Интерактивные задания для подготовки к ГИА по химии» в программной оболочке Hot Potatos 6.0











Учебно-методический комплекс



«Интерактивные задания для подготовки к ГИА по химии»
в программной оболочке Hot Potatos 6.0











Автор: Борисович И.В.
учитель химии высшей категории
МОУ СОШ №55 с углубленным изучением
отдельных предметов
Московского района г.Казани










2010 Введение

Проект представляет дидактическую и методическую разработку заданий в рамках курса химии средней школы, используется в работе по авторской программе Л.М.Кузнецовой в курсе 8 – 9 класса (подходит для любого варианта программы по химии за курс средней школы).
Основной задачей проекта является повышение качества подготовки учащихся к ГИА, а в будущем и к ЕГЭ по химии, используя современные компьютерные технологии, и предполагает интенсивную творческую деятельность учащихся и учителя. В моей практике интерактивные задания использую для наполнения персонального сайта Химэко [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] , созданного в рамках I Всероссийского ИКТ фестиваля учителей химии. Активными пользователями сайта являются мои ученики, что позволяет мне внедрять в практику дистанционное обучение и давать домашние задания в интерактивном варианте.
Все задания объединяются в блоки, соответствующие программному курсу и кодификатору ГИА. Внутри блока задания разного уровня сложности, от занимательных заданий и тренажеров до тестов. Благодаря возможностям программной оболочки удалось создать типы заданий, соответствующие частям А, В и С государственной итоговой аттестации.
Интерактивные задания можно использовать на разных этапах изучения тем, но особенно эффективно при закреплении и на этапе контроля усвоения материала, возможно использование в групповой работе, для организации индивидуальной работы и самоконтроля учащихся. Может рекомендоваться учащимися, как комплект заданий для самостоятельной подготовки к ГИА.
Минимальные требования: для использования УМП в учебно – воспитательном процессе необходим РС уровня Pentium 3 или Celeron 1700 с программной оболочкой Windows XP или 2003 с оперативной памятью не менее 256 МВ, установленный браузер (желательно Microsoft Internet Explorer или Opera).
Установки программы Hot Potatos 6.0 и подключения к Интернету для выполнения упражнений не требуется.
Стартовый лист (демонстрация презентации) для дальнейшей корректной работы рекомендуется запускать через установленный браузер (напр. Internet Explorer). Для перехода от титульной странички к содержанию нужно навести курсор мыши на поле картинки, появится значок гиперссылки (рука) и щелкнуть левой кнопкой мыши. Все перемещения внутри проекта осуществляются через гиперссылки из содержания или используя навигацию Интернет - страничек.

При подготовке УМП использовались программы Microsoft Word, Microsoft Power Point XP; электронные пособия «Уроки химии Кирилла и Мефодия 8-9 класс», «Самоучитель Химия для всех –ХХI, 1С», «Репетитор по химии Кирилла и Мефодия», «Электронная библиотека Просвещение, Химия 8 класс», материалы ФИПИ, демоверсии заданий ЕГЭ и ГИА.

Раздел 1
Первоначальные химические понятия

Цели и задачи: Закрепить знание основных химических понятий, таких как состав и строение вещества, физические и химические явления, химический язык, простейшая классификация, элементарные лабораторные навыки и техника безопасности.
Упражнения этого раздела начинаются с самых элементарных химических понятий – физические и химические явления. Первое упражнение – заполните пробелы в предложениях, определите о каком явлении идет речь.

Фрагмент упражнения 1.
При нагревании вода превращается в пар. Это явление, потому что вода изменила только состояние. На медных предметах образуется зеленый налет. Это явление . Признаком этой реакции является изменение вещества. Измельчение сахара в ступке - явление. В результате изменяется частиц сахара.

Упражнения такого типа очень полезны для учащихся, недостаточно владеющих логической речью, так как в самом задании содержится полная цепочка рассуждений: причина – явление – следствие – вывод. Это упражнение можно использовать на уроке в коллективной работе, в качестве индивидуального опроса, эвристической беседы. Оно может служить опорным конспектом для построения рассказа учащегося.
Второе упражнение с использованием видеофрагментов красочно иллюстрирует физические и химические явления, построено по типу заданий «Установи соответствие» и уже с первых уроков подготавливает учащихся к выполнению заданий части В ГИА. Такое упражнение тоже можно выполнить в классе в процессе обсуждения темы урока.
Третье упражнение позволяет учащимся взглянуть на явления с другой точки зрения – отражение явлений в поэзии. Чтобы выполнить упражнение, необходимо установить соответствие не только с типом явления, но и с его признаком. Эта необычная постановка вопроса заставляет учащихся отказаться от механического подбора, а вникая в суть описываемого явления выстраивать логическую цепь: внешний признак – признак реакции – вывод (тип явления)
Неистов и упрям, гори огонь , гори... Б.Окуджава

И сей же час раздался запах скверный Как будто тухлое разбилося яйцо. А.С.Пушкин

Я леплю из пластилина, пластилин нежней, чем глина... Д.Сухарев

Падавший с вечера снег Утром в дождь обратился. Это вина весны! Басе

Люблю я пышное природы увядание, В багрец и золото одетые леса... Ф.С.Пушкин
выделение тепла и света (хим)

изменение формы и размера тела (физ)

Изменение цвета (хим)

Изменение агрегатного состояния (физ)

Изменение запаха (хим)



H2SO4



N2



CH3COOH



Фрагмент упражнения
«Расчет относительной молекулярной массы»



Следующий блок заданий «Вещества простые и сложные» связан с понятием состав и строение вещества. Упражнения этого блока помогают освоить осмысленное написание химических формул, расчет молекулярной массы, названия бинарных соединений, простые и сложные вещества. Значительное мест в этом блоке занимают упражнение на установление соответствия: названия бинарных соединений, запись химических формул, кристаллические решетки – тип строения. Важным моментом для успешного выполнения этих упражнений является понимание химического языка, символов, условных обозначений, моделей. Повторное выполнение упражнений способствует прочному освоению этих понятий, поэтому учащиеся могут получают задания домой в электронном виде. Здесь появляется задание с выбором ответа, который учащиеся могут проверить с помощью выпадающего списка

Проверка знаний учащихся проводится с помощью тестирования. Уровень вопросов теста соответствует заданиям части А государственной итоговой аттестации.

Особое внимание уделяется на уроках формированию навыков написания химических формул и уравнений. На данном этапе в интерактивных заданиях ввожу упражнение – тренажер. Он позволяет чередовать на экране вопросы и ответы, следовательно ученик сначала выдвигает свою версию ответа, а затем появляется правильный ответ. Использую тренажер на уроке в индивидуальной работе со слабыми учащимися, во время устного опроса и в групповой работе. Возможно применение тренажера и как игрового момента на уроке. Можно ограничить время ответов , устроить командное или личное первенство на знание формул, названий и т.д.

Фрагмент упражнения – тренажера:

Химические формулы. (Что означает запись?)
Установи соответствие
С помощью кнопки "Следующий" листайте формулы, постарайтесь запомнить, что они обозначают. С помощью кнопки "Удалить" можно убрать формулы, которые не вызывают затруднений.
СледующийУдалить
2NH3
две молекулы сложного вещества (аммиака), которое состоит из одного атома азота и трех атомов водорода или два моля аммиака





В этом блоке вновь вводятся задания на заполнение пробелов. Но характер задания несколько иной. В них значительно меньше подсказок. С помощью этих заданий проверяется знание определений: химическая формула, индекс, коэффициент. А также проверяется умение применять эти понятия на практике. Подобные задания соответствуют заданиям со свободным ответом части В.

Упражнение «Химические формулы» Заполни пробелы.
Химическая формула - это запись вещества с помощью знаков и [?]. Индекс - это число, которое пишется [?] от соответствующего знака химического элемента и показывает данного элемента в . Коэфициент - это число, которое пишется вещества и показывает число , атомов или молекул, а также количество [?] данного вещества.
С помощью знаков, индексов и коэфициентов запишите следующие выражения: 1. Четыре атома водорода 2. Две молекулы сульфида водорода 3. В процессе фотосинтеза участвуют простые и сложные вещества (углекислый газ, вода, кислород и глюкоза). Запишите их формулы по следующим данным о составе молекул: один атом углерода и два атома кислорода ; два атома водорода,один атом кислорода ; два атома кислорода ; шесть атомов углерода, двенадцать атомов водорода и шесть атомов кислорода


Завершается работа над блоком контрольным тестом «Формулы и уравнения».
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
пробиркодержатель

«Типы химических реакций» на данном этапе характеризуются только по составу исходных веществ и продуктов реакции, поэтому наиболее целесообразным представляется задание «Установи соответствие» с видеофрагментами. Это задание развивает внимание и умение наблюдать. Для обобщения знаний по этой теме предлагаю интерактивный кроссворд. Эта форма неизменно вызывает у ребят интерес. Включить решение кроссворда можно в канву урока, а можно и на дополнительных занятиях или как индивидуальное задание.
Завершает блок «Первоначальные химические понятия» знакомство с лабораторией. Тренажер способствует тому, чтобы учащиеся хорошо освоили виды и назначение лабораторной посуды. Техника безопасности представлена в виде двух тестов – один в шутливой форме с занимательными картинками, другой – в виде теста с выбором ответа сложности уровня В. Тесты усложнены с помощью установленного таймера. Ребята привыкают отвечать на вопросы быстро, учатся переключать внимание при переходе от вопроса к вопросу.
Обобщающий тест «Первоначальные химические понятия» содержит 25 вопросов и полностью соответствует уровню заданий части А.
Раздел 2
Классы неорганических соединений

Данный раздел проекта включает в себя классификацию неорганических соединений и их свойства. Весь материал разбит на пять блоков:
Кислород. Оксиды
Водород. Вода.
Соли
Кислоты
Основания
Внутри блоков задания выстроены по принципу концентрума. Первые задания в каждом блоке связаны с ранее изученным материалом, включают в себя элементы повторения и закрепления материала, затем идут задания на углубление знаний по теме, разнообразие и форма заданий соответствуют заданиям ГИА.
Рассмотрим блоки подробнее. Раздел открывает блок «Кислород. Оксиды». Первый вводный тест предполагает повторение тем валентность, признаки химических реакций, типы химических реакций, химические формулы. Именно поэтому данный тест используется в качестве викторины. при первоначальном знакомстве с классом оксидов (см. раздел 7 урок «Оксиды»). Более глубокому изучению особенностей оксидов способствуют задания на установку соответствия минералов и их химического состава, тесты, соответствующие уровню сложности задания части А с выбором ответа и части В – с коротким ответом. Например:
Оксид цинка взаимодействует 1. с кислотами и щелочами 2. с водой 3. только с кислотами, со щелочами не взаимодействует 4. только со щелочами, с кислотами не взаимодействует 5. с водородом

Разнообразие заданий не вызывает утомления. Упражнение типа «Заполни пробелы» систематизирует знания учащихся. В этом задании не предлагаю учащимся варианты ответов, они набирают ответы сами, поэтому задание получается повышенного уровня сложности. и требует хорошего знания классификации оксидов и их возможных свойств.
Кроссворд «Кислород» дает возможность повторить основные природные соединения, содержащие кислород и некоторые специфические свойства кислорода.
Блок «Водород. Вода» небольшой, включает в себя всего три задания - тест, кроссворд и задание с пробелами. Тем не менее, они выделены в отдельный блок, так как изучение и понимание причины уникальных свойств воды создает основу для понимания явления амфотерности, межмолекулярных взаимодействий, концентрации и межпредметных связей. И в этом плане задание на заполнение пробелов наиболее емкое и информативное.
Молекула воды состоит из [?] атомов и имеет форму. В вершине угла находится атом [?]. Состав молекулы выражается формулой . Молекулярная масса воды [?] г/моль. Молекула воды - полярная, благодаря этому в воде возникают особые связи - . Атом водорода одной молекулы притягивается к атому кислорода другой молекулы. Эти связи [?] обычных межмолекулярных, но [?] связей внутри молекулы. Некоторые свойства воды легко объяснить, зная такую особенность. С треском лопнул кувшин Ночью вода в нем замерзла. Я пробудился вдруг. (Басе) Попробуем объяснить. Благодаря четкой структуре, при замерзании воды между молекулами остаются , поэтому плотность льда [?] плотности воды, а объем . По составу воду можно отнести к классу "". Вода способна взаимодействовать и с , и с оксидами. Следовательно, вода - [?] оксид. В реакциях со щелочными металлами вода способна проявлять свойства, так как вступает с ними в реакцию замещения с выделением . Вода - универсальный [?].


Наиболее насыщенный в этом разделе блок упражнений «Соли». Для облегчения понимания учащимися особенностей строения солей, правила образования названий, понятия ионов, электролитической диссоциации, отдельно выделены задания для бинарных солей. К ним относятся задания на заполнение пробелов с выбором ответа и тренажер, помогающий запомнить правило для вычисления заряда иона металла и неметалла. Простой тест с выбором ответа и кроссворд обобщают эти ключевые понятия.
Для обобщения знаний по классификации всех типов солей вновь предлагаю упражнение «Заполни пробелы», в которое добавлены опорные конспекты, которые служат в некотором роде подсказкой.

Фрагмент задания «Классификация солей»
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
По элементарному составу различают соли [?] и соли со ионами. Основу бинарной соли составляют и . Соли можно рассматривать как продукт взаимодействия. Если нейтрализация произошла полностью, то получаются соли, состоящие только из ионов и кислотного остатка. Например, известняк CaCO3 - . Если не полностью нейтрализовалась кислота, образуются
Эти упражнения желательно выполнять после изучения кислот и оснований, так как требуются знания реакции полной и неполной нейтрализации, используются понятия кислые и основные соли.
Упражнения тренажеры, задания типа «Установи соответствие» в блоке «Соли» направлены на освоение номенклатуры солей.
Практика показывает, что соли – наиболее трудная тема в курсе химии восьмого класса, поэтому в этом блоке есть упражнения, которые позволяют учащимся понять правила составления формул солей, определения заряда ионов и расстановки индексов. Выполнены они в режиме заполнения пробелов, но текст задания служит не вопросом, а алгоритмом. Например:
1. Записываем рядом химический знак натрия и сульфат - ион Na SO4. Над ионом натрия ставим заряд , который соответствует валентности натрия. Над сульфат - ионом ставим заряд . Заряды ионов не одинаковы. Их можно уравнять, поставив внизу в соответствующем месте [?]. В данном случае около атома необходимо поставить индекс 2. Получаем формулу .

Ионообменные реакции, диссоциация, ряд активности катионов и анионов, цепочки уравнений включены в обобщающий тест по теме соли, в котором задания с выбором ответа соответствуют не только уровню выпускника девятого класса, но и уровню упражнений части А ЕГЭ.
Веществом А2 в схеме [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]является
  ?    СaCO3
  ?    Ca(OH)2
  ?    CaO
  ?    CaCl2
Верны ли следующие суждения о свойствах карбоната кальция? А. Карбонат кальция - растворимое соединение Б. Карбонат кальция взаимодействует с любой растворимой кислотой
  ?    Оба суждения неверны
  ?    верно только Б
  ?    Оба суждения верны
  ?    верно только А
Блок «Кислоты» включает в себя большую подборку упражнений – тренажеров типа «Установите соответствие», позволяющих быстро запомнить важнейшие кислоты, названия кислотных остатков, соответствующих солей, ангидридов кислот, наиболее характерные общие и специфические свойства.
Интересными вариантами тренинга являются также задания типа «Восстановите последовательность». В блоке «Кислоты» с помощью подобного задания мы знакомимся с силой кислот. Это задание предлагаю ученикам в качестве ответа у доски, проецируя его на экран. Его можно использовать и как игровой элемент, например «Кто быстрее?» . В этом случае упражнение выполняется в режиме ограниченного времени с таймером.
Расположите кислоты в порядке возрастания их силы:
Выберите нужный элемент и кликните левой кнопкой мыши. Элемент переместится в строку. Если вы ошиблись, воспользуйтесь кнопками "Назад"(один элемент) или "Начать заново".

 Проверить  Назад  Начать заново  Подсказка 

   [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]   

Кроссворд по теме «Кислоты» содержит много дополнительных сведений, расширяющих кругозор учащихся., поэтому его можно включить в урок, как на стадии объяснения нового материала, так и на обобщающем уроке. (см. раздел 7. Урок «Кислоты»)
«Основания» замыкают раздел, связанный с классификацией неорганических соединений. Интересным представляется задание на установление соответствия, требующее знаний не только теоретических, но и практических, так как совместить нужно уравнение реакции и ее видимый результат. Думаю, что такое задание полезно не только тем учащимся, которые выполняли практические работы, но и тем, кто в силу обстоятельств не мог этого делать, например, при обучении на дому. Цветные фотографии и рисунки дают полное представление о результатах реакции.
Фрагмент упражнения «Установите соответствие»
CuSO4 + KOH

CaO + H2O

Cu(OH)2 + нагревание


[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]


Упражнение «Восстанови последовательность» помогает выучить определение оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Обобщить свойства, разобраться с трудным понятием амфотерности оснований помогает упражнение на заполнение пробелов, в которое в качестве вспомогательной информации включен фрагмент презентации и аудио сопровождение. Также обобщение свойств этого блока можно выполнить с помощью контрольного теста.
Раздел 3
Химические реакции

В этом разделе химические реакции рассматриваются с точки зрения механизма и типа взаимодействия веществ. В разделе можно выделить три блока: ионные реакции, кислотно-основные и окислительно-восстановительные.
Особенностью блока «Ионные реакции» является наличие большого количества коротких, несложных упражнений, которые очень важны на начальной стадии знакомства с ионными реакциями. Задания типа «Заполни пробелы», «Собери предложение», «Установи соответствие» помогают освоить важнейшие понятия этого блока: электролит и не электролит, условия протекания ионных реакций, основы записи ионных уравнений, качественные реакции на некоторые ионы, Кроссворд способствует закреплению терминологии, знанию условий протекания реакций. В учебном процессе эти задания используются для индивидуальной работы и фронтального опроса.
Кислотно-основные реакции рассматриваем в основном ключе – реакция полной и неполной нейтрализации. Отсюда и задания, содержащие большое количество вопросов, в которых фигурируют не только средние, но и кислые, и основные соли.

Фрагмент тестового задания «Реакция нейтрализации»
В каких соотношениях нужно соединить гидроксид калия и фосфорную кислоту, чтобы получить дигидрофосфат калия
  ?    1моль H3PO4 и 1 моль KOH
  ?    2моль H3PO4 и 1 моль KOH
  ?    1моль H3PO4 и 3 моль KOH
  ?    1моль H3PO4 и 2 моль KOH
Задания этого блока направлены на формирование знаний номенклатуры, понимания роли количественных соотношений между кислотой и основанием в реакции нейтрализации, особенностей диссоциации кислых и основных солей.
При диссоциации вещества образовались ионы Na+, H+, SO4 2-. Это вещество является
  ?    кислотой
  ?    кислой солью
  ?    щелочью
  ?    средней солью

Задания этого блока естественно перекликаются с реакциями ионного обмена и позволяют на новом, более высоком уровне освоить свойства веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации, умение читать краткие ионные уравнения. Например:
Сокращенное ионное уравнение H+ + OH-= H2О соответствует реакции
  ?    азотной кислоты и гидроксида натрия
  ?    аммиака с водой
  ?    аммиака и азотной кислоты
  ?    хлорида аммония и гидроксида калия
Также в этом блоке предлагается задание на заполнение пробелов и установку соответствия.
Блок «Окислительно-восстановительные реакции» наиболее сложный. Первые упражнения этого блока направлены на формирование и закрепление понятий «Степень окисления», «Электроотрицательность», «Электронный баланс», связь степени окисления и валентности. Так как теоретические размышления часто вызывают у школьников затруднения, предлагаю задания с заполнением пробелов и возможными вариантами ответов.
Степень окисления.
Заполните пробелы.
   Металлы валентностью      известной      ионные      неметаллы      ноль      отрицательную      положительную      соединении      сумма      сумме      условный      электроотрицательный      № группы - 8      1      II   


Степень окисления - это заряд атома в , вычисленный исходя из предположения, что все связи в молекуле - . Степень окисления вычисляют исходя из требования: положительных зарядов равна отрицательных зарядов, то есть соединение имеет общий заряд - . Степень окисления часто, но не всегда, совпадает с атома в данном соединении. Например, молекула перекиси водорода.H2O2. Степень окисления кислорода равна -, а валентность (число химических связей, которые образует кислород в этой молекуле) - [?]. Отрицательную степень окисления проявляет наиболее атом в соединении. Его степень окисления, как правило, считают по формуле или, как в случае с перекисью водорода, по положительной степени окисления. могут проявлять только степень окисления, а - и , и

Тестовые задания на отработку навыков определения степени окисления представлены в виде заданий с выбором ответа., со множественным ответом и со свободным ответом, что соответствует заданиям части А и В государственной итоговой аттестации и ЕГЭ, поэтому могут использоваться для подготовки к экзамену и выпускниками одиннадцатых классов.
Фрагмент тестового задания «Степень окисления»
Низшую степень окисления азот проявляет в веществах 1. NH3 2. N2O4 3. N2O3 4. NH4NO3 5. HNO3
Задания на заполнение пробелов позволяют создавать тренажеры- алгоритмы. Подобные упражнения как нельзя кстати при освоении метода электронного баланса. Разный уровень сложности упражнения достигается за счет разных возможностей пользоваться подсказками. Наиболее простые упражнения с «выпадающим списком», поэтому такие варианты предлагаются с первых уроков, на этапе объяснения материала, и в индивидуальной работе для отстающих учащихся.
Алгоритм – тренажер Метод электронного баланса в расстановке коэффициентов
Заполните пробелы.
Чтобы расставить коэфициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса необходимо: 1. Расставить всех элементов в уравнении реакции 2. Определить, какие атомы степень окисления в ходе реакции 3. Записать схемы процессов и 4. Определить отданых и принятых и уравнять его с помощью 5. Перенести коэфициенты перед и восстановителем в реакции
6. Уравнять количество атомов элементов в уравнении реакции, коэфициентов перед окислителем и восстановителем.
Тестовые задания этого блока содержат вопросы высокого уровня и способствуют подготовке к решению заданий группы С ЕГЭ.
Раздел 4
Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева.

Вопросы, связанные с периодической системой Д.И.Менделеева и строением атома требуют от учащихся хорошей теоретической подготовки, знания определений и формулировок. Упражнения, представленные в данном разделе, значительно облегчают им эту задачу. Группа заданий выполнена в режиме «восстановите верную последовательность». Для усложнения и повышения эффективности в упражнения включен таймер, ограничивающий время. Например:
Расположите элементы в порядке увеличения металлических свойств
Восстановите последовательность
0:52

   [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]   
Расположите элементы в порядке уменьшения атомных радиусов
Восстановите последовательность
0:59

 Проверить   Назад   Начать заново   Подсказка 

   [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]      [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]   
Учащиеся, которые не укладываются во временные рамки, имеют возможность закончить упражнение, но не получают при этом баллов. Подобные упражнения можно использовать при индивидуальном опросе учащихся, во время повторения материала, в режиме интерактивной доски. Можно использовать их и для создания игровых, соревновательных моментов на уроке.
Конечно, в этом блоке уделяется внимание формированию навыков определения свойств элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в периодической системе Д.И.Менделеева. Здесь предлагаются задания на заполнения пробелов, задания типа «Установите соответствие», в которые также включен режим ограничения времени. Прежде чем перейти к решению тестов, рекомендую ребятам выполнить задание «Заполни пробелы», в котором рассматриваются основные современные представления об атоме с точки зрения квантовой теории Бора. Задание имеет ограничение времени – 5 минут. Довольно объемное по содержанию, поэтому рекомендуется для выполнения в качестве индивидуального или зачетного задания.
Контроль освоения темы – тестовое задание, содержит 20 вопросов разного уровня сложности, которые можно использовать для подготовки к ГИА и ЕГЭ.
Трудные термины, исторические даты научных открытий, основные положения современной теории строения атома позволяет освоить кроссворд.
Строение атома
По вертикали: 11: Элементарная частица, которая образует заряд ядра Ответ

По горизонтали: 11: Горизонтальный ряд периодическеой системы ОтветПодсказка

 
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]   
 
 
 
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]э
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]м
е
н
д
е
л
е
е
в
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
е
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]к
в
а
н
т
 
 
 
 
 
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]   
 
 
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]   
 

 
 
 
 
 
т
 
 
 
 
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]   
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]о
р
б
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]и
т
а
л
ь
 
 
 
 
 
 
 
 

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]б
о
р
 
 
о
 
 
 
 
 
 
 
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]   
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
н
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]   
 
 
 
 
 
 
 
 
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]н
е
й
т
р
о
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]н
 
 
 
 

 
 
 
 
 
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]   
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


Раздел 5
Химическая связь

Этот раздел тесно связан с предыдущим, поэтому предложенные задания являются логическим продолжением 4 раздела. Для закрепления теоретических знаний можно использовать упражнения типа «Восстанови последовательность» в режиме ограниченного времени, например: определения ковалентной, ионной связи, электроотрицательность элементов.
Виды связи, зависимость свойств веществ от формы кристаллической решетки, способы образования связи позволяет повторить кроссворд «Химическая связь». В режиме интерактивной доски интересно задание «Установите соответствие», в котором необходимо совместить изображение кристаллической решетки и тип химической связи.
Определите тип химической связи соответствующий этим моделям кристаллических решеток
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
ковалентная полярная



ионная



ковалентная неполярная



ковалентная полярная



ионная



ковалентная неполярная


Теоретические основы химической связи рекомендуется повторить с помощью текста с пробелами и кроссворда. Текст имеет большой объем, разбит на логические абзацы и рекомендуется для организации работы в группах на этапе закрепления учебного материала и подготовки к контрольному тестированию.
Фрагмент текста «Общие представления о химической связи»
Если связь образована атомами химического элемента, ее называют неполярная. В сложных веществах, образованных атомами неметаллов, связь . Полярность связи зависит от разницы в электроотрицательности элементов. Наиболее электроотрицательный элемент - фтор. В ряду HF, HCL, HBr, HI полярность связи , потому - что от фтора к иоду электроотрицательность .
Тест «Химическая связь» состоит из пятнадцати вопросов с выбором ответа разного уровня сложности: от самых простых, для ответа на которые достаточно знать определение, до сложных, требующих логического рассуждения .Например:
В веществе Na2SO4 отсутствует вид связи
  ?    ковалентная полярная
  ?    ионная
  ?    нет правильного ответа
  ?    ковалентная неполярная
Число химических связей в молекуле растет в ряду
  ?    HNO3, HCl, Na2S
  ?    CO, O2, H2S
  ?    O2, H2, Cl2
  ?    H2O, N2, CO2
Раздел 6
Решение задач
Раздел включает в себя тренажеры для освоения алгоритмов решения задач с применением молярной массы и объема, нахождение формул, используя массовую долю элемента в веществе, простейшие расчеты по химическим и термохимическим уравнениям реакций.
Все упражнения выполнены в режиме текста с заполнением пробелов. Поле для решения задачи представляет из себя алгоритм с подробным объяснением решения и пропущенными формулами, числовыми значениями или единицами измерения, В поле задачи можно ввести дополнительные сведения, которые могут быть полезны при решении задачи. В качестве подсказок на начальном этапе обучения решению задач используется выпадающий список или набор необходимых слов, цифр, знаков. Например:
Вовочка положил в стакан с чаем (100г) три чайные ложки сахара, каждая массой 8 г. Какую концентрацию сахара в чае получил Вовочка?
Понятие о концентрации
Концентрация – это физическая величина, которая показывает содержание вещества в растворе. В школьном курсе химии пользуются преимущественно процентной концентрацией (массовой долей вещества в растворе, выраженной в процентах)
W= m растворенного вещества / m раствора * 100%
или молярной концентрацией С = n / V, где n – количество растворенного вещества, V – объем раствора.

Чтобы узнать концентрацию сахара ему нужно разделить массу на массу и умножить полученный результат на %. Масса раствора складывается из массы (чая) и массы растворенного вещества (). Таким образом, масса раствора равна г. Доля сахара . Концентрация сахара в чае у Вовочки *100% = %
Различный уровень сложности и повышение степени самостоятельности решения задач достигается сокращением подсказок, уменьшением текста комментария к решению задачи, отсутствием выбора ответов. Применение этих тренажеров очень эффективно в индивидуальной работе.
Раздел 7
Использование проекта «Интерактивные задания для подготовки к ГИА»
на уроках химии в 8-9 классе

Интерактивные задания, используемые на уроке в сочетании с презентацией, выполненной в программе Microsoft Power Point, позволяют значительно оживить урок, сделать его привлекательным, превратить выполнение упражнений в соревнование, игру, организовать работу в группах, индивидуальную работу, реализовать дифференцированный подход, включить в урок эвристические моменты. В качестве примера такого урока рассмотрим:

Урок «Оксиды»
с применением проекта «Интерактивные задания для подготовки к ГИА в программной оболочке Hot Potatos 6.0»
Оборудование урока:
Раздаточный материал «Образцы оксидов»,
Демонстрации «Горение магния», « Разложение малахита», «Взаимодействие азотной кислоты с цинком (под тягой!)»,
Мультимедийное оборудование: РС , проектор, экран, колонки.
Программное обеспечение: презентация Microsoft Power Point XP; интерактивные задания «Оксиды», в программе Hot Potatos 6.0, браузер Internet Explorer.
Цель урока:
1. Выяснить, какие вещества относятся к классу «Оксиды».
2. Понять, по какому признаку можно отнести вещество к оксидам
3. Научиться составлять формулы оксидов по валентности
4. Узнать, как получить оксиды из других веществ.




Ход урока:
Первые пять минут урока воспроизводится конспект предыдущего урока. Затем проводится беглый опрос по конспекту и перед учащимися ставится задача - на основании изучения некоторых свойств дать определение класса "Оксиды". (слайд 1). Чтобы дать определение, необходимо вспомнить те признаки, по которым обычно классифицируют вещества (слайд2).




Выясним, где мы встречаемся с оксидами в жизни, в природе (слайды 4,5,6) , как их можно использовать.

Познакомимся с оксидами в лаборатории.
Учащиеся заполняют таблицу, рассматривая имеющиеся образцы.







Затем с помощью гиперссылки перейдем в режим интерактивного задания. Ученик у доски выполняет задание самостоятельно


Оксиды - природные соединения
Установи соответствие
Начало формы
Кварц [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]



Уранин [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]



Вода [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]



Гематит [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]



танталит [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]



Пиролюзит [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]



Конец формы


Учитель предлагает найти различие в свойствах веществ. Затем общее. ( слайды 6,7,8) Общее видно в формуле – наличие кислорода и всего два элемента в составе вещества. Выведенные признаки выписываются в схему:
Понятие -
Ближайший род - Существенный признак -
Выведем определение оксидов: Так называют сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. (слайд 9).










Выполним игровое задание, чтобы закрепить знание формул оксидов.(слайд 10) Вспомним, как составляют формулы по валентности (слайд 11). В оксидах валентность кислорода составляет II, поэтому их формулы легко написать по валентности элемента. Названия оксидов состоят из двух слов, например: СО2 – оксид углерода (IV). К слову оксид добавляется название первого элемента формулы в родительном падеже. Римская цифра в скобках означает валентность углерода (элемента с переменной валентностью). Кроме СО2 существует СО – оксид углерода (II). Их также можно называть: СО2 – диоксид углерода, СО – монооксид углерода. Оксиды, в которых элементы проявляют свою наибольшую валентность СО2, SO3, P2O5 Cl2O7, называют высшими оксидами.



Выполним еще одно задание (слайд 12). «Поднявшись по химической лестнице подходим к двери «Викторина»»
Это – гиперссылка к интерактивному тесту «Кислород. Оксиды». Выполняем тест и возвращаемся обратно в презентацию.



Теперь нам предстоит узнать, как получают оксиды . Учитель демонстрирует получение оксидов в результате реакции горения, разложения и окислительно- восстановительной реакции. Учащиеся записывают уравнения реакций , проверяем запись с помощью презентации (слайды 14,15,16,17).









В качестве домашнего задания кроме параграфа учебника предлагаются интерактивные задания «Оксиды – природные соединения» и кроссворд «Кислород и его соединения». На следующем уроке Учащиеся выполняют задание «Оксиды в форме теста».



Заключение

Внедрение проекта в 2009-2010 году в постоянную практику преподавания химии в 8-9х классах показало повышенный интерес учащихся к подобного рода заданиям.. Мониторинг образовательного процесса подтверждает эффективность использования проекта стабильностью показателей успеваемости и качества обученности учащихся в контрольных тестированиях. Особенно заметно сказалось внедрение интерактивных заданий в практику на этапе формирования первоначальных химических понятий: написание формул и уравнений, решение простейших химических задач, названия и классификация веществ. На отработку этих понятий в учебном курсе отводится явно недостаточно времени, многие учащиеся перестают понимать химию уже в первом полугодии 8 класса, т.е. в самом начале изучения предмета. С помощью данного учебного проекта удалось сохранить высокий темп освоения программы, индивидуализировать и дифференцировать учебную нагрузку. Средний показатель качества обученности в параллели 8-х классов в 2008/09 уч.году – 68% , в 2009/10 – 76%. В параллели 9-х классов в 2008/09 уч.году – 51,6% , в 2009/10 – 55,8%. В 2008/09 уч.году экзамен за курс основной школы по химии сдавало всего 2 человека, в 2009/10 году заявлено 11 человек.
Преимуществом пособия является возможность его многократного использования для отработки одной и той же темы без создания большого количества вариантов, так как при каждой новой загрузке страницы порядок вопросов и ответов произвольно перемешивается, что исключает механическое запоминание и подсказки со стороны учащихся, закончивших выполнение задания.
Пособие успешно может применяться в классе в качестве контрольного тестирования вместо обычной контрольной работы. Если кабинет оборудован компьютерной сетью или есть мобильный кабинет – в режиме интерактивных заданий, если нет – все задания можно распечатать и использовать бумажную версию.
Все типы заданий хорошо сочетаются с Power Point, что позволяет во время урока использовать презентацию, в нужный момент перейти к интерактивным заданиям и вернуться обратно. Все переходы легко устанавливаются по гиперссылкам.
Структура позволяет легко добавлять необходимый материал, и проект может рассматриваться как базовый для создания нового комплекта заданий для подготовки к ГИА и ЕГЭ.








13PAGE 15


13PAGE 142615



13 EMBED PowerPoint.Slide.8 1415

13 EMBED PowerPoint.Slide.8 1415

13 EMBED PowerPoint.Slide.8 1415

13 EMBED PowerPoint.Slide.8 1415

13 EMBED PowerPoint.Slide.8 1415



Root Entry

Приложенные файлы

  • doc Interaktiv89
    Размер файла: 4 MB Загрузок: 9