Химия 9 кл

Муниципальное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 6
г. Омутнинска Кировской области


«Утверждаю»
Директор школы:

_________________
(И.С.Беляева)

Программа рассмотрена
на заседании ШМО
учителей «Наука» (протокол № 1 от 27.08.12 )
Руководитель ШМО _________ (Бусыгина Е.В.)

Согласовано.
Зам. директора по УВР

___________________
(Е.В.Курилова)








РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для 9 классов
на 2012-2013 учебный год

составлена в соответствии с государственным стандартом
среднего, полного общего образования по химии






Учитель I категории
Чупрун Марина
Александровна







г. Омутнинск
2012 год
Пояснительная записка к тематическому планированию уроков химии 9 кл.
Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования. Изучение химии в 9 классе осуществляется в соответствии с программой авторского коллектива Кузнецовой Н.Е., Титовой И.М., Гара Н.Н., которая рекомендована Министерством образования (2006 г.) Программа предназначена для организации обучения химии по учебнику «Химия -9» (авторский коллектив Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н; М.; ИЦ Вентана-граф). Планирование рассчитано на 68 часов (по 2 часа в неделю). Обращаем внимание на то, что обязательный минимум не устанавливает определенный порядок тем и время, отведенное на изучение каждой темы, поэтому, в течение года возможны изменения в количестве часов на изучение отдельных тем в зависимости от степени их усвоения учащимися. Распределение времени по темам ориентировочное.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
законы природы объективны и познаваемы;
знание законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ.
Изучение курса неорганической химии в 9 классе начинается с рассмотрения темы «Скорость химических реакции», которая в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, не была раскрыта в 8 классе.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов, амфотерных на примере алюминия и элементов побочных подгрупп на примере железа. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Учебно-методическое обеспечение
Для учащихся:
«Химия -9». Учебник. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н; М.; ИЦ Вентана-граф. 2006г.
Задачник к учебнику «Химия -9». Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н; М.; ИЦ Вентана-граф.2006г
Для учителя
Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э. Д. Днепров, А.Г. Аркадьев. – М. Дрофа, 2004.
Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / под редакцией Н.Е. Кузнецовой. – М.: Вентана –Граф, 2006.
Шаталов М.А. Уроки химии: 8 класс: Методическое пособие. – М.: Вентана – Граф, 2007
Мультимедиа. Химия: базовый курс 8-9 класс. Образовательная коллекция.











Тематическое планирование уроков химии в 9 классе
(автор учебника Кузнецова Н.Е., 68ч.)
№ урока
Тема урока
Цели урока
Элементы
содержания
изучаемого материала в соответствии с ФКГОС ОО
Информационное сопровождение
Тип урока
Форма урока
Дом. задание
Дата









по плану
Факт


Раздел №1 «Теоретические основы химии» (16 ч.)

Тема №1 Химические реакции 3ч.


1(1)
Путь протекания химических реакций..
Актуализировать знания учащихся о химии как науке о веществах и превращениях. Обосновать сущность протекания химических реакций

Период. таблица хим. элементов Д.И. Менделеева.
Урок изучения нового материала.

Лекция
§ 1 упр.1-3 с.7



2(2)
Скорость химической реакции.
Сформировать понятие «скорость гомогенной химической реакции».
Понятие о скорости химических реакций.

Опыты:1) хлорид бария + серная кислота; 2) помутнение известковой воды: 3) серная кислота с оксидом меди
Урок изучения нового материала.

Беседа
§2 упр. 1,2 с.10



3(3)
Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Обратимость химических реакций.
Сформировать представление о факторах, влияющих на изменение скорости химической реакции.
Катализаторы
Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.
Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).
Урок изучения нового материала.

Урок – дискуссия с элементами демонстрационного опыта
§ 3-4 упр. 1,2 с.15



4(4)
Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шаталье
Формировать представление о химическом равновесии и условиях его смещения

Химическое равновесие и условия его смещения. Принцип Ле Шаталье
Урок изучения нового материала.

