соляную кислоту, а во вторую уксусную.
- В какой из пробирок реакция начинает идти быстрее?
- Как можно объяснить происходящее явление?
Рецензия
на методическую разработку преподавателя Седневой Л. Г.
по дисциплине «Химия»
на тему «Скорость химических реакций. Обратимость реакций»
Данная методическая разработка создана с целью обобщения знаний и изучения нового материала обучающихся по данной теме. Занятие по предложенному автором плану рассчитано на студентов второго курса с использованием технологии критического мышления.
В методической разработке Седнева Л.Г. рассматривает основные этапы подготовительной работы, межпредметные связи, цели проведения мероприятия. Кроме того, приведены необходимые средства обучения, используемые для проведения мероприятия.
В методическую разработку включен подбор следующих материалов:
план занятия;
содержание занятия с заданной последовательностью слайдов;
приложения с индивидуальным листом студента;
список использованных источников.
Тема актуальна в связи с необходимостью формирования у молодежи интереса к учебному процессу, интеграции преподаваемых дисциплин.
Содержание методической разработки способствует формированию критического мышления по скорости реакции; факторах влияющих, на скорость реакции.
Структура изложения материала логична.
С одной стороны использование данной разработки дает возможность провести мероприятие самостоятельно, так как в ней подробно и последовательно изложен необходимый материал, а с другой стороны позволяет компоновать и изменять материал под возможности и потребности студентов и преподавателя.
Методист Л.Е. Гурова
ссылка для скачивания презентации к разработке: https://cloud.mail.ru/public/EY4Z/K4KF2zzmD

Приложенные файлы