Химические свойства соляной кислоты


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Химические свойства соляной кислотыНезнающие пусть научится,А знающие вспомнят еще раз…. Физические свойстваСоля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе. Кислотами называют сложные соединения, в состав которых входят атомы водорода, имеющие способность замещаться атомами металлов, и кислотный остаток. Кислоты являются электролитами. Цель: исследовать химические свойства соляной кислоты, повторить реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции; сформировать навыки работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием; сформировать умения наблюдать и делать выводы по результатам работы. Материалы: раствор соляной кислоты, фенолфталеин, метиловый оранжевый, универсальная индикаторная бумага, цинк, медь, оксид меди(II), оксид цинка, гидроксид калия, карбонат натрия, нитрат серебра.Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, спиртовка, спички, стеклянная палочка. Опыт №1 Действие индикаторов на раствор соляной кислотыВ три пробирки налейте раствор соляной кислоты. В первую пробирку добавьте раствор фенолфталеина, во вторую – раствор метилового оранжевого, в третью – универсальную индикаторную бумагу. Что наблюдаете? Напишите уравнение электролитической диссоциации кислоты. Наблюдаемые явления: раствор лакмуса становится красным (универсальная индикаторная бумага приобретает малиновый цвет, метиловый оранжевый - розовеет).Уравнения реакций: HCL – Н+ + CL‾ Вывод: растворы кислот изменяют окраску индикаторов, т.е. в растворе присутствуют ионы водорода Н+ . Опыт №2 Реакция соляной кислоты с металламиВ две пробирки осторожно налейте раствор соляной кислоты. В одну пробирку поместить небольшую гранулу цинка, во вторую – гранулу меди. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций. Определите степени окисления всех элементов. Укажите окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. В две пробирки нальем соляную кислоту (раствор серной кислоты). В одну добавим стружки цинка, а в другую - кусочки медной проволоки.Наблюдаемые явления: в пробирке с цинком наблюдается выделение бесцветного газа водорода, в пробирке с медью - без изменений.Уравнения реакций:Вывод: кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода, с образованием соли и водорода (кроме HNO3 и концентрированной H2SO4). Опыт №3 Реакция соляной кислоты с основными и амфотерными оксидамиВ одну пробирку поместите небольшое количество оксида меди(II), а во вторую –оксид цинка. В обе пробирки добавьте немного раствора соляной кислоты. Содержимое пробирок нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции В пробирку с соляной кислотой насыпаем на кончике шпателя черный порошок оксида меди (II).Укрепляем пробирку в пробиркодержатель и аккуратно нагреваем.Наблюдаемые явления: порошок оксида меди (II) постепенно растворяется, раствор приобретает сине-зеленый цвет. Вывод: кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды.  Опыт №4 Взаимодействие соляной кислоты с основаниямиВ пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида калия и прибавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что вы наблюдаете?К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляной кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.  Взаимодействие кислот с основаниямиВ пробирку наливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия.Добавляем 1-2 капли раствора фенолфталеина.Наблюдаемые явления: раствор окрашивается в малиновый цвет.Доливаем в пробирку соляную кислоту (раствор серной кислоты) до обесцвечивания раствора.Наблюдаемые явления: раствор обесцвечивается.Уравнение реакции: Na OH + HCL = NaCl + H2OРеакция нейтрализацииВывод: кислоты вступают в реакцию нейтрализации с основаниями с образованием соли и воды. Опыт №5 Взаимодействие соляной кислоты с солями.а) К раствору карбоната натрия добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.б) К раствору соляной кислоты добавьте раствор нитрата серебра. Что наблюдаете? Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.   Взаимодействие кислот с солями1. В пробирку наливаем раствор карбоната натрия.Добавляем соляную кислоту (раствор серной кислоты).Наблюдаемые явления: Происходит бурное выделение бесцветного газа, "Вскипание" раствора. 2. В пробирку наливаем соляную кислоту и добавляем 1-2 капли нитрата серебра.Наблюдаемые явления: выпадает творожистый осадок белого цвета.Уравнения реакций:Вывод: растворы кислот реагируют с солями с образованием новой соли и новой кислоты, если в процессе реакции выделяется газ или выпадает осадок. ВыводСоляная кислота является сильной кислотой. http://gdzkurokam.ru/

Приложенные файлы


Добавить комментарий