Химия 9

Номер
урока
Содержание
(разделы, темы)
Кол-во
часов
Даты проведения
Оборудование урока
Домашнее
задание




план
факт




Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса.
2





1
Вводный инструктаж по Т.Б. Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации.
1
04.09


с.238, пр.р.1

2
Пр.р.1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена». Т.Б.
1
07.09

Приложение к планированию.
С.239, №5


Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции.
4





3
Анализ практической работы. Работа над ошибками. Определение окислительно-восстановительных реакций.
1
11.09

Приложение к планированию.
Пр.1

4
Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.
1
14.09


пр.2

5
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Л.о.1. Окислительно-восстановительных реакций. Т.Б.
1
18.09

Приложение к планированию.
§ 7

6
Упражнения в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций.
1
21.09


Повторить пр.1,2, записи в тетради.


Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений.
4






7
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете современных представлений. Л.о.2 Сущность явления периодичности.
1
25.09

Приложение к планированию.
Пр.4, вопросы 2-3 на с.23

8
Характеристика элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе.
1
28.09

ПСХЭ
Пр.5, вопросы на с.24

9
Значение Периодического закона для развития науки и техники. Роль Периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И.Менделеева.
1
02.10

ПСХЭ
пр.6, записи в тетрадях

10
Контрольно-обобщающий урок по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений», «Окислительно-восстановительные реакции».
1
05.10

ПСХЭ
Повторить пр.1, 2, 3.


Тема 3. Водород и его важнейшие соединения.
7





11
Водород – химический элемент. Строения атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение в природе. Нахождение водорода в ПСХЭ. Получение водорода.
1
09.10

Таблицы кабинета.
Пр.7, вопросы на с.36

12
Физические свойства водорода. Химические свойства водорода. Применение водорода.
1
12.10

Приложение к планированию.
Пр.8, вопросы на с.41

13
Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Расчётные задачи. 1. Расчёты с использованием физической величины «молярный объем газа». 2. Определение относительной плотности газов.
1
16.10

ПСХЭ
пр.9, 10

14
Расчетные задачи. 3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе.
1
19.10

ПСХЭ
Пр.11, вопросы на с.50

15
Оксид водорода – вода. Состав, строение. Химические свойства. Круговорот воды в природе. Значение воды. Охрана водных ресурсов. Очистка воды. Вода и здоровье.
1
23.10

Приложение к планированию.
Пр.12, вопросы на с.59

16
Обобщение и систематизация знаний по теме «Водород и его важнейшие соединения».
1
26.10

ПСХЭ
Повторение пр.7-12

17
Контрольная работа №1 по темам «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений», «Окислительно-восстановительные реакции», «Водород и его важнейшие соединения».

1
30.10


Повторить пр.3, 7


Тема 4. Галогены.
5





18
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в ПСХЭ. Л.о.3. Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов). Л.О.4. Растворимость брома и йода в органических растворителях. Т.Б.
1
02.11

Приложение к планированию.
Пр.13

19
Хлор – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор – простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства. Химические свойства. Применение хлора.
1
09.11

Приложение к планированию.

Пр.14

20
Хлороводород и соляная кислота: получение и свойства. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид-ионы, йод.
1
13.11

Приложение к планированию.
Пр.15

21
Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Л.о.5. Распознавание йода. Л.о.6.распознование хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах. Т.Б.
1
16.11

Приложение к планированию.
Пр.16

22
Пр.р.2. Галогены. Т.Б.

20.11

Приложение к планированию.
Пр.17


Тема 5. Скорость химических реакций.
2





23
Анализ практической работы. Работа над ошибками. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций; природа, концентрация, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура. Л.о.7. Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте. Т.Б.
1
23.11

Приложение к планированию.
Пр.18

24
Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
1
27.11


Пр.19


Тема 6. Подгруппа кислорода.
8





25
Кислород – химический элемент. Строения атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород – простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические свойства. Роль кислорода в природе.
1
30.11

Приложение к планированию.
Пр.20

26
Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, применение и свойства. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.
1
04.12


Пр.21

27
Сера. Строение атома, степень окисления, аллотропия. Сера в природе. Окислительно-восстановительная двойственность серы: взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Физические и химические свойства серы. Применение серы.
1
07.12


Пр.22

28
Сероводород. Нахождение в природе, е, химические и физические свойства. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная реакция на сульфид-ион. Оксиды серы (4). Получение, применение и свойства. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.
1
11.12

Приложение к планированию.
Пр.23

29
Оксид серы (5). Получение, свойства. Серная кислота, её физические и химические свойства. Сульфаты. Л.о.8. Качественная реакция на сульфат-ион. Т.Б.

1
14.12

Приложение к планированию.
Пр.24

30
Пр.р.3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». Т.Б.
1
18.12

Приложение к планированию.


31
Анализ практической работы. Работа над ошибками. Обобщение и систематизация знаний по темам «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода».
1
21.12

ПСХЭ
Повторить пр.24, 25

32
Контрольная работа №2 по темам «Галогены», «Скорость химических реакций», «Подгруппа кислорода».
1
25.12

ПСХЭ



Тема 7. Подгруппа азота.
8





33
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Азот – химический элемент. Азот простое вещество. Нахождение в природе, физические свойства. Химические свойства. Применение азота.
1
11.01


пр.27

34
Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Соли аммония, их получение и свойства. Применение аммиака и солей аммония. Л.о.9. Качественная реакция на соли аммония Т.Б.
1
15.01

Приложение к планированию.
Пр.28

35
Пр.р.4 Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония. Т.Б.
1
18.01

Приложение к планированию.
Пр.28, с. 128

36
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм т окружающую среду оксидов азота (2) (4).
1
22.01

Приложение к планированию.
Пр.29

37
Азотная кислота. Её получение, физические и химические свойства. Применение. Нитраты.
1
25.01

Приложение к планированию.
Пр.30

38
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Аллотропия. Химические свойства фосфора. Применение фосфора и его соединений. Л.о.10. Качественная реакция на фосфат-ион. Т.Б.
1
29.01

Приложение к планированию.
Пр.31

39
Круговорот азота и фосфора.
1
01.02

Приложение к планированию.
Пр.32

40
Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота». Решение задач.
1
05.02


Повторить пр.29-30


Тема 8. Подгруппа углерода.
6





41
Углерод – химический элемент. Углерод – простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства углерода. Л.о.11 Адсорбционные свойства угля. Т.Б.
1
08.02

Приложение к планированию.
Пр.33

42
Оксиды углерода 2, 4, получение, свойства и применение. Действие оксида углерода 2 на организм человека. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Круговорот углерода в природе. Л.о.12. Распознавание карбонатов. Т.Б.
1
12.02

Приложение к планированию.
Пр. 34-35

43
Пр.р.5. Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Свойства карбонатов. Т.Б.
1
15.02

Приложение к планированию.
Повторить пр.34-35

44
Анализ практической работы. Работа над ошибками. Кремний – химический элемент. Кремний – простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства кремния. Оксид кремния (4) и кремниевая кислота, силикаты. Применение кремния. Понятие о силикатной промышленности.
1
19.02


пр.35 вопросы на с.165

45
Обобщение и систематизация знаний по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»
1
22.02

ПСХЭ
Записи в тетради

46
Контрольная работа №3 по темам «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»
1
26.02

ПСХЭ
Повторить записи в тетради


Тема 6. Металлы и их соединения.
11





47
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Положение элементов, образующих простые вещества – металлы в Периодической системе. Характерные физические свойства металлов. Общие способы получения металлов.
1
29.02

Приложение к планированию.
Пр.38

48
Химические свойства (восстановительные0 металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, раствором солей, кислот и воде.
1
04.03

Приложение к планированию.
Пр.39

49
Алюминий. Строение атома алюминия. Его природные соединения, применение, получение. Амфотерность его оксидов и гидроксидов. Л.о.14. Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.
1
07.03

Приложение к планированию.
Пр.40


Магний и Кальций






50
Общая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, его получение и физические свойства. Важнейшие соединения кальция и магния.
1
11.03

Приложение к планированию.
Пр.41

51
Жесткость воды и способы её устранения. Превращение карбонатов в природе. Л.о.15 Жесткость воды и её устранение. Т.Б.
1
14.03

Приложение к планированию
Пр.42, 43

52
Щелочные металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы. Строение атомов щелочных металлов. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений. Распространение металлов в природе и способы их получения. Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.
1
18.03

Приложение к планированию
Пр.44


Железо






53
Особенности строения атома, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические явления. Сплавы железа – чугун и сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.
1
01.04

Приложение к планированию
Пр.45

54
Оксиды, гидроксиды и соли железа (2), (3). Качественная реакция на ионы.
1
04.04

Приложение к планированию
Пр.46

55
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Т.Б.
1
08.04

Приложение к планированию
Пр.46

56
Обобщение и систематизация по теме «Металлы и их соединения».
1
11.04


пр.47

57
Контрольная работа №4 по теме «Металлы и их соединения».
1
15.04


Повторить пр.44


Тема 10. Органические соединения.
11





58
Анализ контрольной работы. Работа над ошибками. Взаимосвязь органических и неорганических веществ. Особенности органических веществ.
1
18.04

Приложение к планированию
Пр.48

59
Предельные углеводороды – алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства.
1
22.04

Приложение к планированию
Пр.49

60
Непредельные углеводороды – алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение реакция присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представления о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.
1
25.04

Приложение к планированию
Пр.50

61
Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.
1
29.04

Приложение к планированию
Пр.51

62
Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная и аминогруппа). Спирты. Метиловый и этиловый спирты. Трёхатомный спирт глицерин. Общая характеристика спиртов. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Применение спиртов.
1
02.05

Приложение к планированию
Пр.52

63
Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение. Реакция этерификации. Понятия о сложных эфирах. Л.о. 17. Свойства уксусной кислоты. Т.Б.
1
06.05

Приложение к планированию


64
Жиры – сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.
1
09.05

Приложение к планированию


65
Понятия об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.
1
13.05

Приложение к планированию


66
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественная реакция на белки. Т.Б. Л.о.18. Качественная реакция на белки. Т.Б.
1
16.05




67
Контрольно-обобщающий урок по теме «Органические соединения». Решение задач разных типов по материалу темы.
1
20.05




68
Решение задач по материалу темы «Органические соединения»
1
23.05





ИТОГО:
68 часов
4 к.р.
17 л.о.
6 пр.р.



15

Приложенные файлы

  • doc himiya_9_
    Размер файла: 168 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий