Химическое равновесие и условия его смешчения

Химическое равновесие и условия его смещения
1.       Среди всех известных реакций различают реакции обратимые и необратимые. При изучении реакций ионного обмена были перечислены условия, при которых они протекают до конца
Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми. 

2.       В определенный момент времени скорости прямой и обратной реакций становятся равными.

·пр = 
·обр   

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.
       
Зависимость химического равновесия
Принцип Ле-Шателье (1885 год) определяет направление смешения равновесия:
Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.
N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г)
При концентрации азота (N2) равновесие будет смещаться
При концентрации аммиака (NH3) равновесие будет смещаться
Изменение массы твердого вещества не изменяет положение равновесия!!!
Константа равновесия – Кр
Кр = [продуктов реакции]n/ [исходные вещества]m
Где n и m – коэффициенты перед веществами
Так для реакции:  N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) + 92,4 кДж  константа равновесия выражается:
Kp = [NH3]2/ [N2][H2]3 – константа равновесия.
Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
а) N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) + 92,4 кДж
При температуры равновесие сместится в сторону реакции разложения аммиака ()
б) N2 (г) + O2 (г) 2NO (г) – 180,8 кДж
При температуры равновесие сместится в сторону реакции образования NO ()
Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования меньшего количества газообразных веществ (т.е. смотрим на коэффициенты).
N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г)

1V  - N2
3V  - H2
2V – NH3

При повышении давления (P): до реакции  4V  газообразных веществ     после реакции 2V газообразных веществ, следовательно, равновесие смещается вправо ().
            Итак, при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема, при понижении давления – в сторону увеличения объёма.
Влияние катализаторов (ингибиторов)
На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы. Но при использовании катализатора изменяется скорость как прямой, так и обратной реакций, поэтому  равновесие не смещается.

      


Приложенные файлы


Добавить комментарий