Рабочая программа по химии


Приготовление растворов индикаторов
и вспомогательных реактивов
Опыт . Приготовление раствора метилового оранжевого. Отвесьте примерно 0,1 г индикатора и растворите его в 100 мл теплой дистиллированной воды. Окраска в кислой среде – красная, в щелочной – желтая, в нейтральной – оранжевая. ^ Опыт. Приготовление раствора лакмоида (резорциновый синий). Отвесьте примерно 0,5 г индикатора и растворите в 100 мл раствора этанола с массовой долей спирта равной 80-90%. Окраска в кислой среде – красная, в щелочной – синяя, в нейтральной – фиолетовая. ^ Опыт. Приготовление раствора фенолфталеина. Отвесьте примерно 0,5 г индикатора (можно взять таблетку лекарственной формы) и растворите в 100 мл раствора этанола с массовой долей спирта равной 50-60%. Окраска в кислой среде – бесцветная, в щелочной – малиновая, в нейтральной – бесцветная. ^ Опыт. Приготовление раствора крахмала. Вскипятите 100 мл воды, добавив в нее предварительно чайную ложку поваренной соли. В фарфоровой чашке разотрите немного крахмала (1-2 г) с небольшим объемом воды (10 мл) до получения однородной жидкой массы. Полученную смесь вылейте в кипящий раствор соли и при перемешивании доведите его вновь до кипения. Когда жидкость станет прозрачной, добавьте в колбу еще 100 мл воды и охладите. Лучше всего хранить раствор на холоде в темной склянке. Соль в растворе увеличивает срок хранения раствора крахмала, который обычно быстро портится и плесневеет. Раствор крахмала используют как индикатор для обнаружения свободного иода, в присутствии которого появляется синяя окраска. ^ Опыт. Приготовление иодкрахмального раствора. К раствору крахмала (см. опыт 4) объемом 100 мл добавьте иодид калия массой примерно 0,5 г и перемешайте до растворения соли. Полученный раствор используется для обнаружения сильных окислителей, при взаимодействии с которыми выделяется свободный иод, дающий с крахмалом синее окрашивание. ^ Опыт . Приготовление раствора ацетата свинца. В 100 мл воды, подкисленной 2-3 мл уксусной кислоты (во избежание гидролиза соли) растворите 1-2 г ацетата свинца. Полученный раствор используют для качественного определения сероводорода и сульфидов, в присутствии которых образуется черный осадок сульфида свинца. ^ Опыт . Приготовление хлорной воды (раствора хлора в воде). Можно получать хлорную воду традиционным способом, пропуская газообразный хлор через воду. Однако в учебных целях проще и безопаснее готовить раствор иначе. Налейте в колбу 10-20 мл раствора бытового хлорсодержащего отбеливающего средства ("Белизна"), разбавьте его водой в 2 раза и добавьте (осторожно!) несколько капель концентрированной соляной кислоты. Выделяющийся хлор насыщает исходный раствор, который в результате приобретает свойства хлорной воды. Раствор используют для учебных целей при демонстрации свойств хлора. ^ Опыт . Получение бромной воды (раствора брома в воде). Можно получать бромную воду традиционным способом, насыщая воду жидким бромом. Однако в учебных целях проще и безопаснее готовить раствор иначе. К раствору бромида калия или натрия (50 мл; 5%) добавьте 2-3 мл хлорной воды (см. выше). Выделяющийся бром растворяется в исходном растворе, в результате он приобретает свойства бромной воды, которые можно с успехом демонстрировать в учебном эксперименте. ^ Опыты . Получение иодной воды (раствора иода в воде). а) Несколько капель аптечной иодной настойки растворите в 50 мл воды до получения раствора желто-соломенного цвета. б) К раствору иодида калия или натрия (50 мл; 5%) добавьте 2-3 мл хлорной воды (см выше). Выделяющийся иод растворяется в исходном растворе, в результате он приобретает свойства иодной воды, которые можно с успехом демонстрировать в учебном эксперименте.^ Опыт . Получение известковой воды (раствор гидроксида кальция в воде). Растворимость гидроксида кальция в воде составляет всего 0,165 г вещества в 100 г воды. Готовят известковую воду, используя гашеную или негашеную известь. Однако удобнее готовить раствор из металлического кальция. Добавьте к воде объемом 500 мл кусочек кальция массой около 1 г, закройте колбу, в которой проводите реакцию, ватным тампоном, смоченным разбавленным раствором щелочи, и оставьте на несколько часов. После того, как реакция закончится, и избыток гидроксида осядет на дно колбы, слейте прозрачный раствор в заранее приготовленный плотно закрывающийся сосуд. Известковая вода на воздухе быстро карбонатизируется вследствие взаимодействия гидроксида кальция с углекислым газом воздуха, поэтому перед ее использованием необходимо провести соответствующую проверку. 
^ Опыт . Получение раствора желтой кровяной соли.
Смешивают 2 г желтой кровяной соли и 100 мл дистиллированной воды.
Полученный раствор должен быть бесцветным.


Внеклассное мероприятие по химии
для учащихся 9-11 классов
«СВОЯ ИГРА»
Цель мероприятия: развивать у ребят познавательный интерес к предмету, обогатить интеллект и кругозор учащихся дополнительными знаниями по химии, воспитывать чувство здорового соперничества и взаимопомощи в процессе игры.
Для игры формируются 3 команды из учащихся 9-11 классов. Заранее командам даётся задание – придумать название команде, выбрать капитана и придумать приветствие соперникам и жюри.
Ход мероприятия:
Ведущий: Химия – наука удивительная. Она конкретная и касается бесчисленных полезных и вредных веществ вокруг нас и внутри нас. Поэтому химия нужна и строителю, и фермеру, и программисту, и домохозяйке. Она абстрактная и имеет дело с мельчайшими частицами, которые не разглядишь в микроскоп, со сложными формулами и на первый взгляд непонятными законами.
Если считать первыми химиками древнеегипетских жрецов, то химия – наука-старушка, ей несколько тысяч лет. Тем не менее, в ней до сих пор так много неясного и неоткрытого! Химия – наука серьезная, изучать ее нелегко. Но сегодня, отвечая на вопросы, вы убедитесь, что химия не так трудна и недоступна, как казалось раньше.
Теперь давайте познакомимся с командами. Вам было дано домашнее задание – придумать название своей команде, выбрать капитана и придумать приветствие соперникам и жюри.
(Команды представляются)
Правила игры:  Правила игры сходны с правилами одноимённой телеигры. Команды по очереди выбирают вопрос, называя тему и цену вопроса в баллах. Ассистент закрывает названное число в таблице, а ведущий зачитывает задание. Право на ответ имеет команда, выбравшая вопрос. При правильном ответе команда получает фишку с выигранным числом баллов, при неправильном – право ответа передаётся команде, капитан которой первым поднимет руку. Если выпадает «Кот в мешке», команда передаёт вопрос одному из соперников по своему выбору. Итак, мы начинаем «СВОЮ ИГРУ».
Элементы Химические понятия Сплавы, смеси,
соединения Учёные Химия
и
медицина Химия
и
литература
10 10 10 10 10 10
20 20 20 20 20 20
30 30 30 30 30 30
40 40 40 40 40 40
50 50 50 50 50 50
Элементы
10. Какой элемент носит имя героя древнегреческой мифологии? (Титан)
20. Этот элемент входит в состав белка – основы всего живого на Земле. А название его переводится как «Безжизненный». (Азот)
30. Какой элемент считают царём живой природы? (Углерод)
40. Какой металл плавится от тепла человеческой руки? (Цезий)
50. Что общего между яичной скорлупой, раковиной моллюска, жемчужиной и мелом? (Все они содержат кальций)
Химические понятия
10. Что такое «сухой лёд»? (Твёрдый углекислый газ)
20. Какой газ называют «веселящим» и почему? (Оксид азота (I), так как он оказывает опьяняющее действие на организм человека)
30. Явление, для описания которого поэт Вадим Шефнер употребил метафору: «рыжая крыса грызёт металлический лом» (Коррозия металлов)
40. Что такое «царская водка» и почему её так называют? (Смесь 1 части азотной кислоты и 3 частей соляной кислоты. Растворяет «царя металлов» - золото).50. Кот в мешке. Чем объяснить появление мерцающих огоньков на кладбище в ночное время? (Окислением фосфина, который образуется при разложении костей)
Сплавы, смеси, соединения
10. Жидкая смесь природных углеводородов (Нефть)
20. Какую кислоту можно найти в минеральной воде и лимонаде? (Угольную)
30. Жидкость, снижающая температуру замерзания воды (Антифриз)
40. Кот в мешке. Сплав, из которого сделаны и Медный всадник, и Царь-колокол, и Царь-пушка. (Бронза)
50. Какое молоко не пьют? (Известковое молоко Са(ОН)2).
Учёные
10. Известно, что один учёный наблюдал солнечное затмение, поднявшись на воздушном шаре выше облаков. А приземлиться ему пришлось в другой губернии, далеко в поле. Из ближайших деревень сбежались люди и посчитали, что это спустился на землю Бог. О каком учёном идёт речь? (О Д.И.Менделееве).
20. Какой русский химик известен и как композитор? (Александр Порфирьевич Бородин)
30. Кому принадлежат слова: «Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие»? (М.В.Ломоносову)
40. Кот в мешке. Какое хобби было у Менделеева? (Изготовление чемоданов).
50. Назовите причину, по которой результаты опытов Роберта Бойля и М.В.Ломоносова по прокаливанию ртути в реторте были разными: в опыте Бойля масса продуктов реакции превысила массу исходных веществ, а в опыте Ломоносова - осталась неизменной. (Р.Бойль проводил опыт в открытой, а М.В.Ломоносов – в запаянной реторте). 
Химия и медицина
10. Какие вещества используют для обеззараживания ран? (Спирт, спиртовой раствор йода, растворы перманганата калия, пероксида водорода)
20. Какая кислота содержится в желудке здорового человека? (Соляная)
30. Ионы какого металла обладают бактерицидными свойствами? (Серебра)
40. Недостаток этого элемента вызывает заболевание щитовидной железы (Йод)
50. Какой металл называют металлом хирургов? (Тантал)
Химия и литература
10. Приведите примеры литературных произведений, в названиях которых встречаются названия химических элементов. («Золотой ключик», «Медный всадник», «Серебряное копытце», «Золотая лихорадка»…)
20. Приведите речевые обороты, фразеологизмы, в которых встречаются названия химических элементов или веществ (Человек-кремень, золотые руки, стальные нервы, железная воля)
30. Вспомните пословицы, в которых употребляются названия химических элементов. (Куй железо, пока горячо; не всё то золото, что блестит; слово – серебро, молчание – золото…)40. Кот в мешке. Соединение с характерным запахом, которое упоминается А.С.Пушкиным в стихотворении (1832): «Тогда услышал я (о диво) запах скверный, как будто тухлое разбилося яйцо» (Сероводород)
50. Как называлась наука – предшественница химии? Что было целью изысканий учёных в то время? (Алхимия. Философский камень, эликсир молодости)Подсчёт очков. Подведение итогов. Награждение победителей.
Приложение
«Поиграем в слова»
Команды получают листы бумаги, на которых написано слово: сульфадиметоксин(применяется при лечении пневмонии). Необходимо, используя буквы этого слова, составить как можно больше слов, имеющих непосредственную связь с химией за 3 минуты. За каждое слово команды получают 1 балл. (Оксид, токсин, сульфат, соль, сульфид, сульфит, кислота, лакмус, фенол, кетон, метил, медь, метан, декан).
Игра с болельщиками.
Шуточные вопросы – загадки:
        Какой элемент не имеет постоянной прописки в периодической системе? (Водород).
        Какой элемент всегда рад? (Радон).
        Какой неметалл является лесом? (Бор).
        Какие химические элементы утверждают, что могут другие вещества «рождать»? (углерод, водород, кислород).
        В состав названий каких элементов входит напиток морских пиратов? (бром, хром).
        От какого металла нужно убрать две буквы, чтобы получилась известная кость скелета животного или человека? (Серебро).
        Название какого металла несет в себе волшебника? (Магний).
        Какие простые вещества при обычных условиях находятся в жидком состоянии? (Бром, ртуть).
        Как обуглить дерево без огня? (Серной кислотой).
        Как получить воду из огня? (При горении водорода).
        Как очистить яйцо, не разбивая скорлупы? (Опустить в раствор кислоты).
Фото на память 9 класс!

Фото на память 10 класс!

Спасибо за внимание!!!
Дата:
Руководитель ШМО учителей естествознания:(_________________) Душкина В.М.
Зам. директора по ИБР: Исаева Т.В. (_____________________)
Зам. директора по ВР: Латыпова Г.М.(___________________)
Заместитель директора: .Тимофеева О.А.(_____________________)
Подпись __________________заверяю
Директор Брехова Т.Н.(_____________________)


Решение задач на растворы
При решении расчетных задач на растворы учащиеся часто сталкиваются с определенными трудностями в осмыслении текста задачи и выборе способа ее решения. Предлагаю графический метод, который позволяет школьникам перейти от абстрактных понятий «доля», «раствор», «растворенное вещество» к более наглядным и образным графическим объектам.
В самом начале договоримся о терминах и условных обозначениях (схема 1): прямоугольник – это некий «сосуд», в котором готовят раствор; часть раствора – это растворенное вещество. Над прямоугольником записываем массы объектов – то, что можно подержать в руках: масса раствора, масса воды, масса навески вещества и т.д. Под прямоугольником – массовая доля, масса вещества в растворе, абстрактные величины – ибо подержать в руках их нельзя; вычисляются по формуле:
m(в-ва) = •m(р-ра),
 
Схема 1

где  – массовая доля вещества, выраженная в десятичных дробях. Договоримся, что массовая доля «чистого» вещества равна единице, массовая доля вещества в воде равна нулю (естественно, ведь растворенного вещества там просто нет).
Попробуем решить графическим методом ряд задач. Начнем с тех, что попроще.
Задача 1.
Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при смешивании 200 г воды и 30 г вещества.
Р е ш е н и е
 = m(в-ва)/m(р-ра).
Складываем все массы над «сосудами», получаем массу раствора (знаменатель), складываем массы под «сосудами» (числитель) (схема 2).
Схема 2

И далее выполняем расчет:
 = 30/230 = 0,1304, или 13,04%.
Ответ. Массовая доля веществав растворе равна 13,04%.
Наглядно видно, что масса нового раствора складывается из масс всех «объектов», а масса растворенного вещества – из масс «абстрактного» вещества. Мы сложили все массы над прямоугольниками и все массы под прямоугольниками.
Теперь возьмем задачи посложней.
Задача 2.
Какова массовая доля вещества в растворе, полученном при добавлении к 150 г 15%-го раствора серной кислоты 250 г воды?
Р е ш е н и е
Выполняем те же операции, что и в предыдущей задаче, находим числитель и знаменатель (cхема 3).
Схема 3

Расчет массовой доли:
 = 22,5/400 = 0,05625, или 5,625%.
Ответ. Массовая доля вещества в растворе равна 5,625%.
Задача 3.
Какой будет массовая доля вещества в растворе, полученном при сливании 30 г 24%-го и 75 г 12%-го растворов серной кислоты?
Р е ш е н и е
(См. cхему 4.)
Схема 4

 =16,2/105= 0,1543, или 15,43%.
Ответ. Массовая доля серной кислоты в растворе равна 15,43%.
Задача 4.
Сколько надо добавить воды к 450 г 23%-го раствора сахара, чтобы получить 18%-й раствор?
Р е ш е н и е
Рассуждаем так (cхема 5): поскольку масса «абстрактного» вещества (вещества в растворе) не изменилась, мы можем найти массу полученного раствора:
1) m(р-ра2) = m(в-ва)/ = 103,5/0,18 = 575 г.
Схема 5

Масса воды – разница масс полученного и исходного растворов (на схеме это ясно видно).
2) m(воды) = 575 – 450 = 125 г.
Ответ. Надо добавить 125 г воды.
Задача 5.
К 225 г 12%-го раствора соли добавили еще 23 г этой же соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Р е ш е н и е
Напомню, массовая доля соли в соли равна 1 (cхема 6, см. с. 46).
Схема 6

 = 50/248 = 0,2016, или 20,16%.
Ответ. Массовая доля соли в раствореравна 20,16%.
Задача 6.
Из 560 г 30%-го раствора выпарили 120 г воды. Какова массовая доля вещества в полученном растворе?
Р е ш е н и е
Здесь следует обратить внимание на знак «минус» между прямоугольниками (так наглядно можно показать, что испарилась вода) и в действиях со значениями масс (cхема 7).
Схема 7

 = 168/440 = 0,3818, или 38,18%.
Ответ. Массовая доля вещества в растворе равна 38,18%.
Как видим, можно не только складывать массы веществ, но и вычитать их!
Теперь рассмотрим задачу на приготовление раствора из двух растворов с разными массовыми долями.
Задача 7.
Из 20%-го и 5%-го растворов серной кислоты надо приготовить 300 г раствора с массовой долей серной кислоты, равной 12%. В каких пропорциях следует смешать исходные растворы?
Р е ш е н и е
Пусть масса первого раствора – x г, а второго – y г (cхема 8).
Схема 8

Получим систему из двух уравнений (первое уравнение написано над рисунками, второе – под рисунками – надо только приглядеться):

или:

0,15y = 24, y = 160,
x = 140.
Ответ. Надо смешать 140 г 20%-го раствораи 160 г 5%-го раствора.
Графический метод годится и для решения задач с кристаллогидратами. Правда, в этом случае необходимо провести предварительные расчеты массовой доли соли в кристаллогидрате.
Задача 8.
20 г пентагидрата сульфата меди(II) растворили в 250 г воды. Какова массовая доля сульфата меди в полученном растворе?
Р е ш е н и е
CuSO4•5H2O – пентагидрат сульфата меди(II), или медный купорос. Найдем массовую долю соли в кристаллогидрате (схема 9).
Схема 9

М(CuSO4•5H2O) = 250 г/моль,
M(CuSO4) = 160 г/моль,
(CuSO4) = 160/250 = 0,64
(напомним, что массовая доля – всегда отношение массы части к массе целого).
 = 12,8/270 = 0,047, или 4,7%.
Ответ. Массовая доля сульфата меди в полученном растворе равна 4,7%.
Задача 9.
Сколько граммов медного купороса надо растворить в воде, чтобы приготовить 200 г 5%-го раствора? Сколько воды потребуется?
Р е ш е н и е
Найдем массовую долю соли в кристаллогидрате (см. задачу 8): (CuSO4) = 0,64. Напомним, что масса сульфата меди в кристаллогидрате равна массе сульфата меди в растворе – 10 г (cхема 10).
Схема 10

m(CuSO4•5H2O) = 10/0,64 = 15,625 г,
m(воды) = 200 – 15,625 = 184,375 г.
Ответ. Надо взять 15,625 г медного купоросаи 184,375 г воды.
Задача 10.
Из 500 г 40%-го раствора сульфата железа(II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с семью молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?
Р е ш е н и е
(См. схему 11 на с. 47.)
Схема 11

Рассчитаем массовую долю соли в кристаллогидрате:
M(FeSO4) = 152 г/моль,
M(FeSO4•7H2O) = 278 г/моль,
(FeSO4) = 0,55.
Обратите внимание на знаки!
 =145/400= 0,3625, или 36,25%.
Ответ. Массовая доля вещества воставшемся растворе равна 36,25%.
Используя метод решения расчетных задач при помощи графических схем на уроках и на занятиях элективных курсов, я обнаружила, что учащиеся легко справляются с ними и успевают сделать гораздо больше задач (за то же время), чем учащиеся, решавшие традиционными способами.
В заключение предлагаю несколько задач для самостоятельного решения.
1. Требуется приготовить 1 кг 15%-го раствора аммиака. Сколько нужно взять для этого концентрированного 25%-го раствора и воды?
2. К 80 г раствора соли неизвестной концентрации прибавили 40 г воды. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе, если после разбавления она стала равной 18%.
3. Из 400 г 20%-го раствора соли упариванием удалили 100 г воды. Чему стала равна массовая доля соли в полученном растворе?
4. В результате упаривания 450 г 10%-го раствора хлорида кальция его массовая доля увеличилась вдвое. Вычислите массу испарившейся воды.
5. Имеются два раствора аммиака с массовой долей 25% и 5%. Сколько граммов каждого раствора надо взять, чтобы получить 125 г 10%-го раствора аммиака?
6. Сколько воды и английской соли (гептагидрат сульфата магния) надо взять, чтобы приготовить 440 г раствора сульфата магния с массовой долей 8%?
7. Какую массу английской соли (гептагидрат сульфата магния) надо добавить к 225 г 12%-го раствора сульфата магния, чтобы получить 30%-й раствор?


Тема: «Современные представления о возникновении жизни на Земле».
Цель: 
продолжить формировать знания учащихся о возникновении жизни на Земле;
познакомить с основными положениями современной теории А.И. Опарина;
развивать умение анализировать предложенную информацию;
Оборудование: презентация Microsoft Office PowerPoint  «Современные представления о возникновении жизни на Земле».
Ход урока
 Организационный момент.
- Приветствие.
– Подготовка аудитории к работе.
Мотивация учебной деятельности.
- Сообщение темы и цели урока.
Проверка знаний учащихся.
Учитель: Проблемы возникновения и развития жизни на Земле с давних пор привлекают внимание всех философов и натуралистов. Каковы же были первые взгляды на вопросы возникновения жизни на Земле?
Учащийся: рассказ о первых взглядах на вопросы возникновения жизни на Земле с использованием материалов презентации.
Презентация. Слайд № 3,4,5,6
Учитель: Как развивались представления о возникновении жизни позже?
Учащийся:  Рассказ об опыте Франческо Реди с использованием анимационного видеофрагмента. Презентация. Слайд №7
Учитель:         Итак, впервые была предпринята попытка доказать несостоятельность абиогенеза, самозарождения живых организмов, но это не разрушило идею о самозарождении жизни.  Кто продолжил развитие идей Ф. Реди в дальнейшем?
Учащийся:  Рассказ об опыте Луи Пастера с использованием анимационного видеофрагмента. Презентация. Слайд №8
Учитель:         Итак, после достаточно убедительных опытов Ф. Реди и Л. Пастера была окончательно опровержена позиция абиогенеза и подтверждены идеи биогенеза, что вызвало ряд новых вопросов: как и когда, возникла изначально жизнь на Земле.
- Какие же гипотезы сформировались об изначальном появлении жизни на Земле?
Учащийся:        В поисках ответа на вопрос -  «Как и когда, возникла жизнь на Земле?» сформировались следующие основные гипотезы:
1.  Жизнь на нашу планету занесена извне, из Вселенной – это Теория панстпермии.
2. Жизнь на Земле существовала всегда, но она претерпевала различные катаклизмы – это теория стационарного состояния.
3. Жизнь возникла на Земле в результате биохимических процессов в условиях еще молодой планеты. Эту современную гипотезу называют теорией биохимической эволюции.
Презентация. Слайд №9
Учитель:           Все эти теории возникновения жизни на Земле существуют, каждая из них по-своему интересная и заслуживают внимания. Но мы сегодня обсудим последнюю, современную теорию о возникновении жизни на Земле.
IX. Изучение нового материала.
Итак, тема урока «Современные представления о возникновении жизни на Земле».
Цель: познакомиться с основными положениями современной теории А.И.Опарина
(записать дату и тему урока в тетрадь)
Презентация. Слайд №10,11
Учитель:        Современные взгляды на происхождение жизни на Земле формировались на протяжении первой половины XX века. И большой вклад в развитие современной теории – теории эволюции живой материи внёс наш отечественный ученый-биохимик А. И. Опарин.
(Сообщение об Опарине). Презентация. Слайд №12
Учитель: Презентация. Слайд №13
         Итак, Опарин предложил  теорию – теорию эволюции живой материи, которую  позже поддержали многие ученые всего мира. Основными идеями его теории являются:
Первоначально жизнь возникла в Мировом океане как результат химической эволюции, т.е. абиогенно;
Развитие живой материи и появление большого разнообразия форм жизни произошли в процессе биологической эволюции, т.е. биогенно. 
Как же появилась жизнь на Земле? В каких условиях шло её формирование и развитие?
Сейчас я предлагаю вам внимательно  посмотреть  видеофрагмент о возникновении жизни на Земле,  после просмотра которого, вам предстоит заполнить таблицу «Условия возникновения жизни на Земле».  
Просмотр видеофрагмента. Диск «Основы общей биологии. 9 класс»
Учитель:  Заполните таблицу «Условия возникновения жизни на Земле» опираясь на материал фильма  и  учебника на стр. 122-123
(заполнение таблицы)
Обсуждение таблицы.
Презентация. Слайд №14
Закрепление материала.
Презентация. Слайд №15
Какие же этапы в возникновении жизни на Земле выделил Опарин в своей теории?
Возможно ли сейчас образование жизни небиологическим путем?
Тестирование.
Итог урока.
Презентация. Слайд №16
Выставление оценок.
Домашнее задание.
§ 33.
СОСТАВИТЬ ПЯТЬ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ ДЛЯ ПРОВЕРКИ ЗНАНИЙ ПО ТЕМЕ.
Обобщающий урок по теме: «Основы учения о наследственности и изменчивости»
В – I
Часть «А»
Выберите один правильный ответ из четырёх предложенных
Благодаря митозу число хромосом в клетках тела:
Удваивается;
Уменьшается вдвое;
Оказывается одинаковым;
Изменяется с возрастом.
В процессе деления клетки наиболее существенные преобразования претерпевают:
Рибосомы;
Хромосомы;
Митохондрии;
Лизосомы
В ядре яйцеклетки животного содержится 16 хромосом, а в ядре сперматозоида этого животного:
24;            2) 8;             3) 16;                          4)      32
Совокупность всех внешних и внутренних признаков организма составляет:
Генофонд;                 2) Генотип;         3) Фенотип;               4)  Код ДНК
 
Цвет волос у человека контролируют парные гены, которые расположены в гомологичных хромосомах и называются:
Доминантными;      2) рецессивными      3) аллельными;       4) сцепленными
Преобладающий признак, который проявляется у гибридов потомства, называют:
Доминантным;       2) рецессивным;     3) гибридным;      4) мутантным
Укажите генотип человека, если по фенотипу он светловолосый и голубоглазый ( рецессивные признаки):
1). ААВВ;      2) АаВв          3) аавв        4) Аавв
При скрещивании морских свинок с генотипами ААвв и ааВВ получится потомство с генотипом:
ААВв      2) АаВв;     3) АаВВ;      4) ааВВ
При скрещивании собак с чёрной и рыжей шерстью появилось 5 щенков, и все  - чёрные, что свидетельствует о появлении:
Закона независимого наследования;
Правила единообразия;
Промежуточного характера наследования;
Сцепленного с полом наследования
Если при моногибридном скрещивании  во втором поколении гибридов наблюдается расщепление по фенотипу 1:2:1, то это следствие:
Неполного доминирования;
Полного доминирования;
Взаимодействие генов;
Сцепленного наследования
Часть «В»
Выберите несколько правильных ответов:
Чем митоз отличается от мейоза?
Происходят два следующих друг за другом деления
Происходит одно деление, состоящее из четырёх фаз
Образуются две дочерние клетки, идентичные материнской;
Образуются 4 гаплоидные клетки;
К полюсам расходятся и гомологичные хромосомы и гомологичные хроматиды.
Выберите правильное утверждение:
Гаплоидный организм может быть гетерозиготным;
Гаплоидный организм не может иметь гомологичных хромосом;
Гаметы гетерозиготны;
Закон чистоты гамет нарушается для диплоиных организмов;
У диплоидных организмов ген представлен двумя аллелями.
Установите последовательность фаз в митозе :
Профаза
Телофаза
анафаза
Метафаза
Часть «С»
Решить задачи:
У дрозофилы сцепленный с  Х- хромосомой ген А определяет серую окраску тела, ген а – жёлтую окраску. Каким будет потомство от скрещивания гетерозиготной самки с серым самцом?
Альбинизм (отсутствие пигментации) наследуется как рецессивный признак; вьющиеся волосы доминируют над прямыми волосами. Супруги гетерозиготны по одному из признаков. Какие дети могут родиться в этой семье?


Клеточная теория, ее основные положения. Современные методы цитологических исследований.
Цель урока: сформировать знания об истории создания клеточной теории, её современных положениях, методах изучения.
Оборудование: компьютер, компьютерный проектор, экран.
ХОД УРОКА
I. Организационный момент.
II. Постановка проблемы.
Слайд 1.
- На первом занятии по “Общей биологии” мы дали определение живого и выделили его основные уровни организации. Клетка занимает довольно высокий уровень в иерархии живых систем. Без изучения клеточного уровня, нельзя понять живое.
III. Изучение новой темы.
Слайд 2.
Клетка – удивительный и загадочный мир, который существует в каждом организме, будь то растение или животное. Иногда организм представляет собой одну клетку, как, например, у бактерий, но чаще он состоит из миллионов клеток.
Слайд 3.
Цитология – наука, изучающая строение, функции и эволюцию клеток (от греч. kytos – клетка, каморка).
Мельчайшие структуры всех живых организмов, способные к самовоспроизведению, называются клетками.
Слайд 4.
Представление о том, что клетка – что клетка это структурная и функциональная единица всех живых организмов, известное как “Клеточная теория”, сложилась постепенно в XIX веке. Но на основании каких данных ученые утверждают, что клетка – своего рода общий знаменатель всех живых систем? Ответить на поставленный вопрос мы сможем, прослушав лекцию, в ходе которой вам предстоит заполнить таблицу: “Основные этапы развития клеточной теории”.
Таблица
Этап Год Ученый Вклад в развитие теории
       
Слайд 5.
История изучения клетки неразрывно связана с развитием микроскопической техники и методов исследования. В тайну клеточного строения человек смог проникнуть только благодаря изобретению в конце XVI столетия микроскопа.
Слайд 6.
Первый микроскоп был сконструирован Г. Галилеем в 1609–1610 гг. Изобретение микроскопа привело к углубленному изучению органического мира.
Слайд 7.
Роберт Гук в 1665 г. впервые описал строение коры пробкового дуба и стебля растений, ввел в науку термин “клетка”, для обозначения ячеек, мешочков, пузырьков, из которых они состояли.
Слайд 8.
Несколько позже, в 1671–1682 гг., М. Мальпиги и Н. Грю описали микроструктуру некоторых органов растений. Н. Грю ввел в науку термин “ткань” для обозначения совокупности однородных клеток.
Слайд 9.
Антоний Ван Левенгук (1632–1723) – голландский купец, завоевал славу ученого, подарив науке величайшие открытия. В период с 1632 по 1719 гг. он впервые открыл красные кровяные тельца, некоторых простейших животных, мужские половые клетки. Описания этих “анималькусов” (“зверушек”) снискали голландцу мировую известность, пробудили интерес к изучению живого микромира.
Слайд 10.
Не осталась в стороне от научного прогресса и Россия. В 1693 г. во время пребывания Петра I в Дельфе А.Левенгук продемонстрировал ему, как движется кровь в плавнике рыбы. Эти демонстрации произвели на Петра I такое большое впечатление, что вернувшись в Россию, он создал мастерскую оптических приборов.
Слайд 11.
В 1725 году организована Петербургская академия наук. Талантливые мастера И.Е. Беляев, И.Кулибин изготавливали микроскопы, в конструировании которых принимали участие академики Л.Эйлер, Ф. Эпинус.
Слайд 12.
В 1831 г. Р.Броун открыл в клеточном соке ядро – важнейшую составную часть клетки.
Слайд 13.
Русский ученый П.Ф. Горянинов в 1834 г. отметил в своих исследованиях, что все животные и растения состоят из соединенных между собой клеток, которые он назвал пузырьками, то есть высказал мнение об общем плане строения растений и животных
Слайд 14.
Спустя 5 лет, в 1839 г. немецкий физиолог Теодор Шванн издал в Берлине книгу “Микроскопические исследования о соответствии в структуре и росте животных и растений.”, в которой он сформулировал клеточную теорию.Слайд 15.
При создании клеточной теории Т. Шванн исходил из открытия немецкого ботаника Маттиаса Шлейдена в 1838 г. клеточного строения растений и гомологичности происхождения клеток. Подобное представление, известное как клеточная теория получило название теории Шванна-Шлейдена.
Слайд 16.
Немецкий ученый Рудольф Вихров в 1858 году доказал, что клетки возникают из клеток путем размножения, что дополнило клеточную теорию.
Слайд 17.
Основные положения клеточной теории на современном этапе развития биологии причитываем и записываем в тетрадь:
Слайд 18.
1. Клетка является основной структурой и функциональной единицей жизни. Все организмы состоят из клеток, жизнь организма в целом обусловлена взаимодействием составляющих его клеток.
Слайд 19.
2. Клетки всех организмов сходны по своему химическому составу, строению и функциям.
Слайд 20.
3. Все новые клетки образуются при делении исходных клеток.
Слайд 21.
Различные формы клеток в связи с выполняемыми функциями.
Слайд 22.
Основной метод изучения клетки – использование микроскопа светового или электронного.
Слайд 23.
Для изучения химического состава органелл клетки используют метод дифференциального центрифугирования. Для определения пространственного расположения и физических свойств молекул, входящих в состав клеточных структур, используют метод рентгеноструктурного анализа. Методы цито- и гистохимии, основанные на избирательном действии реактивов и красителей на определенные химические вещества цитоплазмы, позволяют изучить химический состав в клетке.
Слайд 24.
Вывод: ОБЩНОСТЬ ХИМИЧЕСКОГО СОСТАВА И СТРОЕНИЯ КЛЕТКИ – ОСНОВНОЙ СТРУКТУРНОЙ И ФУНКЦИОНАЛЬНОЙ ЕДИНИЦЫ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ – СВИДЕТЕЛЬСТВУЕТ О ЕДИНСТВЕ ПРОИСХОЖДЕНИЯ ВСЕГО ЖИВОГО НА ЗЕМЛЕ.
IV. Закрепление изученного материала.
Проводим в виде теста.
Слайд 25.
1. Современной клеточной теории соответствует следующее положение:
а) “клеткам присуще мембранное строение”;
б) “клетки всех живых существ имеют ядра”;
в) “клетки бактерий и вирусов сходны по строению и функциям”;
г) “клетки всех живых существ деляться”.
Слайд 26.
2. Клеточной теории не соответствует положение:
а) “клетка – элементарная единица жизни”;
б) клетки многоклеточных организмов объединены в ткани по сходству строения и функций”;
в) “клетки образуются путем слияния яйцеклетки и сперматозоида””;
г) “клетки всех живых существ сходны по строению и функциям”.
Слайд 27.
3. Создателями клеточной теории являются:
а) Ч. Дарвин и А. Уоллес;
б) Г. Мендель и Т. Морган;
в) Р. Гук и Н. Грю;
г) Т. Шванн и М. Шлейден.
Слайд 28.
4. С какой из областей знания в большей мере связано развитие клеточной теории в XIX и XX столетии:
а) с развитием микроскопии;
б) с развитием философии;
в) с развитием физики и химии;
г) с развитием всех указанных направлений.
Слайд 29.
5. О единстве органического мира свидетельствует:
а) связь организмов со средой;
б) сходство живой и неживой природы;
в) наличие разных уровней организации живой природы;
г) клеточное строение организмов всех царств живой природы.
Ответы: 1 – а, 2 – в, 3 – г, 4 – с, 5 – г.
V. Домашнее задание
Д/з §37, 38, 39


Мутагены и их влияние на живую природу и человека.
Цели урока.
Учебные
1. Развивать личностные УУД через формирование понятия “мутаген”, “мутагенез”, “спонтанный мутагенез”, “индуцированный мутагенез”, расширение знаний учащихся о типах мутагенов и их влиянии на организмы. Показать опасность загрязнения окружающей среды мутагенами, обосновать необходимость обеспечения генетической безопасности человека.
2. Развивать регулятивные и познавательные УУД через умения управлять познавательной и учебной деятельностью посредством самостоятельной постановки проблемы и путей ее разрешения, структурирования изучаемого материала, работы с дополнительной литературой, умения выступать с сообщениями, ставить вопросы, проводить оппонирование.
3. Развивать коммуникативные УУД, обеспечивающие возможности сотрудничества: умения слышать, слушать и понимать партнера, контролировать действия друг друга, правильно выражать свои мысли в речи, уважать в общении и сотрудничестве партнера и самого себя.
3. Воспитательные
Содействовать в ходе урока формированию мировоззренческих понятий, критическому оцениванию выступлений учащихся, воспитанию уважения к мнению и знаниям своих товарищей.
Осуществлять экологическое воспитание через расширение знаний о загрязнении окружающей среды мутагенами и их влиянии на организмы.
Осуществлять военно-профессиональную направленность: самостоятельность, организованность, умения преодолевать трудности, уважения к товарищам и их мнению.
Осуществлять нравственное и патриотическое воспитание через формирование отношений и категорий: ответственность, долг, нормы поведения, через оценку работ отечественных ученых в области мутагенеза.
Методические цели: показать методические приемы формирования коммуникативных УУД у учащихся на уроках биологии Материальное обеспечение урока: презентация, ИАД, раздаточный материал, сообщения учащихся.
Методы работы: словесный, проблемный, частично-поисковый, применение ранее полученных знаний, творческий подход к учебной деятельности в использовании дополнительной литературы, контроль знаний.
Форма урока: семинарское занятие.
Проведение урока
Есть бытие, но именем каким его назвать? Ни сон оно, ни бденье;Сознанье ли болезненной мечтыИль дерзкого ума соображенье…
Е.А. Баратынский
Сегодня мы с вами продолжаем разговор о наследственной изменчивости. Давайте вспомним, что мы уже знаем по этому вопросу. (Типы наследственной изменчивости, типы мутаций и их проявление).
Тема нашего сегодняшнего урока “Мутагены и их влияние на живую природу и человека” (слайд № 1). Для сегодняшнего семинарского занятия вы получили 5 вопросов опережающего задания и должны были разделиться на группы и подготовить дополнительный материал по ним. Каждая группа получит возможность выступить, ответить на вопросы и послушать оппонента (слайд № 2).
Перед тем, как начать работу, я хочу предложить вам небольшой слайд-фильм, посмотрите его внимательно, и сформулируйте проблему, а в конце урока предложите пути ее разрешения.
Учащиеся смотрят слайд-фильм (слайды № 3–13), обсуждают свои эмоции и формулируют проблему.
(Почему возникают такие уродства у человека и можно ли повлиять на этот процесс?).
Мутагены и их типы
Мутагены – факторы, вызывающие возникновение мутаций (слайд № 14).
Классификация по природе воздействующих факторов (слайд № 15):
1. Физические – различные типы излучений, температура.
2. Химические.
3. Биологические.
По происхождению:
1. Спонтанные – действуют в нормальных природных условиях без видимых причин.
2. Индуцированные – искусственно инициируются человеком для своих целей.
(Слайд № 16). Факторы, вызывающие самопроизвольный (спонтанный) мутагенный эффект, подразделяют на внешние, или экзогенные, и внутренние, или эндогенные. К экзогенным факторам спонтанного мутагенеза относят естественный радиационный фон, а также действие на соматические или половые клетки организма высоких или низких температур.
Известно, что среди растительных организмов высокогорных или арктических районов часто встречаются полиплоидные формы, возникающие как следствие спонтанных мутаций генома. Это связано с резкими перепадами температур в период вегетации, а в горах — с сильной УФ-радиацией. Экспериментально доказано, что резкое повышение температуры окружающей среды на каждые 10 °С в пять раз увеличивает частоту мутаций. Неслучайно высокогорья являются центрами происхождения многих видов растений, вошедших в культуру как полиплоиды.
К числу экзогенных мутагенов относят воздействие на соматические или половые клетки организма различных химических соединений. Особенно сильными мутагенами для человека являются наркотические вещества, никотин, алкоголь. Они вызывают самопроизвольные мутации, ошибки процессов репликации и рекомбинации ДНК, повреждение генов и хромосом. При этом спонтанно возникают все возможные типы генных, хромосомных, геномных и цитоплазматических мутаций, часто опасных для жизнедеятельности организма.
Источником многих самопроизвольных мутаций являются эндогенные факторы — некоторые химические соединения, возникающие в организме спонтанно в процессе обмена веществ и вызывающие ошибки процессов репликации, рекомбинации ДНК, изменяющие месторасположение или структуру генетических элементов.
(Слайд № 17). В начале ХХ века был открыт физический, а затем и химический мутагенез, и у истоков этого открытия стояли отечественные учёные. Так, генетики В.В. Сахаров и М.Е. Лобашёв показали, что под действием химических соединений (иод, уксусная кислота, аммиак) увеличивается частота мутаций в клетках растения гречихи. Позже И.А. Рапопорт (СССР) и Ш. Ауэрбах (Великобритания) открыли мощные химические мутагены, названные ими супермутагенами.
Физические мутагены
(Слайд № 18). К этой группе мутагенов относятся различные типы излучений, температура. К ионизирующим излучениям относят электромагнитные, рентгеновские и гамма-лучи, а также элементарные частицы (альфа, бета, нейтроны и др.). В процессе воздействия ионизирующих излучений на организм компоненты клетки, в том числе молекулы ДНК, поглощают определённое количество (дозу) энергии. При этом одна и та же доза может быть достигнута при слабой интенсивности облучения в течение длительного времени либо путём кратковременного облучения с высокой интенсивностью. Последствием облучения могут быть разрыв водородных связей в двойной спирали молекулы ДНК, разрывы одной или двух цепей ДНК, образование новых устойчивых связей (сшивок) между двумя цепями одной молекулы ДНК, между различными молекулами ДНК или между ДНК и молекулами белков. Экспериментально был получен следующий вывод.
Частота возникновения (индукции) мутаций пропорциональна дозе облучения. С увеличением дозы возрастает вероятность поражения.
В отличие от рентгеновских, ультрафиолетовые лучи не обладают достаточной энергией ионизации. Однако она поглощается входящими в состав ДНК азотистыми основаниями (пуринами и пиримидинами), переводя их в энергетически неустойчивое, возбуждённое состояние. Это приводит к ошибкам при репликации ДНК.
Мутагенным фактором также является повышенная температура. Например, при выращивании мушек-дрозофил при температуре на 10 °С выше обычной число мутаций увеличивается втрое. Радиационное повреждение генетического материала не является прямым источником возникновения изменений в клетках организма, повреждённых облучением (слайд № 19). Дело в том, что у любых организмов в клетках присутствует вода. Поэтому излучение не только непосредственно “ударяет” по чувствительным генетическим структурам, но и действует на них косвенно за счёт разложения воды. Этот процесс приводит к образованию короткоживущих, так называемых свободных радикалов (водорода Н+ и гидроксила ОН-), объединяющихся с образованием либо воды, либо химически активных, а следовательно, биологически очень опасных молекул — перекиси водорода и атомарного кислорода. В свою очередь, они способны вызвать несколько новых актов ионизации. Таким образом, происходит лавинообразное увеличение частоты попаданий в “мишени”. Поэтому соединения, способные взаимодействовать со свободными радикалами (антиоксиданты), защищают молекулы-мишени от непрямого действия радиации. К числу таких антиоксидантов, например, относятся токоферол (витамин Е), микроэлемент селен и др.
Линии электропередач (слайд № 20), сильные радиопередающие устройства создают электромагнитное поле, которое в разы превышает допустимый уровень. Электрические и магнитные поля сильно влияют на состояние всех биологических объектов, попадающих в зону их воздействия. Например, в районе действия электрического поля ЛЭП у насекомых проявляются изменения в поведении: так, у пчел фиксируется повышенная агрессивность, беспокойство, снижение работоспособности и продуктивности, склонность к потере маток; у жуков, комаров, бабочек и других летающих насекомых наблюдается изменение поведенческих реакций, в том числе изменение направления движения в сторону с меньшим уровнем излучения. У растений распространены аномалии развития - часто меняются формы и размеры цветков, листьев, стеблей, появляются лишние лепестки. Здоровый человек страдает от относительно длительного пребывания в поле ЛЭП. Кратковременное облучение (минуты) способно привести к негативной реакции только у гиперчувствительных людей или у больных некоторыми видами аллергии. Работы английских ученых в начале 90-х годов показали, что у ряда аллергиков под действием поля ЛЭП развивается реакция по типу эпилептической. При продолжительном пребывании (месяцы - годы) людей в электромагнитном поле ЛЭП могут развиваться заболевания преимущественно сердечно-сосудистой и нервной систем организма человека. В последние годы в числе отдаленных последствий часто называются онкологические заболевания.
Зачастую более опасными являются источники слабого электромагнитного излучения, которое действует в течение длительного промежутка времени. К таким источникам относится в основном аудио-видео техника, бытовая техника. Наиболее существенное влияние на человека оказывают мобильные телефоны, СВЧ печи, компьютеры и телевизоры. Проблема электромагнитного излучения, исходящего от персональных компьютеров, встает достаточно остро ввиду нескольких причин: компьютер имеет сразу два источника излучения (монитор и системный блок); пользователь ПК практически лишен возможности работать на расстоянии; очень длительное время воздействия.
Генетические последствия воздействия ЭМИ изучены пока недостаточно. В одной из лабораторий США исследуется вопрос о зависимости между рождением монголоидных детей (болезнь Дауна) с облучением их отцов СВЧ энергией. Найдено, что большинство таких детей имеют отцов, облученных во время второй мировой войны радиополем локаторов.
Для защиты человека были разработаны специальные санитарные нормы (ГОСТ 12.1.006-84 регламентирует воздействие электромагнитных излучений на человека), в том числе и те, которые запрещают строительство жилых и прочих объектов вблизи сильных источников излучения.
Ясно для всех, что электромагнитное излучение представляет реальную угрозу для здоровья человека. Оказывается, что электромагнитные и радиационные поля близки по некоторым своим параметрам. Это было доказано как российскими, так и зарубежными учеными.
Химические мутагены
Широкое изучение химического мутагенеза началось после того, как в 1946 году отечественный учёный И.А. Рапопорт обнаружил мощное мутагенное действие этиленимина и формальдегида, а Ш. Ауэрбах (Великобритания) такие же свойства обнаружил у иприта и его производных. С тех пор было выявлено много химических соединений, обладающих мутагенной активностью (Слайд № 21). Среди них — волокнистый минерал асбест, этиленамин, колхицин, бензпирен, азотистая кислота, наркотические вещества, алкоголь, никотин и др. Нередко эти же вещества одновременно являются и канцерогенами, то есть веществами, способными вызывать развитие в организме злокачественных новообразований (опухолей).
Выяснилось, что опасные для генно-хромосомного аппарата вещества буквально окружают нас: распыленные в воздухе препараты бытовой химии, краски для волос, производственные выбросы и выхлопные газы автомобилей и мотоциклов и т.д. Но больше всего мутагенов попадает в наш организм с пищевыми продуктами. Вредные химические вещества, накапливающиеся в почве, со временем переходят в съедобные части растений. Именно с ними мы поглощаем 37 процентов марганца, 41 — цинка, 32 — меди, 10 процентов никеля.
(Слайд № 22). Мутагены образуются и при длительном хранении продуктов в форме переокисленных соединений жиров, также повреждающих наследственную природу наших клеток. Например, если речь идет о “мутагенном мясе”, имеется в виду особенно опасная в этом отношении плесень, появляющаяся на испорченном мясе. Копчение мяса или жарение мяса и рыбы при температуре 100-200 градусов в течение 15 минут также приводит к появлению мутагенов. Холестерин, содержащийся в масле, яйцах, сметане, сливках, при долгом хранении становится мутагенным. Та же участь ожидает вкусовые добавки, используемые при консервировании, и консерванты, добавляемые к сокам и винам.
Многие лекарственные вещества вызывают в культуре клеток человека хромосомные аберрации в дозах, отражающих реальные, с которыми контактирует человек, но не показывают четкой дозовой зависимости. Эти препараты индуцируют (в 2-3 раза выше спонтанного уровня) хромосомные аберрации у “контактирующих” с ними индивидов. В эту группу можно отнести противосудорожные препараты (комплекс барбитуратов), психотропные, гормональные (эстрадиол, прогестерон, оральные контрацептивы), смеси для наркоза, противовоспалительные средства (бутадион, ацетилсалициловая кислота, амидопирин). Например, ацетилсалициловая кислота и амидопирин повышают частоту хромосомных аберраций, но только при больших дозах, применяемых при лечении ревматических болезней.
Большинство пестицидов являются синтетическими органическими веществами. Практически используется около 600 пестицидов, относящихся к разным классам химических соединений. Поскольку они циркулируют в биосфере, мигрируют в естественных трофических цепях, накапливаясь в некоторых биоценозах и сельскохозяйственных продуктах, то к прогнозированию последствий их применения привлекаются не только медики, гигиенисты, но и экологи. Очень важны прогнозирование и предупреждение мутагенной опасности химических средств защиты растений. Причем речь идет о повышении мутационного процесса не только у человека, но и в растительном и животном мире. Человек контактирует с химическими веществами при их производстве, при их применении на сельскохозяйственных работах, получает небольшие их количества с пищевыми продуктами, водой из окружающей среды.
Биологические мутагены
(Слайд № 23). К биологическим мутагенам относят некоторые растения, например безвременник осенний(Colchicum autumnale), многие вирусы и генно-модифицированные объекты. Извлекаемый из безвременника алкалоид колхицин часто используется для искусственного получения полиплоидов, так как блокирует расхождение удвоившихся хромосом. Вирусы могут вызывать различные хромосомные мутации (аберрации), обусловливающие наследственную изменчивость.
(Слайд № 24). В настоящее время трансгенные сорта сельскохозяйственных культур, устойчивые к гербицидам, вирусам, насекомым-вредителям, с улучшенными качественными характеристиками (улучшенный состав растительного масла) занимают посевные площади, превышающие 85 млн. гектаров. Продукты питания, полученные из таких сортов, теперь уже не редкость на прилавках магазинов многих стран мира.
Но у генной инженерии есть и другая, заставляющая насторожиться, сторона, которая связана с возможным изменением структуры генома конкретного трансгенного растения, с утечкой трансгенов и их передачей диким сородичам, с воздействием на "дикие" виды в природной экосистеме. Часто в ГМ-организм внедряется ген, отвечающий за устойчивость к антибиотикам в качестве гена-маркера. Гипотетически если такой ген резистентности к антибиотикам передастся болезнетворным бактериям, то они получат иммунитет против действия антибиотиков и тогда лечение обычными антибиотическими средствами становится менее эффективным.
Невзирая на длительное невосприятие европейским сообществом генно-инженерных продуктов, в настоящее время в Европейском союзе разрешение на использование в пищевых продуктах получили продуктовые компоненты из сортов генетически модифицированной сои, кукурузы и масличных культур.
Среди используемых продуктов - масла и сиропы, которые содержат "ГМ-производный материал", а также мука и крахмал. Эти компоненты могут использоваться во многих продуктах переработки, начиная с вегетарианских гамбургеров и заканчивая сухим печеньем и соусами, аналогично использованию компонентов, которые происходят из не ГМ-культур. Например, трансгенная соя входит в состав почти 60% продуктов, среди которых: колбасные изделия, пельмени, хлеб, шоколад, маргарин, мороженное, детское питание и др. На основе ГМ - компонентов производят раздичные пищевые добавки (индекс Е). Как показали исследования "Гринпис", многочисленные компании с мировым именем используют ГМ-продукцию для производства своей продукции (слайд № 25).
До сих пор однозначного ответа на вопрос о том, как влияет потребление трансгенных продуктов на здоровье людей, нет. По мнению специалистов, ответить на этот вопрос можно лишь после того как на свет появятся внуки тех, кто сегодня питается ГМО. Анализ состояния здоровья одного поколения людей не даст достоверной картины. Результаты экспериментов над лабораторными животными показывают, что частота мутаций у них возрастает в сотни и тысячи раз и развивается бесплодие.
Влияние мутагенов на человека и окружающую среду
За всю историю своего развития человечество накопило (главным образом за счет естественного мутационного процесса) так называемый генетический груз, проявляющийся в наследственных, генетически обусловленных заболеваниях. Здоровье нынешних будущих поколений людей в значительной степени зависит от того, какой генетический груз получен в наследство от предыдущих поколений, какое количество мутаций накоплено человечеством (слайд № 26).
На данный момент известно около 2 тысяч генетических дефектов,
затрагивающих только часть общего числа локусов в геноме. При этом примерно четверть общего объема мутаций обусловлена энергией естественного фона радиации. Вместе с тем генные мутации, обусловливающие небольшие биохимические аномалии в организме, возможно, более часты.
Проблема заключается в том, что ускорение частоты мутаций ведет к увеличению числа особей с врожденными дефектами и вредными отклонениями, передающимися по наследству, причем мутации в неполовых (соматических) клетках, как правило, могут вызывать рост злокачественных новообразований (спонтанный рак). Расчеты показывают, что удвоение частоты мутаций настолько увеличивает объем генетического груза, что это может стать опасным для существования популяций.
Существует выход из такого кризисного состояния — это путь эволюционных изменений, однако приспособление к мутагенам в процессе отбора требует от популяции огромного числа генетических жертв и времени. В особенности видам, представленным сравнительно малым числом особей, с медленной сменяемостью поколений, труднее было бы приспособиться к высокому мутагенному фону среды. Больше шансов на выход из генетического кризиса, обусловленного ростом мутагенных загрязнений (повышением темпа мутаций), имеют биологические виды с высокой численностью особей, с быстрой сменяемостью поколений, например микроорганизм. Хорошо известно явление устойчивости их к широко распространенным антибиотикам, сульфаниламидным препаратам, так же как и появление устойчивых к пестицидам рас бактерий, грибов, насекомых.
Главная опасность загрязнения окружающей среды мутагенами, как полагают генетики, заключается в том, что вновь возникающие мутации, не “переработанные” эволюционно, отрицательно повлияют на жизнеспособность любых организмов. И если поражение зародышевых клеток может привести к росту числа носителей мутантных генов и хромосом, то при повреждении генов соматических клеток возможно возрастание числа раковых заболеваний. Более того, существует глубокая связь различных на первый взгляд биологических эффектов.
Например, мутагены окружающей среды влияют на величины рекомбинаций наследственных молекул, являющихся также источником наследственных изменений. Возможно и влияние на функционирование генов, что может быть причиной, например, тератологических отклонений (уродств), наконец, вероятны поражения ферментных систем, что изменяет различные физиологические особенности организма, вплоть до деятельности нервной системы, а следовательно, сказывается и на психике. (Слайд № 27). Генетическая адаптация популяций человека к возрастающему загрязнению биосферы мутагенными факторами принципиально невозможна.
В отличие от грубых хромосомных повреждений наследственного материала точковые генные мутации, обладающие способностью накапливаться в поколениях, представляют основную трудность для обнаружения в популяциях. Выявление их важно именно потому, что такие мутации будут в значительной мере ответственны за проявления генетического груза в ближайших поколениях.
Мы живем в среде, напичканной мутагенами, и полностью исключить их влияние не можем, но полученные знания помогут нам уменьшить влияние этих негативных факторов на организм, сохранить наше здоровье и здоровье наших детей. Некоторые рекомендации по снижению воздействия мутагенов на наш организм (слайды № 28, 29)
Смягчают действия мутагенов (слайд № 30)
Итог урока
А теперь давайте вернемся к проблеме нашего урока. Чья это проблема? Можем ли мы влиять на мутагенез?
Безусловно, да! Один из самых действенных методов - это знания. Необходимо знать свои особенности, знать – что может вызвать генетические нарушения еще не родившегося ребенка… Вероятность трагедии можно снизить. Здоровый образ жизни - один из путей снижения этого риска.
Рефлексия
Ответьте на вопросы
Мне этот материал нужен для дальнейшей учебы.
Мне этот материал нужен для практических целей.
Мне этот материал просто интересен.
Мне этот материал не интересен.
В чем я затруднялся, почему, как преодолеть проблему затруднения?
Подумайте и оцените свое эмоциональное состояние после изучения материала.
Закрепление знаний
Проверка выполнения заданий в рабочей тетради.
Задание на самоподготовку
(На отдельных листах) “Письмо в будущее”. Прожив и прочувствовав” сегодняшний урок, напишите письмо своему будущему ребенку, о том, что он должен знать, что делать, как себя вести, чтобы снизить риск мутаций у себя и будущих потомков.
Д/з §26


Строение и свойства вирусов.
Задачи урока:
Сформировать знания о строении и жизнедеятельности вирусов во взаимодействии с клеткой.
Раскрыть особенности внутриклеточного паразитизма вирусов 
усов.
Ход урока 
У биологических вирусов довольно простая система с минимальным набором органойдов: ДНК или РНК (соответственно различают ДНК-вирусы и РНК-вирусы) и белковая оболочка — капсид.
Открытие этих систем относят к концу 19 в. —  Д.И. Ивановский доказал их существование и открыл тогда вирус табачной мозаики.

Это классическое изображение вирусов. Бывают  и такие варианты:

Как видите, у всех у них есть общие черты — оболочка и нуклеиновая кислота внутри (если видна).Про вирусы Гриппа мы знаем не понаслышке… так как же вирус поражает живые организмы?
Сначала клетка вируса присоединяется к клеточной мембране живого организма.
Вирус проникает в клетку — он внедряет туда свою нуклеиновую кислоту — ДНК или РНК, отбрасывая свой капсид, как ненужную одежду
Вирус «перепрограммирует» клетку — он создает  самые лучшие условия (питание, обмен веществ и энергии) для самовоспроизведения.
Размножение вируса (организм в это время довольно сильно болеет, вплоть до летального исхода)
Нуклеиновые кислоты «одевают» новые белковые оболочки и выходят из организма — носителяЗачастую в природе вирусы убивают своих «носителей». Поэтому в биосфере  их роль  — регуляция численности живых организмов. Не лестно, но зато честно.Понятно, что антибиотиками вирусы не убить (как часто врачи нам их прописывают!). Против них разрабатывают сыворотки и вакцины.  Вакцина — это суспензия живых, но очень ослабленных или убитых микроорганизмов (бактерий, вирусов) или их компонентов. Т.е., это примера ктивной иммунизации. При введении вакцины организм начинает вырабатывать антитела на этот вид микроорганизмов.
Сыворотка — препарат антител, который получают из сыворотки крови животных, уже иммунизированных соответствующей вакциной. Т.е. это пассивная иммунизация.
Всем нам известные ПРИВИВКИ — (вакцины, сыворотки) всего чаще вводятся под кожу;  в ток крови, в мышцы, в спинномозговой канал (самая болезненная процедура).
 
В каждой стране есть обязательные прививки (обязательная вакцинация).
Эти прививки планово проводят, естественно, в поликлиниках, а так же в яслях, детских садах и школах. Раньше делали в обязательном порядке без согласия родителей, теперь согласие обязательно, так же как отказ от вакцинации должен быть заверен в письменном виде.
Главным условием отказа от прививки является самочувствие ребенка. Даже при незначительных простудах с процедурой стоит повременить — организм ослаблен и «нагружать» его еще и вирусом, хоть и ослабленным, рискованно.
Тест "Вирусы"
1. Вирусы:
активны только в организме носителя
активны всегда
их активность определяется условиями среды
их активность подавляется антибиотиками
2. В состав вирусов входит:
углеводы
липиды
бело муреиннуклеиновые кислоты
3. Синтез белка производится вирусом:
на рибосомах своей клетки
на рибосомах клеток носителя
на мембране клеток носителя
вне клетки
4. Белковая оболочка вируса называется:
клеточная стенка
вирионом
капсидомкапсулой
5. Экологическая роль вирусов:
регуляция численности живых организмов
редуцентывозбудители заболеваний
консументы высшего порядка
6. Вирус, состоящий из нуклеиновой кислоты и капсида также называютбактериофагом
вирионом
сателлитом
ВИЧ - инфекцией
7. Вирус наносит вред организму, т.к.:
потребляет те же питательные вещества. что и организм
отравляет организм продуктами своей жизнедеятельности
"перепрограммирует" клетку
быстро размножается
8. Вакцина - это:
препарат - антибиотик
препарат, содержащий ослабленные или убитые микроорганизмы
препарат, содержащий кровь с антителами
препарат, содержащий антигены
9. Сыворотка - это:
препарат - антибиотик
препарат, содержащий ослабленные или убитые микроорганизмы
препарат, содержащий кровь с антителами
препарат, содержащий антигены
10. Вирусы относят к:
эукариотам
прокариотам
неклеточным формам жизни
отдельному царству живой природы
Д/з §34


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам основного общего образования, представленных в Федеральным государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней учитываются основные идеи положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).
Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, на базе программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна,
Программа основного общего образования по химии. 8-9 классы. М: Дрофа, 2013г.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся
Место предмета в базисном учебном плане
Программа рассчитана на 70 часов в 8 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 4 часа. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 70 часов.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы.
Цели изучения химии в 8 классе:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;
2.Воспитывать общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:
осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Школьные:
Обнаруживает и формулирует учебную проблему под руководством учителя.
Ставит цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагает несколько способов ее достижения.
самостоятельно анализирует условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.
планирует ресурсы для достижения цели.
Называет трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагает пути их преодоления/ избегания в дальнейшей деятельности.
Называет трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагает пути их преодоления/ избегания в дальнейшей деятельности.
Выпускник получит возможность научиться:
самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.
Самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе.
при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения.
выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.
адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.
Познавательные УУД:
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. Школьные:
осуществляет расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета.
Считывает информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование.
Создает модели и схемы для решения задач.
Переводит сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот.
Устанавливает взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов.
Участвует в проектно- исследовательской деятельности.
проводит наблюдение и эксперимент под руководством учителя. осуществляет выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;
дает определение понятиям.
устанавливает причинно-следственные связи. обобщает понятия — осуществляет логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;
осуществляет сравнение и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций. строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания) строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей; объясняет явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования; объясняет явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования; Знает основы ознакомительного чтения; Знает основы усваивающего чтения Умеет структурировать тексты (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивает последовательность описываемых событий)
ставить проблему, аргументировать её актуальность.
самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).Школьные:
Соблюдает нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии.
Пользуется адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии.
формулирует собственное мнение и позицию, аргументирует их.
Координирует свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.
устанавливает и сравнивает разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор.
спорит и отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом.
осуществляет взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.
организовывает и планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;. умеет работать в группе — устанавливает рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации; интегрируется в группу сверстников и строит продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.
учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;
Выпускник получит возможность научиться:
- продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
- брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);
- владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;
- следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности.
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
осознание роли веществ:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять роль веществ в их круговороте.
рассмотрение химических процессов:
- приводить примеры химических процессов в природе;
- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
- определять основные классы неорганических веществ;
- понимать смысл химических терминов.
овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:
- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основной формой организации учебного процесса является классно- урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование), тестирование.
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
 (2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2часа – резервное время)
УМК О.С. Габриеляна.
№ п/п Наименование темы Всего часов Из них Практические работы Контрольные работы
1. Введение 4 2. Тема 1.
Атомы химических элементов 9 К.р. №1
3. Тема 2.
Простые вещества 6 К.р. №2
4. Тема 3.
Соединение химических элементов 14 К.р. №3
5. Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами. 13 К.р. №4
6 Тема 5. Химический практикум 3 №1 "Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами"
№2 «Признаки химических реакций»
№3 "Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе" 7. Тема 6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 19 К.р.№5
8. Тема 7. Химический практикум 1 №4 по теме: «Решение экспериментальных задач». Резервное время 2 Итого 70 5 5
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
8 КЛАСС
Введение – 4 часа
Предмет химии, Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Демонстрации. 1.Модели ( шаростержневые и Стюарта Бриглеба) различных простых и сложных веществ.2. Коллекция стеклянной химической посуды.3.Коллекция материалов и изделий на основе алюминия.4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты.1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.2.Сранение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумагой. свечой.
Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Лабораторные опыты. 3.Моделирование принципа действий сконирующего микроскопа.4.Изготовление моделей бинарных соединений.5.Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Тема 2. Простые вещества (6 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.Молекулы простых веществ-неметаллов-водорода,кислорода,азота,галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Лабораторные опыты. 6.Ознакомление с коллекциями металлов. 7. Ознакомление с коллекциями неметаллов.
Тема 3 . Соединения химических элементов (14часов)
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Понятие о шкале кислотности –шкала-рН. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение окраски в различныхсредах.. универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекциями оксидов. 9. ознакомление со свойствами аммиака. 10.ё9Качественные реакции на углекислый газ.11.Определение рН растворов кислоты. щелочи и воды. 12.Определение рН растворов лимонного и яблочного соков на срезе плодов.13.Ознакомление с коллекциями солей. 14 Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей, кристаллических решеток.15. Ознакомление с образцами горной породы.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений. 1.Плавление парафина.2. Возгонка йода или бензойной кислоты. 3.Растворение окрашенных солей. 4.Диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Разложение пероксида водорода помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови. Лабораторные опыты. 16.Прокаливание меди в пламени спиртовки или горелки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом- 3 (часа)
Практическая работа № 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним.
Практическая работа № 2Признаки химических реакций и их классификация.
Практическая работа № 3 Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей
Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры.. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация в свете ТЭД. различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ Окислительно-восстановительные реакции. Определение степени окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты. 18. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 19. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 20.Взаимодействиерастворов хлорида натрия и нитрата серебра. 21. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 22. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 23. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 23. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема. Практикум 2. Свойства растворов электролитов. ( 1час)
Практическая работа № 4 Решение Экспериментальное задач по ТЭД»
                                                                             Поурочное планирование по химии, 8 класс,
(2часа в неделю, всего 70 часов), УМК  О. С. Габриеляна

п/п
дата Тема урока, тип урока
Основное содержание по теме Эксперимент:
Д. - демонстрационный
Л. - лабораторный Основные знания и умения Познавательные УУД Коммуникатив ные УУД Регулятивные УУД Личностные УУД Д/ЗВведение (4 часа)
1. Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества
(комбинированный урок) Химия как часть естествознания. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы существования химического элемента. Д. Коллекции изделий   из алюминия и стекла.  
Л.О. №1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. Научатся разбирать
-химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
-определять: - простые и сложные вещества.
Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно Формируют ответственное отношение к учению 2. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ. Д.1.Взаимодействие  соляной кислоты с мрамором.
2.Помутнение «известковой воды».
Л.О.№ 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги. Знать/понимать
-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).
Приводить примеры химических реакций и физический явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами. самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач 3. Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
(урок-лекция) Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы. Язык химии. Знаки химических элементов. Д. периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваЗнать/понимать
ПСХЭ Д.И.Менделеева, хим.знаки элементов.
Уметь: Определять положение химического элемента в периодической системе.
Называть химические элементы.
Использовать знаки первых 20 химических элементов для работы с ПС Д.И.Менделеева. ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме Владение монологической и диалогической формами речи Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний 4 Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении. (Урок – упражнение) Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Закон постоянства вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы. Знать/понимать
-химические понятия:  коэффициенты, индексы, относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула
Уметь
-определять:
качественный и количественный состав вещества по химической формуле
вычислять: относительную, молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения. Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия работать по плану, Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)
1 Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изотопы.
(интегрированный урок) Планетарная модель строения атома.
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотоп Д. Модели атомов химических элементов.  
Л.О. № 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа Знать/понимать
-химическое понятие:
химический элемент, протон, нейтрон, электрон, массовое число.
Уметь
-объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента
-характеризовать: состав атомов Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы Формирование понятий о строении атома, химической связи и ее видах Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему Формирование интереса к конкретному химическому элементу 2 Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. (урок – моделирования) Строение электронных оболочек первых 20 элементов периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Д. ПСХЭ Д.И.МенделееваИспользуя, физический смысл номера группы и периода, изображать схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации
Договариваются о совместной
деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированну ю самооценку своих партнеров успехов в учебе 3 Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам (Урок рассуждение) Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Уметь
Применять формулировку периодического закона для объяснения изменений свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения 4
Ионы. Ионная химическая связь. (урок-моделирования) Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.
Знать/понимать
- химическое понятие: ион,
химическая связь, ионная химическая связь
Уметь
-определять: понятие и тип химической связи (ионная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ионной связью. Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Отстаивать свою точку зре- ния, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, дока- зательства, гипотезы, теории Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения 5
Ковалентная связь – неполярная химическая связь. (урок –моделирования) Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.
Составление схем образования ковалентно- неполярной связь связи. Использования знакового моделирования. Определения типа химической связи по формуле Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
Знать/понимать
-химические понятия: ковалентная неполярная связь
Уметь
-определять: понятие тип химической связи в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ковалентной неполярной связью. Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения 6 Электроотрица тельность. Ковалентно - полярная химическая связь. (Урок моделирования) Определения понятий «ковалентная полярная связь»,«электроотрицательность», «валентность» Составление схем образования Ковалентная полярной связь связи. Использования знакового моделирования. Определения типа химической связи по формуле Л.О. № 4. Изготовление моделей бинарных соединений Знать определения Э,О,,К.П.С.связи, механизм образования ковалентно-полярной связи Уметь определять виды хим.связей, записывать схемы образования с К.П,С. Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированну ю самооценку своих успехов в учебе 7
Металлическая химическая связь. (Урок моделирования) Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны. Л.О. № 5
изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи Знать/понимать
-химическое понятие: металлическая связь
Уметь
-определять: тип химической связи в металлах.
-применять: знания о металлической связи для объяснения свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированну ю самооценку своих успехов в учебе 8 Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи Решения упражнений
Подготовка к контрольной работе Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Модели кристаллических решеток Уметь
- определять: 
изображать схемы строения атомов первых 20 элементов ПС Д.И. Менделеева, изменение свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп,
тип химической связи в соединениях.
вычислять: относительную, молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения. Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированну ю самооценку своих успехов в учебе 9
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов» Обобщение знаний о первоначальных понятиях химии Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Уметь: выполнять упражнения по пройденной теме. строят речевое высказывание в устной и письменной форме учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности Тема 2. Простые вещества (6 часов)
1 Простые вещества
-металлы. (урок-рассуждения) Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов. Д. Коллекция металлов.
Л.О. №6
ознакомление с коллекцией металлов Уметь:
-характеризовать:
общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами металлов. Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его. Формирование понятия о металлах, и свойствах Овладение навыками для практической деятельности. 2 Простые вещества
-неметаллы.
Аллотропия
(Урок проектирован ия) Положение элементов неметаллов в периодической системе.
Строение атомов неметаллов. Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Д. Коллекция неметаллов. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
Л.О.№7
ознакомление с коллекцией неметаллов Уметь
-характеризовать:
физические свойства неметаллов. Устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением и свойствами неметаллов. Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системоАргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах Овладение навыками для практической деятельности 3 Количество вещества
(урок-расуждения) Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Молярная масса. Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Знать/понимать
-химические понятия: количество вещества, моль,
молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).  Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Формирование понятия о количестве вещества Овладение навыками для практической деятельности 4 Молярный объем газообразных веществ. (урок решения задач) Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем». Д. молярный объем газообразных веществ. Знать/понимать
- химическое  понятие: молярный объем. Постоянная Авогадро.
Уметь
- вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу). Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Формирование понятия о Молярном объеме газообразных веществ, н.уОвладение навыками для практической деятельности 5 Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества». (урок обобщения) Решение задач с использованием понятий "количество вещества", "молярная масса", "молярный объем", "число Авогадро"
Уметь:
- использовать при решении расчетных задач понятия: количество вещества, моль, постоянная Авогадро, молярная масса, молярный объем газов, нормальные условия. Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативны х и познавательных задач Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки Овладение навыками для практической деятельности 6 Контрольная работа №2 по теме: «простые вещества» Обобщение знаний о простых веществах Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Уметь: выполнять упражнения по пройденной теме. Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Проявляют ответственность за результаты Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)
1 Степень окисления и валентность. Основы номенклатуры бинарных соединений Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия. Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов. Знать/понимать
Понятия: степень окисления, валентность.
Уметь
- называть: бинарные соединения по их химическим формулам
-определять: степень окисления элементов в соединениях. Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 2 Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.  Оксиды и летучие водородные соединения:
Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов. Д. Образцы оксидов.
Растворы хлороводорода и аммиака.
Л.О. №8
Ознакомление с коллекцией оксидов.
Л.О. № 9
Ознакомление со свойствами аммиака  Знать/понимать
 химическое понятие: оксиды
Уметь
- называть: оксиды по их формулам
- определять: степень окисления элементов в оксидах
- составлять: формулы оксидов. самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оксидов Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 3-4 Основания.  Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.
Качественная реакция на распознавание щелочей, на углекислый газ. Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Л.О. № 10
Качественная реакция на углекислый газ  Знать/понимать
 –химические понятия: основания,  щелочи, индикатор, щелочная среда, нейтральная среда
Уметь
-называть: основания по их формулам
-составлять: химические формулы оснований
- определять: основания по их формулам. самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оснований Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 5-6 Кислоты. Состав и название кислот. Их классификация. Понятие о шкале кислотности (шкала рН). Изменение окраски индикаторов.
Качественная реакция на распознавание кислот Д. Образцы кислот.
Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
 Л.О. №11
Определение рН растворов кислоты, щелочи, воды.
Л.О. № 12
Определение рН лимонного и яблочного сока на срезе плодов. Знать/понимать
-химические понятие: кислоты, кислородсодержащие кислоты, безкислородные кислоты, кислотная среда.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять: химические формулы кислот
- определять: кислоты по их формулам. самостоятельно выделяют формулируют
познавательную цель, используя общие приемы решения кислот Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 7-8 Соли. Состав и номенклатура солей. Составление формул солей. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ. Д.  Образцы солей. Таблица растворимости солей.
Л.О. № 13
Ознакомление с коллекцией солей Знать/понимать
-химическое понятие: соли
Уметь
- называть: соли по их формулам
-составлять: химические формулы солей
- определять: соли по их формулам. самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения солей Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 9 Обобщение знаний о классификации сложных веществ Классификация сложных неорганических веществ. Сравнение веществ: оксидов, оснований, кислот, солей. Определение валентности и степени окисления Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы Строят речевое высказывание в устной и письменной форме контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 10 Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (ІV)
Л.О. № 14
Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки Знать/понимать
-понятия: аморфные вещества, кристаллические вещества, кристаллическая решетка, закон постоянства состава веществ
Уметь
-характеризовать и устанавливать: причинно-следственные связи между свойствами веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки. Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Формируют интерес к конкретному химическому веществу, поиск дополнительной информации о нем 11 Чистые вещества и смеси. (урок-практикум) Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, способы разделения смесей. Очистка веществ. Д. Образцы смесей.
Л.О. № 15
Ознакомление с образцом горной породы.
Разделение смеси речного песка и поваренной соли. Уметь.
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Отличать чистые вещества от смеси. Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Формируют умение использовать знания в быту 12 Массовая и объемная доля компонентов и смеси (раствора).
(урок-практикум) Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой и объемной доли компонента в смеси. Уметь
- вычислять: массовую долю вещества в растворе. Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Формируют умение использовать знания в быту 13 Решение расчетных задач на нахождение массовой и объемной долей смеси (урок-упражнение) Расчетные задачи, связанные с использованием понятия «доля». Уметь
- вычислять: массовую и объемную долю вещества. Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Формируют умение использовать знания в быту 14 Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов» Использовать при решении расчетных задач понятия: массовая доля элемента в веществе, массовая доля растворенного вещества, объемная доля газообразного вещества Уметь: проводить расчеты с использованием понятий массовая доля элемента в веществе, массовая доля растворенного вещества, объемная доля газообразного вещества Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результату Проявляют ответственность за результат Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
1 Физические явления.
Разделение смесей
(урок-практикум) Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Д. Примеры физических явлений: а) плавление парафина, б) возгонка йода, в) растворение окрашенных солей.
Знать/понимать
-химические понятия:
Дистилляция, перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, отстаивание, центрифугирование, физические явления.
Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Проявляют ответственность за результаты 2 Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций
(урок –практикум) Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Д. Примеры химических явлений: а) горение магния, б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором.
химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).
Перечислить признаки и условия течения химических реакций. Выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции. Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Проявляют ответственность за результаты 3 Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление  уравнений химических реакций. Д. опыта иллюстрирующего закон сохранения массы веществ Знать/понимать
-закон сохранения массы веществ, понятие «химическое уравнение».
Уметь
- составлять: уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ..Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности  4-6
Расчеты по химическим уравнениям.
(урок Решение задач)  Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.  Уметь
- вычислять: по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей для оценки их практической значимости. Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 7 Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторов
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения.
Понятие скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты. Д. Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца.  Знать/понимать
-химические понятия:
Реакции разложения, эндотермические реакции, экзотермические реакции, катализаторы, ферменты.
Уметь
Отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа. Ставят и формулируют цели и проблемы урока Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 8 Реакции соединения
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции Л.О. №16.
Прокаливание меди в пламени спиртовки. Знать/понимать
-химические понятия:
Реакции соединения, горения, каталитические р-ии, некаталитические р-ии, обратимые р-ии, необратимые р-ииУметь
Отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа. Ставят и формулируют цели и проблемы урока Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 9 Реакции замещения. Ряд активности металлов
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения. Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей. Д. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами
Л.О. № 17 Замещение меди в растворе хлорида меди (ІІ) железом.
Знать/понимать
-химические понятия:
Реакции замещения, ряд активности металлов.
Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Ставят и формулируют цели и проблемы урока Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 10 Реакции обмена. Правило Бертолле
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена. Условия протекания реакций обмена до конца Д. получение гидроксида меди (ІІ). Д. Растворение полученного гидроксида в кислотах Знать/понимать
-химические понятия:
Реакции обмена, р-я нейтрализации.
Отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. Ставят и формулируют цели и проблемы урока Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 11 Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ..Д. Ряд активности металлов.
Таблица растворимости солей, кислот и оснований. ПСХЭ Уметь
характеризовать: химические свойства воды
-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип. Ставят и формулируют цели и проблемы урока Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 12 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения происходящие с веществами»
(урок моделирования) Подготовка к контрольной работе. Расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества Д. Ряд активности металлов.
Таблица растворимости солей, кислот и оснований. ПСХЭ Уметь:
Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, тепловому эффекту, направлению протекания реакции, участию катализатора.
Использовать таблицу растворимости и ряд активности металлов Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Проявляют ответственность за результаты 13 Контрольная работа №4 по теме: «Изменения происходящие с веществами». Решение задач и упражнений. Д. Ряд активности металлов.
Таблица растворимости солей, кислот и оснований. ПСХЭ Уметь:
Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, тепловому эффекту, направлению протекания реакции, участию катализатора.
Использовать таблицу растворимости и ряд активности металлов Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Проявляют ответственность за результаты Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» (3 часа)
1 Практическая работа №1 "Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами" Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Лабораторная посуда и оборудование Осознавать необходимость соблюдения правил техники безопасности при работе в школьной лаборатории.
Уметь: практически обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения работы Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем, Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях. Формирование навыков . Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой Наблюдения за изменениями, происходящим и с горящей свечой, их описание (домашний эксперимент) 2 Практическая работа №2
Признаки химических реакций Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой. Знать правила работы в химическом кабинете. .Уметь наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой Овладение навыками для практической деятельности 3 Практическая работа №3 "Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе" Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. Уметь: приготовлять растворы с заданной массовой долей растворенного вещества Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем Формирование навыков как Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой Овладение навыками для практической деятельности Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 часов)
1 Растворение как физико – химический процесс. Растворимость. Типы растворов. Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов. Д. Растворение веществ в различных растворителях Уметь:
Раскрывать смысл понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.
Пользоваться таблицей растворимости. Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Овладение навыками для практической деятельности 2 Электролитическая диссоциация Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей. Д.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность Знать/понимать
- химические понятия: ЭД,электролиты и неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.
Понимать сущность процесса ЭД. Ставят и формулируют цели и проблемы урока и условиями ее решения Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 3 Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы. Катионы и анионы. Определение кислот, щелочей и солей в свете ТЭД. Знать/понимать
- химические понятия: ЭД, анионы, катионы.
Уметь:
Характеризовать основные положения ТЭД. Понимать сущность и составлять уравнения ЭД кислот, щелочей, солей. Раскрывать смысл определения кислот, щелочей и солей в свете ТЭД. Ставят и формулируют цели и проблемы урока и условиями ее решения Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 4-5 Ионные уравнения реакций Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Л.О. № 18
Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
Л.О. № 19
получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Уметь
- объяснять: сущность реакций ионного обмена
- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.
-составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена. Владеют общим приемом решения задач Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 6-7 Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаим-ие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Л.О. №20
Взаимодействие кислот с основаниями.
Л.О.№ 21. Взаим-ие кислот с оксидами металлов.
Л.О. №22.
Взаим-ие кислот с металлами. Л.О. №23
Взаим-ие кислот с солями. Уметь
- называть кислоты
- характеризовать: химические свойства кислот.
- определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.
Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионом виде. Владеют общим приемом решения задач Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 8-9 Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаим-ие  с кислотами, щелочами, солями, оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований. Л.О. № 24
Взаим-ие щелочей с кислотами.
Л.О. № 25
Взаим-ие щелочей с оксидами неметаллов.
Л.О.№ 26
Взаим-ие щелочей с солями.
Л.О.№ 27 Получение и свойства нерастворимых оснований. Уметь
- называть основания
- характеризовать: химические свойства оснований.
 - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.
- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионом виде. Владеют общим приемом решения задач Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 10-11 Оксиды, их классификация и свойства Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов. Л.О. № 28
Взаим-ие о.о. с кислотами.
Л.О. № 29
Взаим-ие о.о. с водой.
Л.О.№ 30 Взаим-ие к.о. с щелочами.
Л.О.№ 31 Взаим-ие к.о. с водой. Уметь
- называть оксиды
 определять: принадлежность веществ к  классу оксидов
характеризовать: химические свойства   оксидов.
Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде. Владеют общим приемом решения задач Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 12-13 Соли, их свойства. Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаим-ия с металлами, кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости) Л.О.№ 32. Взаим-ие солей с кислотами.
Л.О.№ 33. Взаим-ие солей с щелочами.
Л.О. № 34
Взаим-ие солей с солями.
Л.О.№ 35 Взаим-ие солей с металлами. Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к классу солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионом виде. Владеют общим приемом решения задач Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 14-15Генетическая связь между классами неорганических соединений Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. Уметь
характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ
- составлять: Составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Различают способ и результат действия Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития наук 16 Подготовка к контрольной работе. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Решение задач по химическим уравнениям Уметь: Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций для оценки их практической значимости Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы. контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Осуществляют пошаговый контроль по результату 17 Контрольная работа № 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов Решение задач Уметь: решать задачи, расставлять коэффициенты методом электронного баланса Строят речевое высказывание в устной и письменной Форме учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве :Ос уществляют пошаговый контроль по результату 18 Окислительно-восстановительные реакции. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления хим.элементов. ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Д. взаим-ие цинка с соляной кислотой
Д. взаим-ие цинка с хлоридом меди (ІІ).Знать/понимать
- химические понятия: ОВР
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве Осуществляют пошаговый контроль по результат 19 Свойства веществ изученных классов в свете ОВР Химические свойства основных классов неорганических соединений. Уметь:
Составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об ОВР. Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве Осуществляют пошаговый контроль по результату Тема 7. Практикум 2. «Свойства растворов электролитов».
1 Практическая работа №5 по теме: «Решение экспериментальных задач». Оформление работы. Уметь
- обращаться с химической посудой и реактивами.
наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Делать выводы по результатам проведенного эксперимента Владеют общим приемом решения задач Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату 69-70 Резервное время.                                                  
Описание учебно-методического, материально-технического и информационного обеспечения образовательного процесса.
Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий. Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.
Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.
Наиболее часто используемые реактивы и материалы:
1) простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера; 2) оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;
3) кислоты - соляная, серная, азотная;
4) основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;
5) соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия; 6) органические соединения - крахмал, глицирин, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов. Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:
1) приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;
2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.
Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:
1). для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;
2). для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.). Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.
Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.
Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов». Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.
Планируемые результаты изучения учебного предмета.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь: называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических (кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония) и органических веществ;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворённого вещества в растворе, количество вещества, объём или массу реагентов или продуктов реакции.
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно- популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
учебно-методический комплект:
для учителя:
Габриелян О.С.  Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2010.
Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
 Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.
для учащихся:
 Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2009-10.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.
Дополнительная литература для учителя:
          Интернет - ресурсы.
http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».
http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.
http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».
http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.


Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 10-11 классов общеобразовательных учреждений, авторской Программы курса химии для профильного и углубленного изучения химии в 10-11 классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень) авторов О.С. Габриеляна, Г.Г.Лысова (2010 год) и Федерального компонента Государственного образовательного стандарта.Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия 11 класс. Углубленный уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2014. – 397 с.
Структура
Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов : пояснительная записка, основное содержание курса, требования к знаниям и умениям учащихся.
Место предмета в базисном учебном плане
Программа рассчитана на 70 часов в XI классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 7 часов, лабораторных опытов - 10. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 70 часов.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Учебный план по химии
Тема №1 Строение атома (7ч)
Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.
Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f- семейства.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Тема №2 Строение вещества (16 часов)
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.
Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр 3 -гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр 2 -гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp- гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.
Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).
Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.
Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств»
Тема №3 Химические реакции (16ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии. Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости. Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н- бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты. 3. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 4.Определение характера среды раствора с помощью универсально- го индикатора
Тема №4 Вещества и их свойства (26 часов)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Сu → СuО → CuSO4 → Сu(ОН)2 → СuО → Сu; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2. Лабораторные опыты. 5.Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 6. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония.
Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения). Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.). Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно- основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.
Демонстрации
Образцы металлов и неметаллов.
Возгонка иода.
Изготовление иодной спиртовой настойки.
Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.
Образцы металлов и их соединений.
Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой
Взаимодействие меди с кислородом и серой.
Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).
Распознавание хлоридов и сульфатов.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».
Идентификация неорганических соединений.
Химический практикум (2 ч) 7. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств. 8. Распознавание пластмасс и волокон. Тема №5 Химия в жизни общества (4 ч)
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Требования к знаниям и умениям учащихся 11 класса по курсу химии
Ученик должен знать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие; основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения; Ученик должен уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
экологически грамотного поведения в о.с.;
оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
Учебно-методический комплект
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Углубленный уровень Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа,2014г.
3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Химия. Методическое пособие. 11 класс» М.: Дрофа, 2002.
4. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. «Настольная книга учителя. Химия. 11 класс» (в двух частях). – М.: Дрофа, 2004.
5.Дроздов А.А. Поурочное планирование по химии к учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой»Химия 11 класс» М.:Издательство «Экзамен»,2006 -222с.
6. В.Н.Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В.Сажнева, В.А.Февралева
7. Касатикова Е.Л. Химия в таблицах и схемах 2013г Санкт- Петербург
8. Репетитор по химии под редакцией Егорова А.С. 2012 г
9.Г.Л.Маршанова Сборник задач по органической химии 10-11 классы
Информационно-методическая и интернет-поддержка
1. Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября» (www.1senteber.ru)
2. Приложение «Химия» сайт www.prosv.ru (рубрика химия)
3. Интернет-школа «Просвещение.ru», online курс по УМК О.С. Габриеляна и др. ( www/internet-school.ru)
4. Решу ЕГЭ «химия»
Календарно-тематическое планирование
№ п/пТема урока Форма работы Средства обучения Изучаемые вопросы Планируемые
результаты освоения
материала Задание на дом
Тема 1. Строение атома (7часов)
1
Атом – сложная частица Беседа, объяснение.
Использование интерактивных технологий.
Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира Знать современные представления о строении атомов. Знать важнейшиехимические понятия: «химический элемент», «изотоп». Уметь определять состав и строение атома элемента по положению в ПС § 1 Упр1-5 устно
2
Состояние электронов в атоме Лекция, Эвристическая беседа Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей (s, p, d, f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях Знать сущность понятий: «электронная орбиталь»,
«электронное облако»; формы орбиталей, взаимосвязь номера
уровня и энергии электрона. №2 Упр 6-7
3 Электронные конфигурации
атомов химических элементов Беседа, объяснение
Использование интерактивных технологий.
Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f- семейства Знать основные закономерности
заполнения энергетическихподуровней электронами. Уметь
составлять электронные формулы атомов №3 Упр 1,2.
4 Валентные возможности атомов химических элементов Беседа, объяснение Д.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Знать понятия:
«валентность»,
«степень окисления»;
уметь сравнивать эти
понятия №4Упр 6,7
5
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Беседа, объяснение Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Предпосылки открытия ПЗ: накопление фактологического материала, работа предшественников, съезд химиков в г. Карлсруэ. Личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым ПЗ. Первая формулировка ПЗ. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности.
ПЗ и строение атома. Изотопы. Положение водорода в ПС. Значение ПЗ и ПС для развития науки. Знать смысл и значение
Периодического закона,
горизонтальные и
вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать
характеристику элемента на основании его расположения в П.с. №5 Упр 1-7 устно
6
Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме: Строение атома Обобщение и систематизация знаний Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе
Знать основныезакономерности
заполнения энергетическихподуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы атомов Подготовка
в к/р7 Контрольная работа №1 «Строение атома» Контроль знаний учащихся. Индивидуальная
работа повариантам. Знать основные понятия. Уметь давать характеристику
химического элемента по его положению в ПСХЭ Повторить
темы
Тема 2. Строение вещества (16 ч)
8 Ионная химическая связь
Лекция.
Использование интерактивных технологий Д. ─Модель кристаллической решетки NaCl.
Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки.
Знать классификацию типов химической связи. Уметь характеризовать свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. №6 стр 41-43
Задача в тетради
9 Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Лекция.
Использование интерактивных технологий Д. ─Модели кристаллических решеток углекислого газа (тв.), алмаза, графита
─Образцы веществ и минералов с молекулярной кристаллической решеткой Ковалентная химическая связь и её классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решётки веществ Уметь характеризовать
свойства веществ сковалентной химической связью. №6 до стр.49
Упр 2,3
10 Водородная химическая связь Металлическая химическая связь
Эвристическая беседа.
Лабораторные опыты.
Использование интерактивных технологий Д. Коллекция металлов
Л. Определение типа кристаллической решетки в данном веществе и описание его свойств Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решётки
Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи и её значение
Уметь характеризовать
свойства веществ сметаллической кристаллической
связью. Уметь характеризовать
физические свойства сданным видом химической связи №6 до конца
Упр 4,5
11 Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул Урок обобщения и систематизации знаний Д :Модели молекул различной геометрии. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов Знать: основные теории химии: строения органических соединений; уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; №7 упр 3,4
12 Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова семинар Д: Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Информационно - коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Объяснение из ученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах Знать: основные теории химии: строения органических соединений; уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; характеризовать строение изученных органических соединений § 8, упр 4,5 стр.75
13 Полимеры Эвристическая беседа.
Лабораторные опыты.
Использование интерактивных технологий Д. Отношение пластмасс и волокон к нагреванию и распознавание их по продуктам сгорания.
Л. Работа с коллекцией пластмасс и волокон Высокомолекулярные соединения и их классификация (природные и химические; искусственные и синтетические). Пластмассы, их свойства и распознавание важнейших пластмасс.
Экологические проблемы утилизации отходов из пластмасс. Понятие волокон. Классификация волокон: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические). Знать основные понятия химических ВМС: мономер,
полимер, структурное звено, степень полимеризации. Знать
основные способы получения полимеров; наиболее широко
распространенные полимеры, их
свойства и практическоеприменение №9, упр 5,6
14 Дисперсные системы Урок обобщения и систематизации знаний Л. Ознакомление с суспензиями, эмульсиями, аэрозолями, гелями и золями Понятие о дисперсных системах, их классификация. Примеры эмульсий, суспензий, аэрозолей. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Отличие коллоидов от истинных растворов. Эффект ТиндаляЗнать определение и
классификацию
дисперсных систем,
понятия «коллоидные» и
«истинные» растворы.
Знать значение
дисперсных систем вжизни человека § 10,до стр 92 упр 2-4
15 Растворы Уроки обобщения и систематизации знаний Д: Образцы различных систем с жидкой средой. Информационно- коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах Уметь решать задачи на растворы: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрация § 10 до конца
Упр.5,6,7 стр.98
16 Решение задач с применением понятия «доля» Решение задач ПСХЭ Выполнение упражнений, Решение задач с применением понятия «доля» Уметь
-вычислять: массовую и объёмную долю вещества в растворе. Задача в тетради
17 Решение задач на долю выхода продукта от теоретически возможного Решение задач ПСХЭ Выполнение упражнений, Решение задач на долю выхода продукта от теоретически возможного Уметь
-вычислять: массовую и объёмную долю выхода
Задача в тетради
18 Агрегатное состояние вещества
Семинар. Д. ─Модель молярного объема газов.
─Образцы углеводородов в газообразном агрегатном состоянии Познавательная деятельность Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность Использование элементов причинно- следственного и структурно- функционального анализа Знать важнейшие химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения Газы. Закон Авогадро Молярный объем гв(н.у.). Жидкости
19 Решение задач с использованием газовых законов Решение задач ПСХЭ Выполнение упражнений , Решение задач с применением молярного объёма газов Знать: газовые законы.
Уметь: проводить расчёты по газовым законам
Задача в тетради
20 Решение задач на смеси Решение задач ПСХЭ Выполнение упражнений , Решение задач на смеси Знать: основные формулы Уметь: проводить расчёты по уравнениям Задача в тетради
21 Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств» Практические опыты. Л.О. Получение водорода, кислорода, углекислого газа и изучение их свойств Повторение правил
ТБ Знать методы получения и
собирания газов.
Уметь с помощью
химических реакций
распознавать газы Стр.390
22 Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме, подготовка к контрольной работе Обобщение и систематизация знаний Подготовка кконтрольной работе Уметь объяснять
зависимость свойств
веществ от их состава
и строения Повторить №6-10. Подготовиться к КР
23 Контрольная работа №2 «Строение вещества» Контроль знаний учащихся. Индивидуальная
работа повариантам Уметь решать задачи
и упражнения поданной теме. Знать
основные понятия ТЕМА 3. Химические реакции (16 ч)
24
Классификация химических реакций Урок изучения нового материала Д. Получение пластической серы
Л. 1. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди (II)2.Реакции, идущие с образованием ↓, ↑ и воды» Химические реакции. Аллотропия. Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии. Примеры аллотропных модификаций элементов: кислорода, углерода, фосфора, олова. Озон и его биологическая роль.
Реакции соединения, разложения. Реакции замещения на примере химических свойств металлов. Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их §11, упр.3, стр.113
25
Классификация химических реакций по тепловому эффекту Комбинированный урок Д. Примеры эндо- и экзотермических реакций Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии, химическое понятие тепловой эффект химической реакции; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий №12
26 Расчеты по термохимическим уравнениям Решение расчетных задач ПСХЭ Информационно-коммуникативная деятельность Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства Уметь решать задачи на тепловой эффект химической реакции Задача в тетради
27 Особенности реакций в органической химии Урок изучения нового материала Комбинированный урок Д: окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии Знать основные теории химии: строения органических соединений; уметь: характеризовать химические свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств от их состава и строения §11 упр.5.6.стр.113
28 Скорость химических реакций. Объяснение.
Использование интерактивных технологий. Д.
Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах; при разных концентрациях соляной кислоты; Взаимодействие Zn (порошок и гранулы) с HCl Скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон Вант-Гоффа. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Биотехнологии Знать понятия «скорость химической реакции». Знать факторы, влияющие на скорость реакции. №13 Упр 2,5,7
29 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Использование интерактивных технологий.
Лабораторные опыты Д. Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от температуры, концентрации реагирующих веществ, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, катализаторов и ингибиторов.
Л. ─Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Знать понятия «катализ», «катализатор», «ингибитор», «фермент».
Знать классификацию химических реакций (обратимые необратимые); понятия «химическое равновесие» и условия его смещения.
№14 Упр 3,4,5
30 Практическая работа №2 «Скорость химической реакции» Практическая работа Л.О.Влияние С,t, kat на скорость взаим-я йодида калия с пероксидом водорода.
Влияние t,р,с на равновесие Зависимость скорости химической реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения и катализатора Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и их оценки 31 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Классификация химических реакций». Обобщающий
Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций Уметь классифицировать химические реакции. Уметь решать задачи.
№11-14
32 Электролитическая диссоциация.
Лекция. Д. ─Испытание электрической проводимости растворов
Л. Реакции в водных растворах, идущие с образованием осадка, газа, воды (реакция нейтрализации). Строение молекул воды. Вода- универсальный растворитель. Растворы. Растворимость веществ. Сильные и слабые электролиты..Свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие воды с металлами, основными и кислотными оксидами.
Реакции гидратации в органической химии. Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. Знать сущность механизма диссоциации. Знать основные положения ТЭД.
№15 упр 9-10
33 Гидролиз неорганических соединений
комбинированный урок Д: Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II), карбида кальция. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз неорганических и органических соединений. Проведение химических реакций в растворах. Определение характера среды. Индикаторы. Водородный показатель (рН) раствора. Знать типы гидролиза солей и неорганических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды. №16 стр165-175 Упр. 7-9
34 Практическая работа №3 решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» практическая работа №3 решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» Гидролиз солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Случаи гидролиза солей. Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве Стр175 упр 5, 11
35 Гидролиз органических соединений комбинированные уроки Д: Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Кислородосодержащие органические соединения: сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотосодержащие органические соединения: белки. Гидролиз органических веществ, его значение Уметь характеризовать химические свойства основных классов органических соединений; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производств №16 до стр165 Упр. 1-4
36 Окислительно-восстановительные реакции Лекция.
Исползование интерактивных технологий Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов в составе простых и сложных веществ. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Составление электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций. Уметь составлять ОВР методом электронного баланса.
Индивидуальны е тестовые задания
37 Электролиз растворов и расплавов Объяснение
Решение задач Д: Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Понятие электролиза. Электролиз растворов и расплавов солей на примере хлорида натрия и хлорида меди (II). Практическое применение электролиза. Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; практическое применение электролиза Уметь выполнять упражнения. Лекция, Стр.218-223
38 Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме, подготовка к контрольной работе Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе ПСХЭ Подготовка к контрольной работе.
Уметь решать задачи и упражнения.
№13-19, подготовка к к/р.
39
Контрольная работа №3
«Химические реакции» Контроль знаний учащихся. ПСХЭ Индивидуальная работа по вариантам.
Уметь решать задачи и упражнения.
Тема 4. Вещества и их свойства (26ч)
40 Классификация неорганических веществ Урок изучения нового материала Д: Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно- коммуникативная деятельность Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам №17 схема 7
41 Классификация органических веществ Комбинированный урок Д: Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.) Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений № 17 до конца
Упр 8,9
42 Практическая работа №4«Сравнение свойств неорганических и органических соединений» Практическая работа Л.О. Образование солей
Получение сложных эфиров
Амфотерность Zn(OH)2 и CH3COONH2 Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений Стр. 387
43 Металлы главных подгрупп Демонстрационные опыты.
Лекция. Эвристическая беседа. Д. 1. Образцы металлов, модели кристаллических решёток металлов.
2.Взаимодействие: а)Li, Na, Mg,Fe с О2; б) ЩМ с водой, спиртами, фенолом; в) Zn с растворами HCl и H2SO4 г) Na с S; д) Al сY2; е) Fe с раствором Cu(OH)2; ж) Al с раствором NaOHПоложение металлов в ПС и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами, с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами, со щелочами.
Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положения в П.с. и строение атомов.
№18, упр 8, 12
№22 упр 4
44
Коррозия металлов Использование интерактивных технологий.
Лекция. Д. 1. «Образцы» изделий, подвергшихся коррозии.
2. Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия. Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии Знать причины коррозии, основные типы и способы защиты от коррозии.
№19, упр 1-7 устно
45
Общие способы получения металлов Демонстрационные опыты.
Объяснение. Д. Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)
Л. Работа с коллекцией «Металлы и руды металлов Руды металлов. Сущность получения металлов из руд. Важнейшие промышленные восстановители. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Металлотермический способ получения на примере алюминотермии. Знать основные способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). №20 упр2-3
46 Металлы побочных подгрупп лекция Д: Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов Знать важнейшие металлы побочных подгрупп и сплавы; уметь характеризовать: общие химические свойства металлов №23 упр7,9
47 Комплексные соединения лекция Д: Переход хромата в бихромат и обратно. Комплексообразователь, Лиганды, Внутренняя сфера, Координационное число, Внешняя координационная сфера знать о номенклатуре и способах получения комплексных соединений;
 применение комплексных соединений.
Уметь определять заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя Учить записи в тетради
48 Решение расчетных задач по теме «Металлы» Решение задач ПСХЭ Информационно- коммуникативная деятельность Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня Задача в тетради
49 Неметаллы Демонстрационные опыты.
Лекция. Эвристическая беседа Д. 1. коллекция образцов неметаллов.
Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; Положение неметаллов в ПС, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений. Знать основные неметаллы, их свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в Периодической системе.
№24 упр 5,8,9
50 Общая характеристика галогенов Комбинированный урок, самостоятельная работа в группах Д: Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Извлечение необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), отделение основной информации от второстепенной. Рефлексивная деятельность Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности; взаимопроверка Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов № 25 упр4,5
51-52 Халькогены. Сера Комбинированный урок, самостоятельная работа в группах Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Простые вещества: кислород, сера; оксид серы (ІV), сернистая кислота и ее соли; оксид серы (VІ), серная кислота и ее соли. Знать получение кислорода и серы,
уметь характеризовать общие химические свойства оксида серы (ІV), оксид серы (VІ), серной кислоты и ее солей. №26 упр 4,5
53 Неметаллы пятой группы: азот и фосфор Комбинированный урок, самостоятельная работа в группах Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Строение молекул и свойства азота и фосфора. Получение азота и фосфора. Аммиак и соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты Знать физические и химические свойства азота, фосфора, их оксидов, кислот и солей.
Уметь характеризовать общие химические свойства оксидов азота и фосфора
№27 упр 2, 9
54 Неметаллы четвертой группы: углерод и кремний Комбинированный урок, самостоятельная работа в группах Модели кристаллических решеток, алмаза, графита. Аллотропия углерода Аллотропия углерода, его химические свойства. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Получение и свойства кремния. Соединения кремния. Силикатная промышленность Знать Аллотропные модификации углерода, его химические свойства. Уметь характеризовать общие химические свойства оксидов углерода, угольной кислота и ее солей. №28 упр 3,7,10
55 Практическая работа №5«Решение экспериментальных задач по неорганической химии» Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по неорганической химии Умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность. Организация и проведение учебно- исследовательской работы. Учебно- коммуникативная деятельность .умение развернуто обосновывать суждения, приводить доказательства. Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ Стр 392
56 Решение расчетных задач по теме «Неметаллы» Решение задач ПСХЭ Учебно- коммуникативная деятельность Перевод информации из текста в таблицу, умение развернуто обосновывать суждения, приводить доказательства. Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня Стр 309 №11, стр322 №8
Стр 278 №10
57 Кислоты органические и неорганические
Эвристическая беседа.
Лабораторные опыты.
Д. ─Образцы минеральных и органических кислот ─Опыты, иллюстрирующие общие свойства кислот
Л. ─Испытание растворов кис-т индикаторами
─Взаимодействие раст-в соляной и уксусной кислот с раств-м гидроксида, с металлами. Классификация кислот по различным классификационным признакам. Кислоты в природе. Общие химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями и солями. Особенность взаимодействия с металлами концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. Особые свойства органических кислот. Правила безопасного обращения с кислотами в быту и на производстве. Оказание первой помощи пострадавшим Знать классификацию, номенклатуру кислот, уметь характеризовать их свойства.
№29 упр 5,6,9
58
Основания органические и неорганические
Эвристическая беседа.
Лабораторные опыты.
Д. ─Коллекция оснований
─ Опыты, иллюстрирующие общие св-ва оснований
Л. ─Получение и свойства гидроксида меди (II) и хлорида железа (III) и изучение их св-вСостав и классификация оснований. Органические основания. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями; термическое разложение нерастворимых в воде оснований. Правила безопасного обращения со щелочами. Оказание первой медицинской помощи пострадавшим Знать классификацию и номенклатуру оснований; уметь характеризовать их свойства. №30 упр 6,7
59 Амфотерные органические и неорганические соединения Комбинированный урок Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических и неорганических соединений № 31 упр 3
60 Практическая работа №6«Решение экспериментальных задач по органической химии» Практическая работа Решение экспериментальных задач по органической химии Умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность. Исследование реальных связей и зависимостей. Организация и проведение учебно- исследовательской работы Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ Стр 391
61-62 Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
Решение задач Д. Практическое осуществление переходов:
Ca→ CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2.
P→P2O5 → H3PO4
Д. C2H5OH → C2H4 → C2H4Br2 Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере S и Si), переходного элемента (Zn).
Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Знать важнейшие свойства изученных классов.
№32 Упр 4-7
63 Практическая работа №7
«Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений» Эвристическая беседа.
Практические опыты.
Л.О.Осуществление цепочки превращений Анализ сложного вещества как один из методов изучения вещества. Качественные реакции на анионы Cl─, Br─, I─, SO42─, CO32─. Признаки качественных реакций. Грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
№29-32, повторить.
64-65 Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме: «Вещества и их свойства» Обобщение и систематизация знаний ПСХЭ Систематизация материала.
Знать основы классификации неорганических и органических веществ. Знать важнейшие свойства изученных классов соединений. №20-25, подготовка к к/р.
66 Контрольная работа №4
«Вещества и их свойства» Контроль знаний учащихся. Индивидуальная работа по вариантам. Уметь решать упражнения Химия в жизни общества(4ч)
67 Химия и производство Уроки изучения нового материала Модели производства серной кислоты и аммиака. Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников№33
68 Химия и сельское хозяйство Урок изучения нового материала, Коллекция удобрений и пестицидов. Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; №34
69 Химия и повседневная жизнь человека Уроки изучения нового материала Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии. Информационно- коммуникативная деятельность Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами; критической оценкидостоверности химической информации, поступающей из разных источников№35
70 Резервное время


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа учебного курса химии для 10 класса составлена  на основе  
Примерной федеральной программы основного общего образования по химии для   10 – 11 классов;
Программы курса химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учреждений, автор О.С. Габриелян  (2014 год).
Федеральный компонент Государственных образовательных стандартов начального общего,  основного общего  и среднего (полного) общего образования (приказ № 1089 от 05.03.2004 г.);
Программа базового  курса химии 10 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.
Программа позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии; включает материал, связанный с повседневной жизнью человека; полностью соответствует стандарту химического образования средней школы профильного уровня.
       Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».
     Вторая идея курса - межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т.е. сформировать естественнонаучную картину мира.
       Третья идея курса  - интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в её классическом понимании -  зависимости свойств веществ от их химического строения, т.е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно валентности. В содержании курса сделан акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических соединений начинается с практической посылки - с их получения. Химические свойства рассматриваются сугубо прагматически  - на предмет их практического применения. В основу конструирования курса положена идея о природных источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т.е. идеи генетической связи между классами органических соединений.
Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей: 
- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Изучение предмета «химия» способствует решению следующих задач:
Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.
Формированию умения обращаться с химическими веществами, простейшими  приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.
Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных – биополимеров. Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых  компетенций:  
- умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
- использование элементов причинно – следственного и структурно - функционального анализа;
- определение сущностных характеристик изучаемого объекта;
- умение развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства;
- оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.  
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя как требования, основанные на усвоении и воспроизведенииучебного материала, понимании смысла химических понятий и явлений,  так и основанные на более сложных видах деятельности:
объяснение физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и закономерностей.
Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно-ориентированного подходов,овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными
в повседневной жизни,  позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и  собственного здоровья.  
Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии  10 класс.
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен:  
знать/понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, химическая связь, валентность, степень окисления, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные теории химии: химической связи, строения органических веществ;важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений;
характеризовать: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от  различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической  информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических  превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным  оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
 Виды и формы контроля:
Проводится контроль выработанных знаний, умений и навыков: входной (тестирование, беседа, проверочная работа), итоговый (итоговое тестирование). Текущий контроль усвоения учебного материала осуществляется путем устного или письменного опроса. Изучение каждого раздела курса заканчивается проведением контрольной работы (итогового теста).
План график проведения контрольных  и практических работ
План Факт Тема контрольной/практической  работы
1 четверть Контрольная работа №1 по теме «Строение органических веществ»
2 четверть Практическая работа №1 «Качественный анализ органических веществ»
Практическая работа №2 «Углеводороды»
Контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»  
3 четверть Практическая работа №3 «Спирты»
Практическая работа №4 «Альдегиды и кетоны»
Практическая работа №5 «Карбоновые кислоты»
 Контрольная работа №3 по теме «Спирты и фенолы»  
 Контрольная работа № 4 по теме «Карбонильные соединения»  
4 четверть Практическая работа №6 «Углеводы»
Практическая работа №7 «Амины. Аминокислоты. Белки»
Практическая работа №8 Идентификация органических соединений»
 Контрольная работа № 5 по теме «Кислородсодержащие соединения»
 Контрольная работа № 6  Итоговая
Учебник:
О.С.Габриелян ,. Химия. 10 класс. Профильный уровень.: Дрофа, 2014.
Дополнительная литература:
Стандарт основного общего образования по химии.
Примерная программа основного общего образования по химии.
Программа  курса химии для 10-11 классов УМК О.С.Габриелян.- 2-е изд., стереотип.-М.: Дрофа, 2014.
Содержание курса
Введение.(4 ч)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук  в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.
 Основные положения теории  строения А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории. Представление о теории типов и радикалов. Работы А. Кекуле. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере бутана и изобутана.
Электронное облако и орбиталь, их формы: s и p. Электронные и  электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбуждённом состояниях. Ковалентная химическая связь,  ее полярность и кратность. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.
Валентные состояния атома углерода. Виды гибридизации: sp3-гибридизация (на примере молекулы метана), sp2-гибридизация (на примере молекулы этилена), sp-гибридизация (на примере молекулы ацетилена). Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них.
Тема 1. Строение и классификация органических соединений. (7 ч)
Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические, (циклоалканы и арены)  и гетероциклические соединения. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Углеводы. Азотосодержащие соединения: нитросоединения, амины, аминокислоты.
Номенклатура тривиальная и ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК.
Виды изомерии в органической химии: структурная и пространственная. Разновидности структурной  изомерии: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Разновидности пространственной изомерии. Геометрическая (цис-, транс-) изомерия на примере алкенов и циклоалканов. Оптическая изомерия на примере аминокислот.
Тема 2. Химические реакции в органической химии. (2 ч)
Типы химических реакций в органической химии. Понятие о реакциях замещения: галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения: гидратация, гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования): дегидрирование алканов, дегидратация спиртов, дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризация полимеров. Реакция изомеризации.
Гомолитический и гетеролитческий разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле.
Тема 3. Углеводороды. (18 ч)
 Понятие об углеводородах. Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля.
 Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия и номенклатура алканов. Физические и химические свойства алканов: реакции замещения,
горение алканов в различных условиях, термическое разложение алканов, изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии.                                         Практическое использование знаний о механизме (свободнорадикальном) реакции в правилах техники безопасности в быту и на производстве. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти.
Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов.  Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Реакции присоединения (гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование, гидратация). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств
 Решение расчетных задач на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов.
Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена  и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова). Димеризация и  тримеризация  алкинов. Окисление.  Применение алкинов.
   Диены. Строение молекул, изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства,  взаимное расположение пи-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение.
Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В.Лебедева, особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными пи-связями.
Циклоалканы. Гомологический ряд и общая  формула циклоалканов. Напряжение цикла в  С3Н6 , С4Н8, С5Н10 , конформации С6Н12, изомерия циклоалканов («по скелету», цис -, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана и циклобутана.
Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола, сопряжение пи-связей. Получение аренов. Физические свойства бензола. Реакции электрофильного замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование, алкилирование. Ориентация при электрофильном замещении. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Способы получения.  Применение бензола и его гомологов.
Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовым долям и по продуктам сгорания.
Демонстрации. Горение этилена. Отношение веществ к растворам перманганата калия и бромной воде. Определение качественного состава метана и этилена по продуктам горения.
Лабораторные опыты. 1.Изготовление моделей углеводородов и их галогенпроизводных.2.Ознакомление с продуктами нефти, каменного угля и продуктами их переработки. 3.Обнаружение в керосине непредельных соединений. 4. Ознакомление с образцами каучуков, резины и эбонита.
Тема 4. Кислородсодержащие соединения.  (17 ч)
Спирты. Состав и классификация спиртов (по характеру углеводородного радикала и по атомности), номенклатура. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксогрупп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутри молекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов: метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин. Физиологическое действие метанола и этанола. Рассмотрение механизмов химических реакций.
Фенолы. Строение, изомерия, номенклатура фенолов, их физические свойства и получение. Химические свойства фенолов. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Многоатомные фенолы.  
Демонстрации. Выделение водорода из этилового спирта. Сравнение свойств спиртов в гомологическом ряду (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием). Взаимодействие глицерина с натрием. Получение сложных эфиров.  Качественная реакция на многоатомные спирты. Качественная реакция на фенол (с хлоридом железа (III), Растворимость фенола в воде при различной температуре. Вытеснение фенола из Фенолята натрия угольной кислотой.
Лабораторные опыты. 1. Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди (II). Взаимодействие фенола с  бромной водой и с раствором щёлочи. 
Альдегиды и кетоны. Классификация, строение их молекул, изомерия и номенклатура. Особенности строения  карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов.  Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)).  Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации фенола с формальдегидом. Особенности строения и химических свойств кетонов.
Демонстрации. Реакция «серебряного зеркала».
Лабораторные опыты. Качественные реакции на альдегиды (с аммиачными растворами оксида серебра и гидроксидом меди (II)). Окисление спирта в альдегид. Получение и свойства карбоновых кислот.
Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Одноосновные и многоосновные, непредельные карбоновые кислоты. Отдельные представители кислот.
Сложные эфиры. Строение сложных эфиров, изомерия  (межклассовая и «углеродного скелета»). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции: этерификации- гидролиза; факторы влияющие на гидролиз.  
Жиры - сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жиров. Классификация жиров. Омыление жиров, получение мыла. Мыла, объяснение их моющих свойств. Жиры в природе. Биологическая функция жиров. Понятие об СМС. Объяснение моющих свойств мыла и СМС.
Демонстрации. Химические свойства уксусной и муравьиной кислот. Получение сложного эфира. Коллекция масел.
Лабораторные опыты. Растворимость жиров. Доказательство непредельного характера жидкого жира. Омыление жиров. Сравнение свойств мыла и СМС.
Тема 5. Углеводы. (7 ч)
Этимология названия класса. Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.
Моносахариды. Их классификация. Гексозы и их представители.  Глюкоза, ее физические свойства, строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди(II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе.  Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнения строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.
Дисахариды. Строение, общая формула и представители. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.                    Полисахариды. Общая формула и представители: декстрины и гликоген, крахмал, целлюлоза (сравнительная характеристика). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов на основании их свойств (волокна).  Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с  неорганическими и карбоновыми кислотами - образование сложных эфиров.
Демонстрации. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) без нагревания и при нагревании. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Гидролиз сахарозы, целлюлозы и крахмала. Коллекция волокон.
Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с гидроксидом меди(II). Взаимодействие крахмала с йодом. Образцы природных и искусственных волокон.
Тема 6. Азотосодержащие соединения. (7 ч)
Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические и ароматические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с кислотами и водой. Основность аминов. Гомологический ряд ароматических аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов; анилина, бензола и нитробензола.                                            
    Аминокислоты. Состав и строение молекул аминокислот, изомерии. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот  и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекулярных солей. Реакция поликонденсации аминокислот.
Белки - природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения. Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология.
Демонстрации. Опыты с метиламином: горение, щелочные свойства раствора. Образование солей. Взаимодействие анилина с соляной кислотой и с бромной водой. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Коллекция «Волокна».
Лабораторные опыты. 1.Образцы синтетических волокон. 2. Растворение белков в воде. Коагуляция желатина спиртом. 3.Цветные реакции белков. 4.Обнаружение белка в молоке.
Тема 7 . Биологически активные вещества. (4 ч)
Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Профилактика авитаминозов.
Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность.
Понятие о гормонах как биологически активных  веществах, выполняющих эндокринную регуляции, жизнедеятельности организмов.
Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды, антибиотики, аспирин. Безопасные способы применения  лекарственных форм.
Тематическое планирование уроков химии 10 класс, 70 часов, 2 часа в неделю.
Тема Кол-во часов Элементы содержания Требования к уровню подготовки
Введение 4 Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения. Основные этапы в истории развития органической химии. Основные положения строения органических соединений. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах. Гомология. Изомерия. Зависимость свойств веществ от химического строения. Основные направления развития ТХС. Электронное облако и орбиталь, их формы. Электронные и электронно – графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Валентные состояния атома, гибридизация, Связь электроотрицательности и гибридного состояния элемента на примере атома углерода Знать: понятия: пространственное строение молекул, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, гомология.
Знать: теорию строения органических соединений.
Называть: основные положения ТХС органических соединений А.М.Бутлерова.
Определять: гомологи и изомеры, принадлежность веществ к соответствующему классу.
Объяснять: сущность основных положений ТХС.
Уметь: определять валентность и степень окисления химических элементов, изомеры и гомологи
Знать: понятия: атом, атомные орбитали.
Уметь: определять тип химической связи, объяснять природу и способы образования химической связи. гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул.
Уметь: определять тип химической связи, пространственное строение молекул, объяснять природу и способы образования химической связи.
Строение органических соединений 7 Классификация органических соединений по строению углеродной цепи, по наличию или отсутствию кратных связей, по типу атомов в цепи. Классификация органических соединений по функциональным группам, по молекулярной массе.
Изомерия. Структурная изомерия, её виды, углеродный скелет, радикал Знать: понятия: углеродный скелет.
Уметь: определять принадлежность вещества к различным классам органических соединений. Уметь: изображать  структурные формулы веществ изомеров, называть изомеры по «тривиальной» и международной номенклатуре
Реакции органических соединений. 2 Типы химических реакций в органической химии Знать: понятие: основные типы реакций в органической химии: реакции – галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, полимеризация. дегидрирование, дегидратация, крекинг, изомеризация.
Уметь: определять типы химических реакций в органической химии.
Углеводороды. 18 Природный, попутный нефтяной газы, их состав и использование в народном хозяйстве. Нефть, её состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг и ароматизация нефтепродуктов. Октановое число бензинов. Способы снижения токсичности выхлопных газов автомобилей. Коксование каменного угля, продукты коксования.
Предельные углеводороды, общая формула состава, гомологическая разность, химическое строение, sp3гибридизация, изомерия углеродного скелета, систематическая номенклатура, способы получения.
Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложение, дегидрирование, окисление, изомеризация. Механизм реакции замещения. Практическое значение.
Непредельные углеводороды ряда этилена, sp2гибридизация, сигма и пи связи, Изомерия углеродного скелета и положения двойной связи. Номенклатура, геометрическая изомерия Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, окисление, полимеризация. Механизм реакций присоединения. Правило Марковникова. Практическое использование алкенов..Непредельные углеводороды ряда ацетилена, sp гибридизация, Изомерия углеродного скелета и положения тройной связи. Номенклатура. Химические свойства: присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды, Понятие о диеновых углеводородах, изомерия диеновых углеводородов. Ароматические углеводороды, электронное строение молекулы бензола. Гомологи бензола. Изомерия в ряду гомологов. Знать: понятия: радикал, атомные орбитали, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул алканов, углеродный скелет, гомология, структурная изомерия, классификацию и номенклатуру алканов.
Уметь: называть алканы, определять валентность, степень окисления, тип химической связи, пространственное строение, изомеры, гомологи Понимать:основные типы реакций алканов.
Уметь: определять типы химических реакций алканов, характеризовать строение и свойства углеводородов, объяснять природу и способы образования химической связи,
Знать: вещества и материалы, широко используемые в практике: углеводороды.
Уметь: называть алкены по «тривиальной» и международной номенклатуре, определять пространственное строение алкенов, изомеры и гомологи, характеризовать строение и свойства алкенов.
Определять типы реакций алкенов, характеризовать свойства алкенов.
Знать: понятия:  гибридизация орбиталей, пространственное строение молекулы ацетилена, углеродный скелет, гомология, структурная изомерия, функциональная группа.
Уметь: называть алкины по «тривиальной» и международной номенклатуре, определять пространственное строение алкинов, изомеры и гомологи, характеризовать строение и свойства алкинов. 
Знать: основные типы реакций, характерных для алкинов, механизмы реакций. 
Уметь: определять характер взаимного влияния в молекулах, тип реакции, объяснять зависимость реакционной способности органических соединений от строения их  молекулы.
Кислородсодержащие  соединения. 17 Атомность спиртов. Электронное строение функциональной группы, полярность связи – ОН, водородная связь между молекулами, влияние ее на физические свойства спиртов, гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы, первичные, вторичные, третичные спирты Химические свойства: горение, окисление до альдегидов, взаимодействие со щелочными металлами, галогеноводородами, карбоновыми кислотами.
Применение спиртов, их воздействие на организм. Этиленгликоль, глицерин – представители многоатомных спиртов. Особенности их химических свойств, практическое применение. Строение фенолов, отличие по строению от ароматических спиртов. Физические свойства фенолов. Химические свойства: взаимодействия с натрием, щелочью, бромом.Взаимное влияние атомов в молекуле. Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол. Альдегиды. Строение альдегидов, функциональная группа, её электронное строение, особенности двойной связи. Гомологический ряд альдегидов, Номенклатура. Особенности кетонов Химические свойства: окисление, присоединение водорода. Особенности реакций окисления кетонов Строение карбоновых кислот. Электронное строение карбоксильной группы, объяснение подвижности водородного атома. Основность кислот. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Химические свойства: взаимодействие с некоторыми металлами, щелочами, спиртами. Изменение силы кислот под влиянием заместителей в углеводородном радикале. Способы получения карбоновых кислот. Применение кислот в народном хозяйстве. Простые и сложные эфиры. Строение сложных эфиров, обратимость реакции этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Практическое использование эфиров. Жиры – как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Жиры в природе, их свойства. Превращение жиров пищи в организме. Гидролиз и гидрирование жиров в технике, продукты переработки жиров. Знать/понимать
-химические понятия: функциональная группа спиртов;
-вещества: этанол, физиологическое действие на организм метанола и этанола;
Уметь
-называть спирты              по «тривиальной» или международной номенклатуре;
-определять принадлежность веществ к классу Уметь
-характеризовать строение и химические свойства спиртов;
-объяснять зависимость свойств спиртов от их состава и строения спиртов 
Знать: понятия: пространственное строение молекул, функциональная группа, гомология, структурная изомерия, основные типы реакций, вещества, используемые в практике – фенол.Уметь: называть вещества, определять характеристику среды в водном растворе, изомеры, гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекуле, типы химических реакций, характеризовать строение и свойств фенолов, объяснять зависимость реакционной способности органических соединений от строения их молекул.
Знать: пшироко используемые в практике – органические кислоты.
Уметь характеризовать строение  и свойства карбоновых кислот, выполнять эксперимент по получению карбоновых кислот. Уметь
-называть сложные эфиры по «тривиальной» или международной номенклатуре
-определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров
Углеводы. 7 Классификация углеводов. Глюкоза – как важнейший представитель моносахаридов. Физические свойства и нахожд6ение в природе. Химические свойства: взаимодействие с гидрокисдом меди (2), реакции окисления, восстановления, брожения. Применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы. Рибоза и дезоксирибоза. Сахароза. Физические свойств аи нахождение в природе. Химические свойства, гидролиз. Химические процессы получения сахарозы из природных источников. Крахмал. Строение макромолекулы из звеньев глюкозы. Химические свойства: реакция с йодом, гидролиз. Превращение крахмала пищи в организме. Гликоген.
Целлюлоза.   Строение макромолекулы из звеньев глюкозы. Химические свойства: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение целлюлозы и её производных. Понятие об искусственном волокне на примере ацетатного волокна. Уметь: называть моносахариды, определять пространственное строение молекулы, изомеры, гомологи, характеризовать строение и свойств моносахаридов по международной номенклатуре. 
Знать: понятие – гидролиз, типы химических реакций.
Азотсодержащие соединения. 7 Строение аминов. Аминогруппа, её электронное строение. Амины как органические основания, взаимодействие с водой, кислотами. Анилин, его строение, причины ослабления основных свойств в сравнении с аминами предельного ряда. Получение анилина, значение в развитии органического синтеза. Строение аминокислот, их свойства. Аминокислота как амофотерное органическое соединение. Синтез пептидов, их строение. Биологическое значение аминокислот. Знать: понятия: радикал, функциональная группа, гомология,
 классификацию номенклатуру аминов, вещества, широко используемые в практике.
Уметь: определять характер взаимного влияния атомов в молекуле, характеризовать строение и свойства аминов, 
Знать: понятия: ион, кислотно – основные реакции в водных растворах, функциональная группа, гомология, структурная изомерия, типы химических реакций
Уметь: называть аминокислоты по «тривиальной» номенклатуре, определять заряд ионов, характер среды в водном растворе, изомеры, гомологи, характеризовать строение и свойства аминокислот.
Биологически активные соединения. 4 Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасной работы с веществами в быту, на производстве, определения возможности протекания химических превращений в различных условия их оценки их последствий, распознавания и идентификации важнейших веществ, критической оценки достоверности информации, поступающей из различных источников.Повторение. 4 Календарно-тематическое планирование
 
№ урТема урока Кол-во часов Тип урока Элементы содержания Эксперимент
(Д-демонстр.Л-лаборат.)Планируемые результаты освоения материала Виды и формы контроля Домашнее задание
Введение (4 часа)
1 Предмет органической химии. Инструктаж по ТБ. 1 (УИНМ) Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения Д. Коллекция органических веществ, материалов и изделий
из них.
Схема, таблица
классификации
органических
соединений. Знать/понимать
-химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения, витализм, фотосинтез
- классификацию органических веществ: природные, искусственные и синтетические
Характеризовать особенности
органических соединений.
Уметь приводить примеры органических соединений Фронт. контроль §1, Упр. 1-7 (устно)
2  Основные положения теории строения органических соединений. 1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории строения органических соединений. Изомерия, изомеры Д. модели молекул изомеров
органических
соединений
Л.О. Определение элементарного состава орг.соед-ий. Знать основные положения теории строения органических соединений.
Уметь объяснять понятия: валентность, химическое строение,
углеродный скелет, структурная изомерия, формулы молекулярные и структурные Фронтальный, тестирование §2, Упр. 1,2(п)
3 Строение атома  углерода. 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Электронное облако и орбиталь, их формы. Электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбуждённом состоянии.      Д. Модели молекул. Знать строение атома углерода, s, p - орбитальУметь  составлять электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбуждённом состоянии.          
Самостоятельная  работа по карточкам §3 №1-5
4 Валентные состояния атома  углерода. 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися 1 валентное состояние – sp3-гибридизация.
2 валентное состояние – sp2-гибридизация.
3 валентное состояние – sp-гибридизация.
Д. Модели молекул. Знать валентные состояния атома углерода на примере алканов, алкенов, алкинов.
Уметь определять геометрическую форму молекул с разным типом гибридизации атома  углерода.
Самостоятельная  работа по карточкам §4 №1-4
Строение и классификация органических соединений (7 часов)
5-6 Классификация органических соединений. 2 (УИНМ) Классификация органических соединений по строению углеродного скелета.
 Классификация органических соединений по функциональным группам.
Д. Образцы представителей разных органических веществ Знать классификацию органических соединений по строению углеродного скелета (алканы, алкены, алкины), карбоциклические и гетероциклические соединения,
классификацию органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Самостоятельная  работа по карточкам §5 №1-5
7 Основы номенклатуры органических соединений. 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Номенклатура тривиальная и ИЮПАК Знать номенклатуру тривиальную и ИЮПАК, принцип образования названий.
Уметь давать название по формуле и составлять формулу по названию.
Самостоятельная  работа по карточкам §6 №1-2
8-9 Изомерия и ее виды. 2 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Структурная изомерия и её виды, пространственная изомерия, её виды. Д. Модели молекул Знать структурную  изомерию и её виды: углеродного скелета, положения кратной связи и функциональной группы, межклассовую.  Пространственную  изомерия, её виды: геометрическую и оптическую. Самостоятельная  работа по карточкам §7 №4-7
10 Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение орг-их соединений» 1 (УПЗУ) Решение задач на вывод формул, выполнение упражнений. Уметь решать задачи на вывод формул, выполнять упражнения по данной теме. Фронтальный, тестирование Повторить § 5-7
11 Контрольная работа №1. «Строение и классификация орг-их соединений» 1 К.Р. Контроль и учет знаний по изученной теме «Строение и классификация органических соединений». Уметь применять знания и умения в решении задач Контроль знаний Провести РНО
Химические реакции в органической химии (2 часа)
12-13 Типы химических реакций в органической химии 2 (УИНМ) Понятие о реакциях замещения, присоединения, отщепления, изомеризации Д.   1. обесцвечивание бромной воды этиленом,
2. Получение этилена Знать реакции: галогенирование, гидрирование, гидрогалогенирование, полимеризации, поликонденсации, дегидрирование, дегидратация, дегидрогалогенирование, крекинг, изомеризация.Фронт. контроль §8 №1-4
§9 №1-4
Углеводороды (18 часов) 14 Природные источники углеводородов. Нефть, природный газ, каменный уголь. 1 (УИНМ) Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа. Нефть, её промышленная переработка. Каменный уголь Д. Нефть.  Каменный уголь. Знать природные источники углеводородов – природный газ, нефть, каменный уголь, их практическое использование. Способы переработки нефти: фракционная перегонка, или ректификация
Уметь объяснять способы получения ректификационных газов, газолиновой фракции (бензин), лигроиновой, керасиновой фракции, дизельного топлива, мазута; уметь составлять уравнение крекинга.
Знать меры защиты окружающей среды от загрязнения нефтью и продуктами ее переработки. Работа по карточкам §10  № 5,7,8
15 Алканы. Строение, номенклатура, получение, физические свойства. 1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Д. 1.Плавление парафина и его отношение к воде. 2. Разделение смеси бензин-вода. 3. Получение СН4 из СН3СООNa и NaOHЗнать состав алканов, гомологический ряд предельных углеводородов Уметь приводить примеры изомеров алканов, составлять формулы изомеров, называть их по международной номенклатуре ИЮПАК Текущий, тестирование §11 №1-4, 6-8
16 Алканы. Химические свойства.
Применение 1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе этих свойств. Д. Горение метана.
Д. Отношение метана к перманганату калия и бромной воде
Знать химические свойства алканов на примере метана, этана:реакции горения, замещения, дегидрирования, основные способы получения Уметь составлять уравнения соответствующих реакций Текущий §11, упр. 9-11
17 Практическая работа №1. Качественный анализ органических соединений 1 П.Р. Качественный анализ органических веществ Знать качественный состав органических веществ. Уметь определять наличие углерода и водорода, соблюдать правила ТБ. П.Р. 18 Алкены: состав,
строение, изомерия, номенклатура,
получение 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Алкены: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкенов.Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация. Д: получение этилена реакцией дегидратации этанола.Качественные реакции на кратную связь. Модели молекул алкенов Знать состав алкенов, гомологический ряд, гомологи, виды изомерии: структурная изомерия, изомерия положения кратной связи, химические свойства алкенов: реакция дегидрирования.реакция дегидратации, реакция гидрирования, реакция гидратации, реакция галогенирования Уметь составлять формулы изомеров алкенов, называть их по номенклатуре ИЮПАК, составлять уравнения соответствующих реакций Фронтальный, тестирование §12. Упр.2-4
19 Алкены.
Химические свойства. 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Реакция полимеризации. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе его свойств. Д. Отношение этилена к перманганату калия и бромной воде
Д: коллекция образцов из полиэтилена Знать основные полимеры, пластмассы
Уметь составлять уравнение реакции полимеризации на примере этилена
Фронтальный, тестирование §12. Упр.6,8,
20 Обобщение и систематизация знаний по темам «Алканы» и «Алкены». 1 (УПЗУ) Упражнения в составлении химических формул, изомеров. Составление уравнений реакций, иллюстрирующих
хим.свойства и генетическую связь. Решение задач Л.О. распознавание образцов алканов и алкенов.
Л.О. обнаружение воды, угл.газа и сажи в продуктах сгорания УВ. Знать состав алканов, алкенов,
гомологический ряд, гомологи,
виды изомерии: структурная
изомерия, изомерия положения
кратной связи, химические свойства алканов, алкенов.
Уметь составлять формулы изомеров алканов, алкенов, называть их по номенклатуре
ИЮПАК, составлять уравнения
соответствующих реакций Фронтальный, тестирование § 11- 12 повторить
21 Алкины: строение, изомерия, номенклатура, физические свойства, получение 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Гомологический ряд алкинов, общая формула, строение ацетилена и др.алкиновД. Получение ацетилена – гидролизом карбида кальция. Горение ацетилена.
Д. Отношение ацетилена к перманганату калия и бромной воде
Знать: определение понятий «пиролиз», «алкины»; общую формулу алкинов; правила составления названий алкинов в соответствии с международной номенклатурой;
Уметь: определять принадлежность веществ к классу алкинов по структурной формуле; характеризовать особенности строения алкинов(тройная связь, незамкнутая углеродная цепь); определять изомеры, составлять структурные формулы изомеров, называть алкины. Фронтальный, тестирование §13, упр.1- 6
22 Алкины: свойства, применение 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Отношение алкинов к бромной воде.Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода, гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Л.О. Получение и свойства ацетилена Знать состав алкинов, формулу ацетилена, получение ацетилена, химические свойства алкинов на примере ацетилена:а) реакция присоединения.б) реакция горения.в)реакция гидратации (реакция Кучерова) Уметь: проводить качественные реакции на кратную связь(отношение к раствору перманганата калия и бромной воде), составлять уравнения соответствующих реакций Фронтальный текущий §13 до конца, № 7,8
23 Алкадиены. Каучуки. 1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Понятие об углеводородах с двумя двойными связями.
Химические свойства
бутадиена – 1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки.
Полимеризация. Вулканизация каучука.
Резина Д: Разложение
каучука при
нагревании,
испытание
продуктов разложения на непредельность Знать состав алкадиенов (диеновые углеводороды), полимеры,
каучуки
Уметь составлять уравнения ре-
акций, характеризующих химические свойства алкадиенов:
а)реакция галогенирования,
б)реакция полимеризации
Знать определения понятий «резина», «вулканизация»; свойства
и применение натурального, синтетического бутадиенового и
изопренового каучуков, резины,
эбонита Фронтальный, тестирование §14упр. 2,5, сообщения
24 Циклоалканы1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Понятие о циклоалканах и их свойствах Д. 1. модели молекул
2. отношение циклогексана к растворам перманганата калия и бромной воде Знать гомологический ряд и общую формулу циклоалканов. Уметь составлять реакции, характеризующие химические свойства. Фронтальный, тестирование §15  №1-4
25-26 Арены. Бен-
зол. 2 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Получение бензола из гексана и ацетилена.
Химические свойства
бензола: горение, галогенирование, нитрование.
Применение бензола
на основе свойств. Д: отношение
бензола к раствору перманганата калия и бромной воде Знать особенности строения бензола и его гомологов;
Знать формулу бензола, химические свойства:
а)реакция дегидрирования.
б) реакция галогенирования.
в)реакция нитрования (реакция
Коновалова) Уметь составлять уравнения соответствующих реакций Фронтальный, тестирование §16  №5-7
27 Практическая работа
№2.Углеводороды
1 П.Р. Углеводороды. Л.О. 1.получение и свойства этена.
2. Свойства бензола Уметь соблюдать правила ТБ. П.Р. 28-29 Решение задач на вывод формул. 2 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Вывод формул органических веществ по содержанию элементов  и продуктам сгорания. Уметь определять формулы органических веществ по содержанию элементов  и продуктам сгорания текущий Задача в тетради
30 Систематизация и обобщение знаний по теме: «Углеводороды» . 1 УПЗУ Генетическая связь.
Упражнения в составлении уравнений реакций с участием углеводородов. Составление формул и
названий изомеров и
гомологов. Решение
расчетных задач Модели, таблицы, схемы Знать: классификацию УВ
а) алканы (метан, этан). б) алкены (этилен). в) алкадиены ( бутадиен – 1,3, изопрен). г)алкины (ацетилен).
д) арены (бензол)
2. Гомологический ряд, гомологи
углеводородов. 3. Номенклатуру углеводородов. 4. Изомерию - структурная изомерия, изомерия положения кратной связи.5. Химические свойства
углеводородов.6. Природные источники углеводородов.
7. Применение углеводородов на
основе свойств.
Уметь приводить примеры углеводородов, составлять формулы
изомеров, называть вещества,
составлять уравнения реакций,
отражающих свойства углеводородов Решение задач подготовиться к
контрольной
работе.
31 Контрольная работа   № 2 по теме: «Углеводороды» .1 К.Р. Контроль и учет знаний по изученной теме «Углеводороды и их природные источники». Уметь применять знания и умения по данной теме Контроль знаний Провести РНО
Кислородсодержащие соединения (17 часов).
32 Спирты: состав,
строение, классификация, изомерия,
номенклатура 1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний
Предельные одноатомные спирты: состав, строение, номенклатура, изомерия. Представление о водородной связи. Физические свойства метанола и этанола, их физиологическое действие на организм. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Д. 1. Модели молекул
2. физические свойства этанола Знать: состав предельных одно-
атомных спиртов, их изомерию и
номенклатуру, формулы представителей предельных одноатомных спиртов: метанол, этанол, получение этанола брожением глюкозы, гидратацией этилена.
Уметь составлять формулы спиртов, выделять функциональную
группу, давать названия спиртам
по номенклатуре ИЮПАК, объяснять влияние водородной связи на физические свойства спиртов, записывать уравнения реакций получения этанола Фронтальный текущий, тестирование §17, упр. 1-6
33 Свойства, получение, применение
одноатомных спиртов. Многоатомные спирты 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его следствия и предупреждение. Особенности многоатомных спиртов. Качественная реакция. Важнейшие представители Д. Окисление спирта в альдегид.
Л.О. 1.Свойства этилового спирта
2. растворение глицерина в воде. 3. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (ІІ)Знать химические свойства спиртов: а)горение, б)дегидратация (внутримолекулярная и межмолекулярная), в)реакция замещения, г)реакция окисления, д)реакция этерификации.Состав простых эфиров Уметь составлять уравнения соответствующих реакций
3. Создание проекта «Алкоголизм, его следствия и предупреждение»
Знать состав многоатомных спиртов, молекулярную и структурную формулу глицерина, качественную реакцию на многоатомные спирты
Уметь проводить качественные реакции на многоатомные спирты
Фронтальный текущий, тестирование §17, упр.8, 10, 15
34 Практическая работа
№ 3 «Спирты»
1 П.Р. Свойства спиртов. Л.О.
1.растворимость спирта в воде. 2.получение глицерата меди. Знать свойства спиртов.
Уметь соблюдать правила ТБ.
П.Р. 35 Фенолы. Строение, физические и химические свойства. 1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Фенол, его строение, физические и химические свойства. Взаимное влияние атомов в молекуле. растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Кислотные свойства фенола. Д: коллекция
«Каменный
уголь и продукты его переработки»,
Растворимость
фенола в воде
при обычной
температуре и
при нагревании. Качественная реакция на фенол Знать о феноле как о представителе ароматических углеводородов
Уметь объяснять взаимное влияние атомов в молекуле фенола, орто- и пара-ориентирующее действие в бензольном кольце, уметь записывать уравнения реакций электрофильного замещения
Фронтальный текущий, тестирование §18. № 1,3,4
36 Альдегиды и кетоны: строение,
изомерия, номенклатура, получение 1 УОНМ Строение, функциональная группа. Гомологический ряд
альдегидов. Строение
и номенклатура кетонов. Получение окислением спиртов Модели молекул, образцы
формалина,
ацетона Знать: определение понятия
«альдегид», физические свойства
формальдегида и ацетальдегида,
правила составления названий в
соответствии с международ. номенклатурой; способы получения
альдегидов;
Уметь: характеризовать особенности строения альдегидов, составлять структурные формулы
изомеров, называть альдегиды Фронтальный текущий,
тестирование §19, упр.3,
Сообщения
37 Химические
свойства альдегидов и кетонов,
применение 1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Свойства, обусловленные наличием карбонильной группы, качественные реакции. Фенолоформальдегидные пластмассы. Термопластичность и термореактивность. Д. Реакция серебряного зеркала альдегидов. Окисление альдегида в кислоту с помощью гидроксида меди (ІІ)Л.О. Свойства формальдегида Знать химические свойства альдегидов и кетонов, изомерию,
способы получения.
Уметь записывать реакции окисления, качественные реакции на альдегиды, уметь осуществлять
цепочки превращений Фронтальный текущий §19, упр.6-10
38 Практическая работа
№ 4. «Альдегиды и кетоны»
1 П.Р. Физические и химические свойства альдегидов и кетонов Л.О. реакция «серебряного зеркала»,окисление бензальдегида кислородом воздуха, получение ацетона из ацетата калия Знать свойства альдегидов и кетонов.
Уметь соблюдать правила ТБ.
П.Р. Повторить §17-19
39-40 Повторение.
Подготовка к контрольной работе
2 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Упражнения в составлении реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, генетической связи между классами органических соединений. Д. распознавание водных растворов этанола и этаналя; глицерина, формальдегида и фенола Уметь решать упражнения в составлении реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, генетической связи между классами органических соединений текущий Подготовка к контрольной работе
41 Контрольная работа
№  3. По теме: Спирты, фенолы и карбонилсодержащие соединения.
1 К.Р. Учет  и контроль знаний по изученной теме «Спирты и фенолы». Уметь решать упражнения в составлении реакций с участием спиртов, фенолов, альдегидов, генетической связи между классами органических соединений Контроль знаний 42-43 Карбоновые кислоты: классификация, номенклатура, изомерия,
Одноосновные
кислоты: свойства,
получение. 2 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе ее свойств
Модели молекул. Образцы
кислот
Л.О. Свойства
уксусной кис-
лоты Знать строение молекул
карбоновых кислот и карбоксильной группы, классификацию кислот, записывать
формулы предельных одноосновных карбоновых кислот: муравьиной, уксусной (Р).
Уметь перечислять свойства карбоновых кислот: взаимодействие
с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами, солями, записывать реакции этерификации Фронтальный текущий, тестирование §20, упр.1, 3,5,6
44
Практическая работа
 № 5. «Карбоновые кислоты» 1 П.Р. Свойства карбоновых кислот Л.О. взаим-ие уксусной к-ты с металлами, получение сложного эфира Знать свойства карбоновых кислот. Уметь соблюдать правила ТБ. П.Р. 45 Сложные эфиры. 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Получение сложных эфиров  реакцией этерификации; Сложные эфиры в природе, их значение. Применение
сложных эфиров на
основе их свойств Д: Получение
уксусно-
этилового эфира Знать состав, номенклатуру
сложных эфиров,
Уметь объяснять способы получения сложных эфиров реакцией этерификации, химические свойства сложных эфиров:
а) гидролиз сложных эфиров Фронтальный текущий, тестирование §21, упр.1-3, сообщения
46 Жиры. Мыла. 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Нахождение в природе. Состав жиров; химические свойства: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе их свойств. Понятие о СМС
Л.О. Свойства жиров.
Л.О. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка Знать состав, номенклатуру жиров
Уметь объяснять способы получения сложных эфиров реакцией этерификации, химические свойства сложных эфиров:а) гидролиз сложных эфиров (жиров) б) гидролиз (омыление), в) гидрирование жидких жиров. г) применение жиров на основе свойств; уметь объяснять моющее действие мыла Фронтальный текущий,
тестирование
§21 , упр.6-10
47 Обобщение и систематизация знаний по теме: Карбоновые кислоты. Сложные эфиры.Жиры1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых  кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь. Уметь решать упражнения в составлении уравнений реакций с участием карбоновых  кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь. текущий Подготовка к контрольной работе
48 Контрольная работа
№ 4. Карбоновые кислоты и их производные 1 К.Р. Учет  и контроль знаний по изученной теме «Карбоновые кислоты и сложные эфиры» Уметь использовать преобретенные знаний при решении задач по изученной теме «Карбоновые кислоты и сложные эфиры» Контроль знаний Углеводы (7 часов)
49 Понятие об углеводах, их состав и классификация 1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Классификация углеводов (моно_, ди-, полисахариды), представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Д. Образцы углеводов.
Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (ІІ)Знать классификацию моносахаридов (глюкоза, фруктоза), молекулярные формулы и биологическое значение рибозы, дезоксирибозы, состав, строение глюкозы Фронтальный §22 , упр.1-6
50-51 Моносахариды. Гексозы. Глюкоза и фруктоза. 2 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Глюкоза. Физические, химические свойства. Строение глюкозы. Применение глюкозы. Фруктоза как изомер глюкозы, её свойства, биологическая роль. Д: реакция серебряного зеркала глюкозы,Окисление глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди (ІІ)
Л.О.Свойства глюкозы Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства глюкозы – вещества с двойственной функцией. Проводить качественные реакции на глюкозу Фронтальный текущий §23 №1-4
52-53 Дисахариды.
Полисахариды 2 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Крахмал, целлюлоза.
Физические и химические свойства. Превращение крахмала в
организме. Понятие
об искусственных волокнах Д. качественная реакция на крахмал
Л.О.
Свойства крахмала Знать: определение понятий «углеводы», «полисахариды», «дисахариды», «моносахариды»,
«реакции поликонденсации»,
«гидролиз»; состав, физические
свойства, нахождение в природе
и применение полисахаридов
(крахмала и клетчатки) и дисахаридов (сахарозы и мальтозы); качественную реакцию на крахмал;
правила безопасности с токсичными веществами (спирт-денатурат).
Уметь: характеризовать биологическое значение углеводов; особенности строения крахмала и
целлюлозы, характеризовать химические свойства крахмала,
целлюлозы, сахарозы Фронтальный текущий §24, №1-5
54 Систематизация и обобщение знаний по теме «Углеводы» 1 УПЗУ Упражнения в составлении уравнений реакций с участием разных представителей кислородосодержащих соединений, генетическая связь с углеводородами, решение расчетных задач Иметь все вышеперечисленные
знания и умения Решение задач и упражнений Подгот. к контрольной работе
55 Практическая работа № 6
«Углеводы» 1 П.Р. Свойства углеводов Л.О. действие аммиачного р-ра оксида серебра на глюкозу. Знать свойства углеводов.
Уметь соблюдать правила ТБ.
Контроль знаний                                                                                Азотсодержащие органические соединения (7 часов).
56-57 Амины. Анилин. 2 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Понятие об аминах.
Получение ароматического амина – анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с
бромной водой. Применение анилина на
основе свойств Д:
а) взаимодействие аммиака и
анилина с соляной кислотой.
б)реакция анилина с бромной
водой Знать состав аминов, классификацию (предельные, ароматические), изомерию и номенклатуру аминов, молекулярную и структурную формулы анилина – представителя ароматических аминов
Уметь составлять формулы аминов, выделять функциональную
группу, давать названия аминам
по номенклатуре ИЮПАК, записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства
аминов, получение анилина Фронтальный текущий,
тестирование §25, упр.1-5
58 Аминокислоты. 1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Состав, строение, номенклатура, физические свойства. Аминокислоты – амфотерные органические соединения: взаимодействие со щелочами, кислотами, друг с другом (реакция поликонденсации).  Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе их свойств. Д: Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот
Знать состав аминокислот, изомерию и номенклатуру аминокислот , определения понятий «пептидная связь», «реакции поликонденсации»
Уметь объяснять получение
аминокислот, образование пептидной связи и полипептидов.
Применение аминокислот на основе свойств Фронтальный текущий,
тестирование §26, №6,7
сообщения  
59 Белки. 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Получение белков реакций поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная, третичная структуры белков.
Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз и
цветные реакции. Биохимические функции
белков. Генетическая
связь между классами
орг. соединений. Д: Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити
Л.О.
Свойства белков
Знать: белки, их структуру, химические свойства белков: денатурация, гидролиз. биологические функции белков
, качественные реакции (ксантопротеиновая и Биуретовая, качественное определение серы в белках)
уметь: характеризовать структуру (первичную, вторичную, третичную) и биологические функции белков Фронтальный текущий, тестирование §27Упр.6-9
сообщения
60 Нуклеиновые
кислоты 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Синтез нуклеиновых
кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план
строения нуклеотида.
Сравнение строения и
функция РНК и ДНК.
Роль нуклеиновых кис-
лот в хранении и пере-
даче наследственной
информации. Понятие о
биотехнологии и ген-
ной инженерии Д: Модель молекулы ДНК Знать: определения понятий «полинуклеотид», «нуклеотид»,
«биотехнология», «генная инженерия»;
Состав и строение ДНК и РНК;
Функции ДНК и РНК в организме Фронтальный текущий, тестирование §28, №1-5
сообщения
61 Практическая работа №7 «Амины, Аминокислоты. Белки» 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Свойства аминов, аминокислот и белков Инструкция по
технике без-
опасности Знать свойства аминов, аминокислот и белков.
Уметь соблюдать правила ТБ.
Фронтальный текущий, отчет по ПР62 Практическая работа №8 «Идентификация органических соединений» 1 Урок комплексного
применения ЗУН
учащимися Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений. Инструкция по
технике без-
опасности Знать:
1. Техника безопасности на рабочем месте
2. Качественные реакции.
Уметь: Проводить опыты по идентификации органических соединений
Фронтальный текущий, отчет по ПРповторить
§§25-27
Биологически активные вещества (4 часа)
63 Витамины 1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Классификация, обозначения, нормы потребления. Авитаминоз. Гипервитаминоз,
гиповитаминоз Д: Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой Знать: определения понятий
«витамины», авитаминоз», «гиповитаминоз», «гипервитаминоз»;
Значение витаминов для жизнедеятельности организма.
Уметь использовать в повседневной жизни знания о витаминах Фронтальный текущий §29, упр. 1   3,  6
64 Ферменты. 1 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Биологические катализаторы. Особенности
строения и свойств.
Значение в биологии и
применение в промышленности Д: Действие сырого и вареного картофеля и мяса на раствор пероксида водорода Знать определения понятий
«ферменты», «гормоны»; особенности действия ферментов:
селективность, эффективность,
зависимость действия ферментов
от температуры и рН среды раствора; области применения ферментов в быту и промышленности.
Уметь использовать в повседневной жизни знания о ферментах Фронтальный текущий §30, упр.1-5 сообщения
65-66 Гормоны
Лекарства 2 Урок изучения и
первичного
закрепления новых
знаний Биологически активные
вещества, выполняющие эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Химиотерапевтические
препараты. Группы лекарств. Безопасные способы применения.
Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика Д: Испытание аптечного препарата инсулина на белок Знать: определения понятий
«гормоны», «лекарственные
средства», «антибиотики»,
«анальгетики», «антисептики»;
представителей гормонов и лекарственных средств; меры профилактики сахарного диабета,
последствия приема наркотических препаратов.
Уметь: характеризовать значение
гормонов для жизнедеятельности
живого организма; использовать
приобретенные знания и умения
в практической деятельности и
повседневной жизни для без-
опасного обращения с лекарств.
средствами Фронтальный текущий §31,32
Повторение (4 часа) 67 Генетические
связи органических веществ 1 УПЗУ Повторение Уметь осуществлять цепочки
превращений между классами
органических и неорганических
веществ с помощью уравнений
реакций. текущий индивидуальные задания
68 Итоговая контрольная работа
1 К.Р. Контроль знаний Дидактические
карточки Итоговый Провести РНО
69 Анализ контрольной работы. 1 УПЗУ Иметь все вышеперечисленные
знания и умения Контроль знаний 70 Резерв 1                                                                

Приложенные файлы

  • docx file1
    Размер файла: 15 kB Загрузок: 2
  • docx file2
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 2
  • docx file3
    Размер файла: 289 kB Загрузок: 2
  • docx file4
    Размер файла: 25 kB Загрузок: 2
  • docx file5
    Размер файла: 19 kB Загрузок: 2
  • docx file6
    Размер файла: 31 kB Загрузок: 2
  • docx file7
    Размер файла: 104 kB Загрузок: 2
  • docx file8
    Размер файла: 110 kB Загрузок: 2
  • docx file10
    Размер файла: 72 kB Загрузок: 2
  • docx file9
    Размер файла: 102 kB Загрузок: 2