Разработка урока в соответствии с ФГОС по теме «Ковалентная неполярная связь». 8-й класс


Разработка урока в соответствии с ФГОС по теме "Ковалентная неполярная связь". 8-й класс
Тема: Ковалентная неполярная связь
Тип урока: урок изучения нового материала
Цели урока: сформировать понятие об ковалентной связи, как об одном из видов химической связи; формировать химически правильную речь; содействовать формированию научного мировоззрения, нравственности
Задачи:
Образовательные: усвоение новых знаний на основе имеющихся, познакомить учащихся с ковалентной связью; рассмотреть элементарный механизм образования данного вида связи; продолжить учиться составлять электронные формулы атомов химических элементов.
Развивающие: развитие познавательного интереса, знаний учащихся о строении атома; научиться определять виды химических связей; развитие самостоятельности, внимания, логического мышления, умения анализировать.
Воспитательные: формирование коммуникативных умений, культуры общения, сотрудничества, воспитание химически грамотной личности.
Деятельностная: формирование способа построения схемы ковалентной неполярной химической связи
Содержательная: расширить понятие о строение вещества, атома.
Методы  проведения:  проблемный, частично-поисковый; объяснение с элементами беседы, работа в парах, взаимопроверка.
Форма проведения урока:  работа в парах, индивидуальная работа.
Ключевые компетенции:
Информационно-познавательная: умение работать с дополнительной литературой, конспектировать, выбирать главное, делать выводы.
Коммуникативная: ведение дискуссии, умение доказать свою точку зрения.
Предметные:
Развитие умения определять тип химической связи (ионная ковалентная неполярная) в соединении; составлять схему образования ковалентной неполярной связи. Развитие умения решать проблемные ситуации, самостоятельно строить план
Оборудование: учебники, Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, наборы для составления шаростержневых моделей молекул веществ, проектор
Литература для учителя: Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс - М,: Дрофа, 2002.
Литература для учащихся: О.С.Габриелян Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений, М.: Дрофа, 2014.

п/п Этап урока Деятельность учителя Деятельность учащихся
(с указанием УУД, которые формируются на этапе урока)
1. Организационный этап Приветствует детей. Приветствуют учителя. Готовятся к уроку. (Личностные УУД: смыслообразование)
1. Этап мотивации (самоопределения) к учебной деятельности Учитель создает благоприятный психологический настрой на работу во время урока
Учитель организует работу учащихся (приложение 1)
3 учеников работают по карточкам у доски, остальные выполняют задания на местах. Работают индивидуально. Личностные УУД.
Уметь осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.
Коммуникативное УУД. Уметь оформлять свои мысли в письменной и устной форме.
2. Этап актуализации и пробного учебного действия; Задает вопросы
У каких элементов внешний электронный слой завершен? Незавершен?
Сколько электронов не хватает до завершения внешнего электронного слоя?
Вывод:
Атомы химических элементов, кроме атомов инертных газов, имеют недостаток электронов на внешнем электронном уровне. И этот недостаток электронов обуславливает химическую активность атомов.
Отвечают на вопросы. Делают вывод.
Коммуникативное УУД. Уметь оформлять свои мысли в устной форме.
3. Этап выявления места и причины затруднения; Создает проблемную ситуацию. Подводит учащихся к определению темы и цели урока
Ставим проблему: для достижения завершенного внешнего уровня необходимо 8 электронов. В данном случае не может идти речь об отдаче и принятии электронов, поскольку атомы совершенно идентичны. Остается единственный способ – сделать внешние электроны общими для обоих атомов.
Если сближаются 2 атома и у каждого из них есть по одному внешнему неспаренному электрону, то эти электроны объединяются и становятся общими для обоих атомов, у которых, тем самым, формируется завершенный внешний восьмиэлектронный уровень.
. Предлагают варианты целеполаганий. Хотят познакомиться с ковалентной связью. Выделяют проблему, предлагают тему урока, планируют свою работу
Регулятивные УУД. Уметь самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель, составлять план решения проблемы
4. Этап построения проекта выхода из затруднения; Знакомит с алгоритмом составления схем образования ковалентной неполярной связи (раздает каждому обучающемуся – приложение 2). Объясняет составление схем образования ковалентной неполярной связи на примерах хлора и кислорода.
Организует работу в парах, наблюдает за деятельностью обучающихся. Работают с учебником §11 №2
Познавательные УУД. Умение работать с текстом.
Коммуникативные УУД. Умение работать в группе
5. Этап первичного закрепления с проговариванием во внешней речи; Организует работу учащихся в парах, предлагает задание: с помощью электронных формул составьте схемы образования молекул брома, азота. После выполнения проверка по образцу.
Проговаривают материал, анализируют записи схем образования ковалентной неполярной связи.
Познавательные УУД. Уметь добывать новые знания: находить ответы на вопросы, используя учебник, свой жизненный опыт и информацию, полученную на уроке.
Коммуникативные УУД. Уметь оформлять свои мысли в устной форме; слушать и понимать речь других (обучение в сотрудничестве).
6. Физкультминутка
7. Этап включения в систему знаний и повторения; Предлагает выполнить задание:
Многие люди считают химию скучным и сложным предметом. И при этом утверждают, что многое нельзя потрогать, рассмотреть. Вот вы как думаете, можно ли ощутить или увидеть Химическую связь ?(затруднение в ответе)
-Да, конечно, мы атомы не сможем потрогать. Но что нам сможет заменить их, что мы сможем ощутить, увидеть не вооруженным глазом?
Модель.
-Вспомните из уроков информатики, что такое модель?
Модель – это некий новый объект, который отражает существенные особенности изучаемого объекта, явления или процесса.
-Правильно. Сейчас мы смоделируем поочерёдно атомы водорода, кислорода, азота.
Молодцы ! А сейчас мы с Вами вспомним еще одну программу, благодаря которой можно так же построить модели молекул. Мы уже ее знаем и работали с ней.
(Построение моделей брома, иода, хлора, в ACD chemsketch)
С помощью наборов для составления шаростержневых моделей ученики составляют молекулы веществ.
Регулятивные УУД.
Уметь работать по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.
Познавательные УУД.
Уметь анализировать, сравнивать, классифицировать, преобразовывать информацию  из одного вида в другой.
Учащиеся оставляют модели заданных веществ
Познавательные УУД. Уметь моделировать, сравнивать, преобразовывать информацию.

7. Информация о домашнем задании Записывает домашнее задание на доске:
I уровень: §11, упр. 1, 3;
II уровень: тоже + упр. 4, 5.
Записывают в дневник
8. Этап рефлексии учебной деятельности на уроке. Предлагает вспомнить, какую цель поставили в начале урока, достигли ли цели? Просит ответить на вопросы.
1.С каким новым видом связи мы познакомились на этом уроке?
2. Между какими частицами образуется ковалентная химическая связь?
3. Как образуется ковалентная неполярная связь?
4. Чем одинарная связь отличается от двойной и тройной?
5.Что показывает длина связи и от чего она зависит?
Побуждает оценить свою деятельность на уроке (приложение 3)
А теперь вопрос на сообразительность – подумайте какие и где вещества с ковалентной неполярной связью мы с вами применяем (используем) в жизни, в быту?
кислород – мы им дышим;
азот – используется в морозильных камерах и как удобрение;
йод – незаменим в домашней аптечке. Наш регион беден эти природным элементом, поэтому его добавляют в продукты (соль, сметана, хлеб). Им богаты морепродукты;
хлор – хлорируем воду, обеззараживая ее;
фтор – в зубной пасте, в качестве отбеливающего средства. Проводят рефлексию.
Отвечают на вопросы и проводят самооценку по критериям. Сдают учителю.
Познавательные УУД. Умение анализировать результаты своей деятельности.
Регулятивные УУД.
Уметь оценивать правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки.
Личностные УУД.
Способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности. Оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья.
Учащиеся предлагают свои варианты ответов.
Приложение 1
Задание учащимся у доски по карточкам. (индивидуальное задание)
№1. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов углерода и кремния.
№2. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов азота и аргона.
№3. Изобразить схему строения атомов и электронную формулу атомов неона и хлора. 
Остальные учащиеся выполняют самостоятельную работу
ВАРИАНТ 1
1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 4:
а) Mg; б) Si; в) Cl; г) S.
2. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне:
а) 14; б) 18; в) 8; г) 24.
3. Максимальное число электронов на р-орбиталях:
а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
4. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу
1s22s22p63s23p1:
а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.
5. Сколько орбиталей в атоме водорода, на которых находятся электроны?
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
6. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +22?
а) Na; б) P; в) О; г) Ti.
ВАРИАНТ 2
1. Определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 8:
а) Na; б) P; в) Al; г) Ar.
2. Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне:
а) 14; б) 32; в) 26; г) 18.
3. Максимальное число электронов на s-орбиталях:
а) 2; б) 6; в) 10; г) 14.
4. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу
1s22s22p63s23p5:
а) Mg; б) P; в) Cl; г) Si.
5. Атом какого химического элемента содержит десять электронов?
а) S; б) H; в) Ne; г) Li.
6. Атом какого химического элемента имеет заряд ядра +35?
а) Ni; б) Pt; в) Br; г) Te.
ОТВЕТЫ
Вариант 1
1 – б, 2 – б, 3 – б, 4 – в, 5 – а, 6 – г.
Вариант 2
1 – г, 2 – б, 3 – а, 4 – в, 5 – в, 6 – в.
Ответы к заданию учащиеся сдают учителю.
Проверка индивидуального задания у учащихся, работавших у доски.
Приложение 2.
Алгоритм записи схемы образования ковалентной неполярной связи.
1.Составить электронные формулы атомов химического элемента, определить число неспаренных электронов.
2. Определить число общих электронных пар..3.Составить схему образования ковалентной связи.
Приложение 3.
Итак, ребята, мы с вами изучили еще одну интересную и познавательную тему из курса химии. Перед вами лежат цветные фишки с оценками. Подумайте и выберете одну из них, наиболее соответствующую вашим оценкам урока.
Зеленая – отлично, все понравилась, хорошо усвоил материал.
Оранжевая – хорошо, но не совсем усвоен материал. Необходимо закрепить.
Желтая – хорошо. Но было бы неплохо еще раз разобрать эту тему.
Розовая – плохо усвоил материал.
Белая – ничего не понял.

Приложенные файлы

  • docx urok.doc
    Артамонова О.А.
    Размер файла: 37 kB Загрузок: 8