Химия планирование


8 класс
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
(3 часа в неделю, 102 часа)

№ урока
Тема урока
Кол-во час.
Элементы содержания
Требования к уровню подготовки учащихся
Виды
контроля

НРК

Д/З
Дата провед.









п
л
а
н
ф
а
к
т

Введение. Состав и строение веществ (6 часов).

1/1
Предмет химии. Вещества.
1
Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент, формы его существования. Вводный инструктаж по Т/Б.
Знать предмет изучения химии; понятия атом, молекула, вещество, тело
Уметь: характеризовать вещество по приведённому плану.

РТ № 2




§ 1
Упр.3-4



2/2
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
1
Физические и химические явления, их отличия. Достижения химии и их грамотное использование.
Уметь: понимать различие между физ. и хим. явлениями, приводить примеры хим. реакций, рассказывать о роли химии в современном мире.

Опрос
Тест
Рабочая тетрадь
упр.3-4с.8,9.

§2
РТ стр. 7-9



3/3
Знаки химических элементов.
1
Обозначения химических элементов. Происхождение названий хим. элементов
Знать: символы элементов. Уметь: объяснять происхождение названий.


§ 4, стр. 31-32
РТ стр. 10 № 1,4



4/4
Периодическая система химических элементов
1
Структура периодической системы: периоды и группы. Обозначения химических элементов.
Знать: структуру пер.
Системы.
Уметь: описывать положение элемента в пер. системе.

Диктант


§ 4
упр. 5



5/5
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.
1
Химическая формула, индекс, коэффициент. Относительная атомная
и молекулярная массы
Решение расчётных задач: нахождение относительной молекулярной массы вещества

Уметь: записывать формулы веществ под диктовку, понимать смысл понятий Ar и
Mr массы, уметь рассчитывать значения Ar и Mr масс.
Диктант


§ 5 упр. 1,2,4,7



6/6
Решение задач по теме: «Вычисление относительной молекулярной массы вещества»
1
Химическая формула, индекс, коэффициент. Относительная атомная
и молекулярная масса.

Уметь: рассчитывать значения Ar и Mr масс.


§ 5, РТ стр. 16 №9-10




Строение атома. Химическая связь (14 часов)


1/7

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер.
1
Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Характеристика нуклонов.
Знать: доказательства сложного строения атома, физ. смысл пор. номера элемента, строение атомного ядра из протонов и нейтронов
Рабочая
тетрадь
упр.3,4
с21.

§ 6
РТ стр.20-21
№ 1-4




2/8

Изменение в составе ядер атомов. Изотопы.
1
Современное понятие «химический элемент». Изотопы.
Знать: современное определение понятия
хим. элемент, иметь представление о превращении ядер элементов.
Уметь: подсчитывать число протонов и нейтронов в изотопе.
Рабочая
тетрадь
упр. 1,3.
с22.

§ 7
РТ стр. 22-23
№ 3-5



3/9
Практическая работа № 1
«Работа с лабораторным оборудованием»
1
Общее и специальное химическое оборудование. Нагревательные приборы. Правила работы в кабинете химии.
Знать: общее и специальное химическое оборудование, нагревательные приборы. Правила работы в кабинете химии.







4/10


Электроны. Строение электронных оболочек атомов.
1
Характеристика электронов. Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням, периодическое изменение свойств элементов и соединений.
Уметь: составлять электронные формулы атомов элементов первых трёх периодов, объяснять причины изменения свойств элементов


§ 8
Упр. № 1




5/11

Строение электронных оболочек атомов.
1
Характеристика электронов. Распределение электронов в атомах по энергетическим уровням, периодическое изменение свойств элементов и соединений.
Уметь: составлять электронные формулы атомов элементов первых трёх периодов, понимать причину периодического изменения свойств элементов.
Самост. работа по вариантам

§ 8РТ стр. 24-25
№ 3-6




6/12

Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева
1
Физический смысл порядкового номера группы, номера периода. Причина изменения свойств элементов
Понимать причину изменения металлич. и неметаллич. свойств в группах и периодах.
Уметь: сравнивать строение атомов одного периода, одной группы
Карточки
разного уровня сложности

§ 9 стр. 53-55 РТ стр.27-28 № 3-7




7/13

Ионная связь.
1
Понятие иона. Ионы образованные атомами металлов и неметаллов. Схемы образования ионных соединений.
Знать: понятия: ион, заряд иона, ионная связь.
Уметь: показывать схемы образование ионной связи на типичных примерах.
Самостоятельная
работа

§ 9 стр. 56-58
РТ
стр.29-30
№ 1-7




8/14

Ковалентная неполярная связь.
1
Схема образования 2-х атомных молекул. Электронные и структурные формулы.
Знать: понятие ковалент-ная связь, механизм образования связи.
Уметь: составлять схемы образования молекул с ковалентной связью.


§ 10
упр. 2-5




9/15




Ковалентная полярная связь.
1
Понятие ЭО. Электронные и структурные формулы. Схема образования молекул (H2O, HCl, NH3)
Знать: понятие ЭО.
Уметь: определять тип хим. связи по ЭО и типу взаимодействующих атомов, составлять схемы образования молекул с ков. связью.
Карточки
разного уровня сложности

§ 11упр. 1- 4





10/16

Ковалентная полярная связь.
1
Электронные и структурные формулы
Уметь: определять тип хим. связи по ЭО и типу взаимодействую-
щих атомов, состав-
лять схемы образова-
ния молекул с ков. связи.
тест

§ 11 РТ стр. 34-36





11/17

Металлическая связь.
1
Понятие о металлической связи.
Уметь: объяснять образование связи в металлах, понимать различие между ковалентной, ионной и металлической связями.
РТ упр.1,
с 36

§ 12 упр. 1-3





12/18

Решение упражнений по теме «Химическая связь».
1
Решение задач и упражнений
Знать: виды химических связей, механизмы образования, примеры веществ с различными видами связей.
Уметь: определять вид связи по формуле вещества, записывать схемы образования молекул
Самост.
работа

РТ
стр.36-38




13/19

Обобщение и систематизация знаний теме «Атомы химических элементов.
1
Выполнение упражнений. Подготовка к КР.
Знать: виды химических связей, механизмы образования, примеры веществ с различными видами связей.
Уметь: определять вид связи по формуле вещества, записывать схемы образования молекул
РТ
упр. 2,4
с 36-37

РТ стр.
38 - 40
2 уров.




14/20

Контрольная работа № 1
«Атомы химических элементов».






1
Контроль знаний, умений, навыков
Знать: состав атома, атомного ядра, строение электронных оболочек, виды химических связей.
Уметь: показывать состав атома, записывать схемы строения атома, определять вид химических связей, записывать схемы образования молекул.
Тест






Периодическая система и Периодический закон (9 часов).


1/21
Простые вещества – металлы. Общие физические свойства.
1
Характеристика положения металлов в ПС. Строение атомов металлов. Металлическая связь. Физические свойства металлов.
Знать: общие физические свойства металлов, особенности строения
их атомов.
Уметь: объяснять зависимость свойств и строения.
Самостоятельная
работа


§ 13, РТ
Стр. 41-42




2/22
Простые вещества – неметаллы. Физические свойства неметаллов.
1
Положения неметаллов в ПС. Строение атомов. Ковалентная связь. Физические свойства. Понятие аллотропии.
Знать: общие физические свойства неметаллов, особенности строения
их атомов, понятие аллотропии.
Уметь: объяснять зависимость свойств и строения.
РТ
упр. 2, 5.
с 43-44


§ 14 РТ
Стр. 43 - 44




3/23
Количество вещества.
1
Количества вещества и единица его измерения. Постоянная Авогадро.
Знать: понятие количество вещества».
Уметь: определять количество вещества по заданной массе и массу по количеству вещества.
РТ
упр. 5, 8
с 46-47


§ 15,
стр. 79 – 80 образцы задач в тетради



4/24
Молярная масса вещества.
1
Понятие о молярной массе вещества. Расчет молярных масс по химической формуле.
Знать: понятие молярная масса.
Уметь: решать задачи на связь кол-ва в-ва, массы, числа структурных единиц.
Самостоятельная
работа


§ 15
Упр. 1-2



5/25
Молярный объём газообразных веществ.
1
Понятие о молярном объёме газов. Расчет объёма газа по молярному объёму.
Знать: формулировку закона и его следствия.
Уметь: проводить расчёт с использованием понятия молярного объёма.
Карточки
разного уровня

§ 16
упр. 1-2




6/26

Решение задач по теме «Количество вещества»
1
Решение задач и упражнений по теме «Количество вещества».
Уметь: решать задачи на связь кол-ва в-ва, массы, числа структурных единиц; проводить расчёт с использованием понятия молярного объёма.
РТ упр. 9,11 с. 52-53

РТ стр. 52-53,
№ 5,6,11



7/27
Решение задач по теме «Количество вещества»
1
Решение задач и упражнений по теме «Количество вещества».
Уметь: решать задачи на связь кол-ва в-ва, массы, числа структурных единиц; проводить расчёт с использованием понятия молярного объёма.
Проверочная работа по вариантам

РТ стр. 52-53
№ 7,9,12



8/28
Обобщение и систематизация знаний
1
Решение задач и упражнений.
Знать: общие физические свойства металлов и неметаллов, особенности строения их атомов.
Уметь: решать задачи на связь кол-ва в-ва, массы, числа структурных единиц, молярного объема.


Подготовк контр работе



9/29
Контрольная работа № 2 по теме «Простые вещества»
1
Контроль знаний и умений по теме
Знать общие физические свойства металлов и неметаллов, особенности строения их атомов.
Уметь: решать задачи на связь кол-ва в-ва, массы, числа структурных единиц, молярного объема.
Рейтинговая контрольная работа






Превращения веществ. Химические реакции (18 часов).


1/30
Степень окисления.
1
Понятие степени окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях.
Уметь: определять СО хим. элемента по период. системе, по формуле бинарного соединения,
составлять формулы
по СО.

Рабочая
тетрадь
упр. 4,5
с55

§ 17 РТ стр. 54-55
№ 1-5




2/31
Бинарные соединения металлов и неметаллов.
1
Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий
Уметь: составлять формулы бинарного соединения по СО, называть их, определять СО по формуле вещества


Рабочая
тетрадь
упр. 11
с.56-57

§ 18 РТ стр. 56-57
№ 8-10




3/32
Важнейшие классы бинарных соединений.
1
Составление формул, их названия. Характеристика важнейших соединений. Расчеты по формулам.
Знать: св-ва важнейших представителей оксидов и летучих водородных соединений, уметь составлять формулы веществ.

Рабочая
тетрадь
упр. 1,3, с.58-59

§ 18
РТ стр. 58-60
№ 2,4,6



4/33
Основания.
1
Состав и название оснований, их классификация. Представители.
Уметь: определять принадлежность веществ к классу оснований, называть вещества, составлять формулы оснований, при помощи индикатора определять наличие щелочей.

Учебник
упр.2,3
с.101-102


§ 19
упр. 5
РТ стр. 61-63
№ 1,2,4,5




5/34
Кислоты.
1
Состав и название кислот, их классификация. Представители.
Уметь: определять принадлежность веществ к классу кислот, называть вещества, составлять формулы кислот, при помощи индикатора определять наличие кислот
Учебник
упр.2,3,4,
с.107







§ 20
РТ стр. 66 № 1-3



6/35
Кислоты.
1
Состав и название кислот, их классификация. Представители. Расчеты по формулам.
Уметь: определять принадлежность веществ к классу кислот, называть вещества, составлять формулы кислот, при помощи индикатора определять наличие кислот

Тест

§ 20
РТ стр. 66-67
№ 4-7



7/36

Соли – как производные кислот и оснований.
1
Состав и название солей. Представители.
Знать определение класса соли, использование солей в повседневной жизни.
Уметь: составлять формулы солей, называть соли.

упр. 3
стр. 113


§ 21
РТ стр. 70-71
№ 1-4



8/37
Соли – как производные кислот и оснований.
1
Состав и название солей. Представители. Расчеты по формулам.
Уметь: составлять формулы солей, называть соли. Производить расчеты по формулам солей.
Хим. диктант


§ 21
РТ стр. 72-73
№ 5-7



9/38
Урок- упражнение по теме «Соединения химических элементов»
1
Классификация
сложных веществ, упражнения в составлении формул, расчёты по формулам
Уметь: принадлежность веществ к различным классам, называть вещества, производить расчеты по формулам веществ.
Провер. работа по вариантам

РТ стр. 74 № 2



10/39
Кристаллические и аморфные вещества.
1
Закон постоянства состава, агрегатное состояние веществ, кристаллические и аморфные вещества.

Уметь: характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида связи .
Экспресс-опрос

§ 22 РТ стр.75-77 № 1,2,4




11/40
Чистые вещества и смеси.
1
Понятие о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры смесей. Способы разделения.
Знать: понятия чистое вещество и смесь, виды смесей, способы разделения смесей.
Уметь: разделять различные виды смесей.

Учебник
упр.2, 3
с.124



§ 23 РТ стр. 77-78
№ 1,3,4




12/41
Практическая работа №2
«Очистка поваренной соли».

1
Способы разделения различных видов смесей
Уметь: обращаться с лаб. оборудованием, растворять, фильтровать, выпаривать, соблюдая ТБ






13/42

Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей
1
Понятие о доли компонентов в смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Знать: алгоритм проведения расчетов.
Уметь: вычислять массовую долю растворенного в-ва, объемную долю вещества в газовой смеси.

Рабочая
тетрадь
упр. 4,5
с 81


§ 24
Образцы задач
Упр. 1-2




14/43
Массовая и объемная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей
1
Понятие о доли компонентов в смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Уметь: вычислять массовую долю растворенного в-ва, объемную долю вещества в газовой смеси
.
Разноуровневые задачи


§ 24
Упр. 3-6




15/44
Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси
1
Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.
Уметь: решать задачи на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.
Самостоятельная
работа


§ 24 РТ стр. 81 № 5-6
Стр.84 № 13-14




16/45
Практическая работа № 3.
«Приготовление раствора вещества с определенной массовой долей вещества».
1
Выполнение математических расчетов по вычислению массы в-ва и воды. Методика приготовления раствора.
Уметь: приготовить раствор вещества с определённой массовой долей его в растворе, использовать приобретённые знания в жизни.






17/46

Обобщение и систематизация знаний по теме
1
Решение задач и упражнений
Подготовка к контрольной
работе
Знать: определение каждого класса соединений, состав, номенклатуру.
Уметь: определять класс предложенных веществ, называть, по названию составлять формулу, по формуле производить расчеты.



§ 17 – 24
РТ стр. 84-87
2 уровен




18/47
Контрольная работа № 3
«Соединения химических элементов»
1
Контроль и учет знаний и умений по изученной теме.
Знать: определение каждого класса соединений, состав, номенклатуру.
Уметь: определять класс предложенных веществ, называть, по названию составлять формулу, по формуле производить расчеты.
Контрольная работа по вариантам

Повт.
§ 2





Основные классы неорганических соединений (15 часов)


1/48
Физические явления
1
Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах.
Знать: признаки физических явлений.
Уметь: различать физ. явления, знать основные способы разделения смесей.
РТ стр. 88-89
№ 1,2.3

§ 25
упр. 1- 4



2/49
Химические реакции
1
Понятие о химических явлениях, их отличие от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакции экзо- и эндотермические.
Знать: основные признаки хим. реакций, сущность экзо- и эндотермических реакций.
Уметь: отличать хим. явления от физических явлений, приводить примеры химических явлений.

РТ стр. 89-90 № 1-5

§ 26
Упр.1- 4




3/50
Химические уравнения. Закон сохранения массы вещества.
1
Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Знать: понятие о химическом уравнении, значение индексов и коэффициентов.
Уметь: составлять уравнения химических реакций.
РТ стр. 92-93 № 6

§ 27 упр. 2




4/51
Составление уравнений химических реакций
1
Составление уравнений химических реакций. Значение индексов и коэффициентов.
Уметь: составлять уравнения химических реакций.
Самост работа

§ 27 упр. 3
РТ стр. 93 № 7




5/52
Реакции соединения
1
Сущность реакций соединения. Составление уравнений реакций Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.
Знать: сущность реакций соединения, понятия каталити-ческие и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции.
Уметь: записывать ур-ия хим. реакций
РТ стр. 103 № 2

§ 30
Упр. 2,3



6/53
Реакции разложения
1
Сущность реакций разложения, составление уравнений реакций.
Знать: сущность реакций разложения.
Уметь: записывать ур-ия хим. реакций разложения.
РТ стр. 101 № 3

§ 29
Упр. 1,4



7/54
Реакции замещения
1
Сущность реакций замещения и составление уравнений реакций
Знать: сущность реакций замещения.
Уметь: писать ур-ия хим. реакций.
РТ стр. 105 № 1

§ 31
Упр. 2
РТ
стр. 106
№ 3-4



8/55
Реакции обмена
1
Сущность реакций обмена. Составление уравнений реакций. Реакции нейтрализации.
Знать: сущность реакций обмена.
Уметь: определять возможность протекания реакций ионного обмена, записывать ур-ия химических реакций.
РТ стр. 107
№ 1-4

§ 32
Упр. 3-4



9/56
Практическая работа № 4
«Признаки химических реакций»
1
Признаки химических реакций
Знать: правила ТБ,
Уметь: проводить эксперимент по инструктивной карте.


§ 33 упр. 1,3



10/57
Расчеты по химическим уравнениям
1
Нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества
Знать: алгоритм решения задач по уравнению реакции.
Уметь решать задачи на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного
РТ
Упр. 4, 5, 6 с 96-97


§ 28, образцы задач
РТ стр. 94-95
№ 2-3



11/58
Расчеты по химическим уравнениям
1
Нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества, содержащего примеси
Знать: алгоритм решения задач по уравнению реакции.
Уметь решать задачи на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного

РТ стр. 98-99 № 7-8

§ 28 упр. 1,2



12/59
Понятие о скорости химической реакции
1
Понятие скорости химической реакции. Математическое выражение скорости реакции. Факторы, влияющие на скорость.
Знать: понятие скорости химической реакции, факторы, влияющие на скорость.
Уметь: объяснять влияние различных факторов на изменение скорости реакции.



Конспект лекции



13/60
Факторы, влияющие на скорость реакций
1
Факторы, влияющие на скорость.
Знать: факторы, влияющие на скорость.
Уметь: объяснять влияние различных факторов на изменение скорости реакции.



Конспект записей урока



14/61
Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»
1
Типы химических реакций, признаки реакций. Уравнения реакций. Расчеты по уравнениям.
Знать: классификацию реакций, признаки реакций, алгоритмы решения задач по уравнениям.
Уметь: определять тип реакций по уравнению, составлять уравнения реакций, решать задачи с использованием уравнений реакций.

РТ стр. 111-112
1 ур.

РТ
стр. 112 2 уров



15/62
Контрольная работа № 4 «Изменения, происходящие с веществами»
1
Учет и контроль знаний и умений по изученной теме
Знать: классификацию реакций, признаки реакций, алгоритмы решения задач по уравнениям.
Уметь: определять тип реакций по уравнению, составлять уравнения реакций, решать задачи с использованием уравнений реакций.








Растворы (29 часов).


1/63
Растворение как физико-химический процесс.
1
Растворы. Растворимость. Гидраты. Кристаллогид-раты. Факторы, влияющие на раствори-мость.
Знать: понятия раствор, растворимость, факторы, влияющие на растворимость.
Уметь: отличать раствор и химическое соединение.
РТ стр. 116
№ 2,4

§ 34 стр. 186-188



2/64
Типы растворов.
1
Типы растворов: насыщенные, ненасы-щенные и пересыщенные растворы. Кривые раство-римости. Значение растворов для природы и с/х.
Знать: типы растворов и их характеристики.
Уметь: характеризовать раствор, исходя из его состава.
РТ стр. 118 № 9

§ 34 РТ стр. 118-119 № 8,10



3/65

Электролитическая диссоциация.
1
Электролит. Неэлектро-лит. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации. Катион. Анион.
Знать: понятия электролит, неэлектролит, диссоциация, механизм диссоциации веществ с различным типом связи.
Уметь: различать электролиты и неэлектролиты, объяснять механизм диссоциации веществ с различным типом связи.
РТ стр. 120
№ 3

§ 35 стр. 193-196
РТ стр. 120-121 № 4-5



4/66
Электролитическая диссоциация.
1
Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей.
Знать: математическое выражение степени диссоциации, примеры сильных и слабых электролитов.
Уметь: записывать уравнения диссоциации веществ, рассчитывать степень диссоциации.
РТ стр. 124 № 15-16

§ 35
РТ стр. 124-126 № 18-20



5/67
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1
Основные положения теории электролитичес-кой диссоциации. Кислоты, основания, соли как электролиты.
Знать: основные положения теории электролитической диссоциации.
Уметь: записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей.


§ 36
Упр. 1-4



6/68
Ионные уравнения реакций.
1
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций. Уравнения реакций ионного обмена.
Знать: сущность реакций ионного обмена, условия протекания реакций.
Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена, определять возможность их протекания.
РТ стр. 126 № 1-2

§ 37 упр. 1-2




7/69
Реакции ионного обмена
1
Уравнения реакций ионного обмена.
Знать: условия протекания реакций.
Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена, определять возможность их протекания.
РТ стр. 128
№ 4

§ 37 упр. 5




8/70
Практическая работа № 5
«Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца».
1
Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца.
Знать: правила ТБ проведения химического эксперимента.
Уметь: проводить эксперимент по инструктивной карте.






9/71
Кислоты: классификация, свойства.
1
Классификация кислот. Химические свойства кислот.
Знать: признаки классификации кислот, основные химические свойства.
Уметь: характеризовать кислоту по ее формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства кислот.
РТ стр. 134
№ 1,3

§ 38 упр. 1,2,4




10/72
Кислоты: классификация, свойства.
1
Классификация кислот. Химические свойства кислот.
Уметь: характеризовать кислоту по ее формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства кислот.
РТ стр. 137
№ 8,9, 10, 14

§ 38 РТ стр. 136 № 7




11/73
Основания: классификация, свойства.
1
Классификация оснований. Химические свойства оснований.
Знать: признаки классификации оснований, основные химические свойства.
Уметь: характеризовать основание по его формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства оснований.
РТ стр. 141 №1,3,6

§ 39 упр. 1-3




12/74
Основания: классификация, свойства.
1
Классификация оснований. Химические свойства оснований.
Уметь: характеризовать основание по его формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства
РТ стр. 145 № 7-9

§ 39
РТ
стр. 146 № 10-11




13/75
Оксиды: классификация, свойства.
1
Классификация оксидов. Химические свойства оксидов.
Знать: признаки классификации оксидов, основные химические.
Уметь: характеризовать оксиды по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.
РТ стр. 130 № 1-3

§ 40
Упр. 1,3



14/76
Оксиды: классификация, свойства.
1
Классификация оксидов. Химические свойства оксидов.
Уметь: характеризовать оксиды по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.
РТ стр. 131-133 № 4,6,8

§ 40
РТ стр. 133 № 7




15/77
Соли: классификация, свойства.
1
Классификация солей. Химические свойства солей.
Знать: признаки классификации солей, основные химические.
Уметь: характеризовать соли по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.
РТ стр. 148
№ 2,3

§ 41 упр. 1-2




16/78
Соли: классификация, свойства.
1
Классификация солей. Химические свойства солей.
Уметь: характеризовать соли по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства.
РТ стр. 148
№ 4-6

§ 41
РТ стр. 151-152 № 7-9




17/79
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
1
Генетическая связь. Генетические ряды. Большие и малые ряды. Генетический ряд металла и неметалла.
Знать: основные классы неорганических веществ, классификацию.
Уметь: составлять генетические ряды, записывать уравнения реакций, характеризующих генетическую связь веществ.
РТ стр. 154 № 1-3

§ 42 упр. 1




18/80
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
1
Генетический ряд металла и неметалла.
Уметь: составлять генетические ряды, записывать уравнения реакций, характеризующих генетическую связь веществ.

РТ стр. 154-156 № 4,5,7

§ 42
РТ стр. 156
№ 8-9




19/81
Практическая работа № 6 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»
1
Химические свойства изученных классов веществ. Генетическая связь между классами изученных веществ.
Знать: правила ТБ проведения химического эксперимента.
Уметь: проводить эксперимент по инструктивной карте.






20/82
Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»
1
Электролит и неэлектро-лит. Уравнения диссоциации. Химические свойства изученных классов веществ. Генетическая связь между классами изученных веществ.
Знать: теоретические основы изученной темы.
Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ.
Карточки разноуровневые

§ 36-42




21/83
Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»
1
Химические свойства изученных классов веществ. Генетическая связь между классами изученных веществ. Расчетные задачи с использованием уравнения реакции.
Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ, решать расчетные задачи с использованием уравнения реакции.
Проверочн работа

§ 36-42




22/84
Классификация химических реакций
1
Различные признаки классификации хим. реакций. ОВР. Понятие об окислителе и восстановителе.
Знать признаки классификации хим. реакций.
Уметь: понимать сущность ОВ- процессов
РТ стр. 158
№ 4-5

Конспект записей урока



23/85
Окислительно-восстановительные реакции
1
ОВР. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Электронный баланс.
Знать: сущность ОВР.
Уметь: определять окислитель и восстановитель, процессы окисление и восстановление, составлять электронный баланс.
РТ стр. 160
№ 7-8

§ 43 упр. 1




24/86
Окислительно-восстановительные реакции
1
ОВР. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Электронный баланс.
Уметь: определять окислитель и восстановитель, процессы окисление и восстановление, составлять электронный баланс.
РТ стр. 162
№ 11-13

§ 43 упр. 5-7



25/87
Свойства изученных классов веществ в свете ОВР
1
Классификация и химические свойства изученных классов веществ.
Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства веществ в свете ТЭД и ОВР.
РТ стр. 164
№ 1-3

Творческие задания



26/88
Свойства изученных классов веществ в свете ОВР
1
Классификация и химические свойства изученных классов веществ. Взаимосвязь веществ различных классов.
Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства веществ в свете ТЭД и ОВР. Решать расчетные задачи.
Разноуровневые карточки

Творческие задания



27/89
Практическая работа № 7
«Решение экспериментальных задач»
1
Химические свойства изученных классов веществ. Взаимосвязь веществ различных классов.
Знать: правила ТБ проведения химического эксперимента.
Уметь: проводить эксперимент по инструктивной карте.






28/90
Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»
1
Электролит и неэлектро-лит. Уравнения диссоциации. Химические свойства изученных классов веществ в свете ТЭД и ОВР. Генетическая связь между классами изученных веществ.

Знать: теоретические основы изученной темы.
Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ, решать расчетные задачи
РТ стр. 166 2уров

Подгот к контр работе



29/91
Контрольная работа № 5
«Свойства растворов электролитов»
1
Учет и контроль знаний по изученной теме
Знать: теоретические основы изученной темы.
Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ, решать расчетные задачи
Тест

Повторить строение атома




Обобщение знаний за год (7 часов).

1
Основные сведения о составе и строении атома химического элемента.
1
Атом. Состав атома: протоны, нейтроны, электроны. Электронное строение атома.
Знать: понятия «атом, химический элемент», состав атома.
Уметь: определять количество протонов, нейтронов, электронов в атоме, объяснять физический смысл номера периода, группы.
Карточки с заданиями

Творческие работы по вариантам



2
Характеристика химического элемента по положению в ПС
1
Положение элемента в ПС. Состав и строение атома. Свойства атома. Характеристика соединений.
Уметь: давать характеристику элемента по предложенному плану.
Карточки с заданиями

Характеристика элементов по вариантам



3
Виды химической связи в неорганических веществах.
1
Химическая связь. Виды связей: ковалентная полярная и неполярная, ионная связь, металлическая связь.
Уметь: определять вид связи по формуле вещества, записывать схемы образования молекул с различными видами связи.
Карточки с заданиями

Творческие работы по вариантам



4
Основные классы неорганических соединений.
1
Классификация неорганических веществ. Признаки каждого класса веществ.
Уметь: определять класс вещества по характерным признакам.
Карточки с заданиями

Творческие задания



5
Химические свойства основных классов неорганических соединений.
1
Химические свойства изученных классов веществ. Взаимосвязь изученных классов веществ.
Уметь: иллюстрировать свойства классов веществ посредством химических уравнений, составлять и решать генетические ряды.
Карточки с заданиями

Творческие задания



6
Решение расчетных задач с использованием уравнения реакции
1
Вычисление количества вещества, массы и объема продукта реакции по известным количеству вещества, массе и объему исходных веществ.
Уметь: использовать известные алгоритмы решения задач для решения конкретных заданий, производить математические расчеты.
Карточки с условиями задач

Задачи разного уровня сложности



7
Решение расчетных задач с использованием уравнения реакции
1
Вычисление количества вещества, массы и объема исходных веществ по известным количеству вещества, массе и объему продукта реакции.
Уметь: использовать известные алгоритмы решения задач для решения нестандартных заданий, производить математические расчеты.
Карточки с условиями задач





8

Резервное время









9










10










11

































9 класс
Календарно – тематический план
(2 часа в неделю, всего 68 часов)


п./п

урока
Тема урока
Основные понятия
Вид и формы контроля
НРК
Дата проведения
Домашнее задание








По плану

По факту



1-2

1-2

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева – графическое отображение Периодического закона. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом;
основные законы химии:
Периодический закон.
Уметь:
называть:
химические элементы по их символам;
объяснять:
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.






Повт. материала 8-го класса.
Параграф № 3.

3-4
3-4
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.
Состав атома. Строение электронных оболочек атома первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Характер простого вещества; сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами; аналогично для соседей по подгруппе. Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов). Генетические ряды металла и неметалла.
Знать/понимать:
химические понятия:
вещество, классификация веществ.
Уметь:
называть:
соединения изученных классов;
характеризовать:
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
определять:
принадлежность веществ к определённому классу соединений;
составлять:
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Д. Получение и изучение характерных свойств основного и кислотного оксидов, оснований и кислот на примерах MgO и SO2, Mg(OH)2 и H2SO4.
НРК № 1. Термическая обработка металлов и сплавов на предприятиях Челябинской области (Тракторный завод, трубопрокатный завод).


Параграф № 1.


5

5

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Переходный элемент, амфотерность, генетический ряд переходного элемента

Уметь:
- давать определения переходный элемент, амфотерность;
- составлять генетический ряд переходного элемента.

Д. Реакция получения и свойства гидроксида алюминия.
Л.о.№ 1
Получение гидроксида цинка, его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.






Параграф № 2.


Тема №1: Металлы – 20 часов.



6-7

1-2
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физические свойства.
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой цивилизации.

Уметь:
характеризовать:
положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
общие физические свойства металлов;
связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кристаллическая решётка).

Л.о.№ 2 Образцы различных металлов.






Параграф № 4, 5.


8-9

3-4

Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
Уметь: характеризовать:
химические свойства металлов;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).
Д. Взаимодействие металлов с неметаллами.
Л.о.№3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.







Параграф № 6,8.


10

5

Коррозия металлов.

Коррозия, виды коррозии, способы защиты металлов от коррозии

Уметь:
- давать определения коррозия металлов
- характеризовать:
Виды коррозии и способы защиты от неё.

Д. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от коррозии
НРК № 2. Способы борьбы с коррозией металлов (цеха гальванических покрытий, завод «Теплоприбор», ОАО «Молния»)


Параграф № 10, Рефераты.


11

6

Металлы в природе. Способы получения металлов. Сплавы.

Нахождение металлов в природе. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение.
Знать/понимать:
химические понятия:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
составлять:
уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.

Д. Образцы сплавов.
НРК № 3. Производство чугуна и стали на УРАЛАЗе , ОАО «Мечел», ММК, г. Аша, г. Златоуст, г. Касли.



Параграф № 9.


12

7
Решение расчётных задач по типу: Вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ взято в избытке.


Уметь:
Производить вычисления по химическим уравнениям, если одно из исходных веществ взято в избытке.




Упражнения в тетради.


13-14


8-9
Щелочные металлы и их соединения.
Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свойства и применение в народном хозяйстве.
Уметь:
называть:
соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
объяснять:
закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
характеризовать:
щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни:
NaCI – консервант пищевых продуктов.

Д. Образцы щелочных металлов. Взаимодействие натрия, лития с водой; натрия с кислородом.
Л.о.№4 Ознакомление с образцами природных соединений натрия.
НРК № 4. Гидро- и пирометаллургические методы получения цветных металлов на предприятиях Челябинской области (г. Кыштым, г. Карабаш, «Уфалейникель», ЧЭЦЗ). Вклад П.П. Аносова в развитие металлургии.



Параграф № 11.


15-16

10-11

Щелочноземельные металлы и их соединения.

Строение атомов щелочноземельных металлов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.
Уметь: называть:
соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
объяснять:
закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;
характеризовать:
щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.

Д. Образцы щелочноземельных металлов. Взаимодействие кальция с водой; магния с кислородом.
НРК № 5. Виды жесткости воды местности проживания. Способы устранения жесткости. Запасы известняка, доломита, фосфоритов на Ю. Урале. Значение элементов кальция, магния для здоровья живых организмов.




Параграф № 12.


17

12


Алюминий и его соединения.

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области применения алюминия. Природные соединения алюминия. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Уметь:
называть:
соединения алюминия по их химическим формулам;
характеризовать:
алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства алюминия;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.
Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
Л. о.№5 Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.
НРК № 6. Применение алюминия в быту и промышленности. Бокситовые рудники в Челябинской области (г. Южноуральск).


Параграф № 13.


18

13



Практическая работа
№ 1 «Получение гидроксида алюминия, изучение его свойств».


Уметь:
характеризовать:
химические свойства алюминия и его соединений;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия и его соединений;
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.





Сформулировать и записать вывод о проделанной работе.


19-

20

14-15


Решение расчётных задач по типу: Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Массовая доля чистого вещества, примесей

Уметь:
Производить вычисления массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.






Упражнения в тетради.


21-22

16-17


Железо и его соединения.

Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.
Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.
Уметь: называть:
соединения железа по их химическим формулам;
характеризовать:
особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);
области применения железа;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).

Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Л.о.№6 Ознакомление с образцами природных соединений железа.
НРК № 7. Применение железа и его сплавов в быту и промышленности. Роль железа в жизнедеятельности организмов.



Параграф № 14.


23


18

Практическая работа
№ 2 «Решение экспериментальных задач – Металлы».

Знать: - качественные реакции на важные катионы металлов,
Уметь: характеризовать:
химические свойства металлов и их соединений;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия и его соединений;
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами.







Упражнения в тетради.


24


19

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Металлы».

Решение задач и упражнений.





Параграфы № 1-14, конспект в тетради.


25

20
Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы».









Тема №2: Неметаллы – 27 часов.



26

1

Общая характеристика неметаллов.

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Состав воздуха.
Знать/понимать:
химическую символику:
знаки химических элементов-неметаллов.
Уметь:
называть:
химические элементы-неметаллы по их символам;
объяснять:
закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать:
неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
особенности строения атомов неметаллов;
связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых веществ;
определять:
тип химической связи в соединениях неметаллов.

Д. Коллекция образцов неметаллов в различных агрегатных состояниях.
НРК № 8. Основные техногенные загрязнители атмосферы г. Миасса. Роль растений в улучшении качества воздуха.


Параграф № 15.


27

2
Водород, его физические и химические свойства.
Двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водорода, его получение, применение. Распознавание водорода.
Знать/понимать:химические понятия:хим. элемент, атом, молекула, относительн. атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:объяснять:двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов
характеризовать:физические свойства водорода;
химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
составлять:уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;
распознавать опытным путём:водород среди других газов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:безопасного обращения с водородом.

НРК № 9. Применение водорода на промышленных предприятиях области. Водород как экологически чистое топливо. Проблема водородной энергетики.



Параграф № 16,17.


28

3


Общая характеристика галогенов.


Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строение молекул галогенов. Физические и химические свойства галогенов. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Знать/понимать:
химическую символику:
знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.
Уметь:
объяснять:
закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;
характеризовать:
особенности строения атомов галогенов;
физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;
определять:
степень окисления галогенов в соединениях;
тип химической связи в соединениях галогенов;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с хлором.

Д. Образцы галогенов – простых веществ.
НРК №10. Использование хлора для обеззараживания воды в регионе.


Параграф № 17.



29


4

Соединения галогенов.

Галогеноводороды и их свойства. Галогениды и их свойства. Применение соединений галогенов в народном хозяйстве. Качественная реакция на хлорид-ион.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.
Уметь:
называть:
соединения галогенов по их химических формулам;
характеризовать:
химические свойства соляной кислоты;
составлять:
химические формулы галогеноводородов и галогенидов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;
распознавать опытным путём:
соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

Д. Получение хлороводорода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора.
Л. Качественная реакция на хлорид-ион.
НРК №11. Йододефицит в организме человека на Урале.


Параграф № 19,20.



30


5

Сравнительная характеристика неметаллов 6 – А группы. Кислород.

Кислород в природе. Физические и химические свойства кислорода. Горение и медленное окисление. Получение и применение кислорода. Распознавание кислорода.
Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
объяснять:
строение атома кислорода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
характеризовать:
физические свойства кислорода;
химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;
определять:
тип химической связи в молекуле кислорода и в оксидах;
степень окисления атома кислорода в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;
распознавать опытным путём:
кислород среди других газов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения).

Д. Горение серы и железа в кислороде. Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода, собирание и распознавание кислорода.



Параграф № 21.


31

6
Сера, её физические и химические свойства.

Строение атома серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы. Сера в природе. Биологическое значение серы, её применение (демеркуризация).
Уметь:
объяснять:
строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;
характеризовать:
физические свойства серы;
химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в соединениях серы;
степень окисления атома серы в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).


Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных соединений серы.
НРК № 12. Сернистый газ – побочный продукт в металлургии. Превращения в атмосфере, кислотные дожди, закисление почв. Источники загрязнения («Мечел», Цинковый завод).


Параграф № 22.


32

7


Оксиды серы.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сернистая кислота и её соли.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).
Уметь:
называть:
оксиды серы по их химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства оксидов серы;
химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);
определять:
принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;
степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;
составлять:
уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.



Параграф № 23.


33


8

Серная кислота и её соли.

Свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу серной кислоты.
Уметь:
называть:
серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства концентрированной серной кислоты;
химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;
народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;
определять:
принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;
составлять:
химические формулы сульфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);
распознавать опытным путём:
серную кислоту среди растворов веществ других классов;
сульфат-ион среди других ионов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).
Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбавленной серной кислоты.
Л.о. №7 Качественная реакция на сульфат-ион.
НРК № 13: Производство серной кислоты в Челябинской обрасти. Охрана окружающей среды.


Параграф № 23.


34


9

Сравнительная характеристика неметаллов
5 – А группы. Азот.
Строение атома и молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях. Получение и применение азота. Азот в природе и его биологическое значение.
Знать/понимать:
химические понятия:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
объяснять:
строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
характеризовать:
физические свойства азота;
химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях;
степень окисления атома азота в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

НРК № 14: Значение азота в жизни растений.


Параграф № 24.


35

10



Водородное соединение азота – аммиак.


Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собирание и распознавание аммиака.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу аммиака.
Уметь:
называть:
аммиак по его химической формуле;
характеризовать:
физические и химические свойства аммиака;
определять:
тип химической связи в молекуле аммиака;
валентность и степень окисления атома азота в аммиаке;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);
распознавать опытным путём:
аммиак среди других газов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие аммиака с хлороводородом.





Параграф № 25.


36

11


Соли аммония.

Состав, получение, физические и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хозяйстве.
Знать/понимать:
химические понятия:
катион аммония.
Уметь:
называть:
соли аммония по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства солей аммония;
определять:
принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;
тип химической связи в солях аммония;
составлять:
химические формулы солей аммония;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

Л.о. №8 Распознавание солей аммония.





Параграф № 26.


37

12


Практическая работа
№ 3 «Получение аммиака и исследование его свойств».


Уметь: характеризовать:
способы получение, собирания и распознавания амиакка;
составлять:
уравнения химических реакций получения аммиака;
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.






Сформулировать и записать в тетради вывод о проделанной работе.



38


13

Решение задач типа: Определение массовой или объёмной доли выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным.

Алгоритм решения, «эта», «фи»

Знать:
- важнейшие химические понятия: массовая доля выхода продукта реакции, практический выход продукта реакции, теоретический выход продукта реакции.
- составлять: уравнения химических реакций в окислительно-восстановительном и ионном виде.
- вычислять: массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.







Упражнения в тетради.


39

14


Кислородсодер-жащие соединения азота.

Оксиды азота со степенью окисления +1, +2, +3, +4, +5, разбавленная азотная кислота.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).
Уметь:
называть:
оксиды азота по их химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства оксидов азота;
химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида);
определять:
принадлежность оксидов азота к соответствующему классу неорганических соединений;
степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).







Параграф № 27.


40


15

Азотная кислота и её свойства.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты. Применение азотной кислоты.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу азотной кислоты.
Уметь:
характеризовать:
физические свойства азотной кислоты;
химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;
народнохозяйственное значение азотной кислоты;
определять:
принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений;
валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);
распознавать опытным путём:
азотную кислоту среди растворов веществ других классов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.

Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
НРК № 15: Азотные удобрения.





Параграф № 27, рефераты.


41


16

Соли азотной кислоты.

Нитраты и их свойства. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции.
Уметь:
называть:
соли азотной кислоты по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);
составлять:
химические формулы нитратов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции).

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.




Параграф № 27.


42

17


Фосфор, его физические и химические свойства.

Строение атома фосфора. Аллотропия фосфора. Химические свойства фосфора. Применение и биологическое значение фосфора.
Уметь:
объяснять:
строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;
характеризовать:
химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в соединениях фосфора;
степень окисления атома фосфора в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

Д. Образцы природных соединений фосфора. Получение белого фосфора из красного.
НРК № 16: Фосфорные удобрения. Залежи фосфоритов и аппатитов на Ю. Урале.


Параграф № 28.


43

18


Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.

Оксид фосфора (V) - типичный кислотный оксид. Ортофосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.
Уметь:
называть:
оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение фосфатов;
определять:
принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;
составлять:
химические формулы фосфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.



Параграф № 28.


44


19

Сравнительная характеристика неметаллов
4 – А группы. Углерод.

Строение атома углерода. Аллотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.
Уметь:
объяснять:
строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
характеризовать:
химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
определять:
тип химической связи в соединениях углерода;
степень окисления атома углерода в соединениях;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

Д. Образцы природных соединений углерода.
НРК № 17: Основные виды топлива Челяб. обл., их сжигание.
Соединения углерода в природе.




Параграф № 29.


45


20

Соединения углерода.

Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: получение, свойства, применение.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).
Уметь:
называть:
оксиды углерода по их химическим формулам;
характеризовать:
физические свойства оксидов углерода;
химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);
определять:
принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;
степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;
составлять:
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);
распознавать опытным путём:
углекислый газ среди других газов;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с оксидом углерода (II).



Л.о.№ 9 Получение углекислого газа и его распознавание.





Параграф № 29,30.



46



21


Угольная кислота и её соли.

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание карбонат-иона среди других ионов.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу угольной кислоты.
Уметь:
называть:
соли угольной кислоты по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства угольной кислоты;
народнохозяйственное значение карбонатов;
определять:
принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
составлять:
химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;
уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;
распознавать опытным путём:
карбонат-ион среди других ионов.

Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов.
Л.о.№10 Качественная реакция на карбонат-ион.



Параграф № 30.



47


22

Практическая работа
№ 4 «Получение углекислого газа и изучение его свойств. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты».

Уметь: характеризовать:
способы получение, собирания и распознавания углекислого газа;
составлять:
уравнения химических реакций получения углекислого газа
осуществлять превращение карбонатов в гидрокарбонаты;
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.






Сформулировать и записать в тетради вывод о проделанной работе.


48

23

Кремний и его соединения.
Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие силикатной промышленности.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
Уметь:
называть:
оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;
характеризовать:
химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение силикатов;
определять:
принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;
составлять:
химические формулы силикатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
Д. Образцы природных соединений кремния. Образцы стекла, керамики, цемента.
Л.о.№11 Ознакомление с природными силикатами.
Л. о. №12
Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.





Параграф № 31.



49



24

Генетические ряды неметаллов.

Генетический ряд неметалла
Уметь:
Составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных неметаллов, их генетическую связь







Упражнения в тетради.


50


25

Практическая работа № 5 «Решение эксперимен-тальных задач – практическое осуществление переходов».

Уметь:
составлять:
уравнения химических реакций получения неорганических веществ при осуществлении переходов,
обращаться:
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.






Экспериментальные задачи из учебника стр. 187.


51


26

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Неметаллы».
Решение задач и упражнений.
Подготовка к контрольной работе.








52


27

Контрольная работа № 2 по теме: «Неметаллы».










Тема №3: Органические соединения – 11 часов.




53-54

1-2

Предмет органической химии.
Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия органических соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии.

Знать/понимать:
химические понятия:
вещество, классификация веществ.
Уметь:
характеризовать:
строение атома углерода;
связь между составом и строением органических веществ;
определять:
валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.

Д. Модели молекул органических соединений.



Параграф № 32.


55-
56

3-4

Предельные углеводороды (метан, этан).

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы метана и этана.
Уметь:
называть:
метан и этан по их химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами метана и этана;
химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);
определять:
принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с метаном (природным газом).
Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Л. о.№16
Изготовление моделей молекул метана и этана.




Параграф № 33.


57

5

Непредельные углеводороды (этилен).

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу этилена.
Уметь:
называть:
этилен по его химической формуле;
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами этилена;
химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);
определять:
принадлежность этилена к непредельным углеводородам;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).
Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.




Параграф № 34.


58

6

Непредельные углеводороды (ацетилен).
Строение молекулы ацетилена. Тройная связь. Химические свойства ацетилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).
Знать/понимать:
химическую символику:
формулу ацетилена
Уметь:
называть:
ацетилен по его химической формуле;
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами ацетилена;
химические свойства ацетилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);
определять:
принадлежность ацетилена к непредельным углеводородам;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства ацетилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

Д.
Получение ацетилена карбидным способом и его горение.




Параграф № 34.


59


7

Спирты.

Спирты – представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы метанола, этанола и глицерина.
Уметь:
называть:
спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом и свойствами спиртов;
химические свойства метанола и этанола (горение);
определять:
принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
критической оценки информации о метаноле и этаноле.

Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.
Л. о.№17
Свойства глицерина.




Параграф № 35.


60

8


Карбоновые кислоты.

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты.
Знать/понимать:
химическую символику:
формулы уксусной и стеариновой кислот.
Уметь:
называть:
уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами кислот;
химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
определять:
принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений;
составлять:
уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с уксусной кислотой.
Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.




Параграф № 36.


61

9

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

Жиры в природе и их применение. Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.
Уметь:
характеризовать:
нахождение в природе и применение жиров;
состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;
физические свойства белков и их роль в организме.
Д. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.
Л. о.№18
Взаимодействие крахмала с йодом.



Параграф № 37,38,39.


62

10

Обобщение и систематизация знаний по курсу органическая химия






Параграф № 40.


63


11

Контрольная работа № 3 по теме: «Органические вещества»

.








Тема №4: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» 5 часов


64

1

Строение веществ.

Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Знать/понимать:
химические понятия:
атом, молекула, ион, химическая связь.
Уметь:
характеризовать:
связь между составом, строением и свойствами веществ;
определять:
тип химической связи в соединениях.
Д. Кристаллические решётки алмаза и графита.



Материалы 8-9 классов.


65

2

Классификация химических реакций.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Знать/понимать:
химическую символику:
уравнения химических реакций;
химические понятия:
химическая реакция, классификация реакций.
Уметь:
определять:
типы химических реакций;
возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять:
уравнения химических реакций.




Материалы 8-9 классов.

66
3
Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла






Материалы 8-9 классов.

67
4
Итоговая контрольная работа








68
5
Анализ контрольной работы








69

Резервный урок








70

Резервный урок






















 `vРТа
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·є
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
· Заголовок 1 Заголовок 2 Заголовок 3 Заголовок 4cђ Заголовок 5Жђ Заголовок 615

Приложенные файлы


Добавить комментарий