Характеристика елементов


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Вспомним основные закономерности, раскрывающие связь электронного строения атома с положением элемента в ПСХЭ. Число энергетических уровней (слоев) в атоме Номер периода Заряд ядра, число электронов, число протонов в атоме Порядковый номер Строение атома Периодичес-кая система Таблицу записать в тетрадь. Число внешних электронов у атомов элементов главных подгрупп, число валентных электронов (т.е. число электронов, способных принимать участие в образовании химических связей), валентность в высшем оксиде. Номер группы Периодическая повторяемость строения внешнего энергетического уровня Периодичность в изменении свойств элементов Увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне, радиус атома по периоду уменьшается, сила притяжения внешних электронов к ядру увеличивается В периодах Неметаллические свойства Металлические свойства Увеличивается число энергетических уровней, радиус атома увеличивается. Сила притяжения внешних электронов к ядру уменьшается В главных подгруппах Неметалли-ческие свойства Металли-ческиесвойства Начиная с третьего элемента временно прекращается накопление электронов на внешнем уровне. Добавочные электроны поступают на предвнешний уровень, пока число электронов на нем не достигнет 18. После этого возобновляется накопление электронов на внешнем уровне. Медленное ослабление металлических свойств в больших периодах Если внешний энергетический уровень содержит 8 электронов, то он завершенный. Меньше 8 электронов – незавершенный. Ne 1s22s22p6 Внешний уровень завершен у инертных газов. Например, у неона: Зная электронное строение атома можно сказать металл это или неметалл. У металлов – наружный энергетический уровень далек до завершения, содержит от 1 до 3 электронов.Электроны слабо притягиваются к ядру. У неметаллов - наружный энергетический Уровень завершен (инертные газы) или близок к завершению, содержит от 4 до 8 электронов. Электроны наружного уровня сильно притягиваются к ядру. На основании положения элемента в ПСХЭ можно дать ему характеристику. План характеристики элемента. Химический знак и название элемента.Положение элемента в ПСХЭ (номер периода, номер группы, подгруппа элементов).3. Строение атома (заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов), Распределение электронов по энергетическим уровням, электронная формула.4. Характер элемента (Металл. Неметалл, инертный или переходный элемент).5. Валентность элемента а) в высшем оксиде б) в летучем водородном соединении (для неметаллов).6. Формула и характер: а) высшего оксида б) высшего гидроксида.Характер соединений подтвердить соответствующими уравнениямиреакций.7. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов). Задания: Дать характеристику элементов №16 и № 11.

Приложенные файлы


Добавить комментарий