Рабочая программа по химии 11 класс


Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 10-11 классов общеобразовательных учреждений, авторской Программы курса химии для профильного и углубленного изучения химии в 10-11 классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень) авторов О.С. Габриеляна, Г.Г.Лысова (2010 год) и Федерального компонента Государственного образовательного стандарта.Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия 11 класс. Углубленный уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2014. – 397 с.
Структура
Программа по химии состоит из трех взаимосвязанных между собой отделов : пояснительная записка, основное содержание курса, требования к знаниям и умениям учащихся.
Место предмета в базисном учебном плане
Программа рассчитана на 70 часов в XI классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 7 часов, лабораторных опытов - 10. Учитывая продолжительность учебного года (34 недели), планирование составлено на 70 часов.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способах деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Учебный план по химии
Тема №1 Строение атома (7ч)
Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.
Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f- семейства.
Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Тема №2 Строение вещества (16 часов)
Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.
Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр 3 -гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр 2 -гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp- гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.
Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).
Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.
Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.
Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств»
Тема №3 Химические реакции (16ч)
Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии. Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.
Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости. Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.
Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н- бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS- ↔ Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.
Лабораторные опыты. 3. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 4.Определение характера среды раствора с помощью универсально- го индикатора
Тема №4 Вещества и их свойства (26 часов)
Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.
Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).
Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.
Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.
Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Сu → СuО → CuSO4 → Сu(ОН)2 → СuО → Сu; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2. Лабораторные опыты. 5.Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 6. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония.
Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.
Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.
Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.
Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения). Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.). Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно- основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла. Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.
Демонстрации
Образцы металлов и неметаллов.
Возгонка иода.
Изготовление иодной спиртовой настойки.
Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.
Образцы металлов и их соединений.
Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой
Взаимодействие меди с кислородом и серой.
Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты
Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).
Распознавание хлоридов и сульфатов.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов.
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».
Идентификация неорганических соединений.
Химический практикум (2 ч) 7. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств. 8. Распознавание пластмасс и волокон. Тема №5 Химия в жизни общества (4 ч)
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.
Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.
Требования к знаниям и умениям учащихся 11 класса по курсу химии
Ученик должен знать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие; основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная, кислоты, щёлочи, аммиак, минеральные удобрения; Ученик должен уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, окислитель и восстановитель;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов; объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;
экологически грамотного поведения в о.с.;
оценки влияния химического загрязнения о.с. на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.
Учебно-методический комплект
1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.
2. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Углубленный уровень Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа,2014г.
3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Химия. Методическое пособие. 11 класс» М.: Дрофа, 2002.
4. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. «Настольная книга учителя. Химия. 11 класс» (в двух частях). – М.: Дрофа, 2004.
5.Дроздов А.А. Поурочное планирование по химии к учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой»Химия 11 класс» М.:Издательство «Экзамен»,2006 -222с.
6. В.Н.Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В.Сажнева, В.А.Февралева
7. Касатикова Е.Л. Химия в таблицах и схемах 2013г Санкт- Петербург
8. Репетитор по химии под редакцией Егорова А.С. 2012 г
9.Г.Л.Маршанова Сборник задач по органической химии 10-11 классы
Информационно-методическая и интернет-поддержка
1. Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября» (www.1senteber.ru)
2. Приложение «Химия» сайт www.prosv.ru (рубрика химия)
3. Интернет-школа «Просвещение.ru», online курс по УМК О.С. Габриеляна и др. ( www/internet-school.ru)
4. Решу ЕГЭ «химия»
Календарно-тематическое планирование
№ п/пТема урока Форма работы Средства обучения Изучаемые вопросы Планируемые
результаты освоения
материала Задание на дом
Тема 1. Строение атома (7часов)
1
Атом – сложная частица Беседа, объяснение.
Использование интерактивных технологий.
Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира Знать современные представления о строении атомов. Знать важнейшиехимические понятия: «химический элемент», «изотоп». Уметь определять состав и строение атома элемента по положению в ПС § 1 Упр1-5 устно
2
Состояние электронов в атоме Лекция, Эвристическая беседа Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Электронное облако и орбиталь. Формы орбиталей (s, p, d, f). Главное квантовое число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и уровнях Знать сущность понятий: «электронная орбиталь»,
«электронное облако»; формы орбиталей, взаимосвязь номера
уровня и энергии электрона. №2 Упр 6-7
3 Электронные конфигурации
атомов химических элементов Беседа, объяснение
Использование интерактивных технологий.
Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули, правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-, f- семейства Знать основные закономерности
заполнения энергетическихподуровней электронами. Уметь
составлять электронные формулы атомов №3 Упр 1,2.
4 Валентные возможности атомов химических элементов Беседа, объяснение Д.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов. Знать понятия:
«валентность»,
«степень окисления»;
уметь сравнивать эти
понятия №4Упр 6,7
5
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома Беседа, объяснение Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Предпосылки открытия ПЗ: накопление фактологического материала, работа предшественников, съезд химиков в г. Карлсруэ. Личностные качества Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым ПЗ. Первая формулировка ПЗ. Горизонтальная, вертикальная, диагональная закономерности.
ПЗ и строение атома. Изотопы. Положение водорода в ПС. Значение ПЗ и ПС для развития науки. Знать смысл и значение
Периодического закона,
горизонтальные и
вертикальные закономерности и их причины. Уметь давать
характеристику элемента на основании его расположения в П.с. №5 Упр 1-7 устно
6
Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме: Строение атома Обобщение и систематизация знаний Д. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе
Знать основныезакономерности
заполнения энергетическихподуровней электронами. Уметь составлять электронные формулы атомов Подготовка
в к/р7 Контрольная работа №1 «Строение атома» Контроль знаний учащихся. Индивидуальная
работа повариантам. Знать основные понятия. Уметь давать характеристику
химического элемента по его положению в ПСХЭ Повторить
темы
Тема 2. Строение вещества (16 ч)
8 Ионная химическая связь
Лекция.
Использование интерактивных технологий Д. ─Модель кристаллической решетки NaCl.
Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки.
Знать классификацию типов химической связи. Уметь характеризовать свойства веществ с ионной кристаллической решеткой. №6 стр 41-43
Задача в тетради
9 Ковалентная полярная и неполярная химическая связь. Лекция.
Использование интерактивных технологий Д. ─Модели кристаллических решеток углекислого газа (тв.), алмаза, графита
─Образцы веществ и минералов с молекулярной кристаллической решеткой Ковалентная химическая связь и её классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решётки веществ Уметь характеризовать
свойства веществ сковалентной химической связью. №6 до стр.49
Упр 2,3
10 Водородная химическая связь Металлическая химическая связь
Эвристическая беседа.
Лабораторные опыты.
Использование интерактивных технологий Д. Коллекция металлов
Л. Определение типа кристаллической решетки в данном веществе и описание его свойств Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решётки
Водородная связь межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи и её значение
Уметь характеризовать
свойства веществ сметаллической кристаллической
связью. Уметь характеризовать
физические свойства сданным видом химической связи №6 до конца
Упр 4,5
11 Гибридизация атомных орбиталей и геометрия молекул Урок обобщения и систематизации знаний Д :Модели молекул различной геометрии. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов Знать: основные теории химии: строения органических соединений; уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; №7 упр 3,4
12 Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова семинар Д: Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Информационно - коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Объяснение из ученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах Знать: основные теории химии: строения органических соединений; уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; характеризовать строение изученных органических соединений § 8, упр 4,5 стр.75
13 Полимеры Эвристическая беседа.
Лабораторные опыты.
Использование интерактивных технологий Д. Отношение пластмасс и волокон к нагреванию и распознавание их по продуктам сгорания.
Л. Работа с коллекцией пластмасс и волокон Высокомолекулярные соединения и их классификация (природные и химические; искусственные и синтетические). Пластмассы, их свойства и распознавание важнейших пластмасс.
Экологические проблемы утилизации отходов из пластмасс. Понятие волокон. Классификация волокон: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические). Знать основные понятия химических ВМС: мономер,
полимер, структурное звено, степень полимеризации. Знать
основные способы получения полимеров; наиболее широко
распространенные полимеры, их
свойства и практическоеприменение №9, упр 5,6
14 Дисперсные системы Урок обобщения и систематизации знаний Л. Ознакомление с суспензиями, эмульсиями, аэрозолями, гелями и золями Понятие о дисперсных системах, их классификация. Примеры эмульсий, суспензий, аэрозолей. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Отличие коллоидов от истинных растворов. Эффект ТиндаляЗнать определение и
классификацию
дисперсных систем,
понятия «коллоидные» и
«истинные» растворы.
