Химия 11кл.

Муниципальное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 6
г. Омутнинска Кировской области


«Утверждаю»
Директор школы:

_________________
(И.С.Беляева)

Программа рассмотрена
на заседании ШМО
учителей «Наука» (протокол № 1 от 27.08.12 )
Руководитель ШМО _________ (Бусыгина Е.В.)

Согласовано.
Зам. директора по УВР

___________________
(Е.В.Курилова)








РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 11 классов
на 2012-2013 учебный год

составлена в соответствии с государственным стандартом
среднего, полного общего образования по химии






Учитель I категории
Чупрун Марина
Александровна







г. Омутнинск
2012 год
Пояснительная записка к рабочей программе по химии 11 класс.


Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и на основе авторской программы курса химии Кузнецовой Н.Е. для 11 классов общеобразовательных учреждений. (Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/Под редакцией Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана – Граф, 2006.) Программа рассчитана на 68 годовых часов учебного времени из расчета 2 часа в неделю. Данная программа реализована в учебнике: Кузнецовой Н.Е.. Химия. 11 кл. (2007г.) Обращаем внимание на то, что обязательный минимум не устанавливает определенный порядок тем и время, отведенное на изучение каждой темы, поэтому, в течение года возможны изменения в количестве часов на изучение отдельных тем в зависимости от степени их усвоения учащимися
Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В данной программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.
Цели
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
знать / понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Учебно-методическое обеспечение Для учащихся:
. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н; Химия .Учебник для учащихся 11 класса общеобразовательных учреждений/ под редакцией Н.Е. Кузнецовой, - М.: Вентана-Граф. 2006г.
Задачник к учебнику «Химия -11 Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н; М.; ИЦ Вентана-граф.2006г
Для учителя
Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э. Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М. Дрофа, 2004.
Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / под редакцией Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана –Граф, 2006.
Шаталов М.А. Уроки химии: 11 класс: Методическое пособие. – М.: Вентана – Граф, 2007
Мультимедиа. Химия: базовый курс 10-11 класс. Образовательная коллекция.








Тематическое планирование уроков химии в 11 классе
(автор учебника Кузнецова Н.Е, 68 ч.)


№ урока
Тема урока
Основные понятия
Элементы
содержания
изучаемого материала в соответствии с ФКГОС ОО
Опыты, наглядность
Дом. задание
Дата

Раздел №1 «Теоретические основы общей химии» 5 часов
Тема № 1 «Основные понятия и законы химии»
(5 часов)

№ 1
(1)
Научные методы познания веществ и химических явлений Основные понятия химии.
Вещество, атом, молекула, химический элемент, относительная атомная, молекулярная и молярная масса, массовое число, число Авогадро, изотопы, моль, простое и сложное вещество, физические и химические свойства, химические реакции.
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

§ 1 упр. 1-10 с 11


№ 2
(2)
Стехиометрические химические законы
Законы постоянства состава, сохранения масс веще6ств, объемных отношений газов, закон Авогадро.
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.
Формулы
§ 2 упр.1-5 с 16


№3
(3)
Теория строения атомов как научная основа изучения химии
Электронные формулы атомов элементов, принцип Паули, правило Гунда, электронное облако, атомная орбиталь, квантовые числа, уровни, подуровни.
Атом. Изотопы. Атомные орбитали, s-, p- элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.

Период. таблица хим. элементов Д.И. Менделеева.
§ 3 упр.1-5 с. 22


№ 4
(4)
Правила заполнения энергетических уровней
Правила заполнения энергетических уровней

Период. таблица хим. элементов Д.И. Менделеева.
§ 3 упр.1-5 с. 22


№ 5
(5)
Период. закон и П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов. Семейства элементов
Периодический закон, диагональная зависимость. Семейства s-, p-, d-, f- элементов, бинарные соединения, лантаноиды, актиноиды.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
Период. таблица хим. элементов Д.И. Менделеева.
§ 4 упр.1-9 с. 27
Сообщ. об истории развития П.З.


Раздел №2 «Химическая статика (Учение о веществе)» 11 часов
Тема № 2 «Строение вещества»
(5 часов.)

№ 1
(6)
Химическая связь. Единая природа химической связи.
Ковалентная, ионная,
металлическая связь, водородная связь.

Химическая связь
Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.
Д. О.: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

§ 10 – 11 упр. 1-3 с. 63 упр.1-3 с. 73


№ 2
(7)







№3
(8)
Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул.
Гибридизация электронных орбиталей, геометрия молекул.

Шаростержневые модели метана, этена, этина. Табл. «Строение алканов, алкенов, алкинов»

§ 11 упр.5-7 с. 73


№ 4
(9)
Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки
Твердые вещества, кристаллические и аморфные вещества, кристаллическая решетка (атомная, молекулярная, ионная)
Вещество
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Д. О.: Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

§ 12 упр. 1-8 с.79


№ 5
(10)
Многообразие веществ в окружающем мире.
Аллотропия, аллотропные модификации, Изомерия, изомер, структурная и пространственная изомерия.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Д. О.: 1) Модели молекул изомеров и гомологов. 2) Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.


§ 14 упр.4-9 с. 92


Тема № 3 «Вещества и их системы»
(6 часов)


№ 1
(11)
Чистые вещества и смеси. Дисперсные и коллоидные системы.
Вещество, смесь, гомогенная и гетерогенная система, фаза, дисперсность, грубодисперсные, тонкодисперсные, коллоидные системы, лиофильные и лиофобные системы.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.
Золи, гели, понятие о коллоидах.
Образцы различных дисперсных систем.
§ 15 упр.1-4 с.98


№ 2
(12)
Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс.
Истинный раствор, растворение, растворитель, насыщенный, ненасыщенный и пресыщенный раствор, концентрация раствора, растворимость, массовая доля, молярная концентрация.
Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ, – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.
Д. О.: Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).
Образцы истинных растворов, формулы для решения задач.
§ 16 упр. 5-6


№ 3
(13)
Уровни химической организации веществ. Система знаний о веществе.
(Решение задач на растворы)
Микромир, макромир, внутримолекулярные и межмолекулярные связи, макроформа, уровни химической организации веществ.
Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.
Д. О.: Эффект Тиндаля. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.


§17-18 Задачи в тетради.


№ 4
(14)
Практ. работа №1по теме: Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией
Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

Хим. реактивы, посуда.



№5
(15)
Повторение и обобщение по темам 1-3



§1-5, 10-12, 15-18


№6
(16)
Контрольная работа № 1 по теме «Теоретические основы химии. Химическая статика



Раздел №3 «Химическая динамика (Учение о химических реакциях) 18 часов.
Тема № 4 «Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики»
(4 часа)

№1
(17)
Химические реакции. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.
Химическая реакция, ядерная реакция, реакционная способность веществ, реакции: соединения, разложения, замещения, обмена, ОВР, экзотермические, эндотермические, обратимые, необратимые.
Химические реакции
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Модели бутана и изобутана.
Опыты:1) Получение О2 из H2O2 и KMnO4; 2)Св-ва уксусной кислоты, 3) реакции с образованием осадка, газа и воды, 4) Св-ва металлов
§19 упр.3-4. с. 123


№2
(18)
Тепловые эффекты реакций. Энтальпия, термохимические уравнения.
Тепловые эффекты реакций (экзотермические, эндотермические). Энтальпия, термохимические уравнения. Закон Гесса.

Опыты: Растворение серной кислоты в воде, реакция нейтрализации.
§20 - 21упр.1-6


№3
(19)
Энтропия
Термодинамическая вероятность, энтропия, второй закон термодинамики, стандартная молярная энтропия


§22 - 23упр.2,6 с. 139


№4
(20)

Решение задач
Вычисление энтропии, энтальпии, энергии Гиббса и определение возможности протекания реакции.


Задачи в тетради.


Тема № 5 «Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций»
(3 часа)


№1
(21)
Скорость хим. реакций. Факторы, влияющие на скорость хим. реакций.
Скорость хим. реакций. Гомо- и гетерогенная реакция, Энергия активации, катализ, ингибиторы.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.
Д..О.: Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).
Опыты: 1) мел + уксусная кислота разной концентрации, 2) Влияние температуры на реакцию CuO c H2SO4, 3) Получение О2 из H2O2 ,4) цинк (гранулы и порошок) + HCl.
§ 24 - 26 упр.6-8. с. 159


№2
(22)
Обратимость хим. реакций. Химическое равновесие.
Обратимость хим. реакций. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

§ 27 упр.4-7 с.168


№3
(23)
Практ. работа №2 по теме: Влияние условий на скорость реакций
Влияние условий на скорость реакций

Хим. реактивы, посуда, инструкция
§ 27 упр.4-7 с.168


Тема № 6 «Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов»
(11 часов)

№1
(24)
Электролитическая диссоциация.
Степень электролитической диссоциации, константа диссоциации.
Диссоциация электролитов в водных растворах.
Опыты: реакции с образованием осадка, газа и воды.

§28упр.1-5 с. 183


№2
(25)
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
Сильные и слабые электролиты.

§ 29 упр.4-6


№3
(26)
Реакции ионного обмена. Водородный показатель.
Водородный показатель, диссоциация воды, ионное произведение воды.
Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.
Л.О.: Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
§ 30 - 31 упр. 5-8 с. 192


№4
(27)
Гидролиз органических веществ.
Гидролиз

Опыт: гидролиз углеводов.
§32 упр. 1


№5
(28)
Гидролиз неорганических веществ.


Опыт: гидролиз различных типов солей.
§32 упр. 2-6


№6
(29)
ОВР в водных растворах
ОВР в водных растворах, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление.
Окислительно-восстановительные реакции.

§33 упр. 2-6


№7
(30)
Решение задач по теме ОВР
Метод электронного баланса, метод полуреакций.


§34 упр. 1-5


№8
(31)
Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов. Способы получения металлов.
Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов. Общие способы получения металлов.

Электролиз растворов и расплавов. Общие способы получения металлов.



§ 35-36 упр. 1-3 с. 228


№ 9
(32)
Коррозия металлов.
Коррозия металлов: химическая, электрохимическая
Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Д.О.: Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Опыт: ржавление железного гвоздя в различных средах.
§ 37 упр.
1-4 с. 232


№10
(33)
Повторение и обобщение.






№11
(34)
Контрольная работа № 2по теме «Химические реакции».



Раздел № 4 «Химические элементы и их соединения на основе периодической системы»
Тема № 7 «Неметаллы и их характеристика»
(14 часов)

№1
(35)
Общая характеристика неметаллов. Водород и его соединения. Вода как растворитель и химический реагент.
Водород, Вода, перекись водорода
Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.
Д. О.: Образцы металлов и неметаллов.
Опыты: 1) получение водорода, 2) вода + металл, 3) вода + оксид кальция, 4) вода + оксид фосфора.
§ 38 упр. 1,2,5


№2
(36)
Общая характеристика галогенов и их соединений
Галогены, галогеноводороды, галогениды, кислородсодержащие соединения хлора.
Общая характеристика подгруппы галогенов.


Д. О.: Возгонка иода.Изготовление иодной спиртовой настойки.Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.
Л.О.: Распознавание хлоридов .

§ 39 упр. 4,5,9


№3
(37)
Общая характеристика элементов 6А группы. Кислород и озон.
Халькогены, халькогеноводороды, оксиды и гидроксиды халькогенов, кислород, оксиды, пероксиды, озон

Д. О.: Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Опыт: получение и свойства кислорода. Озонатор.
§ 40 -41упр. 1,2,4.


№4
(38)
Сера и ее соединения.
Сера, сероводород, сульфиды, сернистая кислота, сульфиты, серная кислота, сульфаты, оксиды серы.

Образцы серы. Свойства серной кислоты Л.О.: Распознавание сульфатов.

§ 42-43 упр.5-6 с. упр. 5,6 с. 53


№5
(39)
Общая характеристика элементов 5А группы. Азот. Нитриды. Аммиак.
Азот. Нитриды. Аммиак. Ион аммония. Соли аммония

Опыт: получение и свойства аммиака.
§ 44 - 45 упр1,2 с. 56, упр. 4 с. 63


№6
(40)
Кислородные соединения азота
Оксиды азота, азотистая кислота, нитриты, азотная кислота, нитраты.

Опыт: свойства азотной кислоты.
§ 46 упр.1-6


№ 7
(41)
Общая характеристика фосфора и его соединений.
Фосфор, фосфин, оксиды фосфора, фосфорные кислоты, ортофосфаты.

Опыт: свойства фосфорной кислоты.
§47 упр.1-5


№8
(42)
Практ. работа №3 по теме: Распознавание азотных, калийных и фосфорных удобрений
Распознавание азотных, калийных и фосфорных удобрений.
Качественный и количественный анализ веществ
Хим. реактивы, посуда, инструкция.
§ 38- 47 повт.


№ 9
(43)
Общая характеристика элементов 4А группы. Углерод. Его соединения.
Углерод, метан, карбиды, угарный газ, углекислый газ, угольная кислота, карбонаты, гидрокарбонаты.

