Химия -11 профил- раб программа


СОДЕРЖАНИЕ
1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
СИСТЕМА ОЦЕНКИ ПЛАНИРУЕМЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ
МЕСТО ПРЕДМЕТА В БАЗИСНОМ УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
2.СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
3.ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
4.МАТЕРИАЛЬНО ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ (ДЛЯ УЧИТЕЛЯ, ДЛЯ УЧАЩЕГОСЯ)
5.КАЛЕНДАРНО ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
6.КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
Рабочая программа среднего общего образования
по Химии. 11 класс (профильный УРОВЕНЬ)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии составлена с учетом Федерального компонента государственного стандарта, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна – М.: Дрофа, 2011
При работе по данной программе предполагается использование учебно-методического комплекта: О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова. Химия. 11 класс. Профильный уровень. -Дрофа, 2011.
Цели и задачи изучения предмета.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Планируемые результаты.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
Уметь
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Система оценки планируемых результатов
Для оценки достижения планируемых результатов используются разнообразные формы промежуточного контроля: тестовый контроль, контрольные работы, практические работы, проекты.
Используются такие формы обучения, как диалог, беседа, дискуссия, диспут. Применяются варианты индивидуального, индивидуально-группового, группового и коллективного способа обучения.
Усвоение учебного материала реализуется с применением основных групп методов обучения и их сочетания:
Методами организации и осуществления учебно-познавательной деятельности: словесных (рассказ, учебная лекция, беседа), наглядных (иллюстрационных и демонстрационных), практических, проблемно-поисковых под руководством преподавателя и самостоятельной работой учащихся.
Методами стимулирования и мотивации учебной деятельности: познавательных игр, деловых игр, информационных технологий.
Методами контроля и самоконтроля за эффективностью учебной деятельности: индивидуального опроса, фронтального опроса, выборочного контроля, письменных работ.
Степень активности и самостоятельности учащихся нарастает с применением объяснительно-иллюстративного, частично поискового (эвристического), проблемного изложения, исследовательского методов обучения.
Используются следующие средства обучения: учебно-наглядные пособия (таблицы, плакаты, и др.), организационно-педагогические средства (карточки, раздаточный материал).Место предмета в базисном учебном плане.
В соответствии с федеральным базисным учебным планом для основного общего образования и в соответствии с учебным планом МБУ СОШ № 85 программа рассчитана на преподавание курса химии в 11 классе (профильный уровень) в объеме 102 часа из расчета 3часа в неделю.
Количество контрольных работ за год – 8
Количество практических работ за год – 10
2. СОДЕРЖАНИЕ.
Тема 1. Строение атома.
Происхождение и превращение химических элементов во Вселенной. Химическая эволюция как предтеча эволюции биологической. Проблемы эволюционной химии. Отбор химических элементов в ходе эволюции.
Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.
Электронная классификация химических элементов (s-, p-, d- элементы). Электронные конфигурации атомов переходных элементов.
Валентные возможности атомов химических элементов, факторы их определяющие.
Предпосылки создания Периодического закона. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон и строение атома. Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Периодические свойства элементов (атомные радиусы, энергия ионизации) и образованных ими веществ. Значение Периодического закона для развития науки и понимания химической картины мира. Содержание химических элементов в организме человека. Макро-, микро- и ультрамикроэлементы. Важнейшие элементы-биогены, особенности строения их атомов. Закономерности, обусловливающие изменение биологических свойств элементов (в виде их соединений).
Демонстрации.
Модель кристаллической решетки каменной соли.
Модели кристаллической решетки меди и железа.
Взаимодействие гидроксида алюминия со щелочью.
Тема 2. Строение вещества.
Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомарная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость свойств веществ от типа кристаллических решеток.
Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул.
Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Основные методы синтеза высокомолекулярных соединений – полимеризация и поликонденсация. Линейная, разветвленная и пространственная структура полимеров. Аморфное и кристаллическое строение. Зависимость свойств полимеров от строения. Термопластичные и термоактивные полимеры. Характеристика отдельных представителей полимеров [пластмассы (полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, фенолформальдегидные смолы), эластомеры (натуральный и синтетические каучуки), волокна (лавсан, капрон). Композиты, особенности их свойств, перспективы использования. Производство полимеров на Среднем Урале. Деятельность А.А. Тагер по изучению полимеров.
Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Получение и свойства дисперсных систем. Дисперсные системы как загрязнители окружающей среды. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации.
Расчетные задачи.
Определение молекулярной формулы по массовым долям элементов в соединении.
Определение молекулярной формулы по данным о продуктах сгорания.
Демонстрации.
Взаимодействие гидроксида меди с водным раствором аммиака.
Получение аммиачного раствора оксида серебра.
Модели молекул метана, этилена, ацетилена, бензола, фуллерена.
Модели кристаллических решеток алмаза и графита.
Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, фосфор красный, кварц).
Образцы органических полимеров (полиэтилен, полипропилен, полистирол, полиметилметакрилат, поливинлацетат).
Коллекции «Пластмассы», «Волокна», «Каучук».
Лабораторные работы.
Качественные реакции на ионы Fe2+, Fe3+, многоатомные спирты.
Получение комплексных соединений и изучение их свойств.
Изучение свойств термопластичных полимеров.
Тема 3. Химические реакции.
Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии. Реакции, протекающие в неживой природе. Реакции, протекающие в живых организмах (биокаталитические процессы). Реакции, лежащие в основе биогеохимических круговоротов веществ.
Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации. Катализаторы и катализ (гомогенный, гетерогенный, ферментативный).
Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Химические реакции, лежащие в основе металлургических и химических производств Среднего Урала. Технологические приемы повышения выхода продукта реакции в равновесных процессах на предприятиях Урала. Изменения в основных круговоротах, связанные с загрязнением окружающей среды (нарушение биокаталитических процессов из-за изменения концентрации реагирующих веществ или появления других, неспецифичных, биокатализаторов, изменение рН среды, температуры и др.). Химические реакции, лежащие в основе саморегуляции природных систем (самоочищение водоемов и почвы, действие буферных систем и др.). Химические реакции, направленные на поддержание равновесных условий биохимических и химических процессов в биосфере (природоохранные мероприятия).
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Применение гидролиза в промышленности (омылении жиров, получение гидролизного спирта). Гидролизные комбинаты Среднего Урала.
Окислительно-восстановительные реакции в промышленности, быту, природе, организме человека. Метод электронного баланса. Направление окислительно-восстановительных реакций.
Расчетные задачи.
Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.
Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.
Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной) теплоты.
Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации.
Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке.
Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации.
Получение белого фосфора.
Модели бутана и изобутана;
Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с железом.
Взаимодействие фенола с бромной водой.
Осуществление цепочки превращений Р ® Р2О5 ® → Н3РО4.
Получение кислорода из пероксида водорода.
Определение непредельных соединений в керосине.
Взаимодействие соляной и уксусной кислот с карбонатом натрия.
Горение магния.
Взаимодействие оксида кальция с водой.
Разложение дихромата аммония.
Разложение малахита.
Электролиз раствора хлорида меди(II) с угольными электродами.
Превращение энергии химической реакции (СаСО3 + HCl) в механическую.
Взаимодействие красной кровяной соли с сульфатом железа(II) в растворе и между твердыми веществами.
Взрыв гремучего газа.
Взаимодействие натрия с водой, этанолом, пропанолом-1 и пропанолом-2.
Влияние температуры на скорость реакции между растворами серной кислоты и тиосульфата натрия.
Влияние концентрации растворов серной кислоты и тиосульфата натрия на скорость реакции между ними.
Взаимодействие натрия с водой и этанолом.
Взаимодействие цинка (порошок и гранулы) с соляной кислотой.
Модель «кипящего слоя».
Взаимодействие роданида железа(III) с тиосульфатом натрия (без катализатора и в присутствии сульфата меди(II))
Разложение пероксида водорода в присутствии [Cu(NH3)4]2+, MnO2.
Ферментативное разложение пероксида водорода под действием каталазы (сырое и вареное мясо и картофель).
Влияние температуры и давления на состояние равновесия в системе 2NO2 N2O4.
Влияние концентрации веществ на состояние равновесия в системе Fe3+ + CNS– FeCNS2+.
Зависимость степени диссоциации ортофосфорной кислоты от разбавления.
Смещение равновесия диссоциации уксусной кислоты при избытке ацетат-иона и ионов водорода.
Кислотный гидролиз крахмала.
Ферментативный гидролиз крахмала.
Гидролиз карбоната калия.
Гидролиз метасиликата натрия.
Гидролиз нитрата цинка.
Измерение рН водного раствора хлорида натрия.
Гидролиз карбида кальция.
Влияние температуры на равновесие реакции гидролиза карбоната натрия.
Сравнение гидролиза ортофосфата натрия, гидроортофосфата натрия и дигидроортофосфата натрия.
Гидролиз карбоната аммония.
Взаимодействие азотной кислоты с медью.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
Сравнение реакции между цинком и серной кислотой (разбавленной и концентрированной).
Взаимодействие перманганата калия с сульфатом железа(II).
Взаимодействие дихромата калия с сульфатом железа(II).
Окисление этанола перманганатом калия и дихроматом калия.
Сравнение свойств первичных, вторичных и третичных спиртов в реакции окисления перманганатом калия.
Лабораторные работы.
Условия протекания реакций обмена.
Взаимодействие раствора сульфата меди(II) с алюминием без катализатора и в присутствии хлорида натрия.
Изучение равновесия в системе (C6H10O5)n + mI2 [(C6H10O5)n*mI2].
Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока, растворов.
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Гидролиз солей.
Совместный гидролиз двух солей.
Практические работы.
Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции в гомогенной среде.
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Гидролиз неорганических и органических веществ.
Влияние среды раствора на протекание окислительно-восстановительных реакций.
Тема 4. Вещества и их свойства.
Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ. Благородные газы. Соединения благородных газов. Применение.
Общая характеристика металлов (положение в Периодической системе, строение атомов, кристаллов, физические свойства). Значение металлов в природе и жизни человека. Использование металлов в искусстве. Каслинское литье. Проблема «металлизации» окружающей человека среды: причины, последствия, пути решения. Характерные химические свойства металлов.
Коррозия металлов и ее виды (химическая и электрохимическая). Способы защиты от коррозии. Деятельность В.П. Кочергина по изучению коррозии.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Роль Демидовых и Д.И. Менделеева в становлении и развитии металлургии на Урале. Уральские ученые-металлурги И.А. Соколов, О.А. Есин, К.П. Бардин. Сплавы (черные и цветные). Производство чугуна и стали. Металлургические комбинаты Среднего Урала. Экологические проблемы добычи и переработки руд черных и цветных металлов на Среднем Урале. Безотходные производства. Электролиз растворов и расплавов. Электролитическое получение щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия. Практическое применение электролиза. Электролиз на предприятиях Среднего Урала. Получение металлов высокой чистоты.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Общая характеристика неметаллов (положение в Периодической системе, строение атомов, физические свойства). Значение неметаллов в природе и жизни человека. Примеры соединений неметаллов – основных загрязняющих веществ биосферы, глобальные экологические изменения, которые могут быть ими вызваны. Пути сохранения чистоты биосферы. Характерные химические свойства неметаллов.
Оксиды, гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Физические свойства, отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в группах и периодах.
Теории кислот и оснований (с точки зрения атомно-молекулярного учения, электролитической диссоциации, протолитической).
Кислоты органические и неорганические, их классификация кислот. Общие химические свойства кислот. Особенности свойств азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот.
Основания органические и неорганические, их классификация. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Бескислородные основания (аммиак, амины).
Амфотреные органические и неорганические соединения. Химические свойства амфотерных соединений.
Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ. Генетические ряды металлов (на примере кальция, железа), неметаллов (на примере серы, кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетический ряд в органической химии. Единство органических и неорганических веществ.
Расчетные задачи.
Определение молекулярной формулы по массовым долям элементов в соединении.
Определение молекулярной формулы по данным о продуктах сгорания.
Расчет объемных отношений газов при химических реакциях.
Вычисление массы веществ или объема газов по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получающихся веществ.
Расчет теплового эффекта по данным о количестве одного из участвующих в реакции веществ и выделившейся (поглощенной) теплоты.
Вычисления по уравнениям, когда одно из веществ взято в виде раствора определенной концентрации.
Вычисления по уравнениям, когда одно или несколько веществ взяты в избытке.
Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации.
Образцы металлов, их оксидов, гидроксидов и солей.
Коллекция «Руды железа».
Модель кристаллической решетки меди, железа.
Горение натрия в кислороде.
Прокаливание медной проволоки.
Взаимодействие натрия и магния с водой.
Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с соляной кислотой.
Взаимодействие железа с раствором сульфата меди(II).
Взаимодействие цинка с раствором сульфата меди(II).
Демонстрация медно-цинкового гальванического элемента.
Взаимодействие алюминия с раствором щелочи.
Изделия, подвергшиеся коррозии.
Коррозия железа в различных средах.
Электрохимическая коррозия в системе цинк-медь в кислотной среде.
Способы защиты металлов от коррозии.
Коррозия луженого железа в соляной кислоте.
Коррозия оцинкованного железа в соляной кислоте.
Коллекция «Минералы и горные породы».
Алюминотермическое восстановление оксида железа(III).
Электролиз раствора иодида калия.
Электролиз раствора сульфата меди(II).
Свойства оксидов и гидроксидов хрома.
Модель кристаллической решетки алмаза, графита.
Получение пластической серы.
Взаимодействие цинка с серой.
Горение железа в хлоре.
Сравнение окислительных свойств галогенов.
Взаимодействие этилена с бромной водой.
Растворение хлороводорода в воде и анализ кислотно-основных свойств.
Растворение аммиака в воде и анализ кислотно-основных свойств.
Растворение метана в воде и анализ кислотно-основных свойств.
Получение сернистого газа и растворение его в воде.
Получение углекислого газа и растворение его в воде.
Получение оксида фосфора(V) и растворение его в воде.
Получение метакремниевой кислоты.
Осуществление цепочки превращений Р ® Р2О5 ® Н3РО4.
Взаимодействие углекислого газа с гидроксидом натрия.
Реакция «серебряного зеркала» с участием муравьиной кислоты.
Взаимодействие азотной кислоты с медью.
Отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте.
Действие концентрированной серной кислоты на цинк, медь, целлюлозу, сахарозу.
Взаимодействие гидроксида кальция с углекислым газом.
Взаимодействие гидроксида натрия с гидроксидом алюминия.
Взаимодействие глицина с соляной кислотой и гидроксидом натрия.
Практическое осуществление цепочки превращений Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2.
Практическое осуществление цепочки превращений Са → СаО → Са(ОН)2 → Са3(РО4)2.
Лабораторные работы.
Свойства серной и соляной кислот.
Свойства оснований.
Разложение Cu(OH)2.
Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия.
Практические работы.
Сравнение свойств неорганических и органических соединений.
Генетическая связь между классами веществ.
Получение газов и изучение их свойств.
Решение экспериментальных задач по неорганической химии.
Тема 5. Химия в жизни общества.
Химическая промышленность. Специфика химической промышленности Среднего Урала. Научные принципы организации. Производство серной кислоты на Урале. Производство аммиака, метанола. Защита окружающей среды и охрана труда на химическом производстве.
Химизация сельского хозяйства, ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Производство минеральных удобрений на Среднем Урале. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов.
Химическое загрязнение окружающей среды. Химическая экология атмосферы, гидросферы и литосферы. Парниковый эффект. Кислотные осадки. Разрушение озонового слоя.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища.
Демонстрации.
Модель производства серной кислоты.
Модель «кипящего слоя».
Коллекция удобрений.
Влияние кислотности почвы на рост и развитие растений.
Известкование как способ понижения кислотности среды.
Влияние оксидов серы и азота на рост и развитие растений.
Очистка поверхности воды от нефтяной пленки.
Действие фенола на водную экосистему.
Действие ионов тяжелых металлов на рост и развитие растений.
Образцы средств бытовой химии.
Определение рН некоторых пищевых продуктов.
Обнаружение нитратов в пищевых продуктах.
Лабораторные работы.
Ознакомление с различными видами удобрений.
Ознакомление с различными видами топлива.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№ Наименование темы
(раздела программы) Всего
час. Лаб. работы Практ. работы Контр- диагностич.
1. Строение атома 9 1
2. Строение вещества 15 3 2
3. Химические реакции 21 7 1
4. Вещества и их свойства 33 4 2
5. Химия в жизни общества 9 2 6 Химический практикум 10 10 7 Резервное время 2 Итого 102 16 10 8
Резервные часы 2 ч - отданы на подготовку к экзаменам.
МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ
1. Габриелян О.С., Г.Г. Лысова. Химия. 11 класс. Профильный уровень. М., «Дрофа», 2011.
2.Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2010.
3.Натуральные объекты:
1). Коллекции минералов и горных пород;
2).Металлов и сплавов;
3).Минеральных удобрений;
4).Пластмасс, каучуков, волокон.
Химические реактивы и материалы:
1) Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;
2) оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;
3) кислоты: серная, соляная, азотная;
4) основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;
5) соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;
6) органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
5. Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:
1)Приборы для работы с газами;
2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;
3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;
4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.
6. Модели:
1). Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;
2). Кристаллические решетки солей.
7. Учебные пособия на печатной основе:
1). Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;
2). Таблица растворимости кислот, оснований солей;
3).Электрохимический ряд напряжений металлов;
4).Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;
5). Дидактические материалы: рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями, таблицы.
8. Экранно-звуковые средства обучения:
1). Электронная библиотека «Просвещение». «Химия. 11 класс». Мультимедийное учебное пособие нового образца.
2). Учебное электронное издание «Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория»
3).1С: Репетитор. Химия.
4).компьютерные презентации в формате Ppt.
9. ТСО:
1). Компьютер; Мультимедиапроектор;
2). Экран; Кодоскоп;
10. Интернет- ресурсы.
http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки
http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений
http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)
http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен
http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»
http://www.infomarker.ru/top8.html RUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.
http://www.pedsovet.org Всероссийский Интернет-Педсовет.
Список литературы для учителя.
Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.
Габриелян О.С., Г.Г. Лысова. Химия. 11 класс. Профильный уровень. М., «Дрофа», 2011.
Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010.
Список литературы для учащегося.
Габриелян О.С., Г.Г. Лысова. Химия. 11 класс. Профильный уровень. М., «Дрофа», 2011.

Приложенные файлы


Добавить комментарий