Х8. Викторина для 8 класса


Викторина «Важнейшие классы веществ. Химические реакции» для учащихся 8 класса
Цели урока:
Развивающие:
развивать познавательный интерес учащихся к предмету, обобщить, закрепить знания о химических элементах и веществах, по теме: «Важнейшие классы веществ», «Химические реакции»;
способствовать развитию творческих способностей;
Обучающие:
закрепить знания по составлению уравнений реакций, умения рассчитывать данные по уравнениям реакций;
расширить словарный запас учащихся;
Воспитательные:
воспитывать самостоятельность, трудолюбие;
способность работать в коллективе;
Оборудование: пробирки, растворы кислоты, основания, соли, подставка для пробирок, индикатор. Проектор, интерактивная доска, презентация, «Форма для отчета».
Эпиграф:
Химия – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества, величайшие завоевания разума будут сделаны именно в этой области. (М. Горький)
Ход урока:
Организационный момент.
Основная часть.
Урок проходит в виде викторины между двумя командами. Выбирается жюри.
1 конкурс «Разминка».
1.      Вертикальный столбец периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева это …(группа)
2.      Горизонтальный ряд химических элементов таблице Д.И. Менделеева, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом называется …(период)
3.   Число энергетических уровней в атоме элемента соответствует … (номеру периода)
4.  Элементарные частицы, вращающиеся по своим орбитам вокруг ядра … (электроны)
5.  Степень окисления кальция… (2)
6.  Название кислоты H2SO4 … (серная)
7.   Элемент, занимающий одновременно две клетки периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева … (водород)
8.  Элементарные частицы, входящие в состав ядра атома и определяющие его заряд …(протоны)
9.  Нейтральные элементарные частицы, входящие в состав ядра атома … (нейтроны)
10. Вещества, состоящие из двух элементов один из которых кислород в степени окисления -2… (оксиды)
11. Вещества, состоящие из атома металла и кислотного остатка…. (соли)
12. Кислоты это вещества, состоящие из … (атома металла и кислотного остатка)
13. ОН- группа называется… (гидроксид)
14. Количество вещества измеряется в … (моль)
15. Поваренная соль имеет формулу… (NaCl)
2 конкурс «Лаборант».
В трех пробирках без этикеток находятся растворы: кислоты, основания, соли. Выша задача определить, что находится в каждой пробирке и составить отчет.
Форма для отчета
Лабораторная работа
Тема: Определение веществ.
Оборудование: растворы кислоты, основания, соли, пробирки, подставка для пробирок, индикатор.
Ход работы:
Растворы Кислота Щелочь Соль
Цвет индикатора
Вывод:
 
3 конкурс «Уравняй».
На листочках схемы уравнений реакций. Какая команда за 5 минут уравняет большее количество реакций.
H2 + CuO = Cu + H2O
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Са(ОН)2 = СаО + Н2О
Al + HCl = H2↑ + AlCl3
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + NaClCaBr2 + HF = CaF2↓ + HBrH2 + O2 = H2O
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
NH3 = N2 + H2
Cu + S = CuSAgF + NaCl = AgCl↓ + NaF
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
CuBr2 + NaOH = Cu(OH)2↓ + NaBr
Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3
4 конкурс «Дай название».
На столе образцы солей, дайте им названия.
5 конкурс «Заполни таблицу».
ѵ, моль М, г/моль m, г ω, %
Fe2O3 2 моль CuO64 г 6 конкурс «Решение задач»
Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.
При восстановлении углем оксида Fe2O3 получили по 20 г Fe. Сколько граммов оксида было взято?
Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.
При восстановлении углем оксидов SnO2 получили по 20 г Sn. Сколько граммов оксида было взято?
3.     Подведение итогов.

Приложенные файлы


Добавить комментарий