Технологическая карта урока химии 9 класс «Соли в свете теории электролитической диссоциации»


ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА
урока химии в 9 классе
(предмет)
Учитель Кучеренко Валентина Владимировна
(ФИО)
Тема Соли, их свойства в свете теории электролитической диссоциации
Тип урока Урок изучения нового материала
Цель Расширить и углубить представления учащихся о химических свойствах солей в свете теории электролитической диссоциации.
Планируемый результат Предметные:
Знать:
а) определение понятий – электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, соли;
б) химические свойства солей с позиции теории электролитической диссоциации.
Метапредметные:
- Личностные УУД:
- Регулятивные УУД:
- Коммуникативные УУД:
- Познавательные УУД:
Основные понятия электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, соли
Межпредметные связи Биология
Ресурсы:
- основные
- дополнительные
Презентация
Формы организации обучения Индивидуальная, в парах, фронтальная
Форма урока Урок - практикум
Технология Технология развития критического мышления через чтение и письмо
2.
Этапы урока Деятель-ность
учеников Деятельность
учителя Задания для учащихся, выполнение которых приведёт к достижению запланированных результатов (содержании деятельности) Планируемые результаты
УУД
I. Мотивация к учебной деятельности
(5 мин)
-актуализировать требования к ученику с позиции учебной деятельности.
- создать условия для формирования внутренней потребности учеников для включения в учебную деятельность. Настраиваются на работу. Проводит химическую разминку.
Вывожу учащихся на тему урока (слайд №2) Химическая разминка
а) Работа с карточками. Учитель показывает карточки с формулами кислот, солей, ионов – ученики называют вещества или ионы.
Карточки: H2CO3, MgSO4, HCl, Ca3(PO4)2, H+, HNO3, Cl-, FeSO4, Fe2+, OH-, Al3+, H2SiO3, AgNO3.
б) Упражнение на синтез знаний (слайд № 1)
Перед вами ряд формул и названий веществ: H2SO4, кальций, NaOH, магний, HNO3, FeSO4, Al(OH)3.
А теперь ответьте на вопрос:
- Какова логическая взаимосвязь указанных веществ с солями? (Соли взаимодействуют с металлами, кислотами, основаниями, солями).
- Перечислите основные свойства солей?
- соли взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты;
- с основаниями с образованием другого основания и другой соли;
- с металлами, более активными, с образованием другой соли и другого металла;
- между собой с образованием новой нерастворимой соли и новой растворимой соли.
Предметные: уметь решать учебные задачи, оценивать правильность хода решений и реальность ответа на вопрос задачи.
Коммуникативные: учитывать разные мнения и координировать позиции в сотрудничестве.
Познавательные:
Уметь осознанно и произвольно строить речевое высказывание, извлекать из математических текстов нужную информацию.
Регулятивные: уметь проговаривать последовательность действий.
II. Целеполагание.
(5 мин)
-поставить цель и задачи на предстоящий урок Заполняют лист учёта знаний учащегося по теме: «Соли, их свойства в свете теории электролитической диссоциации».
Формулируют задачи урока. Учитель подводит учащихся к формулированию цели и задачей урока (корректирует цели и задачи).
(слайд № 3 – 4)
Уточняет понятны ли учащимся тема, цель и задачи урока?
Заполните Лист учёта знаний учащегося по теме:
«Соли, их свойства в свете теории электролитической диссоциации» (Приложение № 1) Коммуникативные: учитывать разные мнения и координировать позиции в сотрудничестве.
Регулятивные: уметь ставить перед собой цель и задачи.
III. Изучение нового материала
(20 мин)
Организовать лабораторную работу для знакомства с новым материалом. Учатся проводить опыты в соответствии с требованиями ТБ, оформлять результаты опытов
Выполняют задания согласно инструкционной карте (Приложение № 2)
Проверяют правильность выполнения опытов.
Формулируют выводы по проведённым лабораторным опытам Проводит инструктаж ТБ.
Организует взаимопроверку (проверку с помощью слайда № 5, учащиеся вызываются к доске, им предлагается написать уравнения реакций)
Инструкционная карта
Класс……
Фамилия, имя учащегося………………………………………………………
Лабораторные опыты (Приложение № 2)
Предметные:
уметь проводить опыты оценивать результаты химических реакций. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства солей с позиций ТЭД.
Коммуникативные: учитывать разные мнения и координировать позиции в сотрудничестве.
Познавательные:
анализировать информацию в инструкционной карте.
Регулятивные: уметь выполнять учебное действие в соответствии с планом.
IV. Закрепление изученного материала.
(5 мин)
Организовать работу учеников, с применением изученного материала в новой ситуации. Выполняют задания.
Проводит игру «Химический цветок»
В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Вспомним о лете. Летом вы, наверное, гадали на ромашке «любит – не любит», так и сегодня мы погадаем «взаимодействует – не взаимодействует» данное вещество с сульфатом меди? (На лепестках формулы: Аu, Zn, CuO, CO2 , NaOH, KCl, Na2SiO3, HCI, Mg). Отрываем ненужные лепестки, остаются: Zn, NaOH, Na2 SiO3, HCI, Mg.
Предметные: уметь решать учебные задачи, оценивать правильность хода решений и реальность ответа на вопрос задачи.
Коммуникативные: учитывать разные мнения и координировать позиции в сотрудничестве.
Регулятивные: уметь оценивать правильность выполнения действия на уровне адекватной оценки.
V. Домашнее задание (5 мин)
Организовать работу на дом для закрепления изученного материала
Записывают домашнее задание в рабочую тетрадь Напишите уравнения реакций взаимодействия данных веществ ( Zn, N aOH, Na2SiO3, HCI) с сульфатом меди. Все уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.
VI.Рефлексия учебной деятельности на уроке (5 мин)
Организовать рефлексию и самооценку учениками собственной учебной деятельности. Отвечают на вопросы
Заполняют Лист учёта знаний учащихся по теме: «Соли, их свойства в свете теории электролитической диссоциации» (Приложение № 1)
Сдают Листы учёта знаний и тетради для лабораторных работ по химии Задаёт вопросы
Предлагает ещё раз вернуться к Листам учёта знаний учащихся - С чем сегодня мы познакомились на уроке?
- Перечислите свойства солей с позиции теории электролитической диссоциации.
Еще раз оцените себя и поставьте «+» в графах «знаю хорошо», «частично», «не знаю», «умею хорошо», «с помощью учителя» «не умею».
Регулятивные:
уметь оценивать правильность выполнения действия на уровне адекватной оценки.
Личностные: уметь осуществлять самооценку на основе критерия успешности учебной деятельности.
Приложение № 1
Лист учёта знаний учащегося по теме:
«Соли, их свойства в свете теории электролитической диссоциации» (заполняет ученик)
Класс…………………………………………………………………………
Фамилия, имя учащегося…………………………………………………..

п/п Знания, умения Самооценка оценка
знаю
хорошо частично не
знаю I . Я буду знать:        
1 Определение понятий:
электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация; соли, качественные реакции 2 Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной связью на примере хлорида натрия 3 Качественные реакции на анионы и катионы 4 Химические свойства солей с точки зрения ТЭД II . Я буду уметь: Умею хорошо С помощью учителя Не умею Оценка
1 Составлять уравнения ЭД солей 2 Пользоваться таблицей растворимости 3 Составлять уравнения реакций ионного обмена 4 Проводить реакции ионного обмена, соблюдая правила безопасного обращения с реактивами Приложение № 2
Инструкционная карта
Класс……
Фамилия, имя учащегося………………………………………………………
Лабораторные опыты
Опыт №1 Взаимодействие солей с металлами
Цель: на основании проведенных опытов сделать обобщенный вывод об особенностях взаимодействия солей с металлами.
Содержание и порядок выполнения работы
1. Поместите в 1-ю пробирку железную проволоку, во вторую медную.
2. Налейте в 1-ю и пробирку раствор сульфата меди(II), во 2ю-раствор сульфата железа(II).
3. Через 5 мин. Извлеките металлические тела и рассмотрите их. Оформите отчет в виде таблицы.
Что делали Формула соли
Цвет раствора соли
Изменение на поверхности металла
Изменение цвета раствора
1.
2.
Сделайте вывод о том, в какой пробирке произошла химическая реакция.
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде взаимодействия хлорида меди(II) с железом, учитывая, что при этом образуется хлорид железа (II).
Опыт №2 Взаимодействие солей между собой
1 - К раствору хлорида бария в пробирке прилить раствор сульфата калия.
2 - К раствору сульфата магния прилить раствор хлорида калия.
В первом случае наблюдается выпадение белого осадка. Эта реакция является качественной на катион Ba2+ и анион SO42
3. Оформите таблицу.
Что делали
Уравнения реакций
в молекулярном и ионном виде Признаки реакций
1.
2
Ответьте на вопросы: Какая соль выпадает в осадок, и какие соли образуются в растворе в первом случае?
Почему нет изменений во втором случае?
Общий вывод
Ответьте на вопросы (устно):
1. Каковы общие свойства солей?
2. Как объяснить тот факт, что соли имеют общие свойства?

Приложенные файлы