Химия раб программа 8-9 класс 2011 пае и ифр изменения 8 2012 1210

Государственное бюджетное образовательное учреждение
среднего профессионального образования Иркутской области
«Ангарский педагогический колледж»
Отделение учебно-консультационных пунктов















Рабочая программа
учебного предмета химия
для 8-9 классов
(II ступень)




























Ангарск, 2012

Одобрено МО естественно-научного цикла

Протокол № 7
от «10» февраля 2012 г.

Руководитель МО

_______________Н.Н. Шаферова



Составлена в соответствии с Государственными требованиями к минимуму содержания и уровню подготовки выпускника по уровню образования








Рассмотрена и утверждена на заседании научно-методического совета АПК.

Протокол №____
от «___» ________________ 2012г.

Зам. директора по УР
___________________О.М. Прыткова









Авторы:
Петрищева Анна Егоровна, учитель первой квалификационной категории,
Ишмуратова Фатыма Рахимяновна, учитель второй квалификационной категории



Рецензенты:
Юнг Ю.И., учитель химии высшей квалификационной категории



Технический редактор:
Петрищева Анна Егоровна учитель первой квалификационной категории

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Современное образование в настоящее время призвано обеспечить функциональную грамотность и социальную адаптацию обучающихся на основе приобретения ими компетентностного опыта в сфере познания закономерностей естественнонаучной картины мира, личностного развития. Это предопределяет направленность целей обучения предмету химия на социальную адаптацию личности обучающихся учебно-консультационных пунктов при исправительных учреждениях, развитие самостоятельности и способности к самоопределению в информационном обществе, ясно представляющей свои потенциальные возможности, ресурсы и способы реализации выбранного жизненного пути.
Необходимость разработки современного программно-методического обеспечения, направленного на изучение химии в школе как составляющей естественнонаучного образования, обусловлена отсутствием специальной рабочей программы для вечерне–сменных школ, специфика которых включена в положение об учебно–консультационных пунктах.
Рабочая программа по химии составлена на основе:
- федерального компонента государственного стандарта основного общего образования 2012 года;
- авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.
Программа предназначена для использования в образовательном процессе в учебно-консультационных пунктах (далее – УКП) при исправительных учреждениях (далее – ИК) главного управления федеральной службы исполнения наказания (далее – ГУФСИН).
Цель рабочей программы: обеспечить усвоение обучающимися знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах, теориях.
В рабочей программе заложены возможности предусмотренного стандартом формирования обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся.
В соответствие с авторской программой О.С. Габриеляна на изучение курса химии на уровне основного общего образования с 8 по 9 класс отводится в целом 144 часа, на каждый учебный год по 72 часа.
Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет обучающимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.
Основное содержание курса химии 8 – 9 классы составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах, основаниях, кислотах, солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), закономерностях протекания химических реакций и их классификации.
Рабочая программа предусматривает проведение практических лабораторных работ с использованием средств видео - и dvd-материалов.
При ее разработке содержание авторской программы основного общего образования по химии изменено и дополнено с учетом ФГОС:
в рабочую программу включены: закон Авогадро, объемные отношения газов при химических реакциях, решение задач, в каждую тему включены демонстрации (с учетом отсутствия необходимого лабораторного оборудования);
исключена практическая работа по теме: «Получение соляной кислоты и изучение её свойств», включено в планирование решение задач по темам: «Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях»;
увеличено число часов на изучение тем: «Введение» 6 часов вместо 5 часов за счет включения лабораторной работы №1; «Соединения химических элементов» до 14 часов вместо 12 часов за счет включения лабораторных работ №3 и №5; «Изменения, происходящие с веществами» 14 часов вместо 10 часов за счет включения лабораторной работы №4, т.к. раздел «Химический практикум» не включен.
В рабочую программу не включен учебный материал, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы и ФГОС, также исключены некоторые демонстрационные опыты, и лабораторные работы, но сохранена концентрическая структура при отборе содержания для каждого класса, т.к. предусмотрено укрупнение и расширение основных дидактических единиц.
Рабочая программа предполагает использование традиционной технологии обучения, а также других современных образовательных технологий: личностно-ориентированной, проблемной, разноуровневого обучения, здоровьесберегающей, развивающей, блочно-модульной. Предусмотрено применение разнообразных форм и методов обучения. Например, проблемный метод, метод опорных конспектов, тестовый контроль знаний, применяемых в зависимости от возможностей и способностей каждого конкретного класса и возрастных особенностей обучающихся учебно-консультационных пунктов. Такой подход к реализации программы, способствует развитию понятий и умений, осознанности знаний и оказывает воспитывающее влияние.
Систематический контроль над усвоением знаний обучающихся позволяет корректировать основные навыки и умения. Необходимо постоянно контролировать прямую и обратную связь. К основным формам контроля относятся: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые задания по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы. Учебно-методическое обеспечение включает тестовые и контрольные задания (текущий и итоговый контроль) на определение уровней усвоения учебного содержания и предложен в приложении 4. Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная представлена в приложении 5.
Рабочая программа предполагает разнообразные формы организации учебного процесса: общеклассной (фронтальной), групповой, индивидуальной на основе классно–урочной системы обучения, но преобладает комбинированный тип урока и лекции с элементами беседы и элементами демонстрации, т.к. обучающиеся не имеют возможности выполнять домашние задания и что–либо дополнительно и самостоятельно изучать.
Для обучающихся, имеющих повышенную мотивацию, предусмотрены элементы дополнительного содержания. Для повышения познавательной активности предусмотрены задания повышенной трудности и разнообразные творческие работы в приложении 6.
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 8 класс


п/п
Наименование разделов, тем
Максим
учебная
нагрузка, ч.
В том числе обязательные учебные занятия




на занятии
лабор.-практич.

1.
Раздел 1. Введение. Предмет химии. Вещества.
6
5
1

1.1
Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Роль химии в жизни человека
2
2


1.2
Символы (знаки) химических элементов в ПСХЭ
1
1


1.3
Химические формулы. Валентность. Относительные атомная и молекулярная массы
3
3
1

2.
Раздел 2. Атомы химических элементов
10
10


2.1
Основные сведения о строении атома. Изотопы
2
2


2.2
Периодическая система химических элементов и строение электронных оболочек атома
2
2


2.3
Виды химических связей: ионная, ковалентные, металлическая
6
6


3.
Раздел 3. Простые вещества
7
7


3.1.
Простые вещества: металлы и неметаллы
2
2


3.2.
Количество вещества. Молярная масса. Постоянная Авогадро
2
2


3.3
Молярный объем газообразных веществ
3
3


4.
Раздел 4. Соединения химических элементов
14
12
2

4.1.
Степень окисления. Классы бинарных соединений
3
3


4.2.
Классы неорганических веществ
5
5


4.3
Чистые вещества и смеси. Кристаллические решетки
3
2
1

4.4
Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)
3
2
1

5.
Раздел 5. Изменения, происходящие с веществами
14
13
1

5.1
Физические явления и химические реакции.
Закон сохранения массы веществ
3
2
1

5.2
Типы химических реакций: соединения, разложения, обмена, замещения
7
7


5.3
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы
1
1


5.4
Расчеты по химическим уравнениям химических реакций
3
3


6.
Раздел 6. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов
18
16
2

6.1
Растворение. Растворимость веществ в воде
1
1


6.2
Электролитическая диссоциация (ТЭД) и ее основные положения. Ионные уравнения
3
3


6.3
Диссоциация кислот, солей, оснований, оксидов в свете ТЭД
7
6
1

6.4
Генетическая связь между классами неорганических веществ
2
1
1

6.5
Окислительно–восстановительные реакции. Метод электронного баланса
5
5


7
Раздел 7. Обобщение знаний по химии за курс 8 класса
3
3


7.1
Генетическая связь между веществами
2
2


7.2
Портретная галерея великих химиков
1
1



Итого:
72
66
6


Содержание учебной дисциплины

Раздел 1. Введение. Предмет химии. Вещества
Тема 1.1. Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Роль химии в жизни человека
Должны знать:
определение химии как науки о веществах и их свойствах и превращениях;
историю развития химии от алхимии до современной науки;
понятия: вещество, свойства, превращения веществ.
Должны уметь:
различать физические тела и вещества;
определять место и роль химии в жизни общества людей.
Владеть компетенциями:
умение самостоятельно на основе опорной схемы формулировать определения основных понятий курса.
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

Содержание учебного материала
Химия как часть естествознания. Методы исследования: наблюдение, описание, эксперимент. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Вещества. Тела. Свойства веществ. Физические свойства. Атом. Молекула. Химический элемент. Роль химии в жизни человека. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Краткие сведения по истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Работы М. В. Ломоносова, А. М: Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Самостоятельная работа на уроке
Изучение инструкции по технике безопасности, составление схемы "Значение химии для человека".

Тема 1.2. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Символы (знаки) химических элементов
Должны знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ;
понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество, группа, период, порядковый номер;
знаки первых 20 элементов;
основные законы химии: периодический закон.
Должны уметь:
находить химические знаки в таблице Д.И.Менделеева;
определять положение элемента в периодической системе (период, номер, группа);
объяснять этимологию названия химического элемента.
Владеть компетенциями:
уметь работать со справочными таблицами;
уметь выбирать и использовать выразительные средства языка и знаковых систем (текст, таблица, схема) в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией общения;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
Содержание учебного материала
Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы.
Химическая символика Химический элемент. Знаки химических элементов
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах
Самостоятельная работа на уроке
Освоение 20 химических элементов, вычисление относительных атомной и молекулярной масс О2, Н2.

Тема 1.3. Химические формулы. Валентность.
Относительные атомная и молекулярная массы
Должны знать:
основные законы: периодический закон, постоянства состава;
определение химической формулы вещества;
формулировку закона постоянства состава.
Должны уметь:
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, относительную молекулярную массу;
разъяснять смысл, понимать и записывать химических формул веществ;
определять относительные атомные и молекулярные массы.
Владеть компетенциями:
умение самостоятельно на основе опорной схемы формулировать определения основных понятий курса.
умение работать со справочными таблицами;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
критической оценки информации о химических элементах, влияющих на жизни человека.
Содержание учебного материала
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Качественный и количественный состав веществ. Атомная единица массы. Массовая доля, простейшая формула вещества

Лабораторно-практическое занятие
Ознакомление с лабораторным оборудованием и посудой. Строение пламени. Правила безопасности.
Самостоятельная работа на уроке
Решение расчетных задач и упражнений на вычисление относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле и массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Раздел 2. Атомы химических элементов
Тема 2.1. Основные сведения о строении атома.
Изотопы
Должны знать:
понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, изотоп, протон, нейтрон, электрон;
состав атомных ядер, строение атома.
Должны уметь:
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода по периодической системе Д.И. Менделеева;
выделять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
критической оценки информации о химических элементах, влияющих на жизни человека.
Содержание учебного материала
Строение атома, заряд ядра, физический смысл порядкового номера, изотопы, протоны, нейтроны. Изотопы, современное понятие «химический элемент».
Электронная оболочка, электронный слой, завершенный и незавершенный электронный слой. Электронные и электронно-графические формулы; s-, p-орбитали.* Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов одного хим. элемента.
Самостоятельная работа на уроке
Составление конспекта «Строение атома», электронно-графических формул.

Тема 2.2. Периодическая система химических элементов
и строение атома
Должны знать:
понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, орбиталь, энергетический уровень;
причины изменения химических свойств в периоде, группе (структуру периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева);
распределение электронов по энергетическим уровням;
Должны уметь:
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;
объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы, периода.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
объективное оценивание своего вклада в решение общих задач.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
Содержание учебного материала
Периодический закон и Периодическая система химических элементов. Группа, период, физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода, группы.
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Энергетические уровни. Орбиталь.
Самостоятельная работа на уроке
Составление электронных схем и формул атомов химических элементов № 1 – 30.

Тема 2.3. Химическая связь. Строение веществ
Должны знать:
важнейшие химические понятия: ион, химическая связь;
основные виды химической связи;
Должны уметь:
определять тип химической связи в соединениях;
составлять схемы образования химической связи в соединениях.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Простые вещества (металлы и неметаллы). Атомы металлов и неметаллов, ионы положительные и отрицательные, ионная химическая связь, коэффициенты и индексы.
Атомная, или ковалентная, химическая связь; Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химическая связь. Металлическая связь, атомы-ионы, обобществленные электроны.
Лабораторно-практическое занятие
Составление схем образования различных видов химической связи.
Самостоятельная работа на уроке
Составление схем образования химической связи в молекулах НF, Cl2, KBr.

Раздел 3. Простые вещества
Тема 3.1. Простые вещества: металлы и неметаллы
Должны знать:
химическую символику: формулы химических веществ;
понятия: простое вещество, металлы и неметаллы;
свойства и отличия простых веществ: металлов и неметаллов.
Должны уметь:
находить и различать по свойствам металлы и неметаллы;
называть химические элементы, простые вещества;
характеризовать свойства металлов и неметаллов.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
умение выбирать и использовать выразительные средства языка и знаковых систем (текст, таблица, схема) в соответствии с коммуникативной задачей, ситуацией общения.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами;
экологически грамотное поведение в окружающей среде;
Содержание учебного материала
Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Общие физические свойства металлов. Простые важнейшие вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: Н2, 02. Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ аллотропия. Аллотропные модификации кислорода. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Самостоятельная работа на уроке
Составление схем строения атомов калия, серы.

Тема 3.2. Количество вещества. Молярная масса.
Постоянная Авогадро
Должны знать:
понятия: моль, молярная масса, число Авогадро, количество вещества;
формулы для вычисления количества вещества, молярной массы, число Авогадро, единицы их измерения.
Должны уметь:
рассчитывать относительную молекулярную и молярную массу веществ;
решать расчетные задачи с применением формул и единиц измерения данных;
вычислять: количество вещества, объем или массу.
Владеть компетенциями:
умение выбирать и использовать выразительные средства языка и знаковых систем (текст, таблица, схема) в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией общения.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами;
Содержание учебного материала
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Кратные единицы измерения количества вещества - миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества.
Расчеты с использованием понятий: количество вещества, молярная масса, число Авогадро.
Самостоятельная работа на уроке
Решение расчетных задач на вычисление молярной массы веществ по химическим формулам, количества вещества и числа Авогадро.

Тема 3.3. Молярный объем газообразных веществ
Должны знать:
понятие: молярный объем;
формулы для вычисления молярного объема, единицы их измерения.
Должны уметь
вычислять: количество вещества, объем или массу, молярный объем;
решать расчетные задачи с применением формул и единиц измерения данных.
Владеть компетенциями:
определение адекватных способов решения конкретных задач на основе заданных алгоритмов.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий "молярный объем газов".
Самостоятельная работа на уроке
Решение расчетных задач на вычисление количества вещества, молярной массы, молярного объёма.

Раздел 4. Соединения химических элементов
Тема 4.1. Степень окисления. Классы бинарных соединений
Должны знать:
понятия: степень окисления, бинарные соединения;
способы определения степени окисления элемента в формуле.
Должны уметь:
определять степени окисления элементов в соединениях и составлять формулы веществ;
определять степень окисления по формуле вещества.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
определение адекватных способов решения конкретных задач на основе заданных алгоритмов.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Степень окисления. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление их формул.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Самостоятельная работа на уроке
Выполнение упражнений на определение степеней окисления в соединениях.

Тема 4.2. Классы неорганических веществ.
Должны знать:
понятия: оксиды, кислоты, соли, основания;
основные классы веществ, их классификацию, свойства, качественные реакции.
Должны уметь:
различать классы веществ: оксиды, основания, кислоты, соли;
составлять формулы веществ по валентности;
давать названия веществам на основе знаний классификации и строения. определять: принадлежность веществ к определенному классу соединений;
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
умение выбирать и использовать выразительные средства языка и знаковых систем (текст, таблица, схема) в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией общения.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Основания их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия, растворимость солей в воде.
Лабораторно-практическое занятие
Свойства кислот оснований, оксидов и солей.
Самостоятельная работа на уроке
Составление формул солей, определение класса вещества по формуле.

Тема 4.3 Чистые вещества и смеси.
Кристаллические решетки
Должны знать:
понятия: чистые вещества и смеси, кристаллические решетки;
типы кристаллических решеток;
способы разделения веществ.
Должны уметь:
определять состав вещества;
составлять формулы веществ и называть химические соединения;
уметь различать чистые вещества и их смеси, типы их кристаллических решеток.
Владеть компетенциями:
Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости проверки их на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ.
Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование).
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей, способы их разделения. Их состав. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия.
Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Лабораторно-практическое занятие
Очистка поваренной соли от примесей.
Самостоятельная работа на уроке
Выполнение упражнений на определение типов кристаллических решеток в веществе.

Тема 4.4 Массовая и объемная доли
компонентов смеси (раствора)
Должны знать:
понятия: массовая и объемная доли, растворимость, растворы;
формулы для вычисления массовой и объемной доли вещества;
закон постоянства состава вещества.
Должны уметь:
разделять вещества, правильно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
решать расчетные задачи на вычисление массовой и объемной доли вещества, объема и массы.
Владеть компетенциями:
определение адекватных способов решения конкретных задач на основе заданных алгоритмов.
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
экологически грамотное поведение в окружающей среде.
Содержание учебного материала
Массовая и объемная доли компонентов смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия "доля".
Лабораторно-практическое занятие
Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
Самостоятельная работа на уроке
Решение расчетных задач на вычисление массовой доли химического элемента в веществе и массовой доли растворенного вещества в растворе.

Раздел 5 Изменения, происходящие с веществами
Тема 5.1 Физические явления и химические реакции. Закон сохранения массы веществ
Должны знать:
понятия: явления физические и химические реакции, химические уравнения;
признаки химических реакций, классификацию реакций, значение индексов и коэффициентов в уравнениях реакций;
закон сохранения массы веществ.
Должны уметь:
различать признаки химической реакции и физического явления;
расставлять коэффициенты на основе закона сохранения массы веществ;
Владеть компетенциями:
Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости проверки их на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами;
Содержание учебного материала
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом, Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, – физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ.
Явления, связанные с изменением состава вещества, – химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций; Выделение тепла и света – реакции горения. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Закон сохранения массы веществ.
Лабораторно-практическое занятие
Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой.*
Признаки химических реакций. *
Самостоятельная работа на уроке
Составление отчета о проделанной лабораторной работе, посмотренных опытов.

Тема 5.2 Типы химических реакций:
соединения, разложения, обмена, замещения
Должны знать:
понятия: типы химических реакций, соединение, разложение, обмен, замещение;
о химическом анализе и синтезе; о скорости химических реакций.
Должны уметь:
классифицировать реакции, определять тип химической реакции;
составлять уравнения химических реакций (реагенты, продукты, условия).
Владеть компетенциями:
умение выбирать и использовать выразительные средства языка и знаковых систем (текст, таблица, схема) в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией общения;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами;
Содержание учебного материала
Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена. Термохимические уравнения реакций. Обратимые и необратимые реакции.
Самостоятельная работа на уроке
Решение упражнения на осуществление химических превращений:
S( SO2 ( H2SO3; Ca ( CaO ( Ca(OH)2.

Тема 5.3 Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы
Должны знать:
понятия: скорость химической реакции, концентрация, катализатор, равновесие, гомогенные и гетерогенные реакции;
факторы, влияющие на скорость химической реакции и условия смещения равновесия.
Должны уметь:
различать химические реакции по их признакам;
записывать условия протекания реакции в уравнении химической реакции;
определять факторы, изменяющие направление реакции.
Владеть компетенциями:
умение самостоятельно на основе опорной схемы формулировать определения основных понятий курса.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Понятие о скорости химических реакций. Факторы, определяющие скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, их концентрация, влияние температуры, величина поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Действие катализатора на скорость химических реакций.
Обратимые и необратимые реакции. Факторы, влияющие на химическое равновесие.
Лабораторно-практическое занятие
Изучение влияния условий на скорость химических реакций.
Самостоятельная работа на уроке
Составление отчета о проделанной лабораторной работе, посмотренных опытов.

Тема 5.4 Расчеты по химическим уравнениям химических реакций
Должны знать:
закон сохранения массы веществ; химическую символику;
формулы и схемы расчетов по уравнениям химических реакций.
Должны уметь:
составлять краткое условие задачи и уравнение реакции;
вычислять количество вещества, массу или объем по количеству вещества, массе или объему исходного вещества или продукта реакции;
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества.
Расчеты с использование понятия "доля", когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Самостоятельная работа на уроке
Решение расчетных задач на вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции и массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей.

Раздел 6. Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов
Тема 6.1 Растворение. Растворимость веществ в воде
Должны знать:
понятия: раствор, растворимость, массовая доля вещества, насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный растворы;
факторы, влияющие на растворимость веществ и газов и условия протекания реакций ионного обмена.
Должны уметь:
определять массовую долю и массу вещества в растворе;
различать растворимые и нерастворимые вещества по таблице растворимости веществ.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
оценивание влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
оценивание информации о веществах, используемых в быту.
Содержание учебного материала
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость.
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Лабораторно-практическое занятие
Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества.
Самостоятельная работа на уроке
Составление отчета о проделанной лабораторной работе, посмотренных опытов.

Тема 6.2 Электролитическая диссоциация (ТЭД)
и ее основные положения. Ионные уравнения
Должны знать:
понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена;
основные положения теории электролитической диссоциации.
Должны уметь:
различать вещества: электролиты и неэлектролиты, слабые и сильные электролиты;
составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения для реакций ионного обмена.
Владеть компетенциями:
использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование)
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.
Лабораторно-практическое занятие
условия протекания химических реакций между растворами электролитов.
решение экспериментальных задач «Реакции в растворах электролитов».
Самостоятельная работа на уроке
Составление отчета о проделанной лабораторной работе, посмотренных опытов.

Тема 6.3 Диссоциация кислот, солей, оснований,
оксидов в свете ТЭД
Должны знать:
свойства кислот, солей и оснований в свете ТЭД;
правила техники безопасности при работе с химическими веществами и лабораторным оборудованием.
Должны уметь:
записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и средних солей (ступенчатость);
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
характеризовать химические свойства основных классов веществ.
Владеть компетенциями:
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Оксиды. Их классификация. Свойства
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот, оснований, солей.
Лабораторно-практическое занятие
Свойства кислот оснований, оксидов и солей.
Самостоятельная работа на уроке
Составление отчета о проделанной лабораторной работе, посмотренных опытов.

Тема 6.4 Генетическая связь между классами неорганических веществ
Должны знать:
химическую символику: уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах;
понятия: генетическая связь, генетический ряд, классы веществ, химическая реакция.
Должны уметь:
характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять генетические ряды неорганических соединений изученных классов и уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах.
Владеть компетенциями:
объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
экологически грамотное поведение в окружающей среде.
Содержание учебного материала
Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла. Использование таблицы растворимости для составления генетических рядов классов веществ.
Лабораторно-практическое занятие
Генетическая связь между классами веществ.
Самостоятельная работа на уроке
Решение упражнений на составление генетических рядов элементов: P ( P2O5 ( H3PO4 ( Ca3(PO4)2; Ca ( CaO ( Ca(OH)2 ( Ca3(PO4)2. Цинк + серная кислота; цинк + сера, цинк + сульфат меди(II). Горение магния. Хлорная вода + раствор сероводорода.

Тема 6.5 Окислительно–восстановительные реакции.
Метод электронного баланса
Должны знать:
основные типы химических реакций, окисление, восстановление;
понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, метод электронного баланса.
Должны уметь:
давать характеристику химической реакции и методом электронного баланса расставлять коэффициенты в уравнениях реакций;
определять степени окисления элементов в веществах, вступивших в реакцию (реагенты) и полученных (продукты);
записывать полуреакции окисления и восстановления, находить окислитель и восстановитель.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами;
Содержание учебного материала
Окислительно–восстановительные реакции. Метод электронного баланса. Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов.
Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений Окислительно–восстановительных реакций методом электронного баланса.
Реакции ионного обмена
Лабораторно-практическое занятие
1. Определение степени окисления элементов в соединениях и составление химических формул соединений с учетом заданных степеней окисления.
2. Составление окислительно–восстановительных реакций.
Самостоятельная работа на уроке
Выполнение упражнений на определение степени окисления элементов в соединениях и составление химических формул

Раздел 7 Обобщение знаний по химии за курс 8 класса
Тема 7.1 Генетическая связь между веществами
Должны знать:
знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
законы: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.
Должны уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять физический смысл порядкового номера атома, группы, периода;
определять состав веществ по формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи и типы химических реакций.
Владеть компетенциями:
умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность от постановки цели до получения результата и его оценки.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов. Валентность. Типы химической связи (ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая).
Простые вещества: металлы и неметаллы. Сложные вещества: оксиды, основания, кислоты, соли. Типы химических реакций: соединения, разложения, обмена, замещения. Окислительно–восстановительные реакции, степень окисления.
Самостоятельная работа на уроке
Решение расчетных задач на вычисление количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Тема 7.2. Портретная галерея великих химиков
Должны знать:
историю развития науки химии и главнейшие открытия – работы ученых-химиков;
понятия: алхимия, химия, вещество, химический элемент, химическая реакция;
методы и законы химии (закон периодичности, сохранения массы веществ).
Должны уметь:
работать с учебником и дополнительной литературой;
анализировать и запоминать демонстрационный видеоматериал по истории развития науки – химии.
Владеть компетенциями:
владение монологической и диалогической речью (понимать точку зрения собеседника, признавать право на иное мнение);
умение пользоваться предметным указателем энциклопедий и справочников для нахождения информации.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
экологически грамотное поведение в окружающей среде.
Содержание учебного материала
Жизнь и деятельностью выдающихся химиков, осуществивших важнейшие открытия. (Парацельс, Р.Бойль, М.В.Ломоносов, А.Лавуазье. К.Бертолле, Д.Дальтон, А.Авогадро, Д.И.Менделеев, С.Аррениус, И.Каблуков, М.Кюри).
Самостоятельная работа на уроке
Составление конспекта о жизни и деятельности ученых-химиков.


ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН 9 класс


п/п
Наименование разделов, тем
Максимальная учебная
нагрузка, ч.
В том числе обязательные учебные занятия




на занятии
лабор.-практич.

1.
Раздел 1. Общая характеристика элементов
7
7


1.1
Характеристика элемента-металла и его генетический ряд
2
2


1.2
Характеристика элемента-неметалла и его генетический ряд
2
2


1.3
Характеристика переходного элемента и его генетический ряд. Амфотерность
1
1


1.4
Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева
2
2


2.
Раздел 2. Общая характеристика металлов
8
8


2.1
Положение металлов в ПСХЭ. Строение их атомов
1
1


2.2
Свойства металлов. Сплавы
3
3


2.3
Получение металлов Коррозия и способы защиты от нее
4
4


3.
Раздел 3. Металлы
12
9
3

3.1
Щелочные металлы
2
2


3.2
Щелочноземельные металлы
2
2


3.4
Алюминий, железо и их соединения
3
2
1

3.5
Генетические ряды металлов
5
3
2

4.
Раздел 4. Неметаллы
29
24
5

4.1.
Общая характеристика неметаллов
1
1


4.2.
Водород и его соединения. Подгруппа галогены.
3
3


4.3
Подгруппа кислорода. Сера и ее соединения
5
4
1

4.4
Подгруппа азота. Фосфор и его соединения
8
7
1

4.5
Подгруппа углерода. Кремний и его соединения
7
5
2

4.6
Генетические ряды неметаллов
5
4
1

5
Раздел 5. Общие представления об органических веществах
11



5.1
Первоначальные сведения о строении органических веществ
1
1


5.2.
Углеводороды
2
2


5.3.
Кислородсодержащие вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры
3
3


5.4.
Биологически важные вещества: углеводы, жиры, аминокислоты и белки
3
3


5.5.
Представления о полимерах
2
2


6.
Раздел 6. Химия и жизнь
5
5


6.1
Химия и здоровье
2
2


6.2
Химия и пища
2
2


6.3
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
1
1



Итого:
72
64
8


Содержание учебной дисциплины
Раздел 1 Общая характеристика элементов
Тема 1.1. Характеристика элемента-металла и его генетический ряд
Должны знать:
понятия: вещество, классификация веществ, металлы, генетический ряд элемента;
основные параметры характеристики химического элемента.
Должны уметь:
определять принадлежность веществ к определённому классу соединений и называть соединения изученных классов;
характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
составлять схемы строения атомов металлов периодической системы Д.И.Менделеева.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
умение выбирать и использовать выразительные средства языка и знаковых систем (текст, таблица, схема) в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией общения;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
оценивание информации о веществах, используемых в быту.
Содержание учебного материала:
Характеристика элемента металла по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды металла.
Самостоятельная работа на уроке
Составление генетического ряда магния и кальция.

Тема 1.2 Характеристика элемента-неметалла и его генетический ряд
Должны знать:
понятия: вещество, классификация веществ, неметаллы, генетический ряд элемента.
Должны уметь:
определять принадлежность веществ к определённому классу соединений и называть соединения изученных классов;
характеризовать неметаллы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
составлять схемы строения атомов неметаллов периодической системы Д.И.Менделеева.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
оценивание информации о веществах, используемых в быту.
Содержание учебного материала
Характеристика элемента неметалла по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Генетические ряды неметалла.
Самостоятельная работа на уроке
Составление генетического ряда серы, фосфора.

Тема 1.3 Характеристика переходного элемента
и его генетический ряд. Амфотерность
Должны знать:
понятия: амфотерность, переходный элемент;
параметры характеристики переходных элементов на основании их положения в таблице Д.И. Менделеева.
Должны уметь:
характеризовать амфотерные элементы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
составлять схемы строения атомов амфотерных элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
оценивание информации о веществах, используемых в быту.
Содержание учебного материала
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Характеристика переходного элемента (алюминий, цинк, железо) на основании их положения в таблице Д.И. Менделеева.
Самостоятельная работа на уроке
Составление генетических рядов амфотерных элементов на примере алюминия и железа.

Тема 1.4 Периодический закон и периодическая система
химических элементов Д.И.Менделеева
Должны знать:
понятия: химический элемент, атом, атомная масса;
предпосылки открытия закона;
основные законы: Периодический закон.
Должны уметь:
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
экологически грамотного поведения в окружающей среде.
Содержание учебного материала
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Самостоятельная работа на уроке
Составление формул неорганических соединений изученных классов, работа с таблицей ПСХЭ.

Раздел 2 Общая характеристика металлов
Тема 2.1 Положение металлов в периодической системе.
Строение их атомов
Должны знать:
строение атомов металлов и их характерных свойств;
основные характеристики главных подгрупп 1–3 групп элементов металлов;
значение важнейших элементов–металлов и их применение.
Должны уметь:
давать краткое описание основных свойств металлов в зависимости от положения в ПСХЭ;
составлять формулы соединений металлов и уравнения химических реакций, характеризующих их свойства.
Владеть компетенциями:
умение работать в паре, составлять план работы, работать по плану
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.
Лабораторно-практическое занятие
Ознакомление с образцами металлов.
Самостоятельная работа на уроке
Составление конспекта о значении металлов в развитии человечества.

Тема 2.2 Свойства металлов. Сплавы
Должны знать:
физические и химические свойства металлов;
виды сплавов и их применение, свойства.
Должны уметь:
характеризовать физические и химические свойства металлов;
составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций.
Владеть компетенциями:
использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.).
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Содержание учебного материала
Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.
Самостоятельная работа на уроке
Решении расчетных задач на вычисление избытка и недостатка одного из реагирующих веществ.

Тема 2.3 Получение металлов
Коррозия и способы защиты от нее
Должны знать:
понятия: металлургия, коррозия, ингибиторы, протекторы;
виды коррозии и способы защиты металлов от коррозии, способы получения металлов.
Должны уметь:
характеризовать химические свойства металлов;
составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций.
Владеть компетенциями:
самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.).
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде.
Содержание учебного материала
Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.
Самостоятельная работа на уроке
Составление конспекта – схемы о коррозии и способах защиты от нее.

Раздел 3 Металлы
Тема 3.1 Щелочные металлы
Должны знать:
общую характеристику щелочных металлов;
понятия: щелочные металлы, каустик, щелочи, металлическая связь;
свойства щелочных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов.
Должны уметь:
называть соединения щелочных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);
характеризовать щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов.
Владеть компетенциями:
исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
оценивание информации о веществах, используемых в быту.
Содержание учебного материала
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Щелочные металлы - простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Тема 3.2 Щелочноземельные металлы
Должны знать:
строение атомов щелочноземельных металлов;
общую характеристику подгруппы щелочноземельных металлов и их соединений.
Должны уметь:
характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций;
составлять формулы веществ и уравнения химических реакций, характеризующих свойства соединений щелочных металлов.
Владеть компетенциями:
исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение.
Самостоятельная работа на уроке
Составление уравнений реакций взаимодействия кальция с водой, кислотами, кислородом.

Тема 3.3 Алюминий, железо и их соединения
Должны знать:
строение атомов алюминия и железа, их положение в ПСХЭ;
химические свойства металлов; алюминия и железа, их соединений;
области применения алюминия и природные соединения алюминия.
Должны уметь:
характеризовать алюминий и железо по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия и железа.
Владеть компетенциями:
самостоятельная организация учебной деятельности;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
оценивание информации о веществах, используемых в быту.
Содержание учебного материала
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и Гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Лабораторно-практическое занятие
Качественные реакции на ионы металлов.
Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.
Самостоятельная работа на уроке
Составление рассказа о применении соединений железа и алюминия.

Тема 3.4 Генетические ряды металлов.
Должны знать:
химическую символику: уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах;
понятия: генетическая связь, генетический ряд, классы веществ, химическая реакция.
Должны уметь:
характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ и химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять генетические ряды неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Связь между составом, строением и свойствами веществ и химические свойства основных классов неорганических веществ. Генетические ряды: натрия, калия, кальция, железа, алюминия.
Лабораторно-практическое занятие
Осуществление цепочек химических превращений.
Решение экспериментальных задач по разделу «Металлы».
Самостоятельная работа на уроке
Решение расчетных задач на вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе и количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Раздел 4 Неметаллы
Тема 4.1 Общая характеристика неметаллов
Должны знать:
общую характеристику неметаллов и основных представителей главных подгрупп 1–7 групп;
строение и свойства атомов химических элементов неметаллов;
значение и применение неметаллов и их соединений в жизни человека.
Должны уметь:
выявлять общие свойства элементов одной подгруппы с 4 по 7 «А» подгрупп;
составлять характеристику элементов–неметаллов и их представителей главных подгрупп 1–7 групп на основе знаний о строении атомов, формулы оксидов, гидридов, гидроксидов неметаллов;
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе, особенности строения атомов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности.
Кристаллические решетки неметаллов – простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства основных представителей неметаллов на примере кислорода, углерода, водорода, азота, хлора, серы.
Химические свойства неметаллов. Взаимодействие с кислородом с образованием оксидов и их взаимодействие с водой до образования кислот. Свойства соединений неметаллов. Получение, применение и значение неметаллов.
Самостоятельная работа на уроке
Конспектирование учебного материала с помощью опорных схем и условных химических знаков.
Тема 4.2 Водород и его соединения.
Галогены
Должны знать:
понятия: галогены, электроотрицательность, окислитель, производные.
знаки и свойства химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.
Должны уметь:
характеризовать физические и химические свойства водорода и галогенов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода и галогенов;
Владеть компетенциями:
умение самостоятельно на основе опорной схемы формулировать определения основных понятий курса;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.
Содержание учебного материала
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Самостоятельная работа на уроке
Конспектирование учебного материала с помощью опорных схем и условных химических знаков

Тема 4.3 Подгруппа кислорода. Сера и ее соединения
Должны знать:
характеристику химических свойств кислорода и озона, серы, в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление на примере серы, кислорода.
Должны уметь:
объяснять строение атома кислорода и серы по их положению в периодической системе химических элементов
характеризовать физические и химические свойства кислорода и серы и составлять уравнения химических реакций;
уметь вычислять массовую долю элемента в формуле, массовую долю вещества, объем вещества.
Владеть компетенциями:
умение выбирать и использовать выразительные средства языка и знаковых систем (текст, таблица, схема) в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией общения;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Общая характеристика подгруппы кислорода. Строение атомов. Кислород. Озон. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Лабораторно-практическое занятие
Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода».
Самостоятельная работа на уроке
Решение расчетных задач на вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе и количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Тема 4.4 Подгруппа азота. Фосфор и его соединения
Должны знать:
формулы аммиака, оксида азота (II) и оксида азота (IV), азотной кислоты, оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты;
свойства элементов подгруппы азота и их соединений;
классификацию и свойства минеральных удобрений, их значение.
Должны уметь:
объяснять строение атома азота, фосфора по их положению в периодической системе химических элементов;
характеризовать физические и химические свойства азота и фосфора как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота, фосфора и их соединений.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи для:
оценивание информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт), о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции);
экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди);
безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.
Содержание учебного материала
Общая характеристика подгруппы азота. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Лабораторно-практическое занятие
Распознавание минеральных удобрений.
Самостоятельная работа на уроке
Заполнение таблицы «Удобрения».

Тема 4.5 Подгруппа углерода. Кремний и его соединения
Должны знать:
общую характеристику подгруппы углерода;
строение и химические свойства углерода и кремния и их соединений, в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Должны уметь:
объяснять строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов;
характеризовать химические свойства углерода и его соединений (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода и его соединений.
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
умение выбирать и использовать выразительные средства языка и знаковых систем (текст, таблица, схема) в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией общения.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с веществами.
Содержание учебного материала:
Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ.
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Лабораторно-практическое занятие
Получение, собирание и распознавание газов.
Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
Самостоятельная работа на уроке
Конспектирование учебного материала с помощью условных знаков и символов по теме: «Углерод. Кремний».

Тема 4.6 Генетические ряды неметаллов
Должны знать:
химическую символику: уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах;
понятия: генетическая связь, генетический ряд, классы веществ, химическая реакция.
Должны уметь:
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять генетические ряды неорганических соединений изученных классов и записывать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах;
Владеть компетенциями:
умение работать со справочными таблицами;
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами;
Содержание учебного материала
Генетический ряд (цепочки превращений веществ) неметалла на примере серы, фосфора, углерода, хлора.
Лабораторно-практическое занятие
Осуществление цепочки химических превращений.
Самостоятельная работа на уроке
Составление генетических рядов фосфора, серы.

Раздел 5 Общие представления об органических веществах
Тема 5.1 Первоначальные сведения о строении органических веществ
Должны знать:
первоначальные сведения о строении органических веществ;
химические понятия: вещество, классификация веществ, молекулярные и структурные формулы.
Должны уметь:
доказывать принадлежность веществ к органическим веществам
характеризовать строение атома углерода, определять его валентность и степень окисления в органических соединениях.
Владеть компетенциями:
сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Самостоятельная работа на уроке
Выполнение словарной работы по новым определениям понятий.

Тема 5.2 Углеводороды
Должны знать:
формулы и особенности строения и свойств углеводородов: метана, этана, этилена;
номенклатуру органических соединений и изомерию.
Должны уметь:
составлять формулы простейших углеводородов и давать им характеристики;
характеризовать основные химические свойства углеводородов.
Владеть компетенциями:
определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасного обращения с веществами и материалами;
Содержание учебного материала
Алканы. Метан и этан: строение молекул. Химические свойства алканов: реакция горения, дегидрирование этана. Применение метана.
Алкены. Этилен как родоначальник гомологического ряда алкенов. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Свойства этилена: реакция взаимодействия этилена с водой; полимеризация этилена. Полиэтилен и его значение.
Лабораторно-практическое занятие
Изготовление моделей углеводородов (метан, этан, этилен)*.
Самостоятельная работа на уроке
Конспектирование учебного материала с помощью опорных схем и условных химических знаков по теме: «Углеводороды».

Тема 5.3 Кислородсодержащие органические вещества:
спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры
Должны знать:
формулы и особенности строения, свойства спиртов (метанола, этанола, глицерина), карбоновых кислот (уксусной, стеариновой), сложных эфиров как представителей кислородсодержащих органических соединений.
Должны уметь:
составлять формулы простейших карбоновых кислот, спиртов, эфиров;
составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства карбоновых кислот, спиртов, эфиров;
определять принадлежность метанола, этанола и глицерина, уксусной и стеариновой кислот, эфиров к определённому классу органических соединений;
Владеть компетенциями:
сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
безопасное обращение с уксусной кислотой;
оценивание информации о метаноле и этаноле.
Содержание учебного материала
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Самостоятельная работа на уроке
Составление рассказа о физиологическом действии на организм метанола и этанола.

Тема 5.4. Биологически важные вещества:
углеводы, жиры, аминокислоты и белки
Должны знать:
особенности строения и свойств белков, жиров и углеводов, их биологическое значение как органических соединений;
понятия: калорийность белков, жиров и углеводов.
Должны уметь:
характеризовать: нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в организме
Владеть компетенциями:
определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
оценивание информации о веществах, используемых в быту.
Содержание учебного материала
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки Понятие об аминокислотах как амфотерных органических веществах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Лабораторно-практическое занятие
Качественные реакции на крахмал и белок. Цветные реакции белков. Омыление жира*.
Самостоятельная работа на уроке
Конспектирование учебного материала с помощью опорных схем и условных химических знаков

Тема 5.5 Представления о полимерах
Должны знать:
первоначальное представление о полимерах и о реакции полимеризации на примере полиэтилена;
свойства, применение полимеров
понятия: полимер, мономер, структурное звено.
Должны уметь:
различать природные и искусственные полимеры, волокна;
давать краткий обзор важнейших полимеров и их значение.
Владеть компетенциями:
создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи
оценивание информации о веществах, используемых в быту на примере полиэтилена, волокон.
Содержание учебного материала
Полимеры, представления о полимерах на примере полиэтилена. Волокна, пластмассы.
Лабораторно-практическое занятие
Распознавание пластмасс и волокон*.
Самостоятельная работа на уроке
Составление рассказа о полимерах, волокнах, их роли в жизни человека.

Раздел 6 Химия и жизнь
Тема 6.1 Химия и здоровье
Должны знать:
понятия: здоровье, здоровый образ жизни, лекарственные препараты, строительные вещества и материалы;
лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением;
правила безопасного обращения с веществами и материалами.
Должны уметь:
оценивать информацию о веществах, используемых в быту;
безопасно обращаться с веществами и материалами;
Владеть компетенциями:
осознанное определение сферы своих интересов и возможностей, соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни
Способны решать следующие жизненно-практические задачи для:
безопасного обращения с веществами и материалами.
Содержание учебного материала
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Лекарственные вещества. Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.
Лабораторно-практическое занятие
Знакомство с образцами лекарственных препаратов*
Самостоятельная работа на уроке
Составление рассказа о влиянии лекарственных веществ на здоровье человека.

Тема 6.2 Химия и пища
Должны знать:
понятия: калорийность, консерванты, витамины;
способы правильного хранения пищевых продуктов и основные направления в производстве продуктов питания.
Должны уметь:
различать основные параметры и характеристики продуктов питания по упаковке;
правильно хранить пищевые продукты с соблюдением норм санитарии и эпидемиологии;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека через продукты питания.
Владеть компетенциями:
сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи для:
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.
Содержание учебного материала
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Самостоятельная работа на уроке
Выполнение работы по поиску информации в справочной литературе, энциклопедиях о калорийности пищевых продуктов и условиях сохранения качества пищи и ее приготовления.

Тема 6.3 Химическое загрязнение окружающей среды
и его последствия
Должны знать:
понятия: ПДК - предельно допустимая концентрация, кислотные дожди, выбросы, отходы, утилизация, охрана окружающей среды, экология, факторы;
классификацию основных загрязнителей, способы их детоксикации;
последствия деятельности человека и способы их предупреждения и устранения.
Должны уметь:
характеризовать виды загрязнений и определять пути их ликвидации, восстановления окружающей среды;
выявлять основные источники загрязнения окружающей среды.
Владеть компетенциями:
соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни.
Способны решать следующие жизненно-практические задачи:
оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.
Содержание учебного материала
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
Лабораторно-практическое занятие
Анализ и очистка воды и почвы

Список использованной литературы:
Габриелян О.С. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений [Текст] /О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с.
Примерные программы основного общего образования. Химия [Текст] /под ред. И.А. Сафроновой. – М.: Просвещение, 2010, - 48 с. (Стандарты второго поколения).
Примерные программы по учебным предметам. Химия. 8 - 9 классы: проект [Текст] /под ред. И.А. Сафроновой. – М.: Просвещение, 2010, - 48 с. (Стандарты второго поколения).
Ширшина Н.В. Химия. 8 – 11 классы: развернутое тематическое планирование [Текст] /Н.В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2007. – 191 с.

Приложение 1.
Требования к уровню подготовки выпускников
основного общего образования
Требования к уровню подготовки обучающихся включают в себя требования, основанные на усвоении и воспроизведении учебного материала, понимании смысла химических понятий, явлений, а также требования, основанные на более сложных видах деятельности (объяснении физических и химических явлений, приведение примеров практического использования изучаемых химических явлений и законов).
Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов. А так же на овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.
Ученик должен знать:
Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Ученик должен уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена;
определять: состав вещества по их формулам, принадлежность вещества к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И.Менделеева, особенности строения этих атомов, связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства основных классов неорганических веществ;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
приготовление растворов заданной концентрации.
критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

Формирование общеучебных умений и навыков учащихся
Учебно - организационные:
уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
владеть техникой консультирования;
уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнении заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.);
анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.
Учебно - интеллектуальные:
уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;
уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.
Учебно - информационные:
уметь применять справочный аппарат книги
самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.
Учебно - коммуникативные:
связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
излагать материал из различных источников;
владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.

Приложение 2.
Средства обучения
Печатные пособия
Таблицы:
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»)
Серия инструктивных таблиц по химии
Серия таблиц по неорганической химии
Серия таблиц по органической химии
Серия таблиц по химическим производствам
Информационно-комуникативные средства:
Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) химии.
Электронная библиотека по химии.
2. Экранно-звуковые пособия
Комплект транспарантов по неорганической химии: строение атома, строение вещества, химическая связь.
Комплект транспарантов по органической химии: строение органических веществ, образование
·- и
· - связей.
3. Технические средства обучения
Видеомагнитофон, dvd-проигрыватель
Компьютер
Проектор и экран
Телевизор
Справочно-информационный стенд, «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева».
Натуральные объекты, коллекции
Коллекция «Металлы»
Коллекция «Неметаллы»
Коллекция «Удобрения»
Коллекция «Пластмассы и волокна»
Коллекция «Нефть и продукты нефтепроизводства»
Коллекция «Минералы, оксиды»

Приложение 3.
Литература
Документы
Закон РФ от 10.07.1992 N 3266-1 (ред. от 18.07.2011) "Об образовании" [информационный ресурс ] http://gdou18spb.narod.ru/simple1-1.html.
Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» [информационный ресурс ] http://mon.gov.ru/work/obr/dok/.
Письмо Минобразования и науки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана» [информационный ресурс] http://www.zonazakona.ru/law/ukaz/8944/.
Письмо Министерства образования и науки РФ от 19 апреля 2011 г. № 03-255 “О введении федерального государственного образовательного стандарта общего образования” [информационный ресурс ] http://www.garant.ru/products/ipo/prime/doc/55071359/
Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования» [информационный ресурс] http://www.mnogozakonov.ru/catalog/date/2004/3/9/25906/
Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования» [информационный ресурс ] http://www.lawmix.ru/pprf/26150.
Примерные программы основного общего образования, химия – М.: Просвещение, 2010, стандарты второго поколения http://mon.gov.ru/work/obr/dok/.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О.С.Габриелян – М.: Дрофа, 2010. 80 с. [информационный ресурс ] http://google-fille.u9w.ru/?action=join
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Химия[Текст] / Министерство образования Российской Федерации. – М., 2005. – 160 с.

Основная учебная литература для обучающихся
Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2010. – 270 с.
Габриелян О.С.. Химия.8: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». [Текст] /О.С. Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2006. – 176 с.
Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2010. – 267 с.
Габриелян О.С. Химия. 9: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9». [Текст] /О.С. Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2008. – 176 с.

Дополнительная учебная литература для обучающихся
Габрусева Н.И. Химия: 8-9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся [Текст] /Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 96 с.
Рудзитис Г.Е Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений [Текст] /Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. - М.: Просвещение, 2008. – 264 с.
Рудзитис Г.Е Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений [Текст] /Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. - М.: Просвещение, 2008. – 272 с.
Савинкина Е.В. Сборник задач и упражнений по химии: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» [Текст] /Е.В. Савинкина, Н.Д.Свердлова. – М.: Экзамен, 2006. – 120 с.
Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. Учебное пособие. [Текст] /И.Г. Хомченко - М.: Высшая школа, 1994. – 302 с.

Основная учебная литература для учителя
Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2010. – 270 с.
Габриелян О.С. Химия. 9 кл.: учебник для общеобразовательных учреждений [Текст] / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2010. – 267 с.
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 - 9 классы: Дидактические материалы [Текст] /О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова – М.: Блик плюс, 2008.- 70 с.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: Методическое пособие [Текст] / О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2007. – 370 с.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия 9 класс: Методическое пособие [Текст] /О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2007. -336 с.
Гороковенко М. Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г. Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана [Текст] / М. Ю. Гороковенко. - М.: ВАКО, 2004.- 306 с.
Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8 - 9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы [Текст] / З.Д.Рыбникова, А.В.Рыбников/ - М.: Айрис-пресс, 2004.-189 c.

Дополнительная литература для учителя
Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8класс [Текст] / О.С.Габриелян, Н.Н.Рунов, В.И.Толкунов/ – М.: Дрофа, 2005.- 245 c.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 классы[Текст] / О.С.Габриелян, Н.П.Воскобойникова. – М.: Дрофа, 2005.-198 с.
Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 классы [Текст] / И.Н. Городничева– М.: Аквариум, 1997. – 146 с.
Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя [Текст] / Р.А. Лидин, Н.Н. Потопова. - М.: Просвещение, 2002. – 306 с.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя [Текст] / А.М. Радецкий, В.П. Горшкова, Л.Н. Кругликова. – М.: Просвещение, 2004. – 276 с.
Рябов М.А. Тесты по химии: 8 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия-8» [Текст]
/ М.А.Рябов.– М.: Экзамен, 2009.-143 с.
Химия. 8класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия.8» [Текст] /О.С.Габриелян, А.А.Ушакова. – М.: Дрофа, 2004. -247 с.

Электронные издания
Неорганическая химия [Электронный ресурс]: демонстрационное поурочное планирование. - Электрон. текстовые дан. Электрон. граф. дан. - Волгоград : Учитель, 2009.
Общая химия [Электронный ресурс] : демонстрационное поурочное планирование / сост. Н. В. Ширшина. - Электрон. текстовые дан. - Волгоград : Учитель, 2009
Органическая химия [Электронный ресурс] : демонстрационное поурочное планирование. - Электрон. текстовые дан. Электрон. граф. дан. - Волгоград : Учитель, 2009.
Химия для всех ХХ1. Химические опыты со взрывами и без [Электронный ресурс]/А.К. Ахлебинин, Т.В.Ахлебинина, В.А.Карпов - М.: 1С образовательная коллекция, 2006
Приложение 4.

Система оценивания знаний обучающихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении (наблюдении) ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Отметка «1»:
отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Отметка «1»:
работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за полугодие, год

Приложение 5.

Варианты контрольных заданий
Годовая контрольная работа за курс 8 класса
Вариант I
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1 (2 балла).Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты :
А.
3

Б.
4

В.
7


2 (2 балла). Закон сохранения массы веществ впервые сформулировал:
А.
Я.Й. Берцелиус

Б.
А.М.Бутлеров

В.
М.В.Ломоносов


3 (2 балла).число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 919 F:
А.
p+ = 9, n0 = 10, e- = 19

Б.
p+ = 10, n0 = 9, e- = 10

В.
p+ = 9, n0 = 10, e- = 9


4 (2 балла) . Группа веществ с ковалентным типом связи:
А.
H2S, P4, CO2.

Б.
HCl, NaCl, H2O.

В.
CaO, SO2, CH4.


5 (2 балла). В 180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна
А. 9% Б. 10 % В. 20%.
6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой
Na2O + H2O = 2 NaOH, является реакцией:
А.
Соединения, окислительно – восстановительной.

Б.
Соединения, не окислительно-восстановительной .

В.
Обмена, не окислительно-восстановительной.


7 (2 балла). Вещество, не вступающее в реакцию с раствором разбавленной серной кислоты
А.
Гидроксид натрия.

Б.
Медь.

В.
Оксид углерода (IV).


8 (2 балла). Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:
А.
Гидроксид натрия.

Б.
Сульфат калия.

В.
Хлорид серебра.


9 (2 балла). Одновременно могут находиться в растворе ионы:
А.
Na+, H+, Ba2+, OH-.

Б.
Mg2+, K+, NO3-, SO42-.

В.
Fe2+, Na+, OH-, SO42-.

10 (2 балла).Среди веществ, формулы которых BaCl2, CaO, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, SiO2, нет представителя класса:
А.
Кислот.

Б.
Оксидов.

В.
Оснований.


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых MgO, S, P2O5, H2SO4, Fe(OH)3, Na, KOH, HF, Ba(NO3)2, укажите класс, к которому они принадлежат.

12 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов серы и углерода. Запишите формулы соединений , в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырёх формул).

13 (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: Fe ( FeCl2 ( Fe(OH)2 ( FeO ( Fe. Дайте краткую характеристику химических реакций по известным вам признакам.

14 (4 балла). По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.
Шкала перевода
0 – 17 баллов – «2»(0 – 34%)
18 – 30 баллов – «3» (36 – 60%)
31 – 43 балла – «4» (62 – 86%)
44 – 50 баллов – «5» (88 – 100%)

Вариант II
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1 (2 балла).Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты :
А.
3

Б.
6

В.
7


2 (2 балла). Периодический закон сформулировал:
А.
Я.Й. Берцелиус

Б.
Д.И.Менделеев

В.
М.В.Ломоносов


3 (2 балла).число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора 1735 Cl:
А.
p+ = 17, n0 = 18, e- = 17

Б.
p+ = 18, n0 = 18, e- = 18

В.
p+ = 17, n0 = 18, e- = 18


4 (2 балла) . Группа веществ с ионным типом связи:
А.
KCl, HF, Na2S

Б.
K2O, NaH, NaF.

В.
CO2, BaCl2, NaOH.


5 (2 балла). Масса соли, содержащейся в 150 г 5%-ного раствора соли, равна:
А. 5 г Б. 7,5г В. 30г.

6 (2 балла). Химическая реакция, уравнение которой
2KClO3 = 2KCl +3O2, является реакцией:
А.
Разложения, окислительно – восстановительной.

Б.
Разложения, не окислительно-восстановительной .

В.
Замещения, не окислительно-восстановительной.


7 (2 балла). Вещество, вступающее в реакцию с раствором гидроксида натрия:
А.
Оксид фосфора (V).

Б.
Оксид меди (II).

В.
Хлорид серебра.


8 (2 балла). Вещество, которое в одном растворе полностью диссоциирует:
А.
Оксид меди (II)

Б.
Нитрат калия.

В.
Сульфат бария.


9 (2 балла). Одновременно не могут находиться в растворе ионы:
А.
NO3-, H+, Ba2+, OH-.

Б.
Zn2+, K+, Cl-, SO42-.

В.
Fe2+, Na+, NO3-, SO42-.

10 (2 балла). Среди веществ, формулы которых H2O, NH3, CO2, Ba(OH)2, HCl, нет представителя класса:
А.
Кислот.

Б.
Оксидов.

В.
Оснований.

Г.
Солей


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (6 баллов). Назовите вещества, формулы которых H3PO4, Mg, CO2, H2S, BaO, NaOH, O2, K2CO3, Cu(OH)2, укажите класс, к которому они принадлежат.

12 (10 баллов). Изобразите схемы электронного строения атомов химических элементов фосфора и хлора. Запишите формулы соединений , в которых эти атомы проявляют максимальную и минимальную степени окисления (не менее четырёх формул).

13 (10 баллов). Составьте уравнения химических реакций согласно схеме: Fe(OH)3 ( Fe2O3 ( Fe ( FeSO4 ( Fe(OH)2. Дайте краткую характеристику химических реакций по известным вам признакам.

14 (4 балла). По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
Шкала перевода
0 – 17 баллов – «2»(0 – 34%)
18 – 30 баллов – «3» (36 – 60%)
31 – 43 балла – «4» (62 – 86%)
44 – 50 баллов – «5» (88 – 100%)

Итоговая контрольная работа за курс основной школы (9 класс)
Вариант I
1 (2 балла). Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3:
А.
В.
2е-6е-
2е-8е-5е-
Б.
Г.
2е-8е-6е-
2е-8е-7е-




2 (2 балла). Электронное строение иона [ +x ( ]+ соответствует элементу, символ которого: 2
А.
Na
В.
Li

Б.
H
Г.
He

3 (2 балла). Ряд элементов, расположенный в порядке увеличения атомных радиусов:
А.
S – P - Si
В.
Se – S – O

Б.
P – S – O
Г.
Be – B – Al

4 (2 балла) . Термин «молекула» нельзя использовать при характеристики соединения, формула которого:
А.
O2
В.
H2O

Б.
K2O
Г.
CO

5 (2 балла). Оксид углерода (IV) является:
А.
Амфотерным
В.
Несолеобразующим

Б.
Кислотным
Г.
Основным

6 (2 балла). Ряд формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой:
А.
Cu, CuO, NaOH
В.
Ag, KOH, MgO

Б.
Ba(OH)2, SO3, Mg
Г.
Mg, CuO, BaCl2

7 (2 балла). Необратимая химическая реакция произойдёт при сливании растворов веществ, формулы которых:
А.
KOH, NaCl
В.
CuCl2, KOH

Б.
MgCl2, HNO3
Г.
Al2(SO4)3, Cu(NO3)2

8 (2 балла). Степень окисления +3 у атома хрома в соединении с формулой:
А.
CrO
Б.
Cr2O3
В.
CrO3
Г.
H2CrO4

9 (2 балла). Уравнению реакции 2NO + O2 ( 2NO2 соответствует схема превращений:
А.
N+2 ( N+5
В.
N-3 ( N+2

Б.
N+4 ( N0
Г.
N+2 ( N+4

10 (2 балла). Формула предельного одноатомного спирта:
А.
CH2O
В.
CH4O

Б.
C4H10
Г.
C2H4O2


ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:
А.
CaO и H2O
В.
Ca и O2

Б.
Ca(OH)2 и H2SO4
Г.
Ca и S


12 (6 баллов). Составьте генетический ряд кальция.
13 (8 баллов). Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме N20 ( 2N-3. Разберите его с точки зрения ОВР.
14 (4 балла). По краткому ионному уравнению составьте молекулярное: Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2(.
15 (4 балла). Какой объём оксида углерода (IV) образуется при сгорании 11,2 л пропана?
Шкала перевода
0 – 17 баллов – «2»(0 – 34%)
18 – 30 баллов – «3» (36 – 60%)
31 – 43 балла – «4» (62 – 86%)
44 – 50 баллов – «5» (88 – 100%)

Вариант II
1 (2 балла). Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО:
А.
В.
2е-8е-4е-
2е-8е-3е-
Б.
Г.
2е-8е-2е-
2е-8е-1е-





2 (2балла). Электронное строение иона [ +x ( ( ( ]- соответствует элементу, символ которого: 2 8 8
А.
F
В.
Br

Б.
Cl
Г.
Ar

3 (2 балла). Ряд элементов, расположенный в порядке увеличения атомных радиусов:
А.
Be – B – Al
В.
Li – Be – B

Б.
Na – Mg – Be
Г.
Be – Mg – Ca

4 (2 балла) . Термин «молекула» нельзя использовать при характеристики соединения, формула которого:
А.
SO2
В.
H2O

Б.
KCl
Г.
CO

5 (2 балла). Оксид кальция является:
А.
Амфотерным
В.
Несолеобразующим

Б.
Кислотным
Г.
Основным

6 (2 балла). Ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия::
А.
CuSO4, CuO, HCl
В.
H2SO4, MgO, SO2

Б.
HNO3, KOH, KCl
Г.
HCl, CO2, Zn(OH)2

7 (2 балла). Необратимая химическая реакция произойдёт при сливании растворов веществ, формулы которых:
А.
MgSO4, NaCl
В.
KI, NaOH

Б.
Na2SO4, HCl
Г.
KOH, CuCl2

8 (2 балла). Наивысшая степень окисления у атома хлора в соединении, формула которого:
А.
KCl
Б.
KClO
В.
KClO3
Г.
KClO4

9 (2 балла). Уравнению реакции 2SO2 + O2 ( 2SO3 соответствуeт схема превращений:
А.
S+4 ( S+6
В.
S-2 ( S+4

Б.
S+4 ( S0
Г.
S0 ( S+6

10 (2 балла). Формула непредельного углеводорода:
А.
C2H5OH
В.
CH3COOH

Б.
C3H8
Г.
C3H6

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 (8 баллов). Составьте уравнения химических реакций между веществами, формулы которых:
А.
SO3 и H2O
В.
H2SO4 и Na2O

Б.
HCl и Na2S
Г.
O2 и H2S

12 (6 баллов). Составьте генетический ряд серы.
13 (8 баллов). Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме Cu2+ ( Cu0. Разберите его с точки зрения ОВР.
14 (4 балла). По краткому ионному уравнению составьте молекулярное: CO32- + 2H+ =CO2+ H2O.
15 (4 балла). Какой объём кислорода потребуется для сгорании 10 л этена?
Шкала перевода
0 – 17 баллов – «2»(0 – 34%)
18 – 30 баллов – «3» (36 – 60%)
31 – 43 балла – «4» (62 – 86%)
44 – 50 баллов – «5» (88 – 100%)













13PAGE 15


13 PAGE \* MERGEFORMAT 144615








Заголовок 1 Заголовок 2 Заголовок 3 Заголовок 4 Заголовок 5 Заголовок 6 Заголовок 7 Заголовок 8 Заголовок 915

Приложенные файлы


Добавить комментарий