Хим8

МБОУ Красноватрасская СШ
Согласовано Утверждаю Утверждаю
Заседание РМО Зам.директора по УВР Директор школы
Протокол №___ Пяденкова Е. В. Столбова А. А.
«__»_______2016г. ________________ _______________


Рабочая программа по химии 8
Составила: учитель химии
Самойлова Е. Ю


Пояснительная записка
Статус учебной программы.
  Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по темам курса, определяет минимальный набор самостоятельных, лабораторных и практических работ, выполняемых учащимися.   Данная программа выполняет две основные функции: 
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами обществознания.  Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.   Данная программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса, за пределами которого остается возможность авторского выбора вариативной составляющей содержания образования. При этом использован собственный подход в части структурирования учебного материала, определения последовательности изучения этого материала, а также путей формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития и социализации учащихся. Тем самым примерная программа содействует сохранению единого образовательного пространства не сковывая творческой инициативы учителя, предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению учебного курса. 
Общая характеристика учебного предмета.
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Весь материал структурирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Рабочая программа конкретизирует содержание стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутри предметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации. Примерная программа выполняет две основные функции.
Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени. Формулировка названий разделов и тем – соответствует авторской программе
Тема урока совпадает с названием параграфа учебника, Все демонстрации, лабораторные опыты взяты из Примерной программы.
Подобная организация обучения будет способствовать решению основных задач – дать ученикам прочную основу химического образования, углубить интерес к химии, способствовать ее научному пониманию, содействовать в выборе будущей профессии.
Содержание курса. Место предмета в ФБУП.
Данная программа для IIIV класса рассчитана на 68 часов, из расчета – 2 учебных часа в неделю.
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
1. Познавательные.
умение самостоятельно и осознанно организовывать свою познавательную деятельность в соответствии с заданной целью;
умение определять сущностные характеристики изучаемого объекта;
умение определять причинно-следственные связи и использовать их для анализа;
умение самостоятельно осуществлять отбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов;
умение самостоятельно создавать алгоритм познавательной деятельности для решения творческих и поисковых задач;
умение применять элементарные приёмы исследовательской деятельности;
умение создавать собственные модели объектов, процессов и явлений, проекты как результат исследовательской деятельности, в т.ч. с использованием информационных технологий.
2. Информационно-коммуникативные.
поиск необходимой информации по заданной теме с использованием источников различного типа;
извлечение необходимой информации из источников, определение первостепенной информации;
перевод информации из одной знаковой системы в другую, адекватную познавательной и коммуникативной ситуации;
умение развёрнуто обосновывать и аргументировать суждения;
умение свободной работы с текстом разных стилей, владение навыками редактирования текста, создания собственного текста;
использование информационных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, презентации результатов познавательной и практической деятельности;
владение основными видами публичных выступлений.
3. Рефлексивные.
понимание ценности образования как средства развития культуры личности;
объективное оценивание своих учебных достижений, динамики развития своих личностных качеств;
владение навыками коллективной деятельности в части организации и участия в ней;
оценивание и коррекция собственного поведения в практической деятельности и повседневной жизни;
осознание своей национальной, социальной, конфессиональной принадлежности;
умение отстаивать свою гражданскую позицию;
осуществление осознанного выбора путей продолжения образования.


Основное содержание
(68 ч)

Введение (6 ч)
Химия наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 120 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2
Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3
Соединения химических элементов (14 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами (13 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения электролиз воды. Реакции соединения взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.



ТЕМА 6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).


Требования к уровню подготовки учащихся ( результатам обучения) по данному курсу.

В результате изучения данного предмета в 8 классе
Учащийся должен знать:
основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),
основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
основные виды химической связи,
типы кристаллических решеток,
факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,
типологию химических реакций по различным признакам,
сущность электролитической реакции,
названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:
Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

Следовать правилам:
Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).
Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом), бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.
Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.
Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV).
Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.






Календарно – тематический план



Дата(план)
Дата фактическая
№ урока
Тема урока


Тип урока.
Виды учебной деятельности.
Применяемые технологии.
Использование ИКТ и ЭОР
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)
Виды и формы контроля
Домашнее задание
Эксперимент

ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6 ЧАСОВ)

02.09

1

Предмет химии.
Урок формирования новых знаний.
М/М



§1


04.09

2

Вещества.
Урок формирования новых знаний.
М/М
CD «Электронные уроки и тесты»
CD «Электронная библиотека Просвещение»
Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества – неорганические и органические.
Знать определения важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.
Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»
Фронтальная беседа
Входящий контроль
§1, упр.3,8,9
Демонстрация
Образцы простых и сложных веществ.

09.09

3

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Комбинированный урок.

Химическая реакция.
Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.
Фронтальная беседа
§2, упр.2,4,5
Демонстрация.
Горение магния.

11.09

4

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.
Комбинированный урок.
Проблемный урок
М/М
CD «Электронная библиотека Просвещение»
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.
Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.
Уметь называть химические элементы.
Знать знаки первых 20 химических элементов.

§4, упр.5
Назовите и запишите знаки хим.элементов


16.09

5

Химические формулы. относительная атомная и молекулярная массы.
Комбинированный урок.

Химические формулы. Закон постоянства вещества. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.
Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.
Понимать и записывать химические формулы веществ.
Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.
Хим. диктант
§5, упр.1,2,3
Определить качественный и количественный состав, тип вещества по формуле.


18.09

6

Расчеты по химической формуле вещества.
Комбинированный урок.

Вычисление относительной атомной и молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.
Самост.рабоа
§5, упр.7


ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 ЧАСОВ)


23.09

7

Основные сведения о строении атомов.
Урок объяснения нового материала.
М/М
CD «Электронные уроки и тесты»
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.
Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

Фронтальная беседа
§6, упр.3,5



25.09

8

Ядерные реакции. Изотопы.
Комбинированный урок.
CD «Электронные уроки и тесты»
Изотопы.
Знать определение понятия «химический элемент».




30.09

9

Строение электронных оболочек атома.
Урок объяснения нового материала.
М/М
CD «Электронные уроки и тесты»
Строение электронных оболочек первых 20 элементов периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева.
Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Фронтальная беседа
§8, упр.1,2


02.10

10

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Комбинированный урок.
CD «Электронная библиотека Просвещение»
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Знать формулировку периодического закона.
Уметь объяснять изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.
Самост.работа
§9, упр.1


07.10

11

Ионная связь
Комбинированный урок.

Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь.
Знать определение понятий «химическая связь», «ион», «ионная связь».
Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.

§9, упр.3,8,9


09.10

12

Ковалентная неполярная связь.
Комбинированный урок.
М/М
Ковалентная неполярная связь.
Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях.

§10, упр.5


14.10

13

Ковалентная полярная связь.
Комбинированный урок.
М/М
Ковалентная полярная связь.
Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.

§11, упр.2



16.10

14

Металлическая связь
Комбинированный урок.
М/М
Металлическая связь
Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.
Промежуточный контроль
§12, упр.1
Творческая работа


21.10

15

Типы химических связей
Урок обобщения, систематизации, коррекции знаний по теме.



Фронтальная беседа
Терминологический диктант
Тетр.


23.10

16

Повторение.
Урок обобщения, систематизации, коррекции знаний по теме.



Самост.работа



ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 ЧАСОВ)

(7 ЧАСОВ)

28.10

17

Простые вещества – металлы.
Урок объяснения нового материала.
М/М
CD «Электронные уроки и тесты»
Простые вещества – металлы.
Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением, свойствами металлов.

Перечислить общие свойства металлов. На чем они основаны.
Демонстрация.
Образцы типичных металлов.

30.10

18

Простые вещества – неметаллы.
Урок объяснения нового материала.
М/М
CD «Электронные уроки и тесты»
Простые вещества – неметаллы.
Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

Охарактеризовать физ.свойства неметаллов.
Демонстрация.
Образцы типичных неметаллов.

11.11

19

Количество вещества. Молярная масса.
Комбинированный урок.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Знать определение понятий «моль», «молярная масса».
уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).
Промежуточная работа (прил.№1)
§15, упр.2,3

Демонстрация.
Химических соединений количеством вещества 1 моль.

13.11

20

Молярный объем газов. Закон Авагадро.
Комбинированный урок.

Молярный объем газов.
Знать определение молярного объема газов.
Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема и числа молекул газа (и обратные задачи0.

§16, упр.1,2

Демонстрация.
модель молярного объема газов.

18.11

21

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авагадро»
Урок-соревнование.



Фронтальная беседа



20.11

22

Повторение
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.



Промежуточный контроль



25.11

23

Контрольная работа по темам
Урок контроля.





Контрольная работа



ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 ЧАСОВ).

В).

27.11

24

Степень окисления и валентность.
Урок объяснения нового материала.
М/М
CD «Электронная библиотека Просвещение»
Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.
Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

§17, упр.1,2



02.12

25

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.
Комбинированный урок.
CD «Электронные уроки и тесты»
Основные классы неорганических соединений – оксиды и летучие водородные соединения.
Уметь определять принадлежность веществ22а к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.
Терминологический диктант
§17, упр.1
§18, упр.1
§21, упр.3а

Демонстрация.
Знакомство с образцами оксидов.

04.12

26

Основания.
Комбинированный урок.
CD «Электронные уроки и тесты»
Основные классы неорганических соединений – основания.
Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований.
Знать качественную реакцию на распознавание щелочей, на углекислый газ.
Фронтальная беседа
§19, упр.2
§21, упр.3в

Демонстрация.
Знакомство с образцами оснований.

09.12

27

Кислоты.
Комбинированный урок.
CD «Электронные уроки и тесты»
Основные классы неорганических соединений – кислоты.
Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, называть его, составлять формулы кислот
Знать качественную реакцию на кислоты.

§20, упр.3
§21, упр.3б

Демонстрация.
Знакомство с образцами кислот.

11.12

28

Соли.
Комбинированный урок.
CD «Электронные уроки и тесты»
Основные классы неорганических соединений – соли.
Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, называть его, составлять формулы солей.

§21,упр.1,2,3г

Демонстрация.
Знакомство с образцами солей.

16.12

29

Кристаллические решетки
Урок объяснения нового материала.
CD «Электронные уроки и тесты»
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)
Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.
Промежуточный контроль,
Фронтальная беседа
§22, упр1-6
Охарактеризовать и объяснить свойства NaCl, алмаза, кислорода, воды, алюминия на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.
Демонстрация.
Модели кристаллических решеток.

18.12

30

Чистые вещества и смеси.
Урок объяснения нового материала.
CD «Электронные уроки и тесты»
Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.
Химический анализ, разделение смесей.


§23, упр.1-4,
Творческая работа


23.12

31

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)
Комбинированный урок.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.

§24,упр.1



25.12

32

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси (раствора)
Урок-упражнение с элементами соревнования.

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Фронтальная беседа
Промежуточный контроль



13.01

33

Знакомство с лабораторным оборудованием
Практическая работа

Лабораторная посуда и оборудование
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Фронтальная беседа
Стр.175-180


15.01

34

Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Практическая работа.

Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности.
Проведение химической реакции при нагревании.
Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.
Практическая работа
Стр.174-175


20.01

35

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Практическая работа

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Уметь готовить растворы заданной концентрации.
Практическая работа
Приготовить 120г 15%-ного раствора сахара.


22.01

36

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.



Фронтальная работа



27.01

37

Контрольная работа «Соединения химических элементов»
Урок контроля.



Контрольная работа



ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (13 ЧАСОВ)
ЧАСОВ)

29.01

38

Физические явления.
Комбинированный урок.
CD «Электронные уроки и тесты»
Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Знать способы разделения смесей.
Фронтальная беседа
§25, упр.13
Демонстрации.
Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Возгонка йода. Лабораторные опыты. Разделение смесей.

03.02

39

Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа.

Разделение смесей. Очистка веществ.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли.
Практическая работа
Очистить загрязненную поваренную соль.


05.02

40

Химические реакции.
Комбинированный урок.
CD «Электронные уроки и тесты»

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла.
Знать определение понятия «химическая реакция», перечислить признаки и условия течения химических реакций, дать определение экзо- и эндотермическим реакциям, привести примеры.
Терминологический диктант
Дать определение понятию «химическая реакция», перечислить признаки и условия течения химических реакций, дать определение экзо- и эндотермическим реакциям, привести примеры.
Демонстрации.
Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Лабораторные опыты. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой)

10.02

41

Химические уравнения
Комбинированный урок.

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.
Знать определение понятия «химическая реакция».
Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

§27, упр.1,2,3
Демонстрация опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы веществ.

12.02

42-43

Расчеты по химическим уравнениям.
Комбинированный урок. Урок-соревнование.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Фронтальная беседа
§28, упр.1.2.3.


17.02

44

Реакции разложения.
Комбинированный урок.
CD «1С Образовательная коллекция »
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения.
Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.
Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§29, упр.1.4
Демонстрации.
Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода. Электролиз воды.

19.02

45

Реакции соединения.
Комбинированный урок.
CD «1С Образовательная коллекция »
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции.

Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§30, упр.1.2
Демонстрации.
Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося Р2О5 с водой.

24.02

46
Реакции замещения.
Комбинированный урок.
CD «1С Образовательная коллекция »
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения.
Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей.


Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

§31, пр.1,2
Демонстрации.
Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

26.02

47

Реакции обмена.
Комбинированный урок.
CD «1С Образовательная коллекция »
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена.

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

§32, упр.1,3,4
Демонстрация.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

03.03

48

Типы химических реакций на примере свойств воды.
Комбинированный урок.
CD «1С Образовательная коллекция »
Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.
Промежуточный контроль
§33, упр.1


05.03

49

Повторение.
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.



Фронтальная беседа



10.03

50

Контрольная работа «Изменения, происходящие с веществами»
Урок контроля.



Контрольная работа ( приложение № 2)



ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 ч.)

АСОВ)

12.03

51

Растворение. Растворимость веществ в воде.
Урок объяснения нового материала.
CD «Электронные уроки и тесты»
Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.
Уметь пользоваться таблицей растворимости.
Фронтальная беседа
§34, упр.1,2
Демонстрация.
Растворение веществ в различных растворителях.

17.03

52

Электролитическая диссоциация.
Комбинированный урок.
CD «Электронные уроки и тесты»
Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Сильные и слабые электролиты.
Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «ЭД», «сильный электролит», «слабый электролит».
Понимать сущность процесса ЭД.
Терминологический диктант
§35, упр.1
Демонстрация.
Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

19.03

53

Основные положения ТЭД
Комбинированный урок
CD «Электронные уроки и тесты»
Ионы. Катионы и анионы.
Знать основные положения ТЭД.

§36


31.03

54

Диссоциация кислот, солей и оснований.
Комбинированный урок.
CD «Электронные уроки и тесты»
Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований.
Понимать сущность и уметь составлять уравнения ЭД кислот, щелочей, солей.
Знать определения кислот, щелочей и солей в свете ТЭД.

§36, упр.3,4,6


02.04

55

Ионные уравнения
Комбинированный урок.

Реакции ионного обмена.
Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность.
Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

Промежуточный контроль
§37, упр.1,3
Демонстрации.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.

07.04

56

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.
Урок-упражнение с элементами соревнования.

Реакции ионного обмена.
Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность.
Определять возможность протекания реакций ионного обмена.

§37, упр.4,5


09.04

57

Кислоты в свете ТЭД.
Комбинированный урок.
CD «Электронная библиотека Просвещение»
Классификация кислот, их химические свойства в свете ТЭД.
Знать классификацию и химические свойства кислот.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионом виде.

§38, упр.2,4
Лабораторные опыты.
Взаимодействие оксида магния с кислотами.

14.04

58

Основания в свете ТЭД.
Комбинированные урок.
CD «Электронная библиотека Просвещение»
Классификация оснований, их химические свойства в свете ТЭД.
Знать классификацию и химические свойства оснований.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионом виде.

§39, упр.2,3
Лабораторные опыты.
Получение нерастворимых осадков оснований и изучение их свойств.

16.04

59

Оксиды в свете ТЭД
Комбинированный урок.
CD «Электронная библиотека Просвещение»
Классификация оксидов, их химические свойства в свете ТЭД.
Знать классификацию и химические свойства оксидов.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде.

§40, упр.1,2,3
Лабораторные опыты.
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

21.04

60

Соли в свете ТЭД.
Комбинированный урок
CD «Электронная библиотека Просвещение»
Классификация солей, их химические свойства в свете ТЭД.
Знать классификацию и химические свойства солей.
Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионом виде.

§41, упр.1,2


23.04

61

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Комбинированный урок..

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.
Промежуточный контроль
§42, упр.2,3,4,5


28.04

62

ОВР
Урок объяснения нового материала.
CD «Электронная библиотека Просвещение»
Классификация химических реакций по изменению степеней окисления хим.элементов. ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Уметь определять окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

§43, упр.1,2,3,4,7


30.04

63

Упражнения в составлении ОВР.
Урок-упражнение.

ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.
Уметь расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

§43, упр.7


05.05

64

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР.
Комбинированный урок

Химические свойства основных классов неорганических соединений.
Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об ОВР.
Промежуточный контроль
Составить уравнения реакций, характеризующих химические совйства серной кислоты, гидроксида калия, гидроксида меди (II), оксида натрия, оксида серы (II), сульфата меди.


07.05

65

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.
Практическая работа.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.
Практическая работа
Практическая работа.


12.05

66

Повторение.
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.







14.05

67

Контрольная работа «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»




Контрольная работа ( приложение № 3)



19.05

68

Итоговое занятие
Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.



Фронтальная беседа












13 PAGE \* MERGEFORMAT 142115




Заголовок 2 Заголовок 3 Заголовок 415

Приложенные файлы

  • doc him8
    Размер файла: 317 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий