Химия 8 9

Муниципальное образование Новокубанский район, х. Марьинский

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение средняя общеобразовательная школа № 14 х. Марьинского муниципального образования Новокубанский район




УТВЕРЖДЕНО
решение педсовета протокол № 1
от 31 августа 2012 года Председатель педсовета
_____________ Голубец В.Ф.




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА 1 ВИДА

ХИМИЯ


Ступень обучения основное общее 8 – 9 классы

Количество часов 136 Уровень базовый

Учитель Сывороткина Александра Александровна


Программа разработана на основе авторской программы для общеобразовательных учреждений «Программа по химии для 8 – 11 классов, авторы И.И.Новашинский, Н.С. Новошинская, Москва: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008 год













2012 – 2013 учебный год

1. Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена на основе обязательного минимума в соответствии с базисным учебным планом общеобразовательных учреждений, на основе авторской программы для общеобразовательных учреждений «Программа по химии для 8 – 11 классов, авторы И.И.Новашинский, Н.С. Новошинская, Москва: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008 год, с учётом методических рекомендаций для общеобразовательных учреждений Краснодарского края о преподавании химии в 2012–2013 учебном году. Программа рассчитана на 2 года: 8 – 9 классы. Количество часов в каждом классе – 68.

Таблица тематического распределения количества часов:
№ п/п
Разделы, темы
Количество часов



Авторская программа
Рабочая программа по классам




8 кл.
9 кл.

1.
Введение
5
5


2.
Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
8
8


3.
Химическая связь. Строение вещества
14
14


4.
Классификация сложных неорганических веществ
6
6


5.
Химические реакции
9
9


6.
Растворы. Электролитическая диссоциация
14
14


7.
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства
11
11+1 р.ч.



Резервное время
1



8.
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса
2

2

9.
Окислительно – восстановительные реакции
3

3

10.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений
4



4

11.
Водород и его важнейшие соединения
7

7

12.
Галогены
5

5+1 р.ч

13.
Скорость химических реакций
2

2+1 р.ч.

14.
Подгруппа кислорода
8

8

15.
Подгруппа азота
7

7

16.
Подгруппа углерода
5

5

17.
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор)
3

3

18.
Алюминий
1

1

19.
Магний и кальций
3

3

20.
Щелочные металлы
2

2

22.
Железо
3

3

23.
Органические соединения
10

10+1р.ч.


Резервное время
3




Итого
136
68
68


Количество практических работ
6+6
6
6


Количество лабораторных опытов
15+18
15
18


Количество контрольных работ
4+4
4
4


2. Содержание обучения перечень практических работ, требования к подготовке учащихся по предмету в полном объеме совпадают с авторской программой по предмету:
8 класс:
Практическая работа № 1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете».
Практическая работа № 2 «Вещества и их физические свойства».
Практическая работа № 3 «Признаки химических реакций».
Практическая работа № 4 «Очистка поваренной соли».
Практическая работа № 5 «Приготовление раствора и измерение его плотности».
Практическая работа № 6 « Определение рН среды»,
9 класс:
Практическая работа № 1 Решение экспериментальных задач по темам: «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».
Практическая работа № 2 «Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме: «Галогены».
Практическая работа № 3 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».
Практическая работа № 4 «Получение аммиака и изучение его свойств. аммония».
Практическая работа № 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов».
Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».

3. Список рекомендуемой учебно-методической литературы

1. Авторская программа для общеобразовательных учреждений «Программа по химии для 8 – 11 классов, авторы И.И.Новашинский, Н.С. Новошинская, Москва: ООО «ТИД «Русское слово - РС», 2008 год

2. Учебники
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8, М.: «Русское слово», 2011 год.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9, М.: «Русское слово», 2011 год.
Контрольные работы по химии 8 класс И.И. Новашинский, Л.Ф.Федосова, Н.С.Новошинская, М. 2004 год.
Самостоятельные работы по химии 9 класс И.И. Новашинский, Л.Ф.Федосова, Н.С.Новошинская, М. 2004 год.
Тетради для практических работ к учебнику И.И. Новашинский, Н.С.Новошинская для 8, 9 классов.
Типы химических задач и способы их решения 8 – 11 классы И.И. Новашинский, Н.С.Новошинская, М. 2004 год

СОГЛАСОВАНО
Протокол заседания методического объединения учителей «Естествознания» от 29 августа протокол № 1
___________________ А.А.Сывороткина


СОГЛАСОВАНО
Заместитель директора по учебной работе __________________ Г.Г. Антонян
30 августа 2012 года




Муниципальное образование Новокубанский район, х. Марьинский

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение средняя общеобразовательная школа № 14 х. Марьинского муниципального образования Новокубанский район

Согласовано
заместитель директора по УР
______________ Антонян Г.Г.
« 30 » августа 2012 года




КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ

по ХИМИИ

Класс 8

Учитель Сывороткина Александра Александровна

Количество часов: всего 68 часов, в неделю 2 часа;




Планирование составлено на основе рабочей программы 1 вида, утверждённой решением педсовета, протокол № 1 от 31 августа 2012 года. Председатель Голубец В.Ф.
Учитель Сывороткина Александра Александровна

Учебник Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 8, М.: «Русское слово», 2012 год.









2012 – 2013 учебный год



Номер урока
Содержание (разделы, темы)
Даты проведения уроков

Оборудование урока

п/п
Внутри темы

(даты по неделям)
Даты фактического проведения



Введение 5 ч.




1
1
Вводный инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества и их физические свойства.
03-07.09.12



2
2
Пр. Т.Б. Пр. р. № 1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы безопасности при работе в химическом кабинете».
03-07.09.12

посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы

3
3
Пр. Т.Б. Пр. р. № 2
«Вещества и их физические свойства»
10-14.09.12

Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла

4
4
Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса.
10-14.09.12

Вода, духи, перманганат калия

5
5
Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах
17-21.09.12

карточки


Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева 8 ч.




6
1
Составные части атома. Физический смысл атомного номера химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент»
17-21.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

7
2
Изотопы-разновидности атомов одного итого же химического элемента
24-28.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

8
3
Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов.
24-28.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

9
4
Классификация элементов на основе строения атомов
01-05.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

10
5
Структура Периодической системы элементов Д. И. Менделеева и электронное строение атома.
01-05.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева


11
6
Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах
08-12.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

12
7
Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома
08-12.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

13
8
Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева
15-19.10.12




Тема 2. Химическая связь. Строение вещества 14 ч.





Химические формулы. Простое и сложное вещество 4 ч.




14
1
Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса.
15-19.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

15
2
Вычисления относительной молекулярной массы вещества.
22-26.10.12

Мультимедийное сопровождение

16
3
Простые и сложные вещества.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 1«Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам»
22-26.10.12

Минилаборатории

17
4
Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении
06-09.11.12

Карточки с дифференцированными заданиями


Химическая связь. Строение веществ. Классификация сложных неорганических веществ 10 ч.




18
5
Понятие о валентности и химической связи
06-09.11.12

Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связям

19
6
Ковалентная связь. Электронные и структурные формулы.
12-16.11.12
12
Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связям

20
7
Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента
12-16.11.12
14
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связям

21
8
Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава
19-23.11.12
19
Модели молекулярных (сахар, углекислый газ) и ионных (поваренная соль) кристаллических решёток

22
9
Ионная связь. Вещества ионного строения. Ионная кристаллическая решетка
19-23.11.12
21
Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связям

23
10
Понятие о степени окисления
26-30.11.12
26
Мультимедийное сопровождение

24
11
Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов
26-30.11.12
28
Карточки с дифференцированными заданиями

25
12
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса

03-07.12.12
03
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

26
13
Расчётные задачи с использованием физических величин «количество вещества», «молярная масса»
03-07.12.12
05
Карточки с дифференцированными заданиями

27
14
Контрольная работа № 2 по темам: «Химическая связь. Строение веществ»
10-14.12.12
10




Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ 6 ч.




28
1
Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация.
10-14.12.12
12
Образцы оксидов

29
2
Основания Определение, состав, номенклатура, классификация.

17-21.12.12
17
Образцы оснований

30
3
Кислоты. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
17-21.12.12
19.12
Образцы кислот

31
4
Соли (средние). Определение, состав, номенклатура, классификация.
24-28.12.12
24.12
Образцы солей

32
5
Соли (кислые). Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 2 «Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу по их формулам.
24-28.12.12
26.12
Образцы солей

33
6
Повторный инструктаж по ТБ. Расчеты по формулам веществ. Составление формул по названиям.
14-18.01.13

Мультимедийное сопровождение


Тема 4. Химические реакции 9 ч.




34
1
Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 3, Л.О.№ 4
14-18.01.13

1.Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина, 2.Пример химического явления: горение парафина.
3. Взаимодействие иодида калия с хлорной водой, получение сульфата бария, взаимодействие кислоты с металлом

35
2
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Составление уравнений химических реакций.
21-25.01.13

Образование сульфида железа(II)

36
3
Пр. Т.Б. Пр. р. № 3 «Признаки химических реакций»
21-25.01.13

Минилаборатории

37
4
Классификация химических реакций: по признаку выделения или поглощения теплоты, термохимические уравнения;
28-01.02.13

Горение магния или угля, разложение гидроксида миди (II)

38
5
Классификация химических реакций: – по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Пр. Т.Б. Л.О. № 5
28-01.02.13

Взаимодействие цинка с раствором кислоты, соляной кислоты и нитрата серебра, сульфата натрия и хлорида бария

39
6
Вычисления по химическим уравнениям
04-08.02.13

Карточки с дифференцированными заданиями

40
7
Вычисления по термохимическим уравнениям
04-08.02.13

Карточки с дифференцированными заданиями

41
8
Атомно - молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химии
11-15.02.13

Мультимедийное сопровождение

42
9
Контрольная работа № 3 по темам: «Классификация сложных неорганических веществ. Химические реакции»
11-15.02.13




Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация 14 ч.






Растворы 5 ч.




43
1
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.
18-22.02.13

Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки

44
2
Пр. Т.Б. Пр. р. № 4 «Очистка поваренной соли»
18-22.02.13

Минилаборатории

45
3
Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Пр. Т.Б. Л.О.№ 6 «Гидратация сульфата меди (11)».
25-01.03.13

Минилаборатории

46
4
Массовая доля растворённого вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.
25-01.03.13

Мультимедийное сопровождение

47
5
Пр. Т.Б. Пр. р. № 5 «Приготовление раствора и измерение его плотности»
04-08.03.13

Минилаборатории



Электролитическая диссоциация 9 ч.




48
6
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов.
04-08.03.13

Испытание веществ и их растворов на электропроводность

49
7
Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
11-15.03.13

Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность её раствора

50
8
Составление уравнений реакций диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации.
11-15.03.13

Мультимедийное сопровождение

51
9
Свойства ионов. Общие свойства растворов электролитов.
18-22.03.13

Мультимедийное сопровождение

52
10
Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов Понятие о водородном показателе рН.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 7
18-22.03.13

Минилаборатории

53
11
Пр. Т.Б. Пр. р. № 6 « Определение рН среды »
01-05.04.13

Минилаборатории

54
12
Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно – молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Пр. Т.Б. Л.О.№ 8, Л.О.№ 9
01-05.04.13

Реакции ионного обмена между растворами электролитов

55
13
Отличие краткого ионно – молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.
08-12.04.13

Мультимедийное сопровождение

56
14
Реакции обмена, протекающие практически необратимо.
Решение задач
08-12.04.13

Мультимедийное сопровождение


Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства 11+1 р.ч.




57
1
Оксиды. Способы получения.
15-19.04.13

Мультимедийное сопровождение

58
2
Классификация оксидов по химическим свойствам. Пр. Т.Б. 10 Взаимодействие оксида магния с кислотами
Л.О.№ 11 Распознавание оксидов на основании их свойств
15-19.04.13

Взаимодействие оксида кальция с оксидом углерода (IY), действие на раствор индикатором.
Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой

59
3
Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства.
Пр. Т.Б. Л.О. № 12 Реакция нейтрализации
22-26.04.13

Получение нерастворимого основания и его взаимодействия с кислотами

60
4
Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства
Пр. Т.Б. Л.О.№ 13 Обнаружение кислот и оснований.
22-26.04.13

Взаимодействие кислот с основаниями и амфотерными оксидами, металлами и солями

61
5
Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.
29-03.05.13

Взаимодействие кислот с металлами и солями

62
6
Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства. Пр. Т.Б. Л.О. № 14
29-03.05.13

Получение гидроксида цинка и его взаимодействие и кислотой и щёлочью

63
7
Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов
06-10.05.13

Таблица «Положение элементов а Периодической системе и кислотно – основные свойства их оксидов и гидроксидов»

64
8
Соли. Основные способы получения. Химические свойства солей.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 15
06-10.05.13

Минилаборатории

65
9
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
13-17.05.13

Взаимодействие солей между собой и металлами

66
10
Решение задач с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества», вычисления по уравнениям реакций
13-17.05.13

Карточки с дифференцированными заданиями

67
11
Контрольная работа № 4 по темам: «Электролитическая диссоциация. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства».
20-24.05.13



68
12
Систематизация знаний по теме: «Электролитическая диссоциация. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства»
20-24.05.13

Карточки с дифференцирован-ными заданиями



Итого
68 часов
4 к/р, 15 л/о
6 пр/р




Муниципальное образование Новокубанский район, х. Марьинский

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение средняя общеобразовательная школа № 14 х. Марьинского муниципального образования Новокубанский район

Согласовано
заместитель директора по УР
______________ Антонян Г.Г.
« 30 » августа 2012 года




КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ
ПЛАНИРОВАНИЕ

по ХИМИИ

Класс 9

Учитель Сывороткина Александра Александровна

Количество часов: всего 68 часов, в неделю 2 часа;




Планирование составлено на основе рабочей программы 1 вида, утверждённой решением педсовета, протокол № 1 от 31 августа 2012 года. Председатель Голубец В.Ф.
Учитель Сывороткина Александра Александровна

Учебник Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 9, М.: «Русское слово», 2011 год.








2012 – 2013 учебный год




Номер урока
Содержание (разделы, темы)
Даты проведения уроков

Оборудование урока

п/п
Внутри темы

(даты по неделям)
Даты фактического проведения



1. Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса 2 ч.




1
1
Вводный инструктаж по ТБ. Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации
03-07.09.12



2
2
Пр. Т.Б. Пр. р. № 1 Решение экспериментальных задач по темам: «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»
03-07.09.12

Минилаборатории


Тема 1. Окислительно – восстановительные реакции. 3 ч.




3
1
Окислительно – восстановительные реакции.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 1
10-14.09.12

Минилаборатории

4
2
Окислители и восстановители. Окислительно- восстановительная двойственность
10-14.09.12

Мультимедийное сопровождение

5
3
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
17-21.09.12

Карточки с дифференцирован-ными заданиями


Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений 4 ч.




6
1
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона.
17-21.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

7
2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 2 «Сущность явления периодичности»
24-28.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

8
3
Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ.
24-28.09.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

9
4
Значение периодического закона для развития науки и техники.
01-05.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева


Тема 3. Водород и его важнейшие соединения
7 ч.




10
1
Водород. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение водорода в природе
01-05.10.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

11
2
Получение водорода и свойства. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Водород – экологически чистое топливо.
08-12.10.12

Мультимедийное сопровождение

12
3
Молярный объём газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов
08-12.10.12

Мультимедийное сопровождение

13
4
Расчётные задачи на вычисление по химическим уравнениям
15-19.10.12

Карточки с дифференцирован-ными заданиями

14
5
Оксид водорода – вода. Состав, строение, особенности (аномальные свойства) воды. Химические свойства воды.
15-19.10.12

Модель молекулы воды

15
6
Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.
22-26.10.12

Таблица круговорота воды в природе

16
7
Контрольная работа № 1 по темам: «Окислительно – восстановительные реакции.», «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева», «Водород и его важнейшие соединения»
22-26.10.12




Тема 4. Галогены 6 ч.




17
1
Общая характеристика галогенов. Физические и химические свойства галогенов.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 3 «Вытеснение одних галогенов другими из их соединений(галогенидов)»
Л.О.№ 4 «Растворимость брома и йода в органических растворителях»
Л.О.№ 5 «Распознавание йода»
06-09.11.12

Минилаборатории

18
2
Хлор – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Нахождение в природе, получение, физические, химические свойства. Применение хлора.
06-09.11.12

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

19
3
Хлороводород и соляная кислота: получение свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
12-16.11.12
12
Образцы галогенов – простых веществ

20
4
Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 6. «Распознавание хлорид-, бромид-, иодид- ионов в растворах»
12-16.11.12
14
Минилаборатории

21
5
Пр. Т.Б. Пр. р. № 2 Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме: «Галогены»
19-23.11.12
19
Минилаборатории

22
6
Вычисление массы продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
19-23.11.12
21
Карточки с дифференцирован-ными заданиями


Тема 5. Скорость химических реакций 3 ч.





23
1
Понятие о скорости химических реакций. Реакции гомогенные и гетерогенные.

26-30.11.12
26
Мультимедийное сопровождение

24
2
Факторы влияющие на скорость химических реакций.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 7.
26-30.11.12
28
Минилаборатории

25
3
Обратимые и необратимые реакции. Классификация химических реакций
03-07.12.12
03
Мультимедийное сопровождение


Тема 6. Подгруппа кислорода 8 ч.




26
1
Кислород. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение в природе. Получение, свойства кислорода.
03-07.12.12
05
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

27
2
Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Свойства серы Применение серы.
10-14.12.12
10
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

28
3
Сероводород. Нахождение в природе, получение, свойства. Действие сероводорода на организм. Сульфиды Применение.
10-14.12.12
12
Мультимедийное сопровождение

29
4
Оксиды серы (IV). Получение и свойства и применение. Сернистая кислота.
17-21.12.12
17
Мультимедийное сопровождение

30
5
Серная кислота, её свойства. Сульфаты. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 8. «Качественная реакция на сульфат – ион»
17-21.12.12

Минилаборатории

31
6
Пр. Т.Б. Пр. р. № 3 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода»
24-28.12.12

Минилаборатории

32
7
Вычисление объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего определённую массовую долю примесей.
24-28.12.12
24.12
Карточки с дифференцирован-ными заданиями

33
8
Повторный инструктаж по Т.Б. Контрольная работа № 2 по темам: «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода»
14-18.01.13




Тема 7. Подгруппа азота 7 ч.




34
1
Азот. Строение атома, электроотри-цательность, степени окисления. Нахождение в природе, получение, свойства Применение азот.
14-18.01.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

35
2
Аммиак. Строение, получение, свойства. Соли аммония, их получение и свойства. Применение аммиака и солей аммония.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 9. «Качественная реакция на соли аммония»
21-25.01.13

Минилаборатории

36
3
Пр. Т.Б. Пр. р. № 4 «Получение аммиака и изучение его свойств. аммония»
21-25.01.13

Минилаборатории

37
4
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота (II) и (IY)
28-01.02.13

Мультимедийное сопровождение

38
5
Азотная кислота, её получение, свойства, применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат – ион. Азотные удобрения.
28-01.02.13

Мультимедийное сопровождение

39
6
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Свойства фосфора. Соединения фосфора. Применение фосфора и его соединений
Пр. Т.Б. Л.О.№ 10. «Качественная реакция на фосфат-ион»
04-08.02.13

Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений

40
7
Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего определённую массовую долю
примесей.
04-08.02.13

Карточки с дифференцирован-ными заданиями


Тема 8. Подгруппа углерода 5 ч.




41
1
Углерод. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропные модификации и их свойства. Пр. Т.Б. Л.О.№ 11. «Адсорбционные свойства угля»
11-15.02.13

Образцы природных соединений углерода

42
2
Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Пр. Т.Б. Л.О.№ 12 Распознавание карбонатов»
11-15.02.13

Минилаборатории

43
3
Пр. р. № 5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов»
18-22.02.13

Минилаборатории

44
4
Кремний. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение в природе, получение и свойства. Оксид кремния (IV) и кремниевая кислота, силикаты. Пр. Т.Б. Л.О.№ 13. «Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов»
18-22.02.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

45
5
Контрольная работа № 3 по темам: «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»
25-01.03.13




Тема 9. Металлы и их соединения 12 ч.




46
1
Положение элементов, образующих простые вещества – металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов.
25-01.03.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

47
2
Простые вещества – металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов.
04-08.03.13

Образцы металлов

48
3
Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Химические свойства.
04-08.03.13

Мультимедийное сопровождение

49
4
Строение атома алюминия. Его природные соединения получение, свойства.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 14. «Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств»
11-15.03.13

Минилаборатории

50
5
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
11-15.03.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

51
6
Важнейшие соединения магния и кальция, их свойства и применение. Качественная реакция на ион Са+2.
18-22.03.13



52
7
Превращение карбонатов в природе.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 15. «Жесткость воды и её устранение»
18-22.03.13

Минилаборатории

53
8
Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.
01-05.04.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

54
9
Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными реагентами.
01-05.04.13

Карточки с дифференцирован-ными заданиями

55
10
Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, свойства.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 16 «Качественная реакция на ионы железа Fe2+ и Fe3+»
08-12.04.13

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

56
11
Пр. Т.Б. Пр. р. № 6 Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы»
08-12.04.13

Минилаборатории

57
12
Контрольная работа № 4 по темам: «Металлы и их соединения».
15-19.04.13

Минилаборатории


Тема 9. Органические соединения. 11 ч.




58
1
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.
15-19.04.13

Мультимедийное сопровождение

59
2
Предельные углеводороды - алканы. Общая характеристика. Нахождение в природе, свойства, применение алканов.
22-26.04.13

Мультимедийное сопровождение

60
3
Непредельные углеводороды алкены. Состав и свойства алкенов. Применение их в быту и в народном хозяйстве.
22-26.04.13

Мультимедийное сопровождение

61
4
Природные источники углеводородов.
29-03.05.13



62
5
Функциональные группы (гидроксид, карбоксил, аминогруппы)
29-03.05.13

Мультимедийное сопровождение

63
6
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства, применение, действие спиртов на организм.
06-10.05.13

Мультимедийное сопровождение

64
7
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 17. «Свойства уксусной кислоты»
06-10.05.13

Мультимедийное сопровождение

65
8
Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров
13-17.05.13

Мультимедийное сопровождение

66
9
Понятие об углеводах. Глюкоза. Сахароза, крахмал, целлюлоза, нахождение в природе и биологическая роль.
13-17.05.13

Мультимедийное сопровождение

67
10
Азотосодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль.
Пр. Т.Б. Л.О.№ 18. «Качественная реакция на белок»
20-24.05.13

Минилаборатории

68
11
Решение задач по теме «Органические соединения»
20-24.05.13

Карточки с дифференцирован-ными заданиями



Итого
68 ч.
4 к/р,
18 л/о
6 пр/р




Заголовок 2 Заголовок 3 Заголовок 615

Приложенные файлы

  • doc himiya_8_9
    Размер файла: 347 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий