Презентация к уроку «Знаки химических элементов»


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Типы химических реакций на примере свойств воды Автор: М.А.Карпова учитель химии высшей категории ГБОУ СОШ с.Курумоч Проверим домашнее задание: Упр.2 стр 155А) 2Fe(OH)3 =Fe2O3 + 3H2OБ) Ca3(PO4)2 = 3CaO + P2O5В) 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2Г) 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 Проверим домашнее задание: Упр.2 стр.159А) 4Li + O2 = 2Li2OБ) 4Al + 3O2 = 2Al2O3В) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Г) 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3 Проверим домашнее задание: Упр.3 стр.168А) 3CaCl2 + 2K3PO4 = 6KCl + Ca3(PO4)2Б) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2 (SO4)3 + 6H2OВ) 2H3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6HCl Решите задачу: Упр.5 стр.168Определите количество вещества гидроксида натрия, которое потребуется для полной нейтрализации 980г 30%-ного раствора фосфорной кислоты Решение m(H3PO4) = 30 · 980/ 100 = 29,4г n-? 29,4г3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2On=3 моль n=1моль M = 98г/моль m = 98гn = 3 · 29,4/98 = 0,9г Ответ: (NaOH) = 0,9г Вода – самое распространённое вещество на Земле. При пропускании через воду электрического тока она разлагается:H2O → H2 + O2 (расставьте коэффициенты) При участии воды на свету в листьях зелёных растений происходит фотосинтез:CO2 + H2O → C6H12O6 + O2(расставьте коэффициенты в уравнении реакции) Вода участвует в реакциях соединенияа) с оксидами металловNa2O + H2O → NaOHCaO + H2O → Ca(OH)2б) с оксидами неметалловH2O + N2O5 → HNO3H2O + SO3 → H2SO4(расставьте коэффициенты) С металлами вода вступает в реакции замещенияNa + H2O → NaOH + H2Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 (расставьте коэффициенты) Реакции обмена также характерны для воды – это реакции гидролиза:Al2S3 + H2O → Al(OH)3 + H2S (расставьте коэффициенты) Вода участвует во всех, изученных нами, типаххимических реакций:реакциях разложения,реакциях соединения,реакциях замещения и реакциях обмена. Проверьте себя:2H2O = 2H2 + O26CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2Na2O + H2O = 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2H2O + N2O5 = 2HNO3H2O + SO3 = H2SO4Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Закрепление Осуществите превращения, определите тип реакций: Li → Li2O → LiOH → Li2SO41. 4Li + O2 = 2Li2O (соединение)2. Li2O + H2O = 2LiOH (соединение)3. 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O(обмена)4. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 (замещение) Самостоятельная работа Составьте уравнения реакций с помощью формул и коэффициентов. Определите их тип.I вариант:Калий + вода → гидроксид калия + водород; оксид серы(IV) + вода→сернистая кислота.II вариант: Вода → водород + кислород;нитрид кальция + вода → гидроксид кальция + + аммиак (NH3) Домашнее задание § 33Упражнение 1,4 стр.173

Приложенные файлы

  • ppt rabota19
    Типы химических реакций на примере свойств воды
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 2