Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:
Электролиз растворов и расплавов неорганических и органических электролитов Ответить на вопросы Какие вещества называют восстановителями? Что происходит с их степенью окисления?Приведите примеры важнейших восстановителей, из простых веществ и сложных веществ.Отчего зависит восстановительные способности веществ? Ответить на вопросы Какие вещества называют окислителями? Что происходит с их степенью окисления при химических реакциях?Какие вещества проявляют окислительные свойства? Приведите примеры.От чего зависят окислительные свойства ? Ответить на вопросы Назовите основные типы окислительно-восстановительных реакций.Приведите примеры реакций: а) межмолекулярные, б) внутримолекулярные, в) диспропорционирования Выполнить упражнения Выбрать из реакций окислительно-восстановительные, расставить степени окисления всех элементов, определить тип окислительно - восстановительной реакции, указать окислитель и восстановитель.Cu(OH)2 → CuO + H2OCu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2HNO2 → NO + NO2 + H2OP + CI2 → PCI5H2O + SO2 → H2SO3Ca(OH)2 +CO2 → CaCO3 + H2O Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита. Электролиз расплавов Подвергаются: щелочи, термически устойчивые соли, оксиды металлов. Электролиз растворов Порядок разрядки анионов В первую очередь разряжаются бескислородные ионы: S2-, I-, Br-, CI- и анионы органических кислот 2RCOO- - 2e→ 2CO2 + R-R.Во вторую очередь разряжается гидроксид-ион (в щелочной среде): 4OH- - 4e → O2 + 2H2O или вода (в кислой и нейтральной среде) 2H2O – 4e → O2 + 4H+.В растворе не разряжаются анионы кислородсодержащих кислотных остатков и фторид-ион. Электролиз раствора Порядок разрядки катионов В первую очередь на катоде разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений металлов после водорода.Во вторую очередь в кислотной среде разряжаются катионы водорода: 2H+ + 2e → H2 или вода (в нейтральной и щелочной среде) 2H2O+2e → H2+OH-Одновременно с водой могут разряжаться катионы металлов стоящих в ряду напряжений от алюминия до водорода.В растворах никогда не разряжаются катионы металлов, стоящих в ряду напряжений до алюминия (включительно). Электролиз растворов Выполнить упражнение Записать электролиз расплава и раствора хлорида алюминия, сульфата натрия, гидроксида аммония.
