Исследуем галогены.

Приветствую всех на факультативе!
Мы продолжаем углублять знания курса химии 9 класса.
Задание 1. Вы конечно знаете, что галогены – простые вещества очень агрессивны и ядовиты, поэтому мы не будем экспериментировать со фтором, хлором и бромом. А вот с йодом в небольших количествах!!! вполне можно поработать.
Итак, ДОМАШНИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ!!!
Занимательные опыты с йодом.
Добавим к йодной настойке несколько капель перекиси водорода H2O2 и перемешаем. (Составьте уравнение этой окислительно-восстановительной реакции, напишите баланс, определите окислитель – восстановитель) Через некоторое время из раствора выделится чёрный поблёскивающий осадок. Это [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]  плохо растворимое в воде вещество. Иод выпадает быстрее, если раствор немного подогреть горячей водой. (А почему?) Перекись нужна для того, чтобы окислить содержащийся в настойке иодид калия KI (его добавляют, с целью увеличить растворимость иода). С плохой растворимостью иода в воде связана и другая его способность экстрагироваться из воды жидкостями, состоящими из неполярных молекул (маслом, бензином и т.д.). ( Вспомните, что такое экстракция?) В чайную ложку воды добавим несколько капель подсолнечного масла. Перемешаем и увидим, что масло с водой не смешивается. Если теперь туда капнуть две-три капли йодной настойки и сильно встряхнуть, то слой масла приобретёт тёмно-коричневую окраску, а слой воды бледно-жёлтую, т.е. большая часть йода перейдёт в масло.
Иод весьма едкое вещество. Чтобы убедиться в этом, несколько капель йодной настойки поместим на металлическую поверхность. Через некоторое время жидкость обесцветится, а на поверхности металла останется пятно. Металл прореагировал с иодом с образованием соли йодида. На этом свойстве иода основан один из способов нанесения надписей на металл.
"Рисунок йодом по металлу".
Все что нужно для этого опыта, наверняка найдется дома: свечка, обычный аптечный йод и какой-нибудь железный предмет.
Из приспособлений вам понадобится пипетка, игла и наждачная шкурка.
- отшлифуйте железную поверхность шкуркой до блеска
- растопите воск и нанесите на поверхность металла (просто зажгите свечку, наклоните и позвольте воску стекать на металл). Лучше если парафин растечется тонким слоем, для этого слегка нагрейте металлический предмет.
- нацарапайте на воске иглой рисунок или просто полоски, как вам нравится, так, чтобы канавки доходили до металла
- наберите в пипетку йод и капните на поверхность
- когда через несколько минут раствор побледнеет, капните еще раз
- повторите эту операцию несколько раз, а примерно через час снимите слой парафина, и вы увидите на металле следы, повторяющие контуры вашего рисунка.
В этом опыте железо реагирует с йодом с образованием соли - йодида железа. Она представляет собой порошок, который легко удаляется с поверхности. В результате, там, где были канавки, в металле образовались углубления. Такой процесс называют химическим травлением.
Химические реакции с поваренной солью. Иногда поваренную соль специально йодируют, т. е. добавляют к ней иодиды натрия или калия. (Для чего это делается? Какие продукты еще принято иодировать? Используете ли вы иодированные продукты?) Обнаружить добавку достаточно просто. Нужно сварить крахмальный клейстер: четверть чайной ложки крахмала развести в стакане холодной воды, нагреть до кипения, кипятить пять минут и охладить. Для варки клейстера можно использовать пищевую посуду. Клейстер значительно более чувствителен к йоду, чем сухой крахмал. Далее треть чайной ложки соли растворяют в чайной ложке воды, в полученный раствор добавляют несколько капель уксусной эссенции (или половину чайной ложки уксуса), половину чайной ложки перекиси водорода и через две-три минуты несколько капель клейстера. Если соль была йодирована, то перекись водорода вытеснит свободный иод
2I-+ Н2О2+2СН3СООН=I2+2Н2О+2СН3СОО- (расставьте степени окисления и составьте электронный баланс), который окрасит крахмал в синий цвет. (Опыт не получится, если для иодирования соли использовали KIO3 вместо KI).
Опишите результаты экспериментов (приветствуются фотоотчеты).
Задание 2.  Мы знаем пять факторов, с помощью которых можно влиять на скорость химических реакций. Эти возможность широко используется в промышленности для получения различных веществ. Например, при производстве серной кислоты, аммиака, чугуна, стали и т.п. В жизни мы также используем данные факторы. Приведите примеры, укажите фактор. 
Едим пельмени, используем уксусную кислоту, а не соляную или серную (Фактор?).  Если нужно быстро истопить печку или баню, мелко колем дрова (Фактор?).  Чтобы варенье не закисло, добавляем больше сахара (Фактор?).  Чтобы бельё лучше отстиралось, используем тёплую воду (Фактор?).  Разрежьте пополам свежее яблоко. Срез на одной половинке смажьте раствором уксусной или лимонной кислоты, и подождите полчаса. Что произошло с половинками яблок. Почему одна из них не порыжела? Чем является в данном случае лимонная кислота?
Задание 3. Газообразный продукт взаимодействия сухой поваренной соли с концентрированной серной кислотой ввели в реакцию с раствором перманганата калия. Выделившийся газ пропустили через раствор сульфида натрия. При этом выделилось твердое вещество желтого цвета. Составьте уравнения описанных реакций.
Задание 4. Пройдите лабиринт. Запишите ответ в виде последовательности А1 Б2 и.т.д.

А
Б
В
Г
Д

1
13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415


2



3



4


5





Задание 5. Составьте кроссворд или занимательную викторину по теме «Галогены и их соединения». Минимальное количество вопросов или слов – 10, максимальное – 20.
Задание 6. Из 1,50 кг 2%-ного раствора поваренной соли выпарили 700 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Задание 7. Фотохимические реакции (ФХР) – это реакции, происходящие только под действием света или ультрафиолетового излучения (причина: химически активными становятся неактивные в обычных условиях атомы). Как и фотоэффект, ФХР характеризуются красной границей – границей излучения, которое еще может вызвать протекание реакции. Естественно, что у разных веществ красная граница разная. Например, ткань выгорает не только на открытом воздухе, под воздействием солнечного ультрафиолета, но и в помещении с застекленными окнами, под воздействием видимого света (ультрафиолет сквозь обычное стекло не проходит). А меланин в коже (загар) вырабатывается только под действием ультрафиолета.
Теперь остановимся на фотографии. Первые фотоснимки были получены в 1839 г. французским художником Луи Дагером, так что некоторое время такие изображения даже назывались дагерротипами. Это открытие стало возможным благодаря обобщению результатов опытов Нисефора Ньепса, тоже француза. Вслед за ними свой способ получения фотографий разработал англичанин Фокс Тальбот, а далее фотография начала развиваться бурными темпами и завоевала буквально весь мир. Неизменной осталась только основа - фотохимические реакции, происходящие с галогенидами серебра (AgBr, AgCl, AgI и их смеси).
Фотоматериал представляет собой прозрачное стеклянное (фотопластинка) или полимерное (фотопленка) основание, покрытое фотоэмульсией, - желатином с вкрапленными в него микроскопическими (порядка микрометра) кристалликами галогенида серебра с добавками так называемых сенсибилизаторов (веществ, повышающих чувствительность к свету). Первые фотопластинки не содержали этих веществ и имели столь слабую чувствительность, что время экспозиции доходило до получаса. Неподвижный объект сфотографировать на такую фотопластинку еще можно (фотоаппарат устанавливался на штатив), но заставлять человека сидеть столь долго перед объективом без малейшего шевеления было просто издевательством. 
Как-то в начале 80-х гг. в телевикторине «Что? Где? Когда?» знатокам показали фотографию католического собора, сделанную в середине XIX столетия. Место там вообще-то очень людное, но на снимке не было ни одного человека. Последовал вопрос: «Где люди, почему их нет?» Увы, знатоки решили, что в момент съемок людей просто попросили уйти из кадра, дабы не портить пейзаж. А правильный ответ крылся в крайне слабой чувствительности тогдашних фотоматериалов. За полчаса экспонирования люди преспокойно успевали войти и выйти из кадра, не оставив даже следа на фотопластинке!
Здесь можно познакомится с некоторой историей фотографии [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] . О химических процессах в фотографии читайте здесь [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]
Сделайте небольшую презентацию на тему «Фотохимические процессы – что это такое?» Приведите примеры таких процессов, раскройте роль галогенидов в фотографии.

Срок выполнения задания – 21 декабря 23 часа 59 минут. Ответ можно оформить в виде текстового документа или презентации Power Point.












Квест 9- 3.

13PAGE \* MERGEFORMAT14115



Рисунок 2Описание: D:\Борисович\Уроки химии\8 класс\история химии\Алхимические знаки, символы, элементы.files\al_ouroboros2_small.jpg15

Приложенные файлы

  • doc zadanie 9.3
    Размер файла: 775 kB Загрузок: 8