Химия


Цель урока: сформировать основные понятия о составе, номенклатуре, свойствах и значении солей.
Тип урока: комбинированный.
Образовательные задачи:
Познакомить со строением, номенклатурой и свойствами солей.
Дать классификацию солей.
Рассказать о значении солей в жизни человека, показать их практическое применение.
Выявить уровень знаний о классификации и свойствах оксидов.
Отработка умений работы с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.
Воспитательные задачи:
Расширение мировоззрения в связи с изучаемой темой.
Развивающие задачи:
Развивать интерес к предмету, используя различные методы и средства обучения.
Совершенствовать химический язык, путём введения новых терминов.
Развивать мышление методом дедукции (от частного к общему).
Методы обучения:
Словесные.
Наглядные.
Практические.
Исследовательский эксперимент.
Проблемный эксперимент.
Реактивы и оборудование:
- сульфат меди (II)
- железный гвоздь
- соляная кислота
- карбонат натрия
- гидроксид натрия
- пробирки


Нас окружает много объектов живой и неживой природы. Из чего они состоят? (из веществ). На какие группы делятся все известные вам вещества? (на простые и сложные). Какие вы знаете простые и сложные вещества? С тремя классами сложных веществ вы уже знакомы, это оксиды, основания, кислоты. Сегодня мы познакомимся с четвёртым

классом неорганических веществ. Чтобы узнать, что это за класс, нужно пройти этап проверки домашнего задания, а на прошлом уроке мы что изучили?- оксиды: состав, строение, свойства.
(для работы паре учеников даётся распечатанная тематическая карта с заданиями)
Задания для проверки:
Составить схему классификации оксидов (работа учащегося у доски с последующей проверкой и взаимопроверкой);
2. Определите ряд формул, состоящих только из кислотных (основных) оксидов- выбор пояснить:
Na2O, N2O, CuO;
CO2, P2O5, Cl2O7;
MgO, BaO, ZnO;
Li2O, CaO, CO.

Составить формулы оксидов, определить их тип – «химические крестики- нолики»:


Аl+3


С+2


?


N+4

О-2


?


Na+1


?

?



Химические свойства оксидов- дописать уравнения реакций /но перед этим: «С чем реагируют оксиды?»/:

Р2О5 + КОН =
SO3 + Н2О =
СаО + Н2О =
MgO + HNO3 =
Na2O + СО2 =

Изучение нового материала:
Мы уже встречались с классом солей как на уроках химии так вы встречались и в быту. Какие соли вам известны, как их применяете, зачем их изучать???
Несколько советов по применению поваренной соли (NaCl) в хозяйстве:
Застарелую ржавчину и чернильные пятна на белье можно вывести солью, растворённой в лимонном соке, затем их следует подвергнуть воздействию солнечного света. После первого раза пятна сильно побледнеют, а после неоднократного повторения окончательно исчезнут;

Батистовые носовые платки приобретут первоначальную белизну, если перед стиркой вы замочите их в солёной воде;
Чтобы мутное подсолнечное масло стало прозрачным, добавьте на 1л масла чайную ложку соли. Через три дня перелейте его в другую бутылку;
Если положить в хлебницу кусочек очищенного картофеля и немного соли, то хлеб будет дольше оставаться мягким и не заплесневеет.
Чтобы нарезанные яблоки не потемнели, их можно залить слегка подсоленной водой.

Назовите любые две формулы солей /например/:

Na
· CI ; Ca
· CO3
1. Это простые или сложные вещества?- сложные
2. Что на первом месте?- ион металла
3. Что на втором месте?- анион кислотного остатка
Теперь на основании полученных данных, дайте определение солям.
Вывод (делают ученики): (Соли – сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и кислотные остатки).
Переходим к следующему разделу: Классификация солей

13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415

Мы будем чаще работать в курсе 8 класса со средними солями (остальные в старших классах), именно на их примере и разберём характерные химические свойства- практическая часть урока:
Алгоритм опыта
1. взяли
2. добавили
3. наблюдали
4. вывод



I. С металлами (растворимые соли) обратить внимание на ряд Бекетова!!!
А) сульфат меди (II) и железо
Б) сульфат железа (II) и медь

II. С основаниями (щелочами)
А) сульфат меди (II) и гидроксид натрия

III. С кислотами
А) карбонат натрия и соляная кислота

IV. Нерастворимые соли при нагревании разлагаются
Нагревание карбоната кальция

Закрепление:
Игра “Третий лишний”
Определите вещество, которое является лишним в каждой строчке.
CuO   HCI   AI2O3
HCI   H2SO4   NaCI
NaOH   HNO3   H3PO4
Na2SO4   K2SO4    BaSO4
Химическая задача №1
Ученику потребовалось определить растворяются ли в воде следующие соли: ВаСI2 KNO3 MgSO4 CuS. Но в наличие у него их нет. Как можно ему помочь?
Химическая задача №2(резерв)
Объясните, почему в паровой утюг не рекомендуется наливать водопроводную или речную воду, а необходимо наливать дистиллированную?
Закончить уравнения реакций, если они осуществимы:
СаСО3 + НNO3>
P + NaCI>
Cu + FeSO4>
ZnCI2 + NaOH>
CaCO3>


Домашнее задание:
§ 41, стр. 226 № 3
Знать: определение, номенклатуру и свойства солей;
Уметь: записывать соответствующие уравнения реакций.
Подведение итогов урока:
обращать внимание учащихся на неточности и недочёты при ответах.
ученик сам оценивает свою деятельность на уроке /высокий или низкий уровень активности, интерес к изучению нового, допущенные ошибки в работе/.
Оценка учителем ученика.
Выставление итоговой оценки за урок.




СОЛИ

Кислые
NaHCO3, Ca(HCO3)2
(приставка гидро-)

Средние (нормальные)
К2СО3,
СаС12


Основные
AI(OH)CL2
(приставка гидроксо-)





Приложенные файлы

  • doc Himiya
    Размер файла: 62 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий