Организация самостоятельной работы по химии по теме: «Бинарные соединения»


ГБПОУ МО «Московский областной медицинский колледж №3»
Ногинский филиал
Организация самостоятельной работы по химии
по теме: «Бинарные соединения»
Преподаватель химии
Е.Б.Тягунова
.
Работа «Самостоятельная работа по химии по теме: «Бинарные соединения» включает задания по строению и классификации оксидов, химическим свойствам и получению оксидов, цепочки химических переходов, расчётные задачи.
Раздаточный материал для самостоятельной работы по химии
Тема: «Бинарные соединения»
1. Запишите в тетрадь определение оксидов.
Оксидами называются химические соединения, состоящие из двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления – 2.
2. Запишите таблицу в тетрадь.
Классификация оксидов
Солеобразующие оксиды Несолеобразующие оксиды
Основные Кислотные АмфотерныеFeO, CaO, Na2O, CuO, BaO и др. SiO2, SO2, CO2, SO3, P2O5 и др. Al2O3, ZnO, Ga2O3 и др. NO, CO, H2O и др.
Несолеобразующие оксиды называются так потому, что при химических реакциях с другими веществами они не образуют солей. Среди солеобразующих оксидов различают основные, кислотные и амфотерные.
Основными называются оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований.
Основные оксиды – это оксиды металлов. Для них характерен ионный тип химической связи. У металлов, входящих в состав основных оксидов, степень окисления, как правило, бывает не выше + 3.
Кислотными называются оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу кислот.
Кислотные оксиды – это главным образом оксиды неметаллов, построенные по ковалентному типу связи. Степень окисления неметаллов в оксидах, как правило, бывает равна + 3 или выше.
Амфотерными называются такие оксиды, которые обладают двойственными свойствами и ведут себя в одних условиях как основные, а в других – как кислотные оксиды. В соответствии с их двойственной природой они могут вступать в реакцию как с кислотами, так и со щелочами:
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Цинкат натрия
(растворимая соль)
3. Выполните задание.
Укажите среди перечисленных ниже веществ те, которые являются оксидами: CaO, FeCO3, NaNO2, SiO2, CO2, Ba(OH)2, P2O5, H2CO3, PbO, HNO3, FeO, SO3, MgCO3, MnO, CuO, Na2O, V2O5, TiO2. К какой группе оксидов они относятся? Назовите приведённые оксиды.
4. Запишите таблицу.
Химические свойства
Основные оксиды Кислотные оксиды
1. Основные и кислотные оксиды могут вступать в реакцию с водой:
CaO + H2O = Ca(OH)2
При этом образуются щелочи (основания). SO3 + H2O = H2SO4
При этом образуются кислоты.
Оксид кремния (IV) SiO2 и некоторые другие с водой не реагируют.
2. При взаимодействии с кислотами образуются соль и вода:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 2. При взаимодействии с основаниями образуется соль и вода:
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
Это характерно для любого кислотного оксида.
3. Основные и кислотные оксиды могут реагировать между собой:
СаО + SiO2 = CaSiO3
при сплавлении
5. Запишите таблицу.
Получение оксидов
Основные оксиды Кислотные оксиды
1. Окислением металла кислородом:
2Сu + O2 = 2CuOТак образовывать оксиды могут любые металлы, кроме благородных.
2. Разложением основания:
Cu(OH)2 = CuO + H2O 1. Окислением неметаллов кислородом:
S + O2 = SO2
2. Разложением кислот:
H2CO3 H2O + CO2
3. Разложением некоторых солей (при этом образуется один основной оксид, а другой – кислотный):
СаСО3 = СаО + СО2↑
Выполните задания.
6. Какие оксиды получаются при разложении следующих гидроксидов: CuOH, Fe(OH)3, H2SiO3, Al(OH)3, H2SO3? Напишите уравнения реакций.
7. С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид бария:
а) с водой
б) с азотной кислотой
в) с оксидом калия
г) с окислом меди (II)
д) с гидроксидом кальция
е) с фосфорной кислотой
ж) с оксидом серы (IV)
Подтвердите ответ уравнениями реакций
8. Какой объём кислорода израсходуется на сжигание 8 г серы?
9. Как осуществить превращение:

Al2(SO4)3
Al → Al2O3 → Al(OH)3
NaAlO2
10. Сколько граммов серной кислоты можно получить при взаимодействии 4 моль оксида серы (VI) с водой?

Приложенные файлы

  • docx Binarn
    Размер файла: 24 kB Загрузок: 2

Добавить комментарий