Опыт: качественная реакция на углекислый газ, угольную кислоту и карбонаты.
§48-49упр.1-4


№10
(46)
Практ. работа №4 по теме: Распознавание карбонатов.
Распознавание карбонатов.
Определение характера среды. Индикаторы.
Хим. реактивы, посуда, инструкция.
§ 48 -49 повт.


№11
(47)
Кремний и его соединения.
Кремний, силан, оксид кремния, кремниевые кислоты, силикаты.

Опыты:1) Свойства кремниевой кислоты.
§ 50 упр. 1-4


№12
(48)
Практ. работа № 5по теме: Получение аммиака и углекислого газа и изучение их свойств.
Получение аммиака и углекислого газа и изучение их свойств.
Определение характера среды. Индикаторы.
Хим. реактивы, посуда, инструкция.
§ 48 -49 повт.


№13
(49)
Повторение и обобщение.



§ 38 -49 повт


№14
(50)
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы и их характеристика





Тема № 8 «Металлы и их важнейшие соединения»
(7 часов)

№1
(51)
Общая характеристика металлов. Щелочные металлы.
Щелочные металлы, соединения щелочных металлов.
Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Д.О.: Образцы металлов и их соединений.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Л.О. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.
Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).
§ 51
упр. 1-5


№2
(52)
Общая характеристика щелочноземельных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы, соединения щелочноземельных металлов. Временная и постоянная жесткость воды.

Д.О.: Образцы металлов и их соединений.
Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.
Свойства соединений металлов.
§52 упр.2-5


№3
(53)
Практ. работа №6 по теме: Жесткость воды и способы ее устранения.
Жесткость воды и способы ее устранения.

Хим. реактивы, посуда, инструкция.



№4
(54)
Алюминий и его соединения
Алюминий. Соединения алюминия, амфотерность.

Опыты: Взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами и щелочами.
§53 упр.1-3


№ 5 (55)
Железо и его соединения.
Железо. Соединения железа. Качественные реакции на железо.

Опыты: Качественные реакции на ионы железа.
§54 упр.1-6


№ 5
(56)
Практ. работа №7по теме: Соединения меди и железа.
Соединения меди и железа.

Хим. реактивы, посуда, инструкция.



№ 6
(57)
Повторение и обобщение.



§ 51 -54 повт


№ 7
(58)
Контрольная работа № 4 по теме «Металлы и их важнейшие соединения.





Тема № 9 «Обобщение знаний о металлах и неметаллах»
(2 часа)

№1
(59)
Сравнительная характеристика металлов, неметаллов и их соединений.
Металлы, неметаллы, соединения металлов и неметаллов.
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений
Д. О.: Образцы металлов и неметаллов.

§ 56 упр. 1-6


№ 2
(60)
Основные классы неорганических соединений и взаимосвязи между ними.
Оксиды, кислоты, соли.
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений

§ 57 упр.1-2


Раздел № 5 «Классификация и взаимосвязь неорганических и органических соединений»
Тема № 10 «Классификация и взаимосвязь неорганических и органических соединений»


№ 1
(61)
Классификация органических и неорганических соединений.
Классификация органических и неорганических соединений.
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.


§ 58 упр.1-8


№ 2
(62)
Обобщение знаний о неорганических и органических реакциях и их классификация.
Классификация органических и неорганических реакций.
Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.


§ 59 упр.1-4


№3
(63)
Органические и неорганические вещества в живой природе
Органические и неорганические вещества в живой природе. Элементы – органогены, углеводы, липиды, белки.

Образцы органических и неорганических веществ
§ 60 упр.1-7


№ 4
(64)
Практ. работа №8 по теме: Решение экспериментальных задач по распознаванию органических и неорганических веществ.
Решение экспериментальных задач по распознаванию органических и неорганических веществ.
Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений. Определение характера среды. Индикаторы. Проведение химических реакций в растворах.
Хим. реактивы, посуда, инструкция.



№ 5
(65)
Повторение и обобщение.





№ 6
(66)
Контрольная работа № 5 по теме «Классификация и свойства органических и неорганических соединений»





№ 7
(67)
Основные вопросы о химических процессах в живых клетках
Биогенные элементы. Биологически активные вещества, химические процессы в живых организмах.


§ 61 Доклады


№ 8
(68)
Промышленные способы получения химических веществ

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты)

§ 62- 63.Доклады



Всего 68 часов









13PAGE 15


13PAGE 146315




Заголовок 2 Заголовок 3 Заголовок 4 Заголовок 5 Заголовок 615

Приложенные файлы

  • doc himiya_11kl._
    Размер файла: 217 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий