Молярная концентрация вещества в растворе. Решение задач


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте файл и откройте на своем компьютере.
Стародубец Е.Е. Казанский национальный исследовательский технологический университет, 2016, факультет довузовской подготовки ФГБОУ ВО «КНИТУ» Молярная концентрация вещества в растворе . Решение задач Молярная концентрация С – число молей ν растворённого вещества в 1 л раствора – определяется соотношением , моль/л . ( 1 ) Часто размерность моль/л записывают буквой М. Например, раствор концентрации 1 М содержит 1 моль вещества в литре раствора. Т акой раствор называют молярным. Раствор концен трации 0,1 М содержит 0, 1 моль вещества в литре раствора и называется децимолярным . Растворы концен трации 0,01 М (или 0, 01 моль в литре иногда называют сантимолярными . Упражнения для работы на занятии Задание 1 Сколько граммов вещества следует взять для приготов ления 1 л 0,6 моль/л раствора К 2 СО 3 ? Решение Из равенства ( 1  следует, что количест во вещества К 2 СО 3 в заданном растворе составляет: . Тогда масса карбоната калия для приготовления раствора равна: . Ответ: для приготовления 1 л 0,6 моль/л раствора К 2 СО 3 необходимо взять 82,92 г вещества. Задание 2 Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 100 мл 0,4 моль/л раствора BaBr 2 ? Ответ: 11,88 г. Задание 3 Сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 л раствора Al 2 ( SO 4 ) 3 с концентрацией 0,1 моль/л? Ответ : 34,2 г . Задание 4 Рассчитайте молярную концентрацию 70 % раствора H 2 SO 4 , плотность которого ρ = 1, 615 г/мл . Решение Пусть масса рас твора Н 2 SO 4 составляет 100 г, тогда его объём: . Масса растворенной серной кислоты в 100 г раствора: . Из формулы ( 1  молярная концентрация Н 2 SO 4 в растворе равна: . Ответ: 11,53 M . Из приведенного решения можно вывести формулу для пересчета процентной концентрации раствора в молярную: , где массовая доля выражена в процентах (%. Задание 5 Какова молярная концентрация 12 % раствора серной кислоты, плотность которого ρ = 1,08 г/см 3 ? Ответ: 1,32 моль/л. Задание 6 Определите молярную концентрацию 20 % раствора NaOH , плотность которого 1,22 г/мл. Ответ : 6,1 моль/л. Задание 7 Вычислите молярную концентрацию 30 % раствора азотной кислоты. Плотность раствора равна 1,18 г/см 3 . Ответ : 5,62 моль/л . Задание 8 Какой объем раствора с массовой долей Н 2 SO 4 9,3 % и плотностью 1,05 г/мл потребуется для приготовления 40 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,35 М? Ответ : 14 мл . Задание 9 [3] . Раствор содержит растворимое соединение металла, катионы которого д вухзарядны. Сульфат металла практически не растворим в воде. Масса ионов металла, содержащихся в растворе, составляет 1 г. К данному раствору постепенно прибавляют 100 мл раствора серной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. 1 ) Рассчитайте массу осадка, выпавшего в результате эксперимента, если металл : а стронций; б барий. Решение Sr 2+ + Н 2 SO 4 = SrSO 4  + 2 H + ; Ba 2+ + Н 2 SO 4 = BaSO 4  + 2 H + . ; . Из формулы ( 1 ): . Согласно расчетам, стронций взяли в избытке по сравнению с серной кислотой, а барий – по недостатку. Расчет ведем по недостатку – для стронция по , для бария – по . Масса выпавшего осадка: ; . Подставив все используемые формулы одна в друг ую и переведя объем добавляемой кислоты в м ил л илитры , получим выражение зависимости массы выпавшего осадка металла Х от объема добавленной кислоты: г. Ответ: масса осадков SrSO 4 и BaSO 4 1,84 г и 1,63 г соответственно, зависимость массы выпавшего осадка от объема добавленной кислоты представляется выражением г. СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 1. Задачи районных, городских и республиканских химических олимпиад школьников Республики Татарстан (2003 - 2008 г. / сост. А.И. Курамшин. – Казань: КГУ, 2008. – 168 с.

Приложенные файлы

  • pdf file9
    Молярная концентрация вещества в растворе. Решение задач
    Размер файла: 551 kB Загрузок: 5

Добавить комментарий