Хлор кнутов


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Кнутов Александр 11 классГБОУ СОШ № 277 г. Санкт-ПетербургХлор Хлор — элемент 17-й группы периодической таблицыхимических элементов третьего периода, с атомнымномером 17. Обозначается символом Cl. Химическиактивный неметалл. Входит в группу галогенов . При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Физические свойства На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5,поэтому валентность равная 1для атома хлора очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня, атом хлора может проявлять и другие валентности. Строение электронной оболочки Взаимодействие с металламиВзаимодействие с неметалламиРеакции с органическими веществамиДругие свойстваХимические свойства Хлор непосредственно реагирует почти совсеми металлами (с некоторыми только в присутствии влагиили при нагревании):2Na + Cl2 → 2NaCl2Sb + 3Cl2 → 2SbCl32Fe + 3Cl2 → 2FeCl3Взаимодействие с металлами C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов),образует соответствующие хлориды. На свету или при нагревании активно реагирует (иногда со взрывом)с водородом по радикальному механизму.Cl2 + H2 → 2HCl5Cl2 + 2P → 2PCl52S + Cl2 → S2Cl2 С кислородом хлор образует оксиды в которых он проявляет степеньокисления от +1 до +7: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7 При реакции с фтором, образуется не хлорид, а фторид:Cl2 + 3F2 (изб.) → 2ClF3Взаимодействие с неметаллами С насыщенными соединениями:CH3-CH3 + Cl2 → C2H5Cl + HCl Присоединяется к ненасыщенным соединениям по кратным связям:CH2=CH2 + Cl2 → Cl-CH2-CH2-Cl Ароматические соединения замещают атом водорода на хлор вприсутствии катализаторов (например, AlCl3 или FeCl3):C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HClРеакции с органическими веществами Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами:Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HClCl2 + 2NaI → I2 + 2NaClПри реакции с оксидом углерода(II) образуется фосген:Cl2 + CO → COCl2При растворении в воде, хлор образует хлорноватистую (а принагревании хлорноватую) и соляную кислоты, либо их соли:Cl2 + H2O → HCl + HClO3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2OДругие свойства Химические методы16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O Метод ШеелеMnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OМетод Дикона4HCl + O2 → 2H2O + 2Cl2Электрохимические методы2NaCl + 2H2О ±2е- → H2↑ + Cl2↑ + 2NaOHСпособы получения хлора В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука.Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений.Использовался как боевое отравляющее вещество, а также для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген.Для обеззараживания воды — «хлорирования».В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е925 .В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.Применение хлора

Приложенные файлы

  • pptx hlor_knutov
    Размер файла: 683 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий