Х8



«Согласовано»
Руководитель МО
__________/С.В.Михайлова/

Протокол № ______
от «__» ___________ 2015 г.

«Согласовано»
Заместитель руководителя по УВР МБОУ «СОШ пос. Бурный»
________/Т. А. Шрайнер/

«____» _____________ 2015 г.

«Утверждаю»
Руководитель МБОУ«СОШ пос.Бурный»
__________ /И. Н. Терсина/

Приказ № __от «__»_______2015г.






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА


РЫЛЬ НИНЫ ИВАНОВНЫ,
УЧИТЕЛЯ ПЕРВОЙ КАТЕГОРИИ

ПО ХИМИИ
в 8 классе
базовый уровень










Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № __1__от « » августа2015г.








2015 - 2016 учебный год






ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.
Рабочая программа конкретизирует содержание стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В данной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе Примерной программы основного общего образования по химии 2009 г. и Программы курса химии для 8 класса общеобразовательных учреждений О. С. Габриеляна, 2009г. Рабочая программа рассчитана на 68 учебных часов (2 часа в неделю).
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Рабочая программа позволяет проводить учебные занятия с использованием следующих технологий: проблемного, проектного обучения, игровых, интерактивных, информационно-коммуникационных образовательных технологий;
форм уроков: комбинированного, проектного, проблемно- обучающего, интегрированного урока, урока- лекции, взаимообучения, викторины, поиска, игры.
В результате изучения химии за курс основной общеобразовательной школы ученик должен
знать / понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.










УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
Класс 8
Учитель Рыль Нина Ивановна
Количество часов
Всего - 68 часов; в неделю - 2 часа.
Плановых контрольных уроков -5, практических работ – 4
Планирование составлено на основе Примерной программы основного общего образования по химии и Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна. Учебник О.С. Габриелян, Химия.8 класс. - М: Дрофа, 2013.



Наименование разделов
и тем

·
Всего часов
В том числе на:

п/п



уроки теоретические
лабораторно-
практические
работы
контрольные работы

1
Введение



6
5
1


2

Атомы химических элементов
10
9

1

3

Простые вещества
7
6

1

4
Соединения химических элементов
14
11
2
1

5

Изменения, происходящие с веществами
11
9
1
1

6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
18
16
1
1


Итоговая контрольная работа и её анализ.
2
1

1


Итого:

68
57
5
6








СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНЫХ ТЕМ
1. Введение (6 часов)

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении.

Практическая работа №1.
«Работа с лабораторным оборудованием. Правила ТБ»
Демонстрация Изделия из стекла и алюминия. Модели молекул. Демонстрация Химические явления (мед проволока, мел, соляная кислота, спиртовка)

2. Атомы химических элементов (10 часов)
Основные сведения о строении атомов. Изотопы как разновидности атомов химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов.
Периодическая система химических элементов и строение атомов. Ионная связь. Ковалентная неполярная и полярная химическая связь. Металлическая связь.

Демонстрация таблицы, компьютерные презентации тем.

3. Простые вещества (7 часов)
Простые вещества – металлы и неметаллы. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газообразных веществ.

Демонстрация Коллекция металлов, неметаллов, компьютерная презентация тем. Демонстрация Химические соединения количеством вещества 1 моль

4. Соединения химических элементов (14 часов)
Степень окисления. Бинарные соединения. Основные классы неорганических веществ: Оксиды. Летучие водородные соединения. Кислоты, соли, основания. Аморфные и кристаллические вещества. Чистые вещества и смеси, разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объёмная доля компонентов смеси.

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»
Демонстрация: разложение перманганата калия.
Демонстрация: Образцы оксидов, кислот, оснований, солей.
Демонстрация Модели кристаллических решёток, таблица «Кристаллические решетки». Демонстрация Примеры чистых веществ и смесей
Лабораторный опыт: Разделение смесей

5. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
Закон сохранения массы веществ. Химические реакции: соединения, разложения, замещения, обмена. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям.
Демонстрация: разложение перманганата калия.
Демонстрация: взаимодействие железа с сульфатом меди (2).
Демонстрация: нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Электролиты и неэлектролиты. Основные положение теории электролитической диссоциации (ТЭД). Ионные уравнения. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД, их классификация и свойства.
Оксиды. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР. Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчётных задач. Итоговая контрольная работа и ее анализ.

Практическая работа №4
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений
Демонстрация: Образцы оксидов
Лабораторный опыт Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Лабораторный опыт Получение осадков нерастворимых гидроксидов.







































КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
№ п/п
Наименование разделов и тем

Всего
часов
В том числе на:

Лабораторные опыты (Л.о.)
Демонстрации (Д.)
Дата

Корректировка





уроки

Пракгические работы


Контрольные работы


план
факт


I.
Введение
6
5
1






1.
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

1


Д. изделия из стекла и алюминия. Модели молекул
03.09



2.
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1


Д. Химические явления (мед проволока, мел, соляная кислота, спиртовка)
06.09



3.
Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

1


Д.Таблица «периодическая система химических элементов Менделеева»
10.09



4.
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.

1


Д. ПСХЭ
13.09



5.
Массовая доля элемента в соединении.

1



17.09



6.
Практическая работа №1.
«Работа с лабораторным оборудованием. Правила ТБ»





1

20.09



II.

Атомы химических элементов
10
9

1





7.
Основные сведения о строении атомов

1


Д: Слайд-лекция. Д: ПСХЭ
2409



8.

Изотопы как разновидности атомов химического элемента.

1


Д: ПСХЭ
27.09



9.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов.


1


Д: ПСХЭ
01.10



10.
Периодическая система химических элементов и строение атомов.


1


Д: ПСХЭ
04.10



11.

Ионная связь

1


Д. таблицы «Ионная связь» Компьютерная презентация темы.
08.10



12.

Ковалентная неполярная химическая связь

1


Д. таблицы «Виды химической связи» Компьютерная презентация темы.
11.10



13.

Ковалентная полярная химическая связь

1


Д. таблицы «Виды химической связи» Компьютерная презентация темы.
15.10



14.

Металлическая связь

1


Д. таблицы по химическим связям, модели атомов металлов
18.10



15.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

1


Д. таблицы, компьютерная презентация темы
22.10



16.

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»



1



25.10



III

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
7
6


1





17.

Простые вещества – металлы

1


Д. Коллекция металлов, компьютерная презентация
08.11



18.
Простые вещества - неметаллы

1


Д.Образцы неметаллов
12.11



19.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

1


Д. Химические соединения количеством вещества 1 моль
15.11



20.

Молярный объём газообразных веществ.

1


Д: Модель молярного объёма газов
19.11



21.

Решение задач по формуле




Д: Таблицы с формулами
22.11



22.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

1




26.11



23.

Контрольная работа №2 «Простые вещества»





1

29.11



IV
Соединения химических элементов
Проект по теме: «Соединения химических элементов»
14
11

2

1






24.

Степень окисления. Бинарные соединения.

1


Д: ПСХЭ
03.12



25.

Оксиды. Летучие водородные соединения.

1


Д: Образцы оксидов
06.12



26.

Основания

1


Д: Образцы оснований, индикаторов
10.12



27.

Кислоты

1


Д: Образцы кислот, индикаторов
13.12



28-29

Соли

2


Д: Образцы солей, таблица растворимости
17.12 20.12



30.

Основные классы неорганических веществ

1



Д: Слайд-презентация.
24.12



31.

Аморфные и кристаллические вещества.

1


Д: Модели кристаллических решёток, таблица «Кристаллические решетки»
27.12



32.

Чистые вещества и смеси

1


Д: Примеры чистых веществ и смесей
10.01



33.

Разделение смесей. Очистка веществ.

1


Л.о.: Разделение смесей
14.01




34.

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»



1


17.01



35.

Массовая и объёмная доля компонентов смеси.

1




21.01



36.

Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества»



1



24.01



37.

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»




1

28.01



V.

Изменения, происходящие с веществами
11
9


1





38.

Химические реакции.

1


Д: Слайд-лекция, примеры химических реакций
31.01



39.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

1



04.02



40.

Составление уравнений химических реакций.

1



07.02



41

Расчёты по химическим уравнениям.

1



11.02



42.

Реакции разложения

1


Д: разложение перманганата калия
14.02



43.

Реакции соединения

1


Д: горение магния
18.02



44.

Реакции замещения

1


Д: взаимодействие железа с сульфатом меди (2)
21.02



45.

Реакции обмена.

1


Д: нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора
25.02



46.
Проект
«Типы химических реакций на примере свойств воды».

1


Д: презентация проекта «Вода»
28.02



47.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»

1



04.03



48.

Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами»



1



07.03



VI

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
20
18

1

1





49.

Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.

1


Д: ПСХЭ, таблица растворимости
11.03



50.

Электролиты и неэлектролиты.

1


Д: ПСХЭ, таблица растворимости
14.03



51.

Основные положение теории электролитической диссоциации (ТЭД)

1


Д: портреты Аррениуса и Менделеева
18.03



52.

Ионные уравнения.

1




21.03



53-54.

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.

2



Л.о. Взаимодействие оксида магния с кислотами
25.03
01.04



55-56.

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.

2


Л.о. Получение осадков нерастворимых гидроксидов
04.04
08.04



57.

Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства.

1



11.04



58.

Оксиды, их классификация и свойства.

1


Д: Образцы оксидов
15.04



59.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1



18.04



60.
Практическая работа №5
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений






1

22.04



61.

Контрольная работа №5 «РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»




1



25.04



62.

Окислительно-восстановительные реакции.

1


презентация проекта «Окислительно-восстановительные реакции»
29.04



63.

Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.

1



02.05



64

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот, солей в свете ОВР

1



06.05



65-66

Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса, решение расчётных задач.

2



13.05
16.05



67-68

Итоговая контрольная работа и её анализ.

2



20.05
23.05






















ИНФОРМАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
Учебно-методический комплект (УМК): Учебник О.С. Габриелян, Химия.8 класс. - М: Дрофа, 2012.


Литература для учителя:
1 .Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие. М.: Дрофа, 2008.
2. Габриелян, О. С. и др. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. М.: Дрофа, 2008.
3. Ким, Е. П. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна. Саратов: Лицей , 2010
4.М.Ю.Горковенко Поурочные разработки М.: Вако 2008
5.Т.К. Толкачева, Л.Г.Лазыкина и др.Уроки химии по интегральной технологии М.: Дрофа 2010


Литература для обучающихся:
1. А.М. Юдин, В.Н. Сучков, Ю.А. Коростелин Химия для вас. М.: Химия 2003
2.Л.С.Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева Химия 8, М.: Просвещение
3. Г.Б. Шульгин Эта увлекательная химия М.: Химия
4. Р.П.Суровцева, Л.С. Гузей Химия Тесты 8-9 кл. М.: Дрофа

Электронные ресурсы:

1.CD «Общая химия», «Химия элементов», «Неорганическая химия», (электронные пособия для учителей и учащихся 8-11 классов). - Волгоград: Учитель, 2007

15

Приложенные файлы

  • doc h8
    Размер файла: 249 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий