Групповая работа по теме скорост реакции и химическое равновесие


Групповая работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»
1 группа
Уровень А1.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б)продукты химических реакций, отражаемых уравнениями:
1) 2H2 + O2 = 2H2O 2) 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2 SO4 3)2KClO3 2KCl + 3O2
2.Выберите схемы химических реакций, идущих до конца (в водных растворах):
1) NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O 2) KCl + H2SO4 K2SO4 + HCl 3) MgCO3 + HCl MgCl2 +H2O + CO2
Расставьте коэффициенты.
3. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.
1)2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 2) 2KClO3 2KCl + 3O2 – Q ; 3) CO2(газ) + С(ТВ) 2CO(Газ) + Q
Уровень В4. Даны химические уравнения реакций.
1) 2H2 + O2 2H2O +Q; 2) 2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 3)СaCO3 CaO + CO2 - Q
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при:
а) повышении температуры; б) понижении давления; в) увеличении концентрации исходных веществ.
5. Укажите, в каком случае повышение концентрации кислорода сместит равновесие в сторону обратной реакции:
а)2Hg + O2 2HgO б) 2NO N2 + O2
6.Укажите условия смещения химического равновесия реакции: CO2(газ) + С(ТВ) 2CO(Газ) + Q
в сторону образования оксида углерода (II):
а) повышение температуры;
б) понижение температуры:
в) повышение концентрации оксида углерода (II);
г) повышение концентрации оксида углерода (IV);
Уровень С7. Определите условия смещения химического равновесия реакции: СaCO3(ТВ) CaO(ТВ) + CO2(газ) – Q
в сторону разложения карбоната кальция:
а) уменьшения давления;
б) увеличения давления;
в) удаления оксида углерода (IV);
г) понижение температуры.
8. Решите задачу: Концентрация вещества за 15 сек изменилась с 1,5 до 0,3 моль/л.Вычислите скорость реакции.
9.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
C2H4(г) + H2(г) C2H6(г) + Q?
А) Равновесие в данной системе сместится в сторону исходных веществ при увеличении температуры.
Б) Равновесие в системе сместится в сторону продукта реакции при увеличении давления.
1)верно только А; 2)верно только Б; 3)верны оба суждения; 4)оба суждения неверны.
Групповая работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»
2 группа
Уровень А1.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б)продукты химических реакций, отражаемых уравнениями:
1) СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu; 2) Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O; 3) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2.Выберите схемы химических реакций, идущих до конца (в водных растворах):
1) Н2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O; 2)AgNO3 + BaCL2 AgCl + Ba(NO3)2 3) 2) KCl + H2SO4 K2SO4 + HCl
Расставьте коэффициенты.
3. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.
1) AgNO3 + BaCL2 AgCl + Ba(NO3)2 2) 2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 3)N2 + 3H2 2NH3 + Q
Уровень В4. Даны химические уравнения реакций.
1. N2 + 3H2 2NH3 + Q; 2) 2SO2 + O2 2SO3 + Q ; 3) 3)СaCO3 CaO + CO2 - Q
Укажите, в какую сторону сместится равновесие при:
а) повышении температуры; б) понижении давления; в) увеличении концентрации продуктов реакции.
5. Укажите, в каком случае понижение температуры сместит равновесие в сторону прямой реакции:
а)CO + H2O CO2 + H2 + Q; б) 2HBr H2 + Br2 – Q
6.Укажите условия способствующие образованию CO2 по реакции: 2СО (газ) + О2 (газ) 2СО2(газ) + Q
1) повышение температуры и повышение давления;
2) повышение температуры и понижение давления;
3) понижение температуры и повышение давления;
4) понижение температуры и понижение давления.
Уровень С7. Определите условия смещения химического равновесия реакции: С2Н4(газ) + H2(газ) С2Н6(газ) + Q
в сторону образования этана С2Н6 :а) понижение давления;
б) понижение температуры;
в) увеличение концентрации водорода;
г) увеличение концентрации этана С2Н6
8. Решите задачу: Концентрация вещества за 40 секунд изменилась с 0,6 до 0,4 моль/л. Вычислите скорость реакции.
9.Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
С4Н10(газ) С4Н8(газ) + H2(газ) - Q?
А) При увеличении температуры химическое равновесие в системе смещается в сторону исходного вещества.
Б) При увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит.
1) верно только А2)верно только Б3) верны оба суждения
4)Оба суждения не верны
Групповая работа по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»
3 группа
1.Выпишите: а) исходные вещества(реагенты); б)продукты химических реакций, отражаемых уравнениями:
1)2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2)2HBr = Br2 + H2
2. К гомогенным реакциям относится:
1)2СО + О2 =2СО2 ; 2) С + О2 = СО2; 3)СО2(ГАЗ) + Н2 О(Ж) = Н2СО3
3. К экзотермическим реакциям относится:
1) СaCO3(ТВ) CaO(ТВ) + CO2(газ) – Q; 2) SO2(газ) + H2O H2SO4 + Q
3) С4Н10(газ) С4Н8(газ) + H2(газ) - Q?
4. Обратимая реакция:
1) 2HBr Br2 + H2 - Q 2) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3) СuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
5.Реакция, идущая с изменением степеней окисления:
1) Н2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O; 2) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O; 3) СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu;
6. Разберите каждую реакцию с точки зрения разных классификаций.
1. 2HBr Br2 + H2 - Q 2. SO2(газ) + H2O H2SO4 + Q
7. В какую сторону сместится равновесие реакции : N2 + 3H2 2NH3 + Q
А) при понижении температуры; Б) при уменьшении давления? Дайте обоснованный ответ.
8.В какую сторону сместится равновесие реакции :
2SO2 + O2 2SO3 + Q ;
А) при повышении температуры; Б) при увеличении концентрации кислорода O2?

Приложенные файлы


Добавить комментарий