Урок – дискуссия с элементами демонстрационного опыта
§ 3-4 упр. 1,2 с.15



Тема 2 Растворы. Теория электролитической диссоциации.
13ч

4(1)
Понятие о растворах. Теории растворов
Сформировать у учащихся понятия растворение, растворимость, познакомить с различными типами растворов.

Опыты по растворению различных веществ. Таблицы растворимости веществ при разной температуре.
Урок изучения нового материала.

Лекция
§6,8 упр. 1-3 с22
упр. 2-5 с27




5(2)
Вещества – электролиты и неэлектролиты. ЭДС. Явления происходящие при растворении веществ
Раскрыть понятие электролитическая диссоциация как процесса распада электролита на ионы.
Электролиты и неэлектролиты
Опыт: проведение тока растворами разных веществ.
Урок изучения нового материала.

Лекция
§7-9 упр. 3-6 с25, упр.1-2 с. 30




6(3)
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
Формировать представление о сильных и слабых электролитах. Раскрыть понятие степени диссоциации.


Урок изучения нового материала.

урок – диалог с элементами демонстрационного эксперимента
§ 11 упр. 1-3 с 38



7(4)
Диссоциация кислот, солей и оснований в воде.
Раскрыть вопрос диссоциации кислот, солей и оснований в воде. Рассмотреть ступенчатую диссоциацию для слабых электролитов.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы

Комбинированный
Урок - исследование
§ 13 – 15



8(5)
Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.
Сформировать представление о реакциях ионного обмена и признаках их протекания.

Реакции ионного обмена.
Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Опыты: 1) гидроксид натрия + сульфат меди, 2) гидроксид натрия +хлорид кальция, 3) гидроксид натрия + серная кислота.
Комбинированный
Урок – дискуссия с элементами практикума по решению задач
§ 10,12 упр.1-4 с32, упр.1-3 с.41




9(6)
Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства.
Сформировать представление о кислотах с точки зрения электролитической диссоциации. Изучить свойства кислот.
Электролитическая диссоциация кислот
Опыты: 1) гидроксид натрия + серная кислота, 2) серная кислота +хлорид бария, 3) серная кислота + оксид меди, 4)соляная кислота +цинк
Комбинированный
Урок - исследование
§ 13упр.3-4 с. 44



10 (7)
Основания в свете
ТЭД, их классификация и свойства.
Сформировать представление об основаниях с точки зрения электролитической диссоциации. Изучить свойства оснований.
Электролитическая диссоциация щелочей
Опыты: 1) гидроксид натрия + сульфат меди, 2) гидроксид натрия + серная кис-та, 3)помутнение известковой воды, 4) разложение гидроксида меди (II).
Комбинированный
Урок - исследование
§ 14упр.1-3 с.47-48




11 (8)
Соли, в свете ТЭД, их классификация и свойства.
Сформировать представление о солях с точки зрения электролитической диссоциации. Изучить свойства солей.
Электролитическая диссоциация солей
Табл. растворимости и ряд напряжения металлов;
Опыты: 1) гидроксид натрия + сульфат меди, 2) соляная кислота +нитрат серебра, 3) хлорид бария +нитрат серебра, 4) железо + медный купорос.

Комбинированный
Урок - исследование
§ 15 упр. 1-3 с 50




12 (9)
Гидролиз солей.
Формировать представление о процессе гидролиза как способа разложения солей водой.

Опыт: изменение окраски индикатора в растворах различных солей: Сульфате натрия, карбонате натрия, нитрате меди.
Урок изучения нового материала.

Урок - исследование
§ 16 упр. 1,2 с. 53




13(10)
Решение задач по темам «ТЭД. Гидролиз солей.»
Актуализировать и закрепить знания учащихся по пройденным темам.


Урок обобщения и систематизации изученного
Урок дискуссия с элементами практикума по решению задач




14(11)
Практ. работа №1 Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.
Формировать умение решать экспериментальные задачи на распознавание катионов и анионов, решать качественные задачи на гидролиз солей

Хим. реактивы, посуда, инструкции.
практическое применение знаний, умений

Урок - практикум
§ 16 упр. 1,2 с. 53




15 (12)
Обобщение знаний по темам 1, 2
Повторить и обобщить сведения о ТЭД и гидролизе солей, проверить уровень знаний по данной теме.


