ГЛОССАРИЙ. Основные понятия, используемые в теме «Строение атома»


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте файл и откройте на своем компьютере.
Стародубец Е.Е., Казанский национальный исследовательский технологический университет, 2014, кафедра неорганической химии ФГБОУ ВО «КНИТУ» ГЛОССАРИЙ Основные понятия, используемые в теме «Строение атома» Атом – наименьшая частица химических элементов, являющаяся носителем их химических свойств, и состоящая из положительно заряженного ядра и движущихся вокруг него электронов. Протон – стабильная элементарная частица ( m p = 1,673  10  27 кг), представляющая собой я дро атома легкого изотопа водорода ; вместе с нейтроном образует все атомные ядра. Нейтрон – нейтральная элементарная частица ( m n = 1,675  10  27 кг), входящая в состав атомного ядра. Электрон – стабильная отрицательно заряженная элементарная частица ( m е = 9,109  10  31 кг), входящая в состав атома. Число электронов в атоме равно величине заряда ядра атома. Пример: а том кальция Са: заряд ядра +20, содержит 20 протонов, 20 нейтронов , 20 электронов. Изотопы – химические элементы, ядра которых содержат одинаковое число протонов и различное число нейтронов. Пример: Квантовые числа – величины, характеризующие состояние электрона в атоме. Главное квантовое число n ( n = 1, 2, 3, …,  ) хара ктеризует энергию электрона и определяет орбитальный радиус. Орбитальное квантовое число l ( 0  l  ( n – 1)) характеризует форму и симметрию орбитали, в которой движется электрон ( сферическая s при l = 0 , гантелеобразная p при l = 1, четырехлепестковая d при l = 2, более сложные f , g , h при l = 3, l = 4, l = 5 соответственно). Магнитное квантовое число m l ( m l = - l , ( - l + 1), …, 0, ( l - 1), l ) характеризует пространственное расположение орбиталей. Магнитное спиновое квантовое число m s ( m s = - 1/2, +1/2) определяет направление спинового момента электрона. Атомная орбиталь – область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона. Вырожденные орбитали – орбитали с одинаковой энергией. Кратность вырождения орбитали определяется ф ормулой 2 l + 1. Вырождение снимается при помещении атома во внешнее магнитное поле. Суммарный спин атома – сумма значений магнитного спинового квантового числа всех электронов в атоме. Пример: единственный электрон атома водорода можно описать следующим н абором квантовых чисел: n = 1, l = 0 ( s - орбиталь), m l =0, m s = +1/2 ; вырождение s - орбитали - однократное; суммарный спин атома водорода равен 1/2. Основное состояние атома – состояние атома с минимальной полной энергией электронов и наибольшей прочность ю связи их с ядром. Возбужденное состояние атома – состояние атома, при котором один или несколько электронов переходят в более высокое энергетическое состояние в случае столкновения атома с другими атомами, поглощении им кванта света, электронного удара и ли др. Пример: для атома углерода возможно два состояния валентных электронов – 2 s 2 2 p 2 ( основное) и 2 s 1 2 p 3 (возбужденное). Электронная конфигурация атомов (электронная структура атома) – запись распределения электронов по слоям (1, 2, 3, ...), подслоям ( s , p , d , ...) и орбиталям. Схема распределения электронов по орбиталям – условное изображение электронной конфигурации атома с помощью следующих обозначений: горизонтальная черта – орбиталь, стрелка – электрон, направление стрелки – ориентация его спина. Электронный слой (оболочка, уровень) – группа орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа. Внешний электронный слой – группа орбиталей, у которых значение главного квантового числа совпадает с номером периода таблицы химических элементов Д.И . Менделеева, в котором находится элемент. Предвнешний электронный слой – электронный слой, предшествующий внешнему слою. Электронный подслой (подоболочка, подуровень) – одна или несколько орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовы х чисел. Пример: 4 s - подслой, 3р - подслой. Спаренные электроны – два электрона, находящиеся на одной орбитали и имеющие противоположные значения магнитного спинового квантового числа. Неспаренный электрон – один электрон, находящийся на одной орбитали. Вале нтные электроны – электроны, расположенные на высокоэнергетических квантовых слоях и принимающие участие в образовании химических связей. Для s - элементов – это s - электроны внешнего слоя, для р - элементов - это s - и р - электроны внешнего слоя, для d - элемент ов - это s - электроны внешнего и d - электроны предвнешнего слоев. Степень окисления – условный электрический заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер. Ионы – положительный (катион), образующийся при потере атом ом одного или нескольких электронов, и отрицательный (анион), образующийся при присоединении одного или нескольких электронов к нейтральному атому.

Приложенные файлы

  • pdf file6
    ГЛОССАРИЙ. Основные понятия, используемые в теме «Строение атома»
    Размер файла: 397 kB Загрузок: 3

Добавить комментарий