Соли. Обобщающее занятие для подготовки к экзамену


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте файл и откройте на своем компьютере.
Стародубец Е.Е . Казанский национальный исследовательский технологический университет, 2016, факультет довузовской подготовки ФГБОУ ВО «КНИТУ» Соли . Обобщающее занятие для подготовки к экзамену Соли – сложные химические вещества, при электролитической диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка. Их можно рассматривать как продукт частичного или полного замещения катионов Н + в кислоте на ионы металла или гидроксид - ионов ОН  основания на анионы кислотного остатка. Соли делят на группы следующим образом: - средние (нормальные): Na 3 PO 4 , K 2 CO 3 ; - кислые: K НСО 3 , Na 2 HPO 4 ; - основные: Al ( OH ) 2 Cl , MgOHCl ; - двойные : KAl(SO 4 ) 2 ; - смешанные : CaClOCl, CuCH 3 COONO 3 ; - комплексные : Na 2 [Zn(OH) 4 ] , [Zn(NH 3 ) 4 ]Cl 2 . Название солей складывается из двух частей: названия анионов соответствующих кислот (табл. 1 ) в именительном падеже и названия катионов в родительном падеже . Таблица 1 . Название некоторых анионов Анион Название Анион Название сульфид сульфат фторид сульфит или c ульфат ( IV ) хлорид силикат бромид перхлорат или оксохлорат ( VII) иодид хлорат или оксохлорат ( V) нитрат хлорит или оксохлорат ( III) нитрит или нитрат ( III ) гипохлорит или оксохлорат ( I) карбонат перманганат или оксоманганат (VII) Например : NaCl – хлорид натрия , ZnSO 4 – сульфат цинка , Na 2 SO 3 – c ульфат ( IV ) натрия или сульфит натрия , KNO 2 – нитрат ( III ) калия или нитрит калия , NaClO – оксохлорат ( I ) натрия или гипохло рит натрия . Если один и тот же металл может проявлять различные степени окисления, то её указывают в скобках римской цифрой: Fe 2 (SO 4 ) 3 – сульфат железа (II I ). Названия кислых и основных солей образуются добавлением к аниону приставок гидро - или гидроксо - соответственно, если необходимо , то с соответствующим числительным: KH 2 PO 4 – дигидро фосфат калия, AlOHSO 4 – гидроксо сульфат алюминия. В названии двойных солей п еречисляются все катионы, если нужно, с указанием степени окисления: NH 4 MgPO 4 – фосфат магния - аммония, (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 – сульфат железа (II) - аммония; в названии смешанных солей перечисляют все анионы: CaCl ( OCl ) – хлорид - гипохлорит кальция. Многие соли имеют традиционные названия , например : CaCl ( OCl ) – белильная известь ; Pb 2 ( CO 3 )( OH ) 2 – свинцовые белила ; Na 2 B 4 O 7 ·10 H 2 O – бура ; NaHCO 3 – сода питьевая ; KCr ( SO 4 ) 2 ·12 H 2 O – хромокалиевые квасцы ; CuSO 4 ·5 H 2 O – медный купорос . Реакцию диссоциации средних солей записывают в одну ступень. При диссоциации кислых и основных солей реакцию записывают в несколько ступеней: Na 3 PO 4 3 Na + + ; I. K НСО 3 K + + ; II. H + + ; I. Al( OH) 2 Cl ; II . ; III . . Практически все соли являются сильными электролитами – веществами, водные растворы которых проводят электриче ский ток. Для характеристики электролита используют величину, называемую степень диссоциации  . Степень электролитической диссоциации  – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы ( N д ) к общему числу растворенных частиц ( N ), в % или долях : . . Если   0, то диссоциация полностью отсутствует. Если   1, электролит полностью распадается на ионы. К сильным электролитам, кроме солей, относят также сильные кислоты ( HCl , HNO 3 , H 2 SO 4 и др.) и все щелочи ( KOH , N а OH и др.). К слабым электролитам относятся: слабые кислоты ( H 2 S , HNO 2 , H 2 С O 3 и др.), раствор аммиака ( NH 3 · H 2 O ), большинство органических соединений. Упражнения для работы на занятии Задание 1 Определите соли среди перечисленных соединений : Na 2 С O 3 , K НСО 3 , HCl , K 2 S , NaHS , Al ( OH ) 2 Cl , H 3 PO 4 , Na 3 PO 4 , NaH 2 PO 4 , CuOHCl , K 2 O , K 2 CrO 4 , K 2 Cr 2 O 7 , KAl ( SO 4 ) 2 , Al ( OH ) 3 , NH 4 NO 3 , ( NH 4 ) 2 SO 4 , NaNH 4 С O 3 , Cr С l 3 , NaClO , NaClO 3 , Fe 2 O 3 , AlOHSO 4 . Приведи те их названия. Укажите средние , кислые, основные, двойные соли. Задание 2 Установите соответствие между формулой соли и её принадлежностью к определенной группе. Формула соли Группы солей А) ZnSO 4 ; 1) кислые ; Б) Cu 2 ( OH ) 2 CO 3 ; 2) средние ; В) KAl ( SO 4 ) 2  12 H 2 O ; 3) основные ; Г) NaHSO 4 4) двойные ; 5) комплексные От вет: A Б B Г 2 3 4 1 Задание 3 Какие из перечисленных веществ: А) Ba ( ClO 3 ) 2 ; Б) NaH 2 Р O 4 ; В) ( NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 ; Г) С 2 Н 5 СОО Na ; Д ) КН S ; E ) Ca ( HCO 3 ) 2 – относятся к средним солям: 1) АБВ ; 2) АВГ ; 3) БГД; 4) ВДЕ ? Ответ: 2) АВГ . Задание 4 В растворе какого вещества возможна диссоциация по трем ступеням: а) хлорида алюминия; б) ортофосфата калия; в) ортофосфорной кислоты; г) дигидроксохлорида алюминия? Напишите уравнения диссоциации. Ответ: в ) ; г). Задание 5 Соединение состава К 2 ЭО 3 образует каждый из двух элементов: 1) углерод и фосфор; 2) азот и сера; 3) углерод и сера; 4) азот и фосфор. Ответ: 3) углерод и сера . Задание 6 Установите соответствие между названием вещества и классом неорганических соединений, к которому оно относит ся: 1) Название вещества Класс неорганиче ских А) гидроксид хрома ( VI ) ; соединений Б) гидросульфат кальция ; 1) кислая c оль ; В) хлорат калия ; 2) кислота ; Г) гидроксид хрома ( III ) 3) основание ; 4) средняя соль ; 5) амфотерный гидроксид Ответ: A Б B Г 2 1 4 5 2 ) Название вещества Класс неорганических А) гидроксид меди ( II ) ; соединений Б) гидрокарбонат натрия ; 1) кислая c оль ; В) сульфат хрома ( III ) калия ; 2) кислота ; Г) c ульфат хрома ( III ) 3) основание ; 4) средняя соль ; 5) двойные соли ; 6) основные соли Ответ: A Б B Г 3 1 5 4 3) Название вещества Класс неорганиче ских А) гидрокарбонат свинца ( II ) ; соединений Б) серная кислота ; 1) кисл ая c ол ь ; В) соляная кислота ; 2) бескислородн ая Г) гидроксид бериллия кислот а ; 3) основн ая соль ; 4) кислородсодержащ ая кислот а ; 5) амфотерный гидроксиды ; 6) щелочь Ответ: A Б B Г 1 4 2 5 Задание 7 Сода бывает: питьевая (пищевая), кристаллическая, кальцини рованная и каустическая. Составьте химические формулы и назовите каждое из этих соединений. Какое из них является сильным основанием ? Ответ: питьевая (пищевая) сода – NaHCO 3 ; кристаллическая сода – декагидрат карбоната натрия Na 2 CO 3  10 H 2 O ; кальцинирова нная сода – безводный карбонат натрия Na 2 CO 3 ; каустическая сода – гидроксид натрия ( сильное основание ) . Задание 8 Какие из следующих веществ будут взаимодействовать друг с другом: 1) BaO + N 2 O 5 = 2) SiO 2 + H 2 O = 3) CO + H 2 O = 4) CaO + H 2 O = 5) CuO + H 2 O = Ответ : 1) BaO + N 2 O 5 = Ba(NO 3 ) 2 ; 4) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 . Задание 9 Какие из следующих веществ: H 2 С O 3 , CrO 3 , Al ( OH ) 3 , Cr 2 O 3 , Na 2 O , SO 3 , HCl , SO 2 , Ba ( OH ) 2 – будут взаимодействовать с гидроксидом калия? Ответ : 2 KOH + H 2 С O 3 = K 2 CO 3 + 2 H 2 O; CrO 3 + 2 KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O; Cr 2 O 3 + 2 KOH = 2 KCrO 2 ( при сплавлении ) ; SO 3 + 2 KOH = K 2 SO 4 + H 2 O; KOH + H С l = KCl + H 2 O; SO 2 + 2 KOH = K 2 SO 3 + H 2 O. Задание 10 Закончите уравнения следующих реакций: Исходные вещества: Продукты реакции : а ) Ca ( OH ) 2 CaO + H 2 О ; Ca ( OH ) 2 + SO 2 = CaSO 3 + H 2 О ; Ca(OH) 2 + SO 3 = CaSO 4 + H 2 О ; Ca(OH) 2 + H 2 S = CaS + H 2 О . б ) KOH + SO 3( изб .) = KHSO 4 ; KOH + SO 3( недост .) = K 2 SO 4 + H 2 О ; KOH + CO 2( изб .) = KHCO 3 ; KOH + CO 2( недост .) = K 2 CO 3 + H 2 О . Задание 11 Хлорид железа ( II ) образуется в результате реакции: 1) Fe 2 O 3 + Cl 2  2 ) FeO + HCl  3) Fe 2 O 3 + HCl  4) FeO + BaCl 2  Ответ: 2) Задание 12 Запишите уравнения трех реакций, протекающих при взаимодействии перманганата калия с серной кислотой, если : 1) сначала получается неустойчивая марганцовая кислота; 2) под действием серной кислоты, обладающей сильными водоотнимающими свойствами, марганцовая кислота превращается в оксид мар ганца (VII); 3) оксид марганца (VII) – темно - зеленая неустойчивая жидк ость – при небольшом нагревании разлагается со взрывом с образованием оксида марганца (IV) и выделением кислорода. Ответ: 1) ; 2) ; 3) . СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ 1. Кузьменко , Н.Е. 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы / Н.Е . Кузьменко, В.В . Еремин. – М.: Экзамен , 2006. – 638 с. 2. Оптимальный банк заданий для подготовки учащихся. Единый государственный эк замен 2014. Химия / А.А. Каверина [ и др. ] . – М.: Интеллект - Центр, 2014. – 176 с. 3. Медведев, Ю.Н. ЕГЭ 2016. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н. Медведев. – М.: Экза мен, 2016 . – 160 с.

Приложенные файлы

  • pdf file11
    Соли. Обобщающее занятие для подготовки к экзамену
    Размер файла: 517 kB Загрузок: 5

Добавить комментарий