Методический конкурс

Анкета - заявка
1. Ф.И.О: Зайцева Яна Алексеевна.
2. Дата рождения: 26.01.1987 г.
3. Место работы, адрес: МБОУ «СОШ №2», 156901, Костромская обл., г. Волгореченск, ул. имени 50-летия Ленинского Комсомола, д.43.
4. Должность: учитель.
5. Педагогический стаж: 4,5 года.
6. Преподаваемый предмет: химия.
7. Номинация: методические разработки по разделу преподаваемого предмета.
8. Тема работы: Изменения, происходящие с веществами.
9. Домашний адрес: 156901, Костромская обл., г. Волгореченск, ул. Набережная д.36 кв.13; е-mail: yasya_2601@mail.ru; тел: 8-953-646-35-47.
10. Ф.И.О. руководителя образовательной организации: Балакирева Надежда Владимировна.
11. Адрес образовательной организации: 156901, Костромская обл., г. Волгореченск, ул. имени 50-летия Ленинского Комсомола, д. 43; тел: 8 (49453) 3-17-42; е-mail: vs2_05@mail.ru.
12. Подпись автора:













Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 2 городского округа город Волгореченск Костромской области»






МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ ПО РАЗДЕЛУ: «ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ»










Разработала:
учитель химии Зайцева Яна Алексеевна





Волгореченск, 2014
Содержание
Пояснительная записка4
Календарно-тематическое планирование по разделу: «Изменения, происходящие с веществами»..6
Урок 17
Урок 2..11
Урок 3..15
Урок 4..18
Урок 5..21
Урок 6..24
Урок 7..28
Урок 8..33
Урок 9..37
Урок 1040
Урок 1145
Список литературы51














Пояснительная записка
Методические разработки по теме: «Изменения, происходящие с веществами» составлены на основании Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна и предназначены для учащихся 8 классов.
Данная тема является одной из важных тем курса химии, так как служит фундаментом для дальнейшего изучения материала, например химических свойств и способов получения неорганических и органически веществ. Кроме этого, знание закона сохранения массы веществ и типов химических реакций дает возможность управлять превращениями веществ, находить экономически и экологически безопасные способы их производства.
Цели обучения:
1) Повторить отличия физических явлений от химических явлений.
2) Научить составлять уравнения химических реакций на основании закона сохранения массы веществ.
3) Познакомить учащихся с реакциями различных типов: соединения, разложения, замещения и обмена. Научить определять продукты химических реакций на основании полученных знаний.
4) Научить школьников производить расчеты по химическим уравнениям.
5) Показать возможность использования полученных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.
6) Повторить и обобщить изученный материал, подготовить учащихся к контролю знаний и умений.
7) Осуществить контроль знаний и умений учащихся по данному разделу.
Задачи обучения: см. планы уроков.
Результаты обучения.
После изучения раздела учащиеся будут знать:
- отличия физических явлений от химических явлений;
- признаки и условия протекания химических реакций;
- способы очистки веществ;
- закон сохранения массы веществ, открытый М.В. Ломоносовым;
- классификацию химических реакций по числу и составу исходных веществ, по тепловому эффекту, по обратимости, по наличию и отсутствию катализатора.
Учащиеся будут уметь:
- отличать физические явления от химических явлений;
- составлять уравнения химических реакций;
- читать уравнение и читать химическую реакцию;
-определять тип химической реакции;
- производить расчеты по химическим уравнениям;
- применять теоретические знания на практике;
- эффективно работать в группе, паре для достижения общей цели;
- выполнять задания различного уровня сложности (часть А, В и С).
Технологии обучения: здоровье сберегающие, проблемного и дифференцированного обучения, информационно-коммуникативные.
Типы уроков: изучение нового материала; закрепление и совершенствование знаний и умений; повторительно-обобщающий урок; контроль знаний и умений; комбинированный урок.
Виды уроков: объяснение, повторение, практическая работа, контрольная работа.
Формы организации учебной деятельности: фронтальная, индивидуальная, парная, групповая.
Методы организации учебно-познавательной деятельности:
- словесные (рассказ, беседа);
- наглядные (методы демонстраций и иллюстраций);
- репродуктивные (работа с книгой, устное изложение, наблюдение);
- проблемно-поисковые;
- практические (лабораторные опыты, практические работы);
- дедуктивные (от общего к частному);
- индуктивные (от частного к общему).






Календарно-тематическое планирование по разделу: «Изменения, происходящие с веществами» (11 часов)
№ п/п
Тема урока
Количество часов

1
Физические и химические явления. Химические реакции
1

2
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения
1

3
Упражнения в составлении уравнений химических реакций
1

4
Практическая работа№ 3. «Наблюдение за горящей свечой»
1

5
Реакции разложения и соединения
1

6
Реакции замещения и обмена
1

7
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Типы химических реакций»
1

8
Расчеты по химическим уравнениям
1

9
Закрепление умения производить расчеты по химическим уравнениям
1

10
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
1

11
Контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
1

















Урок 1
1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.
2. Тема урока: физические и химические явления. Химические реакции.
3. Цели урока: повторить отличия физических явлений от химических; познакомить с признаками и условиями протекания химических реакций.
4. Задачи:
образовательные:
- вспомнить и закрепить ранее изученные понятия (физические и химические явления);
- ввести новые понятия (признаки химических реакций, условия протекания химических реакций, реакции горения, экзо- и эндотермические реакции);
- продолжить формирование практических умений.
Воспитательные:
- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: химическая реакция – образование новых веществ – появление новых свойств);
- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски, демонстрационный эксперимент).
Развивающие:
- внимание (непроизвольное – за счет демонстрационного эксперимента; произвольное – за счет сообщения учащимся о значении данной темы);
- мышление (выполнение упражнений на физические и химические явления, на способы разделения смесей);
- память (зрительная – за счет запоминания схем и наблюдения за экспериментом).
5. Тип, вид, разновидность урока:
тип – урок изучения нового материала;
вид – объяснение;
разновидность – объяснение с элементами беседы, демонстрационного эксперимента.
6. Оборудование:
Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.
Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, спиртовка, спички, асбестовая сетка, держатель, бенгальские огни.
Реактивы: растворы: NaOH, HCl, CuSO4, NH4Cl, фенолфталеин; Zn (гранулы).
Наглядные средства обучения: схемы: «Признаки химических реакций», «Условия протекания химических реакций», коллекция «Нефть и продукты ее переработки».


7. Ход урока:
Этапы урока
Содержание. Структура урока
Время на этап
Методы и приемы

1) Оргмомент
Отметить отсутствующих.
1 мин


2) Объявление темы урока
Физические и химические явления. Химические реакции.
1 мин
Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание
Цель урока: повторить отличия физических явлений от химических, познакомиться с признаками и условиями протекания химических реакций.

1 мин
Устно.

4) Повторение ранее изученного материала
1. Вспомнить определения физических и химических явлений.
Физические – явления, при которых могут изменяться размеры, форма тел или агрегатное состояние вещества без изменения состава.
Химические
· явления, в результате которых из одних веществ, образуются другие.
2. Выполнить задание на повторение отличий физических явлений от химических явлений. Ответ записать в виде последовательности букв.
Явления:
А) испарение спирта;
Б) горение древесины;
В) гниение листвы;
Г) расплющивание металла;
Д) скисание молока;
Е) таяние снега.
Ответ: физические явления – а, г, е; химические явления – б, в, д.
8 мин
Устно.









Задание выполняется на интерактивной доске – один учащийся записывает ответ, остальные работают в тетрадях.

5) Объяснение новой темы
1.Обратить внимание учащихся на то, что многие способы получения чистых веществ относятся к физическим явлениям:
- перегонка;
- кристаллизация;
- фильтрование;
- выпаривание;
- отстаивание;
- центрифугирование;
- возгонка.
2. Выполнить задание: предложите способ разделения смесей: а) алюминия и железа; б) речного песка и сахара.
Ответ: а) с помощью магнита; б) растворениефильтрованиевыпаривание.
3. Поставить вопрос: как распознать химическую реакцию? Ответ: по характерным признакам.
Схема
Химическая реакция

Образование новых веществ

Появление новых свойств:
а) изменение цвета;
б) выпадение или растворение осадка;
в) выделение газа;
г) появление запаха;
д) выделение или поглощение тепла;
е) появление света.

Показать демонстрационные опыты и заполнить таблицу:
Взаимодействующие
вещества
Признаки
реакции

NaOH+ ф-ф и НСl
Обесцвечивание
раствора

CuSO4 и NaOH
Выпадение голубого осадка
Cu(OH)2

Cu(OH)2 и HCl
Растворение осадка

Zn и HCl
Выделение газа Н2

NH4Cl и NaOH
Появление резкого запаха

Mg и O2
Вспышки света, выделение тепла


4. Ввести новые понятия:
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения.
Экзотермические – реакции, протекающие с выделением теплоты (+Q).
Эндотермические
· реакции, протекающие с поглощением теплоты (-Q)
5. Поставить вопрос: что необходимо сделать, чтобы произошла химическая реакция? Ответ: контакт веществ и нагревание.

Схема
Условия возникновения химических реакций
Нагревание

Контакт веществ

Измельчение Очистка Растворение
от примесей

25 мин
Учащиеся записывают способы очистки веществ в тетрадь, учитель демонстрирует нефтяную коллекцию.



Устно.




Учитель поясняет схему, учащиеся
переносят ее в тетрадь.









Учитель показывает опыты и вместе с учениками заполняет таблицу.











Учитель вводит новые понятия, учащиеся записывают определения в тетрадь.






Учитель поясняет схему, учащиеся
переносят ее в тетрадь.






6) Вывод

2 мин
Один из учащихся с помощью учителя делает вывод.

7) Д/З
§ 25, 26 упр. 3,4 стр.134; упр. 3 стр.139
2 мин
Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.
















Урок 2
1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.
2. Тема урока: закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.
3. Цели урока: сформулировать закон сохранения массы веществ; научить составлять уравнения химических реакций на основании данного закона.
4. Задачи:
образовательные:
- повторить ранее изученные понятия (признаки и условия возникновения и течения химических реакций);
- сформулировать закон сохранения массы веществ;
- ввести новые понятия (химическое уравнение, коэффициент);
- продолжить формирование практических умений (с помощью демонстрационного эксперимента).
Воспитательные:
- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: закон сохранения массы веществ – составление химических уравнений);
- внести в урок элементы эстетического воспитания (демонстрационный эксперимент);
- патриотическое воспитание (М.В. Ломоносов – великий русский ученый).
Развивающие:
- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);
- мышление (составление уравнений химических реакций);
- память (запоминание формулировки закона сохранения массы веществ);
- речь (чтение уравнений химических реакций, чтение химических реакций).
5. Тип, вид, разновидность урока:
тип – комбинированный;
вид – объяснение;
разновидность – объяснение с элементами беседы, опроса, демонстрационного эксперимента.
6. Оборудование:
Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.
Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, весы, набор разновесов
Реактивы: растворы: NaOH, HCl, Na2CO3, FeCl3, FeSO4.
Наглядные средства обучения: портрет М.В. Ломоносова, презентация «История открытия закона сохранения массы веществ».



7. Ход урока:
Этапы урока
Содержание. Структура урока
Время на этап
Методы и приемы

1) Оргмомент
Отметить отсутствующих.
1 мин


2) Объявление темы урока
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1 мин
Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание
Цель урока: изучить и сформулировать закон сохранения массы веществ, научиться составлять уравнения химических реакций.

1 мин
Устно.

4) Повторение ранее изученного материала
1. Проверить Д/З:
упр. 3 стр. 134
а) Растворение в воде, фильтрование, выпаривание;
б) перегонка;
в) отстаивание.
упр. 4 стр. 134
Отстаивание, фильтрование, кипячение.
упр. 3 стр. 139
Появление налета на медных монетах, бронзовых и серебряных изделиях связано с протеканием химической реакции. Изделия можно очистить с помощью раствора нашатырного спирта.
2. Провести опрос:
- Перечислите признаки химических реакций.
- Назовите условия протекания химических реакций.
- Дайте определение реакциям горения.
- Дайте определения экзо- и эндотермическим реакциям.
3. Показать демонстрационные опыты и заполнить таблицу:

Взаимодействующие
вещества
Признаки реакций

FeCl3 и NaOH
Выпадение бурого осадка Fe(OH)3

Fe(OH)3 и HCl
Растворение осадка

Na2CO3 и HCl
Выделение газа СО2


10 мин
Двое учащихся отвечают Д/З.












Учитель проводит опрос учащихся.





Один из учащихся под руководством учителя выполняет демонстрационный эксперимент, остальные – заполняют таблицу в тетрадях.

5) Объяснение новой темы
1. Историческая справка об открытии закона сохранения массы веществ:
а) работа Р. Бойля;
б) работа М.В. Ломоносова
2. Сформулировать закон сохранения массы веществ: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.
3. Опытным путем доказать справедливость закона сохранения массы веществ и заполнить таблицу:

Вещества
Масса

До сливания растворов

FeSO4 и NaOH
14 г 50 мг

После сливания растворов

Fe(OH)2 и Na2SO4
14 г 50 мг


4. Ввести новые понятия, научить составлять химические уравнения:
На основании закона сохранения массы веществ составляются химические уравнения.
Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.
Схема:
магний + кислород оксид магния
Химическое уравнение:

индекс коэффициент

2Mg + O2 = 2MgO


Исходные Продукты реакции
вещества
Коэффициент – число, стоящее перед формулой вещества, необходимое для того, чтобы уравнять число атомов одинаковых химических элементов в правой и левой частях уравнения.
Коэффициент показывает количество вещества.
Индекс показывает число атомов в молекуле.
Коэффициент, умноженный на индекс, показывает общее число атомов химического элемента.
Чтение уравнения: два магний плюс о два равно два магний о.
Чтение реакции: два моль магния взаимодействуют с одним моль кислорода с образованием двух моль оксида магния.
Проверка справедливости закона сохранения массы веществ:
2Mg + O2 = 2MgO
2Ч24 + 16Ч2 = 2Ч(24+16)
80 = 80
5. Выполнить задание на закрепление нового материала: составьте уравнения химических реакций по предложенным схемам.
а) алюминий + сера сульфид алюминия
б) оксид калия + вода гидроксид калия
Ответ:
2Al + 3S = Al2S3
K2O + H2O = 2KOH.
24 мин
Один из учащихся готовит и показывает презентацию, остальные внимательно слушают.
Формулировку закона учащиеся записывают в тетрадь.

Учитель показывает опыт, ученики заполняют таблицу в тетрадях.

Учитель вводит новые понятия, учащиеся записывают определения в тетрадь.



Учитель объясняет, как составлять уравнение химической реакции по предложенной схеме.
















Учитель объясняет, как читать уравнение и химическую реакцию.



Учащиеся вместе с учителем составляют химические уравнения по предложенным схемам.

6) Вывод

1 мин
Один из учащихся делает вывод.

7) Д/З
§ 27 упр. 2 (а-г); упр. 3 (а, б) стр.145
2 мин
Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.
























Урок 3

1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.
2. Тема урока: упражнения в составлении уравнений химических реакций.
3. Цель урока: закрепить умение составлять уравнения химических реакций.
4. Задачи:
образовательные:
- повторить ранее изученные понятия (химическое уравнение, коэффициент, индекс);
- вспомнить и сформулировать закон сохранения массы веществ;
- продолжить формировать умение составлять уравнения химических реакций;
- осуществить контроль знаний и умений учащихся (проверочная работа).
Воспитательные:
- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: закон сохранения массы веществ – составление химических уравнений);
- патриотическое воспитание (М.В. Ломоносов – великий русский ученый).
Развивающие:
- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);
- мышление (составление уравнений химических реакций);
- память (запоминание формулировки закона сохранения массы веществ, алгоритма составления химических уравнений);
- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).
5. Тип, вид, разновидность урока:
тип – урок закрепления и совершенствования знаний и умений;
вид – повторение;
разновидность – повторение с элементами беседы, опроса, контроля знаний и умений учащихся.
6. Оборудование:
Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.
Наглядные средства обучения: портрет М.В. Ломоносова, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
7. Ход урока:
Этапы урока
Содержание. Структура урока
Время на этап
Методы и приемы

1) Оргмомент
Отметить отсутствующих.
1 мин


2) Объявление темы урока
Упражнения в составлении уравнений химических реакций.

1 мин
Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание
Цель урока: продолжить совершенствовать умение составлять химические уравнения.
1 мин
Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:

упр. 2 (а-г) стр. 145
а) 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu;
б) 4P + 5O2 = 2P2O5;
в) Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3 + 3K2SO4
г) 2CuOH = Cu2O + H2O.

упр. 3 (а, б) стр.145
a) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O;
б) Na2O + H2O = 2NaOH

2. Провести опрос:
- На основании какого закона составляют химические уравнения?
- Сформулируйте закон сохранения массы веществ.
- Дайте определение химического уравнения.
- Дайте определение коэффициента.
- Что показывает коэффициент?
- Что показывает индекс?
7 мин
Двое учащихся работают у доски, учитель проводит опрос остальных школьников.



















5) Закрепление умения составлять химические уравнения
1. Выполнить задание на составление химических уравнений по предложенным схемам:
а) железо + кислород оксид железа (2);
б) алюминий + йод иодид алюминия;
в) алюминий + серная кислота
сульфат алюминия + водород;
г) гидроксид кальция + фосфорная кислота фосфат кальция + вода.
Для уравнения под буквой «а» проверить справедливость закона сохранения массы веществ.

Ответ:
а) 2Fe + O2 = 2FeO
2Ч56 + 16Ч2 = 2Ч(56+16)
144 = 144;
б) 2Al + 3I2 = 2AlI3;
в) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
г) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O.

2. Выполнить задание на интерактивной доске: найти и исправить ошибки, допущенные в химических уравнениях:

а) 2N + O2 = 2NO;
б) FeS + H2Cl = FeCl2 + H2S;
в) Al + 2HCl = AlCl2 + 2H.
Ответ:
а) N2 + O2 = 2NO;
б) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S;
в) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

20 мин
Двое учащихся работают у доски, остальные – у себя в тетрадях.















Задание выполняется на интерактивной доске – один учащийся исправляет ошибки, остальные работают в тетрадях.





6) Проверочная работа
Задание: составить химическое уравнение по предложенной схеме и доказать справедливость закона сохранения массы веществ.
1 вариант
Железо + хлор хлорид железа (3)
Ответ:
2Fe + 3Сl2 = 2FeCl3
2Ч56 + 3Ч35,5Ч2 = 2Ч(56+35,5Ч3)
325 = 325
2 вариант
Алюминий + кислород оксид алюминия
Ответ:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4Ч27 + 3Ч16Ч2 = 2Ч(27Ч2+16Ч3)
204 = 204
7 мин
Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам.

7) Вывод

1 мин
Один из учащихся делает вывод.

8) Д/З
§ 27 упр. 2 (д-ж); упр. 3 (в, г) стр.145
2 мин
Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.











Урок 4
1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.
2. Тема урока: наблюдение за горящей свечой.
3. Цели урока: провести наблюдение за горящей свечой.
4. Задачи:
образовательные:
- повторить ранее изученные понятия (физические и химические явления, признаки химических реакций);
- провести инструктаж по технике безопасности (повторить правила техники безопасности);
- совершенствовать практические умения и навыки учащихся.
Воспитательные:
- воспитывать у школьников познавательный интерес к химии;
- воспитывать у учащихся чувство ответственности к порученному делу, наблюдательность, самостоятельность, внимательность, аккуратность.
Развивающие:
- внимание (оформление и заполнение таблицы, выполнение опытов);
- мышление (умение сравнивать, анализировать, делать выводы);
- память (зрительная – за счет наблюдения за приемами работы с веществами, материалами и химической посудой).
5. Тип, вид, разновидность урока:
тип – урок закрепления теоретических знаний и совершенствования практических умений;
вид – практическая работа;
разновидность – практическая работа с элементами беседы, объяснения, опроса.
6. Оборудование:
Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.
Химическая посуда и материалы: свечи, спички, держатели, предметные стекла, фильтровальная бумага, штативы для пробирок, пробирки, резиновые пробки, асбестовые сетки, стеклянные банки разного объема, резиновая груша, стеклянная трубка.
Реактивы: растворы Сa(OH)2.





7. Ход урока:
Этапы урока
Содержание. Структура урока
Время на этап
Методы и приемы

1) Оргмомент
Отметить отсутствующих, раздать тетради для практических работ.
1 мин


2) Объявление темы урока
Практическая работа №2
Наблюдение за горящей свечой.

1 мин
Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание
Цель урока: провести наблюдение за горящей свечой, сделать выводы о явлениях, происходящих при горении свечи.
1 мин
Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

Провести опрос:
- Дайте определение физическим явлениям, приведите примеры.
- Дайте определение химическим явлениям, приведите примеры.
- Перечислите признаки химических реакций.

4 мин
Учитель проводит опрос учащихся по пройденному материалу.


5) Проведение инструктажа по технике безопасности
Повторить правила техники безопасности с помощью запрещающих знаков:
- не наклоняться над пламенем свечи;
- зажигать свечу спичкой;
- парты воском не пачкать;
- предметное стекло и пробирку долго не держать над пламенем свечи;
- реактивы использовать экономно;
- быть внимательными и аккуратными при работе со щелочью;
- убрать рабочее место после практической работы.
5 мин
Инструктаж проводится с помощью интерактивной доски.

6) Проведение практической работы
1. Обсудить опыты с учащимися.
2. Наблюдать за выполнением опытов учащимися (опыт №1 «Физические явления при горении свечи»; опыт №2 «Обнаружение продуктов горения в пламени»).
3. Провести опыт №3 «Влияние воздуха на горение свечи»
4. Оформить результаты опытов в виде таблицы (см. приложение), сделать выводы.
25 мин
Учитель обсуждает ход опытов с учащимися, наблюдает за их работой, проводит опыт №3, поясняет таблицу.

7) Уборка рабочего места

3 мин
Учащиеся приводят в порядок свои рабочие места, сдают тетради.


ПРИЛОЖЕНИЕ 1
Практическая работа №2
Наблюдение за горящей свечой
Инструктаж по технике безопасности прошел (-а) (подпись учащегося)
Название опыта
Что делали?
Что наблюдали?
Вывод

1. Физические явления при горении свечи.
Зажгли свечу.
Плавление парафина.
Плавление парафина – физический процесс, так как изменяется агрегатное состояние вещества, а состав остается прежним.

2. Обнаружение продуктов горения в пламени свечи
1.Предметное стекло внесли в пламя свечи на 3-5 с.
2. Сухую, перевернутую вверх дном пробирку, держали над пламенем свечи до запотевания.
3. В эту же пробирку прилили 1 мл известковой воды - Сa(OH)2.
1. Образование темного пятна на нижней плоскости стекла.
2. Образование капелек воды на стенках пробирки.
3. Помутнение известковой воды.
Горение парафина – химический процесс, так как образуются новые вещества: сажа, вода, углекислый газ.
Сa(OH)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О

3. Влияние воздуха на горение свечи
1. С помощью резиновой груши со стеклянной трубкой продули в пламя горящей свечи воздух.
2. Накрыли две зажженные свечи банками разного объема.
1. Пламя свечи стало ярче.
2.Свеча, накрытая банкой большего объема, горела дольше.
Пламя свечи стало ярче из-за увеличения потока кислорода.
Дольше горит та свеча, у которой больший запас кислорода. Кислород поддерживает горение.


Вывод: при горении свечи мы наблюдали и физические и химические явления.


Урок 5
1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.
2. Тема урока: реакции разложения и соединения.
3. Цели урока: познакомить учащихся с реакциями разложения и соединения; продолжить формировать умение составлять уравнения химических реакций.
4. Задачи:
образовательные:
- вспомнить и закрепить ранее изученные понятия (химическое уравнение, коэффициент, индекс);
- ввести новые понятия (реакции разложения и соединения);
- продолжить формирование практических умений и навыков (демонстрационный эксперимент).
Воспитательные:
- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: химическое уравнение – тип реакции);
- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски, демонстрационный эксперимент).
Развивающие:
- внимание (расстановка коэффициентов в химических уравнениях);
- мышление (выполнение заданий на составление уравнений химических реакций);
- память (запоминание алгоритма составления химических уравнений);
- речь (чтение химических уравнений и чтение химических реакций).
5. Тип, вид, разновидность урока:
тип – урок изучения нового материала;
вид – объяснение;
разновидность – объяснение с элементами беседы, демонстрационного эксперимента.
6. Оборудование:
Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.
Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички, асбестовая сетка, держатель, лабораторный штатив, лучина, медная проволока, вата.
Реактивы: растворы: NaOH, CuSO4; КMnO4.
Наглядные средства обучения: схема «Типы химических реакций», периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.



7. Ход урока:
Этапы урока
Содержание. Структура урока
Время на этап
Методы и приемы

1) Оргмомент
Отметить отсутствующих.
1 мин


2) Объявление темы урока
Реакции разложения и соединения.
1 мин
Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание
Цель урока: изучить реакции разложения и соединения.
1 мин
Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Химический диктант: записать формулы веществ, определить принадлежность к классу, дать название:
- MnO – оксид; оксид марганца (2);
- CuOH – основание; гидроксид меди (1);
- Fe(NO3)3 – соль, нитрат железа (3);
- H3PO4
· кислота, фосфорная кислота;
- Zn – металл, цинк.

2. Выполнить задание на интерактивной доске: допишите схемы реакций и составьте уравнения:
а) SO2 +? SO3;
б)? + I2 HI;
в) Ca + O2 ?;
г)? + CuCl2 AlCl3 + Cu;
д) Li2O + H2O ?.

7 мин
Один учащийся работает у доски, остальные – в тетрадях.




Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.


5) Объяснение новой темы
1. Поставить вопрос: с помощью чего можно определить тип реакции? Ответ: с помощью химического уравнения.
Химическая реакция химическое уравнение тип реакции.

2. Провести эксперимент и ввести новые понятия:
а) разложение гидроксида меди (2) при нагревании:
Cu(OH)2 =t CuO + H2O
АВ = А + В – реакция разложения.
б) Разложение перманганата калия при нагревании:
2KMnO4 =t K2MnO4 + MnO2 + O2
АВC = А + В + C - реакция разложения.

Реакции разложения
· реакции, при которых из одного сложного вещества образуются два или более новых простых или менее сложных веществ.
Реакции разложения относят к эндотермическим реакциям (-Q).

в) Горение лучины:
С + О2 = СО2
А + В = АВ – реакция соединения.
г) Прокаливание медной проволоки:
2Cu + O2 = 2CuO
А + В = АВ – реакция соединения.

Реакции соединения – реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или менее сложных веществ образуется одно новое более сложное вещество.
Реакции горения относят к экзотермическим реакциям (+Q).
20 мин
Устно.





Учитель проводит эксперимент, вместе с учащимися составляет химические уравнения, вводит новые понятия.











6) Закрепление нового материала
Выполнить задание: составить химические уравнения по предложенным схемам и определить тип реакции.
1 вариант
а) нитрат натрия нитрит натрия + кислород;
б) оксид серы (6) + вода серная кислота;
2 вариант
в) гидроксид алюминия оксид алюминия + вода;
г) оксид калия + углекислый газ карбонат калия.
Ответ:
а) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 (разложение);
б) SO3 + H2O = H2SO4 (соединение);
в) 2Al(OH)3 = Al2O3 +3 H2O (разложение);
г) K2O + CO2 = K2CO3 (cоединение).

7 мин
Учащиеся выполняют задание по вариантам, учитель выборочно собирает тетради.

7) Вывод

1 мин
Один из учащихся делает вывод.

8) Д/З
§ 29, 30 упр. 1 (а,б) стр. 155; упр. 2 (в, г) стр.159.
2 мин
Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.




Урок 6
1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.
2. Тема урока: Реакции замещения и обмена.
3. Цели урока: познакомить учащихся с реакциями замещения и обмена; продолжить формировать умение составлять уравнения химических реакций.
4. Задачи:
образовательные:
- вспомнить и закрепить ранее изученные понятия (химическое уравнение, коэффициент, индекс, закон сохранения массы веществ, экзотермические и эндотермические реакции, каталитические и некаталитические, обратимые и необратимые, реакции разложения и соединения);
- ввести новые понятия (реакции замещения и обмена; условия протекания реакций обмена до конца);
- продолжить формирование практических умений и навыков (демонстрационный эксперимент).
Воспитательные:
- продолжить формирование научного мировоззрения (логическая цепочка: химическое уравнение – тип реакции);
- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски, демонстрационный эксперимент).
Развивающие:
- внимание (расстановка коэффициентов в химических уравнениях);
- мышление (выполнение заданий на составление уравнений химических реакций и определение типов химических реакций);
- память (запоминание алгоритма составления химических уравнений, буквенных схем, отражающих тип химической реакции);
- речь (чтение химических уравнений и чтение химических реакций).
5. Тип, вид, разновидность урока:
тип – комбинированный;
вид – объяснение;
разновидность – объяснение с элементами беседы, опроса, демонстрационного эксперимента.
6. Оборудование:
Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.
Химическая посуда и материалы: штатив для пробирок, пробирки, химические стаканы, железный гвоздь.
Реактивы: растворы: NaOH, CuSO4, HCl, фенолфталеин; Zn (гранулы).
Наглядные средства обучения: схема «Типы химических реакций», периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

7. Ход урока:
Этапы урока
Содержание. Структура урока
Время на этап
Методы и приемы

1) Оргмомент
Отметить отсутствующих.
1 мин


2) Объявление темы урока
Реакции замещения и обмена.
1 мин
Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание
Цель урока: изучить реакции замещения и обмена.
1 мин
Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:
упр. 1 (а,б) стр. 155
а) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O;
б) Ca3(PO4)2 = 3CaO + P2O5.

упр. 2 (в, г) стр.159
в) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;
г) 4Fe + 6H2O + 3O2= 4Fe(OH)3.

2. Провести работу с классом:
Вставить пропущенные фразы.
1. Условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков называется
2. Число атомов в молекуле показывает
3. Количество вещества показывает
4. Закон сохранения массы веществ открыл
5. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются
6. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются
7. Реакции, протекающие с участием катализатора, называются
8. Реакции, протекающие без участия катализатора, называются
9. Химические реакции, протекающие в одном направлении
10. Химические реакции, протекающие и в прямом, и в обратном направлении
11. Схема А + В = АВ соответствует реакциям
12. Схема АВ = А + В соответствует реакциям
Ответ:
1 – химическое уравнение;
2 – индекс;
3 – коэффициент;
4 – М.В. Ломоносов;
5 – экзотермические;
6 – эндотермические;
7 – каталитические;
8 – некаталитические;
9 – необратимые;
10 – обратимые;
11 – соединение;
12 – разложение.

7 мин
Один учащийся работает у доски, остальные выполняют задание учителя.



Двое учащихся записывают ответы на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.


5) Объяснение новой темы
1. Провести эксперимент и ввести новые понятия:
а) взаимодействие цинка с соляной кислотой:
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
AB + C = BC + A – реакция замещения.
б) Образование красного налета на железном гвозде, находящемся в растворе сульфата меди (2):
СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
AB + C = BC + A – реакция замещения.

Реакции замещения – реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых происходит замещение атомов одного из элементов в сложном веществе на атомы простого вещества, и образуются новое простое и новое сложное вещества.

в) взаимодействие гидроксида натрия с соляной кислотой (реакция нейтрализации):
NaOH+ ф-ф + HCl = NaCl + H2O
AB + CD = AD + BC – реакция обмена.
г) Взаимодействие гидроксида натрия с сульфатом меди (2):
2NaOH +
· CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
AB + CD = AD + BC – реакция обмена.

Реакции обмена – реакции между двумя сложными веществами, в результате которых их молекулы обмениваются своими составными частями и образуются два новых сложных вещества.
Реакции обмена идут до конца если:
- образуется осадок ;
- выделяется газ ;
- образуется вода.

20 мин





Учитель проводит эксперимент, вместе с учащимися составляет химические уравнения, вводит новые понятия.











6) Закрепление нового материала
Выполнить задание: составить химические уравнения по предложенным схемам и определить тип реакции.
а) магний + серная кислота сульфат магния + водород;
б) оксид углерода (2) + кислород оксид углерода (4);
в) оксид хрома (6) оксид хрома (3) + кислород;
г) гидроксид меди (2) + азотная кислота нитрат меди (2) + вода.
Ответ:
а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (замещение);
б) 2CO + O2 = 2CO2 (соединение);
в) 4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2 (разложение);
г) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O (обмен).
7 мин
Учащиеся выполняют задание, учитель выборочно собирает тетради.

7) Вывод
Типы химических реакций
1. Реакции разложения:
АВ = А + В
АВC = А + В + C.
2. Реакции соединения:
А + В = АВ
А + В + С = АВС.
3. Реакции замещения:
AB + C = BC + A.
4. Реакции обмена:
AB + CD = AD + BC.

2 мин
Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.

8) Д/З
§ 31, 32 упр. 2 (г, д) стр. 164; упр. 4 (а, б, в) стр.168.
1 мин
Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.









Урок 7
1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.
2. Тема урока: обобщение и систематизация знаний по типам химических реакций.
3. Цели урока: обобщить и систематизировать знания учащихся по типам химических реакций; продолжить совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций и определять их тип.
4. Задачи:
образовательные:
- повторить ранее изученные понятия (экзотермические и эндотермические реакции; каталитические и некаталитические; обратимые и необратимые, реакции разложения, соединения, замещения и обмена);
- обобщить и систематизировать знания учащихся по типам химических реакций с помощью карты с тестированием;
- осуществить контроль знаний учащихся (проверочная работа по вариантам).
Воспитательные:
- продолжить формирование научного мировоззрения (химическое уравнение – тип реакции);
- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски).
Развивающие:
- мышление (выполнение тестовых заданий различных уровней сложности);
- внимание (расстановка коэффициентов);
- память (запоминание и воспроизведение алгоритма составления уравнений химических реакций);
- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).
5. Тип, вид, разновидность урока:
тип – повторительно-обобщающий урок;
вид – повторение;
разновидность – повторение с элементами опроса, беседы, контроля знаний учащихся.
6. Оборудование:
Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.
Наглядные средства обучения: схема «Типы химических реакций», карты с тестированием для работы на уроке.
7. Ход урока:
Этапы урока
Содержание. Структура урока
Время на этап
Методы и приемы

1) Оргмомент
Отметить отсутствующих, раздать карты с тестированием.
1 мин


2) Объявление темы урока
Обобщение и систематизация знаний по типам химических реакций.
1 мин
Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание
Цель урока: обобщить и систематизировать знания по типам химических реакций.
1 мин
Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:
упр. 2 (г, д) стр. 164
г) PbO2 + C = Pb + CO2;
д) 2FeBr3 + 3Cl2 = 2FeCl3 + 3Br2.

упр. 4 (а, б, в) стр.168
а) BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2
б) Cu(NO3)2 + 2NaCl
· CuCl2 + 2NaNO3
в) Pb(NO3)2 + K2S = PbS + 2KNO3.

2. Провести работу с классом:
Составьте уравнение химической реакции по схеме, дайте характеристику данной реакции по изученным признакам.
Нитрат цинка оксид цинка + оксид азота (4) + кислород
Ответ:
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2 - Q
а) реакция разложения;
б) эндотермическая (- Q);
в) некаталитическая;
г) необратимая.
7 мин
Двое учащихся работают у доски, остальные выполняют задание учителя.




Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.


5) Обобщение знаний
Провести работу по картам с тестированием:
Карта с тестированием (см. приложение)
Часть А содержит вопросы с 4 вариантами ответа, один из них верный. Часть В содержит задания более сложного уровня на установление соответствия.
Часть С содержит задания высокого уровня сложности, требующие развернутого ответа.
Ответы:
Часть А

А1 – в; А2 – г; А3 – а; А4 – в.
Часть В
В1.: 1- г; 2 – а; 3 – б; 4 – в.
В2: 1 – г; 2 – в; 3 – б; 4 – а.
Часть С
С1
S + O2 = SO2;
2SO2 + O2 = 2SO3;
SO3 + H2O = H2SO4;
H2SO4 + BaО = BaSO4 + H2О.

20 мин
Учитель объясняет, как работать с картой, содержащей тестовые задания.

Класс выполняет тестовые задания.












6) Вывод

1 мин
Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.

7) Проверочная работа
1 вариант
Осуществите превращения и определите тип реакции.
Li Li2O LiOH Li2SO4
2 вариант
Осуществите превращения и определите тип реакции.
Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2
Ответы:
1 вариант
1) 4Li + O2 = 2Li2O (соединение);
2) Li2O + Н2О = 2LiOH (соединение);
3) 2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2Н2О (обмен).
2 вариант
1) 2Ca + O2 = 2CaO (соединение);
2) CaO + Н2О = Ca(OH)2 (соединение);
3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2Н2О (обмен).


7 мин
Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам, учитель наблюдает за процессом.


8) Д/З
§ 29 – 32 повторить, упр. 1(в) стр. 159; упр. 3 стр.168.
2 мин
Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.


.

ПРИЛОЖЕНИЕ 2
Карта с тестированием для работы на уроке
Часть А
А1. Реакции, при которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, называются реакциями:
а) разложения; в) соединения;
б) замещения; г) обмена.
А2. К какому типу относится данная химическая реакция?
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
а) разложения; в) соединения;
б) замещения; г) обмена.
A3. Какое вещество скрывается за знаком вопроса?
AlCl3 + NaOH ? + NaCl
а) Al(OH)3; в) Al2O3;
б) Al(OH)2; г) AlO.
А4. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции SO2 + O2 SO3 равна:
а) 2; в) 5;
б) 4; г) 6.
Часть В
В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и формулами продуктов реакции:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:
Na + Н2О a) Fe2O3 + H2O;
Fe(OH)3 б) Na2O;
Na + O2 в) Fe + H2O;
Fe2O3 + H2 г) NaOH + H2.

1
2
3
4







В2. Установите соответствие между формулами исходных веществ и типом реакции:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ТИП РЕАКЦИИ:
1) Mg + O2 а) замещение;
2) BaCl2 + AgNO3 б) разложение;
3) Cu(NO3)2 в) обмен;
4) Na + H3PO4 г) соединение.

1
2
3
4







Часть С
С1. Осуществите превращения:
S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4















Урок 8
1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.
2. Тема урока: расчеты по химическим уравнениям.
3. Цель урока: научить учащихся производить расчеты по химическим уравнениям.
4. Задачи:
образовательные:
- повторить единицы измерения физико-химических величин (массы, молярной массы, количества вещества, объема, молярного объема, числа частиц);
- начать формировать умение производить расчеты по химическим уравнениям.
Воспитательные:
- продолжить формирование научного мировоззрения (связь качественной и количественной сторон химического процесса);
- экологическое воспитание (на примере реакции, лежащей в основе химического производства).
Развивающие:
- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);
- мышление (решение расчетных задач);
- память (запоминание алгоритма решения задач);
- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).
5. Тип, вид, разновидность урока:
тип – урок изучения нового материала;
вид – объяснение;
разновидность – объяснение с элементами беседы, опроса.
6. Оборудование:
Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.
Наглядные средства обучения: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица «Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц».
7. Ход урока:
Этапы урока
Содержание. Структура урока
Время на этап
Методы и приемы

1) Оргмомент
Отметить отсутствующих.
1 мин


2) Объявление темы урока
Расчеты по химическим уравнениям.
1 мин
Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание
Цель урока: научиться производить расчеты по химическим уравнениям.
1 мин
Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:
упр. 1(в) стр. 159
N2 NO NO2 HNO3
1) N2 + O2 = 2NO;
2) 2NO + O2 = 2NO2;
3) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3.

упр. 3 стр.168
a) 3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KCl;
б) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O;
в) 2H3PO4 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2 + 6HCl.

2. Выполнить задание на соотнесение:
Уравнение:
1) FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl;
2) 2K + 2H2O = 2KOH + H2;
3) 2SO2 + O2 = 2SO3;
4) 2KClO3 =t 2KCl + 3O2.
Тип химической реакции:
а) соединение;
б) замещение;
в) разложение;
г) обмен.
Ответ:
1 – г; 2 – б; 3 – а; 4 – в.
3. Выполнить задание на характеристику химической реакции.
Составьте уравнение химической реакции по схеме, дайте характеристику данной реакции по изученным признакам.
N2 + 3H2 Kat 2NH3 + Q
а) соединение;
б) экзотермическая;
в) каталитическая;
г) обратимая.

Данная реакция лежит в основе производства аммиака. Аммиак – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде. Производство аммиака загрязняет окружающую среду.
10 мин
Двое учащихся работают у доски, остальные выполняют задание на соотнесение.


















Один учащийся выполняет задание на интерактивной доске, остальные – в тетрадях.


Учитель вводит элемент экологического воспитания, учащиеся внимательно слушают.

5) Объяснение новой темы
1. Рассмотреть алгоритм решения задач:
1) Прочитать условие задачи и записать его кратко (дано).
2) Составить уравнение химической реакции.
3) Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с единицами измерения (только для чистых веществ).
4) Под формулами веществ записать значения величин, найденные по уравнению реакции.
5) Составить и решить пропорцию.
6) Записать ответ.

2. Привести примеры оформления и решения типовых задач

Задача №1
Рассчитайте количество вещества и массу магния, который может сгореть в кислороде объемом 33,6 л (н. у.).

Дано: н.у.
V(O2) = 33,6 л
Найти: n(Mg)-? m(Mg)-?

Решение

2Mgx моль + O233,6 л = 2MgO
n 2 моль 1 моль
М 24 г/моль Vm 22,4 л/моль
V 22,4 л

1) х моль/2 моль = 33,6 л/22,4 л;
х = 3 моль.
2) m(Mg) = nЧМ = 3 мольЧ24 г/моль = 72 г
Ответ: n(Mg) = 3 моль; m(Mg) = 72 г

Задача №2
Определите массу воды, выделившейся при разложении 25 г гидроксида железа (3), содержащего 20% примесей.

Дано:
m(Fe(OH)3) = 25 г
W(прим.) = 20%
Найти: m(Н2О) - ?

Решение

2Fe(OH)320 г = Fe2O3 + 3H2Oх г
n 2 моль 3 моль
М 107 г/моль 18 г/моль
m 214 г 54 г
1) Wчист(Fe(OH)3) = 100% - 20% = 80%
2) mчист(Fe(OH)3) = 25Ч80% /100% = 20 г
3) 20 г/214 г = х г/54 г; х = 5,05 г
Ответ: m(Н2О) = 5,05 г

Задача №3
Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для получения 50 г 10% раствора сульфата натрия.

Дано:
mр-ра(Na2SO4) = 50 г
W(Na2SO4) = 10%
Найти: m(NaOH) - ?

Решение

2NaOHx г + H2SO4 = Na2SO45 г + 2H2O
n 2 моль 1 моль
М 40 г/моль 142 г/моль
m 80 г 142 г
1) mр/в(Na2SO4) = 50 гЧ10% /100% = 5 г
2) х г/80 г = 5 г/142 г; х = 2,82 г
Ответ: m(NaOH) = 2,82 г

25 мин
Учащиеся в тетрадях записывают алгоритм решения задач.










Учитель объясняет методику решения задач, учащиеся делают записи в тетрадях.






6) Вывод

1 мин
Один из учащихся делает вывод.

7) Д/З
§ 28 образцы задач, упр. 1 стр. 150
1 мин
Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.











Урок 9
1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.
2. Тема урока: закрепление умения производить расчеты по химическим уравнениям.
3. Цель урока: закрепить умение учащихся производить расчеты по химическим уравнениям.
4. Задачи:
образовательные:
- повторить единицы измерения физико-химических величин (массы, молярной массы, количества вещества, объема, молярного объема, числа частиц);
- продолжить формировать умение производить расчеты по химическим уравнениям.
Воспитательные:
- продолжить формирование научного мировоззрения (связь качественной и количественной сторон химического процесса);
- экологическое воспитание (на примере реакции, лежащей в основе химического производства).
Развивающие:
- внимание (расстановка коэффициентов в уравнениях химических реакций);
- мышление (решение расчетных задач);
- память (запоминание алгоритма решения задач);
- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).
5. Тип, вид, разновидность урока:
тип – урок закрепления и совершенствования знаний и умений;
вид – повторение;
разновидность – повторение с элементами беседы, опроса.
6. Оборудование:
Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.
Наглядные средства обучения: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица «Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц».
7. Ход урока:
Этапы урока
Содержание. Структура урока
Время на этап
Методы и приемы

1) Оргмомент
Отметить отсутствующих.
1 мин


2) Объявление темы урока
Закрепление умения производить расчеты по химическим уравнениям.
1 мин
Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание
Цель урока: закрепить умение производить расчеты по химическим уравнениям.
1 мин
Устно.

4) Повторение ранее изученного материала

1. Проверить Д/З:
упр. 1 стр. 150
Дано: н.у.
m(Al) = 540 мг
W(прим.) = 40%
Найти: V(H2)-?;
n(AlCl3)-?
Решение

2Al324 мг + 6HCl = 2AlCl3y ммоль + 3H2х мл
n 2 ммоль 2 ммоль 3 ммоль
M 27 мг/ммоль Vm 22,4 мл/ммоль
m 54 мг V 67,2 мл
1) m(Al)чист. = 540мг
· 0,6 = 324 мг;
2) 324 мг/54 мг = х мл/67,2 мл;
х = 403,2 мл (0,4032 л);
3) 324 мг/54 мг = y ммоль/2ммоль;
y = 12 ммоль (0,012 моль).
Ответ: V(H2) = 403,2 мл; n(AlCl3) = 12 ммоль.
2. Решить задачу:
Найдите массу гидроксида магния, необходимую для его взаимодействия с 235,2 г 10% раствора фосфорной кислоты.
Дано:
mр-ра(H3PO4) = 235,2 г
W(H3PO4) = 10%
Найти: m(Mg(OH)2) -?

Решение
х г 23,52 г
3Mg(OH)2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O
n 3 моль 2 моль
M 58 г/моль 98 г/моль
m 174 г 196 г
1) mр/в(H3PO4) = 235,2 г
· 0,1 = 23,52 г;
2) х г/174 г = 23,52 г/196 г;
х = 20,88 г.
Ответ: m(Mg(OH)2) = 20,88 г.

Фосфорная кислота используется для производства фосфорных удобрений и кормовых добавок для животноводства. Производство удобрений загрязняет окружающую среду.

20 мин
Один учащийся работает у доски, остальные решают задачу в тетради.



























Учитель вводит элемент экологического воспитания, учащиеся внимательно слушают.

5) Вывод

1 мин
Один учащийся делает вывод

6) Проверочная работа
1 вариант
Какая масса магния необходима для взаимодействия с 876 г 20% раствора соляной кислоты?
2 вариант
Какая масса цинка необходима для взаимодействия с 392 г раствора серной кислоты с массовой долей вещества 10%.
Ответ:
1 вариант
Дано:
mр-ра(HCl) = 876 г
W(HCl) = 20%
Найти: m(Mg) -?
Решение

Mgх г + 2HCl175,2 г = MgCl2 + H2
n 1 моль 2 моль
М 24 г/моль 36,5 г/моль
m 24 г 73 г
1) mр/в(HCl) = 876 г
· 0,2 = 175,2 г;
2) х г/24 г = 175,2 г/73 г;
х = 57,6 г.
Ответ: m(Mg) = 57,6 г.

2 вариант
Дано:
mр-ра(H2SO4) = 392 г
W(H2SO4) = 10%
Найти: m(Zn) -?
Решение

Znх г + H2SO439,2 г = ZnSO4 + H2
n 1 моль 1 моль
М 65 г/моль 98 г/моль
m 65 г 98 г
1) mр/в(H2SO4) = 392 г
· 0,1 = 39,2 г;
2) х г/65 г = 39,2 г/98 г;
х = 26 г.
Ответ: m(Zn) = 26 г.

15 мин
Учащиеся выполняют проверочную работу по вариантам, учитель наблюдает за процессом.


7) Д/З
§ 25-32 повторить, задача: 100 г технического железа, содержащего 4,8% примесей, нагрели с серой. Определите массу образовавшегося сульфида железа (2)
1 мин
Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.


Урок 10
1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.
2. Тема урока: обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
3. Цели урока: обобщить и систематизировать знания по теме: «Изменения, происходящие с веществами»; подготовить учащихся к написанию контрольной работы.
4. Задачи:
образовательные:
- повторить ранее изученные понятия и законы (физические и химические явления; химическое уравнение, коэффициент, индекс, закон сохранения массы веществ);
- обобщить и систематизировать знания учащихся по классификации химических реакций (экзотермические и эндотермические; обратимые и необратимые; каталитические и некаталитические; реакции разложения, соединения, замещения и обмена);
- совершенствовать практические умения и навыки учащихся.
Воспитательные:
- продолжить формирование научного мировоззрения (химическая реакция – образование новых веществ – появление новых свойств; закон сохранения массы веществ – составление химических уравнений; химическое уравнение – тип реакции; связь качественной и количественной сторон химического процесса);
- внести в урок элементы эстетического воспитания (лабораторные опыты).
Развивающие:
- мышление (решение заданий различных уровней сложности);
- внимание (расстановка коэффициентов, выполнение лабораторных опытов);
- память (запоминание и воспроизведение алгоритмов составления уравнений химических реакций и решения расчетных задач);
- речь (чтение химических уравнений, чтение химических реакций).
5. Тип, вид, разновидность урока:
тип – повторительно-обобщающий урок;
вид – повторение;
разновидность – повторение с элементами опроса, беседы.
6. Оборудование:
Техническое обеспечение: интерактивная доска, ноутбук, проектор.
Химическая посуда и материалы: штативы для пробирок, пробирки, спиртовки, спички, асбестовые сетки, держатели, медная проволока.
Реактивы: растворы: NaOH, CuSO4, HCl.
Наглядные средства обучения: схема «Типы химических реакций», карты-инструкции к лабораторным опытам, таблица «Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц».
7. Ход урока:
Этапы урока
Содержание. Структура урока
Время на этап
Методы и приемы

1) Оргмомент
Отметить отсутствующих, раздать карты-инструкции к лабораторным опытам.
1 мин


2) Объявление темы урока
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
1 мин
Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание
Цель урока: обобщить и систематизировать знания по теме: «Изменения, происходящие с веществами», подготовиться к контрольной работе.
1 мин
Устно.

4) Повторение и обобщение знаний

1. Проверка Д/З:
Дано:
m(Fe) = 100 г
W(прим.) = 4,8%
Найти: m(FeS)-?; n(FeS)-?
Решение

Fe95,2 г + S = FeSх г
n 1 моль 1 моль
М 56 г/моль 88 г/моль
m 56 г 88 г
1) m( Fe)чист. = 100 г
· 0,952 = 95,2 г;
2) 95,2 г/56 г = х г/88 г;
х = 149,6 г;
3) n(FeS) = m/М = 149,6 г/88г/моль = 1,7 моль.
Ответ: m(FeS) = 149,6 г; n(FeS) = 1,7 моль.

2. Выполнить задание: вставьте пропущенные фразы:
а) плавление парафина относится к явлениям.
б) горение бензина относится к явлениям.
в) гашение соды уксусом сопровождается выделением
г) смесь алюминия и железа можно разделить с помощью
д) химические уравнения составляются на основании закона
е) реакция замещения отвечает схеме
ж) горение лучины относят к реакциям
з) реакция, уравнение которой: FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KCl идет до конца так, как
и) реакция, уравнение которой:
2KClO3 = 2KCl + 3O2, относится к типу
к) реакция, уравнение которой:
S + O2 = SO2 + Q, по тепловому эффекту является
Ответ:
а) физическим;
б) химическим;
в) газа;
г) магнита;
д) сохранения массы веществ;
е) АВ + С = BC + A;
ж) соединения;
з) образуется осадок;
и) разложения;
к) экзотермической.

3. Выполнить задание: осуществите превращения и определите тип реакции.
Р P2O5 H3PO4 Na3PO4
1) 4P + 5O2 = 2P2O5 (соединение);
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4(соединение);
3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O (обмен).



15 мин
Один учащийся работает у доски, остальные выполняют упражнение в тетрадях, учитель проверяет ответы с помощью интерактивной доски.


























Один из учащихся пишет уравнения реакций на интерактивной доске, остальные – работают в тетрадях.

5) Проведение лабораторных опытов, оформление результатов
1. Повторить правила техники безопасности, провести лабораторные опыты в группах по вариантам:
1 вариант
а) прокаливание медной проволоки;
б) взаимодействие оксида меди (2) с соляной кислотой.
2 вариант
а) получение гидроксида меди (2);
б) разложение гидроксида меди (2).

2. Оформить результаты опытов в таблицу: (см. приложение 3)
20 мин
Учащиеся выполняют лабораторные опыты по вариантам, учитель наблюдает за процессом.

Двое учащихся на доске заполняют таблицы по вариантам, остальные проверяют.

6) Вывод

1 мин
Один из учащихся с помощью учителя подводит итог урока.

7) Д/З
§ 25 – 32 повторить, подготовиться к контрольной работе.
1 мин
Учитель записывает домашнее задание на доске и поясняет его.
















ПРИЛОЖЕНИЕ 3
Оформление результатов лабораторных опытов
1 вариант
№ п./п
Реагирующие вещества
Наблюдения
Уравнения реакций
Тип реакций

1
Cu и O2
Образование черного налета на проволоке
2Cu + O2 = 2CuO
Соединение

2
CuO и HCl
Изменение цвета
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
Обмен


2 вариант
№ п./п.
Реагирующие вещества
Наблюдения
Уравнения реакций
Тип реакций

1
CuSO4 и NaOH
Образование ярко-голубого осадка
CuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4
Обмен

2
Cu(OH)2
Образование черного осадка
Cu(OН)2 = CuO + H2O
Разложение










Урок 11
1. Тема программы: изменения, происходящие с веществами.
2. Тема урока: контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
3. Цель урока: осуществить контроль знаний учащихся по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
4. Задачи:
образовательные:
- проверить знания учащихся по данной теме;
- проанализировать результаты контрольной работы и сделать вывод о степени обученности школьников.
Воспитательные:
- продолжить формирование научного мировоззрения (химическая реакция – образование новых веществ – появление новых свойств; закон сохранения массы веществ – составление химических уравнений; химическое уравнение – тип реакции; связь качественной и количественной сторон химического процесса);
- внести в урок элементы эстетического воспитания (оформление доски и тетрадей для контрольных работ).
Развивающие:
- мышление (выполнение тестовых заданий различных уровней сложности);
- внимание (расстановка коэффициентов в химических уравнения);
- память (запоминание и воспроизведение алгоритмов составления уравнений химических реакций и решения расчетных задач);
5. Тип, вид, разновидность урока:
тип – урок контроля знаний учащихся;
вид – контрольная работа;
разновидность – контрольная работа с элементами беседы, объяснения.
6. Оборудование: распечатки контрольной работы, тетради для контрольных работ.
7. Ход урока:
Этапы урока
Содержание. Структура урока
Время на этап
Методы и приемы

1) Оргмомент
Отметить отсутствующих, раздать тетради для контрольных работ.
1 мин


2) Объявление темы урока
Контрольная работа №5 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
1 мин
Тему урока написать на доске.

3) Мотивация и целеполагание
Цель урока: осуществить контроль знаний и умений по теме: «Изменения, происходящие с веществами».
1 мин
Устно.

4) Пояснение контрольной работы

Структура контрольной работы:
Часть А включает 7 тестовых заданий с выбором одного верного варианта ответа.
За каждый правильный ответ по 1 баллу (всего: 7 баллов).
Часть В содержит 2 задания на установление соответствия. За одно правильно выполненное задание – 4 балла (всего: 8 баллов).
Часть С включает 2 задания, требующих развернутого ответа. За С1 – 5 баллов, за С2 – 6 баллов (всего: 11 баллов)
Оформление контрольной работы:
Контрольная работа №5
Изменения, происходящие с веществами.
Вариант №
Часть А

1
2
3
4
5
6
7

Ответ









Часть В
В1
1
2
3
4






В2
1
2
3
4







Часть С
С1
С2
Оценивание контрольной работы:
«2» - менее 7 баллов;
«3» - от 7 до 10 баллов;
«4» - от 11 до 17 баллов
«5» - от 18 и выше.

3 мин
Учитель обращает внимание учащихся на структуру контрольной работы, оформление и оценивание







5) Выполнение контрольной работы
Текст контрольной работы см. в приложении.
33 мин
Класс выполняет контрольную работу, учитель наблюдает за процессом.

6) Окончание контрольной работы

1 мин
Учитель собирает тетради и распечатки контрольной работы











Контрольная работа № 5 ПРИЛОЖЕНИЕ 4
Изменения, происходящие с веществами
1 вариант
Часть А
Часть В и С

А1. Какое явление не является признаком химической реакции:
а) появление осадка; б) выделение газа;
в) изменение объема; г) появление запаха.

А2. Закон сохранения массы веществ сформулировал:
а) М.В. Ломоносов; б) Д.И. Менделеев;
в) А. Лавуазье; г) А. Беккерель.

А3. Укажите физическое явление:
а) ржавление железа; б) плавление алюминия;
в) скисание молока; г) горение угля.

А4. Какое вещество скрывается за знаком вопроса в уравнении химической реакции: Fe(OH)2 + HCl ? + H2O
а) FeCl; б) FeCl2; в) FeCl3; г) FeOHCl.

А5. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции Р + О2 Р2О5 равна:
а) 8; б) 9; в) 10; г) 11.

А6. К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2
а) соединение; б) разложение;
в) замещение; г) обмен.

А7. Реакции, при осуществлении которых атомы простого вещества заменяют атомы одного из элементов в сложном веществе, называются реакциями:
а) разложения; б) замещения;
в) соединения; г) обмена.

В1. Соотнесите формулы исходных веществ с соответствующим типом химической реакции.
Формулы исходных веществ: Тип реакции:
SO3 + H2O а) разложение;
Zn + H2SO4 б) соединение;
Al(OH)3 в) замещение;
FeSO4 + KOH г) обмен.

В2. Соотнесите формулы исходных веществ с продуктами реакций.
Формулы исходных веществ: Формулы продуктов реакции:
Zn + O2 a) BaO + CO2
NaOH + Cu(NO3)2 б) ZnO
BaCO3 в) FeCl2 + Cu
Fe + CuCl2 г) NaNO3 + Cu(OH)2
д) FeCl3 + Cu
e) NaNO3 + CuOH

C1. Осуществите цепочку превращений и определите тип химической реакции:

Cа CаO Cа(OH)2 Cа3(PO4)2


С2. Какой объем (н.у.) и количество вещества водорода выделится при взаимодействии 40 г магния, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?

Контрольная работа № 5
Изменения, происходящие с веществами
2 вариант
Часть А
Часть В и С

А1. К химическим явлениям относится:
а) скисание молока; б) появление росы на листьях растений;
в) плавление железа; г) сгибание алюминиевой фольги.

А2. Укажите физическое явление:
а) горение угля; б) почернение медной пластины при нагревании;
в) измельчение руды; г) выделение газа при добавлении кислоты к кусочкам мрамора.

А3. Реакции горения – это:
а) реакции, протекающие с выделением теплоты; б) реакции протекающие с выделением теплоты и света; в) реакции, протекающие с поглощением теплоты; г) реакции, протекающие с образованием осадка.

А4. Какое вещество скрывается за знаком вопроса в уравнении химической реакции: Fe2O3 + Mg ? + Fe
а) Mg(OH)2; б) Mg2O; в) MgOH; г) MgO.

А5. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции
N2 + H2 NH3 равна:
а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.

А6. К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
а) разложение; б) замещение; в) соединение; г) обмен.

А7. Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 или более новых простых или менее сложных веществ, называются реакциями:
а) разложения; б) замещения; в) соединения; г) обмена.

В1. Соотнесите формулы исходных веществ с соответствующим типом химической реакции.

Формулы исходных веществ: Тип реакции:
1) H2 + S а) соединение;
2) NaNO3 б) замещение;
3) Al2O3 + H2 в) обмен;
4) CuSO4 + NaOH г) разложение.

В2. Соотнесите формулы исходных веществ с продуктами реакций.

Формулы исходных веществ: Формулы продуктов реакции:
1) Ag2O a) Mg3(PO4)2 + H2
2) Mg + H3PO4 б) H3PO4
3) P2O5 + H2O в) Ag + O2
4) HNO3 + NaOH г) Mg3(PO4)2 + H2O
д) NaNO3 + H2O
e) Na(NO3)2 + H2О


C1. Осуществите цепочку превращений и определите тип химической реакции:

Sr SrO Sr(OH)2 SrCl2


С2. Какая масса и количество вещества воды выделится при разложении 30 г гидроксида алюминия, содержащего 15% примесей?

Ответы
Вариант 1
Вариант 2

Часть А
№ в
1
2
3
4
5
6
7

Отв.
в
а
б
б
г
г
б




Часть В
В1 1-б; 2-в; 3-а; 4-г.
В2 1-б; 2-г; 3-а; 4-в.

Часть С
С1
2Cа + O2 = 2CaO (соединение);
CaO + H2O = Ca(OH)2 (соединение);
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O (обмен);
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O (обмен);
Ca(OH)2 =t CaO + H2O (разложение).
C2
Дано: н.у.
m(Mg) = 40 г
W(прим.) = 10%
Найти: V(H2)-?; n(H2)-?
Решение

Mg36 г + 2HCl = MgCl2 + H2х л
n 1 моль 1 моль
M 24 г/моль Vm 22,4 л/моль
m 24 г V 22,4 л
1) mчист(Mg) = 40 г
· 0,9 = 36 г;
2) 36 г/24 г = х л/22,4л;
х = 33,6 л;
3) n(H2) = V/Vm = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 моль.
Ответ: V(H2) = 33,6 л; n(H2) = 1,5 моль.

Часть А
№ в
1
2
3
4
5
6
7

Отв.
а
в
б
г
а
б
а




Часть В
В1. 1-а; 2-г; 3-б; 4-в.
В2. 1-в; 2-а; 3-б; 4-д

Часть С
С1
2Sr + O2 = 2SrO (соединение);
SrO + H2O = Sr(OH)2 (соединение);
Sr(OH)2 + 2HCl = SrCl2 + 2H2O (обмен);
SrO + 2HCl = SrCl2 + H2O (обмен);
Sr(OH)2 =t SrO + H2O (разложение).
C2
Дано:
m(Al(OH)3) = 30 г
W(прим.) = 15%
Найти: m(H2O)-?; n(H2O)-?
Решение

2Al(OH)325,5 г = Al2O3 + 3H2Oх г
n 2 моль 3 моль
М 78 г/моль 18 г/моль
m 156 г 54 г
1) mчист(Al(OH)3) = 30 г
· 0,85 = 25,5 г;
2) 25,5 г/156 г = х г/54 г;
х = 8,83 г;
3) n(H2O) = m/M = 8,83 г/18 г/моль = 0,49 моль.
Ответ: m(H2O) = 8,83 г; n(H2O) = 0,49 моль.

Список литературы
Габриелян О.С. Химия 8 класс: учеб. Для общеобразовательных учреждений. – 12-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 267 с.
Габриелян О.С. Химия 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008. – 158 с.
Габриелян О.С. Задачи по химии и способы их решения. 8-9 кл./О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. – 2-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2007. – 158 с.
Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии 8-9 классы. – М.: ВАКО, 2006. – 208 с.
Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: поурочные разработки. – М.: ВАКО, 2005. – 368 с.
Денисова В.Г. Мастер-класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары, тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ, интерактивные игры. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным приложением. – 2-е изд., стереотип. – М.: Планета, 2010. - 272 с.
Добротин Д.Ю. Готовимся к ГИА. Химия. 8 класс. Итоговое тестирование в формате экзамена. – Ярославль: Академия развития, 2010. – 64 с.
Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: в 2 частях. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.2. – 64 с.
Ким Е.П. Химия. 8-9 классы. Практические работы. - Саратов: Лицей, 2009 – 80 с.
Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс/Сост. Н.П. Троегубова. – М.: ВАКО, 2010. – 112 с.
Минченков Е.Е. Методические рекомендации по обучению химии в 8 классе: Пособие для учителя/ Е.Е. Минченков, А.А. Журин. – Смоленск: Ассоциация 21 век, 2008. – 224 с.
Назарова Т.С. Карты-инструкции для практических занятий по химии 8-11 классы: учеб. Пособие для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений/Т.С. Назарова, В. Н. Лаврова. – М.: ВЛАДОС, 2005. – 95 с.
Некрасова Л.И. Химия. 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 2-е изд. – 112 с.
Павлова Н.С. Дидактические карточки-задания по химии 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159 с.
Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: 8 кл.: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2006. – 191 с.
Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия: Сборник задач. 8-9 классы. – М.: АСТ-ПРЕСС, 2001. – 400 с.
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2010. – 214 с.











13PAGE \* MERGEFORMAT145115




15

Приложенные файлы


Добавить комментарий