Хим 11

«Рассмотрено»
Руководитель МО
_________/_Фуникова И.В./
ФИО
Протокол № ____ от
«___»___________20___г.

«Согласовано»
Заместитель руководителя по УВР МОУ «СОШ № 3 »
____________/Пыняева С.В../
ФИО
«___»____________20___г.

«Утверждено»
Руководитель МОУ «СОШ № 3 »
____________/Мальцева Л.Д./
ФИО
Приказ № _____ от
«___»___________20___г.











РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПЕДАГОГА

Васильевой Олеси Михайловны,
учителя биологии высшей категории


по химии, 11 класс





Рассмотрено на заседании
педагогического совета
протокол № ____от «___»_______20__ г.









2010 - 2011 учебный год

Пояснительная записка
Программа по химии для 11 класса является логическим продолжением авторского курса для основной школы и органической химии 10 класса. Она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические, темы основного курса химии рассматриваются снова, но уже на более высоком расширенном и углубленном уровне. Автор Габриелян О. С. Делает это осознано с целью формирования единой целостной химической картины и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступнями обучения в общеобразовательных учебных заведениях.
В 11 классе курс обозначен как “общая химия” и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство органической и неорганической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации неорганических и органических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин, его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.
В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формирования у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учить школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Учебник Габриеляна О. С., 11 класс. Рабочая программа уплотнена до 35 ч., за счет сокращения времени на обзорные темы, практические работы.


Учебно-тематический план

Классы 11а, 11б
Учитель Васильева О.М.
Количество часов
Всего 35 часов; в неделю 1 час.
Плановых контрольных уроков 2 ч.;
Административных контрольных уроков час.
Планирование составлено на основе программы курса химии 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С.Габриелян) Дрофа, М: 2002
программа
Учебник Химия, 11 класс, Габриелян О.С., М.:Дрофа, 2006
название, автор, издательство, год издания

№п/п
Наименование тем
Количество часов

1
Строение атома
3

2
Строение вещества
10

3
Химические реакции
9

4
Вещества и их свойства
11

5
Химия в жизни общества
2


ВСЕГО
35



Содержание тем учебного курса

Строение атома (3ч)
Основные сведения о строении атомов

Строение электронных оболочек

Периодический закон и ПСХЭ

Строение вещества (10ч)

Ионная связь

Ковалентная связь

Металлическая связь

Водородная связь

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

Дисперсные системы и растворы.

Теория строения хим. соединений А. М. Бутлерова.

Полимеры органические и неорганические.

Химические реакции (9ч)

Классификация реакций в органической и неорганической химии

Скорость химических реакций

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

Основные положения теории электролитической диссоциации

Водородный показатель

Гидролиз органических и неорганических соединений

Гидролиз солей. Практическое применение гидролиза

Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.

Вещества и их свойства (11ч)

Классификация орг. и неорг. веществ

Металлы в неорг. и орг. химии

Неметаллы в неорг. и орг. химии

Кислоты органические и неорганические

Основания органические и неорганические

Соли органических и неорганических кислот

Амфотерные орг. и неорг. соединения

Генетическая связь неорг. и орг. веществ

Контрольная работа №2 «Химические реакции. Вещества и их свойства»

Химия в жизни общества (2ч)

Химия в жизни общества



Требования к уровню подготовки учащихся
Учащиеся должны знать:
1. Строение атома, валентные возможности атомов химических элементов.
2. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Значение ПЗ и ПСХЭ для развития науки и понимания химической картины мира.
3. ТХСОС А. М. Бутлерова и основные направления ее развития.
4. Диалектические основы общности для ведущих теорий химии.
5. Виды химической связи, механизм их образования и свойства веществ с различными видами химической связи.
6. Классификацию химических реакций в органической и неорганической химии и вероятность их протекания.
7. Факторы, влияющие на скорость химической реакции, условия сдвига равновесия обратимых реакций.
8. Основные положения ТЭД, свойства растворов электролитов. Гидролиз органических и неорганических веществ.
Учащиеся должны уметь:
1. Объяснять свойства химических элементов и свойства их соединений на основании положения элементов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
2. Сравнивать валентность и степень окисления.
3. Составлять электронно-графические формулы атомов элементов.
4. Определять вид химической связи в соединениях.
5. Определять тип химической реакции, объяснять вероятность протекания химических реакций.
6. Уметь составлять молекулярные, ионные уравнения реакций растворов электролитов.
7. Записывать уравнения реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами неорганических соединений и между классами органических соединений.
8. Уметь определять принадлежность органических и неорганических веществ к соответствующим классам и записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства.
9. Уметь решать расчетные задачи, выполнять качественные уравнения реакций.

Перечень учебно-методического обеспечения

Габриелян О. С, Лысова Г. Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 20022004.
Габриелян О. С, Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч. М.: Дрофа, 20032004.
Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. М.: Дрофа, 2003.
Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. М.: Дрофа, 2004.
Габриелян О. С, Решетов П. В., Остроумов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к единому государственному экзамену. М.: Дрофа, 20032004.
Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия для школьников ставших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О. С, Ватлина А. П. Химический эксперимент в средней школе. 10 кл. М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О. С. Методические рекомендации по использованию учебников О. С. Габриеляна, Ф. Н. Маскаева, С. Ю. Пономарева, В. И. Теренина «Химия 10» и О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11» при изучении химии на базовом и профильном уровне. М.: Дрофа, 2004.

Мультимедийная поддержка курса «Химия»:
Уроки Кирилла и Мефодия. Химия ( учебное электронное издание)
Интернет-ресурсы








Календарно-тематическое планирование

Наименование разделов и тем
Календарные сроки
Наглядные пособия и технические средства
Вид занятия
Задания для учащихся

Строение атома (3ч)

1
Основные сведения о строении атомов
03.09
Таблицы, диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия»

Рассказ

П.1,2
Конспект.

2
Строение электронных оболочек
10.09
Таблицы
Беседа
П.3,4
Конспект.

3
Периодический закон и ПСХЭ
17.09
ПСХЭ
Беседа
П.5
Конспект

Строение вещества (10ч)

4
Ионная связь
24.09
Таблицы, ПСХЭ
Беседа
П.6
Конспект.

5
Ковалентная связь
01.10
Таблицы
Беседа
П.6
Конспект.

6
Металлическая связь
08.10
Таблицы
Беседа
П.6
Конспект.

7
Водородная связь

Таблицы
Беседа
П.6
Конспект.

8
Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.
11.11
Таблицы
Лекция с элементами беседы
П.7 Конспект.

9
Дисперсные системы и растворы.
12.11
Таблицы
Лекция с элементами беседы
П.8 Конспект.

10
Теория строения хим. соединений А. М. Бутлерова.
19.11
Таблицы, портрет Бутлерова
Лекция с элементами беседы
П.9 Конспект.

11
Полимеры органические и неорганические.
25.11
Лабор. оборуд, реактивы, коллекции
Л/о «Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, неорг. соединений»
П.10 Конспект.

12
Повторение и обобщение
26.11
ПСХЭ
Семинар
Повт. 1-10

13
Контрольная работа №1 «Строение атома. Строение в-ва»
03.12

Итоговый контроль


Химические реакции (9ч)

14
Классификация реакций в органической и неорганической химии
10.12
Лабораторное оборудование, реактивы
Л/о «Получение кислорода разложением пероксида водорода или перманганата калия»

П.11, 12, упр. 3,7

15
Скорость химических реакций
17.12
Таблицы
Лекция с элементами беседы
П.13, упр. 1,4,5

16
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.
24.12
Таблицы
Лекция с элементами беседы
П.14, упр.1,4

17
П/р №1. «Скорость химических реакций. Химическое равновесие»
14.01
Лабораторное оборудование, реактивы
Практикум
Отчет по п/р

18
Основные положения теории электролитической диссоциации
21.01
Таблицы, диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия»
Семинар
П. 15

19
Водородный показатель
28.01
Лабораторное оборудование, реактивы
Л/о «Использование индикаторной бумаги для определения рН соков организма человека
П. 15, упр. 3,4

20
Гидролиз органических и неорганических соединений
4.02
Лабораторное оборудование, реактивы
Л/о «Реакции, идущие с образованием осадков, газов или воды для орг. и неорг. кислот»
П. 16, упр. 3,4

21
Гидролиз солей. Практическое применение гидролиза
11.02
Лабораторн оборудован реактивы
Л/о «Разные случаи гидролиза солей»
п.16, конспект

22
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
18.02
Табл, диск «Уроки химии Кирилла и Мефодия»
Лекция с элементами беседы
Конспект

Вещества и их свойства (11ч)

23
Классификация орг. и неорг. веществ
25.02
Таблицы, коллекции
Л\о «Ознакомление с образцами представителей классов неорг. и орг. веществ».


П. 17, табл, упр.2,4

24
Металлы в неорг. и орг. химии
4.03
Коллекции
Л\о «Ознакомление с коллекцией руд»
П. 18, упр. 9,10, 13(6)

25
Неметаллы в неорг. и орг. химии
11.03
Табл, реактивы

П. 19, упр. 5,8 (3)

26
Кислоты органические и неорганические
18.03
Табл, реактивы
Л\о «Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой н азотной кислот. Свойства соляной, серной (разб) и уксусной кислот».
П. 20, упр. 5,8

27
Основания органические и неорганические
25.03
Табл, реактивы
Л\о «Взаимодействие гидроксида натрия с солями [сульфатом меди (II) и хлоридом аммоноия. Разложение гидроксида меди».
П. 21, упр. 5

28
Соли органических и неорганических кислот

Табл, реактивы

Конспект

29
Амфотерные орг. и неорг. соединения

Табл, реактивы
Л\о «Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия».
П. 22, упр. 2,4

30
Генетическая связь неорг. и орг. веществ

Табл

П. 23, упр. 1в,д, 2в

31
П/р №2 «Генетичексая связь между классами неорг. и орг. веществ»

Лабораторное оборудование, реактивы
Практикум
Отчет по п/р

32
Повторение и обобщение.

Табл.
Семинар
Повтор. 11-23

33
Контрольная работа №2 «Химические реакции. Вещества и их свойства»


Итоговый контроль


Химия в жизни общества (2ч)

34
Химия в жизни общества


Защита проекта
п.24-27

35
Заключение


Защита проекта
п.24-27










13PAGE 15


13PAGE 14715




Заголовок 215

Приложенные файлы

  • doc him_11
    Размер файла: 149 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий