Химия-строение атома

Учитель: Забудская Мария Яковлевна – учитель химии

Образовательное учреждение: МБОУ СОШ № 31 с. Экономическое, Крымский район, Краснодарский край

Предмет: химия

Урок проводится при изучении темы: «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева». Знания о строении атома создают условия для объяснения зависимости свойств веществ от их строения, используются для раскрытия физического смысла порядкового номера химического элемента и его атомной массы, для объяснения структуры Периодической системы. Это урок о составе атома, составе атомного ядра.

Класс: 8 класс

Тема: « Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева»

Тема урока: «Состав атома и атомного ядра»

Тип урока: урок изучения нового материала

Цель урока: изучить строения атома и состав атомного ядра

Задачи:

обучающие: познакомить с элементарными частицами,
изучить планетарную модель атома, состав атома и атомного ядра

развивающие:
развивать навыки определения состава атома, состава ядра атома по периодической системе химических элементов;
развивать творческие и интеллектуальные способности учащихся; умения применять свои знания на практике; самостоятельность

воспитательные:
развивать познавательный интерес к предмету;
вырабатывать умение слушать и быть услышанными;
вырабатывать культуру умственного труда и естественно-материалистическое мировоззрение

Оборудование:
таблица периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;
таблица «Строение атома. Изотопы»
таблица «Строение атома»
АРМ учителя

Используемые ресурсы Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов:

Иллюстрация. Модель атома Дж. Томсона (№131579)
Анимация. Опыт Резерфорда (№133495)
Анимация. Видеоролик – анимация «Строение атома и ядра» (№124104)

План урока:
Этап урока
Цель
Участник
Время
Методы и приемы
Компетенции

Организационный этап
Положительный настрой на изучение темы
учитель
1 мин



Мотивация и целепологание
Сформулировать цели и задачи урока
учитель
1 мин
Рассказ. Записи в тетради.
Ценностно -смысловая

Изучение нового материала
Рассмотреть различные модели атома, изучить строение атома
Учитель
ученик
26 мин
Объяснение. Демонстрация ресурсов ЕК ЦОРов, слайдов. Записи на доске и в тетради. Аналогия, сравнение, моделирование.
Учебно – познавательная

Физминутка
здоровьесбережение
Учитель-ученики
2 мин

Личностного самосовершенствования

Закрепление изученного материала
Научиться решать задачи по изученной теме
Учитель
ученики
6 мин
Абстрагирование, моделирование. Запись на доске и в тетради. Самостоятельная работа
Учебно – познавательная


Первичная проверка усвоения материала
Первичная проверка осмысленного усвоения материала
ученики
5 мин
Тестирование. Взаимоконтроль
коммуникативная

Рефлексия

Учитель
ученики
2 мин
Беседа
Ценностно -смысловая

Подведение итогов урока

Учитель
1 мин
Сообщение


Домашняя работа
Информирует о д/з
учитель
1 мин
Сообщение с комментарими



Ход урока:

1. Организационный момент

2. Мотивация и целепологание
Учитель: Вы уже познакомились с некоторыми веществами и знаете, что они состоят из молекул, с молекул ы – из атомов. А задумывались ли вы над тем из каких частиц состоит атом? Давайте познакомимся с его строением.
До конца XIX столетия атом считали элементарной (т.е. неделимой) частицей. Научные открытия на рубеже XIX – XX вв. показали, что атом имеет сложное строение Опыты ученых – физиков А. М. Иоффе и Р. Милликена доказали существование мельчайших заряженных частиц. Были выдвинуты гипотезы о том, что эти частицы входят в состав атома.
Цель нашего урока - изучить строения атома. (слайд 1)

3. Изучение нового материала

Учитель химии: Одна из самых интересных страниц в истории развития науки – это история открытия сложного строения атома. Слово «атом» придумал очень давно более 2500 лет назад древнегреческий философ Демокрит. В переводе с греческого «атом» - «неделимый».
(слайд 2)
Многие ученые на основе экспериментальных данных пытались создать модель атома. Первая попытка принадлежит английскому физику Дж. Дж. Томсону. (слайд 3)

Учащийся: делает сообщение о модели атома предложенной Дж. Дж. Томсоном (Иллюстрация. Модель атома Дж. Томсона ( №131579)) (слайд 4)
В 1897 году Томсон открыл электрон, частицу, входящую в состав атома. В 1903 году им был сделан вывод о сложном строении атома и разработана его модель. Согласно этой модели: атом - это шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри шара находятся отрицательно заряженные электроны (подобно пудингу с изюмом). Атом в целом нейтрален: положительный заряд шара равен по модулю суммарному отрицательному заряду электронов.
Ученик: рассказывает опыт Резерфорда (Анимация. Опыт Резерфорда (№133495)
(слайд 5)
В 1910 году в Кембридже Э. Резерфорд со своими учениками и коллегами изучал рассеяние альфа-частиц, проходящих через золотую фольгу и падавших на экран. Альфа-частицы обычно чуть отклонялись от первоначального направления. И вдруг исследователи заметили, что некоторые частицы резко изменяли направление движения, будто наталкивались на какую – то преграду. Разместив экран перед фольгой, Резерфорд сумел обнаружить даже те редчайшие случаи, когда альфа-частицы отразившись от атомов золота, летели в прямо противоположном направлении.
Модель атома Томсона оказалась в противоречии с результатами опыта Резерфорда. Изменить направление движения альфа- частиц может только положительно заряженная часть атома, сосредоточенная в очень малом объеме. Эта центральная часть атома получила название ядра.
( Анимация. Видеоролик – анимация «Строение атома и ядра» (№124104)
(слайд 6)

Учитель: Таким образом, на сегодня известно, что в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из протонов и нейтронов (слайд 7).
Итак, в состав атома входят протоны, нейтроны и электроны (слайд 8)
Ребята, обратитесь ко странице 14 учебника и самостоятельно заполните «Таблицу элементарных частиц» (слайд 9 )
Таблица элементарных частиц
Частица
Обозначение
Заряд
(относительный)
Масса
(относительная, а.е.м.)

Электрон





Протон




Нейтрон






(учащиеся перечерчивают таблицу в тетрадь и заполняют её)
Учитель: Проверьте таблицу

Таблица элементарных частиц
Частица
Обозначение
Заряд
(относительный)
Масса
(относительная, а.е.м.)

Электрон

е
- 1
0

Протон
р

+1
1

Нейтрон
п
0
1


(учащиеся проверяют таблицу и, если необходимо, вносят изменения)
(слайд 10)
Учитель: Проанализируйте таблицу и ответьте на следующие вопросы.
От каких частиц зависит заряд ядра?
От каких частиц зависит масса атома?
Где сосредоточена основная масса атома?
( учащиеся отвечают на вопросы устно)

Учитель: Строение всех атомов зашифровано в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Вы, знаете, что каждому химическому элементу присвоен порядковый номер и для каждого элемента подсчитана атомная масса. Но это не просто числа, они имеют физический смысл. В чем он заключается, мы сейчас узнаем. Введем следующие обозначения (слайд 11)
Z – порядковый номер химического элемента
A – массовое число, A=Ar
N – число нейтронов
Z – указывает на заряд ядра, а следовательно на число протонов, а так как атом нейтрален, то число протонов равно числу электронов.
А –сумма протонов и нейтронов в ядре атома
А = Z + N ( слайд 12, слайд 13)

Введем обозначение химического элемента: (слайд 14)


Х - символ химического элемента

Z - заряд ядра

А – массовое число
Например: условное обозначение ядра атома кислорода: 13 EMBED Equation.3 1415

Zp = 8, Ze = 8, N = 16 – 8 = 813 EMBED Equation.3 1415

4. Физминутка

5. Закрепление изученного материала
Учитель: определите состав атома и его ядра 13 EMBED Equation.3 1415, 13 EMBED Equation.3 1415, 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415

( два ученика последовательно выходят к доске, выполняют задания, комментируя при этом ход решения; все остальные учащиеся работают самостоятельно в тетрадях, выполняя последующие примеры. Учитель следит за правильностью выполнения)
13 EMBED Equation.3 1415: Zp = 9, N =19 – 9 = 10, Ze = 9
13 EMBED Equation.3 1415: Zp = 30, N =65 – 30 = 35, Ze = 30
13 EMBED Equation.3 1415: Zp = 47, N =107 – 47 = 60, Ze = 47
13 EMBED Equation.3 1415: Zp = 101, N =257 – 101 = 156, Ze = 101

6. Первичная проверка усвоения материала
Учитель: Тестовое задание с взаимопроверкой (работа в паре) . Варианты правильных ответов на [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ]. По количеству правильных ответов поставьте оценку соседу по парте(слайд 15).
Учитель собирает тестовые работы учащихся
Тест на тему «Строение атома»
1. Положительно заряженная частица называется
А) электрон Б) протон В) нейтрон
2. Отрицательно заряженная частица называется
А) электрон Б) протон В) нейтрон
3. Частица, не имеющая заряд, называется
А) электрон Б) протон В) нейтрон
4. Ядро атома состоит из
А) протонов и электронов Б) нейтронов В) нейтронов и протонов
5. Вокруг ядра вращаются
А) электроны Б) нейтроны В) протоны
6. В переводе с греческого «атом» означает:
А) простейший Б) неделимый В) мельчайший
7. Заряд ядра атома серы равен:
А) +3 Б) +26 В) +16
8. Ядро атома лития состоит из 3 протонов и 4 нейтронов. Сколько вокруг ядра вращается электронов?
А) 3 Б) 4 В) 0
9. Какие частицы входят в состав ядра атома?
А) электроны Б) протоны В) ионы
10. Атом какого элемента состоит из 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов?
А) хлор Б) кремний В) азот
Проверка: (слайд 15)
6 . Рефлексия (слайд 17)
ПРОДОЛЖИТЕ ФРАЗУ:
- Сегодня на уроке я узнал .
- Теперь я могу
- Было интересно
- Знания, полученные сегодня на уроке, пригодятся
7. Итоги урока. Оценки за урок.
8. Домашнее задание: §4, вопросы 1-8 (слайд 16)

13 EMBED Equation.3 1415



Root Entry

Приложенные файлы


Добавить комментарий