Химия петрова с.в 0

Урок химии в 8 классе по теме
«Молярный объем газов. Закон Авогадро».

Разработка учителя химии «специалиста высшей категории»
Родниковского УВК «школа-гимназия»
Симферопольского района Республики Крым
Петровой Светланы Витальевны

Формирование прочных и глубоких знаний неразрывно связано с эмоциональной активностью учащихся, которая побуждает их к активной познавательной деятельности.
Предмет химии серьезен, поэтому задача каждого учителя преподать предмет так, чтобы не упускать возможности делать его занимательным.
На уроках я стремлюсь использовать занимательные опыты, проблемные задания, сложные понятия представлять к усвоению в форме сказок, ассоциативных историй, для создания позитивного эмоционального настроя хорошо воспринимаются учащимися стихотворные строки, инсценировки.
Все это способствует созданию атмосферы доверия, сотрудничества, приобщает учащихся к самостоятельной творческой деятельности, позволяет раскрыть резервный потенциал детских душ, испытать радость познания.
Особенно актуален в этом смысле - коллективно-групповой подход на уроках изучения нового материала, обобщения, отработки основных знаний, умений и навыков. На подобных занятиях организация работы учащихся должна учитывать принципы:
Коллективная деятельность приводит к обогащению знаниями, обмену опытом, спорные вопросы вызывают дискуссию, в которой рождается истина.
Молодое поколение азартно, ему присущ дух соревнования, желание победить, в итогах заинтересованы все участники, равнодушных нет.
Правильно подобранные задания развивают познавательную активность и самостоятельность, сообразительность, логику и оригинальность мышления.
Уроки коллективно-групповой деятельности имеют большое значение в усвоении и углублении знаний, развивают творческие способности, познавательный интерес к предмету и интеллектуальные способности учащихся.

Предлагаем вашему вниманию разработку интегрированного урока по теме
«Молярный объем газов. Закон Авогадро».

Тема урока: Молярный объем газов. Закон Авогадро.
Цели: образовательная – систематизировать знания учащихся о понятиях количество вещества, число Авогадро, молярная масса, на их основе сформировать представление о молярном объеме газообразных веществ; раскрыть сущность закона Авогадро и его практического применения;
развивающая – формировать способность к адекватному самоконтролю и самооценке; развивать умение логически мыслить, выдвигать гипотезы, делать аргументированные выводы.
Тип урока: комбинированный
Метод проведения: коллективно-групповая деятельность.
Характер деятельности: репродуктивный, частично-поисковый, с элементами исследования.
Оформление: портрет А.Авагадро, «Долина пирамид», использована авторская презентация.

Ход урока:
1.Организационный момент.
Проверьте готовность, все в порядке?
Готов ли учебник, дневник и тетрадка?
Своим одноклассникам ты улыбнись,
И к знаниям стойким, дружочек, стремись!
2.Объявление темы и целей урока.
3.Актуализация опорных знаний.
3.1. Беседа с учащимися:
В теме нашего урока фигурирует фамилия ученого А.Авогадро.
При изучении какого понятия мы уже встречались с этой фамилией?
Какой физический смысл имеет число Авогадро и его числовое значение?
В какой из изученных формул применяется эта величина?
Давайте совершим прогулку по «Долине пирамид»



N m

n NA n M



«Долина пирамид» (целесообразнее использовать в оформлении доски)
Отработка вывода производных величин из базовых формул

V
m
n Vm

· V



3.2.Решение задач
3.2.1. Давайте освежим на практике применение формулы показывающей взаимосвязь числа Авогадро, числа структурных единиц и количества вещества, заполнив пропуски в таблице (работа в парах, задание по вариантам распространяется на всех учащихся одного ряда парт).
Таблица 1. Выводится на слайд.

Число частиц
Число Авогадро
Количество вещества

1.

6.02 * 1023 1/моль
2 моль


24.08 * 1023



2.


3 моль


6.02* 1023



3.


1.5 моль


60.2* 1023



(после выполнения задания осуществляется самопроверка, обратная связь, сверка с таблицей на следующем слайде, на котором появились правильные ответы)

3.2.2. В теме сегодняшнего урока проговаривается новое понятие – «молярный объем», а мы уже знакомы с понятием «молярная масса», давайте вспомним, какое принято обозначение для массы 1 моль вещества, в каких единицах измеряется, с какой величиной совпадает численное значение? (В ходе «Мозгового щтурма» составляется на доске «Ассоциативный куст» к понятию «молярная масса»).
Теория не разделима с практикой, чтобы нам было немного легче при изучении нового материала, предлагаю вычислить молярные массы веществ в различных агрегатных состояниях (групповая работа –при формировании групп осуществляется небольшая динамическая пауза)
Задание для групп представлено в таблице 2 на слайде:
1 группа – рассчитывает молярную массу твердых веществ,
2 группа – жидких,
3 группа – газообразных
(после выполнения взаимопроверка, сверка с данными таблицы на следующем слайде)
3.2.3. Подведем итоги актуализации знаний материала:
C помощью каких физических величин можно охарактеризовать порцию вещества?

4.Изучение нового материала.
4.1.Дорогие ребята, на уроке у вас появится возможность повторить то, что в 1811 году удалось итальянскому ученому Амедео Авогадро – сформулировать один из газовых законов. Сегодня вы – исследователи в области химии, физики, а расчеты поможет провести нам «царица наук» - математика.

4.1.1.Сегодня мы повторили многие количественные характеристики вещества – масса, молярная масса, количество вещества, число структурных единиц, объем, из курса физики - плотность.

Плотность = масса / объем (переводим запись в символическую).
Выразим из базовой формулы, чему равен объем – V = m/
·

4.1.2.Обратите внимание на рисунок 1, он демонстрирует нам расстояние между молекулами в веществах разных по агрегатному состоянию, давайте вместе выясним, какова зависимость плотности и объема (подвести учащихся к выводу, что зависимость обратно пропорциональная)

Рисунок 1.(на слайде)
















4.1.3.Допустим, что мы имеем дело с веществами количеством вещества 1 моль, тогда возможно заменить m на М, а объем будет определяться, как молярный (который занимает 1 моль вещества).
Вернемся к уже составленному «Ассоциативному кусту» к понятию «молярная масса», работаем по аналогии, составляем «Ассоциативный куст» к понятию «молярный объем»

4.1.4. Давайте вместе вычислим значение молярного объема для соединений в различных агрегатных состояниях, взятых при одинаковых условиях:
Р = 1 атм = 760 мм рт.ст.
t = 0 С, эти условия мы будем называть НОРМАЛЬНЫМИ
1 группа – молярный объем газообразных веществ,
2 группа – твердых,
3 группа – жидких (из таблицы 2)
(групповая работа - группы нового состава, небольшая динамическая пауза)

Таблица 2.
Формула
вещества
Агрегатное
состояние
Молярная масса,
г/моль
Плотность,
г/л
Молярный объем,
л/моль

Na2CO3
Твердое
106 г/моль
2500 г/л
0.04 л/моль

Al
Твердое
27 г/моль
2700 г/л
0.01 л/моль

H2SO4
Жидкое
98 г/моль
1860 г/л
0.053 л/моль

H2O
Жидкое
18 г/моль
1000 г/л
0.018 л/моль

CO2
Газообразное
44 г/моль
1.98 г/л
22.2 л/моль

H2
Газообразное
2 г/моль
0.09 г/л
22.2 л/моль

O2
Газообразное
32 г/моль
1.43 г/л
22.4 л/моль

( данные последней графы таблицы не заполнены, открываются на следующем слайде в ходе проверки выполнения задания)

4.1.5. Можем ли мы сравнить значение объемов 1 моль вещества в разных агрегатных состояниях.
Подводим учащихся к выводу, что значения этой величины для твердых и жидких веществ - малые и разные. А для газообразных соединений – величины большие и практически одинаковые.

Вывод о значении молярного объема для газообразных веществ - При одинаковых условиях газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый объем – 22.4 л/моль.
(демонстрируем вещества количеством 1 моль – вода, сода, модель фигуры объемом 22.4 л)

4.1.6. Единица измерения молярного объема нам поможет вывести формулу для расчета этой величины (обращаемся к «Долине пирамид» отрабатываем составление производных формул).

4.2.Промежуточное закрепление.
Заполним недостающие данные в таблице 3 (работа в парах по рядам)

Таблица 3-выводится на слайды – как задание и с результатами для самопроверки
Объем, л
Объем молярный, л/моль
Количество вещества, моль



22.4 л/моль
1 моль



3 моль

44.8 л



2.24 л




4.3.В теме нашего урока фигурирует название закона. Я предлагаю вам почувствовать себя учеными и самостоятельно сформулировать закон Авогадро.
Этапы рассуждения:
1.Выразим из формул 1, 4 «Долины пирамид» величину - количество вещества
2.Приравняем правые части полученных выражений
3.Выразим, используя правило пропорции, чему будет равно N
4.Используем полученное выражение для расчета N для двух газов
5.В формулах есть две постоянные величины – молярный объем и число Авогадро
Графическое отображение рассуждения:
1. n = N/NA n = V/Vm
2. N/NA = V/Vm
3. N = V*NA/ Vm
4. N1 = V1*NA/ Vm - для газа 1.
N2 = V2*NA/ Vm – для газа 2.
5. Постоянные величины в обоих формулах – NA , Vm. ,
отсюда, если N1 = N2, то V1 = V2

Вывод – если брать одинаковые объемы газов при одинаковых условиях (Р и t), то они будут содержать одинаковое число молекул.
Следствие – при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем (22.4 л/моль).
Обращаемся к учебнику, сверим полученные выводы с формулировкой А.Авогадро.

5. Домашнее задание (разноуровневое).
Достаточный уровень – аналогичное таблице 3 задание.
Высокий уровень – на отработку взаимосвязи величин, например – решите задачи и заполните пустые графы таблицы.
Формула вещества
Количество вещества, моль
Масса, г
Число молекул
Объем, л

N2О



44.8 л


6.Подведение итогов урока. Оценивание учащихся. Рефлексия.
Отмечаем наиболее активных учащихся в обсуждении теоретического материала урока, выборочно собираем тетради для оценивания работы на уроке учащихся при решении расчетных.
Для этапа рефлексии можно использовать различные методики, в зависимости от количества оставшегося времени.

7. Позитивное завершение урока
В завершении урока мне хочется подарить вам солнышко, оно будет согревать вашу душу, передавайте тепло своих душ через улыбку другим людям и мир станет светлей!
Спасибо за урок!
Агрегатное состояние веществ

Газообразное


Твердое


Жидкое




15

Приложенные файлы


Добавить комментарий