pamyatka stroenie atoma.doc


Строение атома
1910г. Эрнест Резерфорд
Планетарная модель.
Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, которые движутся вокруг ядра подобно планетам вокруг солнца.
Ядро состоит из протонов положительно заряженных (масса 1)
Их число равно порядковому номеру (Z) +1p;
нейтронов 10n их число равно N=A – Z
A – массовое число, равно относительной атомной массе;
Z – порядковый номер.
Общее количество электронов в атоме равно порядковому номеру химического элемента.
Изотопы – это разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную относительную атомную массу т.е их атомы различаются количеством нейтронов в ядре.
Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Строение электронных оболочек атомов.
Совокупность электронов, окружающих атомное ядро, называется электронной оболочкой (как у земли воздушная). Электроны в атоме находятся на разном расстоянии от ядра. И подобно воздушной оболочке Земли в электронной оболочке различают слои, на которых располагаются электроны с различным запасом энергии, поэтому их называют энергетическими уровнями.
Число уровней в атоме равно номеру периода, в котором находится элемент.
Каждый уровень может вместить в себя определённое максимальное число электронов. 2n2
1 уровень -2
2 уровень – 8
3 уровень – 18
мы будем рассматривать элементы только первых трёх периодов, поэтому с завершённым третьим энергетическим уровнем у атомов мы не встретимся.
План написания строения электронных оболочек атомов.
Определить общее число электронов в атоме (равно порядковому номеру)
Определить число энергетических слоёв в атоме (равно номеру периода)
Определить число электронов на каждом слое. На внешнем энергетическом уровне число электронов равно номеру группы для элементов главных подгрупп.
В периодической системе есть семейства элементов с одинаковыми химическими свойствами – это щелочные металлы 1 группа 1 электрон на внешнем энергетическом уровне; галогены 7 группа 7 электронов на внешнем энергетическом уровне; благородные газы 8 группа 8 электронов на внешнем энергетическом уровне.
Вывод: свойства химических элементов периодически (т.е. через определённые промежутки – периоды) повторяются потому, что периодически повторяется одинаковое строение внешних энергетических уровней их атомов.












































ПП
ПпПро
HYPER15Основной шрифт абзаца

Приложенные файлы

Добавить комментарий