Химия 8 кл путешествие в мир кислот

Химия, 8 класс.
Раздел: Соединения химических элементов
Тема урока: «Путешествие в мир кислот» (изучение нового материала)
Цель: Ознакомление учащихся с составом, классификацией и представителями кислот.
Задачи:
- сформировать представления о кислотах;
- продолжить обучение учащихся работе с лабораторным оборудованием;
- сформировать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать;
- правило работы в химическом кабинете.
Оборудование:
На демонстрационном столе:
Лоток учащихся;
Лакмус (р-р);
Конц. H2SO4
вода
вещество:
- древесина;
- лимон;
- кефир.
Демонстрационные кислоты:
- угольная;
- серная;
- азотная;
- уксусная.
На столах учащихся: лоток, пробирки, пипетка, индикаторы (лакмус бумажный, метилоранж)
Вещества: НСl, H2SO4
Таблица «Классификация кислот»; карточки – станции.

Ход работы
Урок проводится как вводное путешествие по миру кислот. Это путешествие совершается по следующему маршруту:
станция Информационная;
станция Историческая;
станция Экспериментальная;
станция Индикаторная;
станция «Стоп: красный свет!»
Учитель: Любой человек, не взирая на возраст, любит путешествовать! Вот и вас я приглашаю совершить путешествие в мир кислот. Давайте представим, что мы сели в поезд. Вы – пассажиры, я – проводник. А наши тетради сегодня пусть превратятся в путевой дневник. Начнем с путевых дневников:

Путешествие в мир кислот (запись учащихся в тетради)

станция Информационная
Учитель: Прежде чем отправиться в путь, нам необходимо подготовиться к путешествию. Посмотрим на багаж, который у вас на столах. Еще необходимо получить информацию о веществах, которые будут нас окружать.

Презентация «Многообразие кислот»
Н2СО3 – дождевая вода лишь на первый взгляд кажется чистой, не содержащей примесей. На самом деле в ней растворено немало веществ, например углекислый газ из атмосферы. Поэтому дождевая вода является слабым раствором угольной кислоты.
НNO3 - после летней грозы в ней оказывается еще и азотная кислота, которая получается из оксидов азота, образующихся при горении воздуха вокруг шнура машин, при работе реактивных двигателей самолетов и ракет.
Немало кислот содержится и в нашей пище – фруктах, овощах, молочных продуктах, соусах, приправах, лекарствах. Ежедневно они поставляют в наш организм целый «букет» кислот: яблочную, щавелевую, уксусную, лимонную, аскорбиновую, винную, молочную, масленую.
Мы сталкиваемся с кислотами не только дома. Если летом в лесу присесть вблизи муравейника, то надолго запомнятся жгучие укусы его обитателей. Муравей не просто кусает, он впрыскивает в рану яд, содержащий до 70 % муравьиной кислоты. Из- за этой кислоты так жжется крапива.
«Химическое оружие» широко используется в природе.
Важна роль кислот в человеческом организме: например, аскорбиновая – поставщик витамина С. Аминокислоты образуют множество белков, а из них, в свою очередь, строятся все ткани нашего организма. «Много дел» и у соляной кислоты (НСl) – сильнейшего бактерицида, под действием которого большинство бактерий, попавших в желудок, погибают. Как видим, наше самочувствие в значительной степени связано с деятельностью кислот в организме. Существуют органические кислоты и минеральные (неорганические).Посмотрите на таблицу. Обратите внимание на состав кислот, в них обязательно входит водород, вся остальная часть называется кислотным остатком.
Дайте определение кислот? (запись выводов в тетрадь)
Кислота – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.
Состав кислот различен. Классифицируют кислоты по двум признакам.
Состав кислот


по числу атомов водорода: по наличию кислорода:
а) одноосновные: НСl – соляная а) кислородные: H2СO3 - угольная
б) двухосновные: H2SO4 – серная H2SO4 – серная, НNO3 - азотная
в) трехосновные: Н3РО4 – фосфорная б) бескислородные: НСl – соляная


станция Историческая
Мы прибываем на станцию Историческую. Здесь мне нужны помощники, которые заранее подготовили материал о кислотах.
Заслушиваются сообщения учащихся:
Серная кислота H2SO4
Открыта персидским химиком Абубекеру аль Рези в 10 веке.
Угольная кислота H2СO3
Угольную кислоту получили впервые в конце 18 века. Джозеф Пристли, английский химик, он же священник. Для этого он растворял в воде углекислый газ. Раствор углекислого газа в воде назвали содовой водой, а т.к. она получила широкое применение как напиток, за это открытие Д. Пристли наградили золотой медалью.


станция Экспериментальная
Учитель: Общее свойство кислот – кислые на вкус. Пробовать мы не будем. Однако мы можем изучить физические свойства. Проведем сравнение свойств серной и соляной кислот (Учащиеся описывают агрегатное состояние и цвет кислот).
Хим. формула
Название
Агрегатное состояние
Цвет
Индикаторы





Лакмус
Метиловый оранжевый





нейтрал.
кислая
нейтрал.
кислая

H2SO4
Серная кислота
Вязкая жидкость как масло
Бесцветная, концентр. Желтоватого цвета
фиолетовый
Крас-ный
Оран-жевый
Красно – розо-вый

НСl
Соляная кислота
Жидкость дымящая
ся на воздухе
Бесцветная
фиолетовый
Крас-ный
Оран-жевый
Красно – розо-вый


Станция Индикаторная
Краснею от кислоты, как от стыда

Учащиеся под руководством учителя, наливают в пробирку кислоты, соблюдая правила техники безопасности. Самостоятельно определяют индикаторную среду H2SO4 и НСl и заполняют таблицу:
Синий лакмус кислота краснеет
Метиловый оранжевый кислота красно – розовый
Эксперимент: выяснить отличаются ли соляная и серная кислоты от кислот, входящих в продукты питания.
Учащиеся действуют на сок лимона, кефира индикатором (лакмус).
Вывод: Минеральные и органические кислоты проявляют общие свойства, обусловленные общностью их строения.
Станция «Стоп: красный свет!»
Опыт: Растворение в воде концентрированной серной кислоты (демонстрация). При смешивании воды и серной кислоты выделяется много тепла. Если воду вливать в серную кислоту, то вода, не успев смешаться с кислотой, начнет вскипать и выбросит брызги кислоты, от которых можно получить ожог.
Сначала вода, потом кислота,- Иначе будет беда!

В случае попадания кислоты на кожу, следует промыть ее водой и 5 % раствором соды. При растворении серной кислоты нужно вливать ее тонкой струйкой в воду и перемешивать.
Опыт: Большое пристрастие серной кислоты к воде выражается и в том, что она «жадно» отнимает воду, вещество при этом обугливается.
Обугливание древесины, становится черной как сажа.
Теперь понятно, почему опасно попадание кислоты на одежду и кожу человека.
Рефлексия:
Уважаемые пассажиры, наше путешествие подошло к концу. Спасибо вам за то, что вы помогли мне осуществить его. Чтобы оно запомнилось, ответьте на вопросы:
Что хорошо запомнили?
Что не понять до конца?
В чем причина неусвоенного материала?
Для домашнего изучения: § 20, № 2,3 (письменно).




15

Приложенные файлы


Добавить комментарий