Химия -9 естеств. Рабр пр


Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение
лицей № 395
Красносельского района Санкт-Петербурга












РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
с учётом авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.
Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин (8-9 кл.); Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин(10 – 11 класс).

естественно-научный профиль



Предмет: химия

Класс: 9

Ф.И.О. учителя: Платунова Валентина Васильевна

Количество учебных часов: 102; 3 часа в неделю


Санкт – Петербург
2012











Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9-го класса разработана на основе Федерального государственного стандарта основного общего образования, Концепции духовно-нравственного развития и воспитания личности гражданина России, Фундаментального ядра содержания общего образования, Программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования с учётом авторской программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М.Титова, А.Ю.Жегин (8-9 кл.); Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, А.Ю.Жегин(10 – 11 класс).
Изучение базового курса ориентировано на использование учащимися учебника для 8 класса, учебника для 9 класса и задачника. Учебники построены по двухуровневому принципу: материал, соответствующий базисному учебному плану, а также материал для углубленного изучения при условии выделения на изучение предмета дополнительного часа.
Задачник дает обширный материал для организации самостоятельной работы на уроках и домашней работы учащихся. В нем содержатся разноуровневые задания. Большое число разнообразных заданий предоставляет возможность учителю варьировать содержание самостоятельной работы по времени и уровню сложности.
Принципы обучения химии, подходы к определению содержания курсов химии, последовательность изложения материала, методы и средства обучения, организация уроков химии, контроль усвоения знаний рассматривается в методике обучения химии.
В методическом пособии рассмотрены основы организации и конкретная методика проблемно-интегрированного обучения химии в общеобразовательной школе.
Дидактический материал, позволяющий организовать изучение базового курса путем организации познавательной деятельности учащихся.
Содержание данной Программы согласовано с содержанием примерной программы, рекомендованной Министерством образования и науки РФ.
Для каждого раздела указано общее количество учебных часов, а также рекомендуемое разделение этого времени на теоретические занятия и практические занятия. Учитель может варьировать этот план, используя предусмотренный резерв учебного времени.
Программа конкретизирует содержание и структуру курса химии в 9 классе, дает примерное распределение учебных часов по разделам курса. В программе сформулированы цели и требования к результатам обучения химии, приводится характеристика видов учебной и познавательной деятельности учащихся.
Рабочая программа выполняет две основные функции: информационно-методическую и организационно-планирующую.
Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.
Организационно – планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов обучения, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.
Рабочая программа включает следующие разделы:
- пояснительную записку
- общую характеристику учебного предмета
- описание места учебного предмета в учебном плане
- распределение часов по разделам курса
- содержание тем учебного предмета
- календарно-тематическое планирование учебного материала
- требования к уровню подготовки учащихся
- критерии и нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся
- перечень учебно-методического обеспечения
- список литературы.

Общая характеристика учебного предмета
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
вещество – знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
химическая реакция – знания об условиях. В которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни. Широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
язык химии – система важнейших понятий химии и терминов,в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ. т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений», « Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение вещества;, «Многообразие химических реакций2. «Многообразие веществ».


МЕСТО предмета в федеральном базисном учебном плане
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин. Поскольку для его усвоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Согласно федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 9 классах отводится не менее 68 часов из расчета 2-3 часа в неделю.
Данная рабочая программа рассчитана на 102 учебных часа в год из расчета 3 часа в неделю. При этом в ней предусмотрены часы (в объеме 20 часов) для реализации авторских подходов учителя при внедрении современных методов обучения и педагогических технологий.
Технологии обучения
-здоровьесберегающие технологии
- технология согласованного обучения
- информационные технологии
- технология проблемного обучения
- технология развития критического мышления
- метод проектов
Виды и формы контроля
-текущий: тематические срезы, тест, устный опрос(индивидуальный и фронтальный), творческие работы, исследовательские задания;
- промежуточный: проверочная работа, тест, самостоятельная работа;
- итоговый: портфолио, контрольная работа, тест, зачёт, диагностическая работа;

Распределение часов по разделам курса

Курс химии 9 класса посвящен систематике химических элементов неорганических и органических веществ. Он рассчитан на 3 часа в неделю для классов естественно-научного профиля.
Курс представлен тремя системами знаний: 1) вещество – 69 часов; 2) химические реакции - 20 часов; 3) химическая технология и прикладная химия - 7 часов.
Программой предусмотрено проведение:
контрольных работ ___5__ ч;
практических работ __6___ ч;
лабораторных работ __7___ ч.








Формы организации образовательного процесса
Система уроков условна, но выделяются следующие виды:
Урок-лекция. Предполагаются  совместные усилия учителя и учеников для решения общей проблемной познавательной задачи. На таком уроке используется демонстрационные опыты, разработанные учителем или учениками мультимедийные продукты.
Комбинированный урок предполагает выполнение работ и заданий разного вида.
Урок–игра. На основе игровой деятельности учащиеся познают новое, закрепляют изученное, отрабатывают различные учебные навыки.
Урок решения задач. У учащихся вырабатываются умения и навыки решения задач не только на уровне обязательного минимума, но и на более высоком уровне.
Урок-тест. Тестирование проводится с целью диагностики пробелов знаний, контроля уровня обученности учащихся, научения технике тестирования. Тесты предлагаются как в печатном, так и в компьютерном варианте, причем в компьютерном варианте, всегда с ограничением времени.
Урок-самостоятельная работа.  Предлагаются разные виды самостоятельных работ.
Урок-контрольная работа. Проводится на двух уровнях:
уровень обязательной подготовки - «3», уровень возможной подготовки - «4» и «5».
Аукцион. Заключается в публичной «продаже с молотка» «простых» предметов. «Продажу» осуществляют за знания - ответы, а «купившим» считается тот, кто последним даст правильный ответ. Предметы для продажи подбираются так, чтобы предложить «цепочку» ответов, где последний – самый трудный. Урок учит видеть явления, закономерности в окружающей жизни.
Вводные уроки. Цель таких уроков - создать у школьников соответствующие психологические установки на предстоящую учебную работу, вызвать интерес к знаниям, раскрыть практическую роль знаний.
Урок - диспут. Это спор, полемика. Главная ценность этих уроков состоит в том, что в них формируется диалектическое мышление школьников. Это непринужденный, живой разговор учащихся, высказывание собственного мнения и его обоснование, выработка умения вникать в доводы оппонента, обнаруживая слабые места, умения задавать вопросы по фактическому материалу темы, активное превращение знаний в убеждения.
Закрепление изученного материала. Основной дидактический смысл заключается в закреплении и осмыслении изученного материала в виде соответствующих навыков и умений, как моторных, так и интеллектуальных. Целью уроков закрепления является тренировка, которая должна обязательно предполагать необходимую вариативность работ, требующую от учащихся переноса знаний и умений и их использования в нестандартных ситуациях.
Урок - зачет. Учащиеся отчитываются об усвоении какой-то темы программы или логически связанной группы вопросов. Зачеты бывают разных видов. Иногда они представляют собой комплексную проверку знаний: и по теории, и по решению задач, и по практической или лабораторной работе; иногда на зачет выносят какой-то один вид проверки. Зачет организуют и в строгом академическом стиле, и в форме игры. Он может быть письменным и устным.
Урок - изобретательство. Развивают творчество учащихся, их умения нестандартно мыслить, давать нестандартные решения задач. Они пробуждают вкус к усовершенствованию чего-то, рационализаторству. На уроках применяется комплекс методов обучения, активен не только учитель, но и школьники. Триединой целью таких уроков является учебно-воспитательная задача этапа усвоения новых знаний. Основное назначение - формирование знаний и умений.
Урок - консультация. Цель такого урока - оказание учебной помощи ученикам. Обобщение и систематизация знаний. Основная черта обобщающих уроков - приобретение школьниками новых знаний на базе систематизации и обобщения, переосмысления имеющихся знаний.
Повторение изученного. Предотвращение забывания усвоенного материала, углублении его связей с ранее изученным материалом, уточнении приобретенных представлений. Урок-практикум (практическая работа). На этих уроках проводятся большие по объему и сложные по содержанию работы. Учащиеся самостоятельно выполняют практические работы. Компьютер на таких уроках может использоваться как виртуальная лаборатория.
Урок - путешествие. Урок - познавательная игра, в ходе которой совершаются с помощью книг, карт экспедиции в разные эпохи, страны. Они могут быть вводно-обзорные по теме и заключительные.
С использованием компьютера. Позволяет в концентрированной форме изучать и повторять материал по теме в темпе, который каждый ученик сам подбирает в соответствии с индивидуальными особенностями.

Требования к уровню подготовки учащихся
(общеучебные умения, навыки и способы деятельности)

В ходе преподавания химии, рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников информации для решения познавательных задач; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Деятельность образовательного учреждения в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:
1)в ценностно-ориентационной сфере – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремлённость;
2)в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.
Метапредметными результатами освоения выпускниками школы программы по химии являются:
1)использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2)использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3)умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4)умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5)использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1.В познавательной сфере:
давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов первого – третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э.Резерфорда), строение простейших молекул.
2.В ценностно-ориентационной сфере:
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3.В трудовой сфере:
проводить химический эксперимент.

4.В сфере безопасности жизнедеятельности:
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.
Основное содержание курса
Отбор содержания обучения и его структурирование осуществляется на основе дидактических принципов: систематизация знаний, полученных учащимися в 8 классе, учет психолого-педагогических особенностей учащихся для этого возраста, создание условий для понимания и осознания воспринимаемого материала, ориентированность на требования Федерального государственного образовательного стандарта, повышение общекультурной направленности материала.

Раздел I.Теоретические основы химии. 25 часов.
Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии 8 класса: химические элементы, периодический закон. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Электроотрицательность. Степень окисления. Химическая связь. Состав и номенклатура неорганических веществ.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и нелектролиты. Диссоциация солей, кислот, оснований. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.

Раздел II. Многообразие веществ. 69 часов
Общая характеристика неметаллов на основе их положения в ПСХЭ Д,И, Менделеева. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов - простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.
Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств металлов – простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов.
Общие сведения об органических веществах. Классификация. Теория А.М. Бутлерова. Изомеы. Гомологи.

Раздел III. Производство и применение неорганических веществ. 7 часов
Понятие о химической технологии. Производство и применение серной кислоы, аммиака. Понятие о металлургии. Производство неорганических веществ и окружающая среда.



Учебно-тематический план

№ п/п
Наименование разделов и тем
Всего часов
В том числе на:




лабораторно-практические работы
контрольные работы


Раздел I.Теоретические основы химии.






Повторение
2часа
л/о - 1


1.
Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение вещества




2.
Важнейшие классы неорганических соединений.






Тема 1.Химические реакци
6 часов
л/о -2




3.
Пути протекания химической реакции




4.
Решение задач




5.
Скорость химической реакции




6.
Решение задач




7.
Химическое равновесие




8.
Обобщение знаний по теме 1. Проверочная работа





Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации
17 часов
л/о – 5
п/р - 1
к/р - 1

9.
Понятие о растворах. Теории растворов




10.
Вещества – электролиты и неэлектролиты




11.
Диссоциация кислот, оснований и солей




12.
Диссоциация кислот, оснований и солей




13.
Сильные и слабые электролиты




14.
Реакции ионного обмена. Свойства ионов




15.
Химические свойства кислот как электролитов




16.
Химические свойства оснований как электролитов




17.
Химические свойства солей как электролитов




18.
Гидролиз солей




19.
Гидролиз солей




20.
Химические свойства оснований, кислот и солей




21.
Решение задач




22.
Решение задач




23.
Обобщение по теме




24.
Практическая работа№1: Решение экспериментальных задач.





25.
Контрольная работа №1.





Раздел II. Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения
49 часов




Тема 3.Общая характеристика неметаллов
3 часа
л/о - 1


26.
Элементы – неметаллы в природе и периодической системе элементов Д.И.Менделеева.





27.
Кристаллическое строение и физико-химические свойства неметаллов.




28.
Кислородные и водородные соединения неметаллов





Тема 4.Подггруппа кислорода и её важнейшие представители
9 часов
л/о - 4
к/р - 1

29.
Общая характеристика VIA-группы по положению в периодической системе элементов Д.И.Менделеева




30.
Сера – химический элемент и простое вещество




31.
Сероводород. Сульфиды




32.
Оксиды серы




33.
Серная кислота и её соли




34.
Серная кислота и её соли




35.
Круговорот серы в природе и последствия его нарушения




36.
Обобщение знаний по темам 3,4




37.
Контрольная работа №2.





Тема 5.Подгруппа азота и её важнейшие представители
9 часаов
п/р - 1


38.
Общая характеристика VА – группы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева




39.
Азот – химический элемент и простое вещество




40.
Аммиак. Соли аммония




41.
Практическая работа №2. Получение аммиака и опыты с ним




42.
Оксиды азота




43.
Азотная кислота и её соли




44.
Фосфор – химический элемент и простое вещество




45.
Соединения фосфора




46.
Круговорот азота и фосфора в природе





Тема 6.Подгруппа углерода и её важнейшие представители
11 часов
п/р – 1
л/о - 4
к/р - 1

47.
.Общая характеристикаIVа-группы по положению в ПСХЭ




48.
Углерод – химический элемент и простое вещество




49.
Оксиды углерода




50.
Угольная кислота и её соли




51.
Практическая работа №3. Углекислый газ. Угольная кислота. Карбонаты.




52.
Круговорот углерода в природе и последствия его нарушения




53.
Кремний и его соединения




54.
Силикатная промышленность




55.
Обобщение знаний по темам 5,6




56.
Решение задач




57.
Контрольная работа №3





Тема. Общие сведения об органических соединениях
9 часов
л/о – 2
п/р - 1


58.
Органическая химия – отрасль химической науки. Особенности состава и многообразие органических соединений




59.
Практическая работа №4. Качественный состав органических соединений




60.
Теория химического строения А.М.Бутлерова




61.
Понятие о предельных углеводородах. Алканы




62.
Физико-химические свойства и применение алканов




63.
Непредельные углеводороды




64.
Непредельные углеводороды




65.
Спирты. Предельные одноатомные спирты




66.
Карбоновые кислоты





Тема8. Введение в химию живого
8 часов
п/р - 1
к/р - 1

67.
Химический состав растений и животных




68.
Неорганические вещества клетки и их роль в жизнедеятельности организма




69.
Минеральные удобрения




70.
Практическая работа №5. Распознаваниеминеральных удобрений




71.
Органические вещества клетки: жиры и углеводы




72.
Белки




73.
Обобщение знаний по темам 7,8




74.
Контрольная работа№4





Раздел III.Элементы-металлы и их важнейшие соединения
20 часов




Тема 9.Общие свойства металлов
6 часов
л/о - 3


75.
Элементы-металлы в природе и периодической системе элементов Д.И. Менделеева




76.
Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов




77.
Электрохимический ряд напряжений металлов




78.
Электролиз растворов и расплавов солей




79.
Сплавы




80.
Коррозия металлов и меры борьбы с ней





Тема 10. Металлы главных и побочных подгрупп и их соединения
10 часов
л/о – 6
п/р - 1
к/р - 1

81.
Общая характеристика IА-группы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева




82.
Физико-химические свойства щелочных металлов и их соединений




83.
Щелочные металлы и их соединения в природе и жизни человека




84.
Общая хар-ка IIА-группы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева




85.
Физико-химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений




86.
Щелочноземельные металлы и их соединения в природе и жизни человека. Жёсткость воды




87.
Алюминий




88.
Алюминий




89.
Железо – представитель металлов побочных подгрупп




90.
Соединения железа




91.
Обобщение знаний по темам 9,10




92.
Решение задач




93.
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач




94.
Контрольная работа №5





Раздел IV.Производство и применение неорганических веществ
7 часов




Тема 11.Производство и применение неорганических веществ
7 часов
л/о- 3


95.
Понятие о химической технологии




96.
Производство и применение серной кислоты




97.
Производство и применение аммиака




98.
Понятие о металлургии




99.
Производство и применение чугуна и стали




100.
Решение задач




101.
Производство неорганических веществ и окружающая среда




102.
Обобщение знаний по теме





Итого:
102
п/р – 6; л/о - 31
к/р - 5


Календарно-тематический план
Номер урока
Дата


Название раздела, темы, темы урока (этап проектной или исследовательской деятельности)
Количество часов
Характеристика основных видов деятельности (на уровне учебных действий)

п/п
в теме
По плану
По факту

По
плану
Фактически
Контрольно-оценочная
деятельность
Информационное сопровождение, цифровые и электронные образовательные ресурсы**
Д.З*








Вид
Форма



I.
Раздел I.Теоретические основы химии. Повторение. 2 часа



04.09

Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение вещества
1
1

Текущий

1.Групповой
а) устный:
взаимопроверка
2.Фронтальный
а) устный:
- игры
б) письменный:
- химический
диктант
-Презентация.
-Таблицы.





05.09

Важнейшие классы неорганических соединений
1
1
Промежуточный
1.Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
Фронтальный
а) устный:
- игры
б) письменный:
- тест
Демонстрации
1) образцы неорганических соединений.
2) модели кристалллических решеток.
3)опыты раскрывающие взаимосвязь строения свойств
4) Лабораторные опыты.
1) опыты, подтверждающие генетическую взаимосвязь
классов неорганических соединений



II.
Тема 1.Химические реакции. 6 часов




06.09

Пути протекания химической реакции
1
1
Текущий
Фронтальный
а) устный:
взаимопроверка
б)письменный- химический
диктант
Демонстрации:
1) горение магния;
2) разложение малахита.
Таблицы.
§1,в.1 – 3 (у)




11.09

Решение задач
1
1
Текущий
1.Индивидуальный
2.Самопроверка, самооценка
1.Сборник задач
2.Алгоритм решения задач
Сб. з-ч, Лёвкин


12.09

12.09

Скорость химической реакции
1
1
Текущий
Фронтальный
а) устный:
- взаимопроверка
б) письменный:
- тест

Демонстрации(л/о)
1) зависимость скорости реакции от
концентрации реаги-
рующих веществ,
температуры, приро-ды реагирующих веществ.

§2,в.1 -– 5




13.09

Решение задач
1
1
Промежуточный
Индивидуальный
а) письменный:
- самостоятельная
работа

1.Сборник задач
2.Алгоритм решения задач
Сб. з-ч, Лёвкин




18.09

Химическое равновесие
1
1
Текущий
Индивидуальный
а) письменный:
- самостоятельная
работа

Демонстрации(л/о)
1) влияние концентрации реагирующих в-в
на хим. равновесие;
2) влияние температуры на химическое равновесие: образование угольной кислоты и ее разложение при нагревании.

§2




19.09

Обобщение знаний по теме 1. Проверочная работа
1
1
Итоговый
Фронтальный: проверочная работа по теме
Дидактический материал
§1,2



Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации. 17 часов


9
1.
20.09

Понятие о растворах. Теории растворов
1
1
Текущий
Индивидуаль-ный
а) устный: подготовка тео-
ретического вопроса;
б)доклад

Портреты ученых.
Таблицы.
Демонстрации
1) растворение концентрированной серной кислоты и нитрата аммония в воде;
2) гидратация и дегидратация ионов
(на примере безводного
сульфата меди (II)).
§3.
в.3(п)


10
2.
25.09

Вещества – электролиты и неэлектролиты
1
1
Текущий
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка

Презентация.
Демонстрации
1) испытание веществ и их растворов на электрическую проводимость

§4,
в.2(п)


11
3.
26.09

Диссоциация кислот, оснований и солей
1
1
Текущий
Фронтальный
а) устный опрос

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
Алгоритм составления уравнений диссоциации электролитов.
Демонстрации
1) влияние разбавления на степень диссоциации

§5.
в.2(п)


12
4
27.09

Диссоциация кислот, оснований и солей
1
1
Промежуточный
а) письменный:
тест

Лабораторные опыты
1) работа с индикаторами;
§5,4 в.3,4,5

13
5
02.10

Сильные и слабые электролиты
1
1
Текущий
Д/з
Видеоопыт
§7 в.1


14
6
03.10

Реакции ионного обмена. Свойства ионов
1
1
Текущий
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
б) письменный:
- самостоятельная работа

Таблицы.
Алгоритм составления ионных уравнений.
Демонстрации
1) растворение гидроксида натрия в воде и взаимодействие натрия с водой;
2) взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида калия, сульфата натрия и хлорида бария, гидроксида калия и серной кислоты, карбоната натрия и серной кислоты.
Лабораторные опыты
1) реакции обмена между растворами электролитов
§6,8,
в.3(п)


15
7
04.10

Химические свойства кислот как электролитов
1
1
Текущий
Индивидуаль-ный
а) письменный:
- тест

Таблицы.
Алгоритм составления ионных уравнений.
Демонстрации
1) изменение окраски индикаторов в растворах кислот;
2) взаимодействие раствора соляной кислоты с цинком, оксидом меди (II), растворами карбоната натрия и нитрата серебра.
Лабораторные опыты
1) химические свойства кислот.
§9 в.3


16
8
09.10

Химические свойства оснований как электролитов
1
1
Текущий
Индивидуаль-ный
а) письменный:
- тест
б) д/з
Таблицы.
Алгоритм составления ионных уравнений.
Демонстрации
1) изменение окраски индикаторов в растворах щелочей;
2) взаимодействие известковой воды с углекислым газом;
3) взаимодействие раствора гидроксида натрия с растворами соляной кислоты и сульфата меди (II)
Лабораторные опыты
1) химические свойства оснований.
§10,
в.3(п)


17
9
10.10

Химические свойства солей как электролитов
1
1
Текущий
Индивидуаль-ный
а) письменный:
- тест
б)д/з
Таблицы.
Алгоритм составления ионных уравнений.
Демонстрации
1) взаимодействие раствора сульфата меди (II) с железом, растворов хлорида калияи хлорида железа (II) с раствором гидроксида натрия, растворов сульфата натрия и карбоната натрия с раствором соляной кислоты, растворов нитрата натрия и нитрата меди(II) с раствором иодида калия.

§11,в.2


18
19
10,
11
11.10
16.10

Гидролиз солей
2
2
Промежуточный
1.Проектная деятельность
2.Самостоятель-ная работа
Демонстрации:
испытание растворов разных солей индикаторами
Доп. мат.к §11


20
12
17.10

Химические свойства оснований, кислот и солей

1
1
Текущий
Фронтальный
а) устный:
взаимопроверка

Таблицы.

§8,в.1


21
22
13
14
18.10
23.10

Решение задач
2
2
Текущий
Фронтальный
а) устный:
взаимопроверка

Алгоритм решения задач на избыток - недостаток


23
15
24.10

Обобщение по теме
1
1
Текущий
Фронтальный
а) устный опрос,
взаимопроверка
б) письменный:
- самостоятель-
ная работа

Таблицы:
а) растворимости
Б) ПСХЭ Д.И.Менделеева
§3-11


24
16
25.10

Практическая работа№1: Решение экспериментальных задач.
1
1
Итоговый
Групповой
а) письменный:
- практикум

Таблицы по технике безопасности, инструкции по работе.
Правила по технике безопас-ности

25
17
30.10

Контрольная работа №1


Итоговый
Индивидуаль-ный
а) письменный:
- контрольная работа
Карточки с заданиями контрольной работы
§3 - 11


Раздел II. Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения. 49 часов
Тема 3.Общая характеристика неметаллов. 3 часа
Тема 4. Подгруппа кислорода и ее важнейшие представители. 9 часов

26
1
31.10

Элементы – неметаллы в природе и периодической системе элементов Д.И.Менделеева
1
1
Текущий
Устный:
а) игра;
б) дебаты

Таблицы: ряд ЭО; ПСХЭ Демонстрации
1) образцы простых веществ - неметаллов и
их соединений;
2)образцы природных хлоридов;

§12.
в.5(п);


27
2
13.11

Кристаллическое строение и физико-химические свойства неметаллов
1
1
Текущий
Сообщения
Таблицы.
Демонстрации
1) коллекция простых
веществ-галогенов;
2) модели кристаллических решеток.
3)видеоопыты
§13,
в.1 – 4


28
3


14.11

Кислородные и водородные соединения неметаллов
1
1
Текущий
Устный: д/з
Таблица ПСХЭ Д.И.Менделеева
§14,в.4(п) §15


29
1
15.11

Общая характеристика VIA-группы по положению в периодической системе элементов Д.И.Менделеева
1
1
Текущий
Устный: проектный продукт
1.Модели молекулярных кристаллических решеток озона и кислорода (видео)
2.Ряд ЭО; ПСХЭ
§15,16



30
2
20.11

Сера – химический элемент и простое вещество
1
1
Текущий
Устный опрос
Демонстрации.
1.Получение пластической серы;
2.Видеоопыты: взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом
§17,в.3,4,5(п)



31.
3
21.11

Сероводород. Сульфиды
1
1
Промежуточный
Фронтальный: тест
Лабораторный опыт: качественная реакция на сульфиды;
§18,
в.4(п)


32
4
22.11

Оксиды серы
1
1
Текущий
Индивидуальный: д/з;
Работа по карточкам
Таблицы.
Опорный конспект.
Презентация.
Демонстрации
1) натуральные объекты (соли сернистой кислоты);
2) горение серы и растворение образующегося сернистого газа в воде;
3) качественная реакция на соли сернистой кислоты.
§19,
в.4(п)


33
34
5,6
27.11

Серная кислота и её соли
2
2
текущий
Индивидуаль-ный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса
б) письменный:
самостоятельная
работа
в)исследование
Таблицы.
Опорный конспект.
Презентация.
Демонстрации
1) натуральные объекты (серная кислота и ее соли);
2) гигроскопичность концентрированной серной кислоты;
3) выделение тепла при смешивании конц. серной к-ты и воды;
4) обугливание фильтровальной бумаги, сахарозы, древесной лучинки под воздействием конц.серной к-ты с железом и медью без нагревания и при нагревании;
5) качественная реакция на сульфат- ионы.
§19,
в.4(п)
§20,
в.3.4


35
7
28.11

Круговорот серы в природе и последствия его нарушения.
1
1
Текущий
Творческая работа
Таблица: Круговорот серы в природе
§20,(доп.мат.)

36
8
29.11

Обобщение знаний по темам 3,4
1
1
Текущий
Фронтальный: тест
Таблицы
§12 - 20


37
9
04.12

Контрольная работа №2
1
1
Итоговая
Индивидуаль-ный
а) письменный:
- рейтинговая контрольная работа
Карточки с заданиями контрольной работы.



Тема 5.Подгруппа азота и её важнейшие представители. 9 часов.

38
1
05.12

Общая характеристика VА – группы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
1
1
входной
игра
ПСХЭ Д.И.Менделеева;
Ряд ЭО
§21

39
2
06.12

Азот – химический элемент и простое вещество
1
1
текущий
Устный опрос, д/з, сообщения
Таблицы.
Презентация.
Демонстрации(видеоопыт)
1) получение азота и его собирание путем вытеснения воды
22,в.4.5,6(п)


40
3
11.12

Аммиак. Соли аммония
1
1
текущий
д/з; индивидуальный – тест на компьютере;
Д.1.Получение солей аммония.
2.Химическая возгонка хлорида аммония
Л.Качественная реакция на NH4
§23.в.4,5


41
4
12.12

Практическая работа №2. Получение аммиака и опыты с ним
1
1
текущий
Групповой
а) письменный:
практикум
Таблицы по технике безопасности, инструкции по работе.
§24.в.2,4,6(п)


42
5
13.12

Оксиды азота
1
1
Текущий
Фронтальный: д/з
Схема: оксиды азота Таблицы.
.
§24.в.2,4,6(п)


43
6
18.12

Азотная кислота и её соли
1
1
Промежуточный
Проверочная работа
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) натуральные объекты (азотная кислота и ее соли);
2) качественная реакция
на нитрат - анионы;
3) взаимодействие конц. азотной кислоты с медью
§25 в.5
§26

44
7
19.12

Фосфор – химический элемент и простое вещество
1
1
Текущий
Игровая форма
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) натуральные объекты (красный фосфор, соединения фосфора);
1) горение фосфора и растворение продукта
реакции в воде

§26


45
8
20.12

Соединения фосфора
1
1
Текущий
Творческая работа
1) качественная реакция
на фосфат- анионы;

27.
в.5(п)



46
9
25.12

Круговорот азота и фосфора в природе
1
1
итоговый
Исследование
Схема: круговорот азота и фосфора в природе
§26,27 доп.
матер.


Тема 6.Подгруппа углерода и её важнейшие представители. 11 часов

47
1
26.12

Общая характеристика IVА-группы по положению в ПСХЭ.

1
1
входной
Фронтальный: тест
ПСХЭ Д.И.Менделеева;
Ряд ЭО
§28.в.4


48
2
27.12

Углерод – химический элемент и простое вещество
1
1
Текущий
Фронтальный, д/з
Презентация.
Д.1.Модели кристаллических решёток алмаза и графита.
2.Адсорбционные свойства активированного угля.

29,30в.5(п)


49
3
10.01

Оксиды углерода
1

текущий
Фронтальный
а) устный опрос
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) наполнение углекислым газом сосудов;
2) тушение углекислым газом горящей свечи;
3) качественная реакция на углекислый газ.
§31,в.4

50
4
15.01

Угольная кислота и её соли
1

текущий
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос
Индивидуаль-ный
а) письменный:
- самостоятельная работа
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) натуральные объекты (соли угольной кислоты);
2) растворение углекислого газа в воде и исследование его свойств;
3) качественная реакция на соли угольной кислоты
§32,в.1


51
5
16.01

Практическая работа №3. Углекислый газ. Угольная кислота. Карбонаты.
1

текущий
Групповой
а) письменный:
- практикум
Таблицы по технике безопасности, инструкции по работе.
Стр.158


52
6
17.01

Круговорот углерода в природе и последствия его нарушения
1

Текущий
Игровая форма
Схема: круговорот углерода в природе
§33 в.1


53
7
22.01

Кремний и его соединения
1

Промежуточный
Фронтальный: тест
Л.Знакомство с коллекцией природных соединений кремния
§34.в.2,4(п)


54
8
23.01

Силикатная промышленность
1

текущий
Исследовательское задание
Опорный конспект.
Демонстрации
1) натуральные объекты (соли кремниевой кислоты, керамические изделия, коллекция «Стекло»);
2) получение кремниевой кислоты
§34 (доп.мат.)


55
9
24.01

Обобщение знаний по темам 5,6
1

текущий
семинар
Таблица ПСХЭ Д.И.Менделеева
§12 – 34


56
10
29.01

Решение задач
1

текущий
Самостоятельная работа
Сборник задач
§34в.6


57
11
30.01

Контрольная работа №3.

1

итоговый
индивидуальный: зачёт
Карточки с заданиями для зачёта
§12 - 34


Тема. Общие сведения об органических соединениях. 9 часов

58
1
31.01

Органическая химия – отрасль химической науки. Особенности состава и многообразие органических соединений.
1

входной
Индивидуаль-ный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса
- мини-зачет
- доклад
б) письменный:
самостоятельная
работа;
- тест
- самопроверка
- творческие задания
Портреты ученых.
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные объекты (набор органических веществ, материалов и изделий на их основе);
2) определение наличия углерода и водорода в составе органических соединений.
§35


59
2
05.02

Практическая работа №4. Качественный состав органических соединений.
1

текущий
Исследовательские задания
Таблицы по технике безопасности, инструкции по работе.


60
3
06.02

Теория химического строения А.М.Бутлерова
1

текущий
Групповой
а) устный:
- взаимопроверка
б) письменный:
- практикум
Портреты ученых.
Таблицы.
Опорный конспект.
Презентация.
§35.в.1 -9


61
4
07.02

Понятие о предельных углеводородах. Алканы
1

текущий
Фронтальный
а) устный:
- взаимопроверка
- игры


Демонстрации
1) модели молекул органических соединений.
Опорный конспект.
Алгоритм составления структурных формул изомеров.
Алгоритм составления названий алканов.
§36,37
в.2,3


62
5
12.02

Физико-химические свойства и применение алканов
1

текущий
Фронтальный: самостоятельная работа;
- тест

Опорный конспект.
Таблицы.
Демонстрации:
1) получение метана и его собирание.
§38
в.4,7(п)


63,
64
6,7
13.02

Непредельные углеводороды
1

текущий
письменный:
- химический
диктант

Опорный конспект.
Демонстрации
1) модели молекул этилена и его гомологов;
2) получение этилена и его взаимодействие с бромной водой и перманганатом калия.
Алгоритм составления структурных формул изомеров.
Алгоритм составления названий алкенов.

§39,40.
в.1,5


65
8
14.02

Спирты. Предельные одноатомные спирты
1

текущий
д/з
Таблицы.
Опорный конспект.
Демонстрации
1) натуральные объекты (спирты);
2) воспламенение спиртов;
3) взаимодействие спиртов с натрием;
4) окисление этанола оксидом меди (II).
§42,
в.4(п)


66
9
19.02

Карбоновые кислоты
1

текущий
Проектный продукт
Таблицы.
Опорный конспект.
Алгоритм составления названий карбоновых кислот.
Демонстрации
1) натуральные объекты (карбоновые кислоты);
2) опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот.
§43.
в.1 -4(п)



Тема 8. Введение в химию живого. 8 часов.

67
1
20.02

Химический состав растений и животных
1

текущий
Исследовательское задание
Таблицы.
Презентация


68
2
21.02

Неорганические вещества клетки и их роль в жизнедеятельности организма
1

текущий
Фронтальный
а) устный:
- подготовка теретического вопроса;
- доклад
Таблицы.
Презентация
.
§58


69
3
26.02

Минеральные удобрения
1

текущий
Творческая работа
Коллекция: минеральные удобрения


70
4
27.02

Практическая работа №5. Распознавание минеральных удобрений.
1

текущий
Групповой
а) письменный:
- практикум
Таблицы по технике безопасности, инструкции по работе.


71
5
28.02

Органические вещества клетки: жиры и углеводы
1


Фронтальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
Таблицы.
Демонстрации
1) йодная проба на крахмал;

§44,45 в.4


72
6
05.03

Белки
1

текущий
Фронтальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
1) денатурация белка;
2) качественные реакции на белки
§46 в.1 – 3(устно)


73
7
06.03

Обобщение знаний по темам 7,8
1

текущий
д/з, устный и письменный фронтальный опрос
Презентация
§35 – 46


74
8
07.03

Контрольная работа№4
1

итоговый
Защита портфолио




Раздел III.Элементы-металлы и их важнейшие соединения. 20 часов Тема 9.Общие свойства металлов. 6 часов.


75
1
12.03

Элементы-металлы в природе и периодической системе элементов Д.И. Менделеева
1

входной
Игровая форма
Таблицы.

§47.
в.1 -5(у)


76
2
13.03

Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов
1

текущий
Фронтальный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные объекты (коллекции металлов);
2) модели кристаллических решеток;
3) окисление металлов;
4) взаимодействие металлов разной активности с водой, растворами кислот и солей.
§48,
в.2(п)


77
3
14.03

Электрохимический ряд напряжений металлов
1

текущий
д/з
Таблица, презентация
§48 (доп.
матер.)


78
4
19.03

Электролиз растворов и расплавов солей
1

текущий
д/з
Презентация


79
5
20.03

Сплавы


текущий
Индивидуаль-ный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные объекты (коллекции металлов, сплавов и изделий из них
§49.
в.2(п)


80
6
21.03

Коррозия металлов и меры борьбы с ней
1

текущий
Индивидуаль-ный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные объекты (фрагменты из металлов, подверженных коррозии).
Л/о: коррозия металлов
§49,доп.материал



Тема 10. Металлы главных и побочных подгрупп и их соединения 14часов

81
1
02.04

Общая характеристика IА-группы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
1

входной
Игровая форма
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные объекты (щелочные металлы и их соединения);
§50,в.2


82
2
03.04

Физико-химические свойства щелочных металлов и их соединений.
1

текущий
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос
Д.1) взаимодействие натрия и калия с водой и неметаллами;
2) взаимодействие натрия с коц. серной кислотой
3) взаимодействие натрия с раствором сульфата меди (II);
4) окрашивание пламени солями щелочных металлов
§50.
в.5(п)


83
3
04.04

Щелочные металлы и их соединения в природе и жизни человека
1

промежуточный
Самостоятель-ная работа
1.Презентация
2.Видеоопыты
§50 (доп.
матер.)


84.
4
09.04

Общая хар-ка IIА-группы по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева
1

текущий
Индивидуаль-ный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные объекты (щелочноземельные металлы и их соединения);

§51,
в.3(п).


85
5
10.04

Физико-химические свойства щелочноземельных металлов и их соединений
1

текущий
Индивидуаль-ный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;

Д. 1) горение магния;
2) взаимодействие магния и кальция с водой;
3) окрашивание пламени солями щелочноземельных металлов.
§51 в.4.5


86
6
11.04

Щелочноземельные металлы и их соединения в природе и жизни человека. Жёсткость воды
1

текущий
Индивидуаль-ный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
Л. 1.Жёсткость воды
Презентация
§52


87,
88
7,8
16.04

Алюминий
2

текущий
Индивидуаль-ный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
-тест
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные объекты (алюминий, его соединения, сплавы, изделия);
2) взаимодействие алюминия с водой, кислотами, щелочами
§53,
в.3(п)


89
9
17.04

Железо – представитель металлов побочных подгрупп
1

текущий
Групповой
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
1.Презентация
2.Железосодержащие продукты
3.Сплавы железа
Л.1.Горение железа в кислороде и хлоре (видеоопыты);
2.Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.
§54.в.1,2


90
10
18.04

Соединения железа
1

текущий
Групповой
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
-тест
Л. ) 1.Качественные реакции на катионы железа.
2.Отношение железа к концентрированным кислотам
§54 в.3

91
11
23.04

Обобщение знаний по темам 9,10
1

промежуточный
Фронтальный
а) устный опрос;
Индивидуаль-ный:
а) письменный:
самостоятельная работа
Презентация
Таблицы
§47 -54


92
12
24.04

Решение задач
1

промежуточный
Самостоятель-ная работа
А.Н.Лёвкин. Сборник задач
С.задач.А.Н Лёвкин


93.
13
25.04

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач
1

текущий
Групповой
а) письменный
Таблицы по технике безопасности, инструкции по работе


94
14
30.04

Контрольная работа №5


итоговый
Индивидуальный: диагностическая интегрированная работа работа
Карточки с заданиями контрольной работы
§47 - 54



Раздел IV.Производство и применение неорганических веществ. 7 часов.
Тема 11.Производство и применение неорганических веществ. 7 часов.


95
1
07.05

Понятие о химической технологии
1

входной
Индивидуаль-ный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
Презентация
§59


96
2
08.05

Производство и применение серной кислоты
1

текущий
Фронтальный
а) устный:
- текущий опрос;
Индивидуаль-ный
а) письменный:
- тест
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные объекты (коллекции природных минералов серы).
§59


97
3
14.05

Производство и применение аммиака
1

текущий
Игровая форма
Презентация.
Раздаточный материал
§59


98
4
15.05

Понятие о металлургии
1

текущий
Тематический срез
Таблицы.
Демонстрации
1) натуральные объекты (коллекции природных минералов железа).
§60


99
5
16.05

Производство и применение чугуна и стали
1

текущий
Индивидуаль-ный
а) устный:
- подготовка теоретического вопроса;
- доклад
1.Презентация
2.Д.Ознакомление с коллекцией чугуна и сплавов
§60

100
6
21.05

Решение задач
1

промежуточный
Индивидуаль-ный: самостоятельная работа
Карточки с индивидуальным заданием


101
7
22.05

Производство неорганических веществ и окружающая среда
1

итоговый
Портфолио



102

23.05

Обобщение знаний по теме
1

ткущий
Игровая форма





 Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин. Химия. 8 класс. М., «Вентана –Граф», 2006 г.
 Н.Е.Кузнецова,И.М.Титова,Н.Н.Гара,А.Ю.Жегин .Химия. 9 класс. М., «Вентана –Граф», 2007 г.
 Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии 9 класс. М. «Вентана –Граф», 2005 г.
 М.А.ШаталовУроки химии. Методическое пособие. 9 класс. Москва. Издательский центр «Вентана-Граф». 2007
 М.А.Шаталов, Н.Е.Кузнецова. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие 8-9 классы.М. «Вентана- Граф».2006.














Приложенные файлы


Добавить комментарий