Знать значение
дисперсных систем вжизни человека § 10,до стр 92 упр 2-4
15 Растворы Уроки обобщения и систематизации знаний Д: Образцы различных систем с жидкой средой. Информационно- коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах Уметь решать задачи на растворы: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрация § 10 до конца
Упр.5,6,7 стр.98
16 Решение задач с применением понятия «доля» Решение задач ПСХЭ Выполнение упражнений, Решение задач с применением понятия «доля» Уметь
-вычислять: массовую и объёмную долю вещества в растворе. Задача в тетради
17 Решение задач на долю выхода продукта от теоретически возможного Решение задач ПСХЭ Выполнение упражнений, Решение задач на долю выхода продукта от теоретически возможного Уметь
-вычислять: массовую и объёмную долю выхода
Задача в тетради
18 Агрегатное состояние вещества
Семинар. Д. ─Модель молярного объема газов.
─Образцы углеводородов в газообразном агрегатном состоянии Познавательная деятельность Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность Использование элементов причинно- следственного и структурно- функционального анализа Знать важнейшие химические понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения Газы. Закон Авогадро Молярный объем гв(н.у.). Жидкости
19 Решение задач с использованием газовых законов Решение задач ПСХЭ Выполнение упражнений , Решение задач с применением молярного объёма газов Знать: газовые законы.
Уметь: проводить расчёты по газовым законам
Задача в тетради
20 Решение задач на смеси Решение задач ПСХЭ Выполнение упражнений , Решение задач на смеси Знать: основные формулы Уметь: проводить расчёты по уравнениям Задача в тетради
21 Практическая работа №1 «Получение газов и изучение их свойств» Практические опыты. Л.О. Получение водорода, кислорода, углекислого газа и изучение их свойств Повторение правил
ТБ Знать методы получения и
собирания газов.
Уметь с помощью
химических реакций
распознавать газы Стр.390
22 Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме, подготовка к контрольной работе Обобщение и систематизация знаний Подготовка кконтрольной работе Уметь объяснять
зависимость свойств
веществ от их состава
и строения Повторить №6-10. Подготовиться к КР
23 Контрольная работа №2 «Строение вещества» Контроль знаний учащихся. Индивидуальная
работа повариантам Уметь решать задачи
и упражнения поданной теме. Знать
основные понятия ТЕМА 3. Химические реакции (16 ч)
24
Классификация химических реакций Урок изучения нового материала Д. Получение пластической серы
Л. 1. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата меди (II)2.Реакции, идущие с образованием ↓, ↑ и воды» Химические реакции. Аллотропия. Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии. Примеры аллотропных модификаций элементов: кислорода, углерода, фосфора, олова. Озон и его биологическая роль.
Реакции соединения, разложения. Реакции замещения на примере химических свойств металлов. Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их §11, упр.3, стр.113
25
Классификация химических реакций по тепловому эффекту Комбинированный урок Д. Примеры эндо- и экзотермических реакций Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Классификация химических реакций по тепловому эффекту. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии, химическое понятие тепловой эффект химической реакции; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий №12
26 Расчеты по термохимическим уравнениям Решение расчетных задач ПСХЭ Информационно-коммуникативная деятельность Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства Уметь решать задачи на тепловой эффект химической реакции Задача в тетради
27 Особенности реакций в органической химии Урок изучения нового материала Комбинированный урок Д: окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии Знать основные теории химии: строения органических соединений; уметь: характеризовать химические свойства изученных органических соединений; объяснять зависимость свойств от их состава и строения §11 упр.5.6.стр.113
28 Скорость химических реакций. Объяснение.
Использование интерактивных технологий. Д.
Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах; при разных концентрациях соляной кислоты; Взаимодействие Zn (порошок и гранулы) с HCl Скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Закон Вант-Гоффа. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Биотехнологии Знать понятия «скорость химической реакции». Знать факторы, влияющие на скорость реакции. №13 Упр 2,5,7
29 Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
Использование интерактивных технологий.
Лабораторные опыты Д. Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от температуры, концентрации реагирующих веществ, поверхности соприкосновения реагирующих веществ, катализаторов и ингибиторов.
Л. ─Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Знать понятия «катализ», «катализатор», «ингибитор», «фермент».
Знать классификацию химических реакций (обратимые необратимые); понятия «химическое равновесие» и условия его смещения.
№14 Упр 3,4,5
30 Практическая работа №2 «Скорость химической реакции» Практическая работа Л.О.Влияние С,t, kat на скорость взаим-я йодида калия с пероксидом водорода.
Влияние t,р,с на равновесие Зависимость скорости химической реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения и катализатора Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и их оценки 31 Обобщение и систематизация знаний по теме: «Классификация химических реакций». Обобщающий
Расчеты по термохимии и кинетике химических реакций Уметь классифицировать химические реакции. Уметь решать задачи.
№11-14
32 Электролитическая диссоциация.
Лекция. Д. ─Испытание электрической проводимости растворов
Л. Реакции в водных растворах, идущие с образованием осадка, газа, воды (реакция нейтрализации). Строение молекул воды. Вода- универсальный растворитель. Растворы. Растворимость веществ. Сильные и слабые электролиты..Свойства кислот, оснований, солей в свете теории электролитической диссоциации.
Взаимодействие воды с металлами, основными и кислотными оксидами.
Реакции гидратации в органической химии. Знать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов. Знать сущность механизма диссоциации. Знать основные положения ТЭД.
№15 упр 9-10
33 Гидролиз неорганических соединений
комбинированный урок Д: Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II), карбида кальция. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Гидролиз неорганических и органических соединений. Проведение химических реакций в растворах. Определение характера среды. Индикаторы. Водородный показатель (рН) раствора. Знать типы гидролиза солей и неорганических соединений. Уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды. №16 стр165-175 Упр. 7-9
34 Практическая работа №3 решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» практическая работа №3 решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» Гидролиз солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Случаи гидролиза солей. Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве Стр175 упр 5, 11
35 Гидролиз органических соединений комбинированные уроки Д: Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Кислородосодержащие органические соединения: сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотосодержащие органические соединения: белки. Гидролиз органических веществ, его значение Уметь характеризовать химические свойства основных классов органических соединений; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производств №16 до стр165 Упр. 1-4
36 Окислительно-восстановительные реакции Лекция.
Исползование интерактивных технологий Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов в составе простых и сложных веществ. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Составление электронного баланса для окислительно-восстановительных реакций. Уметь составлять ОВР методом электронного баланса.
Индивидуальны е тестовые задания
37 Электролиз растворов и расплавов Объяснение
Решение задач Д: Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Понятие электролиза. Электролиз растворов и расплавов солей на примере хлорида натрия и хлорида меди (II). Практическое применение электролиза. Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; практическое применение электролиза Уметь выполнять упражнения. Лекция, Стр.218-223
38 Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме, подготовка к контрольной работе Решение задач и упражнений, подготовка к контрольной работе ПСХЭ Подготовка к контрольной работе.
Уметь решать задачи и упражнения.
№13-19, подготовка к к/р.
39
Контрольная работа №3
«Химические реакции» Контроль знаний учащихся. ПСХЭ Индивидуальная работа по вариантам.
Уметь решать задачи и упражнения.
Тема 4. Вещества и их свойства (26ч)
40 Классификация неорганических веществ Урок изучения нового материала Д: Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно- коммуникативная деятельность Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам №17 схема 7
41 Классификация органических веществ Комбинированный урок Д: Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.) Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений № 17 до конца
Упр 8,9
42 Практическая работа №4«Сравнение свойств неорганических и органических соединений» Практическая работа Л.О. Образование солей
Получение сложных эфиров
Амфотерность Zn(OH)2 и CH3COONH2 Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений Стр. 387
43 Металлы главных подгрупп Демонстрационные опыты.
Лекция. Эвристическая беседа. Д. 1. Образцы металлов, модели кристаллических решёток металлов.
2.Взаимодействие: а)Li, Na, Mg,Fe с О2; б) ЩМ с водой, спиртами, фенолом; в) Zn с растворами HCl и H2SO4 г) Na с S; д) Al сY2; е) Fe с раствором Cu(OH)2; ж) Al с раствором NaOHПоложение металлов в ПС и строение их атомов. Простые вещества – металлы: металлическая связь и строение кристаллов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами, с водой, кислотами, солями в растворах, органическими веществами, со щелочами.
Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость их свойств от степени окисления металла. Значение металлов, в том числе в природе и жизни организмов Знать основные металлы, их общие свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положения в П.с. и строение атомов.
№18, упр 8, 12
№22 упр 4
44
Коррозия металлов Использование интерактивных технологий.
Лекция. Д. 1. «Образцы» изделий, подвергшихся коррозии.
2. Способы защиты металлов от коррозии: образцы нержавеющих сталей, защитные покрытия. Понятие «коррозия». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии Знать причины коррозии, основные типы и способы защиты от коррозии.
№19, упр 1-7 устно
45
Общие способы получения металлов Демонстрационные опыты.
Объяснение. Д. Взаимодействие алюминия с оксидом железа (III)
Л. Работа с коллекцией «Металлы и руды металлов Руды металлов. Сущность получения металлов из руд. Важнейшие промышленные восстановители. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия. Металлотермический способ получения на примере алюминотермии. Знать основные способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). №20 упр2-3
46 Металлы побочных подгрупп лекция Д: Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов Знать важнейшие металлы побочных подгрупп и сплавы; уметь характеризовать: общие химические свойства металлов №23 упр7,9
47 Комплексные соединения лекция Д: Переход хромата в бихромат и обратно. Комплексообразователь, Лиганды, Внутренняя сфера, Координационное число, Внешняя координационная сфера знать о номенклатуре и способах получения комплексных соединений;
 применение комплексных соединений.
Уметь определять заряд комплексного иона и степень окисления комплексообразователя Учить записи в тетради
48 Решение расчетных задач по теме «Металлы» Решение задач ПСХЭ Информационно- коммуникативная деятельность Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня Задача в тетради
49 Неметаллы Демонстрационные опыты.
Лекция. Эвристическая беседа Д. 1. коллекция образцов неметаллов.
Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; Положение неметаллов в ПС, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Неметаллы – простые вещества, их атомное и молекулярное строение. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Водородные соединения неметаллов. Получение водородных соединений. Знать основные неметаллы, их свойства. Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в Периодической системе.
№24 упр 5,8,9
50 Общая характеристика галогенов Комбинированный урок, самостоятельная работа в группах Д: Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Извлечение необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), отделение основной информации от второстепенной. Рефлексивная деятельность Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности; взаимопроверка Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов № 25 упр4,5
51-52 Халькогены. Сера Комбинированный урок, самостоятельная работа в группах Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Простые вещества: кислород, сера; оксид серы (ІV), сернистая кислота и ее соли; оксид серы (VІ), серная кислота и ее соли. Знать получение кислорода и серы,
уметь характеризовать общие химические свойства оксида серы (ІV), оксид серы (VІ), серной кислоты и ее солей. №26 упр 4,5
53 Неметаллы пятой группы: азот и фосфор Комбинированный урок, самостоятельная работа в группах Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Строение молекул и свойства азота и фосфора. Получение азота и фосфора. Аммиак и соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Оксиды фосфора и фосфорные кислоты Знать физические и химические свойства азота, фосфора, их оксидов, кислот и солей.
Уметь характеризовать общие химические свойства оксидов азота и фосфора
№27 упр 2, 9
54 Неметаллы четвертой группы: углерод и кремний Комбинированный урок, самостоятельная работа в группах Модели кристаллических решеток, алмаза, графита. Аллотропия углерода Аллотропия углерода, его химические свойства. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Получение и свойства кремния. Соединения кремния. Силикатная промышленность Знать Аллотропные модификации углерода, его химические свойства. Уметь характеризовать общие химические свойства оксидов углерода, угольной кислота и ее солей. №28 упр 3,7,10
55 Практическая работа №5«Решение экспериментальных задач по неорганической химии» Практическая работа №6 Решение экспериментальных задач по неорганической химии Умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность. Организация и проведение учебно- исследовательской работы. Учебно- коммуникативная деятельность .умение развернуто обосновывать суждения, приводить доказательства. Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ Стр 392
56 Решение расчетных задач по теме «Неметаллы» Решение задач ПСХЭ Учебно- коммуникативная деятельность Перевод информации из текста в таблицу, умение развернуто обосновывать суждения, приводить доказательства. Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня Стр 309 №11, стр322 №8
Стр 278 №10
57 Кислоты органические и неорганические
Эвристическая беседа.
Лабораторные опыты.
Д. ─Образцы минеральных и органических кислот ─Опыты, иллюстрирующие общие свойства кислот
Л. ─Испытание растворов кис-т индикаторами
─Взаимодействие раст-в соляной и уксусной кислот с раств-м гидроксида, с металлами. Классификация кислот по различным классификационным признакам. Кислоты в природе. Общие химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами, основаниями и солями. Особенность взаимодействия с металлами концентрированной серной кислоты и азотной кислоты любой концентрации. Особые свойства органических кислот. Правила безопасного обращения с кислотами в быту и на производстве. Оказание первой помощи пострадавшим Знать классификацию, номенклатуру кислот, уметь характеризовать их свойства.
№29 упр 5,6,9
58
Основания органические и неорганические
Эвристическая беседа.
Лабораторные опыты.
Д. ─Коллекция оснований
─ Опыты, иллюстрирующие общие св-ва оснований
Л. ─Получение и свойства гидроксида меди (II) и хлорида железа (III) и изучение их св-вСостав и классификация оснований. Органические основания. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями; термическое разложение нерастворимых в воде оснований. Правила безопасного обращения со щелочами. Оказание первой медицинской помощи пострадавшим Знать классификацию и номенклатуру оснований; уметь характеризовать их свойства. №30 упр 6,7
59 Амфотерные органические и неорганические соединения Комбинированный урок Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических и неорганических соединений № 31 упр 3
60 Практическая работа №6«Решение экспериментальных задач по органической химии» Практическая работа Решение экспериментальных задач по органической химии Умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность. Исследование реальных связей и зависимостей. Организация и проведение учебно- исследовательской работы Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами; уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ Стр 391
61-62 Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.
Решение задач Д. Практическое осуществление переходов:
Ca→ CaO → Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2.
P→P2O5 → H3PO4
Д. C2H5OH → C2H4 → C2H4Br2 Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере S и Si), переходного элемента (Zn).
Генетические ряды и генетическая связь органических веществ (для соединений, содержащих два атома углерода). Знать важнейшие свойства изученных классов.
№32 Упр 4-7
63 Практическая работа №7
«Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений» Эвристическая беседа.
Практические опыты.
Л.О.Осуществление цепочки превращений Анализ сложного вещества как один из методов изучения вещества. Качественные реакции на анионы Cl─, Br─, I─, SO42─, CO32─. Признаки качественных реакций. Грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
№29-32, повторить.
64-65 Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме: «Вещества и их свойства» Обобщение и систематизация знаний ПСХЭ Систематизация материала.
Знать основы классификации неорганических и органических веществ. Знать важнейшие свойства изученных классов соединений. №20-25, подготовка к к/р.
66 Контрольная работа №4
«Вещества и их свойства» Контроль знаний учащихся. Индивидуальная работа по вариантам. Уметь решать упражнения Химия в жизни общества(4ч)
67 Химия и производство Уроки изучения нового материала Модели производства серной кислоты и аммиака. Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников№33
68 Химия и сельское хозяйство Урок изучения нового материала, Коллекция удобрений и пестицидов. Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; №34
69 Химия и повседневная жизнь человека Уроки изучения нового материала Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии. Информационно- коммуникативная деятельность Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. отделение основной информации от второстепенной, критическое оценивание достоверности полученной информации, передача содержания информации адекватно поставленной цели Рефлексивная деятельность Оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; экологически грамотного поведения в окружающей среде; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами; критической оценкидостоверности химической информации, поступающей из разных источников№35
70 Резервное время

Приложенные файлы

  • docx file10
    Размер файла: 72 kB Загрузок: 1