рабочая программа по химии 8 класс


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам основного общего образования, представленных в Федеральным государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней учитываются основные идеи положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).
Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, на базе программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна,
Программа основного общего образования по химии. 8-9 классы. М: Дрофа, 2013г.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся
Место предмета в базисном учебном плане
Программа рассчитана на 70 часов в 8 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 4 часа. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 70 часов.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы.
Цели изучения химии в 8 классе:
• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;
2.Воспитывать общечеловеческую культуру;
3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.
Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:
осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;
постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;
выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;
составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;
работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;
в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки. Школьные:
Обнаруживает и формулирует учебную проблему под руководством учителя.
Ставит цель деятельности на основе поставленной проблемы и предлагает несколько способов ее достижения.
самостоятельно анализирует условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале.
планирует ресурсы для достижения цели.
Называет трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагает пути их преодоления/ избегания в дальнейшей деятельности.
Называет трудности, с которыми столкнулся при решении задачи, и предлагает пути их преодоления/ избегания в дальнейшей деятельности.
Выпускник получит возможность научиться:
самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи.
Самостоятельно строить жизненные планы во временной перспективе.
при планировании достижения целей самостоятельно и адекватно учитывать условия и средства их достижения.
выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ.
адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности.
Познавательные УУД:
анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность. Школьные:
осуществляет расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета.
Считывает информацию, представленную с использованием ранее неизвестных знаков (символов) при наличии источника, содержащего их толкование.
Создает модели и схемы для решения задач.
Переводит сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот.
Устанавливает взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов.
Участвует в проектно- исследовательской деятельности.
проводит наблюдение и эксперимент под руководством учителя. осуществляет выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;
дает определение понятиям.
устанавливает причинно-следственные связи. обобщает понятия — осуществляет логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;
осуществляет сравнение и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций. строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания) строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей; объясняет явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования; объясняет явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования; Знает основы ознакомительного чтения; Знает основы усваивающего чтения Умеет структурировать тексты (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивает последовательность описываемых событий)
ставить проблему, аргументировать её актуальность.
самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).Школьные:
Соблюдает нормы публичной речи и регламент в монологе и дискуссии.
Пользуется адекватными речевыми клише в монологе (публичном выступлении), диалоге, дискуссии.
формулирует собственное мнение и позицию, аргументирует их.
Координирует свою позицию с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего.
устанавливает и сравнивает разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор.
спорит и отстаивает свою позицию не враждебным для оппонентов образом.
осуществляет взаимный контроль и оказывает в сотрудничестве необходимую взаимопомощь.
организовывает и планирует учебное сотрудничество с учителем и сверстниками; определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;. умеет работать в группе — устанавливает рабочие отношения, эффективно сотрудничает и способствует продуктивной кооперации; интегрируется в группу сверстников и строит продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми.
учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;
Выпускник получит возможность научиться:
- продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
- брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);
- владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;
- следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности.
Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:
осознание роли веществ:
- определять роль различных веществ в природе и технике;
- объяснять роль веществ в их круговороте.
рассмотрение химических процессов:
- приводить примеры химических процессов в природе;
- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.
использование химических знаний в быту:
– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.
объяснять мир с точки зрения химии:
– перечислять отличительные свойства химических веществ;
– различать основные химические процессы;
- определять основные классы неорганических веществ;
- понимать смысл химических терминов.
овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:
- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;
- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.
умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:
- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;
– различать опасные и безопасные вещества.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основной формой организации учебного процесса является классно- урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование), тестирование.
Тематическое планирование по химии, 8 класс,
 (2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2часа – резервное время)
УМК О.С. Габриеляна.
№ п/п Наименование темы Всего часов Из них Практические работы Контрольные работы
1. Введение 4 2. Тема 1.
Атомы химических элементов 9 К.р. №1
3. Тема 2.
Простые вещества 6 К.р. №2
4. Тема 3.
Соединение химических элементов 14 К.р. №3
5. Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами. 13 К.р. №4
6 Тема 5. Химический практикум 3 №1 "Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами"
№2 «Признаки химических реакций»
№3 "Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе" 7. Тема 6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. 19 К.р.№5
8. Тема 7. Химический практикум 1 №4 по теме: «Решение экспериментальных задач». Резервное время 2 Итого 70 5 5
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
8 КЛАСС
Введение – 4 часа
Предмет химии, Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Демонстрации. 1.Модели ( шаростержневые и Стюарта Бриглеба) различных простых и сложных веществ.2. Коллекция стеклянной химической посуды.3.Коллекция материалов и изделий на основе алюминия.4. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты.1.Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.2.Сранение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумагой. свечой.
Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Лабораторные опыты. 3.Моделирование принципа действий сконирующего микроскопа.4.Изготовление моделей бинарных соединений.5.Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Тема 2. Простые вещества (6 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода.Молекулы простых веществ-неметаллов-водорода,кислорода,азота,галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Лабораторные опыты. 6.Ознакомление с коллекциями металлов. 7. Ознакомление с коллекциями неметаллов.
Тема 3 . Соединения химических элементов (14часов)
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Понятие о шкале кислотности –шкала-рН. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества. Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы, изменение окраски в различныхсредах.. универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекциями оксидов. 9. ознакомление со свойствами аммиака. 10.ё9Качественные реакции на углекислый газ.11.Определение рН растворов кислоты. щелочи и воды. 12.Определение рН растворов лимонного и яблочного соков на срезе плодов.13.Ознакомление с коллекциями солей. 14 Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей, кристаллических решеток.15. Ознакомление с образцами горной породы.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений. 1.Плавление парафина.2. Возгонка йода или бензойной кислоты. 3.Растворение окрашенных солей. 4.Диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Разложение пероксида водорода помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови. Лабораторные опыты. 16.Прокаливание меди в пламени спиртовки или горелки. 17. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом. Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом- 3 (часа)
Практическая работа № 1 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Лабораторное оборудование и обращение с ним.
Практическая работа № 2Признаки химических реакций и их классификация.
Практическая работа № 3 Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей
Тема 6. Теория электролитической диссоциации и свойства классов неорганических соединений (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры.. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Соли, их классификация и диссоциация в свете ТЭД. различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ Окислительно-восстановительные реакции. Определение степени окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты. 18. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 19. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 20.Взаимодействиерастворов хлорида натрия и нитрата серебра. 21. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 22. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 23. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 23. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема. Практикум 2. Свойства растворов электролитов. ( 1час)
Практическая работа № 4 Решение Экспериментальное задач по ТЭД»
                                                                             Поурочное планирование по химии, 8 класс,
(2часа в неделю, всего 70 часов), УМК  О. С. Габриеляна

п/п
дата Тема урока, тип урока
Основное содержание по теме Эксперимент:
Д. - демонстрационный
Л. - лабораторный Основные знания и умения Познавательные УУД Коммуникатив ные УУД Регулятивные УУД Личностные УУД Д/ЗВведение (4 часа)
1. Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества
(комбинированный урок) Химия как часть естествознания. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.
Химический элемент. Формы существования химического элемента. Д. Коллекции изделий   из алюминия и стекла.  
Л.О. №1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. Научатся разбирать
-химические понятия:
атом, химический элемент, вещество.
-определять: - простые и сложные вещества.
Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент». самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что ещё неизвестно Формируют ответственное отношение к учению 2. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ. Д.1.Взаимодействие  соляной кислоты с мрамором.
2.Помутнение «известковой воды».
Л.О.№ 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги. Знать/понимать
-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).
Приводить примеры химических реакций и физический явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами. самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения задач формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам решения задач 3. Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.
(урок-лекция) Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы. Язык химии. Знаки химических элементов. Д. периодическая система химических элементов Д.И.МенделееваЗнать/понимать
ПСХЭ Д.И.Менделеева, хим.знаки элементов.
Уметь: Определять положение химического элемента в периодической системе.
Называть химические элементы.
Использовать знаки первых 20 химических элементов для работы с ПС Д.И.Менделеева. ставят и формулируют цели и проблемы урока; осознанно и произвольно строят в устной и письменной форме Владение монологической и диалогической формами речи Принимают и сохраняют учебную задачу, учитывают выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым способам знаний 4 Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении. (Урок – упражнение) Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Закон постоянства вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы. Знать/понимать
-химические понятия:  коэффициенты, индексы, относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула
Уметь
-определять:
качественный и количественный состав вещества по химической формуле
вычислять: относительную, молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения. Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия работать по плану, Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач Тема 1. Атомы химических элементов (9 часов)
1 Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изотопы.
(интегрированный урок) Планетарная модель строения атома.
Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотоп Д. Модели атомов химических элементов.  
Л.О. № 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа Знать/понимать
-химическое понятие:
химический элемент, протон, нейтрон, электрон, массовое число.
Уметь
-объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента
-характеризовать: состав атомов Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы Формирование понятий о строении атома, химической связи и ее видах Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему Формирование интереса к конкретному химическому элементу 2 Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20. (урок – моделирования) Строение электронных оболочек первых 20 элементов периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный). Д. ПСХЭ Д.И.МенделееваИспользуя, физический смысл номера группы и периода, изображать схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации
Договариваются о совместной
деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированну ю самооценку своих партнеров успехов в учебе 3 Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам (Урок рассуждение) Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Уметь
Применять формулировку периодического закона для объяснения изменений свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Выбирают основания и критерии для классификации Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения 4
Ионы. Ионная химическая связь. (урок-моделирования) Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.
Знать/понимать
- химическое понятие: ион,
химическая связь, ионная химическая связь
Уметь
-определять: понятие и тип химической связи (ионная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ионной связью. Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Отстаивать свою точку зре- ния, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, дока- зательства, гипотезы, теории Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения 5
Ковалентная связь – неполярная химическая связь. (урок –моделирования) Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.
Составление схем образования ковалентно- неполярной связь связи. Использования знакового моделирования. Определения типа химической связи по формуле Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
Знать/понимать
-химические понятия: ковалентная неполярная связь
Уметь
-определять: понятие тип химической связи в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ковалентной неполярной связью. Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют внутреннюю позицию обучающихся на уровне положительного отношения к образовательному процессу, понимают необходимость учения 6 Электроотрица тельность. Ковалентно - полярная химическая связь. (Урок моделирования) Определения понятий «ковалентная полярная связь»,«электроотрицательность», «валентность» Составление схем образования Ковалентная полярной связь связи. Использования знакового моделирования. Определения типа химической связи по формуле Л.О. № 4. Изготовление моделей бинарных соединений Знать определения Э,О,,К.П.С.связи, механизм образования ковалентно-полярной связи Уметь определять виды хим.связей, записывать схемы образования с К.П,С. Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированну ю самооценку своих успехов в учебе 7
Металлическая химическая связь. (Урок моделирования) Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны. Л.О. № 5
изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи Знать/понимать
-химическое понятие: металлическая связь
Уметь
-определять: тип химической связи в металлах.
-применять: знания о металлической связи для объяснения свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью. Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы, теории Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированну ю самооценку своих успехов в учебе 8 Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи Решения упражнений
Подготовка к контрольной работе Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Модели кристаллических решеток Уметь
- определять: 
изображать схемы строения атомов первых 20 элементов ПС Д.И. Менделеева, изменение свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп,
тип химической связи в соединениях.
вычислять: относительную, молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения. Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера основных понятий контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированну ю самооценку своих успехов в учебе 9
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов» Обобщение знаний о первоначальных понятиях химии Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Уметь: выполнять упражнения по пройденной теме. строят речевое высказывание в устной и письменной форме учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности Тема 2. Простые вещества (6 часов)
1 Простые вещества
-металлы. (урок-рассуждения) Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева
Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов. Д. Коллекция металлов.
Л.О. №6
ознакомление с коллекцией металлов Уметь:
-характеризовать:
общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами металлов. Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его. Формирование понятия о металлах, и свойствах Овладение навыками для практической деятельности. 2 Простые вещества
-неметаллы.
Аллотропия
(Урок проектирован ия) Положение элементов неметаллов в периодической системе.
Строение атомов неметаллов. Ковалентная неполярная связь.
Физические свойства неметаллов. Аллотропия. Д. Коллекция неметаллов. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.
Л.О.№7
ознакомление с коллекцией неметаллов Уметь
-характеризовать:
физические свойства неметаллов. Устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением и свойствами неметаллов. Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системоАргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах Овладение навыками для практической деятельности 3 Количество вещества
(урок-расуждения) Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Молярная масса. Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Знать/понимать
-химические понятия: количество вещества, моль,
молярная масса
Уметь
- вычислять: молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).  Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве Формирование понятия о количестве вещества Овладение навыками для практической деятельности 4 Молярный объем газообразных веществ. (урок решения задач) Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем». Д. молярный объем газообразных веществ. Знать/понимать
- химическое  понятие: молярный объем. Постоянная Авогадро.
Уметь
- вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу). Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Формирование понятия о Молярном объеме газообразных веществ, н.уОвладение навыками для практической деятельности 5 Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества». (урок обобщения) Решение задач с использованием понятий "количество вещества", "молярная масса", "молярный объем", "число Авогадро"
Уметь:
- использовать при решении расчетных задач понятия: количество вещества, моль, постоянная Авогадро, молярная масса, молярный объем газов, нормальные условия. Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативны х и познавательных задач Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки Овладение навыками для практической деятельности 6 Контрольная работа №2 по теме: «простые вещества» Обобщение знаний о простых веществах Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Уметь: выполнять упражнения по пройденной теме. Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Проявляют ответственность за результаты Тема 3. Соединения химических элементов (14 часов)
1 Степень окисления и валентность. Основы номенклатуры бинарных соединений Бинарные соединения.
Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия. Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов. Знать/понимать
Понятия: степень окисления, валентность.
Уметь
- называть: бинарные соединения по их химическим формулам
-определять: степень окисления элементов в соединениях. Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 2 Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.  Оксиды и летучие водородные соединения:
Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов. Д. Образцы оксидов.
Растворы хлороводорода и аммиака.
Л.О. №8
Ознакомление с коллекцией оксидов.
Л.О. № 9
Ознакомление со свойствами аммиака  Знать/понимать
 химическое понятие: оксиды
Уметь
- называть: оксиды по их формулам
- определять: степень окисления элементов в оксидах
- составлять: формулы оксидов. самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оксидов Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 3-4 Основания.  Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.
Качественная реакция на распознавание щелочей, на углекислый газ. Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.
Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Л.О. № 10
Качественная реакция на углекислый газ  Знать/понимать
 –химические понятия: основания,  щелочи, индикатор, щелочная среда, нейтральная среда
Уметь
-называть: основания по их формулам
-составлять: химические формулы оснований
- определять: основания по их формулам. самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения оснований Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 5-6 Кислоты. Состав и название кислот. Их классификация. Понятие о шкале кислотности (шкала рН). Изменение окраски индикаторов.
Качественная реакция на распознавание кислот Д. Образцы кислот.
Изменение окраски индикаторов в кислой среде.
 Л.О. №11
Определение рН растворов кислоты, щелочи, воды.
Л.О. № 12
Определение рН лимонного и яблочного сока на срезе плодов. Знать/понимать
-химические понятие: кислоты, кислородсодержащие кислоты, безкислородные кислоты, кислотная среда.
Уметь
- называть:
кислоты по их формулам
-составлять: химические формулы кислот
- определять: кислоты по их формулам. самостоятельно выделяют формулируют
познавательную цель, используя общие приемы решения кислот Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 7-8 Соли. Состав и номенклатура солей. Составление формул солей. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ. Д.  Образцы солей. Таблица растворимости солей.
Л.О. № 13
Ознакомление с коллекцией солей Знать/понимать
-химическое понятие: соли
Уметь
- называть: соли по их формулам
-составлять: химические формулы солей
- определять: соли по их формулам. самостоятельно выделяют формулируют познавательную цель, используя общие приемы решения солей Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 9 Обобщение знаний о классификации сложных веществ Классификация сложных неорганических веществ. Сравнение веществ: оксидов, оснований, кислот, солей. Определение валентности и степени окисления Повторить и закрепить знания, умения и навыки, полученные при изучении данной темы Строят речевое высказывание в устной и письменной форме контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности Формирование готовности и способности к обучению и саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 10 Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки. Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (ІV)
Л.О. № 14
Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки Знать/понимать
-понятия: аморфные вещества, кристаллические вещества, кристаллическая решетка, закон постоянства состава веществ
Уметь
-характеризовать и устанавливать: причинно-следственные связи между свойствами веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки. Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Формируют интерес к конкретному химическому веществу, поиск дополнительной информации о нем 11 Чистые вещества и смеси. (урок-практикум) Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, способы разделения смесей. Очистка веществ. Д. Образцы смесей.
Л.О. № 15
Ознакомление с образцом горной породы.
Разделение смеси речного песка и поваренной соли. Уметь.
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Отличать чистые вещества от смеси. Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Формируют умение использовать знания в быту 12 Массовая и объемная доля компонентов и смеси (раствора).
(урок-практикум) Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой и объемной доли компонента в смеси. Уметь
- вычислять: массовую долю вещества в растворе. Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Формируют умение использовать знания в быту 13 Решение расчетных задач на нахождение массовой и объемной долей смеси (урок-упражнение) Расчетные задачи, связанные с использованием понятия «доля». Уметь
- вычислять: массовую и объемную долю вещества. Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных расчетных задач Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Формируют умение использовать знания в быту 14 Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов» Использовать при решении расчетных задач понятия: массовая доля элемента в веществе, массовая доля растворенного вещества, объемная доля газообразного вещества Уметь: проводить расчеты с использованием понятий массовая доля элемента в веществе, массовая доля растворенного вещества, объемная доля газообразного вещества Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве Осуществляют итоговый и пошаговый контроль по результату Проявляют ответственность за результат Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
1 Физические явления.
Разделение смесей
(урок-практикум) Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Д. Примеры физических явлений: а) плавление парафина, б) возгонка йода, в) растворение окрашенных солей.
Знать/понимать
-химические понятия:
Дистилляция, перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, отстаивание, центрифугирование, физические явления.
Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Проявляют ответственность за результаты 2 Химические реакции. Условия и признаки протекания химических реакций
(урок –практикум) Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Д. Примеры химических явлений: а) горение магния, б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором.
химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).
Перечислить признаки и условия течения химических реакций. Выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции. Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Проявляют ответственность за результаты 3 Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление  уравнений химических реакций. Д. опыта иллюстрирующего закон сохранения массы веществ Знать/понимать
-закон сохранения массы веществ, понятие «химическое уравнение».
Уметь
- составлять: уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ..Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности  4-6
Расчеты по химическим уравнениям.
(урок Решение задач)  Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.  Уметь
- вычислять: по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей для оценки их практической значимости. Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 7 Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторов
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения.
Понятие скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты. Д. Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца.  Знать/понимать
-химические понятия:
Реакции разложения, эндотермические реакции, экзотермические реакции, катализаторы, ферменты.
Уметь
Отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа. Ставят и формулируют цели и проблемы урока Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 8 Реакции соединения
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции Л.О. №16.
Прокаливание меди в пламени спиртовки. Знать/понимать
-химические понятия:
Реакции соединения, горения, каталитические р-ии, некаталитические р-ии, обратимые р-ии, необратимые р-ииУметь
Отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа. Ставят и формулируют цели и проблемы урока Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 9 Реакции замещения. Ряд активности металлов
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения. Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей. Д. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами
Л.О. № 17 Замещение меди в растворе хлорида меди (ІІ) железом.
Знать/понимать
-химические понятия:
Реакции замещения, ряд активности металлов.
Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Ставят и формулируют цели и проблемы урока Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 10 Реакции обмена. Правило Бертолле
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена. Условия протекания реакций обмена до конца Д. получение гидроксида меди (ІІ). Д. Растворение полученного гидроксида в кислотах Знать/понимать
-химические понятия:
Реакции обмена, р-я нейтрализации.
Отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. Ставят и формулируют цели и проблемы урока Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 11 Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ..Д. Ряд активности металлов.
Таблица растворимости солей, кислот и оснований. ПСХЭ Уметь
характеризовать: химические свойства воды
-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип. Ставят и формулируют цели и проблемы урока Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Формируют коммуникативный компонент в общении и сотрудничестве со сверстниками в процессе образовательной деятельности 12 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения происходящие с веществами»
(урок моделирования) Подготовка к контрольной работе. Расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества Д. Ряд активности металлов.
Таблица растворимости солей, кислот и оснований. ПСХЭ Уметь:
Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, тепловому эффекту, направлению протекания реакции, участию катализатора.
Использовать таблицу растворимости и ряд активности металлов Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Проявляют ответственность за результаты 13 Контрольная работа №4 по теме: «Изменения происходящие с веществами». Решение задач и упражнений. Д. Ряд активности металлов.
Таблица растворимости солей, кислот и оснований. ПСХЭ Уметь:
Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, тепловому эффекту, направлению протекания реакции, участию катализатора.
Использовать таблицу растворимости и ряд активности металлов Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процесс и результат контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Проявляют ответственность за результаты Тема 5. Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» (3 часа)
1 Практическая работа №1 "Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами" Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Лабораторная посуда и оборудование Осознавать необходимость соблюдения правил техники безопасности при работе в школьной лаборатории.
Уметь: практически обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения работы Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем, Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях. Формирование навыков . Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой Наблюдения за изменениями, происходящим и с горящей свечой, их описание (домашний эксперимент) 2 Практическая работа №2
Признаки химических реакций Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой. Знать правила работы в химическом кабинете. .Уметь наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами Проводят сравнение и классификацию по заданным критериям Договариваются о совместных действиях в различных ситуациях. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой Овладение навыками для практической деятельности 3 Практическая работа №3 "Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе" Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества. Уметь: приготовлять растворы с заданной массовой долей растворенного вещества Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем Формирование навыков как Работа с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.. Выполнение простейших приемов обращения с лабораторным оборудованием штативом, со спиртовкой Овладение навыками для практической деятельности Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (19 часов)
1 Растворение как физико – химический процесс. Растворимость. Типы растворов. Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов. Д. Растворение веществ в различных растворителях Уметь:
Раскрывать смысл понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.
Пользоваться таблицей растворимости. Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Овладение навыками для практической деятельности 2 Электролитическая диссоциация Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей. Д.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность Знать/понимать
- химические понятия: ЭД,электролиты и неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.
Понимать сущность процесса ЭД. Ставят и формулируют цели и проблемы урока и условиями ее решения Формирование умения работать индивидуально и в парах, сотрудничать с учителем Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 3 Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы. Катионы и анионы. Определение кислот, щелочей и солей в свете ТЭД. Знать/понимать
- химические понятия: ЭД, анионы, катионы.
Уметь:
Характеризовать основные положения ТЭД. Понимать сущность и составлять уравнения ЭД кислот, щелочей, солей. Раскрывать смысл определения кислот, щелочей и солей в свете ТЭД. Ставят и формулируют цели и проблемы урока и условиями ее решения Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 4-5 Ионные уравнения реакций Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Л.О. № 18
Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
Л.О. № 19
получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Уметь
- объяснять: сущность реакций ионного обмена
- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.
-составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена. Владеют общим приемом решения задач Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 6-7 Кислоты, их классификация и свойства в свете ТЭД Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаим-ие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Л.О. №20
Взаимодействие кислот с основаниями.
Л.О.№ 21. Взаим-ие кислот с оксидами металлов.
Л.О. №22.
Взаим-ие кислот с металлами. Л.О. №23
Взаим-ие кислот с солями. Уметь
- называть кислоты
- характеризовать: химические свойства кислот.
- определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.
Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионом виде. Владеют общим приемом решения задач Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 8-9 Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаим-ие  с кислотами, щелочами, солями, оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований. Л.О. № 24
Взаим-ие щелочей с кислотами.
Л.О. № 25
Взаим-ие щелочей с оксидами неметаллов.
Л.О.№ 26
Взаим-ие щелочей с солями.
Л.О.№ 27 Получение и свойства нерастворимых оснований. Уметь
- называть основания
- характеризовать: химические свойства оснований.
 - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.
- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионом виде. Владеют общим приемом решения задач Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 10-11 Оксиды, их классификация и свойства Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов. Л.О. № 28
Взаим-ие о.о. с кислотами.
Л.О. № 29
Взаим-ие о.о. с водой.
Л.О.№ 30 Взаим-ие к.о. с щелочами.
Л.О.№ 31 Взаим-ие к.о. с водой. Уметь
- называть оксиды
 определять: принадлежность веществ к  классу оксидов
характеризовать: химические свойства   оксидов.
Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде. Владеют общим приемом решения задач Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 12-13 Соли, их свойства. Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаим-ия с металлами, кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости) Л.О.№ 32. Взаим-ие солей с кислотами.
Л.О.№ 33. Взаим-ие солей с щелочами.
Л.О. № 34
Взаим-ие солей с солями.
Л.О.№ 35 Взаим-ие солей с металлами. Уметь
- называть соли.
- определять:
принадлежность веществ к классу солей
- характеризовать:
химические свойства солей.
Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионом виде. Владеют общим приемом решения задач Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативны х задач Различают способ и результат действия Овладение навыками для практической деятельности 14-15Генетическая связь между классами неорганических соединений Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. Уметь
характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ
- составлять: Составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде. Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Различают способ и результат действия Имеют целостное мировоззрение, соответствующее современному уровню развития наук 16 Подготовка к контрольной работе. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Решение задач по химическим уравнениям Уметь: Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций для оценки их практической значимости Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы. контролируют действия необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Осуществляют пошаговый контроль по результату 17 Контрольная работа № 5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов Решение задач Уметь: решать задачи, расставлять коэффициенты методом электронного баланса Строят речевое высказывание в устной и письменной Форме учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве :Ос уществляют пошаговый контроль по результату 18 Окислительно-восстановительные реакции. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления хим.элементов. ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Д. взаим-ие цинка с соляной кислотой
Д. взаим-ие цинка с хлоридом меди (ІІ).Знать/понимать
- химические понятия: ОВР
окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
- определять: окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса. Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве Осуществляют пошаговый контроль по результат 19 Свойства веществ изученных классов в свете ОВР Химические свойства основных классов неорганических соединений. Уметь:
Составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об ОВР. Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач Проявляют активность во взаимодействии для решения познавательных и коммуникативных задач(задают вопросы, формулируют свои затруднения, предлагают помощь в сотрудничестве Осуществляют пошаговый контроль по результату Тема 7. Практикум 2. «Свойства растворов электролитов».
1 Практическая работа №5 по теме: «Решение экспериментальных задач». Оформление работы. Уметь
- обращаться с химической посудой и реактивами.
наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.
Делать выводы по результатам проведенного эксперимента Владеют общим приемом решения задач Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату 69-70 Резервное время.                                                  
Описание учебно-методического, материально-технического и информационного обеспечения образовательного процесса.
Натуральные объекты. Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д. Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий. Коллекции используются только для ознакомления учащихся с внешним видом и физическими свойствами изучаемых веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.
Химические реактивы и материалы. Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.
Наиболее часто используемые реактивы и материалы:
1) простые вещества - медь, натрий, кальций, алюминий, магний, железо, цинк, сера; 2) оксиды – меди (II), кальция, железа (III), магния;
3) кислоты - соляная, серная, азотная;
4) основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;
5) соли - хлориды натрия, меди (II), железа(III); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(II), железа(II), железа(III), алюминия, аммония, калия, бромид натрия; 6) органические соединения - крахмал, глицирин, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы. Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов. Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:
1) приборы для работы с газами - получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов;
2) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами - перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.
Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:
1). для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия;
2). для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.). Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.
Модели. Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решеток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углерода(IV), иода, железа, меди, магния. Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул при изучении органической химии.
Учебные пособия на печатной основе. В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов». Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.
Планируемые результаты изучения учебного предмета.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы; уметь: называть: знаки химических элементов, изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических (кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы, ионы аммония) и органических веществ;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворённого вещества в растворе, количество вещества, объём или массу реагентов или продуктов реакции.
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно- популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
учебно-методический комплект:
для учителя:
Габриелян О.С.  Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2010.
Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.
 Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.
для учащихся:
 Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2009-10.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.
Дополнительная литература для учителя:
          Интернет - ресурсы.
http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».
http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.
http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.
http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».
http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.
http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.
http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

Приложенные файлы

  • docx file8
    Размер файла: 110 kB Загрузок: 0