Химия рп ооо



Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение
«Центр образования» городского округа «город Якутск»

«Утверждаю»
Директор ОУ

от «_____» сентября 2015г
Согласовано
Зам. дир. по УВР

от «_____» сентября 2015г
Рассмотрено
на заседании МО
Протокол № ____
от «_____» сентября 2015г





Рабочая образовательная программа
по химии 8 - 9 класс (базовый уровень)
на 2015-2018 учебные года (3 года)






Составитель:
Москвитина А.Ю. учитель химии
Категория СЗД



г. Якутск 2015 год

I. Пояснительная записка

Классы: 8
Всего 72 часа: в неделю 2 часа
Плановых контрольных и проверочных работ: 7 практических и лабораторных работ: 10
Учебник: Габриелян О. С. Химия. 8 класс.- М.: Дрофа, 2013г. (ФГОС. Инновационная школа)
Классы: 9
Всего 70 часов: в неделю 2 часа
Плановых контрольных и проверочных работ: 12 практических и лабораторных работ: 6
Учебник: Габриелян О. С. Химия. 9 класс.- М.: Дрофа, 2013г. (ФГОС. Инновационная школа)

Структура документа

Рабочая программа включает девять разделов:
Пояснительную записку
Общая характеристика учебного предмета «Химия»
Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане
Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета «Химия»
Реализация рабочей программы
Календарно-тематический план 8-9 классы
Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса по предмету «Химия»
Планируемые результаты изучения учебного предмета.
Критерии и нормы оценки результатов
Тематическое планирование в которое включены: основные виды деятельности ученика ( на уровне учебных действий) по всем темам курса химии, требования к уровню подготовки обучающихся на каждом уроке и формирование УУД, вид контроля и измерители, домашнее задание на каждый урок; педагогические средства и цели на каждый урок, приобретенные компетенции учащихся.Габриелян О.С., Яшукова А.В. (ФГОС. Инновационная школа)
Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования второго поколения, Примерной программы основного общего образования по химии и авторской Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений(базовый уровень) О.С. Габриеляна (2012года). Настоящая программа учитывает рекомендации Примерной программы основного общего образования и обеспечена УМК для 8-9го класса авторов О.С.Габриелян, С.А. Сладкова. В ней также учитываются основные идеи и положения программы развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования, соблюдается преемственность с примерными программами начального общего образования.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).
Особое значение имеет воспитание отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры. Школьники должны научиться химически грамотно использовать вещества и материалы, применяемые в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решать практические задачи повседневной жизни, предупреждать явления, наносящие вред здоровью человека и окружающей среде.
В основу настоящей программы положены педагогические и дидактические принципы вариативного развивающего образования
А. Личностно ориентированные принципы: принцип адаптивности; принцип развития; принцип комфортности.
Б. Культурно ориентированные принципы: принцип картины мира; принцип целостности содержания образования; принцип систематичности; принцип смыслового отношения к миру; принцип ориентировочной функции знаний; принцип опоры на культуру как мировоззрение и как культурный стереотип.
В. Деятельностно ориентированные принципы: принцип обучения деятельности; принцип управляемого перехода от деятельности в учебной ситуации к деятельности в жизненной ситуации; принцип перехода от совместной учебно-познавательной деятельности к самостоятельной деятельности учащегося (зона ближайшего развития); принцип опоры на процессы спонтанного развития; принцип формирования потребности в творчестве и умений творчества.
Целями изучения химии в основной школе являются:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

II. Общая характеристика учебного предмета «Химия»
В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать вою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.
Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
вещество знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии; химическая реакция знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
применение веществ знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте; язык химии система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возраста начало перехода от детства к взрослости, который характеризуется развитием познавательной сферы.
На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется использовать на формирование и развитие умений проектной и исследовательской деятельности, умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.



Формы, методы и средства обучения, технологии
В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно -ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.
Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.
Формы промежуточной и итоговой аттестации
Промежуточная аттестация проводится в форме:
- тестов;
-контрольных;
- самостоятельных работ;
- практических;
- творческих работ.
Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 9 класс», который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному государственного образовательного стандарта второго поколения базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна(2012г.)

III. Описание места учебного предмета «Химия»
в учебном плане
Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Данный курс изучается в 8 классе. Рассчитан на 68 часов (по 2 часа в неделю).
Рабочая программа по химии для основного общего образования составлена из расчета часов, указанных в базисном учебном (образовательном) плане образовательных

IV. Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета «Химия»
Взаимосвязь результатов освоения предмета «Химия» можно системно представить в виде схемы. При этом обозначение ЛР (линия развития) указывает, что продвижение учащихся к новым образовательным результатам происходит в соответствии с линиями развития средствами предмета.

13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415

Личностными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.
Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:
осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;
оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.
Средством развития личностных результатов служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 6-ю линию развития – умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе.
Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).
Регулятивные УУД:
Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.
Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).
Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.
В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.
Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.
Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.
Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.
Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).
Познавательные УУД:
Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.
Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).
Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.
Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.
Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
Вычитывать все уровни текстовой информации.
Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.
Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.
Коммуникативные УУД:
Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).
Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.
Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.
Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.
Предметными результатами изучения предмета «Химия» являются следующие умения:
1. В познавательной сфере:
давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;
описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
классифицировать изученные объекты и явления;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;
2.В ценностно – ориентационной сфере:
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;
3. В трудовой сфере:
проводить химический эксперимент;
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

V. Реализации рабочей программы

Учебно-тематический план 8 класс


Тема
Кол-во
часов
Формы контроля

1
Введение
4


2
Атомы химических элементов.
10
Контрольная работа - 1 Проверочная работа - 1

3
Простые вещества
7
Проверочная работа - 1 Практическая работа – 1

4
Соединения химических элементов
11
Контрольная работа - 1

5
Изменения, происходящие с веществами
12
Контрольная работа - 1 Практическая работа – 3

6
Скорость химической реакции. Химическое равновесие
6
Контрольная работа - 1

7
Простейшие операции с веществом
2
Лабораторная работа - 2

8
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
20
Контрольная работа - 1 Практическая работа – 4


ИТОГО
13 =SUM(ABOVE) 147215



Учебно-тематический план 9 класс


Тема
Кол-во
часов
Формы контроля

1
Повторение основных вопросов курса 8 класса.
5
Тест - 1 Проверочная работа - 1

2
Тема 1. Металлы
14
Контрольных работ - 1 Практических работ - 1
Поверочных работ - 1 Лабораторных работ - 1


3
Тема 2. Неметаллы
27
Контрольных работ - 2 Практических работ - 2
Поверочных работ - 1 Лабораторных работ - 2

4
Тема 3. Органические соединения
15
Контрольных работ - 1 Практических работ - 1
Поверочных работ - 1

5

Тема 4. Химия и жизнь
5
Проверочных работ - 1
Тест - 1

6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
4



ИТОГО
70




VI. Календарно-тематический план
8 класс: УМК: Габриелян О. С. Химия. 72 часа: в неделю 2 часа Контрольных и проверочных работ: 7 Практических и лабораторных работ: 10

п/п
Содержание учебного материала (федеральный, региональный и школьный компоненты)
Тема
Цели и задачи
урока
УУД
Оборудование,
эксперимент
Д/з

Введение (4 ч.)
Цель и задачи: Формирование у учащихся знаний и умений в предмете химия в рамках вводного курса:
понятийный аппарат
представление о химических реакциях
представление о ПСХЭ Д.И.Менделеева
научить рассчитывать молекулярную массу и массовую долю вещества
познакомить учащихся с лабораторным оборудованием
познакомить учащихся с правилами ТБ


1
федеральный
Предмет химии. Вещества.
Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления:
а) о веществе, а также о простых и сложных веществах;
б) о химическом элементе и о трех формах его существования;
в) начать формировать умение характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства.
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Мотивация научения предмету химия
2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку
3.Нравственно-этическое оценивание
КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1. Планирование практической работе по предмету
2.Разрешение конфликта
3.Управление поведением партнера


ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Формирование познавательной цели
Символы химических элементов
Химические формулы
Термины
Анализ и синтез

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1. Целеполагание и планирование.

Хим.опыты «Превращение воды в «молоко» и «молока» в воду» и «Превращение «воды» в «кровь».
Хлорид кальция (р-р)
Карбонат натрия (р-р)
Соляная к-та. Вода
Уксусная к-та
Фенолфталеин


2

Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.
1.Начать формирование понятий о химических явлениях, их отличий от физических явлений.
2.Дать начальные представления о химической реакции.
3.Раскрыть роль химии в жизни человека. Кратко представить историю развития науки химии.




3
федеральный
ПСХЭ Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов.
1.Ввести понятие о знаках хим.элементов.
2.Ознакомить уч-ся со структурой Периодической таблицы.

Таблица Д.И.Менделеева,



4
федеральный
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.
1.Дать первые представления о хим. формулах, научить школьников читать их.
2.Сформировать понятие о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.
3.Научить ребят рассчитывать относительную молекулярную массу.

Таблица Д.И.Менделеева,



Тема 2. Атомы химических элементов (10ч.)
Цели и задачи: Формирование у учащихся целостного представления о мире в рамках изучаемой темы:
строение атома
изотопы
электронная оболочка атома
химическая связь и ее виды

5
Федеральный
Строение атома.
1.Формировать знания уч-ся о составе атома и атомного ядра.
2.Показать взаимосвязь понятий: протон, нейтрон и массовое число.
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1. Формулировать собственное мнение и позицию;
2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать
собственную позицию;

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Самостоятельно адекватно оценивать правильность
выполнения действия и вносить необходимые коррективы в
исполнение как по ходу его реализации, так и в конце
действия.






6
федеральный
Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.
1.Сформировать представления о изотопах.
2.Дать современное определение понятия «химический элемент»




7
федеральный
Проверочная работа по теме " Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20"
Контроль ЗУН

Таблица Д.И.Менделеева


8
федеральный
ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение атома
1.Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях.
2.Рассмотреть электронное строение элементов первых трех периодов.
3.Сформировать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов на атомном уровне.
4.Периодический закон и ПСХЭ в свете строения атома.




9
федеральный
Ионы. Ионная связь.
1.Дать понятия «ионы», «химическая связь»;
2. Дать первоначальные представления об ионной связи.
3.Научить определять тип химической связи в соединениях связь

Табл. «Типы хим.связи»




10
федеральный
Ковалентная не полярная химическая связь.
1.Дать понятие о ковалентной химической связи.
2.Научить школьников записывать схемы образования ковалентной связи для двухатомных молекул.
3.Сформировать понятие о кратности ковалентной связи

Табл. «Ковалентная связь»


11
федеральный
Ковалентная полярная химическая связь. Молекула.
1.Сформировать понятия о ковалентной полярной хим.связи.
2.Ознакомить учащихся с понятием электроотрицательности.
3.Продолжить формировать умения составлять схемы образования молекул соединений с ковалентной полярной химической связью




12
федеральный
Металлическая химическая связь.
1.Сформировать представления о металлической связи.
2.Показать единую природу хим.связи

Табл. «Типы хим.связи»


13
федеральный
Обобщение и систематизация





14
федеральный
Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов».
Контроль ЗУН




Тема 3. Простые вещества (7ч.)
Цели и задачи: Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности и познания, ключевых компетенций, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решение проблем и задач:
Относительность деления элементов на металлы и неметаллы
Сформировать понятия: количество вещества, молярный объем газов, молярная масса и научить производить расчеты, используя эти понятия


15
16
федеральный
Простые вещества – металлы и неметаллы.
1.Ознакомиться с общими физическими свойствами металлов и неметаллов.
2.Ввести понятие аллотропии.
3.Рассмотреть относительность деления элементов на металлы и неметаллы.

ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Формировать устойчивый учебно-познавательного интерес к новым общим способам решения задач

КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с
позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;


ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач
2.Устанавливать причинно-следственные связи;


РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок;



17
федеральный
Количество вещества.
1.Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения
2.Дать представление о постоянной Авогадро.
3.Показать взаимосвязь массы, количества вещества и числа частиц.




18
федеральный
Молярный объем газов.
1.Сформировать понятие о молярном объеме газов и рассмотреть единицы измерения его.
2.Научить производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «пост-ная Авогадро»




19
федеральный
Практическая работа: Решение расчетных задач с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»
Научить производить расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярный объем», «молярная масса», «постоянная Авогадро»




20
федеральный
Обобщение и систематизация «Простые вещества»
1.Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме.
2.Решение типовых заданий.




21
федеральный
Проверочная работа по теме «Простые вещества»
Контроль ЗУН.




Тема 4. Соединения химических элементов (11ч.)
Цели и задачи: Формирование знаний и умений:
по номенклатуре химических соединений,
по классификации неорганических веществ
формирование умений пользоваться лабораторным оборудованием
совершенствовать знание правил ТБ в кабинете химии

22



федеральный
Валентность. Степень окисления. Бинарные соединения. Водородные соединения элементов.

1. Дать понятие степени окисления.
2. Научить рассчитывать степени окисления по формулам и составлять формулы по степени окисления.
3. Дать первоначальные представления о номенклатуре химических соединений и номенклатуре бинарных соединений.
4. Познакомить уч-ся с важнейшими представителями водородных соединений элементов

ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;
2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.

КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;
2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета
интересов и позиций всех его участников;

ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в
новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.




23
федеральный




Оксиды. Важнейшие оксиды в природе и жизни человека.
1. Сформировать понятия об оксидах.
2. Закрепить на оксидах знание химической номенклатуры для бинарных соединений
3. Показать огромное значение оксидов для жизни человека.

Образцы оксидов.



24
федеральный

Основания.
1.Познакомить уч-ся с классом оснований.
2.Рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований.

Образцы оснований.



25
федеральный
Кислоты.
1.Сформировать понятие о кислотах.
2.Рассмотреть состав, названия и классификацию кислот.
3.Познакомить уч-ся с важнейшими неорганическими кислотами.

Растворы кислот, индикаторы, стеклянная хим.посуда.



26

федеральный
Соли.
1.Сформировать понятие о солях.
2.Рассмотреть состав и названия солей.
3.Продолжить обучение определения с.о. элементов и зарядов ионов в сложных соединениях
4.Ознакомить уч-ся с важнейшими представителями неорганических солей.

Образцы солей


27
федеральный

Кристаллические решетки.
1.Итоги самостоятельной работы.
2.Сформировать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел.
3.Ознакомить с типами кристаллических решеток.
4.Рассмотреть влияние хим.связи на свойства твердых тел.
5.Дать представление о законе постоянства состава веществ

Табл. «Кристаллические решетки»
Модели кристаллических решеток разных типов.


28
региональный




Чистые вещества и смеси.
Способы очистки природной воды и получение чистой питьевой воды в регионе.
1.Сформировать понятия о чистом веществе и смеси веществ.
2.Ознакомить со способами разделения смесей

Приборы для фильтрования, выпаривания, возгонки.
Соответствующие для опытов растворы и смеси веществ.


29
федеральный

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов».
Контроль знаний, умений, навыков.




30
федеральный
Массовая и объемная доля компонентов смеси (раствора).
1.Сформировать понятия массовой и объемной долей.
2.Научить производить расчеты с использованием этих понятий




31
32
федеральный
Решение расчетных задач с использованием понятия «доля».
1.Научить производить расчеты массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
2.Научить вычислять массовую долю вещества в р-ре по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.
3.Научить вычислять массу раст. в-ва и растворителя, для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей раств. вещества.




33
федеральный
Практическая работа по теме: «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
«Правила Т.Б»
1.Познакомить уч-ся с лабораторным оборудованием, приемами обращения с ним.
2.Рассмотреть правила техники безопасности в кабинете химии.

Лабораторная посуда, лабораторное оборудование



Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (10ч.)
Цель и задачи: Формирование ЗУН в рамках изучаемой темы:
понятие о химических реакциях;
типы химических реакций;
формирование умения составлять уравнения химических реакций

34
федеральный
Физические явления в химии.
1.Ознакомить уч-ся с основными способами разделения смесей.
2. Показать применение этих способов в промышленности и в быту.

ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности;
2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи;
КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1.Формировать умение:
строить понятные для партнера высказывания, учитывающие, что партнер знает и видит, а что нет;
задавать вопросы;
контролировать действия партнера;
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
Формировать умение:
осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;
осуществлять синтез как составление целого из частей;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
Формирование умения:
1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;
2. Адекватно воспринимать оценку учителя;
3. Различать способ и результат действия
Растворение перманганата калия; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания


35
федеральный
Практическая работа по теме: Наблюдение за горящей свечой.


Спиртовка, свеча


36
федеральный
Химические реакции.
1.Повторить признаки и условия протекания хим.реакций.
2.Сформировать понятия об экзо- и эндотермических реакциях.

Взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; получение гидроксида меди (II);.


37
федеральный
Практическая работа по теме: Признаки химических реакций
1.Рассмотреть различные типы хим.реакций на примере свойств воды.
2.Дать понятие о гидролизе.
3. Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций




38
федеральный
Уравнения химических реакций.
1. Сформировать представление о химическом уравнении.
2. Начать формировать умение составлять уравнения хим.реакций.




39
федеральный
Реакции разложения Реакции соединения
1.Дать понятие о реакциях разложения и о реакциях соединения.
2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций.

Окисление меди в пламени спиртовки или горелки


40
федеральный
Реакции замещения Реакции обмена
1.Дать понятие о реакциях замещения и о реакциях обмена.
2.Продолжать формировать умение составлять уравнения хим.реакций

Замещение меди в растворе хлорида взаимодействие разбавленных кислот с металлами;


41
42
федеральный
Расчеты по химическим уравнениям.
Научить школьников производить расчеты по химическим уравнениям.




43
федеральный
Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Контроль знаний, умений, навыков.

Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты


44
федеральный
Работа над ошибками






Тема 6. Скорость химической реакции. Химическое равновесие (6ч)
Цель и задачи: Формирование ЗУН в рамках изучаемой темы:
понятие о скорости химической реакции;
понятие о химическом равновесии.

45
федеральный
Понятие о скорости химических реакций.
Дать понятие о скорости химических реакций.




4647

федеральный
Факторы, влияющие на скорость химических реакций
катализаторы
Дать представление о факторах, влияющие на скорость химических реакций: концентрация реагирующих веществ, давление, температура. Катализаторы.




48
федеральный
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.
Химическое равновесие и способы его смещения.




49
федеральный
Контрольная работа по теме: Скорость химической реакции. Химическое равновесие.





50
федеральный
Работа над ошибками
Расчёты по химическим уравнениям.





Тема 7 Простейшие операции с веществом (2ч)
Цель и задачи: Вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием и проводить опыты
Научить приемам очистки смесей.
Научить готовить раствор заданной концентрации
Вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием

51
федеральный
Лабораторная работа «Анализ почвы и воды»
1. Научить уч-ся приемам очистки смесей.
2. Вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием

Лабораторное оборудование,


52
федеральный
Лабораторная работа «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
Научить уч-ся готовить раствор заданной концентрации, рассчитывать массовую долю растворенного вещества.

Лабораторное оборудование,


Тема 8 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(20ч).
Цель и задачи: Формирование системы химических знаний и целостного представления, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности:
Понятие о электролитической диссоциации и положениях ТЭД
Развивать понятия о классах неорганических соединений в свете ТЭД
Научить учащихся составлять ионные уравнения реакций
Сформировать понятие о генетической связи между классами веществ
Вырабатывать умение пользоваться лабораторным оборудованием и проводить опыты

53
федеральный

Растворение. Растворимость веществ в воде.
1.Ознакомить уч-ся с растворением как физико-химическим процессом и с растворами как физико-химическими системами.
2.Рассмотреть зависимость растворимости твердых веществ от температуры.
3.Дать классификацию растворов по признаку растворимости.

ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;
КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1.Формировать умение
использовать речь для регуляции своего действия;
2.Адекватно использовать речевые средства для решения
различных коммуникативных задач, строить монологическое
высказывание, владеть диалогической формой речи
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Формирование умения:
осуществлять сравнение и классификацию,
выбирая критерии для указанных логических операций;
строить логическое рассуждение
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.




54
55
федеральный
Электролитическая диссоциация.
1.Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах.
2.Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью.
3.Ввести понятие «степень электролитической диссоциации» и рассмотреть классификацию электролитов.

Прибор для определения электропроводности растворов с электрической лампочкой.
Растворы кислот, щелочей, солей одинаковой концентрации, растворы сахара, спирта, ледяная уксусная кислота.


56
федеральный
Практическая работа по теме: Условия протекания химических реакций между растворами электролитов





57
федеральный
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации.
2.Обобщить сведения об ионах.




58
федеральный
Ионные уравнения.
Научить школьников составлять ионные уравнения реакций




59
федеральный
Практическая работа по теме: Ионные реакции.





60



федеральный



Кислоты, их классификация и свойства.


1.Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов.
2.Рассмотреть их классификацию.
3.Представить химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).


61
федеральный
Основания, их классификация и свойства.
1.Сформировать понятие об основаниях как классе электролитов.
2.Рассмотреть их классификацию.
3.Представить химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.


Реакции, характерные для растворов щелочей (КОН, NаОН). Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).


62
федеральный
Оксиды, их классификация и свойства.
1.Обобщить сведения об оксидах.
2.Рассмотреть свойства кислотных и основных оксидов.


Реакции, характерные для основных оксидов (например, для СаО) и для кислотных оксидов (например, для СО2).


63


федеральный


Соли, их классификация и свойства.
Соли как полезные ископаемые
1. Сформировать понятие о солях как классе электролитов.
2.Рассмотреть общие свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).


64
федеральный
Практическая работа «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
Рассмотреть химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей

Табл. «Правила техники безопасности труда в кабинете химии»


65
федеральный

Генетическая связь между классами веществ.
1.Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде.
2.Рассмотреть генетические ряды металлов и неметаллов.




66
федеральный
Подготовка к контрольной работе.

1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.
2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.




67
федеральный
Контрольная работа по теме: Свойства растворов электролитов.
Контроль знаний, умений, навыков.





68
69
федеральный
Окислительно-восстановительные реакции
1.Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
2.Научить уч-ся уравнивать записи ОВР методом электронного баланса.




70
федеральный
Практическая работа по теме: Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.





71
72
федеральный
Обобщение и закрепление пройденного материала за курс 8 класса






9 класс: УМК Габриелян О. С. Химия. 70 часов: в неделю 2 часа Контрольных и проверочных работ: 12 Практических и лабораторных работ: 6


п/п
Содержание учебного материала (федеральный, региональный и школьный компоненты)
Тема
Цели и задачи
урока
УУД
Оборудование,
эксперимент
Д/з

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА (5 часов)


1
федеральный
Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева.
1. Называть соединения изученных классов;
2. Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
3. определять принадлежность веществ к определённому классу соединений;
4. составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;
2.Формирование выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации учения.
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;
2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;
КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с
позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в
новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.

Модели атомов элементов 13-го периодов.


2
федеральный
Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Переходные элементы.
1. Понимать химические понятия:
химический элемент, атом;
2. Знать Периодический закон.
3. Уметь называть: химические элементы по их символам;
4. Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
5. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

Различные формы таблицы Д. И. Менделеева


3
федеральный
Инструктаж по ТБ в кабинете химии
Тест по теме: «Проверка остаточных знаний»





4
федеральный
Свойства оксидов и оснований в свете ТЭД.
1.Обобщить сведения об оксидах и основаниях как классе электролитов.
2.Рассмотреть свойства кислотных и основных оксидов.
3.Рассмотреть их классификацию оснований.
4.Представить химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации.





5
федеральный
Свойства кислот и солей в свете ТЭД. Проверочная работа по теме: Свойства оксидов, оснований, кислот, солей.
1.Сформировать понятие о кислотах и солях как классе электролитов.
2.Рассмотреть их классификацию.
3.Представить химические свойства кислот и солей в свете теории электролитической диссоциации.





ТЕМА №1. МЕТАЛЛЫ (14 часов)

6
федеральный
Особенности строения атомов металлов. Физические свойства металлов.
1. Характеризовать положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;
2. Рассмотреть общие физические свойства металлов;
3. Устанавливать связь между физическими свойствами и строением металлов
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Мотивация наущения предмету химия
2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку
3.Нравственно-этическое оценивание
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач
2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;
КОММУНИКАТИВ-НЫЕ:
1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;
2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета
интересов и позиций всех его участников;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия в новом учебном материале в сотрудничестве с учителем;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.




7
федеральный
Химические свойства металлов.
1. Характеризовать химические свойства металлов.
2. Научить составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).




8
федеральный
Общие понятия о коррозии металлов.
Сплавы, их свойства и значение.
1. Продолжить формировать понятия окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
2. Дать понятие коррозия, сплавы.
3. Ознакомить с способами защиты от коррозии и использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни




9
федеральный
Металлы в природе.
Общие способы их получения.
Проверочная работа по теме: «Сплавы»
1. Продолжить формировать умения составления уравнений реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.




10
федеральный
Элементы I А группы.
Соединения щелочных металлов.
1. Объяснять закономерности изменения свойств щелочных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;
2. Характеризовать щелочные металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами щелочных металлов;
3. Использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни: NaCI – консервант пищевых продуктов




11
федеральный
Элементы II А группы. Соединения щелочноземельных металлов.
1. Объяснять закономерности изменения свойств щелочноземельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочноземельных металлов;
2. Характеризовать щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
связь между составом, строением и свойствами щелочноземельных металлов;
3. Безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).




12
федеральный
Практическая работа по теме: Решение задач на определение выхода продукта реакции.





13
федеральный
Алюминий, его физические и химические свойства. Соединения алюминия.
1.Называть соединения алюминия по их химическим формулам;
2. Характеризовать алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
3. Ознакомить с физические и химические свойства алюминия;
4. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.




14
федеральный
Железо, его физические и химические свойства.
1. Называть соединения железа по их химическим формулам;
2. Характеризовать особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);
области применения железа;


Взаимодействие железа с соляной кислотой


15
федеральный
Генетические ряды железа(II) и железа(III).
1. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II) и (III).

Получение гидроксидов железа (II) и (III)


16
федеральный
Лабораторная работа по теме: «Получение соединений металлов и изучение их свойств».





17
федеральный
Повторение: «Химия металлов».





18
федеральный
Контрольная работа по теме:
«Металлы».





19
федеральный
Анализ контрольной работы





ТЕМА №2. НЕМЕТАЛЛЫ (27 часа)

20
федеральный
Общая характеристика неметаллов.
Водород.
1. Продолжить формировать знание о знаках химических элементов-неметаллов.
2. Объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
3. Определять тип химической связи в соединениях неметаллов.
4. Объяснить двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
5. Рассмотреть физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи
2.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;
3. Развивать способность к самооценке на основе критерия успешности учебной деятельности;
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1. Планирование практической работе по предмету
2.Разрешение конфликта
3.Управление поведением партнера
4.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;
2.Ориентироваться на разнообразие способов решения задач
3.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной
задачей и условиями ее реализации.




21
федеральный
Общая характеристика галогенов.
1. Рассмотреть закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;
2. Ознакомить с особенностями строения атомов галогенов;
3. Рассмотреть физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;
4. Знать правила безопасного обращения с хлором.




22
федеральный
Важнейшие соединения галогенов.
1. Знать соединения галогенов по их химических формулам;
2. Характеризовать химические свойства соляной кислоты;
3. Распознавать опытным путём:
соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;




23
федеральный
Кислород. Озон.
Проверочная работа по теме: «Галогены»
1. Характеризовать физические свойства кислорода;
химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;
2. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;
3. Распознавать опытным путём:
кислород среди других газов;
4. Знать безопасного обращения с кислородом (условия горения и способы его прекращения).




24
федеральный
Сера, её физические и химические свойства.
1. Характеризовать физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
2. Определять степень окисления атома серы в соединениях;
3. Знать экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).




25
федеральный
Оксиды серы (IV и VI). Серная кислота и её соли.
1. Характеризовать физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы; физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и ОВР;
2. Составлять уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);
3. Правила безопасного обращения с концентрированной серной кислотой (растворение).




26
федеральный
Практическая работа по теме: Решение задач на выход продукта газов.
1. Характеризовать уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы;




27
федеральный
Подготовка к контрольной работе





28
федеральный
Контрольная работа по теме:
«Сера и ее соединения»





29
федеральный
Анализ контрольной работы





30
федеральный
Азот и его свойства.
1. Характеризовать физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
2. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.




31
федеральный
Аммиак и его свойства.
1. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и кислородом);
2. Распознать аммиак среди других газов;
3.Критически оценивать информацию о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).




32
федеральный
ОВ свойства азота и его соединений





33
федеральный
Инструктаж по ТБ в кабинете химии
Азотная кислота и её свойства.
1. Характеризовать физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно - восстановительных реакций;
2. Распознавать азотную кислоту среди растворов веществ других классов;
3. Правила безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.




34
федеральный
Соли азотной и азотистой кислот.
1. Характеризовать химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);
2. Составлять химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;
3. Критически оценивать информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции).




35
федеральный
Соли аммония, их свойства. Азотные удобрения.
1. Понимать принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония;
2. Составлять химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.




36
федеральный
Фосфор, его физические и химические свойства. Соединения фосфора.
1. Характеризовать химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
2. Определять тип химической связи в соединениях фосфора;
степень окисления атома фосфора в соединениях;
3. Определять принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;




37
федеральный
Лабораторная работа по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».
1. Составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
2. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; приемы безопасного обращения с веществами.




38
федеральный
Практическая работа по теме: Решение задач по теме: «Свойства не металлов»
Научить школьников производить расчеты по химическим уравнениям




39
федеральный
Углерод, его физические и химические свойства. Оксиды углерода.
1. Объяснять строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
2. Определить тип химической связи в соединениях углерода;
степень окисления атома углерода в соединениях;
3. Характеризовать физические свойства оксидов углерода;
химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);
4. Правила безопасного обращения с оксидом углерода (II).




40
федеральный
Угольная кислота и ее соли.
1. Определять принадлежность угольной кислоты и её солей к определенным классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
2. Составлять химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;
уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;
3. Распознавать карбонат-ион среди других ионов.




41
федеральный
Лабораторная работа по теме: «Получение, собирание и распознавание газов.
1. Составлять уравнения химических реакций получения газов;
2. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; приемами безопасного обращения с веществами.




42
федеральный
Кремний, его свойства.
Силикатная промышленность.
1. Описывать химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
2. Знать народнохозяйственное значение силикатов;




43
федеральный
Повторение: «Химия неметаллов».





44
федеральный
Подготовка к контрольной работе
1.Закрепить знания и расчетные навыки уч-ся.
2.Рассмотреть типовые примеры контрольной работы.




45
федеральный
Контрольная работа № 3: «Неметаллы».
Контроль знаний, умений, навыков.





46
федеральный
Анализ контрольной работы





ТЕМА №3. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (14 часов)

47
федеральный
Предмет органической химии.
1. Начать формировать знания о органической химии.
2. Характеризовать строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ;
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи
2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку
3.Нравственно-этическое оценивание;
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;
2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета
интересов и позиций всех его участников;
3.Адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач, строить монологическое
высказывание, владеть диалогической формой речи
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1. Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;
2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре органических соединений;
3. Формировать умение:
осуществлять анализ объектов с выделением существенных и несущественных признаков;
осуществлять синтез как составление целого из частей;
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Вносить необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его оценки и учета характера сделанных ошибок;
2. Планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.




48
федеральный
Строение атома углерода.





49
федеральный
Предельные углеводороды - метан и этан.
1. Формировать номенклатуру органических соединений.
2. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами метана и этана; химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);
3. Правила безопасного обращения с метаном (природным газом).




50
федеральный
Непредельные углеводороды - этилен.
1. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);
2. Составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).




51
федеральный
Практическая работа по теме: Изготовление моделей углеводородов.





52
федеральный
Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.
1. Формировать номенклатуру спиртов
2. Определять принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
3. Критической оценки информации о метаноле и этаноле.




53
федеральный
Карбоновые кислоты. Уксусная кислота. Проверочная работа по теме: «Номенклатура и изомерия»
1. Назвать уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
2. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами кислот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
3. Правила безопасного обращения с уксусной кислотой




54
федеральный
РНО. Реакция этерификации.
Сложные эфиры.





55
федеральный
Жиры.
1. Начать формировать новые понятия нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;
физические свойства белков и их роль в организме.




56
федеральный
Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.





57
федеральный
Понятие об углеводах.





58
федеральный
Полимеры.





59
федеральный
Повторение: «Органическая химия».





60
федеральный
Контрольная работа по теме:
«Органические соединения»





61
федеральный
Анализ контрольной работы





ТЕМА №4. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (5 часов)

62
федеральный
Химия и здоровье.
Безопасного обращения с веществами и материалами;
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Развитие внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
1. Формулировать собственное мнение и позицию;
2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Формирование умения:
осуществлять сравнение и классификацию,
выбирая критерии для указанных логических операций;
2. Строить логическое рассуждение
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
Формирование умения:
1.Осуществлять итоговый и пошаговый контроль по результату;
2. Адекватно воспринимать оценку учителя;
3. Различать способ и результат действия.



63
федеральный
Химия и пища. Проверочная работа «Нормы потребления белков, жиров, углеводов»





64
федеральный
РНО. Химические вещества как строительные и поделочные материалы.
Экологически грамотного поведения в окружающей среде;





65
федеральный
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
оценки влияний химического загрязнений окружающей среды на организм человека.




66
федеральный
Безопасное использование веществ и химических реакций в повседневной жизни. Тест «Загрязнение окружающей среды»
Применять знания экологически грамотного поведения в окружающей среде




ЗАКЛЮЧИТЕЛЬНЫЕ УРОКИ (3 ч)

67
федеральный
Обобщение. Подготовка к контрольной работе





68
федеральный
Итоговая контрольная работа
по курсу химии 9 класса.





69
федеральный
Анализ контрольной работы по курсу химии 9 класса.





70
федеральный
Обобщение и систематизация знаний за курс 9 класса






VII. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса по предмету «Химия»


Для реализации целей и задач обучения химии по данной программе используется УМК по химии:

Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень).
Базисный учебный план для вечерних (сменных) школ.
Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному Государственному образовательному стандарту основного общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2012г.).
Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений.- М.: Дрофа, 2013г. (ФГОС. Инновационная школа)
Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.
Рабочая тетрадь. 8, 9 классы. Авторы: Габриелян О.С., Сладков С.А.- М.: Дрофа, 2013г
Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8, 9 классы. Авторы: Габриелян О.С., Яшукова А.В .- М.: Дрофа, 2013г
Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. М.: Дрофа, 2005.
Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2006.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 9 к л.: Дидактические материалы. М.: Блик плюс, 2006.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия  в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8 9 кл. М.: Дрофа, 2009.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2008г.
Химия 9 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2010.
Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует Перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.
В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: компьютер, мультимедиа проектор, выход в Интернет.

Использование электронных средств обучения позволяют:
активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;
при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса .
формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;
формировать УУД;
Натуральные объекты
Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.
Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.
Химические реактивы и материалы
Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.
1)простые вещества - медь, бром, натрий, кальций, алюминий, магний, железо; 2)оксиды - меди(И), кальция, железа(Ш), магния; 3) кислоты - соляная, серная, азотная;4) 4)основания - гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид бария, 25%-ный водный раствор аммиака;
5)соли - хлориды натрия, меди(И), алюминия, железа(Ш); нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(П), железа(П), желе- за(Ш), аммония; иодид калия, бромид натрия; 6)органические соединения - этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.
Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы
Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.
Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях: приборы для работы с газами получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами в электрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении; аппараты и приборы для опытов с жидкими и твердыми веществами перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами. Вне этой классификации находятся две группы учебной аппаратуры:1) для изучения теоретических вопросов химии - иллюстрация закона сохранения массы веществ, демонстрация электропроводности растворов, демонстрация движения ионов в электрическом поле; для изучения скорости химической реакции и химического равновесия; 2) для иллюстрации химических основ заводских способов получения некоторых веществ (серной кислоты, аммиака и т. п.) Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.
Модели
Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.
В преподавании химии используются модели кристаллических решёток графита, поваренной соли, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.
Учебные пособия на печатной основе
В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и др.
Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: отдельные рабочие листы инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.
Для обеспечения безопасного труда кабинете химии имеется:
противопожарный инвентарь
аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;
инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся
журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.


VIII. Требования к уровню подготовки выпускника 9 класса

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодическая система, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
формулировать периодический закон Д. И. Менделеева и раскрывать его смысл;
описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции
классифицировать изученные объекты и явления;
наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
моделировать строение атомов элементов первого третьего периодов, строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентапионной сфере:
анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием веществ;
разъяснять на примерах (приводить примеры, подтверждающие) материальное единство и взаимосвязь компонентов живой и неживой природы и человека как важную часть этого единства;
строить свое поведение в соответствии с принципами бережного отношения к природе.

В трудовой сфере:
планировать и проводить химический эксперимент;
использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами, описанными в инструкциях по применению.

В сфере безопасности жизнедеятельности:
оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием
IX. Критерии и нормы оценки результатов
Оценка устного ответа
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З»:
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

Оценка лабораторных работ

Оценка «5»:
- ставится, если учащийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасности труда; в отчете правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления; правильно выполняет анализ погрешностей.

Оценка «4»:
- ставится, если выполнены требования к оценке «5» , но было допущено два - три недочета, не более одной негрубой ошибки и одного недочёта.

Оценка «3»:
-   ставится,   если   работа  выполнена   не   полностью,   но  объем выполненной   части  таков,   позволяет  получить   правильные  результаты   и выводы: если в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки.

Оценка «2»:
-   ставится,   если   работа   выполнена   не   полностью   и   объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов: если опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно.

Во всех случаях оценка снижается, если ученик не соблюдал требования правил безопасности труда.



Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:
- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
- отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Оценка тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов:
нет ошибок оценка «5»;
одна ошибка - оценка «4»;
две ошибки оценка «З»;
три ошибки оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
25-З0 правильных ответов оценка «5»;
19-24 правильных ответов оценка «4»;
13-18 правильных ответов оценка «З»;
меньше 12 правильных ответов оценка «2».











Предметные результаты (цели предмета)

1-я линия развития (ЛР) – Осознание роли веществ
2-я ЛР – Рассматривать химические процессы
3-я ЛР – Использовать знания в быту
4-я ЛР – Объяснять мир с точки зрения химии
5-я ЛР – Овладеть методами познания (тексты и задания)

6-я ЛР – Оценивать поведение с точки зрения химической безопасности
(тексты и задания)

Предметная методика

Метапредметные результаты
Регулятивные. Коммуникативные. Познавательные

Функциональная грамотность

– Технология проблемного диалога (структура параграфов)
– Технология оценивания (правило самооценивания)

– Технология продуктивного чтения (задания по работе с текстом)
– Задания по групповой работе

Личностные результаты

Комплексные, компетентностные задания в УМК:
– Задания по проектам (на предметном материале)
– Жизненные (компетентностные) задачи (на предметном материале)



нђ Заголовок 1нђ Заголовок 215

Приложенные файлы

  • doc himiya_rp_ooo
    Размер файла: 562 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий