Хим равновесие


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

* Тема: Химическое равновесие и способы его смещения.Принцип Ле Шателье * Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (концентрация, температура, давление), то равновесие смещаетсяв сторону ослабления этого воздействия. Равновесие – состояние системы, при которой ее параметры (температура, давление, концентрация реагентов и продуктов) не меняются во времени. Достижение равновесияне означает прекращения реакции Принцип Ле-Шателье – принцип противоположностей. * При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), а при понижении температуры в сторону экзотермической реакции (+Q). Условия смещения химического равновесия:1. Температура Например: 2SО2 + O2 ↔ 2SO3 + QЧтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо: а) повышение to; б) понижение to. * При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов, а при понижении давления в сторону больших объемов. Условия смещения химического равновесия:2. Давление (только для газообразных веществ) Например: Пример №1 2SО2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) + Q 2V 1V 2V 3VЧтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ (влево) необходимо: а) повышение давления; б) понижение давления. * Условия смещения химического равновесия:2. Давление (только для газообразных веществ) Например: Пример №2 СО2 (г) + С (ТВ) ↔ 2СO (г) 1V 0V 2V 1VЧтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (вправо) необходимо: а) повышение давления; б) понижение давления. С(тв) + О2 (г) ↔ СO2 (г) 0V 1V 1V 1V Пример №3 * Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции (вправо),необходимо повысить концентрацию одного из исходных веществ (вступающих в реакцию - слева).Чтобы сместить равновесие в сторону исходных веществ (влево),необходимо повысить концентрацию одного из продуктов реакции (справа). Условия смещения химического равновесия:3. Концентрация 2SО2 (г) + O2 (г) ↔ 2SO3 (г) + QСО2 (ж) + С (ТВ) ↔ 2СO (г)С(тв) + О2 (г) ↔ СO2 (г) Чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции (вправо) необходимо: а) добавление О2 (г); б) добавление С (тв); в) добавление СО2 (г); г) уменьшение 2СО(г) * Для справки: Катализаторы – это вещества, изменяющие (повышают) скорость химической реакции или ее направление, но сами при этом неизменяются (не расходуются). Катализаторы не влияют на смещение химического равновесия. Необратимые хим.реакции – это реакции, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты (образуют связывающие ионы: воду, газ, осадок),реакции горения. Обратимые хим.реакции – это реакции, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном. * Химическое равновесие реакции 2NO2 (г) ↔ 2NO (г) + O2 (г) - Qсмещается в сторону образования продуктов при:а) понижении to; б) повышении to; в) использовании катализатора; г) повышении давления. 2. Химическое равновесие реакции 3O2 (г) ↔ 2O3(г) - Qсмещается в сторону исходных веществ (влево) при:а) повышении to; б) понижении to; в) повышении давления; г) уменьшения О3. 3. Химическое равновесие реакции Н2 (г) + С2Н4 (г) ↔ С2Н6 (г) + Qсмещается в сторону образования продукта при:а) понижении давления; б) повышении давления; в) использовании катализатора; г) повышении to. Закрепление: * 4. Химическое равновесие реакции S (тв) + Н2 (г) ↔ Н2S(г) + Qсмещается в сторону исходных веществ (влево) при:а) повышении давление; б) уменьшении to; в) уменьшении Н2; г) применении катализатора. 5. Химическое равновесие реакции 2СО (г) + O2 (г) ↔ 2СO2 (г) + Qсмещается в сторону образования продукта при:а) повышении to; б) понижении to; в) понижении давления; г) применении катализатора. 6. Какое воздействие на реакционную систему FeO (тв) + Н2 (г) ↔ Fe (тв) + Н2O (г) - Qне приведет к смещению равновесия?:а) понижение давления; б) повышение to; в) добавление водорода; г) понижение to Закрепление: * 8. Эндотермической реакцией является:А) Сu(ОH)2 = CuO + Н2O Б) СaО + Н2O = Ca(ОH)2В) С + O2 = CO2Г) 2Н2 + O2 = 2Н2O 7. Какое воздействие на реакционную систему FeO (тв) + Н2 (г) ↔ Fe(тв) + Н2O (г) – Q приведет к смещению в сторону исходных веществ (влево):а) понижение давления; б) повышение давления; в) добавление водяного пара; г) повышение to Закрепление:

Приложенные файлы


Добавить комментарий