Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:
МБОУ «Почаевская СОШ»Мастер - класс по решению задач Части II при подготовке учащихся к ЕГЭ по химии.Подготовил: учитель химии Касилова Елена Ивановна2012 год План работыРоль элективных курсов при подготовке к ЕГЭОкислительно - восстановительные реакции в заданиях уровня С Задания Часть - 2Цепочки превращений в органической химииРешение задач по химическим уравнениямРешение задач на нахождение формул веществ Программа элективного курса «окислительно-восстановительные реакции»HNO3H2O2H2SO4
«окислительно-восстановительные реакции в органической химии»
Схема для KMnO4H2O Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель:As2O3 +…+ KMnO4 + H2O= H3AsO4 + K2SO4 +…Поставим степени окисления:As+32O3 +…+ KMn+7O4 + H2O= H3As+5O4 + K2SO4 +…Составляем электронный баланс и проставляем основные коэффициенты в уравнение реакции:Mn+7 + 5e‑ Mn+2 |2 окислитель2As+3 – 4e- 2As2+5 |5 восстановитель5As2O3 + H2SO4 + 4KMnO4 + H2O= 10H3AsO4 + 2K2SO4 +4MnSO45As2O3 (восстановитель) + 6H2SO4 + 4KMnO4 (окислитель) + 9H2O= 10H3AsO4 + 2K2SO4 +4MnSO4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель:K2S + H2O + KBrO4 S + KBr + …1. Определим степени окисления элементов, чтобы понять, все ли ключевые вещества указаны в схеме:K2S – 2 + H2O + KBr+7O4 S0 + KBr – 1 + …Степень окисления поменяли сера и бром. Значит, указаны все ключевые вещества.2. Составим электронный баланс и начнем уравнивать схему:S – 2 – 2 е S0 4Br+7 +8е Br – 1 14K2S – 2 + H2O +1 KBr+7O4 4S0 +1 KBr – 1 + …3. Как видно, в левой части 8 «лишних» атомов калия, следовательно, в правую часть нужно внести КОН4K2S – 2 + H2O +1 KBr+7O4 4S0 +1 KBr – 1 + 8КОН4. Теперь уравняем водород:4K2S – 2 + 4H2O +1 KBr+7O4 4S0 +1 KBr – 1 + 8КОН5. Сделаем проверку по кислороду. Кислорода слева и справа по 8.Окончательно решение выглядит так:4K2S – 2 + 4H2O + KBr+7O4 4S0 +KBr – 1 + 8КОНS – 2 – 2 е S0 4Br+7 +8е Br – 1 1K2S – восстановитель за счет S – 2 KBr+7O4 – окислитель за счет Br +7 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель:KNO2 +… + H2O MnO2 + KOH + …1. Определим степени окисления элементов, чтобы понять, все ли ключевые вещества указаны в схеме:KN+3O2 +… + H2O Mn+4O2 + KOH + …Калий, водород и кислород не поменяли степень окисления, в левой части схемы отсутствует марганец, в правой – азот. Эти элементы и поменяли степень окисления. 2. Определим роль марганца в этой реакции: скорее всего марганец в этой реакции выполняет роль окислителя, в нейтральной среде соединения марганца +7 и +6, выступая окислителями, превращаются в MnO2 . Выберем в качестве окислителя KMnO4. Тогда нитрит будет восстановителем, окислится до нитрата.3. Запишем схему реакции с выбранными веществами и составим электронный баланс:KN+3O2 + KMn+7O4 + H2O Mn+4O2 + KOH + KN+5O3N + 3 – 2 е N+5 3Mn+7+ 3 е Mn+4 24. Уравняем схему:3KN+3O2 + 2KMn+7O4 + H2O 2Mn+4O2 + 2KOH + 3KN+5O3KNO2 – восстановитель за счет N + 3KMnO4 – окислитель за счет Mn+7 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель:Na2O2 +...+ KMnO4 = O2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4+…Поставим степень окисления:Na2O2-1 +...+ KMn+7O4 = O20 + Mn+2SO4 + Na2SO4 + K2SO4+…Na2O2 (восстановитель) + H2SO4 + KMnO4 (окислитель) = O2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O.Составляем электронный баланс и проставляем основные коэффициенты в уравнение реакции:Mn+7 + 5e‑ Mn+2 |2 окислитель2O-1 – 2e- O20 |5 восстановитель5Na2O2 + H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + H2O.5Na2O2 (восстановитель) + 8H2SO4 + 2KMnO4 (окислитель) = 5O2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Укажите окислитель и восстановитель:KI +…+ KMnO4 = I2…+ K2SO4 + H2O.Поставим степень окисления:KI-1 +…+ KMn+7O4 = I20…+ K2SO4 + H2O.KI (восстановитель) + H2SO4 + KMnO4 (окислитель)= I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.Составляем электронный баланс и проставляем основные коэффициенты в уравнение реакции:Mn+7 + 5e- Mn+2 |2 окислитель2I-1 – 2e- I20 |5 восстановитель10KI (восстановитель) + 8H2SO4 + 2KMnO4 (окислитель)= 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O.
Даны: хлорид хрома (III), поташ, бромоводородная кислота. гидроксид лития. Напишите уравнение четырех возможных реакций между этими веществами.2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl.CrCl3 + 3LiOH = Cr(OH)3 + 3LiClK2CO3 + 2HBr = 2KBr + CO2 + H2OHBr + LiOH = LiBr + H2O Даны: Тетрагидроксоалюминат калия, хлорид железа (III), хлор, карбонат калия1) 3K[Al(OH)4]+ FeCl3 =Fe(OH)3 +3Al(OH)3 +3KCl (свойства комплексных солей)2) K[Al(OH)4 ] = KAlO2 +2H2 O(свойства комплексных солей)3) 2FeCl3+3K2CO3+3Н2О= =6KCl+2Fe(OH)3 +3CO2 (гидролиз) 4) K2CO3+Cl2 + H2O=KClO+2KHCO3 +KCl (гидролиз) Даны: бромид магния, карбонат натрия, хлороводородная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнение четырех возможных реакций между этими веществами.MgBr2 + Na2CО3 = MgCO3 + 2NaBr.MgBr2 + 2LiOH + Mg(OH)2 + 2 LiBrNa2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2Hl + LiOH = LiCl + H2O
AlCl31) C6H6 + C2H5Cl → C6H5—CH2CH3 + HCl алкилирование бензола, получение гомологов бензола hν2) C6H5CH2CH3 + Br2 → C6H5CH—CH3 + HBr реакция замещения в радикале | Br С -3C2H5Cl,AlCl3Br2, hyKOH + H2OH2SO4, t0KMnO4, H+БензолХ1X2X3X4 X5 3) C6H5CHBrCH3 + KOH → C6H5CHOH—CH3 + KBr получение спиртов H2SO4 (конц), t°4) C6H5CHOHCH3 → C6H5CH=CH2 + H2O дегидратация спиртов в присутствии концентрированной серной кислоты.5) C6H5CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → C6H5COOH + CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O окисление винилбензола в присутствии перманганата калия в кислой среде, окислительно-восстановительная реакция. электролизCH3COONa + 2H2O → C2H6 + 2NaHCO3 + H2получение алканов электролизом солей карбоновых кислот cвет2) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl химические свойства алканов, реакция замещенияАцетат натрия → этан → Х → этанол → диэтиловый эфир ↓ CO2 H2O3) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl получение спиртов из галогенопроизводных H2SO4к, t < 140° 4) 2C2H5OH → C2H5—O—C2H5 + H2O химические свойства спиртов, межмолекулярная дегидратация5) C4H10O + 6O2 → 4CO2 + 5H2O горение простых эфиров. Формулы для решение задач𝑊Э=𝑛𝐴𝑟(Э)𝑀𝑟(вещества) 𝑀=𝑚𝑛 𝑀=𝜌∗𝑉𝑚 М (CхНу) = D(Н2) ·М (Н2) Решение. Рассчитаем массу примесей и массу карбоната магния.m (прим.) = 0,08*400 = 32г;m (MgCO3) = 400 – 32 =368г;Вычислим количество вещества MgCO3 ;n (MgCO3) = 368/84 = 4,38 моль.Составляем уравнение химической реакции :MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + CO2 + H2O.Из уравнения реакции следует, что n(CO2) = n (MgCO3). Определяем V (CO2):V (CO2)= 4,38 *22, 4 = 98,1 л. После округление – 98 л.Ответ 98 л. CO2Образец карбоната магния массой 400 г, содержащий в своем составе 8% сульфатных примесей, обработали избытком азотной кислоты. Какой объем газа при этом выделится? (Ответ округлите до целого числа.) Общие формулы органических соединений УглеводородыАлканы- CnH2n +2Алкены- CnH2n Циклоалканы- CnH2nАлкины- CnH2n-2Алкадиены- CnH2n-2Арены- CnH2n-6 Кислородосодержащие органические веществаСпирты- CnH2n+1OH, CnH2n+2O Простые эфиры R-O-R (R=CnH2n+1)Карбоновые кислоты R-COOH Сложные эфиры- R-C OOR1 Фенолы- CnH(2n-6)- m(OH)m Альдегиды - CnH2n+1 – C (O)H Кетоны - R – C – R1 R,R1 = CnH2n+1 ‖ O Углеводы - Cm(H2O)nАмины - R-NH2, R1-NH-R2 , R1- N – R2 | R3 Аминокислоты- CnH2n(NH2)COOH ЗадачаНа окисление предельного одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди (II). В результате реакции получили альдегид массой 10,75 г, медь и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта. Задача (решение) Элементы ответа: Приведено общее уравнение реакции: С n Н2n +2О + СuО -> С n Н2n О + Си + Н2О Составлено уравнение для расчёта числа атомов углерода в молекуле: n(CuO)=n(CnH2nO)10 = 10,75 , откуда n=5 80 14 n+16Определена формула спирта: С5Н11ОН При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.Задача Решение Элементы ответа: рассчитаны количества моль атомов углерода, водорода и азота в навеске амина: n(С) = n(СО2) = 0,448/22,4 = 0,02 моль n (Н) = 2n(Н2О) = 2 . 0,495/18 = 0,055 моль n(N) = 2n(N2) = 2 . 0,056/22,4 = 0,005 моль 2) установлено соотношение атомов C:H:N = 0,02:0,055:0,005= 4:11:1 определена истинная молекулярная формула амина: С4Н11N
Приложенные файлы
