Атомно-молекулярное учение. Дистанционный факультатив.

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Вводный текст.
Атомно-молекулярное учение
Итак, перед нами – экскурс в историю химии

Из курса физики вам уже известно, что многие вещества состоят из молекул.
Молекулы - это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как  у данного вещества.
Молекулы при химических реакциях распадаются, т. е. они являются химически делимыми частицами.
Атомы - это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
В этом определении следует подчеркнуть  слова  "химически неделимые", так как известны явления, при которых атомы распадаются и выделяется атомная энергия. Эти явления сопровождаются превращениями атомов и изучаются  в курсе ядерной физики.

Учение о молекулах и атомах в основном было разработано в середине XVIII в. великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым.
Он утверждал, что тела в природе состоят из корпускул (молекул), в состав которых входят элементы (атомы). Многообразие веществ ученый прозорливо объяснил соединением разных атомов в молекулах и различным расположением атомов в них. Удивительно верной и смелой для того времени оказалась мысль М. В. Ломоносова о том, что некоторые корпускулы (молекулы) могут состоять из одинаковых элементов (атомов). Учение об атомах получило дальнейшее развитие в трудах известного английского ученого Джона Дальтона.
Наиболее талантливым последователем химической атомистики Д.Дальтона был шведский ученый И.Берцелиус (1779-1848). Важной заслугой Берцелиуса была разработка символов химических элементов и правил написания формул химических соединений.
Учение о молекулах и атомах окончательно было признано только в 1860 г. на Всемирном съезде химиков в Карлсруэ.
Основные положения атомно-молекулярного учения можно сформулировать так: 1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением. 
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры. Наибольшие расстояния имеются между молекулами газов. Этим объясняется их легкая сжимаемость. Труднее сжимаются жидкости, где промежутки между молекулами значительно меньше. В твердых веществах промежутки между молекулами еще меньше, поэтому они почти не сжимаются.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении. Скорость движения молекул зависит от температуры. С повышением температуры скорость движения молекул возрастает.
4. Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и отталкивания. В наибольшей степени эти силы выражены в твердых веществах, в наименьшей - в газах.
5. Молекулы состоят из атомов, которые, как и молекулы, находятся в непрерывном движений.
6. Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида массой и свойствами. 
7. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются.
8. У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решеток находятся молекулы. Связи между молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабые при нагревании разрываются. Поэтому вещества с молекулярным строением, как правило, имеют низкие температуры плавления.
9. У веществ с немолекулярным строением в узлах кристаллических решеток находятся атомы или другие частицы. Между этими частицами существуют сильные химические связи, для разрушения которых требуется много энергии.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Вещества, которые в твердом, жидком и газообразном состоянии состоят из молекул, относятся к веществам молекулярного строения. Типичными представителями таких веществ являются вода, углекислый газ.
Однако известны вещества, состоящие не из молекул, а из атомов или других частиц, о которых  более подробно вы узнаете позднее.
Такие вещества относят к веществам немолекулярного строения. Отдельные частицы (молекулы, атомы) веществ в твердом (кристаллическом) состоянии располагается в определенной последовательности, образуя структуру, напоминающую решетку.
Поэтому пользуются понятием "кристаллическая решетка вещества".
Как показано на рисунке, вода в твердом состоянии имеет кристаллические строение. В узлах кристаллической решетки воды находятся молекулы воды. Следовательно, вода имеет молекулярное строение.
Чтобы расплавить кристаллические вещество, необходимо разрушить его кристаллическую решетку. Оказывается, что связи между молекулами в кристаллической решетке гораздо слабее, чем связи между атомами. Поэтому, как правило, вещества с молекулярным строением имеют низкую температуру плавления, а вещества с немолекулярным строением имеют высокую температуру плавления.
Предсказать какое строение - молекулярное или немолекулярное - имеет данное вещество, можно по его физическим свойствам. Вещества с молекулярным строением при обычных условиях - это газы (кислород, водород, азот и др.), жидкости (вода, уксус, эфир и др.) или легкоплавкие твердые вещества (сера - температура плавления примерно 113oC, белый фосфор - температура плавления 44oC и др.).
Задание 1. Прочитайте внимательно вводный текст. Расшифруйте три ребуса и объясните с точки зрения атомно-молекулярного учения данные явления.







Пример объяснения: Явление - кипение воды. Молекулы двигаются. При повышении температуры они получают дополнительную энергию и начинают двигаться быстрее, сталкиваются друг с другом сильнее и разлетаются в стороны дальше. Промежутки между молекулами увеличиваются, сила притяжения уменьшается. Жидкость переходит в газообразное состояние (пар).
А это вам маленький бонус, если хотите немного отдохнуть)))) [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Задание 2. Найдите в интернете или придумайте, как можно экспериментальным путем доказать, что молекулы состоят из атомов? Сделайте модель эксперимента на рисунке или в презентации. Пример : [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Задание 3. Выполните домашний эксперимент. Возьмите соду, соль и сахар. 1\2 чайной ложечки соды высыпьте на столовую ложку и нагревайте на медленном огне в течение 3 минут. Внимание!!!! Горячо! Ложку необходимо держать прихваткой или тряпочкой! Затем освободите ложку и повторите опыт с солью, а затем с сахаром. Объясните результат опыта. По возможности, используйте в отчете фотографии вашего эксперимента.
Ответы на задания можно загрузить в форме документа Word, рисунков или презентации. Срок выполнения задания - 15 октября. Всем удачи!
Рисунок 1Рисунок 13Рисунок 4Рисунок 10 
·

Приложенные файлы

  • doc AMU1
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 2