Урок обобщения и систематизации изученного
Урок повторения с элементами игры
Повт. § 6-17



16 (13)
Контрольная работа № 1
Проверить уровень усвоения теоретических знаний и практических умений по изученным темам


Урок контроля и коррекции знаний, умений;

Зачет





Раздел №2 «Элементы – неметаллы и их важнейшие соединения» (20ч.)

Тема №3 « Общая характеристика неметаллов» ( 2часа)


17(1)
Хар-ка хим. элементов – неметаллов. Неметаллы в природе и ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Формировать представление о положении неметаллов в П.С., зависимости строения их атомов и свойств от положения в П.С.
Свойства простых веществ (неметаллов)
Коллекции неметаллов, диаграмма «состав воздуха».
Урок изучения нового материала.

Урок дискуссия
§ 18-19 упр. 1-5 с.58.






18(2)
Кристаллическое строение и физико-химические свойства неметаллов. Соединения неметаллов
Раскрыть зависимость физико-химических свойств неметаллов от строения кристаллических решеток.

Шаростержневые модели кристаллических решеток неметаллов, коллекции неметаллов и их соединений
Урок изучения нового материала.

Урок дискуссия
§20 -22 упр. 1-3 с. 62, упр. 2 с 65 упр. 1-5 с. 68.




Тема №4 «Неметаллы главных подгрупп и их соединения»
( 18часов)

19(1)
Сравнительная характеристика неметаллов главных подгрупп.
Дать сравнительную характеристику неметаллов главных подгрупп.

Коллекции неметаллов.
Комбинированный
Урок дискуссия
§ 23,24
·,29, 40



20(2)
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе
Формировать представление об аллотропии серы, ее физических и химических свойствах.
Сера

Образцы серы. Д.О.: Аллотропия серы.

Урок изучения нового материала.

Урок дискуссия с элементами практикума
§ 25 упр.1-7 с. 77



21(3)

Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Познакомить учащихся с особенностями сероводорода и соединений серы с металлами.
Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Опыт: получение сероводорода.
Урок изучения нового материала.

Лекция
§ 26 упр.1-7 с.85



22(4)
Оксиды серы
Формировать представление о кислородсодержащих соединениях серы: сернистом газе и серном ангидриде.
Оксиды серы

Урок изучения нового материала.

Лекция
§ 27 упр1-6 с 86,
§ 28 (с86-87)



23(5)
Серная кислота и ее соли
Отрабатывать навыки записи уравнений реакций с участием кислотных оксидов и кислот, познакомить учащихся с особенностями серной кислоты разной концентрации, стадиями производства серной кислоты.
Серная кислота и ее соли.

Опыты: 1) разбавл. H2SO4(к.) водой, 2) H2SO4(к.) + сахар. 3) свойства H2SO4 разбавл. Л.О.: Распознавание сульфатов
Комбинированный
Урок дискуссия с элементами практикума
§ 28
упр. 1-7



24(6)
Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота.
Сформировать представление о строении атома и молекулы азота, его физ. и хим. свойствах, круговороте азота в природе.
Азот.
Табл. «Круговорот азота в природе».
Урок изучения нового материала.

Урок - диалог
§ 30упр. 1-7 с.109 § 35.



25(7)
Аммиак.
Соли аммония.
Сформировать знания о строении, получении и химических свойствах аммиака, особых свойствах солей аммония (разложения, качественная реакция)
Аммиак. Соли аммония.
Опыт: «Получение и свойства аммиака»
Опыт: разложение хлорида аммония.
Урок изучения нового материала.

Лекция
§ 31 упр.3-9
С.116



26(8)
Кислородные соединения азота.
Сформировать знания об особенных свойствах азотной кислоты и нитратов, о способах получения азотной кислоты.
Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Опыты: свойства разбавл. и конц. азотн. кислоты.
Урок изучения нового материала.

Лекция
§ 32-34 упр.3,5,6,7,8 с.121 упр 4,10 с. 128, упр. 4, 8 с 131.



27(9)
Практ. работа № 2 Получение аммиака и изучение его свойств
Отработка навыков получения и собирания аммиака, доказательство его наличия, изучение свойств аммиака и гидроксида аммония.
Качественные реакции на газообразные вещества
Хим. реактивы, посуда.
практическое применение знаний, умений

Урок - практикум
§ 31 упр.3-9
С.116



28(10)
Фосфор и его
соединения.
Познакомить учащихся с аллотропией фосфора, его физическими и хим.
Фосфор. Оксид фосфора . Ортофосфорная кислота и ее соли.

Образцы красного фосфора, табл. «Круговорот азота в природе».
Урок изучения нового материала.

Урок - дискуссия
§ 36-38 упр.3-5 с.139 упр. 4,5,9 с.143



29(11)
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.
Продолжить формирование знаний об аллотропии, об окислительно-восстановительных свойствах веществ на примере углерода.
Углерод, алмаз, графит.

Образцы угля, графита. Кристаллические решетки угля, графита, алмаза.
Опыт: восстановление оксида меди углем; табл. «Круговорот углерода в природе».
Урок изучения нового материала.

Семинар
§ 41, 42,45 упр.4 с 162 упр. 3-7с. 164



30(12)
Оксиды углерода
Рассмотреть сравнительную характеристику угарного и углекислого газа.
Угарный газ и углекислый газ.

Качественная реакция на углекислый газ
Урок изучения нового материала.

Интегрированный
§ 43 упр. 1-8 с. 168



31(13)
Угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.
Продолжить формирование знаний о кислых солях, жесткости воды и качественной реакции на карбонаты.
Угольная кислота и ее соли.
Л.О.: Распознавание карбонат –ионов.
Урок изучения нового материала.

Интегрированный
§ 44 упр.1-7 с. 171.



32(14)
Практ. работа № 3 Получение углекислого газа и изучение его свойств
Отработка навыков получения и собирания углекислого газа, доказательство его наличия, изучение свойств углекислого газа и угольной кислоты.
Качественные реакции на газообразные вещества
Хим. реактивы, посуда
практическое применение знаний, умений

Урок -практикум
§ 44 упр.1-7 с. 171



33(15)
Кремний и его соединения.
Сформировать знания о свойствах кремния, его оксидов, силикатов, формировать умения записывать окислительно-восстановительные и ионные уравнения.
Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.

Качеств. реакция на силикаты.
Урок изучения нового материала.

Лекция
§ 46 - 47упр.4,5 с.175 упр. 1,2,5,8 с. 179



34(16)-35(17)
Повторение и обобщение.
Актуализировать и обобщить знания о неметаллах.


Урок обобщения и систематизации изученного
Урок -практикум
§ 18-38,40-47



36(18)
Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы».
Контроль за усвоением темы учащимися.


Урок контроля и коррекции знаний, умений;

Зачет




Раздел №3«Элементы – металлы и их важнейшие соединения» (14)

Тема №5 «Общая характеристика металлов.» ( 2 часа)


37(1)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
Формировать представление о зависимости физ. свойств металлов от типа кристаллической решетки и особенности строения атомов.

Л.О.: Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия
Комбинированный
Урок - диалог
§ 68 упр. 1-7 с. 234



38(2)
Кристаллическое строение и физико-химические свойства металлов.
Совершенствовать умения учащихся находить причинно-следственные связи на примере зависимости физико-химических свойств металлов от строения их кристаллических решеток.

Свойства простых веществ (металлов)
Коллекции металлов и их сплавов. Модели кристаллических решеток. Период. таблица хим. элементов Д.И. Менделеева, электрохимический ряд напряжения металлов. Опыты: 1) натрий + вода , 2) цинк + кислота, 3) железо + сульфат меди
Комбинированный
Интегрированный
§ 69 - 71 упр. 1-5 с. 244



Тема №5 «Металлы главных и побочных подгрупп и их соединений»
( 12 часов)

39 (1)
Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп.
Щелочные металлы.
Дать сравнительную характеристику металлов главных подгрупп.
Отрабатывать умение характеризовать элементы по их положению в П.С., записывать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов.
Щелочные металлы и их соединения.

Образцы металлов
Опыты: 1) разрезание натрия, 2) калий (натрий) + вода, 3) горение солей лития, калия, натрия.
Урок изучения нового материала.
Комбинированный
Вводный
Урок дискуссия с элементами практикума
§76,78,79
упр. 1 с.277,
§ 76- 77 упр. 1-4



40(2)
Бериллий, магний и щелочнозем. металлы. Жесткость воды
Отрабатывать умение характеризовать элементы по их положению в П.С., записывать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов.
Щелочноземельные металлы и их соединения

Опыты:1) гашение извести, 2) горение кальция, 3) окрашивание пламени солями кальция, стронция, бария.
Комбинированный
Урок дискуссия с элементами практикума
§ 78-81 упр.1-3 с. 279 упр. 2 с. 281



41(3)
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Продолжить формировать представления учащихся о переходных хим. элементах, умения составлять уравнения реакций, характеризующих свойства простых веществ.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Опыт: Получение гидроксида алюминия и растворение его в кислотах и щелочах.
Урок изучения нового материала.

Урок дискуссия с элементами практикума
§ 82
упр. 1-3 с. 287



42 (4)
Железо.
Сформировать представление о хим. свойствах железа как элемента побочной подгруппы
Железо.

Опыт: Взаимодействие железа с серой, с соляной кислотой, сульфатом меди.
Урок изучения нового материала.

Урок дискуссия с элементами практикума
§ 83-84 упр.2,3 с. 291 упр.1-4 с. 295



43(5)
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).
Сформировать представление о соединениях железа со степенью окисления +2 и +3. Дать представление о качественных реакциях на соединения железа
Оксиды, гидроксиды и соли железа
Качественные реакции на ионы железа +2,+3
Урок изучения нового материала.

Урок дискуссия с элементами практикума
§ 83-84 упр.2,3 с. 291 упр.1-4 с. 295



44(6)
Практ. работа № 4 Решение экспериментальных задач
Решение экспериментальных задач по теме


Хим. реактивы, посуда


практическое применение знаний, умений

Урок -практикум
§ 83-84 упр.2,3 с. 291



45(7)
Понятие о металлургии. Способы получения металлов.
Раскрыть информацию о способах получения металлов методом электролиза растворов и расплавов солей.


Урок изучения нового материала.

Урок -исследование
§ 73 упр. 6,7,9 с. 257



46(8)
Сплавы.
Сформировать представление о сплавах и их классификация.

Коллекции металлов и их сплавов.
Урок изучения нового материала.

Урок- беседа
§ 74 упр. 7 с.260



47(9)
Коррозия металлов.
Сформировать представление о коррозии как окислительно-восстановительном процессе; о способах защиты металлов от коррозии.

Опыт: ржавление железного гвоздя в различных средах.
Урок изучения нового материала.

Урок - диалог
§ 75 упр. 1-7 с. 265.



48(10)- 49(11)
Повторение и обобщение.
Актуализировать и обобщить знания о неметаллах.


Урок обобщения и систематизации изученного
Урок -практикум
§ 68-71,73-84



50 (12)
Контрольная работа № 3по теме «Металлы».
Контроль за усвоением темы учащимися.


Урок контроля и коррекции знаний, умений;






Раздел №4 «Общие сведения об органических веществах» (13 часов)

Тема №7 «Общие сведения об органических веществах» (13 часов)



51(1)
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Сформировать представление о составе и
строении органических соединений, их отличительных признаках, выявить причины многообразия орг. веществ, продолжить знакомство с написанием структурных формул на примере орг. веществ.
Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Портреты ученых. Д.О.: Модели молекул органических соединений.
Урок изучения нового материала.

вводный
§49-50 упр.1-5 с. 187-188



52(2)
Практ. работа № 5 Изготовление моделей углеводородов.
Формировать умения учащихся изготавливать Шаростержневые модели углеводородов.

Хим. реактивы, посуда
практическое применение знаний, умений

Урок -практикум
С. 204



53(3)
Предельные углеводороды.
Сформировать представление об алканах, их физ. свойствах и получении, дать представление о гомологах и изомерах.
Углеводороды: метан, этан.

Шаростержневые модели алканов. Табл. «Строение алканов». Д.О.: Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Урок изучения нового материала.

Урок дискуссия с элементами демонстрационных материалов
§ 51-52 упр.1-9 с.190, упр. 1-5 с. 193§55 упр.1-9 с203



54-55
Непредельные углеводороды на примере этилена. Строение, получение, применение.
Сформировать представление об алкенах, их физ. свойствах, получении и применении.
Углеводороды: этилен.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Шаростержневые модели алкенов. Табл. «Строение алкенов»
Опыт: получение этилена из этилового спирта. Д.О.: Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен

Урок изучения нового материала.

Урок дискуссия с элементами демонстрационных материалов
§ 56 – 57 упр.1-5 с. 209



56
Спирты.
Сформировать представление о классификации кислородсодержащих соединений, ознакомить с представителями спиртов, их хим. свойствами и влиянием на живые организмы.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Образцы этилового и изоамилового спиртов, глицерина. Опыты: Разбавление спирта водой, реакция с натрием.
Урок изучения нового материала.

Урок дискуссия с элементами демонстрационных материалов
§61- 62 упр.1-5 с 219 упр. 4 с. 220



57
Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.
Сформировать представление о строении карбоновых кислот, реакции этерификации.
Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Опыты: свойства уксусной кислоты: 1) с индикатором, 2) с металлом, 3) с оксидом металла, 4) с основанием, 5) с солями.
Урок изучения нового материала.

Урок дискуссия с элементами демонстрационных материалов
§ 64 упр.1 – 5 с. 224



58-59
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Познакомить учащихся со строением и биологической функцией таких органических веществ как белки, жиры, углеводы.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Табл. «Строение белков». Табл. «Строение углеводов». Д.О.: Качественные реакции на белки.
Урок изучения нового материала.

Семинар
§ 65- 67



60
Повторение и обобщение.
Обобщить сведения об органических веществах, сформировать представление об их генетической связи


Урок обобщения и систематизации изученного
Урок -практикум
§49-67



61
Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества».
Контроль за усвоением темы учащимися.


Урок контроля и коррекции знаний, умений;

Зачет




Раздел №5 «Химия и жизнь» 7 часов

62
Человек в мире
веществ, материалов и химических реакций.
Сформировать умение учащихся работать с
дополнительной литературой, познакомить с практической направленностью химии.
Человек в мире веществ, материалов и
химических реакций.

Образцы лекарственных препаратов.

Урок изучения нового материала
Конференция




63
.Химия и здоровье
Познакомить учащихся с образцами лекарственных препаратов, рассмотреть их качественный состав.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.
Образцы лекарственных препаратов.







64
Химия и пища.
Познакомить учащихся с различными пищевыми продуктами, рассмотреть их качественный состав.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Образцы пищевых продуктов. Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.







65
Химические вещества как строительные и поделочные материалы.
Сформировать умение учащихся работать с дополнительной литературой, познакомить с практической направленностью химии.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Образцы строительных и поделочных материалов.

Урок изучения нового материала
Конференция




66
Природные источники углеводородов.
Формировать представление учащихся о природных источниках углеводородов.
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Образцы нефти и ее производных Д.О.: Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки
Урок изучения нового материала
Семинар




67
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Познакомить учащихся с образцами лекарственных препаратов, рассмотреть их качественный состав.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.







68
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.
Раскрыть проблемы связанные с использованием химических веществ. Формировать у учащихся понятие бытовой химической грамотности
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Бытовая химическая грамотность.

Урок изучения нового материала
урок - практикум





Всего 68 часов.










13PAGE 15


13PAGE 142515




Заголовок 2 Заголовок 4 Заголовок 515

Приложенные файлы

  • doc himiya_9_kl
    Размер файла: 239 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий