Химическое равновесие


Обратимость химических реакций.
Химическое равновесие.
Цели и задачи:
продолжить формировать понятие о классификации химических реакций;
сформировать понятие об обратимости химических реакций;
сформировать понятие о химическом равновесии;
закрепить знания о способах смещения химического равновесия.
умение выделить главное
умение ориентироваться во времени
аккуратность ведения записей; умение работать в коллективе, подготовка своего рабочего места, дисциплинированность.
Оборудование и реактивы:
мультимедиапроектор, плакат со способами смещения химического равновесия, бутылочка с газированной водой, пробирка с негустым свежеприготовленным крахмальным клейстером, раствор йода ( с небольшим количеством KI), 4 пробирки с раствором роданида калия и хлорида железа (III), раствор хлорида железа (III), концентрированный раствор KNCS, кристаллический KСl.
Организационный момент.
Проверка домашнего задания. §13, задача в тетр.
(Слайд №1)
Для реакции были взяты вещества при температуре 40о С. Затем их нагрели до температуры 70о С. Как изменится скорость химической реакции, если температурный коэффициент ее равен 2?
(Слайд №2)
Решение:
Vt2 = Vt1 · γt2- t110;
Vt2 = Vt1 · 270-4010;
Vt2 = Vt1 · 23;
(Vt2 )/Vt1=8Обратимые химические реакции. Химическое равновесие.
(Слайд №3)
По обратимости химические реакции делятся на:
обратимые и необратимые.
Обратимыми назывют реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном напрвлениях.
Необратимые реакции идут
26631901606550026631908382000Н2 + I2 2 HI
только в одном направлении и сопровождаются образованием веществ, уходящих из зоны реакции.
Необратимыми являются реакции горения, реакции ионного обмена (согласно правилу Бертолле) протекающих с образованием газа, осадка или очень слабого электролита (например Н2О), некоторые процессы разложения.
Необратимых реакций практически не существует, и любой необратимый процесс может быть превращен в обратимый.
Например, реакция разложения карбоната кальция
(СаСО3 →СаО + СО2)
Необратимая, если осуществляется в открытой системе, т.е. Когда возможно удаление углекислого газа из зоны реакции.
Если же осуществлять данную реакцию в замкнутой системе, реакция будет продолжаться до тех пор, пока давление газа, не достигнет определенного значения, препятствующего разложению, а углекислый газ и оксид кальция будут участвовать в обратной реакции.
Рассмотрим процессы, протекающие в обратимых реакциях на примере системы: (плакат со способами смещения химического равновесия),
297815088900002929890151765002 SO2 + O2 2SO3
Со временем скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается, следовательно должен наступить момент, когда скорости прямой и обратной реакции станут равными.
v пр. = v обр.
Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.
Химическое равновесие имеет характерную особенность – оно динамичное, - подвижное, т.е. прямая и обратная реакция продолжают протекать, но так как скорости их равны, то концентрации всех реагирующих веществ в системе остаются постоянными, равновесными при сохранении постоянных внешних условий.
Факторы, влияющие на смещение равновесия.
Переход из одного равновесного состояния в другое называется смещением или сдвигом равновесия.
Согласно принципу Ле Шателье (принцип подвижного равновесия):
Внешнее воздействие на систему, находящуюся в состоянии равновесия, приводит к смещению равновесия в направлении, при котором ослабляется данное воздействие.
(Слайд №4)
Какие же факторы влияют на смещение химического равновесия? Давайте рассмотрим эти факторы:
Влияние изменения температуры.
прямая реакция
132016518669000132016591440002 NO2 N2O4 + 54,39 кДж
обратная реакция
Оксид азота (IV) подвергается димеризации, образуя бесцветную жидкость – димер оксида азота (IV). При температуре - 110 С равновесие полностью смещено в сторону образования N2O4, при температуре 140 0 С – в сторону образования NO2 . промежуточным температурам соответствует состояние равновесия между N2O4 и NO2 . При повышении температуры увеличивается скорость эндотермической реакции.
При повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
Влияние изменения давления.
(Слайд №5)
Рассмотрим , как влияет изменение давления. При открывании бутылочки с минеральной газированной водой мы наблюдаем, понижение давления, в связи, с чем углекислый газ выделяется, равновесие смещается в сторону большего объема.
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньшего объема.
Состояние химического равновесия реакции, в которой не участвуют газы, не зависит от давления. Об объемах газов можно судить на основании их количественного соотношения в уравнении реакции.
Влияние изменения концентрации.(Слайд №6)
Возьмем 4 пробирки с раствором роданида калия и хлорида железа (III), добавим в 1-ю пробирку – 2-3 капли раствора хлорида железа (III), во 2-ю 1-2 капли концентрированного раствора KNCS, в 3-ю кристаллический KCl. В какую сторону сместится равновесие в каждом случае?
При повышении концентрации одного из веществ химическое равновесие смещается в сторону его расходования.
Закрепление изученного материала (использование тренировочного теста.Самостоятельная работа (тест) см. приложение.
Домашнее задание (пояснение). §16, в. 3-5 (п).

Приложенные файлы


Добавить комментарий