Химия 11 2015



Учебно– тематическое планирование по химии
Класс ___11__
Учитель _Замарина М.В
Количество часов 34
Всего __34___ час; в неделю __1__ час.
Плановых контрольных уроков ___
Административных контрольных уроков ___ч.
Планирование составлено на основе программы О.С.Габриеляна
Учебник химия 11 класс, О. С. Габриелян, 2013г_Дрофа
Дополнительная литература Настольная книга по химии для 11 класса №1,2
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) и программы авторского курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна, которая соответствует федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень) и допущена Министерством образования и науки Российской Федерации (М: Дрофа 2009).
Программа рассчитана на 1 час в неделю на протяжении учебного года, т.е. 33 часа в год, в том числе 2 часа для проведения контрольных работ по следующим темам: «Теоретические основы химии» и «Неорганическая химия» и 3 часа для проведения практических работ по следующим темам:
«Идентификация неорганических соединений» и «Получение, собирание и распознавание газов», «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы». Содержание программы составляют вопросы общей химии.
С целью сохранения авторского подхода к подаче материала в рабочую программу внесены следующие изменения:
- в авторскую: все демонстрации, лабораторные опыты, практические занятия взяты из примерной программы;
- в примерную: в тему «Вещество» включен урок «Дисперсные системы»; в раздел «Неорганическая химия» включена тема «Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений».
Разбивка часов по разделам содержания курса полностью совпадает с примерной программой.
В программе предусмотрен 1 резервный час на случай карантина, или «холодных каникул», или выпадения уроков на праздничные дни. В случае отсутствия указанных причин резервный час будет отдан на обобщение материала за весь курс общей химии.
Данная программа по химии выполняет две основные функции:
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижении следующих целей:
усвоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Требования к уровню подготовки учащихся 11 класса.
В результате изучения органической химии на базовом уровне ученик должен знать/ понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;
- основные теории химии: теория строения органических веществ А.М. Бутлерова, химической связи, электролитической диссоциации; - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель ;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
- объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения,природу химической связи, зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических и неорганических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Учебно- тематический план
№ Название темы Кол-во часов В том числе
Контрольных работ Лабораторных и практических работ
1 Строение вещества 13 1 2 Химические реакции 9 1 3 Вещества и их свойства. 7 1 4 Практические работы 3 3
5 Обобщение 1 Итого 33 Содержание тем учебного курса. Тема 1. Строение вещества (13 ч)
Урок 1.Строение атома.
Урок 2 ПСХЭ.
Урок 3 Ионная химическая связь
Изучаемые вопросы. Ионная связь. Катионы и анионы. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Демонстрация. Модели ионных кристаллических решеток (хлорид натрия).
Учащийся должен знать химические понятия: ион, ионная химическая связь, вещества немолекулярного строения (ионные кристаллические решетки);
уметь определять заряд иона, ионную связь в соединениях, объяснять природу ионной связи.
Уроки 4 Ковалентная химическая связь
Изучаемые вопросы. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Степень окисления и валентность химических элементов.
Демонстрация. Модели атомных и молекулярных кристаллических решеток
Учащийся должен знать химические понятия: электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и атомного строения;
уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, ковалентную (полярную и неполярную) связь в соединениях, объяснять природу ковалентной связи.
Урок 5. Металлическая химическая связь
Изучаемые вопросы. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с металлической связью.
Демонстрация. Модели металлических кристаллических решеток.
Учащийся должен знать химические понятия: металлическая связь, вещества металлического строения;
уметь объяснять природу металлической связи, определять металлическую связь.
Урок 6. Водородная химическая связь
Изучаемые вопросы. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Единая природа химической связи.
Демонстрация. Модель молекулы ДНК.
Урок 7 Полимеры.
Урок 8. Газообразное состояние вещества
Изучаемые вопросы. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Представители газообразных веществ: водород, кислород, аммиак, углекислый газ, этилен. Их получение, собирание, распознавание.
Демонстрации. Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды.
Учащийся должен знать химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем.
Урок.9- 10. Жидкое и твердое состояние вещества
Изучаемые вопросы. Вода, ее биологическая роль. Применение воды. Жесткость воды и способы ее устранения. Кислые соли. Минеральные воды. Жидкие кристаллы и их использование. Кристаллическое и аморфное состояние вещества. Применение аморфных веществ
Лабораторный опыт. Ознакомление с минеральными водами.
Урок 11. Дисперсные системы
Изучаемые вопросы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные системы. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).
Демонстрация. Образцы различных дисперсных систем.
Урок 12. Состав вещества. Смеси
Изучаемые вопросы. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Молекулярная формула. Формульная единица вещества. Массовая и объемная доля компонента в смеси. Решение задач.
Учащийся должен знать вещества молекулярного и немолекулярного строения, закон постоянства состава веществ.
Урок 13. Контрольная работа № 1 по теме 1 «Строение вещества»
Тема 2. Химические реакции (9 ч)
Уроки 14-15. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Изучаемые вопросы. Реакции, протекающие без изменения состава веществ: аллотропия,. аллотропные модификации углерода, серы, фосфора, олова и кислорода; изомерия,. изомеры, реакции изомеризации. Причины многообразия веществ: аллотропия и изомерия, гомология. Реакции, идущие с изменением состава веществ: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Реакции соединения, протекающие при производстве серной кислоты. Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Модели молекул н-бутана и изобутана, гомологов бутана.
Лабораторный опыт. Реакции обмена, идущие с образованием осадка, газа и воды.
Учащийся должен знать химические понятия: аллотропия, изомерия, гомология, углеродный скелет, тепловой эффект реакции; теорию строения органических соединений.
Урок 16. Скорость химической реакции
Изучаемые вопросы. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.
Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Модель «кипящего слоя».
Лабораторный опыт. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью катализатора (MnO2) и каталазы сырого картофеля.
Учащийся должен знать химические понятия: скорость химической реакции, катализ;
уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.
Урок 17. Обратимость химических реакций
Изучаемые вопросы. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Общие представления о промышленных способах получения веществ на примере производства серной кислоты.
Учащийся должен знать химическое равновесие;
уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов.
Урок 18. Роль воды в химических реакциях
Изучаемые вопросы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация, диссоциация электролитов в водных растворах. Степень электролитической диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.
Демонстрация. Растворение окрашенных веществ в воде: сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III).
Учащийся должен знать химические понятия: растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; теорию электролитической диссоциации;
уметь определять заряд иона.
Урок 19 Гидролиз
Изучаемые вопросы. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Лабораторный опыт. Различные случаи гидролиза солей.
Учащийся должен уметь определять характер среды в водных растворах неорганических соединений.
Урок 20. Окислительно-восстановительные реакции
Изучаемые вопросы. Степень окисления. Определение степени окисления элементов по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз растворов и расплавов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза.
Демонстрация. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II).
Учащийся должен знать химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
уметь определять степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель.
Урок 21. Обобщение и систематизация знаний по теме 2
Урок 22. Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»
Тема 3. Вещества и их свойства (8 ч)
Уроки 23. Металлы
Изучаемые вопросы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Общие физические свойства металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой, кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов, взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, способы защиты от коррозии. Сплавы.
Демонстрации. Образцы металлов. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие железа с серой, меди с кислородом. Горение железа и магния в кислороде.
Учащийся должен знать основные металлы и сплавы;
уметь характеризовать элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов, общие химические свойства металлов; объяснять зависимость свойств металлов от их состава и строения.
Урок 24. Неметаллы
Изучаемые вопросы. Положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами). Благородные газы.
Демонстрации. Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (йодида) калия.
Лабораторный опыт. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями.
Учащийся должен уметь характеризовать элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов; общие химические свойства неметаллов; объяснять зависимость свойств неметаллов от их состава и строения.
Урок 25. Кислоты
Изучаемые вопросы. Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, спиртами.
Лабораторные опыты. Испытание растворов кислот индикаторами. Взаимодействие растворов соляной и уксусной кислот с металлами, основаниями, солями.
Учащийся должен знать серную, соляную, азотную, уксусную кислоты;
уметь характеризовать общие химические свойства кислот; называть кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять характер среды водных растворов кислот.
Урок 26. Основания
Изучаемые вопросы. Основания неорганические и органические. Классификация оснований. Химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Лабораторные опыты. Испытание растворов оснований индикаторами. Получение и свойства нерастворимых оснований.
Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства оснований; называть основания по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять характер среды водных растворов щелочей.
Урок 27. Соли
Изучаемые вопросы. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, фосфат кальция, карбонат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы, катион аммония, катионы
железа (II) и (III).
Демонстрации. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II). Качественные реакции на катионы и анионы.
Лабораторный опыт. Испытание растворов солей индикаторами.
Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства солей; называть соли по «тривиальной» или международной номенклатуре; определять характер среды водных растворов солей
Урок28 Обобщение и систематизация знаний по теме 4
Изучаемые вопросы. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Учащийся должен уметь характеризовать общие химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических и органических соединений.
Урок 29. Контрольная работа № 3 по теме 3 «Вещества и их свойства»
Химический практикум
Урок 30. Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов
Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена.
Учащийся должен уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений.
Урок 31-32. Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических соединений
Урок 33. Обобщение
Календарно - тематическое планирование.
№ Тема урока Элементы содержания Практическая направленность Вид контроля Д\З
Дата проведения
план
факт
Раздел I. Строение вещества 13 часов Основные сведения о строении атома. Вводный инструктаж по т/б
Определение сущностных характеристик изучаемого объекта, сравнение, сопоставление; установление причинно-следственных связей.
Информационно-коммуникативная деятельность
Текущий.
Фронт.опрос
§1 04.09 ПСХЭ Д.И. Менделеева. Различные формы ПС.
Поиск нужной информации в источниках разного типа. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из таблицы в текст).
Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах.
Текущий опрос §2 9.09 Ионная связь Модели ионных кристаллических решёток. Текущий
№3,4 с.56 §3 16.09 Ковалентная связь. Модели атомных, молекулярных кристаллических решёток. Текущий.
Решение упр. §4 23.09 Металлическая связь. Модели металлических кристаллических решёток. Тематический.
С.Р. §5 30.09 Водородная связь. Фронт. и инд. опрос. Тест. §6 07.10 Полимеры. Текущий
Фронт. опрос §7 14.10 Газообразные вещества. Текущий. Сообщения.
Тестирование. §8 21.10 Жидкие вещества. л\о Текущий.
Устный опрос §9 28.10 Твердые вещества Текущий.
Уст. опрос §10 11.11 Дисперсные системы. Текущий
Тестирование §11 18.11 Состав вещества. Смеси. Текущий
Беседа. §12 25.11 Контрольная работа №1 «Строение вещества» ТематическийК.Р.1 Творч. задание. 3.12 Раздел 2. Химические реакции. 9 ч Химические реакции. Модели молекул бутана и изобутана, гомологов бутана. Текущий.
Письм. опрос. §13 9.12 Классификация химических реакций. л\о ТекущийС.Р. §14 16.12 Скорость химической реакции. Модели молекул бутана и изобутана, гомологов бутана. л\о Текущий
Решение задач §15 23.12 Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. Инструктаж по т/б. Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов. Текущий
Решение задач §16 30.12 Роль воды в химических реакциях. л\о Текущий
Уст. опрос §17.тест 14.01 Гидролиз. Текущий.
Уст. опрос
№7,8 с.155 §18 20.01 ОВР. Электролиз. Растворение веществ в воде.
Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Определение сущностных характеристик изучаемого объекта
ТекущийС.Р. §19 28.01 Обобщение и систематизация: химические реакции §13-§18 3.02 Контрольная работа №2. Химические реакции. ТематическийК.Р.2 Творчес.задания. 10.02 Раздел №3. Вещества и их свойства. 9 часов.
Металлы. Текущий.
Уст. опрос §20 17.02 Неметаллы. Текущий
Реш. упр.
№3,6с.179 §21 25.02 Кислоты. л\о Текущий.
Реш. заданий- №5б,7,8 с.188 §22 3.03 Основания. л\о Текущий,
С.Р.-№4-9 с.192 §23 10.03 Соли. л\о Текущий.
Уст. опрос §24 17.03 Генетическая связь между классами неорганических соединения. Решение задач и химических уравнений. Качественные реакции. Связь между веществами органическими и неорганическими л\о Текущий,
Сост. урав. по цепочкам §25 8.04 Контрольная работа № 3 Вещества и их свойства ТематическийК.Р.3 Презентации 17.04 Практические работы 3 часа.
П.Р №1.Получение и собирание газов. Практическая §8 22.04. П.Р.№2. Химические свойства кислот. Практическая §22 29.04. П.Р №3. Распознавание веществ. Практическая §20
7.05 Обобщение 16.05 Учебно – методический комплект:
Учебник. О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2013.
Дополнительная учебная литература для учащихся:
1.О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов, А.Г.Введенская. «Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. 11 класс. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений», М.: Дрофа, 2010г.
2. О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. Химия. Материалы для подготовки к ЕГЭ. », М.: Дрофа, 2010г.
Дополнительная литература для учителя:
1. О.С.Габриелян,Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская. «Химия 11 класс. Настольная книга учителя» М.: Дрофа, 2009.;
2..О.С.Габриелян, П.Н. Берёзкин «Контрольные и проверочные работы по химии
11 класс. Базовый уровень », М.: Дрофа, 2009.
Информационно-методическая и интернет-поддержка:
1.Журнал «Химия в школе», газета «1 сентября».
2.Приложение «Химия», сайт www.prosv.ru (рубрика «Химия»).
3.Мультимедиа учебный курс «1С:Образовательная коллекция. Общая химия»
4. Учебное электронное издание «Химия(8-11 класс) Виртуальная лаборатория»
5.СD «1С- репетитор Химия».

Приложенные файлы


Добавить комментарий