Характеристика переходного химического елемента на основании его полозхения в пше


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Характеристика переходного элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева Цели урока Дать план общей характеристики хим. элемента по его положению в ПСХЭПовторить строение атома, типы хим. связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД и ОВР, генетическую связь между классами неорганических веществДать понятие амфотерности План характеристики ХЭ по его положению в ПСХЭ Адрес ХЭСтроение атома, проявляемые свойства, сравнение с соседними элементамиФизические свойства простого веществаОксид, образуемый этим ХЭ и его свойства, тип и схема хим. связиГидроксид, образуемый этим ХЭ, его свойства, тип связиГидрид алюминияСоли и их свойства Дадим характеристику элемента АЛЮМИНИЯ Порядковый номер 13, 3 период (малый), 3 группа, главная подгруппа (IIIA) +13 окислениеПереходный элемент Al0 – 3 e Al+3Восстановитель 2 8 3 n = 3 n = 2 n = 1 S S p 1S2 2S22p63S23p1 Al d p S Сравним свойства атома алюминия с соседними ХЭ по группе и периоду В группе : Бор - Алюминий - ГаллийНа внешней оболочке – по 3 электрона (сходство)Количество оболочек: у алюминия на 1 оболочку больше, чем у бора, но на 1 оболочку меньше, чем у галлия, следовательно, радиус атома плюминия больше, чем у бора, но меньше, чем у галлия, металлические и восстановительные свойства алюминия сильнее, чем у бора, но слабее, чем у галлияВ периоде: Магний – Алюминий - КремнийКоличество оболочек – по 3 (сходство)Количество внешних электронов: у кремния 4e, у алюминия – 3, у магния - 2e, следовательно, радиус атома алюминия больше, чем у кремния, но меньше, чем у магния, металлические и восстановительные свойства алюминия слабее, чем у магния, но сильнее, чем у кремния Алюминий – простое вещество Наиболее распространенный металл в земной коре (8,3% по массе), серебристого цветаТ пл.=660,450,, плотность 2,699г/см3, Т кип.=25200, твердость 2,75Металлическая кристаллическая решеткаМеталлическая хим. связь Электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск, легкость, неядовитостьХимические свойства: реагирует с неметаллами при нагревании – составить уравнения реакций с кислородом, хлором, серой, водой, соляной кислотой, оксидом титана эл. токПолучение: 2 Al2O3 = 4 Al + 3 O2 Оксид алюминия – Al2O3 Солеобразующиq, амфотерныйКовалентная полярная связь (записать схему образования связи)Белый цвет (минерал корунд)Химические свойства: Запишите реакции оксида алюминия с оксидом натрия, гидроксидом натрия, соляной кислотойПолучение: 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O Гидроксид алюминия- амфотерный Al(OH)3 Al3+ - ОH- ионная связьAl3+ - простой ион, ОH- - сложный ионОH- - КПСВязкая, студенистая белая масса, которая может растворяться в кислоте и растворе щелочи, нерастворим в воде, разлагается при нагреванииAl(OH)3 = H3AlO3Химические свойства: запишите реакции гидроксида алюминияс гидрокидом калия, соляной кислотойПолучение: Al → Al2O3 → AlCl3  Al(OH)3 Водородное соединение – AlH3 гидрид алюминия Бесцветное нелетучее твердое вещество, полимер, термически неустойчив выше 150-200 градусовСильный восстановительАктивно реагирует с водой с выделением водородаCоли алюминия – алюминаты, комплексные соединения Открытие алюминия – Около 1807 г. Дэви попытался провести электролиз глинозема, получил металл, который был назван алюмиумом (Alumium) или алюминумом (Aluminum), что в переводе с латинского - квасцы.Алюминий тяжело было отделить от других веществ, поэтому он был дороже золота. В 1886 году химиком Ч.М. Холлом был предложен способ, который позволил получать металл в больших количествах. Проводя исследования, он в расплаве криолита AlF3•nNaF растворил оксид алюминия. Полученную смесь поместил в гранитный сосуд и пропустил через расплав постоянный электрический ток. Через некоторое время на дне сосуда он обнаружил бляшки чистого алюминия. Этот способ и в настоящее время является основным для производства алюминия в промышленных масштабах. Полученный металл всем был хорош, кроме прочности, которая была необходима для промышленности. И эта проблема была решена. Немецкий химик Альфред Вильм сплавил алюминий с другими металлами: медью, марганцем и магнием. Получился сплав, который был значительно прочнее алюминия. В промышленных масштабах такой сплав был получен в немецком местечке Дюрене. Это произошло в 1911 году. Этот сплав был назван дюралюминием, в честь городка. Г. Дэви Х.К.Эрстед Ч.М. Холл Генетический ряд переходного элемента Вспомните признаки генетического ряда:Один и тот же химический элемент-металлРазные формы существования этого элемента-металла (простое вещество-оксид-соль-гидроксид-оксид - металл)Взаимопревращения веществ разных классов Генетический ряд неметалла фосфора Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Na3AlO3 Al2(SO4)3 H3РО4  Na3PO4 Задание: осуществить цепочку превращений (составить уравнения реакций) Задачи на выход продукта реакции В соляной кислоте растворили 270 г алюминия. Содержащего 10% примесей. Какой объем водорода (н.у.) получили при этом, если выход его составляет 75% от теоретически возможного? Сколько граммов 20%-но1 соляной кислоты потребовалось для реакции? Домашнее задание § , упражненияРассмотреть схему зависимости характера оксида и гидроксида переходного металла от степени окисления элемента

Приложенные файлы


Добавить комментарий